必刷卷05——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（江苏地区专用）（原卷版+解析版）

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2023年高考化学考前信息必刷卷05

江苏地区专用

江苏地区考试题型为13（单选题）＋4（解答题），其中需要学生通过实物、模型、图形、图表获得有关信息，并和已有知识块进行整合、重组，从而考察学生分析和解决化学问题的能力。

本卷的第8、10、13、14、16、17题。

2022年江苏地区解答题中，注重学生的思考性、灵活性、创新性。

同时应特别注意平时授课穿插生活中化学常识、化学知识应用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源、新材料等方面内容。例如本卷第1、2、7、8、11、17题，难度简单也有难度胶大的。

可能用到的相对原子质量：H 1   O 16   Na 23  Ti 48

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是

A．由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质

B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低

C．夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点

D．制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用

2.光气(COCl2)是 一种重要的有机中间体。可用反应CHC13+H2O2=COCl2↑+HC1+H2O制备光气。下列叙述不正确的是

A. HCl的电子式            B. CHCl3的名称：三氯甲烷 

C. H2O2 既含有极性键又有非极性键       D. C1- 比O2-原子核外多一个电子层 

3. 下列常见酸的性质与用途具有对应关系的是

A. 浓盐酸具有还原性，可用于实验室制取氯气

B. 浓硫酸具有强氧化性，可与磷酸钙反应制取磷酸

C. 浓硝酸具有挥发性，可用于制取三硝基甲苯

D. 醋酸易溶于水，可用于制取乙酸乙酯

4．实验室需制取少量SO2并验证其性质，下列实验装置能达到相应实验目的的是(　　)

5.短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是

A．原子半径：Y>Z>X

B．电负性：X>Y>Z

C．分子中Z原子的杂化方式均为sp2

D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸

阅读下列资料，完成6～7题：为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示：

部分反应的热化学方程式为：

    CO(g)+2H2(g)⇌CH30H(g)   △H= -90.7 kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)＝2CO(g)   △H= -221.0 kJ·mol-1

    TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(l)+2CO(g) △H = - 70.0 kJ·mol-1

6．下列关于反应CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)说法正确的是

A.反应的平衡常数可表示为K=

B.平衡时升高温度，v（正）减小，v（逆）增大

C.反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和

D.使用催化剂能提高平衡时CH3OH的产率

7．下列关于联合生产的有关说法正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极附近溶液pH降低

B.通过电解MgCl2溶液可以实现镁的再生

C.还原反应时，每生成48g Ti，反应共转移2 mol电子

D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(l)+O2(g)在任何条件下均不能自发进行

8．目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制KI(aq)”时，Fe2+会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。下列说法正确的是

A. 制备CuI过程中，离子方程式为：I2 + 2SO2 + 2Cu2+ + 8OH－ == 2CuI↓ + 2SO42－+ 4H2O

B. 制备KI时需将FeI2溶液缓慢滴加到K2CO3溶液中

C. 滤液2的主要离子为：K+  H+  Fe3+  SO42－

D. 制得0.1 mol KIO3至少需要标准状况下5.6 L Cl2

9．化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如下。下列说法正确的是（    ）

A．1mol甲分子中含有2mol碳氧π键

B．甲在水中的溶解度比丙在水中的溶解度大

C．1mol丙与NaOH溶液混合，最多消耗1molNaOH

D．乙与足量加成后生成的有机化合物中含有3个手性碳原子

10．在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如题10图所示。下列说法不正确的是

11．近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源(ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A．Ni-YSZ电极连接电源的负极

B．Ni-YSZ电极的电极反应为CH4+2O2-=CO2+2H2

C．反应过程中，CO的总量基本不变

D．理论上每生产11.2 LH2，电路中转移2 mol e-

12．配离子的稳定性可用K不稳衡量，如[Ag(NH3)2]+的K不稳。一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+，溶液中与(X)的关系如图所示，其中pNH3=－lg(NH3)、(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-10。下列说法正确的是

A．图中δ2代表的是δ(Ag+)

B．该溶液中c(Ag+) + c[Ag(NH3)2]++ c(NH4+) = c(NO3－)

C．向该溶液中滴入稀硝酸，δ[Ag(NH3)2+]增大

D．AgCl溶于氨水时AgCl + 2NH3[Ag(NH3)2]+ + Cl－平衡常数为K=1.6×10－3

13．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) ＝＝＝ CO(g)+H2O(g)            ΔH＝41.2 kJ·mol−1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) ＝＝＝ CH3OCH3(g)+3H2O(g)   ΔH＝－122.5 kJ·mol−1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如题14图所示。

（CH3OCH3的选择性＝×100％）

下列说法不正确的是

A．CO的选择性随温度的升高逐渐增大

B．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH＝－204.9 kJ·mol−1

C．在240～320℃范围内，温度升高，平衡时CH3OCH3的物质的量先增大后减小

D．反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点），增大压强可能将CH3OCH3的选择性提升到B点

二、非选择题：共4题，共61分。

14. 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下：

已知：①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+；

②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-31；

③有关物质的溶解度(g/100gH2O)如下表所示：

回答下列问题：

（1）若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH应不超过  ▲  。

（2）“溶液1”中含CrO，加入H2O2后发生反应的离子方程式为  ▲  。

（3）氧化—水解沉钒过程中可以选择多种氧化剂，如Na2S2O8、H2O2等，下图是温度对Na2S2O8、H2O2氧化—水解沉钒率的影响。由图可知，试剂X应选择  ▲  进行“氧化”，原因是  ▲  。使用该氧化剂是应选择的适宜温度是  ▲  ，原因是  ▲  。

（4）上述流程制取的重铬酸钠（Na2Cr2O7）样品通常含有一定的杂质，可用以下方法测定其纯度：称取重铬酸钠样品2.2g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入几滴淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，求所得产品中的重铬酸纳的纯度  ▲  。（设整个过程中其它杂质不参与反应。写出计算过程）

15.化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：

(1)化合物E中的含氧官能团名称为____。

(2)B→C的反应类型为_____。

(3)D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式_____。

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_____。

①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。

(5)已知：Na2Cr2O7不能氧化(－R为烃基)。

  请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)____。

合成路线流程图示例如图：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH

16. 实验小组以某铜渣(主要成分Cu. Cu2S，含少量Mn和Ag)为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验包括如下过程：

(1)浸取。将一定量的铜渣粉碎后加入到如题16图一1所示的三颈烧瓶中，再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液体的间隔利用二连球鼓入O2，铜渣充分反应后，向溶液中加入少量NaCl，过滤。

①已知浸取时无S和SO2生成，写出浸取时Cu2S所发生反应的离子方程式：   ▲   。

②滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入O2的目的是   ▲   。

③当观察到   ▲   ，可以停止鼓入O2。

④加入NaCl的目的是   ▲   。  『已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2SO4)=l.4×l0-5]

(2)制取CuSO4。向滤液中加入NaOH溶液调节pH范围为   ▲   ，过滤；向滤渣中加入稀硫酸至滤渣恰好完全溶解，得CuSO4溶液。{设Mn2+、Cu2+开始沉淀时c=1 mol·L-1，沉淀完全时c< 1.0×10-5 mol·L-l。Ksp[Cu(OH)2]=l×l0-20，Ksp[Mn(OH)2]=l×l0-13}

(3)制Cu2(OH)2CO3。已知Cu2(OH)=CO3的产率{×100%}随起始n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如题16图-2所示。

补充完整制取Cu2(OH)2CO3的实验方案：向烧杯中加入30 mL 0.5 mol·L-lNa2CO3溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，   ▲   ，低温烘干，得到Cu2(OH)2CO3。（实验中可选用的试剂或仪器：0.5 mol·L-l CuSO4溶液、1.0 mol·L-1 BaCl2溶液、0.1 mol·L-1 NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸、pH计）

17.利用纳米铁粉及生物技术除去废水中的氮是当今环保领域重要的研究课题。

(1) 已知： i纳米铁粉还原含氧(O2)硝态(NO3-)废水的反应过程如题18图-1所示：

题18图-1

ii紫外光光度计可用于测定溶液中NO3-浓度

①液相还原法制备纳米铁粉：采用硼氢化物如KBH4、NaBH4 等与铁离子(Fe2+、Fe3+)混合反应。NaBH4(B 为+3价，pH=8.6)溶液还原Fe2+，除生成等物质的量的纳米铁粉和一种气体外，还生成B(OH)3。 写出该反应的离子方程式             。

②验证硝态废水中的氧气有助于提高硝态氮(NO3-)去除速率的实验方法是         。

③在纳米铁粉中添加适量的活性炭，能提高单位时间硝态氮去除率的原因是         。

(2) Fe2+能提高厌氧氨氧化菌生物活性，加快生物转化硝态氮生成氮气的速率。某科研小组利用厌氧氨氧化菌与纳米铁粉相结合的方法去除废水中的硝态氮。保持其他条件相同，在不同的温度下进行脱硝，测定废水中硝态氮的去除率与含氮产物的产率如题18图-2所示。与60°C相比，80°C时产物产率变化的原因是_                           。

题18图-2                                  题18图-3

(3)厌氧氨氧化菌将NO 2- 转化为N2的可能机理如题18图-3所示，其中虚线框中物质转化过程可描述为                                     。