福建省福州市八县一中2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（Word版含答案）

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考试时间：4月20日 完卷时间：75分钟 满分：100分
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《福建省新污染物治理工作方案》于2023年1月6日生效。下列有关环境污染的说法错误的是
A．汽车排气管安装催化转化器可减少 CO和NO的排放
B．排放到空气中的氮氧化物可能导致酸雨、光化学烟雾
C．电池不会造成环境污染，因此应大力发展电动车
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
3．下列关于烃的说法错误的是
A． C3H8和C4H10一定是同系物
B． CH4的二氯代物只有一种结构
C．一般情况下随着分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高
D．丙烷分子中，三个碳原子可能在同一条直线上
4．施用氨肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是
A．尿素 CO（NH2）2是一种有机氮肥，可用 CO2和NH3合成
B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用
D．氨肥溶于水．其中的氮元素均以铵离子形式存在
5．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙炔的空间填充模型：
B．甲烷的结构式：CH4
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
6．某课外活动小组的同学设计了4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A．挤压装置①的胶头滴管使 NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的 a处不断鼓人空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入浓硫酸并打开止水夹
7．氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是
A．反硝化过程均属于氮的固定
B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C．在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D．Fe3+将 NH4+转化为N2的离子方程式为Fe3++2NH4+=Fe2++N2↑+8H+
8．物质的转化伴随着能量的变化。一定条件下，1 ml 石墨转化为金刚石，能量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化
B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C．断裂1 ml 石墨的化学键吸收的能量比断裂1 ml 金刚石的化学键吸收的能量少
D．氯化氢和碳酸氢钠的反应能量变化趋势与上图一致
9．中国科学院研究员团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸（过程如图所示）。下列有关说法错误的是
A．该过程实现了太阳能向化学能转化
B．反应N2（g）+202（g）=2NO2（g）的ΔH<0
C． Pd/H-TiO2起到提高反应速率的作用
D．生成 HNO3的反应中 NO2 表现出还原性
10．如图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法错误的是
A．转化过程中有化学能转化为电能
B．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O
C．正极的电极反应式为 Fe-2e-=-Fe2+
D．发生电化学反应的总反应式为 2Fe+02+2H2O=2Fe（OH）2
11．下列方程式错误的是
A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．乙炔燃烧的热化学方程式：2C2H2+502=4CO2+2H2O △H=1299.6kJ·ml-1
C．石墨电极电解饱和食盐水阴极的电极反应式：2H++2e-=H2
D．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++0H-=CaCO3↓+H20
12．在金属 Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮
（NO3-）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法错误的是
A．Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O
B．导电基体上的负极反应为 H2-2e-=2H+
C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D．若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
13．某温度下，降冰片烯（分子式为C7H10）在一定条件下聚合，反应物浓度与时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是
A．降冰片烯与乙烯互为同系物
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，降冰片烯起始浓度为3.0 ml·L-1时，半衰期为62.5 min
D．条件②，反应速率为 0.012 ml·L-1·min-1
14．如图所示，相同条件下向注射器中注人10 mL CH4和50 mL Cl 2的混合气体，放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。下列实验现象不可能出现的是
A．注射器内有黄绿色气体剩余
B．注射器活塞向里移动
C．注射器内壁产生浅黄绿色油珠
D．注射器内发生猛烈的爆炸
15．有一种烃具有玫瑰香气，其结构简式如下：
下列关于该烃的叙述中错误的是
A．该烃的分子式为 C15H24
B．既能发生取代反应，也能发生加成反应
C．1 ml 该烃在氧气中充分燃烧需消耗481.6L（标准状况下）氧气
D．1 ml 该烃在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480g溴
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．（9分）氨气在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的结构式：________________________ ；工业上合成氨气的化学方程式为________________________。
②NH3的稳定性比PH3 ______（填“强”或“弱”）。
（2）向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为________________________
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是____________（写化学式，一种即可）。
（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的 NH3能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2）， 反应的化学方程式为________________________
17．（12分）二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用 NH3可将NO2还原。在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下（部分夹持装置省略）：
回答下列问题：
（1）用装置A制备NH3 ，其中发生反应的化学方程式为__________________ ；装置B内的试剂是____________
（2）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是__________________
（3） 装置D中发生反应的化学方程式是 __________________：铜丝可抽动的优点是___________。
（4）NH3和NO2在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为__________________，M中可观察到的现象是________________________
18．（12分）化石燃料不仅是重要的能源，也是重要的化工原料。通过石油炼制可以获得多种有机化合物。
回答下列问题：
（1）石油转化成石油气、汽油、煤油等物质的过程是______（填“物理”或“化学”）变化。实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器主要有____________ （至少写出4种）。
（2）甲烷燃料电池中甲烷应从______ （填“正极”或“负极”）处通入，通入氧气的电极反应式为____________
（3）石油气中含有乙烷、丙烷等与甲烷结构很相似的化合物，它们的性质也与甲烷相似。写出乙烷与氯气在光照的条件下反应生成一氯代物的化学方程式：________________________
（4）将石油气、汽油、煤油等转化为乙烯、丙烯等产物采用高温（700℃以上）的石油炼制方法称为________________________
（5）写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：，______________，该反应类型为________________
19．（10分）现有反应：①Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O，
②Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑，③H2+I2=2HI，回答下列问题：
（1）已知：H-H、I-I、H-I的键能依次为436 kJ· ml-1，151 kJ·ml-1，299 kJ·ml-1，则反应③的热化学方程式为________________________。
（2）Fe-Cu 原电池的装置如图所示
。
①铁作_______（填"正极”或“负极”），溶液中H+向_______ （填“铁”或“铜”）电极方向 移动。
②正极的现象是____________ ，负极的电极反应式为______________________________
③若反应过程中有0.2 ml 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______L。
20．（12分）氨在化肥生产，贮氢及燃煤烟气脱硫、脱硝等领域用途非常广泛。回答下列问题：
（1）工业上可用 NH3 与 CO2在一定条件下反应合成尿素[CO（NH2）2]，尿素与NH4NO3两种氮肥相比，含氮量较高的是____________ ；若在碱性土壤中施用，应选用________________
（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将 （填“吸收”或“释放”）能量。
（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和NH3，在一定条件下发生反应6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。
①若容器容积为2L，反应2 min 后， NH3的物质的量减少了 0.2 ml，则反应速率
v（NO）=____。
②能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ________（填标号）。
a．反应速率：v（NH3）=v（N2）
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
③某次实验中测得容器内 NO及 N2的物质的量随时间变化如图所示，图中以（正）与（逆）相等的点为____________ （填字母）。
（4）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得 NH4HSO3等产品。若用1000 kg NH3的质量分数为17%的氨水吸收 SO2，且全部转化为NH4HSO3，不考虑其他成本，则可获得的利润为______ 元（参照下面的价格表）。
2022~2023学年度第二学期八县(市) 一中期中联考 高一化学 参考答案
1-5 CADDA 6-10BCDBC 11-14BCDDA
16.(1)①N=N(1分) N2 +3H2==2NH3 (2分）分)
高温、高压
②强(1分)
(2)①NH3 +HCl=NH4Cl(2分)
②NH4 HSO4或(NH4)2SO4 (1分)
(3)2NH3 +3O2=2HNO2 +2H2O(2分)
△
微生物
17.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2 +2NH3 ↑ +2H2O(2分) 碱石灰(或 NaOH 固体,或 CaO固体)(1分) (2)取少量溶液于试管中,加人氢氧化钠溶液,微热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝证明含 有铵根离子(2分)
(3)Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O(2分) 便于控制反应的开始和停止(1分)
(4)8NH3 +6NO2=7N2 +12H2O 红棕色逐渐变浅,玻璃管壁有液滴,有白烟生成(各2分) 18.(1)物理(1分) 温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、牛角管(任写4种,2分)
(2)B(1分) O2 +2H2O+4e- =4OH- (2分)
光照
催化剂
(3)C2 H6 +Cl2―C2 H5Cl+HCl(2分)
(4)裂解(1分)
(5)CH3CH=CH2 +Br2一→ CH3CHBr-CH2Br(2分) 加成反应(1分)
19.(1)H2 (g)+I2 (g)―2HI(g) △H=-11kJ·m1-1 (2分)
(2)①负极 铜(各 1分)
②有气泡产生 Fe-2e- =Fe2+ (各2分)
③2.24(2分)
20.(1)尿素(2分) 尿素(1分)
(2)释放(1分)
(3)①0.075m1·L-1 ·min-1
②bc
③cd(各2分)
(4)782(2分)
A
B
C
D
锂离子电池
太阳能路灯
电动车电池充电
燃气灶
NH3的质量分数为17%的氨水
无水NH4HSO3
价格（元/kg）
1.0
1.8