2023年中考押题预测卷01（上海卷）-化学（全解全析）

2023年中考押题预测卷01【上海卷】

化学部分·全解全析

一、单选题

1．氦的元素符号是

A．H B．He C．Hg D．N

【答案】B

【解析】本题考查元素符号方面的知识。元素符号的写法：统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果相同，就附加一个小写字字母来区别，

A、H为氢元素；B、He表示氦元素， C、Hg为汞元素， D、N为氮元素，

故选B

2．属于稀有气体的物质是

A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．水蒸气

【答案】C

【解析】稀有气体是空气中含量较少的一些气体的统称，包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等，故选：C。

3．属于有机物的是（　　）

A．C60 B．一氧化碳 C．甲烷 D．碳酸

【答案】C

【解析】A、C60属于碳的单质，不属于有机物，故选项错误，不符合题意；

B、一氧化碳中虽然含有碳元素和氧元素，但是其性质与无机物相似，能把它看做无机物，故选项错误，不符合题意；

C、甲烷中含有碳元素，属于有机物，属于最简单的有机物，故选项正确，符合题意；

D、碳酸中虽然含有碳元素和氧元素，但是其性质与无机物相似，能把它看做无机物，故选项错误，不符合题意，故选C。

4．化学用语与含义相符的是

A．FeO——氧化铁

B．2He——2 个氦气

C．2H——2个氢原子

D．Cl2——2 个氯分子

【答案】C

【解析】A 、FeO——氧化亚铁，选项A错误；

B、2He——2个氦原子，选项B错误；

C、2H——2个氢原子，选项C正确；    

D、Cl2——1个氯分子，选项D错误。故选C。

5．科学合理使用化肥能促进粮食增产，属于复合肥的是

A．NH4Cl B．（NH4）2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2

【答案】C

【解析】A、氯化铵只含有氮元素，属于氮肥，选项A不符合题意；

B、硫酸铵只含有氮元素，属于氮肥，选项B不符合题意；

C、硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，选项C符合题意；

D、磷酸二氢钙只含有磷元素，属于磷肥，选项D不符合题意。故选C。

【点睛】复合肥是指含有氮、磷、钾中两种或以上元素的化肥。

6．物质的用途错误的是

A．氦气可填充气象气球

B．明矾用于杀菌消毒

C．熟石灰降低土壤酸性

D．大理石做建筑材料

【答案】B

【解析】A、氦气填充气象气球是利用氦气密度小，选项正确；

B、明矾在水中形成絮状物，可加速水中悬浮颗粒沉降，但不能用于杀菌消毒，选项错误；

C、熟石灰中和土壤酸性是利用熟石灰与酸反应的化学性质，选项正确；

D、大理石用作建筑材料是利用大理石硬度大的物理性质，选项正确。

故选B。

7．下列清洁用品中碱性最强的是

A．厕所清洁剂pH=1 B．牙膏pH=8 C．肥皂pH=10 D．炉具清洁剂pH=13

【答案】D

【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。炉具清洁剂pH最大，碱性最强。故选D。

8．互为同素异形体的一组物质是（　　）

A．氢气和液氢

B．水银与银

C．水和双氧水

D．氧气和臭氧

【答案】D

【分析】判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。

【解析】A、氢气与液氢是同一种物质的不同状态，不是同素异形体，故选项错误；

B、水银是金属汞，与银不是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误；

C、双氧水是过氧化氢的俗称，和水是两种不同的化合物，故选项错误；

D、氧气、臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确。

故选D。

9．能正确表示稀酸除铁锈原理的化学方程式是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，稀酸除铁锈原理是盐酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，选A。

10．有关CuSO4﹒5H2O说法正确的是

A．1molCuSO4﹒5H2O中含5mol氧原子

B．是一种混合物

C．摩尔质量为250

D．俗称胆矾或蓝矾

【答案】D

【解析】A、一个五水硫酸铜分子中含有9个氧原子，因此1mol的五水硫酸铜含有9mol氧原子，选项A错误；

B、五水硫酸铜只含有五水硫酸铜一种物质，属于纯净物，选项B错误；

C、摩尔质量单位为g/mol，选项C错误；

D、无水硫酸铜俗称为胆矾或蓝矾，选项D正确。故选D。

11．关于化学学科基本观念的说法错误的是

A．能量观——生石灰与水反应是放热反应

B．转化观——CO可由C与CO2在高温下反应得到

C．微粒观——金刚石由原子构成

D．分类观——烧碱和纯碱都属于碱

【答案】D

【解析】A. 生石灰与水反应时放出大量的热，是放热反应，选项正确；

B.C与CO2在高温下反应得到CO，选项正确；

C.金刚石、石墨及金属、稀有气体等物质都是由原子直接构成，选项正确；

D. 烧碱是氢氧化钠的俗称，是碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是盐，选项错误。

故选D。

12．水分子分解如下面示意图，从中不能获得的信息是

A．水是由氢元素和氧元素组成

B．化学反应前后元素的种类不变

C．水有溶解与分散其他物质的能力

D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

【答案】C

【解析】A、水发生分解反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成， 氧气由氧元素组成，因为化学反应前后元素的种类不变，所以说明水是由氢元素和氧元素组成，此选项正确；

B、因为化学反应前后原子的种类不变，所以化学反应前后元素的种类不变，此选项正确；

C、根据水分子分解示意图，不能说明水有溶解与分散其他物质的能力，此选项错误；

D、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，此选项正确。

故选C。

13．对 的描述，错误的是

A．伴随蓝色絮状沉淀的产生

B．恰好反应后溶液呈无色

C．元素的存在形态均无变化

D．属于酸碱中和反应

【答案】D

【解析】A、氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，所以可以看到蓝色絮状沉淀产生，选项A正确；

B、恰好反应时，溶液中不存在铜离子，所以溶液显无色，选项B正确；

C、根据化学方程式可以看出，反应中未发生元素形态的变化，选项C正确；

D、硫酸铜为盐，氢氧化钠为碱，不是发生酸碱中和反应，选项D错误。故选D。

14．对应的实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】A、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银和硫酸生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸，因此都会出现浑浊现象，无法鉴别，选项错误；；

B、氢氧化钠固体溶于水时也会放热，因此氢氧化钠固体放入盐酸中无法判断是否为中和反应放出的热，选项错误；

C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使石蕊变红，而氯化氢溶于水形成盐酸显酸性能使石蕊变红，因此无法检验二氧化碳中是否含有氯化氢，选项错误；

D、氧化铜可以和过量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此过滤后可以除去铜中的氧化铜，选项正确；

故选：D。

15．关于氧化物的说法正确的是

A．含有氧元素的化合物是氧化物

B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物

C．非金属氧化物都是酸性氧化物

D．碱性氧化物有可能不与水反应

【答案】BD

【解析】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，此选项错误；

B、氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物，此选项正确；

C、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如：一氧化碳是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，此选项错误；

D、碱性氧化物有可能不与水反应，如：氧化铜属于碱性氧化物，氧化铜不能与水反应，此选项正确。

故选BD。

16．有关过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的实验，说法正确的是（    ）

A．该反应为复分解反应 B．反应装置可以选用启普发生器

C．反应过程中水的质量增加 D．生成氧气的质量小于反应物中氧元素的质量

【答案】CD

【解析】A、过氧化氢分解生成水和氧气，反应一变多，属于分解反应，A错误。

B、启普发生器适用于块状固体和液体不加热反应，二氧化锰是粉末不能用启普发生器，B错误。

C、过氧化氢分解生成水和氧气，反应过程中水的质量增加，C正确。

D、过氧化氢分解生成水和氧气，只有一部分氧元素转化为氧气，生成氧气的质量小于反应物中氧元素的质量，D正确。

故选：CD。

17．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取该固体粉末按下列流程进行实验（各步均完全反应）。下列推断正确的是

A．固体X可能是混合物

B．溶液Z中只含一种溶质

C．气体M和气体Y都是二氧化碳

D．原固体粉末中没有氧化铜，可能有碳酸钙

【答案】AD

【分析】固体粉末在高温下能生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，故气体M为二氧化碳，在高温下能反应生成二氧化碳的为碳酸钙高温分解和碳与氧化铁或氧化铜的反应，在固体X中加入过量的稀盐酸后有气体Y生成，说明是铁与盐酸反应，气体Y为氢气，故固体粉末在高温下发生了氧化铁与碳反应生成了铁和二氧化碳，故固体粉末中含有碳和氧化铁，由于最终反应完后没有固体剩余，故原固体粉末中不含氧化铜，故原固体粉末中一定含有碳和氧化铁，可能含有碳酸钙，一定不含氧化铜；

【解析】A、若固体粉末中含有碳酸钙，则固体X中还含有氧化钙，若固体粉末中不含碳酸钙，则固体X中只含铁，故固体X可能是混合物，A正确；

B、溶液Z中一定会含有氯化亚铁，由于盐酸加入过量，故溶液Z中还会含有溶质氯化氢，故溶液Z中至少含有两种溶质，B错误；

C、由于每一步都完全反应，故固体X中不含碳酸钙，故气体M为二氧化碳，气体Y为氢气，C错误；

D、原固体粉末中没有氧化铜，可能有碳酸钙，D正确。

故选AD。

二、简答题

18．学好化学，科学防疫

①活性炭口罩能有效阻隔有害气体，原因是活性炭具有___________性。

②研究表明，浓度为 75%的酒精杀菌效果最佳，则该消毒酒精是___________(纯净物或混合物)。

③过氧乙酸(C2H4O3)也是常见消毒剂，它是由___________种元素组成的，其中碳、氧元素的原子个数之比为___________。0.5mol 的过氧乙酸中约含氢原子___________个(用科学记数法)。

【答案】     吸附     混合物     3 或三     2：3     1.204×1024

【解析】①活性炭具有吸附性，因此活性炭口罩能有效阻隔有害气体。

②浓度为 75%的酒精是乙醇的水溶液，该消毒酒精是由水和乙醇组成的混合物。

③过氧乙酸(C2H4O3)也是常见消毒剂，它是由C、H、O，3种元素组成的，其中碳、氧元素的原子个数之比为2：3。0.5mol 的过氧乙酸中约含氢原子0.5×4×6.02×1023=1.204×1024个。

19．气体制取是重要的化学实验活动。

①仪器a的名称是________。

②实验室制取二氧化碳可选择的装置组合是_______。

③用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________ ;相对于装置B，装置C的优点是___ 。

④实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，向试管中加入药品的正确操作是_________。

I.先加氯酸钾，后加二氧化锰

II.先加二氧化锰，后加氯酸钾

Ⅲ.加入混合好的氯酸钾和二氧化锰

⑤能收集氧气的装置是_________。

⑥根据化学方程式列式计算，制取0.3mol氧气需要氯酸钾的物质的量是多少_______?

【答案】     试管     BD或CD          可以控制滴加液体的速率，使反应平稳进行，得到较平稳的气流     III     丙     0.2mol

【解析】①、a为用于加热的试管；

故答案为：试管。

②、制取二氧化碳为固液不加热装置，所以可以选择B或C装置为发生装置，二氧化碳密度比空气大，所以可以选择向上排空法收集气体，因此收集装置为D；

故答案为：BD或CD。

③、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，据此书写化学方程式；装置C带有开关，可以控制加入液体的量，从而控制液体加入速率，保证反应平稳进行，得到较平稳的气流；

故答案为：；可以控制滴加液体的速率，使反应平稳进行，得到较平稳的气流。

④、由于二氧化锰作为催化剂使用，所以需要充分与氯酸钾接触，因此需要将两者混合均匀后，再装入试管加热；

故答案为：Ⅲ。

⑤、氧气密度比空气大，所以进入集气瓶先在底部聚集，因此从长管进气，短管排气，达到收集气体的目的，所以甲乙错误；氧气不易溶于水，且密度比水小，所以现在上部聚集，因此从短口进气，长口排出水，达到收集氧气的目的，所以选择丙进行收集；

故答案为：丙。

⑥、设需要氯酸钾的物质的量为n，

n=0.2mol；

故答案为：0.2mol。

20．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：

①图中a点的含义是__________________；

②硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是_____________________、过滤、洗涤、干燥。

③ 10℃时向A中的硝酸钾溶液加入10g水并充分溶解，得到B溶液(如图所示)，正确的说法是________。

A 所得B溶液一定饱和        B 溶质质量一定变大

C 溶质质量分数可能变大     D若X=1.8g，所得溶液不饱和

④工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H2OH2↑+X↑+2NaOH。实验中产生的X气体是____________(填化学式)。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到________，证明反应生成了氢氧化钠。

【答案】     60℃时，硝酸钾的溶解度是110克     降温结晶     BD     Cl2     产生蓝色沉淀

【解析】①图中a点的含义是60℃时，硝酸钾的溶解度是110克；

②硝酸钾的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥。

③A、  10℃时A的溶解度是21g，则10g水最多能溶解2.1gA，题中Xg硝酸钾晶体的质量如果<2.1g，所得B溶液是不饱和的，此选项错误；

B 、加入的水可以溶解溶质，所以溶质质量一定变大，此选项正确；

C  、A溶液是10℃时的饱和溶液，B溶液如果是饱和溶液，溶质质量分数不变，B溶液如果是不饱和溶液，溶质质量分数减小，此选项错误；

 D 、10℃时A的溶解度是21g，则10g水最多能溶解2.1gA，若X=1.8g，所得溶液不饱和，此选项正确。

故选BD。

④反应前有2Na、2O、2Cl、4H，反应后（X除外）有2Na、2O、4H，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式是Cl2。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到产生蓝色沉淀，证明反应生成了氢氧化钠。

21．某学习小组同学欲利用绿色粉末碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]制备金属铜，并进行相关的实验。

[实验一]制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示(省略夹持仪器)。

步骤一:打开弹簧夹，通入氮气。

步骤二:关闭弹簧夹，将A、B、C装置连接，并开始加热至A中固体质量不变，停止加热。

通入氮气的作用是________________；实验过程中，观察到A中有黑色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝色、C中澄清石灰水变浑浊。碱式碳酸铜受热分解除了生成氧化铜，还生成了________________。装置C中反应的化学方程式为________________。

[实验二]用[实验一]中产生的氧化铜制备金属铜。

方法1:用一定量碳粉与[实验一] 中产生的氧化铜加热制取铜并检验产物。

实验过程中，观察到G中溶液变浑浊。E 中试管内固体反应的化学方程式是________________；装置F的作用是_____________________。

实验反思:为何[实验一]中步骤二需要加热至A中固体质量不变,才停止加热。分析可能的原因是____________________。

方法2:取适量[实验一]中产生的氧化铜,依据下列实验流程制取金属铜。

步骤I中反应的化学方程式是________________，观察到的现象是________________；步骤II中滤渣的成分是________________， 在滤渣中加入过量稀硫酸反应化学方程式是________________。

实验反思:在[实验二]中，你认为方法2优于方法1的理由是________________(写一条)。

【答案】     排出装置内残留的空气     水和二氧化碳               防止石灰水倒流     确保碱式碳酸铜在实验一中完全分解，防止干扰实验二中方法1碳与氧化铜反应产物的检验          黑色固体溶解，溶液呈蓝色     铁、铜          方法1需要加热，能耗较高

【解析】[实验一]步骤二：由于装置内残留有空气，会影响无水硫酸铜和澄清石灰水质量变化，所以通入氮气，将内部残留的空气排出；无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成，澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，所以除了黑色氧化铜外，还有水和二氧化碳生成；C中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式，注意配平及沉淀符号；

故答案为：排出装置内残留的空气；水和二氧化碳；。

[实验二]方法1：澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，反应物为碳与氧化铜，在高温条件下，生成铜和二氧化碳，据此书写化学方程式；由于澄清石灰水可以吸收二氧化碳，容易造成内部压强减小，澄清石灰水容易被压入导管，造成倒吸，为了避免倒吸发生，采用F装置作为缓冲；

故答案为：；防止石灰水倒流。

实验反思：碳与氧化铜会生成二氧化碳，而实验一中碱式碳酸铜也可分解生成二氧化碳，为了避免有残留的碱式碳酸铜影响方案二中方法1产物的检验，需要确保碱式碳酸铜全部反应，直至质量不再变化，此时碱式碳酸铜被全部分解完毕；

故答案为：确保碱式碳酸铜在实验一中完全分解，防止干扰实验二中方法1碳与氧化铜反应产物的检验。

方法2：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，据此书写化学方程式；氧化铜为黑色固体，被硫酸溶解，而生成的硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，因此可以看到黑色固体溶解，溶液呈蓝色；铁金属活动性强于铜，所以铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣为生成的铜和剩余的铁；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不参与反应，据此书写化学方程式；

故答案为：；黑色固体溶解，溶液呈蓝色；铁、铜；。

[实验反思]：方法1的反应条件为高温，需要加热，能耗较高，而方法2不需要加热，只需加入溶剂即可；

故答案为：方法1需要加热，能耗较高。