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江苏省南通市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份江苏省南通市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题，共30页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
江苏省南通市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·江苏南通·统考一模）党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是
A．研制可降解塑料，控制白色污染产生 B．研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗
C．开发利用天然纤维，停止使用合成材料 D．研究开发生物农药，减少作物农药残留
2．（2023·江苏南通·统考一模）工业制取的主要反应为。下列说法正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．价层电子排布式为
C．分子空间构型为直线形 D．硫原子结构示意图：
3．（2023·江苏南通·统考一模）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH
C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．易分解，可用于治疗胃酸过多
4．（2023·江苏南通·统考一模）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。列说法正确的是
A．简单离子半径；
B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱
5．（2023·江苏南通·统考一模）一种将催化转化为的电化学装置如图所示。下列说法正确的是
A．该装置工作过程中化学能转化为电能
B．铂电极发生的反应为
C．工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大
D．每产生标准状况下11.2L 时，理论上有2mol 通过质子交换膜
6．（2023·江苏南通·统考一模）实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集 D．用装置丁探究的还原性
7．（2023·江苏南通·统考一模）易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氨中有产生，能与合生成，加热条件下能将CuO还原成Cu。下列说法正确的是
A．分子中的H-N-H键角为120°
B．与反应生成的白烟成分为
C．金属钠与液氨反应体现了的还原性
D．易液化是由于与分子间形成氢键
8．（2023·江苏南通·统考一模）工业上常用浓氯水检验输送氧气的营道是否泄漏，泄漏处有白烟生成，工业合成氨的反应为 。对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是
A．使用高效催化剂可减小△H
B．适当降温或加压，反应的平衡常数都增大
C．及时将体系中的液化分离有利于平衡正向移动
D．用E表示键能，则：
9．（2023·江苏南通·统考一模）首例有机小分子催化剂催化的不对称Aldol反应如下：
下列说法正确的是
A．X分子中σ键和π键数目之比为3：1 B．Y的名称为3-氨基苯甲醛
C．Z不能发生消去反应 D．存在对映异构现象
10．（2023·江苏南通·统考一模）无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量、C和)制取无水的流程如下，下列说法正确的是
A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、
B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得
D．“脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和HCl
11．（2023·江苏南通·统考一模）室温下，取四根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。
实验1 将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，无明显现象，加热溶液，镁条表面产生气泡，溶液逐渐变红
实验2 将镁条放入滴有酚酞的1 溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红
实验3 将镁条放入滴有酚酞的1溶液(pH≈7)，产生气泡，溶液逐渐变红
实验4 将镁条放入滴有酚酞的1NaCl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红
下列基于相应实验现象得出的结论不正确的是
A．实验1加热时发生反应的化学方程式为
B．实验2反应后的溶液中存在：
C．实验3产生的气体中可能含
D．实验1和实验4表明对Mg与反应有催化作用
12．（2023·江苏南通·统考一模）常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是
A．向100mL pH=10的氨水中通入少量，反应后溶液中存在：
B．0.1 溶液中：
C．生成的离子方程式为：
D．生成沉淀后的上层清液中：
13．（2023·江苏南通·统考一模）用和可以合成甲醇。其主要反应为
反应I
反应Ⅱ
在恒容密闭容器内，充入1mol 和3mol ，测得平衡时转化率，CO和选择性随温度变化如图所示[选择性]。
下列说法正确的是
A．270℃时主要发生反应Ⅱ
B．230℃下缩小容器的体积，n(CO)不变
C．250℃下达平衡时，
D．其他条件不变，210℃比230℃平衡时生成的多
14．（2022·江苏南通·统考一模）我国古人曾用反应Cu2S+O2SO2+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是
A．青铜是铜的一种合金 B．O2和O3是氧元素的同素异形体
C．Cu2S只作还原剂 D．该反应属于置换反应
15．（2022·江苏南通·统考一模）反应(NH4)2SiF6+4NH3·H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是
A．NH3是非极性分子
B．NH4F既含离子键又含共价键
C．H2O的电子式为
D．基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p3
16．（2022·江苏南通·统考一模）下列制备、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制备NH3 B．用装置乙干燥NH3
C．用装置丙收集NH3 D．用装置丁进行喷泉实验
17．（2022·江苏南通·统考一模）下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛
B．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂
C．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂
D．Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+
18．（2022·江苏南通·统考一模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．W在元素周期表中位于第4周期VIA族
19．（2022·江苏南通·统考一模）磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得PCl3，PCl3可继续与Cl2反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH＜0。固态PCl5中含有PCl、PCl两种离子。白磷中毒可用CuSO4溶液解毒，反应方程式如下：P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列关于H2O、P4、PCl3和PCl的说法正确的是
A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键
B．PCl3的空间构型为平面三角形
C．P4与中的键角相同
D．H2O与Cu2+形成的1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位键
20．（2022·江苏南通·统考一模）磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P4，结构如图)与Cl2反应得PCl3，PCl3可继续与Cl2反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g) ΔH<0。固态PCl5中含有PCl、PCl两种离子。白磷中毒可用CuSO4溶液解毒，反应方程式如下：P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．P4PH3
B．CuCuSO4
C．H3PO4(aq)Na3PO4(aq)
D．Cl2FeCl2
21．（2022·江苏南通·统考一模）磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P4，结构如图)与Cl2反应得PCl3，PCl3可继续与Cl2反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g) ΔH<0。固态PCl5中含有PCl、PCl两种离子。白磷中毒可用CuSO4溶液解毒，反应方程式如下：P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列有关反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)的说法正确的是
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
D．消耗2.24LCl2，反应转移0.2mol电子
22．（2022·江苏南通·统考一模）在微波作用下物质Z可通过下列反应合成。下列说法正确的是
A．X分子中σ键、π键的数目比9：1
B．物质Y易溶于水
C．1molY最多能与6molH2发生加成反应
D．物质Z在铜催化下被O2氧化为醛
23．（2022·江苏南通·统考一模）乙酸乙酯的制备实验过程如下：
步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。
步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。
步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。
下列说法正确的是
A．步骤1中使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率
B．步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂
C．步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙烯
D．步骤3中发生反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑
24．（2022·江苏南通·统考一模）由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是
A．“分离”的方法是蒸馏
B．“滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO
C．“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH-
D．SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子
25．（2022·江苏南通·统考一模）一种可充电锂硫电池装置示意图如图。电池放电时，S8与Li+在硫碳复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。大量Li2Sx沉积在硫碳复合电极上，少量Li2Sx溶于非水性电解质并电离出Li+和S。Li+、S2-和S能通过离子筛，S、S和S不能通过离子筛。下列说法不正确的是
A．S、S和S不能通过离子筛的原因是它们的直径较大
B．放电时，外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极
C．充电时，硫碳复合电极中Li2S2转化为S8的电极反应式为4Li2S2-8e-=S8+8Li+
D．充电时，当有0.1molLi2S转化成S8时，锂电极质量增加0.7g
26．（2022·江苏南通·统考一模）室温下，通过下列实验探究NH4Fe(SO4)2溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的pH，测得pH约为2
2
向2mL0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，微热，产生有刺激性气味的气体
3
向2mL0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中滴加5mL0.1mol·L-1Na2S溶液，有黄色和黑色的混合沉淀物生成，静置
4
向Mg(OH)2悬浊液中滴入几滴0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液，部分白色沉淀变成红褐色，静置
下列有关说法正确的是
A．由实验1可得0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(NH)+3c(Fe3+)>2c(SO)
B．实验2反应的离子方程式：NH+Fe3++4OH-NH3↑+Fe(OH)3↓+H2O
C．实验3所得上层清液中存在：c(Na+)>2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
D．实验4所得上层清液中存在：c(Mg2+)·c2(OH-)
反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0
反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化
B．190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大
C．190~198°C范围内，温度升高，逐渐减小
D．192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率
28．（2021·江苏·统考一模）氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是
A．工业利用氮气和氢气合成氨气 B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥
C．氨基酸合成人体所需的蛋白质 D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气
29．（2021·江苏·统考一模）甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO+O2H2O+CO2。下列有关叙述正确的是
A．HCHO分子中键σ和π键的数目之比为2：1
B．16O原子中的中子数为16
C．H2O是由极性键构成的非极性分子
D．CO2的空间构型为直线形
30．（2021·江苏·统考一模）硫是一种重要的非金属元素。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂
C．二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂
D．硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂
31．（2021·江苏·统考一模）工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，有关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：2NH3(l)+CO2(g)HNCOONH4(l) △H=akJ•mol-1
反应Ⅱ：HNCOONH4(l) H2O(l)+[CO(NH2)2](l) △H =bkJ•mol-1
下列有关说法正确的是
A．反应2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)的△H =(a-b)kJ•mol-1
B．反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a>0
C．采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率
D．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率
32．（2021·江苏·统考一模）X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．简单氢化物的沸点：Z>W>X
C．元素第一电离能：I1(Z)>I1(Y)>I1(X)
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>Y
33．（2021·江苏·统考一模）海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2•6H2O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁.海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如图：
下列有关说法正确的是
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-
C．吸收过程发生反应的离子方程式是SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO
D．从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取
34．（2021·江苏·统考一模）海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2•6H2O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下列有关海水提镁的说法正确的是
A．得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
B．加入盐酸，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动
C．在空气中加热灼烧MgCl2•6H2O可得到无水氯化镁
D．电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出
35．（2021·江苏·统考一模）海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2•6H2O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。电渗析法淡化海水的原理如图所示。下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化成电能
B．阴极发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑
C．Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大
D．若将a、b膜的位置互换，则不能获得淡水
36．（2021·江苏·统考一模）取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确的是
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度
B．试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢
C．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应
37．（2021·江苏·统考一模）异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．1molX与足量溴水反应，最多消耗1molBr2
B．1molY最多能与3molNaOH反应
C．Z分子中含有手性碳原子
D．能用饱和NaHCO3溶液鉴别Y和Z
38．（2021·江苏·统考一模）侯德榜是我国近代化学工业的人之一、他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．图甲：制取CO2 B．图乙：除去CO2中的HCl C．图丙：制取Na2CO3 D．图丁：制取NaHCO3
39．（2021·江苏·统考一模）二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.5kJ•mol-1
反应Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ•mol-1
在2MPa，起始投料=3时，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．图中X表示CO
B．反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和
C．温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的CO2少于反应Ⅱ生成的CO2
D．其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数
40．（2021·江苏·统考一模）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol•L-1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是
A．测得0.0100mol•L-1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c (Na+)> c (HC2O)>c(C2O)>c(H+)
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)
C．已知25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。向该溶液中加入等体积0.0200mol•L-1CaCl2溶液，所得上层清液中c(C2O)<5.00×10-5mol•L-1
D．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为C2O+4MnO+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O
参考答案：
1．C
【详解】A．研制可降解塑料，可以有效降低普通塑料在土壤中的残留，从而控制白色污染产生，故A正确；
B．研发新能源汽车，可替代燃油车的使用，从而降低燃油消耗，故B正确；
C．天然纤维的生成难以满足人类对材料的需求，合成材料的合理使用可以弥补天然材料的不足，故C错误；
D．生物农药的开发使用，可减少农作物中农药的残留，故D正确；
故选：C。
2．A
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子：，A正确；
B．铁失去2个电子后得到亚铁离子，价层电子排布式为，B错误；
C．分子中中心S原子价层电子对数为2+=3，S原子采用sp2杂化，分子是V形分子，C错误；
D．硫原子的最外层电子数为6，原子结构示意图为：，D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，故A错误；
B．电解饱和NaCl溶液生成NaOH，与NaCl熔点无关，故B错误；
C．溶液呈碱性，可使油污水解呈溶水物质除去，故C正确；
D．能与胃酸中HCl反应生成二氧化碳，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，故D错误；
故选：C。
4．A
【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素；X是地壳中含量最多的元素，X为O；Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Y为Mg；Z与X同主族，Z为S；Q的焰色试验呈紫色，Q为K，则W为Cl。
【详解】A．由分析可知，X为O，Y为Mg，Z为S；电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小；故简单离子半径；，A正确；
B．由分析可知，X为O；同一周期，从左到右，随着原子序数变大，元素的第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；而不是氧的第一电离能比同周期的相邻元素的大，B错误；
C．由分析可知，Z为S，W为Cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则S的简单气态氢化物的热稳定性比W的Cl，C错误；
D．由分析可知，Y为Mg，Q为K；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属性：K＞Mg，K最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，D错误；
故选A。
5．D
【分析】由图可知，催化转化为同时水发生氧化反应生成氧气，反应中电能转化为化学能；
【详解】A．由分析可知，反应中电能转化为化学能，A错误；
B．铂电极二氧化碳得到电子发生还原反应生成乙烯，发生的反应为，B错误；
C．工作过程中玻碳电极反应为，反应生成氢离子，溶液的pH减小，C错误；
D．每产生标准状况下11.2L （为0.5mol）时，则玻碳电极生成2mol氢离子，故理论上有2mol 通过质子交换膜，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．实验室采用氯化铵与熟石灰混合固体加热制取氨气，故A正确；
B．氯化钙能与氨气发生反应，不能干燥氨气，故B错误；
C．氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故C正确；
D．氨气具有一定还原性，能与氧化铜发生氧化还原反应，通过观察试管中CuO颜色变化，可判断反应的发生，从而证明氨气的还原性，故D正确；
故选：B。
7．B
【详解】A．分子中N原子与其直接相连的原子形成三角锥形结构，H-N-H键角接近107°，故A错误；
B．与发生氧化还原反应生成氯化铵，反应现象为产生白烟，故B正确；
C．金属钠与液氨反应，钠为活泼金属体现还原性，故C错误；
D．易液化是由于与分子间形成氢键，故D错误；
故选：B。
8．C
【详解】A．催化剂可以改变反应速率，不能改变焓变，A错误；
B．温度变化平衡常数发生变化，降低温度平衡右移，平衡常数变大，改变压强不会改变平衡常数，B错误；
C．及时将体系中的液化分离，减小生成物的浓度，有利于平衡正向移动，C正确；
D．用E表示键能，则：，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，X分子中σ键和π键数目之比为9：1，A错误；
B．Y的名称为4-硝基苯甲醛，B错误；
C．Z中羟基碳的相邻碳含有氢，能发生消去反应，C错误；
D．分子中含有手性碳，存在对映异构现象，D正确；
故选D。
10．B
【分析】废铁屑加入盐酸酸溶，碳、二氧化硅不反应，铁转化为盐溶液，过滤滤液加入新制氯水将亚铁离子氧化为铁离子，处理得到，加入脱水得到；
【详解】A．铁屑中主要成分Fe ，铁和铁离子生成亚铁离子，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、，A错误；
B．氯气具有氧化性，且不引入新杂质，故“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，B正确；
C．铁离子水解生成氢氧化铁，故不能将“氧化”后的溶液蒸干来获得，C错误；
D．是与水反应生成和HCl，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．加热条件下镁条与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，因此滴有酚酞的溶液变红色，故A正确；
B．实验2反应后溶液中存在电荷守恒：，溶液呈碱性，则，由此可知，故B正确；
C．实验3中反应后溶液呈碱性，碱性条件下铵根离子与氢氧根离子反应会生成氨气，因此气体可能为氨气，故C正确；
D．实验1和实验4对比可知NaCl对镁与水的反应有促进作用，其作用的离子可能是氯离子也可能是钠离子，故D错误；
故选：D。
12．A
【详解】A．通入少量，，中碳酸根离子会发生水解：， ，相当，故反应后为氨水和碳酸铵的混合溶液，氢氧根浓度变化不大，，则，可知：，故A错误；
B．由电荷守恒： ①；
物料守恒： ②；
①-②得：③
在溶液中：的水解常数 Kh()=；
的水解常数，由于铵根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，故溶液呈碱性，结合③式可知：，故B正确；
C． 由题意：电离出和，亚铁离子结合生成，并且结合生成二氧化碳和水，反应离子方程式为：，故C正确；
D．生成沉淀后的上层清液为碳酸亚铁的饱和溶液，溶液中，故D正确；
故选：A。
13．C
【分析】随着温度升高，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，故CO的选择性逐渐增大，CH3OH的选择性逐渐减小，故随着温度而降低曲线代表是CH3OH的选择性，CO的选择性和CH3OH的选择性之和是1，可得最下面这条曲线是代表CO的选择性，中间曲线是代表CO2平衡转化率。
【详解】A．270℃时，CH3OH的选择性更大，故主要发生反应I，A错误；
B．缩小容器体积，相当于是增大压强，反应I平衡正向移动，CO2，H2物质的量减小，故反应Ⅱ平衡会逆向移动，n (CO)会减小，B错误；
C．该温度下，CH3OH的选择性是75%，CO是25%，CO2平衡转化率是12%，故转化的CO2物质的量是0.12mol，根据反应I，Ⅱ系数可知，生成H2O是0.12mol，C正确；
D．210℃和230℃相比CH3OH的选择性相差不大，但是230℃时CO2的平衡转化率要明显大于210℃时，故230℃时转化生成的CH3OH更多，D错误；
故选：C。
14．C
【详解】A．青铜是铜、锡合金，A正确；
B．O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．该反应中Cu2S中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂，C错误；
D．该反应中一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D正确；
综上所述答案为C。
15．B
【详解】A．NH3的空间构型是三角锥形，是极性分子，A项错误；
B．NH4F由铵根和氟离子构成，则既含离子键又含共价键，B项正确；
C．H2O为共价化合物，则其电子式为，C项错误；
D．Si为14号元素，原子核外有14个电子，则Si原子的电子排布式为[Ne]3s23p2，D项错误；
答案选B。
16．D
【详解】A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，加热时试管口应略向下倾斜，A项错误；
B．浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，B项错误；
C．由于氨气密度小于空气，本装置收集氨气时导气管应“长进短出”，C项错误；
D．氨气极易溶于水，用装置丁可以进行喷泉实验，D项正确；
答案选D。
17．A
【详解】A．钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，A项正确；
B．氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关，B项错误；
C．Na2O2能与二氧化碳发生反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，而不是利用其强氧化性，C项错误；
D．Na2S与Hg2+反应生成HgS，HgS难溶于水，所以Na2S用于除去工业废水中的Hg2+，与其还原性无关，D项错误；
答案选A。
18．B
【分析】X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，则X为C元素；Y的基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，其原子序数大于C，则核外电子排布应为1s22s22p4或1s22s22p63s2，而Y是金属元素，所以Y为Mg元素；X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10，则W的最外层电子数为10-4-2=4，所以W为Si元素或Ge元素，若W为Si元素，则Z只能是Al元素，不符合“Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素”，所以W为Ge元素，Z为第三周期元素Cl。
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径C＜Cl＜Mg＜Ge，即r(X)
C．非金属性C＜Cl，所以C的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，C错误；
D．W为Ge元素，位于第4周期ⅣA族，D错误；
综上所述答案为B。
19．D
【详解】A．氢键只影响物理性质，H2O很稳定与O-H键有关，与氢键无关，故A错误；
B．PCl3中P原子价层电子对数为，含有一个孤对电子对，则其空间构型为三角锥形，故B错误；
C．根据价层电子对互斥理论，PCl的价层电子对数为，则空间构型为正四面体，键角为109°28′，P4键角为60°，即P4与中的键角不相同，故C错误；
D．1个[Cu(H2O)4]2+中含有4个配位键，则1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位键，故D正确；
答案选D。
20．C
【详解】A．P4和硝酸反应，因为硝酸有强氧化性，则反应中磷的化合价上升，不会生成PH3，A项错误；
B．Cu的金属活泼性在氢之后，不会与稀硫酸反应，B项错误；
C．H3PO4属于酸，会与氢氧化钠发生中和反应，生成Na3PO4，C项正确；
D．Cl2和铁在加热的条件下，生成FeCl3，D项错误；
答案选C。
21．B
【详解】A．该反应中，ΔH<0，ΔS<0，根据ΔH-TΔS<0，反应才会自发进行，则该反应在低温下能自发进行，A项错误；
B．该反应中，ΔH<0，即为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，B项正确；
C．升高温度，反应逆向移动，但是v(正)增大，v(逆)增大，C项错误；
D．消耗2.24LCl2，未标注标准状态，无法计算反应转移电子数，D项错误；
答案选B。
22．A
【详解】A．单键均为σ键，双键中有一个σ键一个π键，所以X分子中σ键、π键的数目比9：1，A正确；
B．物质Y中不含亲水基，难溶于水，B错误；
C．苯环、羰基均可以和氢气加成，所以1molY最多能与8molH2发生加成反应，C错误；
D．物质Z中羟基相连的碳原子上没有H原子，不能被催化氧化，D错误；
综上所述答案为A。
23．A
【详解】A．乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，提高一种反应物的用量，可以使平衡正向移动，提高另一种反应物的转化率，A正确；
B．碎瓷片的作用是防止暴沸，浓硫酸是催化剂，B错误；
C．步骤2中紫红色变浅也可能是因为溶解在乙酸乙酯中的未反应的乙醇，C错误；
D．乙酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为CO+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，D错误；
综上所述答案为A。
24．D
【详解】A．含硒废料中除硫单质外其他物质均不溶于煤油，所以分离的方法应为过滤，A错误；
B．除硫后稀硫酸进行酸溶Fe2O3、CuO、ZnO均与硫酸反应生成相应的盐，Se和SiO2不与硫酸反应，所以滤液中主要存在的阴离子为SO，B错误；
C．酸性溶液中不会生成氢氧根，正确离子方程式应为SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，C错误；
D．据图可知，图中16个O原子全部位于晶胞内部，所以1个SiO2晶胞中有16个O原子，D正确；
综上所述答案为D。
25．D
【详解】A．Li+、S2-和S的离子直径小于S、S和S的离子直径，则S、S和S不能通过离子筛的原因是它们的直径较大，A项正确；
B．放电时，Li为负极，硫碳复合电极为正极，则外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极，B项正确；
C．充电时，硫碳复合电极为阳极，其中Li2S2会失去电子，转化为S8，电极反应式为4Li2S2-8e-=S8+8Li+，C项正确；
D．充电时，Li2S转化成S8时，电极反应式为8Li2S-16e-=S8+16Li+，而锂电极的电极反应式为Li++e-= Li，当有0.1molLi2S转化成S8时，锂电极质量增加，D项错误；
答案选D。
26．C
【详解】A．0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中存在电荷守恒：c(NH)+3c(Fe3+)+ c(H+)=2c(SO)+ c(OH-)，测得pH约为2，则c(H+)＞c(OH-)，则c(NH)+3c(Fe3+)＜2c(SO)，A项错误；
B．2mL0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，反应生成氨气、氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钡未体现，离子方程式错误，B项正确；
C．向2mL0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中滴加5mL0.1mol·L-1Na2S溶液，有黄色和黑色的混合沉淀物生成，可知铁离子和硫离子反应生成了硫单质，在Na2S溶液中，根据物料守恒有：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]，部分硫离子反应，则c(Na+)>2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]，C项正确；
D．上层清液中，不会再发生沉淀的转化，则c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]，D项错误；
答案选C。
27．C
【详解】A． 由曲线A上CH3OOCCH2OH选择性为50%时，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性恰好为50%，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化，故A错误；
B． 两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率减小，故B错误；
C． 190~198°C范围内，温度升高，反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0的选择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡逆向移动 ，每减少2molCH3OH，只减少1molHOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH减小的幅度小于CH3OH，逐渐减小，故C正确；
D． 192°C时，其他条件一定，加快气体的流速，反应物(COOCH3)2转化率降低，故D错误；
故选C。
28．A
【详解】A．工业利用氮气和氢气合成氨气，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故选A；
B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故不选B；
C．氨基酸合成人体所需的蛋白质，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故不选C；
D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气，氮元素由化合态转化为游离态，不属于氮的固定，故不选D；
选A。
29．D
【详解】A．HCHO分子中含有2条C-H键，1条C=O键，则σ键和π键的数目之比为3：1，A叙述错误；
B．16O原子中质量数为16，中子数为8，B叙述错误；
C．H2O分子的结构式为：H-O-H，空间构型为V型，结构不对称，是由极性键构成的极性分子，C叙述错误；
D．CO2的中心碳原子为sp杂化，则空间构型为直线形，D叙述正确；
答案为D。
30．B
【详解】A．橡胶硫化是在一定条件下，使胶料中的生胶与硫发生化学反应的过程，硫用作橡胶硫化剂与硫单质的颜色无关，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥酸性和中性气体，可用作氧气的干燥剂，故B正确；
C．二氧化硫有漂白性，可用作纸张漂白剂，与氧化性无关，故C错误；
D．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性，起到杀菌消毒的作用，可用作泳池杀菌剂，与溶液呈酸性无关，故D错误；
故选B。
31．C
【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ得反应2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)，则△H =(a+b)kJ•mol-1，故A错误；
B．反应Ⅰ是一个熵减小的反应，△S＜0，由一定温度下能自发进行可知，△H —T△S＜0，则a＜0，故B错误；
C．NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)，该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，原料的平衡转化率增大，则采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率，故C正确；
D．反应Ⅱ中水为液态，浓度为定值，生产过程中及时将水分离出去，对反应速率无影响，故D错误；
故选C。
32．B
【分析】X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，则2p能级上分别有2、4电子，则X为C，Z为O；原子序数依次增大，则Y为N；W与X同族，则W为Si。
【详解】A．Y、Z、W分别为N、O、Si，则原子半径：r(Si)＞r(N) ＞r(O)，A说法错误；
B．X、Z、W分别为C、O、Si，简单氢化物的沸点：H2O＞SiH4＞CH4，B说法正确；
C．X、Y、Z、别为C、N、O，N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，则元素第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，C说法错误；
D．非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，D说法错误；
答案为B。
33．A
【分析】海水中的溴离子与氯气反应，生成溴，经热空气吹出，与二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溴酸；再次加入氯气，得到溴单质，分离得到液溴。
【详解】A．工业上通过电解饱和食盐水生成NaOH、氢气和氯气，则氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得，A说法正确；
B．利用热空气吹出溴单质，则剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-，几乎不存在Br-，B说法错误；
C．吸收过程中，溴与二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO，C说法错误；
D．酒精与水相互溶解，则从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法不能用酒精萃取，D说法错误；
答案为A。
34．B
【详解】A．将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，A说法错误；
B．加入盐酸，氢离子与Mg(OH)2(s)电离产生的氢氧根离子反应，c(OH-)减小，导致Mg(OH)2(s)⇌ Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动，B说法正确；
C．在空气中加热灼烧MgCl2•6H2O，导致Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+正向移动，不能得到无水纯净的氯化镁，C说法错误；
D．电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极得电子生成金属镁，则镁在阴极析出，D说法错误；
答案为B。
35．C
【分析】由图可知，该装置为电解池，阳极上氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅰ室导致阳离子的物质的量大于阴离子，Ⅱ室中氯离子通过离子交换膜进入Ⅰ室，阴极上水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，氯离子通过阴离子交换膜进入Ⅲ室导致阴离子的物质的量大于阳离子，Ⅱ室中钠离子通过离子交换膜进入Ⅲ室，最后Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大。
【详解】A．该装置为电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；
B．由分析可知，阳极上氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；
C．由分析可知，Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大，故C正确；
D．若将a、b膜的位置互换，Ⅰ室中氯离子通过阴离子交换膜进入阳极室导致Ⅰ室中阴离子的物质的量小于阳离子，Ⅱ室中钠离子通过离子交换膜进入Ⅰ室，Ⅲ室中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室导致Ⅲ室中阳离子的物质的量小于阴离子，Ⅱ室中氯离子通过离子交换膜进入Ⅲ室，最后Ⅱ室中流出的还是淡水，故D错误；
故选C。
36．B
【详解】A．饱和食盐水能降低氯气的溶解度，则氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，A说法正确；
B．氯化氢易溶于水，试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了二氯甲烷、三氯甲烷或四氯化碳，B说法错误；
C．氯化氢极易溶于水，试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾，C说法正确；
D．由实验过程中产生的现象可推知，产物为氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷或四氯化碳，则甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，D说法正确；
答案为B。
37．D
【详解】A．溴能与酚羟基的邻位、对位的氢原子发生取代反应，则1molX与足量溴水反应，最多消耗2mol Br2，A说法错误；
B．酯基、酚羟基能与NaOH反应，则1molY最多能与4mol NaOH反应，B说法错误；
C．Z分子中不含sp3杂化的碳原子，则一定不含有手性碳原子，C说法错误；
D．Z中含有羧基，能与NaHCO3反应，而Y中的酯基及酚羟基均不与NaHCO3反应，故能用饱和NaHCO3溶液鉴别Y和Z，D说法正确；
答案为D。
38．C
【详解】A．甲装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，故可用于制取CO2，故A正确；
B．除去CO2中HCI，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，能达到除杂目的，故B正确；
C．碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，故C错误；
D．装置图中向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，在冰水温度下发生反应，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，可以制备碳酸氢钠，故D正确；
答案选C。
39．D
【详解】A．CO2的平衡转化率越高，则反应I进行的程度越小，CO的平衡体积分数越小，则图中X表示CH3OCH3，A说法错误；
B．反应Ⅲ为放热反应，则反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和，B说法错误；
C．温度从553K上升至573K时，CO2的平衡转化率增大，则反应Ⅰ消耗的CO2大于反应Ⅱ生成的CO2，C说法错误；
D．其他条件不变，将压强增大到3MPa，反应I不移动，而反应II平衡正向进行，甲醇的浓度增大，导致反应III正向进行，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数，D说法正确；
答案为D。
40．C
【详解】A．草酸钠是二元弱酸盐，草酸根在溶液中微弱水解使溶液呈碱性，溶液中c(C2O)> c(HC2O)，故A错误；
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7使得到草酸钠、草酸氢钠和氯化钠的混合液，溶液中c(H+)= c(OH—)，由电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+ c(Cl—)+ c(OH—)可知，c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)+ c(Cl—)，故B错误；
C．向该溶液中加入等体积0.0200mol•L-1CaCl2溶液后溶液中钙离子的浓度为mol/L=5.00×10—3 mol/L，由25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9可得溶液中草酸根离子的浓度为mol/L=5.00×10-7 mol/L<5.00×10-5 mol/L，故C正确；
D．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，草酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和草酸，再滴加高锰酸钾溶液，酸性条件下，草酸与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D错误；
故选C。
江苏省南通市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·江苏南通·统考一模）党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是
A．研制可降解塑料，控制白色污染产生 B．研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗
C．开发利用天然纤维，停止使用合成材料 D．研究开发生物农药，减少作物农药残留
2．（2023·江苏南通·统考一模）工业制取的主要反应为。下列说法正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．价层电子排布式为
C．分子空间构型为直线形 D．硫原子结构示意图：
3．（2023·江苏南通·统考一模）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH
C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．易分解，可用于治疗胃酸过多
4．（2023·江苏南通·统考一模）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。列说法正确的是
A．简单离子半径；
B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱
5．（2023·江苏南通·统考一模）一种将催化转化为的电化学装置如图所示。下列说法正确的是
A．该装置工作过程中化学能转化为电能
B．铂电极发生的反应为
C．工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大
D．每产生标准状况下11.2L 时，理论上有2mol 通过质子交换膜
6．（2023·江苏南通·统考一模）实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集 D．用装置丁探究的还原性
7．（2023·江苏南通·统考一模）易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氨中有产生，能与合生成，加热条件下能将CuO还原成Cu。下列说法正确的是
A．分子中的H-N-H键角为120°
B．与反应生成的白烟成分为
C．金属钠与液氨反应体现了的还原性
D．易液化是由于与分子间形成氢键
8．（2023·江苏南通·统考一模）工业上常用浓氯水检验输送氧气的营道是否泄漏，泄漏处有白烟生成，工业合成氨的反应为 。对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是
A．使用高效催化剂可减小△H
B．适当降温或加压，反应的平衡常数都增大
C．及时将体系中的液化分离有利于平衡正向移动
D．用E表示键能，则：
9．（2023·江苏南通·统考一模）首例有机小分子催化剂催化的不对称Aldol反应如下：
下列说法正确的是
A．X分子中σ键和π键数目之比为3：1 B．Y的名称为3-氨基苯甲醛
C．Z不能发生消去反应 D．存在对映异构现象
10．（2023·江苏南通·统考一模）无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量、C和)制取无水的流程如下，下列说法正确的是
A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、
B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得
D．“脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和HCl
11．（2023·江苏南通·统考一模）室温下，取四根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。
实验1 将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，无明显现象，加热溶液，镁条表面产生气泡，溶液逐渐变红
实验2 将镁条放入滴有酚酞的1 溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红
实验3 将镁条放入滴有酚酞的1溶液(pH≈7)，产生气泡，溶液逐渐变红
实验4 将镁条放入滴有酚酞的1NaCl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红
下列基于相应实验现象得出的结论不正确的是
A．实验1加热时发生反应的化学方程式为
B．实验2反应后的溶液中存在：
C．实验3产生的气体中可能含
D．实验1和实验4表明对Mg与反应有催化作用
12．（2023·江苏南通·统考一模）常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是
A．向100mL pH=10的氨水中通入少量，反应后溶液中存在：
B．0.1 溶液中：
C．生成的离子方程式为：
D．生成沉淀后的上层清液中：
13．（2023·江苏南通·统考一模）用和可以合成甲醇。其主要反应为
反应I
反应Ⅱ
在恒容密闭容器内，充入1mol 和3mol ，测得平衡时转化率，CO和选择性随温度变化如图所示[选择性]。
下列说法正确的是
A．270℃时主要发生反应Ⅱ
B．230℃下缩小容器的体积，n(CO)不变
C．250℃下达平衡时，
D．其他条件不变，210℃比230℃平衡时生成的多
14．（2022·江苏南通·统考一模）我国古人曾用反应Cu2S+O2SO2+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是
A．青铜是铜的一种合金 B．O2和O3是氧元素的同素异形体
C．Cu2S只作还原剂 D．该反应属于置换反应
15．（2022·江苏南通·统考一模）反应(NH4)2SiF6+4NH3·H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是
A．NH3是非极性分子
B．NH4F既含离子键又含共价键
C．H2O的电子式为
D．基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p3
16．（2022·江苏南通·统考一模）下列制备、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制备NH3 B．用装置乙干燥NH3
C．用装置丙收集NH3 D．用装置丁进行喷泉实验
17．（2022·江苏南通·统考一模）下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛
B．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂
C．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂
D．Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+
18．（2022·江苏南通·统考一模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．W在元素周期表中位于第4周期VIA族
19．（2022·江苏南通·统考一模）磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得PCl3，PCl3可继续与Cl2反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH＜0。固态PCl5中含有PCl、PCl两种离子。白磷中毒可用CuSO4溶液解毒，反应方程式如下：P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列关于H2O、P4、PCl3和PCl的说法正确的是
A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键
B．PCl3的空间构型为平面三角形
C．P4与中的键角相同
D．H2O与Cu2+形成的1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位键
20．（2022·江苏南通·统考一模）磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P4，结构如图)与Cl2反应得PCl3，PCl3可继续与Cl2反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g) ΔH<0。固态PCl5中含有PCl、PCl两种离子。白磷中毒可用CuSO4溶液解毒，反应方程式如下：P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．P4PH3
B．CuCuSO4
C．H3PO4(aq)Na3PO4(aq)
D．Cl2FeCl2
21．（2022·江苏南通·统考一模）磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P4，结构如图)与Cl2反应得PCl3，PCl3可继续与Cl2反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g) ΔH<0。固态PCl5中含有PCl、PCl两种离子。白磷中毒可用CuSO4溶液解毒，反应方程式如下：P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列有关反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)的说法正确的是
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
D．消耗2.24LCl2，反应转移0.2mol电子
22．（2022·江苏南通·统考一模）在微波作用下物质Z可通过下列反应合成。下列说法正确的是
A．X分子中σ键、π键的数目比9：1
B．物质Y易溶于水
C．1molY最多能与6molH2发生加成反应
D．物质Z在铜催化下被O2氧化为醛
23．（2022·江苏南通·统考一模）乙酸乙酯的制备实验过程如下：
步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。
步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。
步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。
下列说法正确的是
A．步骤1中使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率
B．步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂
C．步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙烯
D．步骤3中发生反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑
24．（2022·江苏南通·统考一模）由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是
A．“分离”的方法是蒸馏
B．“滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO
C．“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH-
D．SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子
25．（2022·江苏南通·统考一模）一种可充电锂硫电池装置示意图如图。电池放电时，S8与Li+在硫碳复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。大量Li2Sx沉积在硫碳复合电极上，少量Li2Sx溶于非水性电解质并电离出Li+和S。Li+、S2-和S能通过离子筛，S、S和S不能通过离子筛。下列说法不正确的是
A．S、S和S不能通过离子筛的原因是它们的直径较大
B．放电时，外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极
C．充电时，硫碳复合电极中Li2S2转化为S8的电极反应式为4Li2S2-8e-=S8+8Li+
D．充电时，当有0.1molLi2S转化成S8时，锂电极质量增加0.7g
26．（2022·江苏南通·统考一模）室温下，通过下列实验探究NH4Fe(SO4)2溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的pH，测得pH约为2
2
向2mL0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，微热，产生有刺激性气味的气体
3
向2mL0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中滴加5mL0.1mol·L-1Na2S溶液，有黄色和黑色的混合沉淀物生成，静置
4
向Mg(OH)2悬浊液中滴入几滴0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液，部分白色沉淀变成红褐色，静置
下列有关说法正确的是
A．由实验1可得0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(NH)+3c(Fe3+)>2c(SO)
B．实验2反应的离子方程式：NH+Fe3++4OH-NH3↑+Fe(OH)3↓+H2O
C．实验3所得上层清液中存在：c(Na+)>2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
D．实验4所得上层清液中存在：c(Mg2+)·c2(OH-)
反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0
反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化
B．190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大
C．190~198°C范围内，温度升高，逐渐减小
D．192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率
28．（2021·江苏·统考一模）氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是
A．工业利用氮气和氢气合成氨气 B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥
C．氨基酸合成人体所需的蛋白质 D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气
29．（2021·江苏·统考一模）甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO+O2H2O+CO2。下列有关叙述正确的是
A．HCHO分子中键σ和π键的数目之比为2：1
B．16O原子中的中子数为16
C．H2O是由极性键构成的非极性分子
D．CO2的空间构型为直线形
30．（2021·江苏·统考一模）硫是一种重要的非金属元素。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂
C．二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂
D．硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂
31．（2021·江苏·统考一模）工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，有关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：2NH3(l)+CO2(g)HNCOONH4(l) △H=akJ•mol-1
反应Ⅱ：HNCOONH4(l) H2O(l)+[CO(NH2)2](l) △H =bkJ•mol-1
下列有关说法正确的是
A．反应2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)的△H =(a-b)kJ•mol-1
B．反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a>0
C．采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率
D．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率
32．（2021·江苏·统考一模）X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．简单氢化物的沸点：Z>W>X
C．元素第一电离能：I1(Z)>I1(Y)>I1(X)
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>Y
33．（2021·江苏·统考一模）海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2•6H2O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁.海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如图：
下列有关说法正确的是
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-
C．吸收过程发生反应的离子方程式是SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO
D．从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取
34．（2021·江苏·统考一模）海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2•6H2O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下列有关海水提镁的说法正确的是
A．得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
B．加入盐酸，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动
C．在空气中加热灼烧MgCl2•6H2O可得到无水氯化镁
D．电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出
35．（2021·江苏·统考一模）海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2•6H2O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。电渗析法淡化海水的原理如图所示。下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化成电能
B．阴极发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑
C．Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大
D．若将a、b膜的位置互换，则不能获得淡水
36．（2021·江苏·统考一模）取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确的是
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度
B．试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢
C．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应
37．（2021·江苏·统考一模）异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．1molX与足量溴水反应，最多消耗1molBr2
B．1molY最多能与3molNaOH反应
C．Z分子中含有手性碳原子
D．能用饱和NaHCO3溶液鉴别Y和Z
38．（2021·江苏·统考一模）侯德榜是我国近代化学工业的人之一、他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．图甲：制取CO2 B．图乙：除去CO2中的HCl C．图丙：制取Na2CO3 D．图丁：制取NaHCO3
39．（2021·江苏·统考一模）二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.5kJ•mol-1
反应Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ•mol-1
在2MPa，起始投料=3时，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．图中X表示CO
B．反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和
C．温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的CO2少于反应Ⅱ生成的CO2
D．其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数
40．（2021·江苏·统考一模）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol•L-1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是
A．测得0.0100mol•L-1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c (Na+)> c (HC2O)>c(C2O)>c(H+)
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)
C．已知25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。向该溶液中加入等体积0.0200mol•L-1CaCl2溶液，所得上层清液中c(C2O)<5.00×10-5mol•L-1
D．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为C2O+4MnO+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O
参考答案：
1．C
【详解】A．研制可降解塑料，可以有效降低普通塑料在土壤中的残留，从而控制白色污染产生，故A正确；
B．研发新能源汽车，可替代燃油车的使用，从而降低燃油消耗，故B正确；
C．天然纤维的生成难以满足人类对材料的需求，合成材料的合理使用可以弥补天然材料的不足，故C错误；
D．生物农药的开发使用，可减少农作物中农药的残留，故D正确；
故选：C。
2．A
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子：，A正确；
B．铁失去2个电子后得到亚铁离子，价层电子排布式为，B错误；
C．分子中中心S原子价层电子对数为2+=3，S原子采用sp2杂化，分子是V形分子，C错误；
D．硫原子的最外层电子数为6，原子结构示意图为：，D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，故A错误；
B．电解饱和NaCl溶液生成NaOH，与NaCl熔点无关，故B错误；
C．溶液呈碱性，可使油污水解呈溶水物质除去，故C正确；
D．能与胃酸中HCl反应生成二氧化碳，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，故D错误；
故选：C。
4．A
【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素；X是地壳中含量最多的元素，X为O；Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Y为Mg；Z与X同主族，Z为S；Q的焰色试验呈紫色，Q为K，则W为Cl。
【详解】A．由分析可知，X为O，Y为Mg，Z为S；电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小；故简单离子半径；，A正确；
B．由分析可知，X为O；同一周期，从左到右，随着原子序数变大，元素的第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；而不是氧的第一电离能比同周期的相邻元素的大，B错误；
C．由分析可知，Z为S，W为Cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则S的简单气态氢化物的热稳定性比W的Cl，C错误；
D．由分析可知，Y为Mg，Q为K；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属性：K＞Mg，K最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，D错误；
故选A。
5．D
【分析】由图可知，催化转化为同时水发生氧化反应生成氧气，反应中电能转化为化学能；
【详解】A．由分析可知，反应中电能转化为化学能，A错误；
B．铂电极二氧化碳得到电子发生还原反应生成乙烯，发生的反应为，B错误；
C．工作过程中玻碳电极反应为，反应生成氢离子，溶液的pH减小，C错误；
D．每产生标准状况下11.2L （为0.5mol）时，则玻碳电极生成2mol氢离子，故理论上有2mol 通过质子交换膜，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．实验室采用氯化铵与熟石灰混合固体加热制取氨气，故A正确；
B．氯化钙能与氨气发生反应，不能干燥氨气，故B错误；
C．氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故C正确；
D．氨气具有一定还原性，能与氧化铜发生氧化还原反应，通过观察试管中CuO颜色变化，可判断反应的发生，从而证明氨气的还原性，故D正确；
故选：B。
7．B
【详解】A．分子中N原子与其直接相连的原子形成三角锥形结构，H-N-H键角接近107°，故A错误；
B．与发生氧化还原反应生成氯化铵，反应现象为产生白烟，故B正确；
C．金属钠与液氨反应，钠为活泼金属体现还原性，故C错误；
D．易液化是由于与分子间形成氢键，故D错误；
故选：B。
8．C
【详解】A．催化剂可以改变反应速率，不能改变焓变，A错误；
B．温度变化平衡常数发生变化，降低温度平衡右移，平衡常数变大，改变压强不会改变平衡常数，B错误；
C．及时将体系中的液化分离，减小生成物的浓度，有利于平衡正向移动，C正确；
D．用E表示键能，则：，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，X分子中σ键和π键数目之比为9：1，A错误；
B．Y的名称为4-硝基苯甲醛，B错误；
C．Z中羟基碳的相邻碳含有氢，能发生消去反应，C错误；
D．分子中含有手性碳，存在对映异构现象，D正确；
故选D。
10．B
【分析】废铁屑加入盐酸酸溶，碳、二氧化硅不反应，铁转化为盐溶液，过滤滤液加入新制氯水将亚铁离子氧化为铁离子，处理得到，加入脱水得到；
【详解】A．铁屑中主要成分Fe ，铁和铁离子生成亚铁离子，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、，A错误；
B．氯气具有氧化性，且不引入新杂质，故“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，B正确；
C．铁离子水解生成氢氧化铁，故不能将“氧化”后的溶液蒸干来获得，C错误；
D．是与水反应生成和HCl，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．加热条件下镁条与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，因此滴有酚酞的溶液变红色，故A正确；
B．实验2反应后溶液中存在电荷守恒：，溶液呈碱性，则，由此可知，故B正确；
C．实验3中反应后溶液呈碱性，碱性条件下铵根离子与氢氧根离子反应会生成氨气，因此气体可能为氨气，故C正确；
D．实验1和实验4对比可知NaCl对镁与水的反应有促进作用，其作用的离子可能是氯离子也可能是钠离子，故D错误；
故选：D。
12．A
【详解】A．通入少量，，中碳酸根离子会发生水解：， ，相当，故反应后为氨水和碳酸铵的混合溶液，氢氧根浓度变化不大，，则，可知：，故A错误；
B．由电荷守恒： ①；
物料守恒： ②；
①-②得：③
在溶液中：的水解常数 Kh()=；
的水解常数，由于铵根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，故溶液呈碱性，结合③式可知：，故B正确；
C． 由题意：电离出和，亚铁离子结合生成，并且结合生成二氧化碳和水，反应离子方程式为：，故C正确；
D．生成沉淀后的上层清液为碳酸亚铁的饱和溶液，溶液中，故D正确；
故选：A。
13．C
【分析】随着温度升高，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，故CO的选择性逐渐增大，CH3OH的选择性逐渐减小，故随着温度而降低曲线代表是CH3OH的选择性，CO的选择性和CH3OH的选择性之和是1，可得最下面这条曲线是代表CO的选择性，中间曲线是代表CO2平衡转化率。
【详解】A．270℃时，CH3OH的选择性更大，故主要发生反应I，A错误；
B．缩小容器体积，相当于是增大压强，反应I平衡正向移动，CO2，H2物质的量减小，故反应Ⅱ平衡会逆向移动，n (CO)会减小，B错误；
C．该温度下，CH3OH的选择性是75%，CO是25%，CO2平衡转化率是12%，故转化的CO2物质的量是0.12mol，根据反应I，Ⅱ系数可知，生成H2O是0.12mol，C正确；
D．210℃和230℃相比CH3OH的选择性相差不大，但是230℃时CO2的平衡转化率要明显大于210℃时，故230℃时转化生成的CH3OH更多，D错误；
故选：C。
14．C
【详解】A．青铜是铜、锡合金，A正确；
B．O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．该反应中Cu2S中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂，C错误；
D．该反应中一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D正确；
综上所述答案为C。
15．B
【详解】A．NH3的空间构型是三角锥形，是极性分子，A项错误；
B．NH4F由铵根和氟离子构成，则既含离子键又含共价键，B项正确；
C．H2O为共价化合物，则其电子式为，C项错误；
D．Si为14号元素，原子核外有14个电子，则Si原子的电子排布式为[Ne]3s23p2，D项错误；
答案选B。
16．D
【详解】A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，加热时试管口应略向下倾斜，A项错误；
B．浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，B项错误；
C．由于氨气密度小于空气，本装置收集氨气时导气管应“长进短出”，C项错误；
D．氨气极易溶于水，用装置丁可以进行喷泉实验，D项正确；
答案选D。
17．A
【详解】A．钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，A项正确；
B．氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关，B项错误；
C．Na2O2能与二氧化碳发生反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，而不是利用其强氧化性，C项错误；
D．Na2S与Hg2+反应生成HgS，HgS难溶于水，所以Na2S用于除去工业废水中的Hg2+，与其还原性无关，D项错误；
答案选A。
18．B
【分析】X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，则X为C元素；Y的基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，其原子序数大于C，则核外电子排布应为1s22s22p4或1s22s22p63s2，而Y是金属元素，所以Y为Mg元素；X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10，则W的最外层电子数为10-4-2=4，所以W为Si元素或Ge元素，若W为Si元素，则Z只能是Al元素，不符合“Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素”，所以W为Ge元素，Z为第三周期元素Cl。
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径C＜Cl＜Mg＜Ge，即r(X)
C．非金属性C＜Cl，所以C的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，C错误；
D．W为Ge元素，位于第4周期ⅣA族，D错误；
综上所述答案为B。
19．D
【详解】A．氢键只影响物理性质，H2O很稳定与O-H键有关，与氢键无关，故A错误；
B．PCl3中P原子价层电子对数为，含有一个孤对电子对，则其空间构型为三角锥形，故B错误；
C．根据价层电子对互斥理论，PCl的价层电子对数为，则空间构型为正四面体，键角为109°28′，P4键角为60°，即P4与中的键角不相同，故C错误；
D．1个[Cu(H2O)4]2+中含有4个配位键，则1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位键，故D正确；
答案选D。
20．C
【详解】A．P4和硝酸反应，因为硝酸有强氧化性，则反应中磷的化合价上升，不会生成PH3，A项错误；
B．Cu的金属活泼性在氢之后，不会与稀硫酸反应，B项错误；
C．H3PO4属于酸，会与氢氧化钠发生中和反应，生成Na3PO4，C项正确；
D．Cl2和铁在加热的条件下，生成FeCl3，D项错误；
答案选C。
21．B
【详解】A．该反应中，ΔH<0，ΔS<0，根据ΔH-TΔS<0，反应才会自发进行，则该反应在低温下能自发进行，A项错误；
B．该反应中，ΔH<0，即为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，B项正确；
C．升高温度，反应逆向移动，但是v(正)增大，v(逆)增大，C项错误；
D．消耗2.24LCl2，未标注标准状态，无法计算反应转移电子数，D项错误；
答案选B。
22．A
【详解】A．单键均为σ键，双键中有一个σ键一个π键，所以X分子中σ键、π键的数目比9：1，A正确；
B．物质Y中不含亲水基，难溶于水，B错误；
C．苯环、羰基均可以和氢气加成，所以1molY最多能与8molH2发生加成反应，C错误；
D．物质Z中羟基相连的碳原子上没有H原子，不能被催化氧化，D错误；
综上所述答案为A。
23．A
【详解】A．乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，提高一种反应物的用量，可以使平衡正向移动，提高另一种反应物的转化率，A正确；
B．碎瓷片的作用是防止暴沸，浓硫酸是催化剂，B错误；
C．步骤2中紫红色变浅也可能是因为溶解在乙酸乙酯中的未反应的乙醇，C错误；
D．乙酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为CO+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，D错误；
综上所述答案为A。
24．D
【详解】A．含硒废料中除硫单质外其他物质均不溶于煤油，所以分离的方法应为过滤，A错误；
B．除硫后稀硫酸进行酸溶Fe2O3、CuO、ZnO均与硫酸反应生成相应的盐，Se和SiO2不与硫酸反应，所以滤液中主要存在的阴离子为SO，B错误；
C．酸性溶液中不会生成氢氧根，正确离子方程式应为SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，C错误；
D．据图可知，图中16个O原子全部位于晶胞内部，所以1个SiO2晶胞中有16个O原子，D正确；
综上所述答案为D。
25．D
【详解】A．Li+、S2-和S的离子直径小于S、S和S的离子直径，则S、S和S不能通过离子筛的原因是它们的直径较大，A项正确；
B．放电时，Li为负极，硫碳复合电极为正极，则外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极，B项正确；
C．充电时，硫碳复合电极为阳极，其中Li2S2会失去电子，转化为S8，电极反应式为4Li2S2-8e-=S8+8Li+，C项正确；
D．充电时，Li2S转化成S8时，电极反应式为8Li2S-16e-=S8+16Li+，而锂电极的电极反应式为Li++e-= Li，当有0.1molLi2S转化成S8时，锂电极质量增加，D项错误；
答案选D。
26．C
【详解】A．0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中存在电荷守恒：c(NH)+3c(Fe3+)+ c(H+)=2c(SO)+ c(OH-)，测得pH约为2，则c(H+)＞c(OH-)，则c(NH)+3c(Fe3+)＜2c(SO)，A项错误；
B．2mL0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，反应生成氨气、氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钡未体现，离子方程式错误，B项正确；
C．向2mL0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中滴加5mL0.1mol·L-1Na2S溶液，有黄色和黑色的混合沉淀物生成，可知铁离子和硫离子反应生成了硫单质，在Na2S溶液中，根据物料守恒有：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]，部分硫离子反应，则c(Na+)>2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]，C项正确；
D．上层清液中，不会再发生沉淀的转化，则c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]，D项错误；
答案选C。
27．C
【详解】A． 由曲线A上CH3OOCCH2OH选择性为50%时，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性恰好为50%，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化，故A错误；
B． 两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率减小，故B错误；
C． 190~198°C范围内，温度升高，反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0的选择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡逆向移动 ，每减少2molCH3OH，只减少1molHOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH减小的幅度小于CH3OH，逐渐减小，故C正确；
D． 192°C时，其他条件一定，加快气体的流速，反应物(COOCH3)2转化率降低，故D错误；
故选C。
28．A
【详解】A．工业利用氮气和氢气合成氨气，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故选A；
B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故不选B；
C．氨基酸合成人体所需的蛋白质，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故不选C；
D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气，氮元素由化合态转化为游离态，不属于氮的固定，故不选D；
选A。
29．D
【详解】A．HCHO分子中含有2条C-H键，1条C=O键，则σ键和π键的数目之比为3：1，A叙述错误；
B．16O原子中质量数为16，中子数为8，B叙述错误；
C．H2O分子的结构式为：H-O-H，空间构型为V型，结构不对称，是由极性键构成的极性分子，C叙述错误；
D．CO2的中心碳原子为sp杂化，则空间构型为直线形，D叙述正确；
答案为D。
30．B
【详解】A．橡胶硫化是在一定条件下，使胶料中的生胶与硫发生化学反应的过程，硫用作橡胶硫化剂与硫单质的颜色无关，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥酸性和中性气体，可用作氧气的干燥剂，故B正确；
C．二氧化硫有漂白性，可用作纸张漂白剂，与氧化性无关，故C错误；
D．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性，起到杀菌消毒的作用，可用作泳池杀菌剂，与溶液呈酸性无关，故D错误；
故选B。
31．C
【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ得反应2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)，则△H =(a+b)kJ•mol-1，故A错误；
B．反应Ⅰ是一个熵减小的反应，△S＜0，由一定温度下能自发进行可知，△H —T△S＜0，则a＜0，故B错误；
C．NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)，该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，原料的平衡转化率增大，则采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率，故C正确；
D．反应Ⅱ中水为液态，浓度为定值，生产过程中及时将水分离出去，对反应速率无影响，故D错误；
故选C。
32．B
【分析】X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，则2p能级上分别有2、4电子，则X为C，Z为O；原子序数依次增大，则Y为N；W与X同族，则W为Si。
【详解】A．Y、Z、W分别为N、O、Si，则原子半径：r(Si)＞r(N) ＞r(O)，A说法错误；
B．X、Z、W分别为C、O、Si，简单氢化物的沸点：H2O＞SiH4＞CH4，B说法正确；
C．X、Y、Z、别为C、N、O，N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，则元素第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，C说法错误；
D．非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，D说法错误；
答案为B。
33．A
【分析】海水中的溴离子与氯气反应，生成溴，经热空气吹出，与二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溴酸；再次加入氯气，得到溴单质，分离得到液溴。
【详解】A．工业上通过电解饱和食盐水生成NaOH、氢气和氯气，则氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得，A说法正确；
B．利用热空气吹出溴单质，则剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-，几乎不存在Br-，B说法错误；
C．吸收过程中，溴与二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO，C说法错误；
D．酒精与水相互溶解，则从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法不能用酒精萃取，D说法错误；
答案为A。
34．B
【详解】A．将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，A说法错误；
B．加入盐酸，氢离子与Mg(OH)2(s)电离产生的氢氧根离子反应，c(OH-)减小，导致Mg(OH)2(s)⇌ Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动，B说法正确；
C．在空气中加热灼烧MgCl2•6H2O，导致Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+正向移动，不能得到无水纯净的氯化镁，C说法错误；
D．电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极得电子生成金属镁，则镁在阴极析出，D说法错误；
答案为B。
35．C
【分析】由图可知，该装置为电解池，阳极上氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅰ室导致阳离子的物质的量大于阴离子，Ⅱ室中氯离子通过离子交换膜进入Ⅰ室，阴极上水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，氯离子通过阴离子交换膜进入Ⅲ室导致阴离子的物质的量大于阳离子，Ⅱ室中钠离子通过离子交换膜进入Ⅲ室，最后Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大。
【详解】A．该装置为电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；
B．由分析可知，阳极上氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；
C．由分析可知，Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大，故C正确；
D．若将a、b膜的位置互换，Ⅰ室中氯离子通过阴离子交换膜进入阳极室导致Ⅰ室中阴离子的物质的量小于阳离子，Ⅱ室中钠离子通过离子交换膜进入Ⅰ室，Ⅲ室中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室导致Ⅲ室中阳离子的物质的量小于阴离子，Ⅱ室中氯离子通过离子交换膜进入Ⅲ室，最后Ⅱ室中流出的还是淡水，故D错误；
故选C。
36．B
【详解】A．饱和食盐水能降低氯气的溶解度，则氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，A说法正确；
B．氯化氢易溶于水，试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了二氯甲烷、三氯甲烷或四氯化碳，B说法错误；
C．氯化氢极易溶于水，试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾，C说法正确；
D．由实验过程中产生的现象可推知，产物为氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷或四氯化碳，则甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，D说法正确；
答案为B。
37．D
【详解】A．溴能与酚羟基的邻位、对位的氢原子发生取代反应，则1molX与足量溴水反应，最多消耗2mol Br2，A说法错误；
B．酯基、酚羟基能与NaOH反应，则1molY最多能与4mol NaOH反应，B说法错误；
C．Z分子中不含sp3杂化的碳原子，则一定不含有手性碳原子，C说法错误；
D．Z中含有羧基，能与NaHCO3反应，而Y中的酯基及酚羟基均不与NaHCO3反应，故能用饱和NaHCO3溶液鉴别Y和Z，D说法正确；
答案为D。
38．C
【详解】A．甲装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，故可用于制取CO2，故A正确；
B．除去CO2中HCI，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，能达到除杂目的，故B正确；
C．碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，故C错误；
D．装置图中向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，在冰水温度下发生反应，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，可以制备碳酸氢钠，故D正确；
答案选C。
39．D
【详解】A．CO2的平衡转化率越高，则反应I进行的程度越小，CO的平衡体积分数越小，则图中X表示CH3OCH3，A说法错误；
B．反应Ⅲ为放热反应，则反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和，B说法错误；
C．温度从553K上升至573K时，CO2的平衡转化率增大，则反应Ⅰ消耗的CO2大于反应Ⅱ生成的CO2，C说法错误；
D．其他条件不变，将压强增大到3MPa，反应I不移动，而反应II平衡正向进行，甲醇的浓度增大，导致反应III正向进行，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数，D说法正确；
答案为D。
40．C
【详解】A．草酸钠是二元弱酸盐，草酸根在溶液中微弱水解使溶液呈碱性，溶液中c(C2O)> c(HC2O)，故A错误；
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7使得到草酸钠、草酸氢钠和氯化钠的混合液，溶液中c(H+)= c(OH—)，由电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+ c(Cl—)+ c(OH—)可知，c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)+ c(Cl—)，故B错误；
C．向该溶液中加入等体积0.0200mol•L-1CaCl2溶液后溶液中钙离子的浓度为mol/L=5.00×10—3 mol/L，由25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9可得溶液中草酸根离子的浓度为mol/L=5.00×10-7 mol/L<5.00×10-5 mol/L，故C正确；
D．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，草酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和草酸，再滴加高锰酸钾溶液，酸性条件下，草酸与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D错误；
故选C。
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