化学（上海卷）2023年中考考前最后一卷（全解全析）

这是一份化学（上海卷）2023年中考考前最后一卷（全解全析），共14页。试卷主要包含了选择题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．化学式书写错误的是
A．H2O2B．O2C．H2D．He2
【答案】D
【详解】A、每个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子，所以化学式为：H2O2，正确；B、每个氧分子中含有两个氧原子，所以化学式为：O2，正确；C、每个氢分子中含有两个氢原子，所以化学式为：H2，正确；D、氦气属于稀有气体，由氦原子直接构成，化学式用元素符号表示即为He，错误。故选D。
2．物质的性质与用途没有对应关系的是
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃B．点燃前需要检验其纯度
C．氧气供给呼吸，可用于医疗急救D．活性炭有吸附性，可作口罩滤芯
【答案】B
【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故A正确；
B、可燃性气体点燃前需要检验纯度，防止爆炸，这不是物质的性质和用途对应，故B错误；
C、氧气可以供给呼吸，所以可用于医疗急救，故C正确；
D、活性炭具有吸附性可以吸附异味粒子，所以可以作口罩滤芯，故D正确。
故选B。
3．碳元素仅以游离态形式存在的物质是
A．大理石B．干冰C．金刚石D．碳酸
【答案】C
【详解】A、大理石中的碳元素存在于碳酸钙中，碳酸钙属于化合物，碳元素以化合态的形式存在，故A错误；
B、干冰是二氧化碳的固体，碳元素存在于二氧化碳中，二氧化碳属于化合物，碳元素以化合态的形式存在，故B错误；
C、金刚石属于单质，金刚石中的碳元素以游离态形式存在，故C正确；
D、碳酸属于化合物，碳元素以化合态的形式存在，故D错误。故选C。
【点睛】元素以单质形式存在的属于元素的游离态，元素以化合物形式存在的属于元素的化合态。
4．属于复合肥的是
A．Ca2(PO3)2B．CO(NH2)2C．KNO3D．KCl
【答案】C
【分析】含有氮、磷、钾中的两种或两种以上营养元素的化肥叫复合肥。
【详解】A、Ca2(PO3)2中只有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2中只有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、KNO3中含有钾、氮两种元素，属于复合肥，符合题意；
D、KCl中只有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选C。
5．木炭在氧气中燃烧现象描述错误的是
A．比在空气中燃烧得更旺B．放出热量
C．产生刺激性气味的气体D．发出白光
【答案】C
【详解】木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体，二氧化碳气体常温常压下无色无味；
故选C。
6．下列有关金属的说法正确的是
A．所有金属都呈银白色
B．常温下，所有的金属都是固体
C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物
D．金属的回收利用，能减少对环境的污染
【答案】D
【详解】A、大多数金属是银白色的，铜是紫红色的；不符合题意；
B、常温下，多数金属都是固体，汞是常温下的液体金属；不符合题意；
C、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏；不符合题意；
D、金属的回收利用，保护了金属资源，能减少对环境的污染；符合题意；
故选D。
7．CO2 可用于灭火，下列性质与该用途无关的是
A．能与水反应B．不支持燃烧C．不可燃D．密度大于空气
【答案】A
【详解】二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，且不支持燃烧，密度比空气大，二氧化碳覆盖在可燃物的表面，隔绝可燃物与空气的接触，从而达到灭火的目的，而二氧化碳可用于灭火与二氧化碳能与水反应无关；
故选A。
8．粗盐中含泥沙、硫酸钠等杂质，有关粗盐提纯说法正确的是
A．粗盐提纯主要步骤为：溶解、过滤、蒸发B．过滤可除去硫酸钠
C．蒸发时将滤液全部蒸干再停止加热D．提纯得到的精盐是纯净物
【答案】A
【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确；
B、硫酸钠溶于水，过滤不能除去，错误；
C、蒸发时将滤液全部蒸干再停止加热，蒸发皿的余热会使析出晶体因受热不均而四处飞溅，正确操作是当蒸发皿里出现较多量固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干，错误；
D、经提纯得到的精盐不是纯净物，因为过滤只能除去食盐中难溶性的杂质，不能除去其中可溶性的杂质，错误。
故选A。
9．关于氯化镁分类错误的是
A．化合物B．正盐C．镁盐D．酸式盐
【答案】D
【详解】A、氯化镁由两种元素组成的纯净物，属于化合物，正确； B、盐是由金属阳离子或是铵根离子和酸根离子构成的化合物，氯化镁在溶液中电离出镁离子、氯离子，属于正盐，正确； C、氯化镁在溶液中电离出镁离子、氯离子，属于镁盐，错误；D、氯化镁在溶液中电离出镁离子、氯离子，属于正盐，错误。故选D。
点睛：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物又分为有机物和无机物，无机物分为：氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
10．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3
B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl2：2KOH+MgCl2=2KCl+Mg(OH)2↓
D．证明铜的金属活动性比银强：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
【答案】A
【详解】A. 正常雨水呈酸性的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，选项正确；
B. 医疗上用碱性物质中和过多胃酸选用氢氧化铝，而不选用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，氢氧化铝治疗胃酸过多反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，选项错误；
C. 除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl2应选用氢氧化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓，选项错误；
D. 证明铜的金属活动性比银强应选用硝酸银，因为氯化银不溶于水，不能与铜反应，反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，选项错误，故选A。
11．物质中含有两种原子团的是
A．NaOHB．K2SO4C．MgCl2D．NH4NO3
【答案】D
【详解】A. NaOH 由钠离子和氢氧根离子构成，其中只含一种原子团：氢氧根，选项错误；
B. K2SO4由钾离子和硫酸根离子构成，其中只含一种原子团：硫酸根，选项错误；
C. MgCl2由镁离子和氯离子构成，不含原子团，选项错误；
D. NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，其中铵根和硝酸根均属于原子团，选项正确，故选D。
【点睛】初中化学上常见的原子团由氢氧根（OH）、碳酸根（CO3）、硫酸根（SO4）、硝酸根（NO3）、铵根（NH4）等。
12．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液d能使石蕊试液变红色
C．洗手液b的酸性比a弱
D．洗手液c和d混合液的pH可能等于7
【答案】C
【详解】A、洗手液a的pH7，显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，该选项说法不正确；
C、洗手液b的pH大于洗手液a，则洗手液b的酸性比a弱，该选项说法正确；
D、洗手液c和洗手液d的pH均大于7，均显碱性，则两者混合后pH不可能等于7，该选项说法不正确。
故选C。
13．如图装置为水电解实验，有关说法正确的是
A．a管电极连接电源正极
B．b管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C．a管中产生的气体与b管中产生的气体物质的量比约为8:1
D．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的
【答案】B
【详解】A、b玻璃管中产生的气体较少，是氧气，连接电源的正极，故不符合题意；
B、b玻璃管中产生的气体较少，是氧气，可以使带火星的木条复燃，故符合题意；
C、a玻璃管产生的氢气和b玻璃管产生的氧气的物质的量的比是2:1，故不符合题意；
D、电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；
故选B。
14．对比和分析是化学学习中常用的方法。对以下三个化学反应的分析正确的是
① ② ③
A．CO、H2和C均具有还原性B．三个反应都是置换反应
C．都放出热量D．反应后比反应前的固体质量都增大
【答案】A
【详解】A、CO、H2和C在反应中都得到氧，具有还原性。A正确；
B、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，②③属于置换反应，①不属于四种基本反应类型。B不正确；
C、①一氧化碳还原氧化铁、②氢气还原氧化铜是吸热反应，③碳还原氧化铜是放热反应。C不正确；
D、根据质量守恒定律可知化学反应前后各元素质量不变，而三个反应后固体中元素减少，所以反应后比反应前的固体质量都减少。D不正确。
综上所述；选择A。
15．对有关化学概念的理解与认识正确的是
A．由同种原子构成的物质是纯净物B．1mlH2和1mlO2所含的原子数相同
C．溶质的质量分数越大所含溶质的质量也越大D．1g硫与1g氧气充分反应可生成2g二氧化硫
【答案】BD
【详解】A、由同种原子构成的物质不一定是纯净物，如臭氧和氧气组成的混合物，都是由氧原子构成，错误；
B、由，得1mlH2所含原子的个数=， 1mlO2所含的原子数=，所含的原子数相同，正确；
C、没有指明溶液的质量，故溶质的质量分数越大所含溶质的质量不一定越大，错误；
D、根据化学反应方程式 ，得硫和氧气反应的质量比为1:1，故1g硫与1g氧气充分反应可生成2g二氧化硫，正确。
故选BD。
16．取NaOH固品配成溶液，向其中逐滴滴加过量的稀盐酸。能正确反映其变化的图像是
A．B．C．D．
【答案】AC
【详解】A、在NaOH溶液中滴加过量的稀盐酸，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成的NaCl从0开始增大，然后反应结束保持不变，故A正确；
B、溶液的质量应随着稀盐酸的质量增大而增大，且不从零开始，故B错误；
C、由于中和反应会放出热量，故反应发生后，溶液温度升高，当反应结束，溶液温度又下降，故C正确；
D、溶液的pH变化，由于原溶液是NaOH溶液，pH大于7，随着盐酸的加入，NaOH不断被消耗，pH不断减小，直至盐酸过量，pH小于7，故D错误，故选AC。
【点睛】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。
17．贴有标签熟石灰的某样品A，取样滴加酚酞，溶液由无色变为红色，继续按下图所示流程进行实验，有关说法错误的是
A．样品A中熟石灰已全部变质
B．溶液B和溶液D中可能含有相同的溶质成分
C．二氧化碳和固体E的物质的量可能相等
D．固体E和样品A中碳酸钙的质量可能相等
【答案】AB
【详解】A、题干中提到“取样滴加酚酞，溶液由无色变为红色”，说明样品A中依然有氢氧化钙，如此溶液呈碱性才可使得酚酞试液变红，符合题意；
B、样品A中是氢氧化钙、碳酸钙混合物，与稀盐酸反应后生成氯化钙，即溶液B是氯化钙溶液和稀盐酸混合溶液，之后体系C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，然后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，整个流程中没引入其它钙离子和碳酸根离子，故碳酸钠与氯化钙是完全反应，故溶液D中不会有氯化钙或氯化氢存在，符合题意；
C、体系C中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，整个流程中没引入其它钙离子和碳酸根离子，故碳酸钠与氯化钙是完全反应，而碳酸钠又完全来自于二氧化碳与氢氧化钠的反应，故二氧化碳和固体E的物质的量可能相等，不符合题意；
D、样品A中碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳、水、氯化钙，所以二氧化碳和样品A中的碳酸钙物质的量相等，再结合选项C可知，固体E和样品A中碳酸钙的质量可能相等，不符合题意；
故选AB。
二、简答题
18．北京冬奥会充满着“化学元素”，彰显中国智慧与力量。
(1)绿色冬奥
冬奥火炬采用液氢作为燃料。液氢变为氢气属于______（选填“物理”或“化学”）变化：氢气燃烧的化学方程式为______。
(2)人文冬奥
冬奥馆的直饮水用二氧化氯（ClO2）消毒，ClO2中氧元素以______（选填“游离态”或“化合态”）存在，ClO2中Cl元素的化合价为______。
(3)科技冬奥
冬奥会采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，固态二氧化碳俗称______。
(4)智能冬奥
消毒机器人用次氯酸钠和过氧乙酸等执行环境消杀工作，次氯酸钠（NaClO）由______种元素组成，1 ml过氧乙酸（C2H4O3）中约含有______个碳原子。
【答案】(1) 物理
(2) 化合态 +4
(3)干冰
(4) 三 1.204×1024
【详解】（1）液氢变为氢气，是由液态转化为气态，属于物理变化；氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为。
（2）ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，则ClO2中氧元素以化合态存在；根据化合物中元素化合价正负代数和为0计算，氧元素显-2价，设氯化元素的化合价为x，则有x+（-2）×2=0，计算得x=+4。
（3）固态二氧化碳俗称干冰。
（4）次氯酸钠（NaClO）由钠元素、氯元素、氧元素，三种元素组成；1个过氧乙酸（C2H4O3）分子中含有2个碳原子，1 ml过氧乙酸（C2H4O3）约含有6.02×1023个过氧乙酸（C2H4O3）分子，则1 ml过氧乙酸（C2H4O3）中约含有2×6.02×1023=1.204×1024个碳原子。
19．利用下列提供的仪器装置回答问题：
①仪器名称：a 为 _____ 。
②装置 B 制取氧气的化学方程式为 _____ ，可选择的收集装置为 _____ （填装置编号）。
③可用来制取二氧化碳的发生装置共有 _____ （填装置编号）。
④F 中是否在发生反应 _____ （填“是”或“否”），关闭活塞 K 后的现象为 _____ 。
⑤用如图装置收集二氧化碳，应从 _____ 口进入（填“a”或“b”），植物油的作用是 _____ 。
⑥用含碳酸钙 10g 的大理石（杂质与酸不反应）和足量稀盐酸反应，计算制得二氧化碳的物质的量为多少？ _____ （根据化学方程式列式计算）
【答案】 试管 2H2O22H2O+O2↑ D或E BF 是 气体继续产生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止 a 防止CO2溶于水与水反应 0.1ml
【详解】①由图可知，仪器a的名称为试管，故填试管。
②利用装置 B 制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；
氧气的密度大于空气的密度，且氧气不易溶于水，所以收集氧气既能选用向上排空气法，也能用排水法，故填D或E。
③实验室制取二氧化碳选择大理石或石灰石和稀盐酸反应，是固体和液体在常温条件下反应生成气体，发生装置选择固液常温发生装置，应选择BF，故填BF。
④由图可知，反应容器中液体与固体接触，反应正在进行，故填是；
关闭活塞 K 后，气体继续产生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止，故填气体继续产生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止。
⑤二氧化碳的密度小于植物油和水的密度，所以二氧化碳应从短管进入瓶中，故填a；
植物油的密度小于水的密度，浮在水的上面，可以防止CO2溶于水与水反应，故填防止CO2溶于水与水反应。
⑥解：设生成二氧化碳的质量为x
100：44=10g：x
x=4.4g
制得二氧化碳的物质的量为4.4g÷44g/ml=0.1ml
答：制得二氧化碳的物质的量为0.1ml。
【点睛】制取气体时，选择发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。
20．氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：
(1)40℃时，氯化钠的溶解度是_______g。
(2)两物质中溶解度受温度影响较大的是_______。
(3)60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_______。
(4)实验室有170g硝酸钾和氯化钠的固体混合物，为了选择合适的方法提纯两种物质，先预判混合物中两种物质的质量，实验小组设计实验一如下：
【实验一】
通过上述实验可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是_______。
为准确获得混合物中两种物质的质量，实验小组又设计实验二如下：
【实验二】
(5)反应的化学方程式是_______；则混合物中氯化钠的质量是_______g(精确到0.1)。根据实验二所得硝酸钾和氯化钠的实际质量，若要得到尽可能多且纯净的硝酸钾，可在实验一步骤2后继续实验：_______。(请将设计的实验步骤补充完整)
【答案】(1)36.6
(2)硝酸钾
(3)11：10
(4)131.6g≤m≤169g
(5) 设混合物中氯化钠的质量为x
答：混合物中氯化钠的质量为3.6g； 蒸发90g水，再降温至20℃，过滤，将所得固体洗涤干燥
【详解】（1）由表格数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g/100g水；
（2）由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比应为11:10；
（4）80℃时，烧杯中没有固物质剩余，此时硝酸钾的溶解度为169g，所以混合物中硝酸钾的质量最大为169g，80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，所以混合物中硝酸钾的质量最小为170g-38.4g=131.6g，因此混合物中硝酸钾的质量范围是131.6g≤m≤169g；
（5）硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，混合物中氯化钠的质量见解析；根据实验二所得硝酸钾和氯化钠的实际质量，若要得到尽可能多且纯净的硝酸钾，混合物中氯化钠3.6g，只需要20℃的10g水就可以完全溶解，可在实验一步骤2后继续实验：蒸发90g水，再降温至20℃，过滤，将所得固体洗涤干燥。
21．某生铁粉末中含铁粉、碳粉和氧化铁。为测定所含碳粉的质量，化学小组取ag该样品，分别设计了如下实验方案，并对方案进行实验与分析，从而获取相关数据。
【方案甲】
(1)加入过量稀硫酸发生置换反应的化学方程式是_______。
(2)操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(3)所得固体表面会残留少量溶液，在操作Ⅱ中需用蒸馏水多次洗涤并烘干，证明已洗涤干净的方法是_______。
【方案乙】装置如下图(夹持仪器省略，空气中CO2和H2O对实验的影响忽略不计)。
(4)该方案通过称量反应前后装置B的质量变化获得碳粉的质量，为达成实验目的，实验过程中C中观察到的现象是_______。
(5)将反应后装置B中的物质全部加入足量水中搅拌、过滤：经检验滤渣的成分是碳酸钙，则滤液中一定含有的溶质是_______。
【反思】
(6)最终所得碳粉的质量：甲方案为m1g，乙方案为m2g，且m1>m2.请结合实验分析造成此差异的可能原因是_______。
【答案】(1)
(2)漏斗
(3)取最后一次洗涤液，加入含有Ba2+溶液，若没有白色沉淀生成，则已洗涤干净
(4)澄清石灰水不变浑浊
(5)NaOH/氢氧化钠
(6)方案乙里A中生成的CO2没有全部进入装置B中吸收
【详解】（1）由题干可知，某生铁粉末中含铁粉、碳粉和氧化铁，加入稀硫酸后，碳粉不与硫酸反应，氧化铁与硫酸反应，发生的是复分解反应，只有铁与硫酸反应发生的是置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，故填写：。
（2）操作I将固体和溶液分离，所以，操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填写：漏斗。
（3）ag样品中加入过量的稀硫酸，所以，固体表面残留少量溶液中含有硫酸，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，因此，残留溶液中还会有硫酸亚铁，硫酸和硫酸亚铁中都含有 ，所以，检验固体表面是否洗涤干净，就是检验固体表面是否含有，检验硫酸根离子，可以滴加含有钡离子的溶液，因为钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，因此，证明已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入含有Ba2+溶液，若没有白色沉淀生成，则已洗涤干净，故填写：取最后一次洗涤液，加入含有Ba2+溶液，若没有白色沉淀生成，则已洗涤干净。
（4）装置B中含有的物质是氢氧化钠和氧化钙，氢氧化钠能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，当二氧化碳全部被吸收，实验过程中C中观察到的现象是澄清石灰水不变浑浊，故填写：澄清石灰水不变浑浊。
（5）因为氢氧化钠能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，水又和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠易溶于水，所以，将反应后装置B中的物质全部加入足量水中搅拌、过滤：经检验滤渣的成分是碳酸钙，则滤液中一定含有的溶质是氢氧化钠(NaOH)，故填写：NaOH或氢氧化钠。
（6）甲方案的实验都可以在敞口容器中做，乙方案的A装置必须气密性良好，如果装置气密性不好的话，会导致进入B装置中的二氧化碳偏少，使方案甲得到的碳粉质量比乙方案多，故填写：方案乙里A中生成的CO2没有全部进入装置B中吸收。
温度(℃)
20
30
40
60
80
100
溶解度(g/100g水)
氯化钠
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
31.6
45.8
63.9
110
169
246