云南省2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份云南省2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，元素或物质推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．近期保山地区遭遇了新一轮的新冠病毒疫情，做好消毒杀菌工作尤为重要。下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）
A．氯仿B．“84”消毒液
C．碘伏D．过氧乙酸
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．空气、氮气、胆矾B．生石灰、白磷、干冰
C．干冰、铁、氯化氢D．烧碱、液态氧、碘酒
3．下列说法不正确的是（ ）
A．过度排放硫氧化物和氮氧化物会引起酸雨
B．亚硝酸钠是有毒物质，在食品工业中应禁止使用
C．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液
D．误食重金属盐可以服用大量的牛奶或蛋清解毒
4．下列关于氧化物的叙述中不正确的是（ ）
A．部分非金属氧化物是酸性氧化物B．碱性氧化物一部分是金属氧化物
C．酸性氧化物能强碱反应生成盐和水D．部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱
5．下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．研究表明，高铁酸钾做水处理剂时，适宜的为7.0-8.5，高铁酸钾分解快，产生原子态的氧，具有很强的杀菌、灭藻、氧化等能力。可通过以下反应制取：。对于该反应以下说法正确的是（ ）
A．高铁酸钾具有很强的氧化性
B．胶体能净水的原因是可以杀菌消毒
C．生成的水时，转移的电子数为
D．该反应的还原产物是
8．下列离子方程式，正确的是（ ）
A．向等物质的量浓度的NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中加少量稀盐酸：+H++H2O=Al(OH)3
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O- +CO2+H2O→2C6H5OH+
C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O =H++Cl- +HClO
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．强酸性溶液中：、、、
B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．含有的溶液中：、、、
10．氧化铅(PbO)，中国古称黄丹。若将黄丹以猛火加热，即变为橘红色的铅丹(Pb3O4)。该过程中，Pb元素的化合价（ ）
A．不变B．升高C．降低D．无法判断
11．甲烷单加氧酶(s-mm)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．基态Fe(Ⅱ)的核外电子排布式为[Ar]3d6
B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C．图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O
D．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
12．下列关于的叙述错误的是（ ）
A．既可作氧化剂又可作还原剂
B．反应是汽车尾气造成空气污染的主要因素之一
C．氮的固定是将转化成含氮的化合物
D．可与完全反应生成
13．同类物质具有相似性，下列事实的类比正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．钠与水反应的实验中，不会产生的现象是（ ）
A．钠沉入水面下 B．产生气体 C．滴入酚酞溶液变红 D．钠熔化成小球
15．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．与反应能放出的溶液中：、、、
D．常温下，水电离出的的溶液中：、、、
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeO与稀HNO3溶液：
B．过量CO2通入到澄清石灰水中：
C．将SO2通入BaCl2溶液中：
D．溶液与溶液混合：
19．下列说法正确的是（ ）
A．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质可作耐火阻燃材料
B．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
C．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
D．FeCO3在空气中高温分解得不到纯净的FeO
20．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、实验题
21．“84消毒液”是以NaClO为主要成分的含氯消毒剂，由于其消毒效果理想、使用方便等特点被一直沿用至今。某化学兴趣小组利用如图所示装置制备含一定游离碱(NaOH)的“84消毒液”。
已知：①氯气与氢氧化钠溶液反应过程中有一定热量放出
②(温度低于35℃)
(温度70~80℃)
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，装置甲中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置乙中盛装试剂为 ，若省去装置乙，产生的后果是 。
(3)制备NaClO的反应装置丙需要采用冰水浴且要用温度计控制反应温度，其原因为 。
(4)装置戊的作用为 。
(5)某游泳馆工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO (填“>”或“<”)；当有0.1 ml 生成时，转移电子的物质的量为 ml。
22．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式 。
（2）填写表中空格：
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
（4）用 检验F中收集到的气体，现象是 。
三、元素或物质推断题
23．有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
(2)取少量原溶液，滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。
(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。
①原溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 。
②若要检验溶液中不能确定离子，其操作和现象为：取少量滤液a于试管中， 。
③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式： 。
④结合实验(3)，你认为实验室制备Al(OH)3，用可溶性铝盐和 反应更佳(填化学式)；CO2通入NaAlO2中也可以制备Al(OH)3，写出过量CO2通入NaAlO2中的离子反应方程式： 。
四、填空题
24．氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。
(1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是 。
a.蜡炬成灰b.石灰石煅烧c.水滴石穿d.食物腐败
(2)实验室制取NO的反应如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。在该反应中，氧化剂是 ，还原产物是 ，反应的离子方程式是 ，硝酸在反应中体现 。
a.还原性b.还原性和酸性c.氧化性d.氧化性和酸性
用双线桥法表示出电子转移的方向和数目 。
A
B
C
D
蜡烛的燃烧
实验室制氢气
适量的碳酸钠加入稀硫酸中
铁丝在纯氧中燃烧
选项
实验事实
结论
A
可在中燃烧
燃烧不一定有氧气参加
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
溶液中一定有、无
C
钠块投入水中，迅速熔成银白色小球
钠与水反应放热
D
向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸，溶液变红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应
产生了胶体
选项
事实
类比
A
Na与O2加热生成Na2O2
Li与O2加热生成Li2O2
B
Fe(OH)3受热易分解
NaOH受热易分解
C
Br2与Fe反应生成FeBr3
I2与Fe反应生成FeI3
D
Fe2O3能与盐酸反应
Al2O3能与盐酸反应
选项
离子或分子
要求
A
K+、、Cl-、HS-
c(K+)B
Fe3+、、、Cl-
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
Na+、、Mg2+、
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
、Al3+、、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
B
将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近无色
苯分子能与Br2发生加成反应
C
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，有白色沉淀产生
非金属性：Cl>Si
D
向苯酚钠溶液中通入CO2气体，出现浊液
苯酚酸性比碳酸弱
选项
A
B
C
D
生活中的物质
小苏打
纯碱
84消毒液
食盐
有效成分中的化学式
NaHCO3
Na2CO3
Ca(ClO)2
NaCl
用途
做发酵粉
造纸
做消毒剂
做调味品
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液

C


D
NaOH溶液

参考答案
1．B
【详解】A．氯仿是有机化合物，A错误；
B．84”消毒液中有效成分是次氯酸钠属于盐，B正确；
C．碘伏的有效成分是聚乙烯吡咯烷酮、单质碘，C错误；
D．过氧乙酸(CH3COOOH)是由分子构成的共价化合物，其中无金属阳离子，因此不属于盐，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故A不符合题意；
B．生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；干冰是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B不符合题意；
C．干冰由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由氢、氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C不符合题意；
D．烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，液态氧为单质；碘酒为碘和酒的混合物，故D符合题意；
故答案为D。
3．B
【详解】A．硫氧化物在空气中转化成硫酸，氮氧化物在空气中转化成硝酸，当雨水的pH<5.6时，形成酸雨，因此过度排放硫氧化物、氮氧化物会引起酸雨，故A说法正确；
B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产。但亚硝酸钠具有一定毒性，在食品工业中应严格控制用量，故B说法错误；
C．丁达尔效应可用于区分胶体与其他分散系，因此可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，故C说法正确；
D．牛奶、蛋清中含有蛋白质，重金属离子能使蛋白质变性，因此误食重金属盐可以服用大量的牛奶或蛋清解毒，故D说法正确；
答案为B。
4．B
【详解】A．部分非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2等，故A正确；B．碱性氧化物都是金属氧化物，而非金属氧化物不可能是碱性氧化物，但金属氧化物不全部是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故B错误；C．酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故C正确；D．可溶性的碱能有相应的碱性氧化物能与水反应得到，如Na2O能溶于水生成NaOH，而CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故D正确；答案为B。
5．C
【详解】A．燃烧过程中元素化合价发生改变，为氧化还原反应，A错误；
B．反应中氢元素、锌元素化合价均发生改变，为氧化还原反应，B错误；
C．碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C正确；
D．反应生成四氧化三铁，铁元素、氧元素化合价均发生改变，为氧化还原反应，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．氢气可在氯气中燃烧的事实说明了燃烧不一定要有氧气参加，A正确；
B．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定有，不能说明无，B错误；
C．钠熔点低，钠块投入水中，迅速熔成银白色小球，说明钠与水反应放热，C正确；
D．向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸，溶液变红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应，说明反应产生了胶体，D正确；
故选B。
7．A
【详解】A．K2FeO4易被还原生成三价铁，具有很强的氧化性，A正确；
B．Fe(OH)3胶体净水时主要作用是吸附悬浮的颗粒，无杀菌消毒的作用，B错误；
C．生成8ml的水转移6ml电子，生成0.4ml的水时，转移的电子数为0.3NA，C错误；
D．Fe(OH)3中铁的化合价升高变为K2FeO4，是该反应的氧化产物，D错误；
故选A。
8．A
【详解】A．偏铝酸根离子优先与少量氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：+H++H2O=Al(OH)3，故A正确；
B．苯酚的酸性弱于碳酸，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢根离子和苯酚，离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，草酸是弱酸不可拆，离子方程式：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑，故C错误；
D．Cl2与水反应制氯水是可逆反应，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故D错误；
故选：A。
9．C
【详解】A．强酸性溶液中，发生氧化还原反应，A错误；
B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，不能大量共存，B错误；
C．澄清透明的溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，C正确；
D．含有的溶液中，、反应生成沉淀，D错误；
故选C。
10．B
【详解】氧化铅(PbO)，猛火加热即变为橘红色的铅丹(Pb3O4)，氧元素化合价为-2，根据化合价代数和为零可知，铅元素化合价升高；
故选B。
11．D
【详解】A．基态Fe原子核外有26个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d64s2​，故A正确；
B．步骤③中断裂O−O​非极性键，形成O−Fe​(Ⅳ)极性键，故B正确；
C．根据图示，总过程的反应为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O​，故C正确；
D．步骤④中电子转移发生在Fe和C元素之间，故D错误；
答案选D。
12．D
【详解】A．中，氮元素的化合价0价处于中间价，这样的单质既有氧化性(0→-3)如生成氨气，又有还原性(0→+2)，如生成NO等，A正确；
B．汽车尾气是燃油在发动机气缸内燃烧做功后从排气管排出的废气，其主要成分为CO(燃料不完全燃烧生成)、NO、NO2、碳氢化合物、含铅化合物和碳烟等颗粒物，其NO、NO2是缸内发生反应是汽车尾气造成空气污染的主要因素之一，B正确；
C．氮的固定是将转化成含氮的化合物，例如工业合成氨：+ ，C正确；
D．可与生成是可逆反应，不能将反应进行完全，D错误；
故选D。
13．D
【详解】A．锂和氧气反应只有一种产物为氧化锂，A错误；
B．Fe(OH)3受热易分解为氧化铁和水，而氢氧化钠受热不分解，B错误；
C．碘氧化性较弱，和铁生成碘化亚铁；C错误；
D．氧化铁、氧化铝均为金属氧化物，都能和盐酸反应生成盐和水，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．钠的密度小于水的密度，所以钠与水反应会浮在水面上，故A符合题意；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠与水反应时会有气体产生，故B不符合题意；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，所以向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液后，溶液会变为红色，故C不符合题意；
D．钠的熔点较低，钠和水反应时同时放出大量热，放出的热量导致钠熔成小球，故D不符合题意；
故选A。
15．C
【详解】A. 不符合溶液呈电中性原理，A项错误；
B. Fe3+与不能大量共存，B项错误；
C. 滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；
D. 滴加NaOH浓溶液会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，D项错误；
答案选C。
16．D
【详解】A. 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，白色沉淀可能为亚硫酸钡或硫酸钡，X为氯气或氨气等，结论不合理，故A错误；
B. 由于苯分子中碳碳化学键是介于单键和双键之间的独特的键，分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，又因为没有催化剂存在，所以溴水和苯不发生取代反应；将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，根据相似相溶原理，溴单质易溶于苯，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，发生的是萃取作用，故B错误；
C. 由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性，方案不合理，故C错误；
D. 苯酚钠溶液中通入CO2气体，现象是溶液变浑浊，说明苯酚酸性比碳酸弱，利用的是强酸制弱酸的原理，故D正确；
正确答案是D。
【点睛】本题考查较为综合，涉及物质的性质比较，检验，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价。
17．B
【详解】A．使蓝色石蕊变红的溶液显酸性，不能大量存在，A不符合题意；
B．的溶液显酸性，四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，B符合题意；
C．与Al反应能放出H2的溶液为酸或强碱溶液，Fe2+、OH-之间能够反应，Fe2+、H+、之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．水电离的c(H+)=1×10-12ml•L-1的溶液中水的电离被抑制，溶液中存在大量H+或OH-，OH-与反应，在碱性溶液中不能大量共存，D不符合题意；
故选：B。
18．B
【详解】A．FeO与稀HNO3溶液：，故A错误；
B．过量CO2通入到澄清石灰水中：，故B正确；
C．将SO2通入BaCl2溶液，两者不反应，故C错误；
D．溶液与溶液混合：，故D错误。
综上所述，答案为B。
19．D
【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，在空气中易与二氧化碳反应生成硅酸，A错误；
B．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是因为二氧化硫与氢氧化钠反应，消耗了氢氧根，导致酚酞溶液褪色，不是其漂白性所致，B错误；
C．过氧化钠可用于呼吸面具中的供氧剂，C错误；
D．二价铁容易被空气中的氧气氧化，故FeCO3在空气中高温分解得不到纯净的FeO，D正确；
答案选D。
20．C
【详解】A．小苏打又称小苏打，主要成分为NaHCO3，可做发酵粉，也可用于治疗胃酸过多症，A正确；
B．纯碱又称苏打，主要成分为Na2CO3，可用于造纸，热的纯碱溶液也用于清洗油污，B正确；
C．84消毒液由Cl2通入NaOH溶液中制成，主要成分为NaClO，可用作消毒剂，C不正确；
D．食盐的主要成分为NaCl，可用作调味品，也可制成生理盐水，D正确；
故选C。
21．(1) 分液漏斗
(2) 饱和NaCl溶液(或饱和食盐水) 中混有的HCl与NaOH反应降低NaClO的产率与纯度
(3)防止温度过高生成，使原料利用率(NaClO的产率)降低
(4)吸收未反应的氯气，防止污染环境
(5) > 0.2
【分析】装置甲中是用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，乙中是饱和NaCl溶液(或饱和食盐水)，是为了除去氯气中的HCl，避免中混有的HCl与NaOH反应，降低NaClO的产率与纯度，丙中是氯气和NaOH溶液在冰水浴中制备NaClO，避免高温时发生副反应生成NaClO3，丁是安全瓶，防止戊中用来吸收多余氯气的NaOH溶液倒吸入前面的装置。
【详解】（1）由仪器结构可知仪器A的名称为分液漏斗，装置甲中是用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生反应的化学方程式为，故答案为：分液漏斗；；
（2）由分析知装置乙中盛装试剂为饱和NaCl溶液(或饱和食盐水)，若省去装置乙，产生的后果是中混有的HCl与NaOH反应降低NaClO的产率与纯度，故答案为：饱和NaCl溶液(或饱和食盐水)；中混有的HCl与NaOH反应降低NaClO的产率与纯度；
（3）氯气和冷的NaOH溶液会生成NaClO，而加热条件下会生成NaClO3，会影响NaClO的产率，所以制备NaClO的反应装置丙需要采用冰水浴且要用温度计控制反应温度，其原因为防止温度过高生成，使原料利用率(NaClO的产率)降低；
（4）氯气有毒，要进行尾气吸收，防止污染环境，所以装置戊的作用为吸收未反应的氯气，防止污染环境；
（5）NaClO与反应产生，说明被氧化为氧气，从而说明氧化性：NaClO>，中的O由-1价升高为氧气中的0价，每生成1ml氧气转移2ml电子，所以当有0.1 ml 生成时，转移电子的物质的量为0.2ml，故答案为：>；0.2。
22． CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ 除去CO2气体中混入的HCl 过氧化钠 与CO2和水反应产生O2 吸收未反应的CO2气体 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 带火星的木条 木条复燃
【分析】根据过氧化钠的化学性质及除杂的原则分析解答。
【详解】(1)A装置中制备CO2，无加热设备，所以应用分液漏斗盛装稀盐酸与锥形瓶中的石灰石反应制备CO2气体，方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，离子方程式为：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑；
(2)CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液，除去盐酸挥发出的HCl气体，C装置中盛装过氧化钠固体，与二氧化碳和水反应生成氧气，再将混合气体通入氢氧化钠溶液中，以除去氧气中未反应的二氧化碳，最后用排水法收集氧气；
故答案为除去CO2气体中混入的HCl；过氧化钠；与CO2和水反应产生O2；吸收未反应的CO2气体；
(3) 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，
故答案为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；
(4)F利用排水法收集氧气，检验氧气可使用带火星的木条，若木条复燃则证明该气体为氧气，
故答案为带火星的木条；木条复燃。
23． K+、、Al3+、Mg2+ Fe2+、Cu2+、Ba2+、 (滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含；若无白色沉淀产生，则不含 AlO
【分析】无色溶液确定无Fe2+、Cu2+，根据实验(1)确定有K+，根据实验(2)确定有，无以及与不能共存的Ba2+，根据实验(3)确定有Al3+和Mg2+，故溶液中存在的离子为Al3+、Mg2+、K+、，可能存在，据此分析解答。
【详解】①无色溶液确定无Fe2+、Cu2+，根据实验(1)确定有K+，根据实验(2)确定有，无以及与不能共存的Ba2+，根据实验(3)确定有Al3+和Mg2+，故溶液中存在的离子为Al3+、Mg2+、K+、，一定不存在的离子为Fe2+、Cu2+、Ba2+、，故答案为：K+、、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、；
②可能存在，若要检验溶液中是否有，只需加入硝酸酸化的硝酸银即可，其操作和现象为：取少量滤液a于试管中，(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含；若无白色沉淀产生，则不含，故答案为：(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含；若无白色沉淀产生，则不含；
③白色沉淀减少是Al(OH)3溶于NaOH产生的现象，二者反应生成NaAlO2和H2O，反应的离子反应方程式为：，故答案为：；
④Al(OH)3能溶于NaOH溶液，因此实验室制备Al(OH)3，用可溶性铝盐和弱碱反应制备，常用的弱碱是氨水，即；过量的CO2与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，反应的离子反应方程式为：AlO，故答案为：；AlO。
24．(1)bc
(2) HNO3 NO 3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O d
【详解】（1）a.蜡炬成灰是物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a不选；
b.煅烧石灰石发生碳酸钙的分解反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故b选；
c.水滴石穿发生二氧化碳、碳酸钙和水的反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故c选；
d.食物腐败，是食物被氧氧化，存在元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故d不选；
故答案为：bc；
（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮与水，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中硝酸中N化合价降低，硝酸为氧化剂，被还原为NO，NO为还原产物，反应的离子方程式是3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；体现了硝酸的氧化性和酸性；Cu元素从0价升高为+2价，化合价升高，失去3×2e-，被氧化，3Cu共失6e-，硝酸是氧化剂，得电子，电子转移的方向和数目用双线桥表示为。故答案为：HNO3；NO；3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；d；。