2023届新高考化学模拟冲刺卷（辽宁卷）（含解析）

2023届新高考化学模拟冲刺卷（辽宁卷）

可能用到的相对原子质量：C—12   N—14  O—16   Cl—35.5 Ti—48

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(   )

A.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验

B.“时气错逆，霜雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

C.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好

D.储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料

2.下列化学用语的表达正确的是(   )

A.的电子式为

B.的电离方程式为

C.中子数为10的氧的同位素为

D.的空间充填模型为

3.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.1mol配合物中含键数目为24

B.1mol与足量水反应转移的电子数目为2

C.1mol石墨与1mol金刚石中含有的碳碳键数目均为2

D.1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23

4.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是(   )

A.能发生取代反应，不能发生加成反应

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C.与互为同分异构体

D.1 mol该物质与碳酸钠反应得

5.下列实验装置和操作均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6.在一定浓度的溴水（pH=3.51）中通入乙烯，反应结束时溶液pH=2.36，该反应的历程如下图所示。下列说法错误的是(   )

A.可以用溴水除去中的

B.溴水pH=3.51的原因是

C.该反应历程中pH减小的原因是生成了氢溴酸

D.生成和的物质的量相等

7.EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是(   )

A.EDTA分子可与水形成氢键 B.EDTA与酸、碱均可发生反应

C.该配合物中的配位数为6 D.该配合物结构不稳定，易解离

8.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是(   )

A.在水中的溶解度很大，则1-戊醇在水中的溶解度也很大

B.的熔沸点小于，则的熔沸点小于

C.N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定

D.溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则溶液和过量反应现象也相同

9.短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是(   )

A.的空间结构为平面三角形

B.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C.该化合物中X原子最外层均满足结构

D.Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种

10.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是(   )

A.在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b

B.a分别溶于的溶液和的溶液所得的盐溶液均显碱性

C.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D.常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的溶液

11.草酸二甲酯（）是一种重要的化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合成，也用作增塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯（）在Pd催化剂作用下发生反应：+2NO，反应的机理如右图所示，下列说法错误的是(   )

A.催化剂Pd参加了化学反应

B.中氮氧双键在Pd表面断裂

C.脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯（）

D.增大投料比，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率

12.下列离子方程式书写正确的是(   )

A.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：

B.向溶液中通入等物质的量的：

C.溶液中加入过量的HI溶液：

D.明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：

13.在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应速率方程为（、为速率常数，只与温度、催化剂有关）。一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol（g）和1 mol（g），只发生上述反应。测得的物质的量如表所示。

下列叙述正确的是(   )

A.0~10 min内，

B.升高温度，增大的倍数大于增大的倍数

C.净反应速率（）由大到小最终等于0

D.在上述条件下，15min时

14.新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A.充电时，M极有电子流入，发生还原反应

B.锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用

C.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜

D.充电时，N极的电极反应式为

15.25℃时，向20mL溶液中滴加0.1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数随pH变化关系如图2（已知点的纵坐标为0.5）。下列说法正确的是(   )

A.点溶液显中性

B.点溶液中存在关系：

C.点所加NaOH溶液为20mL，则该点溶液中微粒浓度大小关系：

D.点溶液中的水解离子方程式为

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物（）。

回答下列问题：

（1）“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为______。

（2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、、______。

（3）在空气中煅烧，其热重曲线如图1所示，300~400 ℃时转化为，反应的化学方程式为______；400~450℃生成的固体产物的化学式为______。

（4）工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式______，a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过的电子的物质的量为______mol（假设电解时阳极只考虑放电）。

（5）金属镍的配合物的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为18，则______；CO与结构相似，CO分子内键与键个数之比为______。

（6）NiO的晶胞结构如图2所示，其中离子坐标参数A为，C为，则B的离子坐标参数为______。

（7）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为______。

17.（14分）四氯化钛（）是无色或淡黄色液体，熔点为30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿（）为原料制备的实验装置如图所示（实验原理：）

已知：（1）熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；

（2）①；②。

请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂为_______。

（2）装置E中冷凝水应从_______（填“a”或“b”）通入。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。

（4）该制备装置不足之处是_______。

（5）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是_______。

（6）已知：，测定产品纯度的实验如下：

①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/L标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

试剂X为_______（用化学式表示），已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中的质量分数为_______；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定产品的质量分数将会_______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

18.（13分）在碳中和背景下，氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类，而制氢成本过高，仍是目前氢能产业发展的挑战之一、甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，涉及的主要反应如下：

反应I

反应II

反应III

（1）已知部分化学键的键能数据如下表：

则___________，若反应III的正反应活化能，则逆反应活化能____。

（2）①恒温条件下，在体积不变的密闭容器中充入1 molCO(g)和2 mol，发生反应III，欲使CO的转化率和的产率同时提高，可以采取的措施有___________。

②已知比表面积是指单位质量物料所具有的总面积。实验表明，向体系中投入CaO固体可以增大的体积分数，选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时，结果如图甲所示。投入微米级CaO比纳米级CaO，的平衡体积分数低的原因是___________。

③在一恒容绝热容器中以物质的量之比1：2投入CO(g)和，发生反应III，下列物理量不再改变能说明该反应到达平衡状态的是___________(填字母)。

A.体积百分含量  B.体系温度

C.CO与的物质的量之比 D.混合气体密度

（3）不同压强下，按照投料发生上述三个反应，的平衡转化率α()随温度的变化关系如图乙所示。

压强由大到小的顺序是___________，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。

（4）一定温度下，向2 L容器中充入1 mol和3 mol，tmin后反应达到平衡，容器中CO为mmol，为nmol。则tmin内的消耗速率为___________，反应III的压强平衡常数___________。(用含m，n，t的代数式表示)

19.（14分）有机碱，例如二甲基胺（）、苯胺（）、吡啶（）等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注。以下为有机超强碱F的合成路线：

已知如下信息：

①

②

③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___________。

（2）由B生成C的化学方程式为___________。

（3）C中所含官能团的名称为___________。

（4）由C生成D的反应类型为___________。

（5）D的结构简式为___________。

（5）（6）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1的有___________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为___________。

答案以及解析

1.答案：C

解析：A.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，涉及硝酸钾的焰色反应，显紫色，故A正确；B.雾属于气溶胶、具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故B正确；C.“84消毒液”中含，而“洁厕灵”中含，两者会发生归中反应生成有毒的氯气：，故两者不能混合使用，故C错误；D.一些合金能够大量吸收氢气，一定条件下与氢气结合成金属氢化物，又能放出氢气，这类金属材料叫做储氢合金，故D正确；故选：C。

2.答案：C

解析：的电子式为，A项错误；是强电解质，电离方程式应用“=”连接，B项错误；中子数为10的氧的同位素为，C项正确；的空间充填模型中C原子的半径应该大于H原子，D项错误。

3.答案：D

解析：A项，键数目为12。B项，1mol与足量水反应转移的电子数目为。C项，1mol石墨含有的碳碳键为1.5，1mol金刚石中含有的碳碳键数目为2。

4.答案：C

解析：A项，由于给定物质含有碳碳双键，所以可以发生加成反应，错误；B项，该物质含有羟基、碳碳双键和羧基，既不是乙醇的同系物也不是乙酸的同系物，错误；C项，该活性物质和C项中物质的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，正确；D项，一个该有机物分子中含有一个羧基，1 mol该物质与碳酸钠反应时产生的二氧化碳的质量最多为22 g，错误。

5.答案：C

解析：胶头滴管不能伸入试管，故A错误；

氯化钙会与氨气反应，故不能干燥氨气，故B错误；

锌作为阳极失去电子保护铁电极，故C正确；

会被碳酸钠溶液吸收，除去中少量应通入饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。

则答案为C。

6.答案：D

解析：溴水可与乙烯反应生成液态使之留在洗气瓶内，达到除杂目的，A正确；

溴水中存在，存在，pH<7，B正确；

反应结束pH较开始减小，说明生成了更多的，根据反应历程可观察到，生成的过程中，另一种生成物应为氢溴酸，C正确；

根据反应历程，无法说明生成的和的物质的量相等，D错误。

则答案为D。

7.答案：D

解析：A.EDTA分子、水分子均含有O原子，故EDTA分子可与水形成氢键，A正确；

B.EDTA含有羧基，可以和碱反应，也含有叔胺，可以和酸反应，B正确；

C.该配合物中的配位数为6，C正确；

D.易与形成配合物，说明该配合物结构稳定，不易解离，D错误；

故选D。

8.答案：B

解析：A.在水中的溶解度很大，乙醇与水的结构相似，而1-戊醇与水的结构比乙醇与水的结构相差大，因此1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度减小，A错误；B.的熔沸点小于都是分子晶体，物质的相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此的熔沸点小于，B正确；C.N≡N由于键能大而结构稳定，而C≡C的键能也大，但结构不稳定，一般断裂其中的一根或两根键，C错误；D.溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，而溶液和过量反应，先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，两者现象不相同，D错误；故合理选项是B。

9.答案：D

解析：A.碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，故A正确；B.氯元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸高氯酸，故B正确；C.由物质结构式可知，化合物分子中碳原子最外层均满足8结构，故C正确；D.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于氧元素的元素为氮元素、氟元素、氖元素，共3种，故D错误；故选D。

10.答案：C

解析：A.催化剂作用下，氨气可将一氧化氮、二氧化氮还原为氮气，故A错误；

B.氨气具有碱性，与稀硫酸反应生成强酸酸式盐硫酸氢铵，硫酸氢铵在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B错误；

C.氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量白烟产生，则用玻璃棒分别蘸取挥发性的浓氨水和浓硝酸，玻璃棒靠近时挥发出的氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量有白烟产生，故C正确；

D.常温下，铁在浓硝酸和浓硫酸中会发生钝化，则铁不能溶于浓硝酸，故D错误；

故选C。

11.答案：B

12.答案：A

解析：碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气逸出：，A正确；的还原性大于的还原性，氯气先与反应，将氧化完后，再氧化，根据得失电子守恒可知，等物质的量的刚好氧化，不被氧化，正确的离子方程式为，B错误；溶液中加入过量的HI溶液，正确离子方程式为，C错误；明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀时，的物质的量之比是1:4，二者反应生成，离子方程式为，D错误。

13.答案：C

解析：0～10min内，A项错误；根据平衡状态的特点，平衡时正、逆反应速率相等，则。上述反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，而升高温度，速率常数增大，由此推知，增大的倍数小于增大的倍数，B项错误；根据表格数据可知，开始正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应进行，正反应速率由大到小，最终等于0（平衡），C项正确；15min时达到平衡，，故，，D项错误。

14.答案：C

解析：A.充电时，M极连接外接电源的负极，M为阴极，阴极有电子流入，发生还原反应，A正确；

B.锂电池的能量比较高，优点是质量小，电容量大，可重复使用，B正确；

C.根据电子守恒可知，，当电池中迁移时，理论上可获得32g纯铜，C错误；

D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，D正确；

故选C。

15.答案：C

解析：由图1和图2可知，次磷酸为一元弱酸，由点可知，图2中点的纵坐标为0.5，溶液中、pH=5，溶液呈酸性，A项错误；点溶液中溶质为等浓度的和，溶液中存在电荷守恒：①，存在元素质量守恒：②，①×2-②整理得到，B项错误；点溶液中溶质为，此时因次磷酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以溶液中的各微粒浓度大小关系为，C项正确；点溶液中溶质为和NaOH，水解的离子方程式为，D项错误。

16.答案：（1）

（2）

（3）；

（4）；

（5）4；1：2

（6）（1，1，1）

（7）+2或-2

17.答案：（1）浓硫酸

（2）a

（3）

（4）没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解

（5）

（6）；95%；偏小

解析：（1）根据上述分析可知，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，所以盛放的试剂为浓硫酸；

（2）装置E为蒸馏装置，冷凝水从从a口进，b口出，达到冷凝导气的作用，故答案为：a；

（3）装置A中氯酸钾与浓盐酸常温下发生归中反应，生成氯气、氯化钾和水，发生反应的化学方程式为；

（4）根据题给信息知极易水解，所以该装置的不足之处是缺少吸收空气中水蒸气进入的装置，空气中水蒸气会进入C中使产品发生水解，也没有无尾气处理装置，CO与剩余会污染环境，故答案为：没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解；

（5）由分析可知，装置E为分离氯化铁和氯化钛的蒸馏装置，根据题给的沸点可知，蒸馏出来的是；

（6）由题意可知，硝酸银消耗氯离子，过量的硝酸银用硫氰化钾滴定，铁离子可与硫氰化钾显红色，作其指示剂，因银离子只与硝酸根离子可共存，所以加入的试剂X应为硝酸铁；与硫氰化钾溶液反应的过量硝酸银的物质的量为，则与溶液中氯离子反应的硝酸银的物质的量为，可得14.0g产品中的质量分数为；装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致滴定过量硝酸银消耗硫氰化钾溶液体积偏大，使得氯离子的物质的量减小，的质量分数测定结果偏小，故答案为：95%；偏小。

18.答案：（1）-41kJ/mol；124

（2）适当增大的浓度；微米CaO表面积比纳米CaO小，吸收能力比纳米CaO低；AB

（3）；反应I和II都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，的平衡转化率增大

（4）；

解析：（1）由反应物总键能-生成物总键能，；根据，则；

（2）①在恒温、体积不变的条件下，反应Ⅲ是反应前后气体分子数相等的反应，则压强对平衡移动无影响，应考虑浓度对平衡移动的影响，欲使CO的转化率和的产率同时提高，即平衡正向移动，可以采取的措施有适当增大的浓度；

②加入CO可以消耗产物，在反应体系内浓度降低，所以反应正向移动，参与反应的固体表面积越大，相同质量的CO表面积越大，就可以吸收更多的，使反应尽可能向生成的方向进行，使得体积分数上升；

③A.体积百分含量不变说明浓度不再发生变化，能说明该反应到达平衡状态，A选；

B.反应Ⅲ是放热反应，当体系温度不变时，说明反应到达平衡状态，B选；

C.CO与的物质的量之比保持不变不一定达到平衡状态，和起始量变化量和变化量有关，C不选;

D.混合气体总质量不变，恒容密闭容器中体积不变，则混合气体密度一直保持不变，不能说明反应到达平衡状态，D不选;

故选：AB；

（3）反应I和Ⅱ都是气体体积增大的反应，则相同温度下，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率减小，则；反应I和Ⅱ都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，的平衡转化率增大；

（4）根据反应I和Ⅱ的化学方程式可知，所以甲烷的消耗速率为；

列出三个反应的变化量如下：

，

由题可知、、、，反应Ⅲ的反应前后气体分子数相同，在恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则反应Ⅲ的压强平衡常数

。

19.

（1）答案：三氯乙烯

（2）答案：

（3）答案：碳碳双键、氯原子

（4）答案：取代反应

（5）答案：

（6）答案：6；

解析：结合已知信息②逆推知D的结构简式为；结合A的分子式及已知信息①可推知A的结构简式为，则B的结构简式为；B→C发生消去反应，C为；C与过量二环己基胺发生取代反应生成D。根据题给条件，E的六元环芳香同分异构体中，应含有一个—OH、两个，且分子结构高度对称，结合已知信息③可得，符合条件的E的同分异构体为、、、、、，其中芳香环上为二取代的结构简式为。