还剩28页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
江苏省苏锡常镇四市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
展开
这是一份江苏省苏锡常镇四市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题，共31页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
江苏省苏锡常镇四市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·江苏·统考一模）我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新路径。下列有关说法不正确的是
A．属于酸性氧化物 B．链状葡萄糖分子中含有三种官能团
C．合成中发生了氧化还原反应 D．该新路径有利于促进“碳中和”
2．（2023·江苏·统考一模）人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。反应可制备PH3。下列说法正确的是
A．P4为极性分子 B．K+的结构示意图为
C． PH3的电子式为 D．中含有离子键和共价键
3．（2023·江苏·统考一模）中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是
A．电离能大小： B．电负性大小：
C．半径大小： D．碱性强弱：
4．（2023·江苏·统考一模）实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是
A．用装置甲产生
B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应
C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应
D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
5．（2023·江苏·统考一模）硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是
A．的空间构型为正四面体 B．是共价晶体
C．和中的键角相等 D．的沸点高于
6．（2023·江苏·统考一模）硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物
C．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2
D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
7．（2023·江苏·统考一模）硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是
A．上述反应的
B．上述反应的化学平衡常数
C．及时分离出(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．上述反应中生成1mol，转移电子的数目约为
8．（2023·江苏·统考一模）铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B．向铁铵矾溶液中通入气体：
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
9．（2023·江苏·统考一模）化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法不正确的是
A．甲分子存在顺反异构 B．乙分子中含有2个手性碳原子
C．1mol乙最多能与4mol NaOH反应 D．用溶液能鉴别甲、乙
10．（2023·江苏·统考一模）如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是
A．N极为负极，发生氧化反应
B．电池工作时，N极附近溶液pH减小
C．M极发生的电极反应为
D．处理0.1mol 时，有1.4mol 从交换膜左侧向右侧迁移
11．（2023·江苏·统考一模）根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
B
向0.1 溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
C
向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀
比更容易结合
D
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·江苏·统考一模）室温下用0.1 mol∙L-1 Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。
下列说法正确的是
A．0.1 mol∙L-1 Na2SO3溶液中：
B．NaHSO3溶液中：
C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：
D．“沉淀”分离后的滤液中：
13．（2023·江苏·统考一模）工业上制备Ti，采用碳氯化法将转化成。在1000℃时发生如下：
①
②
③ 。
在，将、C、以物质的量比1：2.2：2进行碳氯化，平衡时体系中、CO、和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．1000℃时，反应的平衡常数
B．曲线III表示平衡时的物质的量分数随温度的变化
C．高于600℃，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响
D．为保证的平衡产率，选择反应温度应高于1000℃
14．（2022·江苏·统考一模）南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是
A．“青白色石”主要成分是CaCO3 B．“作灶烧竟”过程发生分解反应
C．“以水沃之”过程放出大量的热 D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解
15．（2022·江苏·统考一模）反应2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是
A．ClO的空间构型为三角锥型 B．HCl和NaCl所含化学键类型相同
C．ClO2是非极性分子 D．中子数为20的氯原子可表示为Cl
16．（2022·江苏·统考一模）下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是
A．盐酸具有还原性，可用于金属除锈 B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
C．过氧乙酸有强氧化性，可用作消毒剂 D．硝酸具有挥发性，可用于制造化肥
17．（2022·江苏·统考一模）汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点—136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
A．SO2和SO3中的键角相等 B．丙烯能形成分子间氢键
C．N2中σ键和π键数目之比为1：2 D．固态四乙基铅为离子晶体
18．（2022·江苏·统考一模）汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ·mol-1。在指定条件下，下列有关汽车尾气无害化处理或资源化利用的物质转化能实现的是
A．CO(g)H2CO3(aq)
B．CH2=CH2(g)
C．NO(g)NaNO3(aq)
D．SO2(g)CaSO4(S)
19．（2022·江苏·统考一模）汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ·mol-1。对于反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，下列说法正确的是
A．反应的平衡常数可表示为K=
B．使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变
C．增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率
D．用E总表示键能之和，该反应ΔH=E总(生成物)-E总(反应物)
20．（2022·江苏·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法正确的是
A．元素Z在周期表中位于第3周期VA族
B．原子半径：r(X)
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
21．（2022·江苏·统考一模）海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。灼烧海带提取I2时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是
A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤得到浸出液
C．用装置丙反应生成I2 D．用装置丁萃取碘水中的I2
22．（2022·江苏·统考一模）海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I2。
下列有关说法不正确的是
A．富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I—最近的Ag+有4个
B．转化后的溶液中主要含有Fe2+和I—
C．用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用
D．氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍
23．（2022·江苏·统考一模）我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．该分子存在顺反异构体
B．该分子中含有1个手性碳原子
C．该物质既能与HCl反应，也能与NaOH反应
D．该物质既能发生氧化反应，也能发生还原反应
24．（2022·江苏·统考一模）常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。
实验1：向0.1mol·L-1H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7。
实验2：向0.1mol·L-1H2S溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。
实验3：向5mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入1mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，立即出现黑色沉淀。
实验4：向0.1mol·L-1Na2S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。
下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中存在c(NH)=2c(S2—)
B．由实验2可得出：Kw
D．实验4得到的溶液中存在c(H+)—c(OH—)=c(S2—)—c(H2S)
25．（2022·江苏·统考一模）超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料通过反应SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；SbCl5的熔点3.5°C，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是
A．装置I中的a为冷凝水的进水口
B．装置II的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气
C．SbCl5制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl5
D．由SbCl5制备HSbF6时，不能选用玻璃仪器
26．（2022·江苏·统考一模）双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的CO2转化为CaCO3而矿化封存，其工作原理如图所示。双极膜中间层中的H2O解离成H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是
A．两个双极膜中间层中的H+均向左侧迁移
B．若碱室中比值增大，则有利于CO2的矿化封存
C．电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大
D．该技术中电解固碳总反应的离子方程式为：2Ca2++2CO2+4H2O2CaCO3↓+2H2↑+O2↑+4H+
27．（2022·江苏·统考一模）甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：
反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.1kJ·mo1-1
反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH
反应III：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=205.9kJ·mo1-1
常压下，将原料气CH4和CO2以一定流速(气体摩尔流量qn(CH4)=qn(CO2)=100kmol·h-1)通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．反应II的ΔS<0
B．图中曲线A表示CO2的转化率随温度的变化
C．温度在873~1200K间，反应III的进行程度大于反应II
D．其他条件不变，随着的比值增加，CO2的平衡转化率降低
28．（2021·江苏·统考一模）2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。下列措施不利于实现碳减排的是
A．加大化石能源占能源消费比重
B．推进绿色低碳的生产生活方式
C．开展节能减排和新能源的开发
D．加强二氧化碳的捕集和再利用
29．（2021·江苏·统考一模）高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。下列有关说法正确的是
A．(HF)2的结构式：H—F—F—H B．H2O的比例模型：
C．Si原子的结构示意图： D．SiF4的电子式：
30．（2021·江苏·统考一模）氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷
B．ClO2有氧化性，可用于自来水消毒
C．SiO2硬度大，可用于制备光导纤维
D．SO2有还原性，可用于漂白有色织物
31．（2021·江苏·统考一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。下列有关氯气的说法不正确的是
A．Cl2是由共价键构成的非极性分子
B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2
C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2
D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2
32．（2021·江苏·统考一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是
A．生成Cl2 B．净化Cl2
C．收集Cl2 D．吸收Cl2尾气
33．（2021·江苏·统考一模）自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是
A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+
B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
C．吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-
34．（2021·江苏·统考一模）前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是
A．电负性：X＞Y＞Z
B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W)
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
D．简单气态氢化物的热稳定性：X＜Z
35．（2021·江苏·统考一模）尿素[CO(NH2)2]是一种高效缓释氮肥。利用NH3和CO2合成尿素的反应分两步进行：
①；
②。
下列说法正确的是
A．反应①的
B．反应①的平衡常数可表示为
C．的
D．温度越高，反应速率越快，NH3的平衡转化率越大
36．（2021·江苏·统考一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将浓H2SO4和Cu片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
浓H2SO4具有强氧化性
B
将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现
抗氧化剂没有吸收O2
C
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
D
加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有出现红色沉淀
淀粉没有发生水解
A．A B．B C．C D．D
37．（2021·江苏·统考一模）由EDTA制备食品铁强化剂Na[FeEDTA]的合成路线如图：
+
下列有关说法正确的是
A．Na[FeEDTA]中的Fe元素的化合价为+2价
B．[FeEDTA]-中碳原子的杂化类型为sp2
C．1molEDTA与盐酸反应时最多消耗2molHCl
D．EDTA分子间可通过取代反应形成肽键
38．（2021·江苏·统考一模）Al—N2二次电池以离子液体为电解质，其工作原理如图所示。石墨烯/Pd作为电极催化剂，可吸附N2。下列说法正确的是
A．充电时，可实现“氮的固定”
B．充电时，阴极上反应为：Al3++3e-=Al
C．放电时，正极上反应为：8Al2Cl+N2+6e-=2AlN+14AlCl
D．放电时，石墨烯/Pd用于提高N2反应的活化能
39．（2021·江苏·统考一模）利用下列实验模拟侯氏制碱法制备少量碳酸氢钠。下列说法不正确的是
实验
实验操作和现象
1
取25%的粗食盐水50mL，加入3mol•L-1NaOH和1.5mol•L-1Na2CO3混合溶液，调节溶液pH至11，溶液中出现浑浊，加热煮沸，静置，过滤。
2
向实验1所得溶液中滴加适量盐酸，得到精制食盐水。
3
将实验2所得精制食盐水保温在30℃，边搅拌边加入20gNH4HCO3，溶液中出现浑浊，保温、静置10min，过滤，干燥，得到NaHCO3固体。
4
用pH试纸测定0.1mol•L-1NH4Cl溶液、0.1mol•L-1NH4HCO3溶液和0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH分别约为6、7.8和8。
A．实验1静置所得溶液中有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(Mg2+)
B．3mol·L-1NaOH和1.5mol·L-1Na2CO3混合液中存在c(OH-)+c(HCO)+c(CO)=c(Na+)
C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中的c(HCO)小于0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的c(HCO)
D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的c(NH3·H2O)=9.9×10-7mol·L-1
40．（2021·江苏·统考一模）甲烷还原可消除NO污染。将NO、O2、CH4混合物按一定体积比通入恒压容器中，发生如下主要反应：①CH4(g)+2NO(g)+O2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＜0
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＜0；
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＜0
在催化剂A和B的分别作用下，NO的还原率和CH4的转化率分别和温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．使用催化剂可增大NO的平衡转化率
B．温度越高，反应②的平衡常数K越大
C．由图可知，消除NO的最佳条件是580℃和催化剂A
D．温度高于500℃时，体系中以反应③为主
参考答案：
1．B
【详解】A．和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确；
B．链状葡萄糖分子中含有羟基、醛基2种官能团，B错误；
C．二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，合成中碳元素化合价发生了改变，故发生了氧化还原反应， C正确；
D．该新路径可以充分利用二氧化碳，有利于促进“碳中和”，D正确，
故选B。
2．D
【详解】A．P4分子呈正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，A不正确；
B．K+的核外有18个电子，结构示意图为，B不正确；
C． PH3分子中，1个P与3个H各形成一对共用电子，另外P的最外层还有1个孤电子对，电子式为，C不正确；
D．KH2PO2由K+和构成，阴阳离子间形成离子键，内原子间形成共价键，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；A正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性大小：，B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径大小：，C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：，D错误；
故选A。
4．B
【分析】甲为二氧化硫发生装置，乙为二氧化硫与硝酸钠的反应装置，反应生成NO进入丙，但是整个过程没有明显现象，因此只能通过向丙中通入氧气，看是否有红棕色气体生成，来确定乙中是否发生反应。
【详解】A． 甲为二氧化硫的发生装置，方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，A正确；
B．由于生成NO为无色无味气体，故该其反应没有明显现象，B错误；
C．注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，进一步证明乙中发生了反应，C正确；
D． 丁做尾气处理，并且防止空气进入丙，D正确；
故选B。
5．A
【详解】A．中硫原子形成4个共价键，空间构型为正四面体，A正确；
B．是由分子构成的分子晶体，B错误；
C．和中硫原子均为sp2杂化，但是二氧化硫中存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故两者的键角不相等，C错误；
D．水分子间能形成氢键导致沸点升高，故的沸点低于，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．硫单质可用作橡胶硫化剂，体现的是硫的化学性质，与颜色无关，A不符合题意；
B．SO2用于漂白草编织物，发生非氧化还原反应，体现SO2的漂白性，B不符合题意；
C．Na2SO3具有还原性，与自来水中残留的Cl2发生氧化还原反应，从而去除Cl2，C符合题意；
D．浓硫酸用作酯化反应的催化剂，与氧化性无关，D不符合题意；
故选C。
7．D
【详解】A．反应为气体分子数增大的反应，熵变大于零；A错误；
B．由方程式可知，上述反应的化学平衡常数，B错误；
C．及时分离出(g)，平衡向正反应方向移动，但是物质浓度减小，正反应速率减小， C错误；
D．反应中硫元素化合价由+6变为0，，则上述反应中生成1mol，转移电子的数目约为，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3，A不正确；
B．向铁铵矾溶液中通入气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，B正确；
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；，另外还发生与OH-的反应，C不正确；
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，D不正确；
故选B。
9．C
【详解】A． 由图可知，甲分子中碳碳双键的碳上均连接2个不同的原子或原子团，存在顺反异构，故A正确；
B． 乙分子中含有2个手性碳原子，如图标有星号的碳原子为手性碳原子，故B正确；
C． 乙中含有酯基、酚羟基、碳溴键，可以与NaOH溶液反应，其中1mol酚与酸形成的酯基要消耗2molNaOH，1mol乙最多能与5mol NaOH反应，故C错误；
D． 甲含有-COOH，乙不含-COOH，用溶液能鉴别甲、乙，故D正确；
故选C。
10．C
【分析】由图可知，有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，则M为负极；重铬酸根离子得到电子发生还原反应，则N为正极；
【详解】A．由分析可知，M极为负极，发生氧化反应；N为正极，A错误；
B．电池工作时，重铬酸根离子得到电子发生还原反应生成Cr3+，反应为，N极附近消耗氢离子，溶液pH变大，B错误；
C．有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，M极发生的电极反应为，C正确；
D．根据电子守恒可知，，则处理0.1mol 时，有0.6mol 从交换膜左侧向右侧迁移，D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．向溶有的溶液中通入气体氨气，三者反应也会出现亚硫酸钡白色沉淀，A错误；
B．向0.1 溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子和铁离子生成碘单质，氧化性氧化性：，B正确；
C．向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀，说明结合了碳酸氢根离子中的氢离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则比更容易结合，C正确；
D．将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色，说明生成了含有碳碳双键的乙烯，则溴乙烷发生了消去反应，D正确；
故选A。
12．C
【分析】Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，生成NaHSO3；由于Ka2(H2SO3)=1.02×10-7＜Ka1(H2CO3)=4.30×10-7，所以NaHSO3与CaCO3反应只能生成NaHCO3和CaSO3；CaSO3被通入的O2氧化，生成CaSO4，从而获得石膏。
【详解】A．0.1 mol∙L-1 Na2SO3溶液中，存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)，则c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)，A不正确；
B．NaHSO3溶液中，Ka2=1.02×10-7，Kh2=≈6.49×10-13，则以的电离为主，溶液呈酸性，所以，B不正确；
C．由分析可知，由于Ka2(H2SO3)=1.02×10-7＜Ka1(H2CO3)=4.30×10-7，所以NaHSO3与CaCO3反应只能生成NaHCO3和CaSO3，“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：，C正确；
D．“沉淀”分离后的滤液，仍是CaSO3的饱和溶液，则，D不正确；
故选C。
13．D
【分析】进行碳氯化，平衡时体系中、CO、和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示，的分数几乎不变，则反应①生成CO的分数几乎不变，1000℃时①③的平衡常数远大于②，则此时CO含量远大于CO2，故Ⅰ为CO曲线；反应②生成等量的CO2、C，由于投料中含有碳，则C的含量大于CO2，故Ⅱ、Ⅲ分别为C、CO2的曲线；
【详解】A．1000℃时，由盖斯定律可知，①-③得反应，则其平衡常数，A正确；
B．由分析可知，曲线III表示平衡时的物质的量分数随温度的变化，B正确；
C．高于600℃，升高温度，的分数几乎不变，而CO含量显著增大，反应均为放热，升温反应逆向进行，则说明此时升高温度主要对反应②的平衡产生影响，导致CO含量显著增大，C正确；
D．温度200℃~1200℃之间四氯化碳的平衡转化率几乎不变，故升高温度对其平衡转化率增加作用不大，D错误；
故选D。
14．D
【详解】A．由题意可知，青白色石的主要成分是受热能发生分解反应生成氧化钙的碳酸钙，故A正确；
B．由题意可知，作灶烧竟的过程为碳酸钙受热发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，故B正确；
C．由题意可知，以水沃之的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中会放出大量的热，故C正确；
D．热蒸而解表明石灰与与水反应生成氢氧化钙，故D错误；
故选D。
15．A
【详解】A．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥型，故A正确；
B．氯化氢是含有共价键的共价化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，两者所含化学键类型不同，故B错误；
C．二氧化氯的空间构型是结构不对称的V型，属于极性分子，故C错误；
D．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为Cl，故D错误；
故选A。
16．C
【详解】A．盐酸用于金属除锈，并不是利用其还原性，而是利用其酸的通性，A不合题意；
B．浓硫酸用作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性而不是脱水性，B不合题意；
C．过氧乙酸有强氧化性，可以是蛋白质发生变性，故可用作消毒剂，C符合题意；
D．硝酸用于制造化肥，是利用其中含有的N元素可以被植物吸收转化为蛋白质，而不是因为其具有挥发性，D不合题意；
故答案为：C。
17．C
【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为V形，三氧化硫中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，二氧化硫和三氧化硫的空间构型不同，键角不相等，故A错误；
B．丙烯分子中不含有原子半径小、非金属性强的氮原子、氧原子和氟原子，不能形成分子间氢键，故B错误；
C．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有1个σ键和2个π键，分子中σ键和π键数目之比为1：2，故C正确；
D．由题给信息可知，固态四乙基铅为熔沸点低的分子晶体，故D错误；
故选C。
18．B
【详解】A．一氧化碳不溶于水，不能与水反应，则物质转化不能实现，故A错误；
B．在催化剂、加热加压条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则物质转化能实现，故B正确；
C．一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，则物质转化不能实现，故C错误；
D．酸性氧化物二氧化硫与氧化钙固体反应生成亚硫酸钙，则物质转化不能实现，故D错误；
故选B。
19．C
【详解】A．反应的平衡常数可表示为K=，A错误；
B．催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应的焓变，B错误；
C．增大压强能加快反应速率，反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应物的平衡转化率升高，C正确；
D．反应的焓变为反应物键能之和减去生成物键能之和，用E总表示键能之和，该反应ΔH=E总(反应物)-E总(生成物)，D错误；
答案选C。
20．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是短周期中电负性最大的元素，则Y为F元素；Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，则Z为P元素；X与Z处于同一主族，则X为N元素；W的族序数是周期序数的2倍，则W为S元素。
【详解】A．磷元素的原子序数为15，位于元素周期表第3周期VA族，故A正确；
B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氟原子，故B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，故C错误；
D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，则氨气的热稳定性强于磷化氢，故D错误；
故选A。
21．D
【详解】A．灼烧海带应在坩埚中进行，故A正确；
B．海带灰溶于水后得到悬浊液，应用过滤的方法得到浸出液，故B正确；
C．向用稀硫酸酸化的浸出液滴入双氧水，双氧水能将溶液中的碘离子氧化为单质碘，故C正确；
D．碘与乙醇互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，故D错误；
故选D。
22．D
【分析】由题给流程可知，含碘海水富集后加入硝酸银溶液将碘离子转化为碘化银沉淀，过滤得到碘化银；碘化银在加入适量铁粉和蒸馏水，将碘化银转化为碘化亚铁和银，过滤得到银和含有碘化亚铁的滤液；向滤液中通入氯气，将碘离子转化为碘得到粗碘。
【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中每个银离子周围距离最近的碘离子有4个，由碘化银的化学式可知，距离每个碘离子最近的银离子有4个，故A正确；
B．由分析可知，碘化银在加入适量铁粉和蒸馏水，将碘化银转化为碘化亚铁和银，转化后的溶液中主要含有亚铁离子和碘离子，故B正确；
C．由分析可知，滤渣Y为银，银与稀硝酸反应得到的硝酸银溶液可以循环使用，故C正确；
D．若通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍，过量的氯气会将亚铁离子氧化为铁离子，导致制备成本增大，故D错误；
故选D。
23．B
【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中碳碳双键中两个碳原子连有的原子或原子团不相同，存在顺反异构体，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物分子中有2个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，(图中含有N和-CO-的环中的碳)，故B错误；
C．由结构简式可知，有机物分子中含有的酰胺基既能在盐酸中发生水解反应，也能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故C正确；
D．由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键既能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，也能与氢气发生还原反应，故D正确；
故选B。
24．D
【详解】A．由题意可知，实验1得到的中性溶液中存在电荷守恒关系c(NH)+ c(H+)=2c(S2—)+ c(HS—)+ c(OH—)，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则溶液中c(NH)=2c(S2—)+ c(HS—)，故A错误；
B．由题意可知，实验2得到的溶液为硫氢化钠溶液，溶液呈碱性说明溶液中HS—离子的水解程度大于电离程度，则HS—离子的水解常数Kh=大于电离常数Ka2(H2S)，则Kw>Ka1(H2S)·Ka2(H2S)，故B错误；
C．由题意可知，实验3中硫化钠溶液与硫酸锌溶液反应时，硫化钠溶液过量，再加入硫酸铜溶液时，只有硫化铜沉淀的生成反应，没有硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀的转化反应，无法比较硫化锌和硫化铜溶度积的大小，故C错误；
D．由题意可知，实验4得到的溶液为硫氢化钠和氯化钠的混合溶液，溶液中存在质子守恒关系c(H+)+ c(H2S) =c(S2—)+ c(OH—)，则溶液中存在c(H+)—c(OH—)=c(S2—)—c(H2S)，故D正确；
故选D。
25．C
【详解】A．由实验装置图可知，装置I为球形冷凝管，为增强冷凝回流的效果，装置中下口a为冷凝水的进水口，故A正确；
B．由实验装置图可知，装置II为干燥管，干燥管中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中导致SbCl5水解，故B正确；
C．由题给信息可知，SbCl5在140℃时即发生分解，所以制备完成后应采用减压蒸馏的方法分离出SbCl5，故C错误；
D．由题给信息可知，制备HSbF6时用到能与玻璃中二氧化硅反应的氢氟酸，所以制备时不能选用玻璃仪器，故D正确；
故选C。
26．B
【分析】左侧双极膜中的H+向左移动进入左侧硝酸钠溶液中发生反应，OH-向右移动进入“碱室”与二氧化碳反应生成CO，CO通过阴离子交换膜进入CaCl2溶液生成CaCO3；CaCl2溶液中的Cl-通过阴离子交换膜进入“酸室”，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，OH-向右移动进入进入右侧硝酸钠溶液中发生反应。
【详解】A．左侧双极膜中的H+向左移动进入左侧硝酸钠溶液中，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，故A正确；
B．若碱室中比值增大，碳酸氢根离子可能进入“酸室”，所以不利于CO2的矿化封存，故B错误；
C．CaCl2溶液中的Cl-通过阴离子交换膜进入“酸室”，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，所以电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大，故C正确；
D．根据以上分析，该技术中电解固碳总反应的离子方程式为：2Ca2++2CO2+4H2O2CaCO3↓+2H2↑+O2↑+4H+，故D正确；
选B。
27．B
【详解】A．根据盖斯定律，反应II=反应I-反应III，则CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=247.1kJ/mol-205.9kJ/mol=41.2kJ/mol，反应II的∆H>0，反应能自发进行，则∆S>0，故A错误；
B．两种原料气的流速相同，若只发生反应I，则在相同条件下两种反应物的转化率必然相同。由图知曲线A的转化率大于曲线B的转化率，温度低于873K时，水的摩尔流量随温度升高而增大，反应I消耗甲烷和二氧化碳，反应II消耗CO2和H2生成H2O(g)，反应III消耗甲烷和水蒸气生成CO和H2，说明水蒸气的生成量大于消耗量，则CO2的消耗量大于CH4，CO2的转化率大于CH4，所以曲线A表示CO2的转化率随温度的变化，故B正确；
C．由图中信息可知，在873~1200K间升高温度，CO2的转化率始终大于CH4，说明在该温度范围内反应II的化学反应速率始终大于反应III，因此，在相同的反应时间内，反应II正向进行的程度大于反应III；水的摩尔流量随着温度升高而减小，不能说明反应III正向进行的程度大于反应II，只能说明随着温度升高反应III的化学反应速率增大的幅度大于反应II，导致在相同时间内反应III的正向进行的程度与反应II的正向进行的程度越来越接近（在1200K时，反应III与反应II的正向进行的程度相同，水的摩尔流量为0，由于反应III的反应物之——水是由反应II提供的，故反应III的进行程度不可能大于反应II），故C错误；
D．其他条件不变，的比值增加相当于二氧化碳的浓度不变，增大甲烷的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，故D错误；
故选B。
28．A
【详解】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；
B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；
C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；
D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；
故选A。
29．C
【详解】A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；
B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为： ，故B错误；
C ．Si是14号元素，其原子结构示意图： ，故C正确；
D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；
故答案为：C。
30．B
【详解】A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；
B．ClO2有氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；
C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；
D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误；
答案选B。
31．B
【详解】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；
B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；
C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；
D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；
故选B。
32．D
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故A不符合题意；
B．氯气会和碱石灰中的物质反应，故B不符合题意；
C．氯气的密度大于水，收集氯气应该用向上排空气法，应该长进短出，故C不符合题意；
D．氯气和氢氧化钠溶液反应，防止氯气污染环境，故D符合题意；
故答案为：D
33．D
【详解】A．Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+，故A正确；
B．2FeCl3+Fe=3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，故B正确；
C．氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故C正确；
D．ClO-能把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+、ClO-不能大量共存，故D错误；
选D。
34．B
【详解】X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，则Y为Al元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则Z为S元素，W是前4周期中第一电离能最小的元素，且前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，则W是K元素。即X、Y、Z、W分别是O、Al、S、K。
A．电负性和非金属性一致，故O>S>Al,即X>Z>Y，故A错误；
B．原子半径：K>Al>S,即r(X)＜r(Y)＜r(W)，故B正确；
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3,即W>Y，故C错误；
D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S,即X>Z,故D错误；
故答案为：B
35．C
【详解】A．反应①中气态反应物生成了液态生成物，所以＜0，故A错误；
B．平衡常数是用平衡时生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，固体和纯液体不写在平衡常数表达式中，则反应①的平衡常数可表示为，故B错误；
C．将两个反应相加，可得总反应：，该反应的，故C正确；
D．温度越高，反应速率越快，但由于反应①和总反应都是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，所以NH3的平衡转化率降低，故D错误；
故选C。
36．A
【详解】A．将浓硫酸和铜片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色说明反应生成的气体为二氧化硫，则反应中硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是反应的氧化剂，具有强氧化性，故A正确；
B．若抗氧化剂中铁粉吸收氧气部分被氧化为氧化铁，加入稀硫酸时，氧化铁溶解生成的铁离子可与过量的铜反应生成亚铁离子，溶液中不存在铁离子，则加入硫氰化钾溶液，没有血红色出现不能说明抗氧化剂没有吸收氧气，故B错误；
C．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇蒸汽能与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙烯的检验，则将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色不能说明溴乙烷发生了消去反应，故C错误；
D．淀粉水解生成的葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，酸性条件下不能反应，则加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，没有出现红色沉淀不能说明淀粉没有发生水解，故D错误；
故选A。
37．C
【详解】A．由Na[FeEDTA]的结构可知，化合物中铁元素的化合价为+3价，故A错误；
B．由Na[FeEDTA]的结构可知，化合物中含有杂化方式为sp3的单键碳原子和杂化方式为sp2的双键碳原子，故B错误；
C．由结构简式可知，EDTA分子中含有2个氮原子，则1molEDTA与盐酸反应时最多消耗2molHCl，故C正确；
D．由结构简式可知，EDTA分子中氮原子没有连接氢原子，不能与羧基发生取代反应形成肽键，故D错误；
故选C。
38．C
【详解】A．氮元素从游离态变为化合态的过程称为氮的固定，该电池放电时，氮气在正极上得到电子发生还原反应转化为氮化铝，实现了氮的固定，故A错误；
B．放电时负极反应；充电时，阴极反应为：，故B错误；
C．放电时，氮气在正极上发生还原反应生成氮化铝，铝元素来自于Al2Cl，正极反应为8Al2Cl+N2+6e-=2AlN+14AlCl，故C正确；
D．放电时，石墨烯/Pd作为正极的催化剂，可降低N2反应的活化能，加快反应速率，故D错误；
故答案为：C
39．B
【详解】A．溶液pH为11，，碱性较强，镁离子和钙离子浓度较小，主要是钠离子和氯离子，故溶液中离子浓度大小有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(Mg2+)，故A正确；
B．根据电荷守恒得，NaOH和Na2CO3的混合液中氢离子浓度较小，，故等式c(OH-)+c(HCO)+c(CO)=c(Na+)不成立，故B错误；
C．NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子水解相互促进，而NaHCO3溶液中只存在碳酸氢根离子的水解，水解程度较小，故等浓度的NH4HCO3和 NaHCO3溶液中前者碳酸氢根离子浓度更小，故C正确；
D．NH4Cl溶液的pH为6，，则，氢氧根离子来自于水的电离，氢离子来自于水的电离和铵根离子的水解，且，所以，故D正确；
故答案为：B
40．D
【详解】A．使用催化剂，化学平衡不移动，一氧化氮的转化率不变，故A错误；
B．反应②是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数K减小，故B错误；
C．由图可知，催化剂为A、反应温度为500℃时，一氧化氮的还原率最大，则消除NO的最佳条件是500℃和催化剂A，故C错误；
D．由图可知，温度高于500℃时，一氧化氮的还原率降低，甲烷的转化率增大说明体系中以反应③为主，故D正确；
故选D。
江苏省苏锡常镇四市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·江苏·统考一模）我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新路径。下列有关说法不正确的是
A．属于酸性氧化物 B．链状葡萄糖分子中含有三种官能团
C．合成中发生了氧化还原反应 D．该新路径有利于促进“碳中和”
2．（2023·江苏·统考一模）人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。反应可制备PH3。下列说法正确的是
A．P4为极性分子 B．K+的结构示意图为
C． PH3的电子式为 D．中含有离子键和共价键
3．（2023·江苏·统考一模）中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是
A．电离能大小： B．电负性大小：
C．半径大小： D．碱性强弱：
4．（2023·江苏·统考一模）实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是
A．用装置甲产生
B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应
C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应
D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
5．（2023·江苏·统考一模）硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是
A．的空间构型为正四面体 B．是共价晶体
C．和中的键角相等 D．的沸点高于
6．（2023·江苏·统考一模）硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物
C．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2
D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
7．（2023·江苏·统考一模）硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是
A．上述反应的
B．上述反应的化学平衡常数
C．及时分离出(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．上述反应中生成1mol，转移电子的数目约为
8．（2023·江苏·统考一模）铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B．向铁铵矾溶液中通入气体：
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
9．（2023·江苏·统考一模）化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法不正确的是
A．甲分子存在顺反异构 B．乙分子中含有2个手性碳原子
C．1mol乙最多能与4mol NaOH反应 D．用溶液能鉴别甲、乙
10．（2023·江苏·统考一模）如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是
A．N极为负极，发生氧化反应
B．电池工作时，N极附近溶液pH减小
C．M极发生的电极反应为
D．处理0.1mol 时，有1.4mol 从交换膜左侧向右侧迁移
11．（2023·江苏·统考一模）根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
B
向0.1 溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
C
向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀
比更容易结合
D
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·江苏·统考一模）室温下用0.1 mol∙L-1 Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。
下列说法正确的是
A．0.1 mol∙L-1 Na2SO3溶液中：
B．NaHSO3溶液中：
C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：
D．“沉淀”分离后的滤液中：
13．（2023·江苏·统考一模）工业上制备Ti，采用碳氯化法将转化成。在1000℃时发生如下：
①
②
③ 。
在，将、C、以物质的量比1：2.2：2进行碳氯化，平衡时体系中、CO、和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．1000℃时，反应的平衡常数
B．曲线III表示平衡时的物质的量分数随温度的变化
C．高于600℃，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响
D．为保证的平衡产率，选择反应温度应高于1000℃
14．（2022·江苏·统考一模）南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是
A．“青白色石”主要成分是CaCO3 B．“作灶烧竟”过程发生分解反应
C．“以水沃之”过程放出大量的热 D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解
15．（2022·江苏·统考一模）反应2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是
A．ClO的空间构型为三角锥型 B．HCl和NaCl所含化学键类型相同
C．ClO2是非极性分子 D．中子数为20的氯原子可表示为Cl
16．（2022·江苏·统考一模）下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是
A．盐酸具有还原性，可用于金属除锈 B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
C．过氧乙酸有强氧化性，可用作消毒剂 D．硝酸具有挥发性，可用于制造化肥
17．（2022·江苏·统考一模）汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点—136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
A．SO2和SO3中的键角相等 B．丙烯能形成分子间氢键
C．N2中σ键和π键数目之比为1：2 D．固态四乙基铅为离子晶体
18．（2022·江苏·统考一模）汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ·mol-1。在指定条件下，下列有关汽车尾气无害化处理或资源化利用的物质转化能实现的是
A．CO(g)H2CO3(aq)
B．CH2=CH2(g)
C．NO(g)NaNO3(aq)
D．SO2(g)CaSO4(S)
19．（2022·江苏·统考一模）汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ·mol-1。对于反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，下列说法正确的是
A．反应的平衡常数可表示为K=
B．使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变
C．增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率
D．用E总表示键能之和，该反应ΔH=E总(生成物)-E总(反应物)
20．（2022·江苏·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法正确的是
A．元素Z在周期表中位于第3周期VA族
B．原子半径：r(X)
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
21．（2022·江苏·统考一模）海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。灼烧海带提取I2时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是
A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤得到浸出液
C．用装置丙反应生成I2 D．用装置丁萃取碘水中的I2
22．（2022·江苏·统考一模）海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I2。
下列有关说法不正确的是
A．富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I—最近的Ag+有4个
B．转化后的溶液中主要含有Fe2+和I—
C．用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用
D．氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍
23．（2022·江苏·统考一模）我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．该分子存在顺反异构体
B．该分子中含有1个手性碳原子
C．该物质既能与HCl反应，也能与NaOH反应
D．该物质既能发生氧化反应，也能发生还原反应
24．（2022·江苏·统考一模）常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。
实验1：向0.1mol·L-1H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7。
实验2：向0.1mol·L-1H2S溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。
实验3：向5mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入1mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，立即出现黑色沉淀。
实验4：向0.1mol·L-1Na2S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。
下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中存在c(NH)=2c(S2—)
B．由实验2可得出：Kw
D．实验4得到的溶液中存在c(H+)—c(OH—)=c(S2—)—c(H2S)
25．（2022·江苏·统考一模）超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料通过反应SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；SbCl5的熔点3.5°C，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是
A．装置I中的a为冷凝水的进水口
B．装置II的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气
C．SbCl5制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl5
D．由SbCl5制备HSbF6时，不能选用玻璃仪器
26．（2022·江苏·统考一模）双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的CO2转化为CaCO3而矿化封存，其工作原理如图所示。双极膜中间层中的H2O解离成H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是
A．两个双极膜中间层中的H+均向左侧迁移
B．若碱室中比值增大，则有利于CO2的矿化封存
C．电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大
D．该技术中电解固碳总反应的离子方程式为：2Ca2++2CO2+4H2O2CaCO3↓+2H2↑+O2↑+4H+
27．（2022·江苏·统考一模）甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：
反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.1kJ·mo1-1
反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH
反应III：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=205.9kJ·mo1-1
常压下，将原料气CH4和CO2以一定流速(气体摩尔流量qn(CH4)=qn(CO2)=100kmol·h-1)通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．反应II的ΔS<0
B．图中曲线A表示CO2的转化率随温度的变化
C．温度在873~1200K间，反应III的进行程度大于反应II
D．其他条件不变，随着的比值增加，CO2的平衡转化率降低
28．（2021·江苏·统考一模）2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。下列措施不利于实现碳减排的是
A．加大化石能源占能源消费比重
B．推进绿色低碳的生产生活方式
C．开展节能减排和新能源的开发
D．加强二氧化碳的捕集和再利用
29．（2021·江苏·统考一模）高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。下列有关说法正确的是
A．(HF)2的结构式：H—F—F—H B．H2O的比例模型：
C．Si原子的结构示意图： D．SiF4的电子式：
30．（2021·江苏·统考一模）氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷
B．ClO2有氧化性，可用于自来水消毒
C．SiO2硬度大，可用于制备光导纤维
D．SO2有还原性，可用于漂白有色织物
31．（2021·江苏·统考一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。下列有关氯气的说法不正确的是
A．Cl2是由共价键构成的非极性分子
B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2
C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2
D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2
32．（2021·江苏·统考一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是
A．生成Cl2 B．净化Cl2
C．收集Cl2 D．吸收Cl2尾气
33．（2021·江苏·统考一模）自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是
A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+
B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
C．吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-
34．（2021·江苏·统考一模）前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是
A．电负性：X＞Y＞Z
B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W)
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
D．简单气态氢化物的热稳定性：X＜Z
35．（2021·江苏·统考一模）尿素[CO(NH2)2]是一种高效缓释氮肥。利用NH3和CO2合成尿素的反应分两步进行：
①；
②。
下列说法正确的是
A．反应①的
B．反应①的平衡常数可表示为
C．的
D．温度越高，反应速率越快，NH3的平衡转化率越大
36．（2021·江苏·统考一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将浓H2SO4和Cu片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
浓H2SO4具有强氧化性
B
将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现
抗氧化剂没有吸收O2
C
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
D
加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有出现红色沉淀
淀粉没有发生水解
A．A B．B C．C D．D
37．（2021·江苏·统考一模）由EDTA制备食品铁强化剂Na[FeEDTA]的合成路线如图：
+
下列有关说法正确的是
A．Na[FeEDTA]中的Fe元素的化合价为+2价
B．[FeEDTA]-中碳原子的杂化类型为sp2
C．1molEDTA与盐酸反应时最多消耗2molHCl
D．EDTA分子间可通过取代反应形成肽键
38．（2021·江苏·统考一模）Al—N2二次电池以离子液体为电解质，其工作原理如图所示。石墨烯/Pd作为电极催化剂，可吸附N2。下列说法正确的是
A．充电时，可实现“氮的固定”
B．充电时，阴极上反应为：Al3++3e-=Al
C．放电时，正极上反应为：8Al2Cl+N2+6e-=2AlN+14AlCl
D．放电时，石墨烯/Pd用于提高N2反应的活化能
39．（2021·江苏·统考一模）利用下列实验模拟侯氏制碱法制备少量碳酸氢钠。下列说法不正确的是
实验
实验操作和现象
1
取25%的粗食盐水50mL，加入3mol•L-1NaOH和1.5mol•L-1Na2CO3混合溶液，调节溶液pH至11，溶液中出现浑浊，加热煮沸，静置，过滤。
2
向实验1所得溶液中滴加适量盐酸，得到精制食盐水。
3
将实验2所得精制食盐水保温在30℃，边搅拌边加入20gNH4HCO3，溶液中出现浑浊，保温、静置10min，过滤，干燥，得到NaHCO3固体。
4
用pH试纸测定0.1mol•L-1NH4Cl溶液、0.1mol•L-1NH4HCO3溶液和0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH分别约为6、7.8和8。
A．实验1静置所得溶液中有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(Mg2+)
B．3mol·L-1NaOH和1.5mol·L-1Na2CO3混合液中存在c(OH-)+c(HCO)+c(CO)=c(Na+)
C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中的c(HCO)小于0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的c(HCO)
D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的c(NH3·H2O)=9.9×10-7mol·L-1
40．（2021·江苏·统考一模）甲烷还原可消除NO污染。将NO、O2、CH4混合物按一定体积比通入恒压容器中，发生如下主要反应：①CH4(g)+2NO(g)+O2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＜0
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＜0；
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＜0
在催化剂A和B的分别作用下，NO的还原率和CH4的转化率分别和温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．使用催化剂可增大NO的平衡转化率
B．温度越高，反应②的平衡常数K越大
C．由图可知，消除NO的最佳条件是580℃和催化剂A
D．温度高于500℃时，体系中以反应③为主
参考答案：
1．B
【详解】A．和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确；
B．链状葡萄糖分子中含有羟基、醛基2种官能团，B错误；
C．二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，合成中碳元素化合价发生了改变，故发生了氧化还原反应， C正确；
D．该新路径可以充分利用二氧化碳，有利于促进“碳中和”，D正确，
故选B。
2．D
【详解】A．P4分子呈正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，A不正确；
B．K+的核外有18个电子，结构示意图为，B不正确；
C． PH3分子中，1个P与3个H各形成一对共用电子，另外P的最外层还有1个孤电子对，电子式为，C不正确；
D．KH2PO2由K+和构成，阴阳离子间形成离子键，内原子间形成共价键，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；A正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性大小：，B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径大小：，C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：，D错误；
故选A。
4．B
【分析】甲为二氧化硫发生装置，乙为二氧化硫与硝酸钠的反应装置，反应生成NO进入丙，但是整个过程没有明显现象，因此只能通过向丙中通入氧气，看是否有红棕色气体生成，来确定乙中是否发生反应。
【详解】A． 甲为二氧化硫的发生装置，方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，A正确；
B．由于生成NO为无色无味气体，故该其反应没有明显现象，B错误；
C．注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，进一步证明乙中发生了反应，C正确；
D． 丁做尾气处理，并且防止空气进入丙，D正确；
故选B。
5．A
【详解】A．中硫原子形成4个共价键，空间构型为正四面体，A正确；
B．是由分子构成的分子晶体，B错误；
C．和中硫原子均为sp2杂化，但是二氧化硫中存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故两者的键角不相等，C错误；
D．水分子间能形成氢键导致沸点升高，故的沸点低于，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．硫单质可用作橡胶硫化剂，体现的是硫的化学性质，与颜色无关，A不符合题意；
B．SO2用于漂白草编织物，发生非氧化还原反应，体现SO2的漂白性，B不符合题意；
C．Na2SO3具有还原性，与自来水中残留的Cl2发生氧化还原反应，从而去除Cl2，C符合题意；
D．浓硫酸用作酯化反应的催化剂，与氧化性无关，D不符合题意；
故选C。
7．D
【详解】A．反应为气体分子数增大的反应，熵变大于零；A错误；
B．由方程式可知，上述反应的化学平衡常数，B错误；
C．及时分离出(g)，平衡向正反应方向移动，但是物质浓度减小，正反应速率减小， C错误；
D．反应中硫元素化合价由+6变为0，，则上述反应中生成1mol，转移电子的数目约为，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3，A不正确；
B．向铁铵矾溶液中通入气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，B正确；
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；，另外还发生与OH-的反应，C不正确；
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，D不正确；
故选B。
9．C
【详解】A． 由图可知，甲分子中碳碳双键的碳上均连接2个不同的原子或原子团，存在顺反异构，故A正确；
B． 乙分子中含有2个手性碳原子，如图标有星号的碳原子为手性碳原子，故B正确；
C． 乙中含有酯基、酚羟基、碳溴键，可以与NaOH溶液反应，其中1mol酚与酸形成的酯基要消耗2molNaOH，1mol乙最多能与5mol NaOH反应，故C错误；
D． 甲含有-COOH，乙不含-COOH，用溶液能鉴别甲、乙，故D正确；
故选C。
10．C
【分析】由图可知，有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，则M为负极；重铬酸根离子得到电子发生还原反应，则N为正极；
【详解】A．由分析可知，M极为负极，发生氧化反应；N为正极，A错误；
B．电池工作时，重铬酸根离子得到电子发生还原反应生成Cr3+，反应为，N极附近消耗氢离子，溶液pH变大，B错误；
C．有机物失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，M极发生的电极反应为，C正确；
D．根据电子守恒可知，，则处理0.1mol 时，有0.6mol 从交换膜左侧向右侧迁移，D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．向溶有的溶液中通入气体氨气，三者反应也会出现亚硫酸钡白色沉淀，A错误；
B．向0.1 溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子和铁离子生成碘单质，氧化性氧化性：，B正确；
C．向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀，说明结合了碳酸氢根离子中的氢离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则比更容易结合，C正确；
D．将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色，说明生成了含有碳碳双键的乙烯，则溴乙烷发生了消去反应，D正确；
故选A。
12．C
【分析】Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，生成NaHSO3；由于Ka2(H2SO3)=1.02×10-7＜Ka1(H2CO3)=4.30×10-7，所以NaHSO3与CaCO3反应只能生成NaHCO3和CaSO3；CaSO3被通入的O2氧化，生成CaSO4，从而获得石膏。
【详解】A．0.1 mol∙L-1 Na2SO3溶液中，存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)，则c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)，A不正确；
B．NaHSO3溶液中，Ka2=1.02×10-7，Kh2=≈6.49×10-13，则以的电离为主，溶液呈酸性，所以，B不正确；
C．由分析可知，由于Ka2(H2SO3)=1.02×10-7＜Ka1(H2CO3)=4.30×10-7，所以NaHSO3与CaCO3反应只能生成NaHCO3和CaSO3，“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：，C正确；
D．“沉淀”分离后的滤液，仍是CaSO3的饱和溶液，则，D不正确；
故选C。
13．D
【分析】进行碳氯化，平衡时体系中、CO、和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示，的分数几乎不变，则反应①生成CO的分数几乎不变，1000℃时①③的平衡常数远大于②，则此时CO含量远大于CO2，故Ⅰ为CO曲线；反应②生成等量的CO2、C，由于投料中含有碳，则C的含量大于CO2，故Ⅱ、Ⅲ分别为C、CO2的曲线；
【详解】A．1000℃时，由盖斯定律可知，①-③得反应，则其平衡常数，A正确；
B．由分析可知，曲线III表示平衡时的物质的量分数随温度的变化，B正确；
C．高于600℃，升高温度，的分数几乎不变，而CO含量显著增大，反应均为放热，升温反应逆向进行，则说明此时升高温度主要对反应②的平衡产生影响，导致CO含量显著增大，C正确；
D．温度200℃~1200℃之间四氯化碳的平衡转化率几乎不变，故升高温度对其平衡转化率增加作用不大，D错误；
故选D。
14．D
【详解】A．由题意可知，青白色石的主要成分是受热能发生分解反应生成氧化钙的碳酸钙，故A正确；
B．由题意可知，作灶烧竟的过程为碳酸钙受热发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，故B正确；
C．由题意可知，以水沃之的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中会放出大量的热，故C正确；
D．热蒸而解表明石灰与与水反应生成氢氧化钙，故D错误；
故选D。
15．A
【详解】A．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥型，故A正确；
B．氯化氢是含有共价键的共价化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，两者所含化学键类型不同，故B错误；
C．二氧化氯的空间构型是结构不对称的V型，属于极性分子，故C错误；
D．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为Cl，故D错误；
故选A。
16．C
【详解】A．盐酸用于金属除锈，并不是利用其还原性，而是利用其酸的通性，A不合题意；
B．浓硫酸用作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性而不是脱水性，B不合题意；
C．过氧乙酸有强氧化性，可以是蛋白质发生变性，故可用作消毒剂，C符合题意；
D．硝酸用于制造化肥，是利用其中含有的N元素可以被植物吸收转化为蛋白质，而不是因为其具有挥发性，D不合题意；
故答案为：C。
17．C
【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为V形，三氧化硫中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，二氧化硫和三氧化硫的空间构型不同，键角不相等，故A错误；
B．丙烯分子中不含有原子半径小、非金属性强的氮原子、氧原子和氟原子，不能形成分子间氢键，故B错误；
C．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有1个σ键和2个π键，分子中σ键和π键数目之比为1：2，故C正确；
D．由题给信息可知，固态四乙基铅为熔沸点低的分子晶体，故D错误；
故选C。
18．B
【详解】A．一氧化碳不溶于水，不能与水反应，则物质转化不能实现，故A错误；
B．在催化剂、加热加压条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则物质转化能实现，故B正确；
C．一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，则物质转化不能实现，故C错误；
D．酸性氧化物二氧化硫与氧化钙固体反应生成亚硫酸钙，则物质转化不能实现，故D错误；
故选B。
19．C
【详解】A．反应的平衡常数可表示为K=，A错误；
B．催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应的焓变，B错误；
C．增大压强能加快反应速率，反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应物的平衡转化率升高，C正确；
D．反应的焓变为反应物键能之和减去生成物键能之和，用E总表示键能之和，该反应ΔH=E总(反应物)-E总(生成物)，D错误；
答案选C。
20．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是短周期中电负性最大的元素，则Y为F元素；Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，则Z为P元素；X与Z处于同一主族，则X为N元素；W的族序数是周期序数的2倍，则W为S元素。
【详解】A．磷元素的原子序数为15，位于元素周期表第3周期VA族，故A正确；
B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氟原子，故B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，故C错误；
D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，则氨气的热稳定性强于磷化氢，故D错误；
故选A。
21．D
【详解】A．灼烧海带应在坩埚中进行，故A正确；
B．海带灰溶于水后得到悬浊液，应用过滤的方法得到浸出液，故B正确；
C．向用稀硫酸酸化的浸出液滴入双氧水，双氧水能将溶液中的碘离子氧化为单质碘，故C正确；
D．碘与乙醇互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，故D错误；
故选D。
22．D
【分析】由题给流程可知，含碘海水富集后加入硝酸银溶液将碘离子转化为碘化银沉淀，过滤得到碘化银；碘化银在加入适量铁粉和蒸馏水，将碘化银转化为碘化亚铁和银，过滤得到银和含有碘化亚铁的滤液；向滤液中通入氯气，将碘离子转化为碘得到粗碘。
【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中每个银离子周围距离最近的碘离子有4个，由碘化银的化学式可知，距离每个碘离子最近的银离子有4个，故A正确；
B．由分析可知，碘化银在加入适量铁粉和蒸馏水，将碘化银转化为碘化亚铁和银，转化后的溶液中主要含有亚铁离子和碘离子，故B正确；
C．由分析可知，滤渣Y为银，银与稀硝酸反应得到的硝酸银溶液可以循环使用，故C正确；
D．若通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍，过量的氯气会将亚铁离子氧化为铁离子，导致制备成本增大，故D错误；
故选D。
23．B
【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中碳碳双键中两个碳原子连有的原子或原子团不相同，存在顺反异构体，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物分子中有2个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，(图中含有N和-CO-的环中的碳)，故B错误；
C．由结构简式可知，有机物分子中含有的酰胺基既能在盐酸中发生水解反应，也能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故C正确；
D．由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键既能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，也能与氢气发生还原反应，故D正确；
故选B。
24．D
【详解】A．由题意可知，实验1得到的中性溶液中存在电荷守恒关系c(NH)+ c(H+)=2c(S2—)+ c(HS—)+ c(OH—)，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则溶液中c(NH)=2c(S2—)+ c(HS—)，故A错误；
B．由题意可知，实验2得到的溶液为硫氢化钠溶液，溶液呈碱性说明溶液中HS—离子的水解程度大于电离程度，则HS—离子的水解常数Kh=大于电离常数Ka2(H2S)，则Kw>Ka1(H2S)·Ka2(H2S)，故B错误；
C．由题意可知，实验3中硫化钠溶液与硫酸锌溶液反应时，硫化钠溶液过量，再加入硫酸铜溶液时，只有硫化铜沉淀的生成反应，没有硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀的转化反应，无法比较硫化锌和硫化铜溶度积的大小，故C错误；
D．由题意可知，实验4得到的溶液为硫氢化钠和氯化钠的混合溶液，溶液中存在质子守恒关系c(H+)+ c(H2S) =c(S2—)+ c(OH—)，则溶液中存在c(H+)—c(OH—)=c(S2—)—c(H2S)，故D正确；
故选D。
25．C
【详解】A．由实验装置图可知，装置I为球形冷凝管，为增强冷凝回流的效果，装置中下口a为冷凝水的进水口，故A正确；
B．由实验装置图可知，装置II为干燥管，干燥管中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中导致SbCl5水解，故B正确；
C．由题给信息可知，SbCl5在140℃时即发生分解，所以制备完成后应采用减压蒸馏的方法分离出SbCl5，故C错误；
D．由题给信息可知，制备HSbF6时用到能与玻璃中二氧化硅反应的氢氟酸，所以制备时不能选用玻璃仪器，故D正确；
故选C。
26．B
【分析】左侧双极膜中的H+向左移动进入左侧硝酸钠溶液中发生反应，OH-向右移动进入“碱室”与二氧化碳反应生成CO，CO通过阴离子交换膜进入CaCl2溶液生成CaCO3；CaCl2溶液中的Cl-通过阴离子交换膜进入“酸室”，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，OH-向右移动进入进入右侧硝酸钠溶液中发生反应。
【详解】A．左侧双极膜中的H+向左移动进入左侧硝酸钠溶液中，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，故A正确；
B．若碱室中比值增大，碳酸氢根离子可能进入“酸室”，所以不利于CO2的矿化封存，故B错误；
C．CaCl2溶液中的Cl-通过阴离子交换膜进入“酸室”，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，所以电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大，故C正确；
D．根据以上分析，该技术中电解固碳总反应的离子方程式为：2Ca2++2CO2+4H2O2CaCO3↓+2H2↑+O2↑+4H+，故D正确；
选B。
27．B
【详解】A．根据盖斯定律，反应II=反应I-反应III，则CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=247.1kJ/mol-205.9kJ/mol=41.2kJ/mol，反应II的∆H>0，反应能自发进行，则∆S>0，故A错误；
B．两种原料气的流速相同，若只发生反应I，则在相同条件下两种反应物的转化率必然相同。由图知曲线A的转化率大于曲线B的转化率，温度低于873K时，水的摩尔流量随温度升高而增大，反应I消耗甲烷和二氧化碳，反应II消耗CO2和H2生成H2O(g)，反应III消耗甲烷和水蒸气生成CO和H2，说明水蒸气的生成量大于消耗量，则CO2的消耗量大于CH4，CO2的转化率大于CH4，所以曲线A表示CO2的转化率随温度的变化，故B正确；
C．由图中信息可知，在873~1200K间升高温度，CO2的转化率始终大于CH4，说明在该温度范围内反应II的化学反应速率始终大于反应III，因此，在相同的反应时间内，反应II正向进行的程度大于反应III；水的摩尔流量随着温度升高而减小，不能说明反应III正向进行的程度大于反应II，只能说明随着温度升高反应III的化学反应速率增大的幅度大于反应II，导致在相同时间内反应III的正向进行的程度与反应II的正向进行的程度越来越接近（在1200K时，反应III与反应II的正向进行的程度相同，水的摩尔流量为0，由于反应III的反应物之——水是由反应II提供的，故反应III的进行程度不可能大于反应II），故C错误；
D．其他条件不变，的比值增加相当于二氧化碳的浓度不变，增大甲烷的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，故D错误；
故选B。
28．A
【详解】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；
B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；
C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；
D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；
故选A。
29．C
【详解】A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；
B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为： ，故B错误；
C ．Si是14号元素，其原子结构示意图： ，故C正确；
D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；
故答案为：C。
30．B
【详解】A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；
B．ClO2有氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；
C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；
D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误；
答案选B。
31．B
【详解】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；
B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；
C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；
D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；
故选B。
32．D
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故A不符合题意；
B．氯气会和碱石灰中的物质反应，故B不符合题意；
C．氯气的密度大于水，收集氯气应该用向上排空气法，应该长进短出，故C不符合题意；
D．氯气和氢氧化钠溶液反应，防止氯气污染环境，故D符合题意；
故答案为：D
33．D
【详解】A．Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+，故A正确；
B．2FeCl3+Fe=3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，故B正确；
C．氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故C正确；
D．ClO-能把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+、ClO-不能大量共存，故D错误；
选D。
34．B
【详解】X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，则Y为Al元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则Z为S元素，W是前4周期中第一电离能最小的元素，且前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，则W是K元素。即X、Y、Z、W分别是O、Al、S、K。
A．电负性和非金属性一致，故O>S>Al,即X>Z>Y，故A错误；
B．原子半径：K>Al>S,即r(X)＜r(Y)＜r(W)，故B正确；
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3,即W>Y，故C错误；
D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S,即X>Z,故D错误；
故答案为：B
35．C
【详解】A．反应①中气态反应物生成了液态生成物，所以＜0，故A错误；
B．平衡常数是用平衡时生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，固体和纯液体不写在平衡常数表达式中，则反应①的平衡常数可表示为，故B错误；
C．将两个反应相加，可得总反应：，该反应的，故C正确；
D．温度越高，反应速率越快，但由于反应①和总反应都是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，所以NH3的平衡转化率降低，故D错误；
故选C。
36．A
【详解】A．将浓硫酸和铜片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色说明反应生成的气体为二氧化硫，则反应中硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是反应的氧化剂，具有强氧化性，故A正确；
B．若抗氧化剂中铁粉吸收氧气部分被氧化为氧化铁，加入稀硫酸时，氧化铁溶解生成的铁离子可与过量的铜反应生成亚铁离子，溶液中不存在铁离子，则加入硫氰化钾溶液，没有血红色出现不能说明抗氧化剂没有吸收氧气，故B错误；
C．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇蒸汽能与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙烯的检验，则将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色不能说明溴乙烷发生了消去反应，故C错误；
D．淀粉水解生成的葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，酸性条件下不能反应，则加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，没有出现红色沉淀不能说明淀粉没有发生水解，故D错误；
故选A。
37．C
【详解】A．由Na[FeEDTA]的结构可知，化合物中铁元素的化合价为+3价，故A错误；
B．由Na[FeEDTA]的结构可知，化合物中含有杂化方式为sp3的单键碳原子和杂化方式为sp2的双键碳原子，故B错误；
C．由结构简式可知，EDTA分子中含有2个氮原子，则1molEDTA与盐酸反应时最多消耗2molHCl，故C正确；
D．由结构简式可知，EDTA分子中氮原子没有连接氢原子，不能与羧基发生取代反应形成肽键，故D错误；
故选C。
38．C
【详解】A．氮元素从游离态变为化合态的过程称为氮的固定，该电池放电时，氮气在正极上得到电子发生还原反应转化为氮化铝，实现了氮的固定，故A错误；
B．放电时负极反应；充电时，阴极反应为：，故B错误；
C．放电时，氮气在正极上发生还原反应生成氮化铝，铝元素来自于Al2Cl，正极反应为8Al2Cl+N2+6e-=2AlN+14AlCl，故C正确；
D．放电时，石墨烯/Pd作为正极的催化剂，可降低N2反应的活化能，加快反应速率，故D错误；
故答案为：C
39．B
【详解】A．溶液pH为11，，碱性较强，镁离子和钙离子浓度较小，主要是钠离子和氯离子，故溶液中离子浓度大小有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(Mg2+)，故A正确；
B．根据电荷守恒得，NaOH和Na2CO3的混合液中氢离子浓度较小，，故等式c(OH-)+c(HCO)+c(CO)=c(Na+)不成立，故B错误；
C．NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子水解相互促进，而NaHCO3溶液中只存在碳酸氢根离子的水解，水解程度较小，故等浓度的NH4HCO3和 NaHCO3溶液中前者碳酸氢根离子浓度更小，故C正确；
D．NH4Cl溶液的pH为6，，则，氢氧根离子来自于水的电离，氢离子来自于水的电离和铵根离子的水解，且，所以，故D正确；
故答案为：B
40．D
【详解】A．使用催化剂，化学平衡不移动，一氧化氮的转化率不变，故A错误；
B．反应②是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数K减小，故B错误；
C．由图可知，催化剂为A、反应温度为500℃时，一氧化氮的还原率最大，则消除NO的最佳条件是500℃和催化剂A，故C错误；
D．由图可知，温度高于500℃时，一氧化氮的还原率降低，甲烷的转化率增大说明体系中以反应③为主，故D正确；
故选D。
相关试卷
江苏省苏锡常镇四市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题： 这是一份江苏省苏锡常镇四市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题，共27页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
江苏省苏锡常镇四市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-非选择题： 这是一份江苏省苏锡常镇四市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-非选择题，共26页。试卷主要包含了原理综合题，有机推断题，工业流程题，结构与性质，填空题等内容，欢迎下载使用。
江苏省苏锡常镇四市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题： 这是一份江苏省苏锡常镇四市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题，共32页。试卷主要包含了原理综合题，有机推断题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
