2023年中考押题预测卷01（上海卷）-化学（考试版）A3

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绝密★启用前 2023年中考押题预测卷01【上海卷】化学部分（考试时间：50分钟  试卷满分：50分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（第1-14每小题1分，每小题均只有一个正确选项；第15-17每小题2分，每小题有一个或二个正确选项，共20分）1．氦的元素符号是（　　）A．H B．He C．Hg D．N2．属于稀有气体的物质是A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．水蒸气3．属于有机物的是（　　）A．C60 B．一氧化碳 C．甲烷 D．碳酸4．化学用语与含义相符的是（　　）A．FeO——氧化铁B．2He——2 个氦气C．2H——2个氢原子D．Cl2——2 个氯分子5．科学合理使用化肥能促进粮食增产，属于复合肥的是（　　）A．NH4Cl B．（NH4）2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）26．物质的用途错误的是（　　）A．氦气可填充气象气球B．明矾用于杀菌消毒C．熟石灰降低土壤酸性D．大理石做建筑材料7．下列清洁用品中碱性最强的是（　　）A．厕所清洁剂pH=1 B．牙膏pH=8 C．肥皂pH=10 D．炉具清洁剂pH=138．互为同素异形体的一组物质是（　　）A．氢气和液氢B．水银与银C．水和双氧水D．氧气和臭氧9．能正确表示稀酸除铁锈原理的化学方程式是（　　）A．B．C．D．10．有关CuSO4﹒5H2O说法正确的是（　　）A．1molCuSO4﹒5H2O中含5mol氧原子B．是一种混合物C．摩尔质量为250D．俗称胆矾或蓝矾11．关于化学学科基本观念的说法错误的是（　　）A．能量观——生石灰与水反应是放热反应B．转化观——CO可由C与CO2在高温下反应得到C．微粒观——金刚石由原子构成D．分类观——烧碱和纯碱都属于碱12．水分子分解如下面示意图，从中不能获得的信息是（　　）A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．水有溶解与分散其他物质的能力D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成13．对 的描述，错误的是（　　）A．伴随蓝色絮状沉淀的产生B．恰好反应后溶液呈无色C．元素的存在形态均无变化D．属于酸碱中和反应14．对应的实验操作能达到实验目的的是（　　）选项实验目的实验操作A鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，分别滴加AgNO3溶液B证明中和反应放出热量将NaOH固体放入稀盐酸中C检验CO2中是否混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D除去Cu粉中混有的少量CuO加入过量的稀H2SO4，过滤A．A B．B C．C D．D15．关于氧化物的说法正确的是（　　）A．含有氧元素的化合物是氧化物B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．碱性氧化物有可能不与水反应16．有关过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的实验，说法正确的是（    ）A．该反应为复分解反应 B．反应装置可以选用启普发生器C．反应过程中水的质量增加 D．生成氧气的质量小于反应物中氧元素的质量17．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取该固体粉末按下列流程进行实验（各步均完全反应）。下列推断正确的是（　　）A．固体X可能是混合物B．溶液Z中只含一种溶质C．气体M和气体Y都是二氧化碳D．原固体粉末中没有氧化铜，可能有碳酸钙 二、简答题(共30分)18．学好化学，科学防疫①活性炭口罩能有效阻隔有害气体，原因是活性炭具有___________性。②研究表明，浓度为 75%的酒精杀菌效果最佳，则该消毒酒精是___________(纯净物或混合物)。③过氧乙酸(C2H4O3)也是常见消毒剂，它是由___________种元素组成的，其中碳、氧元素的原子个数之比为___________。0.5mol 的过氧乙酸中约含氢原子___________个(用科学记数法)。19．气体制取是重要的化学实验活动。①仪器a的名称是________。②实验室制取二氧化碳可选择的装置组合是_______。③用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________ ;相对于装置B，装置C的优点是___ 。④实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，向试管中加入药品的正确操作是_________。I.先加氯酸钾，后加二氧化锰II.先加二氧化锰，后加氯酸钾Ⅲ.加入混合好的氯酸钾和二氧化锰⑤能收集氧气的装置是_________。⑥根据化学方程式列式计算，制取0.3mol氧气需要氯酸钾的物质的量是多少_______?20．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：①图中a点的含义是__________________；②硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是_____________________、过滤、洗涤、干燥。③ 10℃时向A中的硝酸钾溶液加入10g水并充分溶解，得到B溶液(如图所示)，正确的说法是________。A 所得B溶液一定饱和        B 溶质质量一定变大C 溶质质量分数可能变大     D若X=1.8g，所得溶液不饱和④工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H2OH2↑+X↑+2NaOH。实验中产生的X气体是____________(填化学式)。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到________，证明反应生成了氢氧化钠。21．某学习小组同学欲利用绿色粉末碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]制备金属铜，并进行相关的实验。[实验一]制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示(省略夹持仪器)。步骤一:打开弹簧夹，通入氮气。步骤二:关闭弹簧夹，将A、B、C装置连接，并开始加热至A中固体质量不变，停止加热。通入氮气的作用是________________；实验过程中，观察到A中有黑色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝色、C中澄清石灰水变浑浊。碱式碳酸铜受热分解除了生成氧化铜，还生成了________________。装置C中反应的化学方程式为________________。[实验二]用[实验一]中产生的氧化铜制备金属铜。方法1:用一定量碳粉与[实验一] 中产生的氧化铜加热制取铜并检验产物。实验过程中，观察到G中溶液变浑浊。E 中试管内固体反应的化学方程式是________________；装置F的作用是_____________________。实验反思:为何[实验一]中步骤二需要加热至A中固体质量不变,才停止加热。分析可能的原因是____________________。方法2:取适量[实验一]中产生的氧化铜,依据下列实验流程制取金属铜。步骤I中反应的化学方程式是________________，观察到的现象是________________；步骤II中滤渣的成分是________________， 在滤渣中加入过量稀硫酸反应化学方程式是________________。实验反思:在[实验二]中，你认为方法2优于方法1的理由是________________(写一条)。