2023年中考押题预测卷02（深圳卷）-化学（全解全析）

这是一份2023年中考押题预测卷02（深圳卷）-化学（全解全析），共7页。试卷主要包含了【答案】B，【答案】A，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。

1．【答案】B
【解析】A. “石灰”是指石灰石，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为一种单质生成多种物质的反应，属于分解反应，故说法正确，不符合题意；
B. 石灰石的主要成分为碳酸钙，而不是氢氧化钙，故说法错误，符合题意；
C. “以水沃之”是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故说法正确，不符合题意；
D. “筛去石块”是指分离出不反应的物质，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
2．【答案】A
【解析】A.2Na：“2”表示两个钠原子，元素只讲种类，不讲个数，符合题意；
B．NO2：“2"表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，不符合题意；
C．离子符号前的数字表示离子的个数，不符合题意；
D．化合价标在元素符号的正上方，不符合题意；
故答案为：A。
3．【答案】B
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作不符合题意；
B、溶解粗盐时，用玻璃棒进行搅拌，以加快粗盐的溶解速率，图中所示操作符合题意；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作不符合题意；
D、烧杯不可以直接加热，蒸发时应该使用蒸发皿，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作不符合题意。
故答案为：B。
4．【答案】A
【解析】A、淀粉遇碘变蓝色，而蛋白质不会，所以可用碘水来辨别蛋白质和淀粉；毛织物的主要成分是蛋白质，点燃后产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是植物纤维，点燃后产生烧纸的气味，可用点燃闻气味辨别棉织物和毛织物，A符合题意；
B、治理雾霾应合理使用化石燃料，不应全面禁止，B不符合题意；
C、厨房油锅着火，可用锅盖盖灭，不可用水浇灭，C不符合题意；
D、氮气性质稳定可以延长食品保质期；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，D不符合题意；
故答案为：A。
5．【答案】B
【解析】A.光合作用是在阳光下，绿色植物把CO2气体和H2O合成为葡萄糖，同时生成O2，光合作用是将光能转化为化学能，故A不符合题意；
B.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，所以可用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，故B符合题意；
C.将CO2压入地下形成的液态CO2属于纯净物，不是溶液，溶液由溶质和溶剂组成，溶液属于混合物，故C不符合题意；
D.淀粉与CO2不是同一种物质，利用CO2合成淀粉的过程有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
6．【答案】A
【解析】A、该反应中的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法符合题意；
B、物质甲是C2H2，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B说法不符合题意；
C、该反应生成的是水和二氧化碳，水是由氧元素和氢元素组成的纯净物，是氧化物，二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的纯净物，是氧化物，故C说法不符合题意；
D、由反应前后氧原子的个数可知，X=5，故D说法不符合题意；
故答案为：A。
7．【答案】C
【解析】A. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故镅元素的原子核外电子数为95，不符合题意；
B. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镅元素的相对原子质量为243，不符合题意；
C. 由“金”字旁可知，镅元素属于金属元素，金属元素的原子一般最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失去电子，故符合题意；
D. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=95，不是中子数为95，故不符合题意。
故答案为：C。
8．【答案】D
【解析】A. 碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，钠离子属于阳离子，故不符合题意；
B. 碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，不含氧原子，故不符合题意；
C. 碳酸氢钠中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=1：4，故不符合题意；
D. 碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故符合题意。
故答案为：D。
9．【答案】A
【解析】A、由图中信息可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠质量相等，根据反应方程式可知，相同质量的氢氧化钠消耗硫酸铜的质量大，则原溶液中CuSO4质量大于H2SO4质量，该选项说法符合题意；
B、氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，即H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，98份质量的硫酸反应生成142份质量的硫酸钠，故随着反应进行，溶质质量增大，硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，80份质量的氢氧化钠置换出98份质量的氢氧化铜，故随着反应进行，由于生成沉淀，溶质质量减小，完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量增大，故乙代表溶质质量，该选项说法不符合题意；
C、由上分析可知，P点表示硫酸恰好完全反应，故P点表示溶液中的溶质不再有H2SO4，该选项说法不符合题意；
D、氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，溶剂质量增大（溶剂质量增加的质量包括反应生成水的质量及氢氧化钠中溶剂的质量），硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应进行，溶剂质量增大（增加的质量为加入氢氧化钠溶液中溶剂质量），完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，溶剂质量还是不断增大（增加的质量为加入氢氧化钠溶液中溶剂质量），故丙代表溶剂的质量，该选项说法不符合题意。
故答案为：A。
10．【答案】B
【解析】A. 红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故A不符合题意；
B. 温度一定，硝酸钾的溶解度不变，故B符合题意；
C. 随着稀硫酸的加入，硫酸和镁、铁反应，当反应的硫酸质量相等时，产生的氢气质量也相等，因此起始阶段重合，向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量且浓度相同的稀硫酸，生成的金属离子化合价相同时，相对原子质量越小产生的氢气越多，所以最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，故C不符合题意；
D. 石灰石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，颗粒状的石灰石与稀盐酸反应的速率快.至完全反应所需时间短，故D不符合题意；
故答案为：B。
11．【答案】D
【解析】A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故环节a中物质分离的基本操作是过滤，实现了固液分离，故正确，不符合题意；
C. 由图可知，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故正确，不符合题意；
D. 高温反应炉中的物质是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故错误，符合题意。
故答案为：D。
12．【答案】C
【解析】A. 若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色溶液变红，故正确，不符合题意；
B. 若X是稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，则b可以是氧化铁，故正确，不符合题意；
C. 若X是稀盐酸，与c反应生成浅绿色溶液，则c可能是单质铁，故错误，符合题意；
D. 蓝色溶液中含有铜离子，又X是稀盐酸，则蓝色溶液只能是氯化铜溶液，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
13．【答案】（1）水槽
（2）A；2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）产生气泡，长颈漏斗内液面上升；二氧化碳的密度比空气大
（4）B
【解析】（1）由图可知，仪器a为水槽；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用B装置制取CO2，反应未停止前，关闭止水夹，反应还在进行，可观察到产生气泡，由于生成了气体，装置内压强增大，会观察到长颈漏斗内液面上升；
选择C装置收集二氧化碳，是因为二氧化碳的密度比空气大；
（4）铁丝的着火点较高，铁丝在氧气中燃烧的实验中，火柴的作用是引燃铁丝，故需要火柴燃烧给铁丝加热，使其温度升高，达到其着火点，分析A、B、C，能给铁丝加热的是B。
14．【答案】（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ;反应至5秒时
（2）吸收
（3）有
（4）＜
（5）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；＜
【解析】（1）观察反应至5秒时，二者生成二氧化碳量来对比二者反应速率，更精准方便，因为二者反应结束时间不相等，需要准确判断，耗时又易有误差，故填：反应至5秒时；
（2）通过观察图片可以发现，随着反应的进行，温度逐渐降低，所以碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，吸收热量，故填：吸收；
（3）由于温度是影响反应速率的重要因素，所以两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率有较大影响，故填：有；
（4）通过观察反应后甲乙气球大小可以发现，甲中气球较大，故该实验中，与稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：NaHCO3＞Na2CO3。
（5）因为碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应刚开始，不产生气泡，故填：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（6）由于试管甲中的溶液开始时显浅红色，试管乙中的溶液开始时显红色，所以可以知道，碳酸氢钠的碱性小于碳酸钠的，故填：＜。
15．【答案】（1）NH3；增加二氧化碳的吸收，增大碳酸氢钠产量
（2）2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）③
（4）是
（5）CO2；便于运输和贮存
【解析】（1）由于NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，而氨气溶于水形成氨气，氨水呈碱性，因此先通氨气，更容易吸收二氧化碳，从而增大碳酸氢钠的产量。
（2）纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）由图可知，30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和状态，则吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是③。
（4）由于母液是过滤出碳酸氢钠晶体的溶液，则母液为碳酸氢钠的饱和溶液。
（5）由图可知，二氧化碳既参与反应，也是生成物，则可循环使用的物质为CO2；氨水具有挥发性，则碱厂与氨厂联合后，得到NH4Cl代替氨水做化肥，便于运输和贮存，肥效高。
16．【答案】（1）钠、氢、氧三种
（2）1：3
（3）3；139.56
（4）解：依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g，
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3106x+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑440.44g
10644=x0.44g
x=1.06g
则样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈57.0%
答：样品中碳酸钠的质量分数为57.0%。
【解析】（1）根据化学式可知，NaOH由钠、氢、氧三种元素组成；
（2）根据化学式可知，Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为1：3；
（3）分析题中数据可知第3次测定时溶液的pH=7.0，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，溶质为Na2SO4，分析表中数据可知第4、5次时稀硫酸已过量，所以m=129.56g+10g=139.56g；
（4）根据质量守恒定律求出CO2的质量，再由CO2的质量求出反应的碳酸钠的质量，最后算出样品中碳酸钠的质量分数。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
A
B
A
B
A
C
D
A
B
D
C