江苏省南京市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题

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江苏省南京市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题

一、单选题
1．（2021·江苏·统考二模）2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确的是
A．从海水中提取镁的过程属于物理变化
B．“铝-空气-海水”电池中用铝作正极
C．电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠
D．从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一
2．（2021·江苏·统考二模）钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列说法正确的是
A．Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1 B．H2O为非极性分子
C．O结构示意图为 D．NaOH电子式为
3．（2021·江苏·统考二模）氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒
C．HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
4．（2021·江苏·统考二模）下列关于二氧化碳的说法正确的是
A．CO2分子的空间构型为直线形
B．CO2的水溶液不能导电
C．干冰与SiO2的晶体类型相同
D．呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性
5．（2021·江苏·统考二模）下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247 kJ·mol-1的说法正确的是
A．该反应在任何温度下都可自发进行
B．反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH2<+247kJ·mol-1
C．反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023
D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率
6．（2021·江苏·统考二模）实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是
A．生成CO2 B．净化CO2
C．干燥CO2 D．收集CO2
7．（2021·江苏·统考二模）下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是
A．Mg在周期表中位于p区
B．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)
C．第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)
D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
8．（2021·江苏·统考二模）用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。

已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+；FeS2与H2SO4不反应。
下列有关说法不正确的是
A．“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B．“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：15
C．“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+
D．“沉降、氧化”时发生的离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O
9．（2021·江苏·统考二模）采用惰性电极，以氮气和水为原料通过电解法制备氨的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电解时，溶液中K+向a极移动
B．电解时，电子由电源负极经导线流向a极
C．电解时，a极上发生反应：N2+6e-+6H+=2NH3
D．电解一段时间后，b极附近溶液的pH减小
10．（2021·江苏·统考二模）检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含有乙烯，装置如图1所示。下列说法不正确的是

A．装置①的作用是除去乙醇
B．装置②的现象是高锰酸钾酸性溶液紫色褪去
C．将生成的气体直接通入溴的四氯化碳溶液也可以达到实验目的
D．图2所示NaBr晶胞中，每个Na+周围距离最近的Na+数目为4个
11．（2021·江苏·统考二模）抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由图中反应制得。

下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是
A．化合物X的分子式为C9H8O3
B．化合物Y中所含元素的电负性：O>N>C>H
C．化合物Z中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基
D．1mol化合物Z最多能与含1mol Br2的溴水发生反应
12．（2021·江苏·统考二模）25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t=n(HCl)/n(NH3·H2O)]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是

A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
B．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05 mol·L-1
C．P2所示溶液：c(NH3·H2O)>c(OH-)+c(Cl-)
D．P3所示溶液：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
13．（2021·江苏·统考二模）乙苯(C8H10)与二氧化碳生成苯乙烯(C8H8)的反应为 C8H10(g)+CO2(g)C8H8(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=akJ·mol-1，0.3MPa时，向密闭容器中充入1molC8H10和1molCO2.不同温度下，达到平衡时各物种体积分数如图所示。下列说法不正确的是

A．a>0
B．该反应的化学平衡常数表达式为
C．若起始时向密闭容器中充入少量水蒸气，则可减少积碳，防止催化剂中毒
D．800~1300K时，随着温度升高，CO2与乙苯体积分数变化差异的原因可能时发生反应CO+H2O⇌CO2+H2
14．（2022·江苏·统考二模）2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构如图所示)和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法不正确的是

A．柠檬酸属于有机物 B．碳酸钠溶液呈碱性
C．产生的气体为 D．碳酸钠与柠檬酸发生了氧化还原反应
15．（2022·江苏·统考二模）反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是
A．N2H4的结构式为 B．中子数为8的氮原子可表示为N
C．O基态原子的价层电子排布式为1s22s22p4 D．NaCl的电子式为
16．（2022·江苏·统考二模）二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．能溶于水，可用于工业制盐酸
B．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
D．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
17．（2022·江苏·统考二模）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲获取SO2 B．用装置乙制备ClO2
C．用装置丙吸收ClO2 D．用装置丁处理尾气
18．（2022·江苏·统考二模）二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备的反应为。下列关于、和的说法正确的是
A．属于共价化合物 B．中含有非极性键
C．的空间构型为平面三角形 D．与的键角相等
19．（2022·江苏·统考二模）二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备的反应为。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．浓HCl(aq)
C．HClO(aq) D．NaClO(aq)
20．（2022·江苏·统考二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．原子半径：
C．电负性：
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱
21．（2022·江苏·统考二模）可用作杀虫剂，其制备步骤如下。
步骤1：向足量铜粉与一定量稀的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。
步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。
步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。
下列说法正确的是
A．步骤1发生反应的离子方程式为
B．步骤2所得溶液中大量存在的离子有、、、
C．步骤3加入95%乙醇的目的是降低的溶解量
D．中有12个配位键
22．（2022·江苏·统考二模）化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下：

下列说法正确的是
A．X分子中所有原子均处于同一平面
B．X、Y分子中含有的官能团种类相同
C．X→Y发生了取代反应
D．等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同
23．（2022·江苏·统考二模）热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是

A．电极b为正极
B．溶液中由a极区向b极区迁移
C．电极a的电极反应式：
D．a极消耗与b极消耗两者物质的量相等
24．（2022·江苏·统考二模）室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2S溶液的pH，测得pH约为13
2
向0.1mol·L-1Na2S溶液中加入过量0.2mol·L-1AgNO3溶液，产生黑色沉淀
3
向0.1mol·L-1Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为9
4
向0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴0.05mol·L-1HCl，观察不到实验现象
下列有关说法正确的是
A．0.1mol-L-1Na2S溶液中存在
B．实验2反应静置后的上层清液中有
C．实验3得到的溶液中有
D．实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强
25．（2022·江苏·统考二模）我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：   
反应II：   
下列说法正确的是

A．1个固态晶胞(如上图)中含14个分子
B．反应
C．用E表示键能，反应I的
D．能与水互溶，主要原因是与分子间形成氢键
26．（2022·江苏·统考二模）我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：    
恒压下，时，甲醇产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出)。下列关于该实验的说法不正确的是

A．甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因：温度升高，反应I平衡逆向移动
B．采用分子筛膜时的适宜反应温度：210℃
C．M→N点甲醇产率增大的原因：温度升高，反应I平衡常数增大
D．X点甲醇产率高于Y点的主要原因：分子筛膜可从反应体系中分离出，有利于反应I正向进行
27．（2023·江苏·统考二模）“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃
B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓
C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢
D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂
28．（2023·江苏·统考二模）用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列说法正确的是
A．H2O的空间结构为直线形 B．NaCN中含有离子键和共价键
C．1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键 D．NaOH的电子式为
29．（2023·江苏·统考二模）由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4SiH4↑+LiCl+AlCl3。下列说法正确的是
A．热稳定性：HCl＞SiH4 B．离子半径：r(Li+)＞r(H-)
C．第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl) D．共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl
30．（2023·江苏·统考二模）用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是

A．用装置甲生成氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙验证氨气的还原性 D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
31．（2023·江苏·统考二模）元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列说法正确的是
A．基态氧原子价电子的轨道表示式为
B．斜方硫和单斜硫互为同素异形体
C．SO2是由极性键构成的非极性分子
D．SeO2分子中O－Se－O的键角大于120°
32．（2023·江苏·统考二模）元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列化学反应表示不正确的是
A．碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O2(g)=SO2(g)    △H=297kJ•mol-1
C．煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3
D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+2H2SO4
33．（2023·江苏·统考二模）元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
34．（2023·江苏·统考二模）一种电解法制备Na2FeO4的装置如图所示。下列说法正确的是

A．电解时化学能转化为电能
B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连
C．电解过程中转移2mole-，理论上可获得标准状况下的H211.2L
D．电解时铁电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O
35．（2023·江苏·统考二模）化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：

下列说法正确的是
A．X分子中所有碳原子位于同一平面上
B．Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同
C．X与Z分子中均含有1个手性碳原子
D．X与HI反应有副产物CH3CH2CH2CH2I产生
36．（2023·江苏·统考二模）反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)    ΔH＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．上述反应平衡常数K=
C．其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率
D．其他条件相同，提高c(CO)，正反应速率加快，逆反应速率减慢
37．（2023·江苏·统考二模）以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。下列说法正确的是
A．Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
B．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)
C．吸收所得c总=c(Na+)的溶液中：c(H2S)＞c(S2-)
D．NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降
38．（2023·江苏·统考二模）下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向试管中滴入几滴1－溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象
检验1－溴丁烷中的溴元素
B
向盛有4mL0.1mol•L-1KBr溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡，观察溶液颜色变化
Cl2的氧化性比Br2强
C
室温下，比较等物质的量浓度的NaF溶液和NaClO溶液pH的相对大小
Ka(HF)＞Ka(HClO)
D
向盛有5mL0.005mol•L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol•L-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化
反应物浓度影响化学平衡

A．A B．B C．C D．D
39．（2023·江苏·统考二模）以乙炔和1，2－二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应：
反应I：ClCH2CH2Cl(g)→HCl(g)+CH2=CHCl(g) ΔH1=+69.7 kJ•mol-1
反应Ⅱ：HC≡CH(g)+HCl(g)→CH2=CHCl(g) ΔH2=-98.8 kJ•mol-1
1.0×105Pa下，分别用如表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。
方式
气体投料
平衡时相关数据
甲
ClCH2CH2Cl
ClCH2CH2Cl转化率
乙
n(HC≡CH)：n(HCl)=1：1
HC≡CH转化率
丙
n(ClCH2CH2Cl)：n(HC≡CH)=1：1
CH2=CHCl产率

下列说法不正确的是
A．反应ClCH2CH2Cl(g)+HC≡CH(g)→2CH2=CHCl(g)的ΔH=-29.1 kJ•mol-1
B．曲线①表示平衡时ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化
C．按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH2=CHCl可能使CH2=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值
D．在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时CH2=CHCl的产率(图中Z点)低于X点的原因可能是催化剂活性降低

参考答案：
1．D
【详解】A．海水中含有镁离子，从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg，从海水中提取镁的过程包含物理变化和化学变化，A项错误；
B．“铝-空气-海水”电池中，Al由0价变为+3价，化合价升高，发生氧化反应，做负极，B项错误；
C．电解饱和食盐水的产物为NaOH、Cl2、H2，因此不能通过电解从海水获得的饱和食盐水制金属钠，C项错误；
D．海水中含有铀元素，因此从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一，D项正确；
答案选D。
2．A
【详解】A．Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1，A项正确；
B．H2O含有极性键，是极性分子，B项错误；
C．O结构示意图为，C项错误；
D．NaOH为离子化合物，其电子式为，D项错误；
答案选A。
3．B
【详解】A．工业制盐酸的方法是将氢气和氯气点燃生成氯化氢，而不是氯气与水反应，A项错误；
B．ClO2用于自来水消毒是利用其强氧化性，B项正确；
C．HClO可用作棉、麻的漂白剂是利用HClO的氧化性，C；
D．FeCl3用于蚀刻印刷电路板是利用Fe3+的氧化性，D项错误；
答案选B。
4．A
【详解】A．CO2价层电子对数为，因此CO2分子的空间构型为直线形，A项正确；
B．CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3在水中电离产生自由移动的离子，使溶液导电，B项错误；
C．干冰属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，C项错误；
D．呼吸面具中CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，C元素化合价没有发生变化，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D项错误；
答案选A。
5．C
【详解】A．该反应ΔH1＞0，通过反应方程式可知ΔS＞0，由此判断该反应可在高温下自发进行，A项错误；
B．CO2由气态变为固态，这一过程为放热过程，根据盖斯定律可知，反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH2＞+247kJ·mol-1，B项错误；
C．根据反应方程式CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)可知，CO2转化为CO，C元素化合价降低2价，CH4转化为CO，C元素化合价升高6价，CH4转化为H2，H元素化合价共降低4价，所以反应中每生成2molH2，转移6mol电子，则反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023，C项正确；
D．选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率，D项错误；
答案选C。
6．B
【分析】实验室制取CO2，一般选用石灰石与稀盐酸反应，制得的CO2中会含有挥发出的HCl气体以及水蒸气。
【详解】A．碳酸钙是难溶于水的块状固体，可与稀盐酸反应制取CO2，通过开关活塞控制反应的开始和停止，A可达到实验目的；
B．CO2可与NaOH溶液反应生成Na2CO3，应选用饱和NaHCO3除去CO2中的HCl，B不能达到实验目的；
C．浓硫酸不与CO2反应，可吸收水蒸气，C可达到实验目的；
D．CO2的密度大于空气的密度，且不与空气反应，可用向上排空气法收集，D可达到实验目的；
故选B。
7．C
【详解】A．p区是最后一个电子填充到p能级上，Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，Mg在周期表中位于s区，故A错误；
B．同周期从左向右，原子半径依次减小，即原子半径：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)，故B错误；
C．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此有第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)，故C正确；
D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，因此有最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D错误；
答案为C。
8．B
【详解】A．在溶液中反应时，适当提高液态反应物的浓度可以加快反应速率，A正确；
B．根据还原时发生的反应可知，反应中S元素的化合价升高，SO为氧化产物，部分Fe元素的化合价降低，所以部分Fe2+为还原产物，根据Fe3+的系数可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：14，B错误；
C．根据还原时发生的反应可知“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，C正确；
D．铁黄为FeOOH，Fe元素的化合价为+3价，所以“沉降、氧化”时Fe2+在一水合氨存在的环境中被空气中的氧气氧化为FeOOH，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O，D正确；
综上所述答案为B。
9．C
【分析】a电极上N2转化为NH3，N元素化合价降低，发生还原反应，a电极为阴极；b电极上OH-转化为O2，O元素化合价升高，发生氧化反应，b电极为阳极。
【详解】A．电解时，溶液中K+向阴极移动，即向A极移动，A项正确；
B．电解时，电流经导线由a极移向电源负极，电流与电子流向相反，所以电子由电源负极经导线流向a极，B项正确；
C．电解质溶液为KOH溶液，电解时，a极上N2和水反应生成NH3和OH-，电极反应式为：，C项错误；
D．b极的电极反应为：，电解过程中消耗OH-，pH减小，D项正确；
答案选C。
10．D
【分析】溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，生成的乙烯中会混有乙醇，据此分析。
【详解】A．乙醇与水互溶，乙烯难溶于水，所以可以用水除去混有的乙醇，A正确；
B．生成的气体中含有乙烯，乙烯可以还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，B正确；
C．乙烯可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，而挥发出的乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．以体心钠离子为例，距离最近的钠离子棱心上，所以有12个，D错误；
综上所述答案为D。
11．D
【详解】A．由X的结构简式可知其分子式为C9H8O3，A项正确；
B．Y中有C、N、O、H四种元素，元素的非金属性越强，电负性越强，其电负性大小顺序为：O>N>C>H，B项正确；
C．Z中含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基，C项正确；
D．1molZ中的碳碳双键与Br2发生1:1加成反应，酚羟基邻位氢原子能与溴水发生取代反应，消耗2molBr2，故1molZ最多能与含3Br2的溴水反应，D项错误；
答案选D。
12．D
【详解】A．，，由图可知，当时，溶液pH=9.25，则c(H+)=10-9.25mol/L，c(OH-)=10-4.75mol/L，带入电离常数表达式可得，=10-4.75，A项错误；
B．由图可知，P1点时，==0.05mol/L，pH=9.25，，由电荷守恒可知：，c(Cl-)<=0.05mol/L，B项错误；
C．由电荷守恒可知：，由图可知，P2点时，则，因此，C项错误；
D．由图可知，P3点时t=n(HCl)/n(NH3·H2O)=1.0，根据物料守恒可得=0.1mol/L，D项正确；
答案选D。
13．B
【详解】A．据图可知压强不变时，升高温度苯乙烯、水蒸气和CO的体积分数增大，即升高温度平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，焓变大于0，即a＞0，A正确；
B．根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数为，B错误；
C．高温条件下水蒸气可和C单质反应，消耗积碳，防止催化剂中毒，C正确；
D．据图可知800~1300K时，随着温度升高，乙苯比CO2的体积分数下降的更快，而二者初始投料，所以该阶段副反应生成了更多的CO2，而CO和H2O体积分数上升的幅度小于苯乙烯，且氢气上升的幅度和CO和H2O相同，说明副反应应是CO和H2O反应生成了CO2和氢气，化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2，D正确；
综上所述答案为B。
14．D
【详解】A．根据柠檬酸的结构简式，柠檬酸含有C、H、O元素，柠檬酸属于有机物，故A说法正确；
B．碳酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故B说法正确；
C．柠檬酸中含有羧基，酸性比碳酸酸性强，与碳酸钠反应生成CO2，故C说法正确；
D．该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，应是用酸性强的制取酸性弱的，故D说法错误；
答案为D。
15．A
【详解】A．N2H4分子中两个N原子共用一对电子，每个N原子和两个H原子分别共用一对电子，结构式为 ，A正确；
B．根据在原子表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，可知该原子可表示为：N，B错误；
C．O基态原子的价层电子排布式为2s22p4，C错误；
D．NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为 ，D错误；
故选A。
16．B
【详解】A．工业制盐酸的方法是将氢气和氯气点燃生成氯化氢，而不是氯气与水反应，A项错误；
B．ClO2用于自来水消毒是利用其强氧化性，B项正确；
C．HClO可用作棉、麻的漂白剂是利用HClO的氧化性，C项错误；
D．FeCl3用于蚀刻印刷电路板是利用Fe3+的氧化性，D项错误；
答案选B。
17．B
【详解】A．用装置甲通过70%硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水获取SO2，选项A正确；
B．实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，试剂选择正确，但二氧化硫通入时导管应该长进短出，才能充分接触，否则反应很难进行，选项B错误；
C. ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，可用冰水吸收，选项C正确；
D．制备过程中有毒气体直接排放到空气中会造成污染，可用装置丁处理尾气吸收，氢氧化钠能与二氧化硫、二氧化氯反应，选项D正确；
答案选B。
18．A
【详解】A．ClO2属于共价化合物，故A正确；
B．ClO中Cl和O以极性共价键结合，故B错误；
C．ClO中心原子Cl有3个σ键，孤电子对数为=1，空间构型为三角锥形，故C错误；
D．ClO中心原子Cl的孤电子对数为=2，ClO中心原子Cl的孤电子对数为1，孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间斥力＞成键电子对之间斥力，因此ClO键角＞ClO键角，故D错误；
答案为A。
19．B
【详解】A．氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，氯气与铁反应生成氯化铁，故A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2和氯气，故B正确；
C．HClO光照条件下生成HCl和氧气，故C错误；
D．根据题干中方程式信息可知，二氧化硫的还原性大于二氧化氯，因此SO2不能将NaClO氧化成ClO2，故D错误；
答案为B。
20．D
【分析】W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，且化合物为WZ，即Z的阴离子为负二价，推出W为Mg，Z为O，Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期氢化物的沸点高，说明Y、Z氢化物中存在分子间氢键，因为原子序数依次增大，因此Y为N，XZ2为非极性分子，且X与N、O是同一周期的非金属元素，推出X为C，据此分析。
【详解】根据上述分析，X为C，Y为N，Z为O，W为Mg；
A．同一周期，从左向右，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，三种元素第一电离能大小顺序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，故A错误；
B．同一周期，从左向右，原子半径依次减小(稀有气体除外)，因此r(C)＞r(N)＞r(O)，故B错误；
C．同一周期，从左向右，元素的电负性逐渐增大，O的电负性大于N，Mg属于活泼金属，Mg的电负性小于N，故C错误；
D．C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，H2CO3属于弱酸，N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，HNO3为强酸，故D正确；
答案为D。
21．C
【分析】步骤1中铜粉溶解，发生2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2O，步骤2中向滤液中加入氨水，发生Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH、继续加入氨水，沉淀溶解，发生Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，步骤3中加入乙醇，有深蓝色晶体析出；据此分析；
【详解】A．根据上述分析，步骤1发生的离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2O，故A错误；
B．根据上述分析，步骤2中所得溶液中大量存在的离子有：[Cu(NH3)4]2＋、SO，故B错误；
C．加入95%乙醇有晶体析出，降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量，故C正确；
D．Cu2＋与NH3形成配位键，NH3中N和H形成共价键，因此[Cu(NH3)4]2＋中配位键有4个，故D错误；
答案为C。
22．D
【详解】A．根据X的结构简式，X中含有甲基，根据甲烷的空间构型为正四面体，甲基上的所有原子不共面，故A错误；
B．根据X的结构简式，X所含官能团为酚羟基、碳碳双键、醚键和酮羰基，根据Y的结构简式，Y所含官能团为酚羟基、酮羰基、醚键、碳碳双键、酯基，故B错误；
C．根据对比X和Y的结构简式，该反应为加成反应，故C错误；
D．X中能与溴水反应的官能团是酚羟基和碳碳双键，根据X结构简式，酚羟基的对位和一个邻位上都有H原子，与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，1molX中含有1mol酚羟基和1mol碳碳双键，即1molX最多消耗溴水的物质的量为3mol，同理1molY最多消耗溴水的物质的量为3mol，故D正确；
答案为D。
23．D
【分析】该装置没有外加电源，该装置为电池装置，根据装置图，SO2转化成较浓硫酸，S元素的化合价升高，根据原电池工作原理，电极a为负极，电极反应式为SO2－2e－＋2H2O=4H＋＋SO，电极b为正极，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，电极b为正极，故A说法正确；
B．根据原电池工作原理，H＋从a极移向b极区，故B说法正确；
C．SO2转化成较浓硫酸，S元素的化合价升高，电极反应式为SO2－2e－＋2H2O=4H＋＋SO，故C说法正确；
D．负极反应式为SO2－2e－＋2H2O=4H＋＋SO，正极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，根据电荷守恒，a极消耗SO2与b极消耗O2两者物质的量之比为2∶1，故D说法错误；
答案为D。
24．C
【详解】A．Na2S属于强碱弱酸盐，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+，物料守恒：c(Na+)=；消去c(Na+)，得到，故A错误；
B．静置后的上层清液为饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，所以，故B错误；
C．向0.1mol·L-1Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为9，反应的方程式为：Na2S+H2S=2NaHS，硫化氢难溶于硫氢化钠溶液，忽略其溶解度，则溶液中存在物料守恒，c(Na+)= =0.2mol/L；因为溶液显碱性，硫氢根离子水解程度大于电离程度，所以c(H2S)>c(S2-)，所以<=0.2mol/L，故C正确；
D．向0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴0.05mol·L-1HCl，因为盐酸不足，则反应为：Na2S+HCl=NaHS+NaCl，无有明显现象，但是盐酸的酸性强于H2S，故D错误；
故选C。
25．D
【详解】A．根据晶胞图可知，利用均摊法，该晶胞中平均含有CO2分子数目为8×＋6×=4，故A错误；
B．根据盖斯定律，反应I－反应Ⅱ得出ΔH=[(－49.0)－(＋41.0)]kJ·mol－1=－90.0kJ·mol－1，故B错误；
C．键能与ΔH关系ΔH=反应物键能总和－生成物键能总和=[2E(C=O)＋3E(H－H)－3(C－H)－E(C－O)－3E(O－H)]，故C错误；
D．CH3OH与水互溶，原因是甲醇与H2O分子之间能形成分子间氢键，故D正确；
答案为D。
26．C
【详解】A．根据图象可知，随着温度的升高，甲醇的平衡产率降低，反应I为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，该反应平衡向逆反应放向进行，甲醇的平衡产率降低，故A说法正确；
B．根据图象可知，采用分子筛膜时，温度在210℃时甲醇产率最高，故B说法正确；
C．反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数降低，M→N甲醇的产率增大原因是这段时间反应没有达到平衡，反应向正反应方向进行，甲醇产率增大，故C说法错误；
D．根据题中信息，分子筛膜能选择性分离出H2O，根据勒夏特列原理，降低生成物浓度，反应I平衡向正反应方向进行，故D说法正确；
答案为C。
27．C
【分析】金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料。一般分为黑色金属和有色金属两种。黑色金属包括铁、铬、锰等。
【详解】A．石英玻璃主要成分为SiO，SiO为新型无机非金属材料，不属于金属材料，故A错误；
B．砷化镓为是一种无机化合物，属于半导体材料，不属于金属材料，故B错误；
C．合金钢是是指钢里除了铁、碳外，加入其他金属元素，所以属于金属材料；故C正确；
D．碳纤维指的是含碳量在百分之九十以上的高强度高模量纤维，不属于金属材料；环氧树脂是一种高分子聚合物，也不属于金属材料，故D错误；
故选C。
28．B
【详解】A．H2O的空间结构为V形，A错误；
B．NaCN中Na+与CN-间形成离子键，CN-中C和N之间形成共价键，B正确；
C．[Au(CN)2]-中CN-内含有1个σ键，Au与CN-间形成配位键也是σ键，故1mol[Au(CN)2]-中含有4molσ键，C错误；
D．NaOH的电子式为，D错误；
故选B。
29．A
【详解】A．元素的非金属性Cl＞Si，则简单氢化物的稳定性HCl＞SiH4，A正确；
B．Li+和H-的电子层数相同，Li的核电核数大，故半径小，即r(Li+)＜r(H-)，B错误；
C．Al的失电子能力大于Cl，故第一电离能I1(Al)＜I1(Cl)，C错误；
D．元素电负性差值越大，共价键极性越强，Si与Cl的电负性差值小于Al，故共价键的极性Si－Cl＜Al－Cl，D错误；
故选A。
30．D
【详解】A．反应可用于制备氨气，A正确；
B．NH3是碱性气体，可用碱石灰进行干燥，B正确；
C．装置丙发生发应，可验证氨气的还原性，C正确；
D．氨气的密度比空气小，收集时应从短管进长管出，D错误；
故选D。
31．B
【详解】A．基态氧原子价电子的轨道表示式为，故A错误；
B．斜方硫和单斜硫均是硫元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．SO2是V形结构，是由极性键构成的极性分子，故C错误；
D．SeO2分子中Se是sp2杂化，Se原子价层电子对数为2+=3，有一对孤电子对，对两个成键电子对有排斥作用，O－Se－O的键角小于120°，故D错误；
故选B。
32．B
【详解】A．碱性氢氧燃料电池中，通入氧气的一极是正极，故正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，A项正确；
B．燃烧热为1mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量，故斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O2(g)=SO2(g) △H= -297kJ•mol-1，B项错误；
C．煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，C项正确；
D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒，根据氧化还原反应配平，故方程式：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，D项正确；
故答案选B。
33．A
【详解】A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；
B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B错误；
C．二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；
D．制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无关，D错误；
故选A。
34．D
【分析】电解法制备Na2FeO4，根据装置图，铁元素化合价由0价→+6价，化合价升高，根据电解原理，铁电极作阳极，铂电极为阴极，据此分析；
【详解】A．该装置为电解池，将电能转化成化学能，故A错误；
B．根据上述分析，铂电极为阴极，与电源的负极相连，故B错误；
C．阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，转移2mol电子，生成1mol氢气，则标准状况下，生成氢气体积为22.4L，故C错误；
D．制备高铁酸钠，铁元素化合价升高，根据电解原理，铁电极为阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O，故D正确；
答案为D。
35．D
【详解】A．X分子中存在饱和碳上连接三个碳原子，故所有碳原子不可能共平面，A错误；
B．Y中碳原子有sp2、sp3两种杂化类型，Z中只有sp3杂化，B错误；
C．X分子中没有手性碳原子，Z中有1个手性碳原子，C错误；
D．X分子开环时，HI中的H原子可分别加在断键的两个碳原子上，故有副产物CH3CH2CH2CH2I产生，D正确；
故选D。
36．C
【详解】A．该反应的ΔH<0，ΔS<0，根据反应自发进行的条件(ΔH-TΔS)<0，该反应在低温下可自发进行，A错误；
B．根据反应方程式可知，平衡常数K=，B错误；
C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正向移动，可提高NO的转化率，C正确；
D．提高一氧化碳的浓度，随着反应进行，正逆反应速率均加快，D错误；
故答案选C。
37．C
【详解】A．S2-的水解分步进行，以第一步水解为主，离子方程式为，A错误；
B．NaOH恰好转化为Na2S，则溶液中溶质全为Na2S，溶液中的氢氧根全部来自于水的电离，则c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B错误；
C．c总=c(Na+)，即c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)，此时加入的NaOH的物质的量等于H2S的物质的量，溶质全为NaHS，Ka2=1.3×10-13，HS-的水解平衡常数Kh==0.91×10-7，则HS-的水解程度大于电离程度，故c(H2S)＞c(S2-)，C正确；
D．NaOH溶液吸收H2S，发生酸碱中和反应放出热量，溶液温度升高，D错误；
故答案选C。
38．A
【详解】A．NaOH过量，所以会与AgNO3反应生成沉淀，故无法检验溶液中是否有溴元素，A错误；
B．新制氯水中含有氯气分子，具有强氧化性，，则氯气的氧化性大于溴的氧化性，B正确；
C．F-与ClO-可以发生水解，水解程度越大碱性越大，说明酸的电离程度越小，C正确；
D．，当加入铁粉后，，铁离子的浓度减小，平衡逆向移动，D正确；
故选：A。
39．D
【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ可得该反应，即反应ClCH2CH2Cl(g)+HC≡CH(g)→2CH2=CHCl(g)的ΔH=-29.1 kJ•mol-1，A正确；
B．反应Ⅰ正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，ClCH2CH2Cl转化率，由图可知，曲线①表示平衡时ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化，B正确；
C．按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH2=CHCl，CH2=CHCl的浓度减小，反应反应Ⅰ和Ⅱ均向正反应方向移动，CH2=CHCl的产率增加，可能使CH2=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值，C正确；
D．催化剂不影响化学平衡移动，对平衡时CH2=CHCl的产率无影响；D错误；
故选D。