2023届辽宁省部分学校高三下学期5月新高考化学考前冲刺卷（Word版含答案）

这是一份2023届辽宁省部分学校高三下学期5月新高考化学考前冲刺卷（Word版含答案），共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2023届辽宁省部分学校高三下学期5月新高考化学考前冲刺卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.《本草图经》中关于绿矾有如下描述：“取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”若在实验室中进行上述操作，则下列可能的仪器、产物：①蒸发皿；②坩埚；③；④；⑤中与上述变化对应的是( )
A.②④⑤ B.①③ C.①④ D.②③⑤
2.将糯米蒸熟后加入适量甜酒曲（一种酶），控制适当温度使其发酵，最终可得到醇香甘甜可口的甜酒，甜酒中含有淀粉、单糖、双糖、酒精、氨基酸与多肽等物质。下列说法正确的是( )
A.发酵在较高温度下进行可提高淀粉糖化、酒化速率
B.用新制的银氨溶液可确定甜酒中含有葡萄糖
C.制作甜酒的过程中部分淀粉发生了水解反应
D.甜酒中的氨基酸与多肽来源于酶的水解
3.利用如图装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A. B. C. D.
4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.与反应制取乙炔：
B.AgCl溶于过量氨水：
C.澄清石灰水与过量溶液反应：
D.用溶液吸收过量
5.下列关于化合物的说法不正确的是( )
A.该分子存在顺反异构
B.分子中所有碳原子可能共平面
C.1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH
6.亚铜氨溶液可以吸收CO，其反应为。下列说法不正确的是( )
A.的结构为
B.CO为极性分子
C.中H—N—H键角比分子中的大
D.中含有6 mol共价键
7.下列类比或推理结果正确的是( )
A.已知和浓硫酸可发生归中反应，则和硝酸也可发生归中反应
B.已知加热时Cu与反应生成,则加热时Cu与S反应生成
C.已知C、Si形成的氧化物晶体类型不同，可推知等物质的量的和中σ键数目不相同
D.已知氧化性，根据溶液中和易发生氧化还原反应，推断溶液中和也易发生氧化还原反应
8.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.500 mL 0.1 mol/L的溶液中，含有的阳离子总数为
B.12 g石墨晶体中含有六元环
C.某燃料电池工作时，当通过固体氧化物电解质时，负极释放电子数目为
D.56 g Fe高温下与水蒸气反应，若生成气体分子数为时，消耗Fe的质量为28 g
9.M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，基态X原子2p能级上有2个未成对电子，基态W原子的核外有1个未成对电子，由这五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是( )

A.该化合物结构中存在配位键
B.分子的空间结构为平面三角形
C.第一电离能：M D.Y和Z形成的单质分子均为非极性分子
10.用作催化剂，在80 ℃下羧酸和醇反应生成酯的机理如下：

下列说法不正确的是( )
A.的主要作用是提供酸性环境
B.该过程中涉及加成反应、消去反应
C.升高温度可提高反应的速率
D.若用进行反应，最终得到的无机产物可能是或
11.“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家们研究的主要课题。利用催化加氢制甲醇，可以实现的再利用，涉及以下主要反应：Ⅰ.
Ⅱ.。
按照投料，保持压强为5 MPa下达到平衡时，CO和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.反应Ⅱ在高温下能自发进行
B.升高温度，反应Ⅰ速率加快，反应Ⅱ速率减慢
C.270 ℃后，两反应以反应Ⅱ为主
D.曲线a表示甲醇在含碳产物中的物质的量百分数
12.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某有机物是否含有酰胺基
将适量有机物放入试管，加入足量NaOH溶液，加热，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察现象
蓝色石蕊试纸未变红，说明待测样品中不含有酰胺基
B
检验某固体试样中是否存在
取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液
若没有出现红色，则该固体试样中不存在
C
卤代烃中卤素原子的检验
将有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热，冷却后，取适量混合液于试管中，然后加入足量硝酸酸化，最后滴加溶液
若不产生淡黄色沉淀，则有机物A也可能为溴代烃
D
验证压强对化学平衡的影响
先将注射器充满气体，然后将活塞往里推
注射器内气体颜色加深，证明加压平衡向生成气体的方向移动
13.工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）制备晶体的工艺流程如图：

已知：难溶于冷水，易溶于热水；。
下列说法正确的是( )
A.“滤渣1”的主要成分是
B.实验室中进行“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒
C.“沉降”时加入冰水使平衡向右移动
D.“沉淀转化”过程中反应达到平衡时，若溶液中，则
14.科学家最新研制出一种具有较大功率和良好循环性能的碱性Ni—Bi电池，其电池工作原理如图所示。已知：Ni、Ti电极板能提高电池的电导率，增强电荷转移；电池总反应为。下列说法不正确的是( )

A.放电时，电极为负极
B.放电时，向负极移动
C.充电时，Ni电极板上的电极反应是
D.充电时，电路中通过2 mol电子时，电极增重16 g
15.向的溶液中逐渐加入NaCl粉末，溶液中的和的浓度与加入NaCl的物质的量有如图关系，已知（X表示或），。下列说法不正确的是( )

A.若在m点溶液中加入固体，pAg沿曲线I向n点移动
B.AgCl的的数量级为
C.m点溶液中：
D.若将加入的NaCl换成NaBr，则曲线I变为曲线Ⅲ
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）粉煤灰的主要成分为，还含有少量等，工业上可用粉煤灰制取氧化铝、碱式硫酸铝溶液等。回答下列问题：
（1）从粉煤灰中获得氧化铝的部分工艺流程如图：

①“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是_______。
②“除铁”时生成的离子方程式为检验溶液中铁元素已经除净的方法是_______。
③副产物中能循环利用的物质为_______（填化学式）。
（2）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，生成物中的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
①制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高的方法有_______（写出一条即可）。
②通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定，测定方法如下：
a.取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入过量盐酸酸化的溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.33g。
b.取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.100EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液20.00mL（已知与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1）。
计算中的值（保留两位有效数字，写出计算过程）。
17.（14分）邻苯二甲酸二丁酯（）。在强酸条件下，温度超过180 ℃时易发生分解）可用作涂料黏结剂、染料、印刷油墨等，实验室制备该物质的原理如下：
第一阶段：
第二阶段：
副反应：
实验室制备该物质的装置和实验操作如下：
步骤一：在125 mL三颈烧瓶上分别安装温度计、搅拌器、分水器及冷凝管，如图所示；

步骤二：向三颈烧瓶内依次加入44.4 g邻苯二甲酸酐（，密度为）、36.0 g正丁醇（密度为，微溶于水）、1.0 mL浓硫酸；
步骤三：向分水器中加入正丁醇，与支管口相平；
步骤四：小火加热并不断搅拌，温度升高到120~130 ℃时，发现冷凝管中有正丁醇-水的共沸物蒸出，明显看出共沸物中的小液珠沉降至分水器的底部；
步骤五：温度上升至145~160 ℃，依据相关实验现象，判断反应停止；
步骤六：待三颈烧瓶温度降至70 ℃以下时，将反应液转移至分液漏斗中，依次用15 mL 5%的碳酸钠溶液与20 mL温热的饱和食盐水洗涤2~3次；
步骤七：将上述油层转移到圆底烧瓶中，安装减压蒸馏装置，蒸馏，收集馏分。
回答下列问题：
（1）使用分水器的目的是____________。
（2）初始阶段，三颈烧瓶内邻苯二甲酸酐的物质的量浓度的是____________（保留一位有效数字，忽略混合时细微的体积变化）。
（3）反应温度控制在145~160 ℃，不宜过高的原因是____________。
（4）第五步操作中，判断反应停止所依据的相关实验现象是____________。
（5）第六步用5%的碳酸钠溶液洗涤的主要目的是____________，洗涤操作在温度降至70 ℃以下才进行的原因为____________。
（6）邻苯二甲酸二丁酯的沸点与压力之间的关系如下表（1 mmHg=133 Pa）：
压力/mmHg
760
20
10
5
2
沸点/℃
340
200~210
180~190
175~180
165~170
减压蒸馏时，在1.33 kPa，收集__________℃的馏分。
18.（13分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。的催化氧化是工业合成硫酸中重要的一步，其热化学方程式为：。
（1）已知在作用下的催化氧化历程如图1所示。

反应①的活化能为，反应②的活化能为，则________（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）硫酸工业的尾气是主要大气污染物，有人欲设计利用分解生成S和的方法除去，已知：，试判断此反应是否能自发进行，并写出其依据_________。
（3）以为基础固硫材料，探究复合不同的催化剂（）在不同温度下催化向的转化效率（用单位时间内的转化率表示）如图2所示：

①仅使用而不使用催化剂获得线X的实验目的是____________。
②下列有关说法正确的是____________（填标号）。
a.同温度下，三种催化剂中催化剂效率最低
b.温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升
c.同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率
d.催化剂通过改变反应历程，增大活化分子百分数，实现加快反应速率
（4）为研究催化氧化时温度对平衡转化率的影响，在101 kPa下进行如下试验。取100 L原料气（体积分数为8%、12%、80%）使之发生反应，平衡时得到如表数据：
温度/℃
500
525
550
575
600
平衡转化率/%
93.5
90.5
85.6
80.0
74.0
平衡时，随温度升高的体积分数_________（填“增大”“减小”或“不变”）；600 ℃达平衡时，的体积分数为__________%（保留两位有效数字）。
（5）利用与反应既可以消除污染又可以制备，将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图3所示。导致溶液中和的变化差异越来越大的原因可能是：____________。

19.（14分）某药物成分G是多酚类物质，可作为膳食补充剂、食品添加剂及保健品，其合成路线如下：

（1）A→B、C→D的反应类型分别是_______、_______。
（2）B与足量的NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。
（3）C→D的作用是_______。
（5）可以用来检验C是否完全转化为D的试剂是_______。
（5）E的分子式为，其结构简式为_______。
（6）E的同分异构体中满足以下条件的有_______种（不考虑立体异构）。
①苯环上只有1个取代基
②分子内可以脱水成环
其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且原子个数之比为3：1：1的结构简式为_______。




答案以及解析
1.答案：A
解析：Fe的氧化物中只有是红色的，灼烧时得到的“色赤”物质是；绿矾（）分解生成氧化铁的过程中铁元素的化合价升高，故硫元素化合价降低，因此有生成，根据得失电子守恒以及反应前后Fe、S个数之比为1:1知，还有生成，与结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸；灼烧应在坩埚中进行，A正确。
2.答案：C
解析：温度过高会导致酶变性，从而使酶失去生理活性，A项错误；麦芽糖（双糖）也能与银氨溶液作用形成银镜，B项错误；糯米的主要成分是淀粉，根据题意，制作甜酒过程中，部分淀粉发生水解，C项正确；糯米中含有一定量的蛋白质，酿制过程中蛋白质也会部分发生水解得到氨基酸与多肽，D项错误。
3.答案：D
解析：实验室用和浓盐酸加热制得氯气，而稀盐酸与不反应，A错误；是淡黄色粉末状固体，会从带有小孔的隔板中漏下去，且反应放出大量热，因此不能使用该装置制取少量，B错误；洗气时导管应该长进短出，C错误；是强酸强碱盐，不水解，可以用蒸发结晶的方法获取，D正确。
4.答案：C
解析：难溶于水，应写成化学式，A错误；AgCl难溶于水，正确的离子方程式为，B错误；澄清石灰水与过量溶液反应生成和，C正确；氯气具有氧化性，具还原性，且过量，反应生成和NaCl，D错误。
5.答案：D
解析：该化合物分子中含有碳碳双键，存在如下顺反异构、A正确；分子中苯环和碳碳双键均为平面结构，则分子中有如图所示三个相互连接的平面，分子中所有碳原子可能共平面，B正确；苯环上处于羟基邻、对位的氢原子可以与发生取代反应，碳碳双键可以与发生加成反应，故1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol ，C正确；1 mol该物质与足量NaOH反应生成1 mol 、和，最多可消耗3 mol NaOH，D错误。
6.答案：D
解析：中的N原子、CO中的C原子与形成配位键，的结构为，A正确；CO为含有极性键的双原子分子，则其为极性分子，B正确；中的N原子上没有孤电子对，分子中的N原子上有一对孤电子对，成键电子对与成键电子对之间的斥力小于孤电子对与成键电子对之间的斥力，故中H—N—H键角比分子中的大，C正确；中含2 mol Cu—N配位键和6 mol N—H键，共8 mol共价键，D错误。
7.答案：C
解析：氨气和硝酸可发生中和反应生成硝酸铵，A项错误；S的氧化性比氧气的弱，只能将Cu氧化成价，B项错误；为直线形结构的分子晶体，为共价晶体，含有硅氧四面体,中含键,中含键,C项正确；和优先反应生成溶解度很小的碘化银沉淀，D项错误。
8.答案：B
解析：本题通过阿伏加德罗常数相关计算考查电解质溶液中的定量关系、晶体结构分析、氧化还原反应分析等。溶液中存在电荷守恒：，则含有的阳离子总数大于，A错误；根据均摊法可知，石墨晶体中一个六元环含有的C原子个数为，12 g石墨中含1 mol C原子，故含有六元环，B正确；当通过固体氧化物电解质时，负极释放才能维持电荷守恒，C错误；依据可知，当生成的分子数为时，消耗Fe的质量为42 g，D错误。
9.答案：D
解析：第一步：抓住题干信息。第二步：推断元素名称。

第三步：逐项分析判断。W为B，原子最外层仅有3个电子，该化合物结构中B形成四个共价键，说明有一个为配位键，A项正确。分子的空间结构为平面三角形，B项正确。同一周期元素，除第ⅡA族和第VA族外，第一电离能随原子序数增大而增大，第一电离能Li 10.答案：C
解析：根据羧酸和醇生成酯的反应机理，反应过程需要催化剂提供质子，水解使溶液显酸性，可为质子化过程提供，A正确；脱质子化过程的第一步是加成反应，第三步为消去反应，B正确；该反应的催化剂是，温度升高促进水解生成浓度降低，催化效果可能降低，反应速率减慢，C错误；脱质子化过程中，中的两个羟基化学环境相同，来源不同，则后面一步中脱去的水可能是或，D正确。
11.答案：D
解析：反应Ⅱ是气体分子数减小的放热反应，依据反应可自发进行，该反应在低温下能自发进行，A错误；升高温度，两反应速率均加快，B错误；温度高于270 ℃，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅰ平衡正向移动且程度更大，所以270 ℃后以反应Ⅰ为主，C错误；反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随着温度升高，反应Ⅰ的化学平衡正向移动，反应Ⅱ的化学平衡逆向移动，则CO的物质的量百分数随温度的升高而增大，甲醇的物质的量百分数随温度的升高而减小，故代表甲醇的物质的量百分数的是a曲线，D正确。
12.答案：C
解析：检验某有机物是否含有酰胺基，应在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，A错误；当固体中同时含有铁和氧化铁，且铁过量时，滴加KSCN溶液，也不会出现红色，B错误；卤代烃发生消去反应的原则是与卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，若邻位碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应，C正确；先将注射器充满气体，将活塞往里推压缩气体体积，浓度增大，颜色加深，并不能证明压强对平衡移动的影响，D错误。
13.答案：D
解析：“浸取”时稀盐酸与发生反应生成和S，被还原成，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，故“滤渣1”的主要成分是过量的和生成的S，A项错误；“操作1”为过滤，实验室中进行过滤需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒，B项错误；，反应吸热，加入冰水使温度降低，平衡向左移动，C项错误；“沉淀转化”过程中反应达到平衡时，溶液中，，D项正确。
14.答案：D
解析：第一步：根据图示判断电化学装置的类型。该装置为二次电池。第二步：根据题图和题意判断阴阳极，正负极。由电池总反应得，放电时，电极为负极，NiO为正极，充电时，NiO为阳极，为阴极。第三步：确定各电极上发生的反应。
放电
正极

负极

充电
阳极

阴极

第四步：逐项分析判断。由上述分析可知，A正确、C正确；放电时，阴离子向负极移动，结合题图知向负极移动，B正确；充电时，电极为阴极，电路中通过2 mol电子时，电极质量减轻16 g，D错误。
15.答案：B
解析：向溶液中加入NaCl，反应生成AgCl沉淀，随着NaCl的加入，溶液中增大，pCl减小，减小，pAg增大，故曲线I表示pAg随着的变化，曲线Ⅱ表示pCl随着的变化。在m点溶液中加入固体，增大，平衡向生成沉淀的方向移动，减小，pCl增大，A正确；n点溶液中，，，B错误；m点溶液中NaCl过量，，C正确；，若将NaCl换成NaBr，加入的物质的量相同时，更小，D正确。
16.答案：（1）①温度过高，盐酸大量挥发，使反应速率减小，还会引起容器内压强过大，产生安全隐患；②；静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色，证明铁元素已除净；③HCl
（2）①适当增加的用量（或加快搅拌速率等，合理即可）；②由a可知，，由b可知，2.50 mL碱式硫酸铝溶液中碱式硫酸铝溶液中，25.00mL碱式硫酸铝溶液中，则，解得
解析：（1）①浓盐酸易挥发，温度过高，盐酸大量挥发，使反应速率减小，还会引起容器内压强过大，存在安全隐患，因此温度不宜过高。②“除铁”过程中加入，与发生双水解反应生成和；铁元素除净则可认为溶液中不含，检验方法是静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色，说明铁元素已经除净。③煅烧氯化铝晶体会生成和，因此可循环利用的物质为HCl。
（2）①碱式硫酸铝溶液通过向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到，要提高，即促进的水解和的生成，故维持反应温度和反应时间不变，可通过适当增加的用量或加快搅拌速率等方法来提高。
17.答案：（1）除去反应中生成的水，使平衡正向移动，提高产率
（2）
（3）防止邻苯二甲酸二丁酯分解
（4）不再有小液珠沉降至分水器的底部，水的量不再增加
（5）中和硫酸；减少产物在碱性条件下的水解
（6）180~190
解析：（1）根据步骤四“冷凝管中有正丁醇-水的共沸物蒸出，明显看出共沸物中的小液珠沉降至分水器的底部”，又正丁醇微溶于水，比水的密度小，水在下层，可知分水器是用于分离出水的，根据平衡移动原理，不断从分水器下部分离出产物水，可使平衡正向移动，提高产率。
（2）初始阶段，混合后溶液的体积为，邻苯二甲酸酐的物质的量为，则三颈烧瓶内邻苯二甲酸酐的物质的量浓度是。
（3）强酸性条件下，目标产物在温度超过180 ℃时会分解，故反应温度不宜太高。
（4）根据原理分析，当不再有小液珠沉降至分水器的底部，水的量不再增加的时候，则反应停止。
（5）用碳酸钠溶液洗涤的目的主要是中和硫酸，而目标产物在温度较高时用碳酸钠溶液洗涤会发生强烈的水解反应，为减少目标产物在碱性条件下的水解，应降低温度后再洗涤。
（6），根据表格中信息，减压蒸馏时，在1.33 kPa时，收集180~190 ℃的馏分。
18.答案：（1）大于
（2）不能，，在任何温度下都不可自发进行
（3）①便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验
②ad
（4）减小；6.1
（5）能催化与生成的反应
解析：（1）总反应速率取决于慢反应，慢反应的活化能高于快反应的活化能，反应①为慢反应，①的活化能为，反应②的活化能为，所以大于。
（2）反应能否自发迸行的判据为，该反应的，则，此反应在任何温度下都不能自发进行。
（3）①图示是探究复合不同的催化剂在不同温度下催化向的转化效率，而仅使用不使用催化剂获得线X的实验目的是便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验。②由图2可看出，同温度下，代表催化剂的曲线在其他两条曲线的下方，即催化效率最低，a正确；温度过高，会使催化剂失去活性，降低催化效率，b错误；使用催化剂只能改变反应速率，不能提高平衡产率，c错误；催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，实现加快反应速率，d正确。
（4）是气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总体积增大，所以不参加反应的氮气的体积分数减小；由题表数据可知，600 ℃达平衡时，二氧化硫的转化率为74.0%，则平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫、氮气的总体积为，三氧化硫的体积为，则三氧化硫的体积分数为。
（5）若反应体系只发生与的浓度变化应该一致，图示显示，的浓度变化比的浓度变化快，说明反应体系还发生了其他生成的反应，反应体系的温度不变，的浓度变化越来越快说明能催化与生成的反应。
19.答案：（1）取代反应；取代反应
（2）
（3）保护酚羟基
（4）溶液（或浓溴水）
（5）
（6）4；
解析：（1）对比A与B、C与D的结构简式，可知两个反应均为取代反应。
（2）由B的结构简式可知，B与
足量的NaOH水溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为。
（3）G分子中保留了酚羟基，说明C→D的作用是保护酚羟基。
（4）C分子中存在酚羟基，遇溶液可发生显色反应，遇浓溴水可生成白色沉淀，故可用溶液或浓溴水检验C是否完全转化为D。
（5）结合F的结构简式及E的分子式可推测出E的结构简式为。
（6）根据条件②可知，E的同分异构体分子中含有—COOH和—OH，则可能的结构简式为，其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且原子个数之比为3：1：1的结构简式为。