必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（江苏地区专用）（原卷版+解析版）

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2023年高考化学考前信息必刷卷02

江苏地区专用

江苏地区考试题型为13（单选题）＋4（解答题），其中有机选择题由原来辨析单一有机物的有关知识，改编为通过物质之间变化，推测物质的性质。

预测2023年江苏地区将以有机物之间转化关系，考察有机物相关知识，例如本卷第9题。

同时用化学知识解决的新情景问题，此类试题信息非常新，考查学生知识迁移发能力，例如本卷第1题，难度较小；也有可能作为压轴题，以填空题的形式出现，难度较大，例如本卷第14题、第17题。

可能用到的相对原子质量：H 1  C12  N14  O 16  F19  S32  Cr52  Au197

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．2022北京冬奥开幕式,微火火炬、冰雪五环等“酷科技”纷纷呈现，充分体现了绿色奥运科技奥运的理念。下列有关说法错误的是

A. 微火火炬使用清洁的氢能作为火炬燃料，其燃烧为放热反应

B. 微火火炬外壳采用的碳纤维复合材料具有耐高温等性能

C. “雪花”形态主火炬台采用的LED双面屏，其将电能全部转化为光能

D. “冰墩墩”总体的制作成分之一为PC聚碳酸酯，属于有机高分子材料

2．N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：2N2H4＋N2O4＝3N2＋4H2O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为10的氧原子：                B． N2H4的电子式：

C．N3－的结构示意图：               D．基态原子价电子排布图：

3．下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是

A．FeCl3溶液呈酸性，可用于制作印刷电路板

B．K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒

C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸

D．Fe2O3能与铝粉发生置换反应放出大量热，可用于焊接钢轨

4．实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是

A．制备Cl2             B．净化Cl2                  C．收集Cl2       D．尾气处理

阅读下列资料，完成5~6题：硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－198kJ·mol－1

5. 下列说法正确的是

A．H2S的稳定性比H2O强

B．SO2为V形分子

C．SO2与H2S的反应体现SO2 的还原性           

D．SO和S2O的中心原子的轨道杂化类型为sp2

6. 关于可自发反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是

A．该反应ΔS>0

B．使用催化剂不能降低该反应的ΔH

C．反应中每消耗22.4LO2转移电子数目约等于4×6.02×1023

D．其它条件相同，温度升高或增大压强，可以提高SO2的转化率

7．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子的最外层有4个电子，且未成对电子数和W相等，R和X同主族，RX为离子化合物。下列说法正确的是

A．简单离子半径：r(R)＞r(Z)＞r(W)

B．元素电负性：Z＞W＞Y

C．Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

D．W与R形成的化合物中可能含有共价键

8．CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是

　       X                     Y                                Z

A．Y的分子式为C8H16O3         B．Z分子中含有2个手性碳原子

C．X和Z可以用银氨溶液鉴别    D．Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面

9．工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.7。下列说法的不正确是

A．酸溶时，可适当提高硫酸浓度来提高“酸溶”效率

B．氧化时发生的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

C．调pH时，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3+转化为Fe2(CO3)3沉淀

D．煅烧时，反应的化学方程式为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑

10．NH3选择性催化还原NO的反应为4NH3+6NO5N2+6H2O,其反应历程如图所示,一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的NH3、NO、O2,下列说法不正确的是

A.NO的转化率可能随NH3浓度的增大而增大

B.NH3与催化剂发生强的化学吸附,而NO在此过程中几乎不被催化剂吸附

C.反应①的活化能小,反应速率快,是控速步骤

D.过渡态Ⅱ化合物中,NH3提供的H原子中的2个与NO中的O结合生成H2O

11．微生物燃料电池可用于处理含CH3COO－的污水，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是

A．微生物燃料电池需在高温环境中使用

B．电极P上的反应为CH3COO－+ 2H2O + 8e－= 2CO2↑ + 7H+

C．电路中转移4 mol e－时，电极Q上会消耗22.4 L O2

D．用该电池同时处理含ClO的废水时，废水应通入N区

12．室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。

下列说法正确的是

A.0.1mol·L-1Na2SO3溶液中存在：c(OH-)＝c(H＋)+c(H2SO3) +c(HSO)

B.实验2得到的溶液中存在：c(Na＋) ＜ c(HSO)+2c(SO)

C.实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3) ＞ Kw

D.实验4中反应后的溶液中存在：c(SO)+3c(SO)＝c(H2SO3)

13．选择性催化还原脱硝时，将NH3、NO、O2、和Ar的混合气体以相同的流速通过填充有催化剂的反应器发生的主要反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)＝4N2(g)＋6H2O(g)。在不同温度下，仅改变O2的浓度，NO的脱除率与O2浓度的关系如图－1所示；温度为493 K时，控制NH3，和NO总物质的量相同，仅改变进行实验，NO的脱除率与的关系如图－2所示。下列说法的不正确是

A．O2浓度在1%～3%之间时，随着O2浓度增大，NO脱除率明显升高的原因可能是NO与O2反应生成NO2，而NO2更易与NH3反应

B．O2浓度相同，温度从453K升高到493K时，NO的脱除率下降的原因可能NO分解为N2和O2

C．当＝1时，NO脱除率最高的原因可能是NH3、NO在催化剂表面吸附量相当

D．当＝1后，NO的脱除率随着增大而减小的原因可能是NH3发生副反应 生成了NO

二、非选择题：共4题，共61分。

14．金(Au)是国家重要储备物资。一种采用氰化工艺提金并废水处理的流程如下：

(1) ①“溶解”过程中得到配合物K[Au(CN)2]，该配合物中的配体为  ▲ 

   ②写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式  ▲ 

(2) ①“废水处理”时， H2O2在Fe2＋作用下产生·OH和另一种离子，写出发生反应的离子方程式  ▲ 

②控制pH＝5，H2O2浓度为32.5 mL·L－1，初始FeSO4·7H2O的投加量与氰去除率的关系如右图所示，当FeSO4·7H2O的投加量小于2.5 g·L－1时，随着FeSO4·7H2O的投加量的增加，氰去除率上升的原因是  ▲ 

(3) 通过以下步骤测定试样中Au的含量：

步骤1：准确称取2.000 g试样，加入王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]，将Au转化成氯金酸(HAuCl4，具有强氧化性，HAuCl4===H＋＋AuCl)。

步骤2：加热除去过量的HNO3，过滤

步骤3：在不断搅拌下，加入过量0.200 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液60.00 mL，将HAuCl4完全还原为Au

步骤4：滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液18.00 mL。

① 步骤1中王水中浓盐酸的主要作用是  ▲ 

② 写出步骤3中发生反应的离子方程式  ▲ 

③ 计算试样中金的质量分数(写出计算过程)  ▲ 

15．一种抗心律失常的药物氨基酮类化合物(J)的合成路线如图

已知：

(1)K分子中碳原子的杂化方式为  ▲ 

(2)H生成I的反应类型为  ▲ 

(3)G中含氧官能团的名称为  ▲ 

(4)已知D的分子式为C4H6O，写出D的结构简式  ▲ 

(5)写出符合下列条件的F的同分异构体  ▲ 

①遇FeCl3溶液显紫色

②每摩尔有机物最多与2molNa2CO3或2molNa反应

③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：6：2：2：1

(6)设计以和为原料，制备的合成路线 (无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。

16．以锂精矿(主要成分为Li2CO3，还含有少量的CaCO3)和盐湖卤水(含一定浓度LiCl和MgCl2)为原料均制备高纯Li2CO3的流程如下:

已知：1．20℃时LiOH的溶解度为12.8g。

2．Li2CO3在不同温度下的溶解度：0℃ 1.54g，20℃ 1.33g，80℃ 0.85g。

3．pH＝10时Mg(OH)2完全沉淀

(1)    “碳化溶解”的装置如题右图所示。

①       写出装置C中主要反应的化学方程式  ▲ 

②       装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化速率越小的原因是  ▲  。

③       滴液漏斗中a的作用是  ▲  ，B中所加试剂为  ▲ 

④ 热解、过滤获得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，未经洗

涤也不会影响最终Li2CO3产品的纯度，其原因是  ▲ 

(2)设计由盐湖卤水制取Li2CO3的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水中  ▲  （实验中须用的试剂：NaOH溶液、Na2CO3溶液）

17．含氮化合物（NOx、NO等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注

(1)NH3还原技术是当今最有效、最成熟的去除NOx的技术之一。

使用V2O5/(TiO2-SiO2)催化剂能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，发生脱硝主要反应为：4NO + 4NH3 + O2= 4N2 + 6H2O。以相同的气体流速、n(NH3)/n(NO)=1.2条件下，NO转化率随温度变化如题17图-1所示。随温度升高，NO转化率先升高后降低的可能原因是  ▲ 

(2) 在反硝化细菌作用下，可用葡萄糖(C6H12O6)将酸性废水中的NO除去，同时产生两种无污染气体。写出葡萄糖除去NO3－反应的离子方程式：  ▲  。

(3)纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO表示)，反应原理如图17图-2所示。

①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过多不利于硝态氮去除。其原因是  ▲ 

②利用纳米铁粉与活性炭可提升硝态废水中硝态氮的去除效率。控制纳米铁粉与活性炭总质量一定，反应时间相同，测得废水中硝态氮残留率与混合物中的关系如题17图-3所示，过大和过小都会导致硝态氮残留率上升，但方向1上升幅度小于方向2，硝态氮残留率呈现如此变化的原因是_______。

(4)一种电解法处理含有NO3－的酸性废水的工作原理如题17图-4所示，阴极和阳极之间用浸有NaCl溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H表示氢原子。电解法处理含有NO3－的酸性废水的过程可描述为  ▲