2023年中考押题预测卷01（北京卷）-化学（全解全析）

这是一份2023年中考押题预测卷01（北京卷）-化学（全解全析），共19页。试卷主要包含了 我国有约3，医疗急救常用到的气体是等内容，欢迎下载使用。

2023年中考押题预测卷01【北京卷】
化学·全解全析
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
化学与生活、生产息息相关。回答1~9题。
1. 下列物品中，由金属材料制成的是（ ）
A. 纯棉毛巾 B. 铁制剪刀 C. 橡胶导管 D. 陶瓷坩埚
【答案】B
【解析】A、纯棉毛巾是棉制品，属于天然有机材料，不符合题意；
B、铁制剪刀是铁合金，属于金属材料，符合题意；
C、橡胶导管是橡胶制品，是合成橡胶，属于有机合成材料，不符合题意；
D、陶瓷坩埚是陶瓷制品，属于无机非金属材料，不符合题意；
答案为：B。
2. 铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是

A. 熔点高 B. 导热性好
C. 延展性好 D. 导电性好
【答案】D
【解析】
A、此铜锅需要熔点高，与性质有关，正确；
B、此铜锅做炊具，要求导热性好，与性质有关，正确；
C、将铜压制成此形状，要求铜的延展性良好，与性质有关，正确；
D、此铜锅不需要用电，故与导电性无关，错误。故选D。
3. 我国有约3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的pH为8.8~9.2，呈碱性。下列物质呈碱性的是（ ）
A. 白醋 B. 食盐水 C. 柠檬酸溶液 D. 肥皂水
【答案】D
【解析】A、白醋的pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、食盐水pH=7，显中性，不符合题意；
C、柠檬酸溶液pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、肥皂水pH＞7，显碱性，符合题意。
故选D。
4. 垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于（ ）
A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
【答案】A
【解析】可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源；不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理。
塑料矿泉水瓶是可以回收再利用的垃圾，属于可回收物。
故选：A。
5．每年9月20日为”全国爱牙日”。为防治龋齿在牙膏中加入的元素是（ ）
A．铁 B．钙 C．锌 D．氟
【答案】D
【解析】为防治龋齿在牙膏中加入的元素是氟元素。
故选D
6．振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．尿素 B．硫酸钾 C．碳酸氢铵 D．磷酸二氢钙
【答案】D
【解析】
A、尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、硫酸钾由钾、硫、氧三种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、碳酸氢铵由碳、氢、氮、氧四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D、磷酸二氢钙由磷、氧、氢、钙四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。
故选：D。
7. 天然气是家庭日常生活的常用燃料。下列说法不正确的是（ ）
A. 天然气是一种不可再生的化石能源
B. 天然气燃烧能放出热量
C. 天然气完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒
D. 发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风
【答案】C
【解析】A、天然气是一种不可再生的化石能源，故选项说法正确；
B、天然气燃烧能放出大量的热，故选项说法正确；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，不会产生大量炭黑颗粒，故选项说法错误；
D、发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风，不能打开排气扇，以免产生的电火花将煤气引燃，甚至发生爆炸，故选项说法正确。
故选：C。
8. “84消毒液”的有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为
A. +1 B. +3 C. +5 D. ﹣1
【答案】A
【解析】
在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0，则（+1）+x+(﹣2)＝0
解得x＝+1。
故选：A
9.2022年5月12日是我国第14个防灾减灾日，下列做法错误的是(    )
A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B. 扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭
D. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话
【答案】A
【解析】A、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。
B、扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离，利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
D、发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话，故选项说法正确。
故选：A。
氧在自然界中广泛存在。回答下列3个小题。
10.医疗急救常用到的气体是（ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 空气 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】氧气能供给呼吸，常用于医疗急救，故选B。
11. 下列火箭推进剂中，属于氧化物的是
A. O2 B. N2O4 C. N2H4 D. NH4ClO4
【答案】B
【解析】
A、O2是由氧元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物叫单质，O2属于单质不属于氧化物，不符合题意；
B、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。N2O4是属于氧化物，符合题意；
C、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。N2H4中不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
D、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。NH4ClO4是由四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故选：B。
12.下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C. 磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】B
【解析】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述不正确；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述正确；
C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确；
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项实验现象的描述不正确。
故选B。
13.人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法错误的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C. 氧气有助燃性，可用于航天
D. 氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动
【答案】A
【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
B、氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用于航空航天，作助燃剂，不符合题意；
D、氧气能供给呼吸，与体内的物质发生氧化反应释放能量，维持生命活动，不符合题意。
故选A。
14．氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与氧气有关的实验装置图错误的是
A．制取 B．干燥
C．收集 D．验满
【答案】C
A、实验室可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，且长颈漏斗下端应在液面以下，图中正确，不符合题意；B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，图中正确，不符合题意；C、氧气的密度比空气大，收集氧气，应“长进短出”，符合题意；D、氧气具有助燃性，氧气验满，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不符合题意。故选C。
15.生活中的下列常见物质不属于溶液的是（ ）
A. 牛奶 B. 生理盐水 C. 苏打水 D. 碘酒
【答案】 A
【解析】A.牛奶不具有均一性和稳定性，不属于溶液；
B.生理盐水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液；
C.苏打水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液；
D.碘酒是均有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，
故选A。
16. 下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（　　）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
【答案】B
【解析】A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项正确。
C、CuO粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
D、Cu（OH）2固体与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
故选：B。
17. 关于水的说法错误的是（ ）
A. 海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源
B. 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染
C. 自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化
D. 市场上出售的瓶装纯净水是纯净物
【答案】D
【解析】A、地球表面主要被海水覆盖，海洋是一个巨大资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源，选项正确；
B、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，选项正确；
C、自来水厂净水过程中的取水、静置、过滤、吸附等都没有新物质生成属于物理变化，而消毒杀菌有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
D、市场上出售的瓶装纯净水还含有其他矿物质，属于混合物，蒸馏水是纯水，属于纯净物，选项错误；
答案为：D。
18. 下列关于物质性质与其用途的对应关系正确的是
A. 氯化钠有咸味，可作调味品
B. 一氧化碳可燃，可用于冶炼金属
C. 活性炭具有吸附性，可降低水的硬度
D. 洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢
【答案】A
【解析】
A、氯化钠有咸味，可作调味品，符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和异味，不能降低水的硬度，不符合题意；
D、洗涤剂有乳化作用，能将油滴分散成小油滴，可用于除去油污，不可用于除去水垢，不符合题意。
故选A。
19. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是
A. 面粉和米粉：碘酒 B. NaOH固体和NH4NO3固体：水
C. 硬水和软水：肥皂水 D. N2和CO2：澄清石灰水
【答案】A
【解析】
A、面粉和米粉中均富含淀粉，均能使碘酒变蓝色，不能鉴别，选用试剂错误。
B、NaOH固体和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别，选用试剂正确。
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，选用试剂正确。
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氢氮气，可以鉴别，选用试剂正确。
故选：A。
化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答下列4个小题。
20. 嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【解析】原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氦3的质子数为2，故核外电子数为2，故选：B。
21.载人航天器中处理CO2的一种方法为2LixOy+2CO2=2Li2CO3+O2，则x，y的值分别为
A. 1、2 B. 2、2 C. 1、3 D. 2、4
【答案】B
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应后Li原子有4个，所以x=2；反应后氧原子个数为8，反应前氧原子个数为4，所以y=2，故选B。
22. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是

A. 钛属于金属元素 B. 钛元素符号为Ti
C. 钛的原子序数为22 D. 钛的相对原子质量是47.87g
【答案】D
【解析】
A、在元素周期表一格中，中间的汉字表示元素名称，钛元素是带“钅”旁，属于金属元素，说法正确；
B、字母表示该元素的元素符号，钛元素符号为Ti，说法正确；
C、左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数为22，说法正确；
D、汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，单位为“1”，省略不写，说法错误；
故选：D。
23.载人航天器中处理CO2的一种方法为2LixOy+2CO2=2Li2CO3+O2，则x，y的值分别为
A. 1、2 B. 2、2 C. 1、3 D. 2、4
【答案】B
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应后Li原子有4个，所以x=2；反应后氧原子个数为8，反应前氧原子个数为4，所以y=2，故选B。
24. 载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2.下列说法不正确的是（ ）

A. 排到舱外的物质是甲烷
B. 反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
C. 反应器2中生成和的质量比为9：8
D. 该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
【答案】C
【解析】该系统用于处理二氧化碳和水，故 表示水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故 表示H，表示O， 表示二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故表示C。
A、每个由1个碳原子和4个氢原子构成，表示甲烷，不符合题意；
B、由图可知，反应器2中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，故消耗二氧化碳和生成甲烷的分子个数比为1:1，不符合题意；
C、反应器2中生成水和甲烷的质量比为：（18×2）：16=9:4，符合题意；
D、由图可知，该系统中生成了氧气，同时将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，降低了舱内二氧化碳的浓度，不符合题意。
故选C。
25. 甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a1℃时，甲、乙的溶解度相同
B. 甲的溶解度受温度影响比乙小
C. 当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲
D. a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
【答案】A
【解析】
A、由曲线图可知，a1℃时甲乙两曲线有交点，即a1℃时甲、乙的溶解度相同，故A正确；
B、由曲线图可知，甲的溶解度受温度影响比乙的大，故B错误；
C、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此可以采取降温结晶的方法来提纯混有少量乙的甲，故C错误；
D、由曲线图可知，a2℃时，甲的溶解度40g，即该温度下，100g水可溶解40g甲，所以在100g水中加入30g甲，形成的是不饱和溶液，故D错误。
故选A
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26.（2分）从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A
B
将物质与对应俗称连线_______

3%的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。
(1)H2O2属于_______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)H2O2中氢元素与氧元素的质量比为_______。

【答案】 ①. ②. 纯净物 ③. 1：16或2：32
【解析】
A、碳酸氢钠俗称小苏打；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；氧化钙俗称生石灰。
B、(1)过氧化氢由H2O2分子构成，是由氢元素、氧元素组成的化合物，是纯净物。
(2)H2O2中氢元素与氧元素的质量比=（1×2）：（16×2）=2：32=1：16。
27.（2分）厨房清洁时常用以下三种物品。

（1）上述物品的成分中，属于有机合成材料的是______（填序号）。
（2）用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜______（填“大”或“小”）。
【答案】（1）B （2）大
【解析】
（1）A、钢丝球主要成分是铁碳合金，属于金属材料；
B、海绵百洁布主要成分是发泡塑料，属于合成材料；
C、丝瓜瓤主要成分天然纤维，属于天然材料。
故属于有机合成材料的是B；
（2）用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜大。
28. （2分）空间站中水、氧气等是循环使用的。应用“萨巴蒂尔反应器”进行反应的微观示意图如下，请在方框中补全另一种产物的微粒图示。

（1）请在方框中补全另一种生成物的微粒图示。
（2）该反应的另一个优点是解决了___________(填物质名称或化学式)的消除。
【答案】（1） （2）CO2或二氧化碳
【解析】
（1）反应前后，原子的种类和个数不变，反应物中有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，生成物中含有1个碳原子和4个氢原子，则还少4个氢原子和2个氧原子，则应补充2个水分子，微粒图示为 。
（2）二氧化碳含量过高会引起温室效应，而该反应消耗了二氧化碳，缓解了温室效应。
【科普阅读理解】
29.（6分）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：

（1）环节①分离水后的气体含有CO2、N2和_______等(填一种)。
（2）环节②电解水的化学方程式为_______。
（3）环节③利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入_______(填试剂名称)。
（4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为_______。
（5）该设想有利于实现月球基地中_______、_______等元素的循环利用。
【答案】（1）氧气或O2
（2）
（3）澄清石灰水
（4）
（5）碳（或）；氢（或）（两空可互换）
【解析】（1）如图所示，环节①是将人呼出的气体中的水分离。故分离后气体所含成分与空气的成分虽含量不同但种类基本一致，故含有CO2、N2和氧气，故填：氧气或；
（2）如图所示，环节②水在月壤催化剂I的作用下通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（3）根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，常用石灰水检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；
（4）如图所示，环节④将二氧化碳和氢气在月壤催化剂II和光照的条件下转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为：；
（5）如图所示，整个转化过程中是将水、二氧化碳和氧气循环转化再利用，实现了碳元素、氢元素和氧元素的循环利用，故填：碳；氢（碳、氢、氧任意填其中两种）。
【生产实际分析】
30．（3分）炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：

(1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有_______。(写一条即可)
(2)③中发生反应的化学方程式是_______。
(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法_______。
【答案】(1)还原性或者可燃性
(2)
(3)刷漆（合理即可）
【解析】
(1)碳能在空气中燃烧、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，说明碳具有可燃性、还原性。
(2)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
(3)防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，防止铁生锈的方法:涂油、刷漆、制成合金、镀一层金属等。
31. （3分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______。生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程_______(填吸热或放热)。
（2）碳化塔中反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 放热 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）乳化池中，生石灰是氧化钙的俗称，其与水发生反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2，生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程放出大量的热，
（2）碳化塔中是氢氧化钙与二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【基本实验及其原理分析】
32．（4分）化学是一门以实为基础的科学。结合下图回答问题。

(1)仪器a的名称为______。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为______（填标号），反应的化学方程式为______。
(3)某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从______（填标号）端通入。
【答案】(1)酒精灯
(2)     A    
(3)m
【解析】
(1)由装置图可知仪器a是酒精灯。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2，是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型，所以发生装置选B，反应的化学方程式为。
(3)某气体的相对分子质量为46，大于29，说明该气体的密度比空气大，可用向上排气法收集，故应从C装置的m端进入。
33.（2分）利用对比实验探究相关物质的性质。如图所示，充满二氧化碳气体的三个相同的软塑料瓶，分别加入等体积的三种不同物质，迅速盖紧瓶盖，振荡。

资料：一：通常状况下，1 体积水约能溶解 1 体积二氧化碳。
二：20℃时，氢氧化钠的溶解度是 109g，氢氧化钙的溶解度是 0.173g。
（1）实验中三个软塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序是______。（填序号）
（2）对比 A、C 瓶的现象证明______。
【答案】（1）ABC （2）二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
【解析】
（1）实验中三个软塑料瓶：C瓶中二氧化碳能溶于水使瓶内气压减小，B瓶中饱和石灰水与二氧化碳发生反应使瓶内气压减小，A瓶中饱和的氢氧化钠与二氧化碳发生反应使瓶内气压减小，大气压使软塑料变瘪，因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和的氢氧化钠溶液比饱和石灰水更浓，则吸收二氧化碳的效果：饱和氢氧化钠溶液>饱和石灰水>水，所以三个软塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序是ABC，故填：ABC；
（2）对比 A、C 瓶，A瓶的变瘪程度大于C瓶的变瘪程度，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应。
34. （3分）用下图装置（夹持仪器已略去）制备CO2并验证其性质。

（1）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为________。
（2）若要证明CO2与水反应，应在1处放__________。
（3）烧杯中蜡烛熄灭体现CO2的性质是_____。
【答案】（1）
（2）干燥的紫色石蕊纸片
（3）CO2 不可燃也不支持燃烧，密度大于空气
【解析】
（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：。
（2）要证明二氧化碳与水反应，应在1处放干燥的紫色石蕊纸片，与2处的紫色石蕊试液作对比，1处无明显变化，2处紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳不能使干燥紫色石蕊纸片变色，证明二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，故填：干燥的紫色石蕊纸片。
（3）烧杯中蜡烛熄灭，说明CO2具有的性质有：CO2不可燃也不支持燃烧，密度大于空气，故填：CO2不可燃也不支持燃烧，密度大于空气。
35. （3分）根据下表所示实验回答问题。已知：白磷着火点为40 ℃。
实验1 配制40 g 5%的过氧化氢溶液
实验2 验证可燃物燃烧条件
可供选择的仪器：



（1）实验1：计算可知，需要6 mL 30%的H2O2溶液和33 mL水。配制过程中不需要的仪器是______。
（2）实验2：
①H2O2溶液与MnO2接触，反应的化学方程式为______。
②能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是______。
【答案】（1）漏斗 （2） ①. ②. 热水中的白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧
【解析】
（1）配制溶液过程中需要用到烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒，不需要漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；热水中的白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。
36.（3分）用下图所示实验验证铜、锌、铁三种金属的活动性强弱。

（1）设计①②实验的目的是___________。
（2）③中发生反应的化学方程式为___________。
（3）为达到实验目的，④中所用的药品X、Y分别为___________。
【答案】（1）比较锌、铜的金属活动性强弱
（2）Fe + CuSO4= FeSO4+Cu
（3）Zn和FeSO4溶液或Fe和ZnSO4溶液
【解析】
（1）锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，对比可知锌比铜活泼，则设计①②实验的目的为比较锌、铜的金属活动性强弱。
（2）③中，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（3）实验③中，铁能与硫酸铜反应，则说明铁比铜活泼，则若想比较铜、锌、铁三种金属的活动性顺序，还需证明锌和铁的活动性顺序，则④中所用药品X、Y可为锌和硫酸亚铁或铁和硫酸锌。
37. （3分）用下图所示实验研究酸、碱的性质，请完成实验报告。
装置及操作
现象
解释或结论

(1)向1中滴加无色酚酞溶液
_______
澄清石灰水显碱性。
(2)向2、3中滴加Na2CO3溶液
2中产生白色沉淀，3中产生气泡
反应的化学方程式为____。
(从2、3中任选一个即可)
(3)向4中放入铜片
无明显现象
原因是_______。

【答案】 ①. 溶液变为红色 ②. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③. 在金属活动性顺序中，Cu位于H后，不与稀盐酸反应
【解析】
（1）澄清石灰水显碱性，能使酚酞变红，所以现象是溶液变为红色。
（2）澄清石灰水中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）活动性比氢强的金属能与酸反应放出氢气，活动性比氢弱的金属不能与酸反应放出氢气，所以铜放入盐酸中无明显现象的原因是在金属活动性顺序中，Cu位于H后，不与稀盐酸反应。
【科学探究】
38.（6分）含氯消毒剂是常用的消毒剂种类之一。实验室可以利用电解食盐水的稀溶液制备主要成分为次氯酸钠（NaClO）的含氯消毒剂，实验小组对适宜的实验条件进行了如下探究。
【查阅资料】
ⅰ、0.5 g/L（以有效氯含量计）的含氯消毒剂可用于一般物品的消毒。
ⅱ、工业上常用电解饱和食盐水制取氢氧化钠和氯气（Cl2），反应的化学方程式为，Cl2 有刺激性气味。
【进行实验】在烧杯中，电极长度 40 mm、电极间距 10 mm 的条件下，电解 300 mL不同浓度的食盐水，并分别取样测定其有效氯含量，数据结果如下：
实验
食盐水浓度/（g/L）
电压/V
电解时长/min
有效氯含量/（g/L）
1
20
3
150
0.09
2
20
6
150
0.65
3
20
9
150
0.72
4
20
12
150
0.77
5
40
6
20
0.41
6
40
6
40
0.67
7
a
6
80
0.10
8
40
6
150
1.55
9
50
6
150
2.25
【解释与结论】
（1）补全实验室电解食盐水的稀溶液反应的化学方程式：______。
（2）表中 a 的数值为______。
（3）进行实验 1-4 的目的是______。
（4）相同条件下，随着食盐水浓度增大，所得溶液中有效氯含量增大，依据的实验是______（填序号）。
【反思与评价】
（5）实验 9 电解过程中可闻到刺激性气味，其原因可能是______。
（6）在上述实验条件下，依据已有的实验数据分析，制备 0.5 g/L（以有效氯含量计）的含氯消毒剂较为适宜的条件为：电解时长 30 min 左右，食盐水浓度和电压分别为______。
【答案】 ①. H2↑ ②. 40 ③. 探究不同电压对有效氯含量的影响 ④. 2、8、9 ⑤. 食盐水的浓度较大，导致有效氯含量过高，产生了有刺激性气味的氯气 ⑥. 40g/L、6/V
【解析】
解释与结论：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有1个钠原子，1个氯原子，1个氧原子，2个氢原子，反应后目前有1个钠原子，1个氯原子，1个氧原子，因此还缺少2个氢原子，缺少的是氢气，且应标注气体符合，故填：H2↑；
（2）为了进行对比，实验7中的a=40；
（3）进行实验 1-4 ，食盐水的浓度和电解时长不变，变量为电压，则目的是探究不同电压对有效氯含量的影响；
（4）相同条件下即电压和电解时长相同，观察实验2、8、9可知，随着食盐水浓度增大，所得溶液中有效氯含量增大；
反思与评价：（5）实验 9 电解过程中可闻到刺激性气味，对比实验8、9，实验9中食盐水的浓度较大，导致有效氯含量过高，产生了有刺激性气味的氯气；
（6）在上述实验条件下，依据已有的实验数据分析，实验6中有效氯含量为0.67，电解时长为40min，介于20~40min之间。为制备 0.5 g/L（以有效氯含量计）的含氯消毒剂较为适宜的条件为：电解时长 30 min 左右，食盐水浓度和电压分别为40g/L、6/V。
【实际应用定量计算】
39．（3分）某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是______？（写出计算过程和结果）
【答案】20kg。
解：设废水中氢氧化钠的质量为x


x=20kg
答：能处理废水中氢氧化钠的质量是20kg。
【解析】见答案。