四川省宜宾市2018-2022五年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验

这是一份四川省宜宾市2018-2022五年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，推断题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

四川省宜宾市2018-2022五年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验

一、单选题
1．（2022·四川宜宾·统考中考真题）实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，不需要使用的仪器是
A．漏斗 B．酒精灯
C．大试管 D．集气瓶
2．（2022·四川宜宾·统考中考真题）运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是
A． B．
C． D．
3．（2020·四川宜宾·统考中考真题）下列图示的实验操作正确的是
A．闻气体气味 B．稀释浓硫酸
C．测溶液pH D．气密性检查
4．（2020·四川宜宾·统考中考真题）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入过量锌粉，充分反应后过滤
B
除去KC1固体中少量的MnO2
加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
C
除去铜粉中少量的镁粉
加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D
除去N2中少量的O2
将气体缓缓通过灼热的铜网

A．A B．B C．C D．D
5．（2018·四川宜宾·中考真题）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．碘只能通过加碘盐摄入
B．人缺铁会引起骨质疏松
C．硬水和软水不能用肥皂水区分
D．青菜榨汁后，通过过滤操作可将菜汁和菜液分离

二、填空题
6．（2018·四川宜宾·中考真题）“绿水青山就是金山银山”。废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。

已知：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．回答下列问题：
（1）从设备1中回收得到的非金属单质是_____（填物质名称）。
（2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是_____。
（3）流程中B溶液的溶质有H2SO4、_____ 和_____。
（4）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式_____。

三、简答题
7．（2018·四川宜宾·中考真题）A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，且原子序数依次增大。其中A2是相同条件下密度最小的气体，B是有机物中必含元素；C2能使带火星的木条复燃；D的原子序数为11；EC2是形成酸雨的主要物质。依据以上信息回答下列问题：
（1）B的元素符号_____；EC2的水溶液呈_____性（填“中”、“酸”或“碱”）。
（2）D的原子结构示意图_____；一个D+和一个C2﹣的质子数之差等于_____。
（3）A和D形成微粒比1：1的化合物，其化学式为_____，该化合物中A的化合价是_____。
（4）B和E可形成BE2，BE2与足量的C2在点燃的条件下充分反应生成EC2和BC2两种物质，该反应的化学方程式为_____。

四、推断题
8．（2019·四川宜宾·统考中考真题）X、Y、Z、W、Q、R为初中化学中的常见物质，分别由H、C、O和Cu四种元素中的一种或两种组成。X能与Y在加热条件下发生反应生成W和Q．X是一种黑色固体，溶于硫酸后所得溶液呈蓝色。Q是一种最常用的溶剂。Y、R均是还原性的非金属单质。Z极易与血液中的血红蛋白结合，使人体中毒。回答下列问题：
(1)X的化学式为_______________。
(2)W的用途：_______________(填一种)。
(3)上述六种物质中可用作燃料的是_______________(填化学式)，其中_______________的燃烧产物无污染，被认为是理想的清洁、高能燃料。
(4)Q与R在高温下反应生成上述物质中的_______________(填化学式)和Y。

五、流程题
9．（2021·四川宜宾·统考中考真题）氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。

已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。
回答下列问题：
(1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是________。
(2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的______、_______（填离子符号）生成难溶性沉淀。
(3)“滤液2”的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。
(4)加入过量Na2CO3溶液的目的是__________。
(5)加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式是______、__________。
(6)实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有 （填字母序号）。
A． B． C． D． E．

六、实验题
10．（2022·四川宜宾·统考中考真题）新冠疫情期间，口罩成为人们与病毒隔离的重要屏障。某实验小组为了弄清口罩的构造和关键材料的化学组成，进行了以下实验探究。
Ⅰ、探究口罩的构造
取一个医用口罩，用剪刀将其剪开，观察到里面有银白色的金属条，口罩分三层，查阅资料得知内外层为无纺布，中间层为熔喷布，成分均为聚丙烯。用显微镜观察，中间层最致密，测得孔径小于0.5μm。
(1)大部分飞沫直径集中在0.74~2.12μm。口罩能有效防止病毒通过飞沫传播的原理相当于化学实验中的______（填操作名称）。
Ⅱ、探究熔喷布的元素组成
聚丙烯属于有机物，含有碳元素，还可能含有氢、氧元素。实验小组取1.4g熔喷布，设计下图所示装置进行实验（部分夹持装置略去），实验过程中观察到装置B中U形管内固体变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

已知：无水CuSO4为白色固体，吸水后变成蓝色晶体。
(2)装置B的作用是______。
(3)装置C中发生反应的化学方程式是______。
(4)实验时，若装置B和C调换位置，对实验产生的影响是______。
(5)实验过程中持续通入干燥O2，熔喷布在装置A中完全燃烧，测得装置B质量增加1.8g，装置C、D质量共增加4.4g。通过计算判断：
①熔喷布中是否含有氧元素？______（填“含有”或“不含有”）。
②聚丙烯分子中碳原子与氢原子的个数比是______。
11．（2022·四川宜宾·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题：
(1)实验室中常见的气体发生装置及收集装置如下图。

①选用装置A制取气体时，对药品和反应条件的要求是______。
②仪器a的名称是______，实验时为防止气体从该仪器的上口逸出，应采取的措施是______。
③铁和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式是______，若用排空气法收集氢气，气体应从装置D的______（填“b”或“c”）端进入。
(2)向试管中加入2mL蒸馏水，滴入1-2滴石蕊溶液（图I），按图Ⅱ、Ⅲ依次进行实验。

①Ⅲ中观察到的实验现象是______。
②由于CO2的干扰，该实验不能直接证明使石蕊溶液变色的物质一定是H2CO3。设计实验方案排除CO2的干扰______。
12．（2021·四川宜宾·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。

(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室制取O2。
①实验室用高锰酸钾制取O2应选用装置_______和装置E。检查该套装置气密性的方法是：连接好仪器，_________，证明装置气密性良好。
②若选用装置B制取O2，则反应的化学方程式是______。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取干燥的CO2，依次选用的装置为B→_____。该方法收集的CO2不纯，除混有空气外，还可能含有的杂质是_____（填化学式）。
13．（2019·四川宜宾·统考中考真题）某实验小组用KClO3和MnO2制取氧气，然后从制取后的残留固体中回收MnO2并用于实验室制取氯气(Cl2)。部分实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)写出装置Ⅰ中制取O2的化学反应方程式：_______________。
(2)将制取氧气后的残留固体冷却、转移、__________(填操作名称)、过滤、洗涤和干燥，即回收到MnO2．过滤装置Ⅱ中，仪器M的名称是_____________。
(3)将回收到的MnO2用于实验室制取Cl2．反应原理为： ，实验装置为Ⅲ和Ⅳ，实验时，将a口连接__________ (填“b”或“c”)口收集Cl2，收集到的Cl2中的杂质有____________(填化学式)。
(4)洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液(主要成分为NaClO)混合也会反应生成Cl2： ，生成物R的化学式为__________________。
14．（2018·四川宜宾·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。已知CuSO4（白色）+5H2OCuSO4•5H2O（蓝色），请根据下列仪器和实验装置回答有关问题。

（1）E装置中X的名称是_____。
（2）氢气中混有的氯化氢气体可选用_____装置来除去，气流应从_____口进。
（3）已知氢气还原氧化铜可在E装置中完成，则反应过程中E装置中的现象是_____，验证E装置产生的水可选用_____装置。
（4）用所给仪器和药品制备纯净干燥的氢气来还原氧化铜并验证生成的水。请按气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序_____。

七、科学探究题
15．（2020·四川宜宾·统考中考真题）某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如下图：

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究
探究I：发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是_____________。
探究Ⅱ：固体混合物的成分
查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有___________。
（3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如下图），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。

①反应停止后，瓶底的黑色固体为_____________，判断依据是__________。
②当观察到___________现象，证明固体中含有CaCO3。
③证明固体中含有铁粉的现象是___________。
（4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。____________（可供选择的试剂：CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液）
16．（2018·四川宜宾·中考真题）某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ．【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：
实验序号
H2O2溶液的溶质质量分数%
温度℃
MnO2粉末用量/g
反应时间
①
30
35
0
t1
②
30
55
0
t2
③
5
20
0.1
3s
④
15
20
0.1
1s

（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1_____t2（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____（填实验序号），合理的结论是_____。
【交流探讨】MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
Ⅱ、【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用

操作步骤
实验情况记录
结论
①

A试管上方带火星的木条未复燃
B中出现气泡快，带火星的木条复燃
Fe2O3_____（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解
②
将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、_____。
固体质量0.2g
Fe2O3质量未变
③

C试管上方带火星的木条_____，
D试管中溶液变成
_____色
Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂

【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。

参考答案：
1．A
【详解】实验室用高锰酸钾制取氧气原理是加热高锰酸钾固体，需要酒精灯、试管和铁架台，收集气体需要集气瓶，因此不需要漏斗，漏斗是在过滤时使用的，故选：A。
2．A
【详解】A、烧碱的化学名为氢氧化钠，有强腐蚀性，图为腐蚀品标志，故A正确；
B、图为爆炸品标志，故B错误；
C、图为有毒品标志，故C错误；
D、图为易燃固体标志，故D错误。
故选A。
3．D
【详解】A、闻气体气味，不能直接闻，要用扇闻法，用手轻轻扇动，使少量气味进入鼻孔，A错。
B、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，B错。
C、测定溶液pH值，pH试纸不能放入待测液中会污染待测液，C错。
D、气密性检查，把导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管有气泡冒出，说明气密性好，D正确。
故选：D。
4．A
【详解】A、锌不能与硫酸亚铁反应，可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后能除去硫酸铜，但是引入了新杂质硫酸锌，故不能达到目的，符合题意；
B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，故溶于水后过滤，将二氧化锰滤出，蒸发溶液获得氯化钾，故能达到实验目的，不符合题意；
C、镁可以与稀盐酸反应，而铜不能，故能达到目的，不符合题意；
D、氮气不能与灼热的铜反应，而氧气能与灼热的铜反应，故可以除去氧气，故不符合题意；故选A。
5．D
【详解】有些海产品中也富含碘元素，如海带、紫菜等，A错误；人体缺铁易得贫血症，缺钙易引起骨质疏松，B错误；可用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，C错误；过滤是用来分离难溶性固体和液体的方法，所以青菜榨汁后，可以通过过滤操作将菜汁和菜液分离，D正确。故选D。
6．     石墨；     产生白色沉淀；     CuSO4；     ZnSO4；     Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
【详解】（1）根据图示流程可以看出，设备 1中回收得到的物质有氯化铵溶液、石墨和二氧化锰，其中属于非金属单质的是石墨。（2）NH4Cl溶液与硝酸酸化的硝酸银溶液发生反应：NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+ NH4NO3，生成的氯化银为白色沉淀。（3）向设备Ⅱ中加入过量的稀硫酸并通入空气，则铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，故 B中含有的溶质除过量的硫酸外，还有硫酸铜和硫酸锌。（4）设备Ⅲ中足量的锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu。
7．     C     酸          3     H2O2     +1     CS2+3O22SO2+CO2
【详解】A2 是相同条件下密度最小的气体，故A2是氢气，则A是氢元素；B是有机物中必含的元素，故B是碳元素；C2 能使带火星的木条复燃，故C2是氧气，则C是氧元素；D 的原子序数为 11，故D是钠元素；EC2 是形成酸雨的主要物质，即SO2，故E是硫元素。（1）B是碳元素，元素符号为C。EC2是SO2，SO2溶于水形成亚硫酸，显酸性。（2）D是钠元素，其原子结构示意图为    。Na+的质子数为 11，C 是氧元素，O2-的质子数为 8，二者相差3。（3）A 是氢元素，D 是氧元素，H 和 O 形成微粒比 1：1 的化合物是H2O2，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-1。（4）B 是碳元素，E 是硫元素，二者形成的 BE2 为 CS2，CS2与氧气在点燃条件下反应生成 EC2（SO2）和BC2（CO2），反应的化学方程式为CS2+3O2  2SO2+CO2。
8．     CuO     作导线（合理即可）     C、CO、          CO
【详解】（1）X、Y、Z、W、Q、R为初中化学中的常见物质，分别由H、C、O和Cu四种元素中的一种或两种组成，X是一种黑色固体，溶于硫酸后所得溶液呈蓝色，所以X是氧化铜，Q是一种最常用的溶剂，所以Q是水，Y、R均是还原性的非金属单质，所以Y、R是碳、氢气中的一种，Z极易与血液中的血红蛋白结合，使人体中毒，所以Z是一氧化碳，氧化铜能与Y在加热条件下发生反应生成W和水，所以W是铜，Y是氢气，R是碳，经过验证，推导正确，所以X的化学式为CuO；
（2）W是铜，用途是作导线；
（3）上述六种物质中可用作燃料的是C、CO、；其中的燃烧产物无污染，被认为是理想的清洁、高能燃料；
（4）Q与R在高温下反应，水和碳在高温下反应，生成上述物质中的CO和Y（氢气）。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
9．(1)加快溶解速度
(2)    
    
(3)>
(4)除去 CaCl2、 BaCl2和过量的 Ba(OH)2或除去和
(5)         
(6)BD

【详解】（1）粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速度，故填加快溶解速度；
（2）滤液1中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠、氯化钙，加入氢氧化钡后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故填、；
（3）因为在滤液1中加入过量氢氧化钡溶液，再次过滤后溶液中仍含有剩余的氢氧化钡，使得溶液呈碱性，则pH＞7，故填＞；
（4）滤液2中含有氯化钙和过量的氢氧化钡，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可以除去氯化钙杂质和过量的氢氧化钡，故填除去 CaCl2、 BaCl2和过量的 Ba(OH)2或除去和；
（5）滤液3中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，所以调pH时加入稀盐酸，用于除去过量的碳酸钠和杂质氢氧化钠。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式为 ；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为 。故填；；
（6）蒸发操作中需要蒸发皿和酒精灯，蒸发结束后需要坩埚钳夹持蒸发皿，不需要的仪器是坩埚和试管，故填BD。
10．(1)过滤
(2)检验是否有水生成
(3)
(4)气体会从C装置中携带出水蒸气，影响水的检验
(5)     不含有     1：2

【详解】（1）口罩能有效防止病毒通过飞沫传播的原理相当于化学实验中的过滤，可将病毒隔离在外；
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，故装置B的作用是：检验是否有水生成；
（3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）实验时，若装置B和C调换位置，气体会从C装置中携带出水蒸气，影响水的检验；
（5）①装置B中增加的质量为反应生成水的质量，装置C、D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，故熔喷布中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.2g=1.4g，故熔喷布中不含有氧元素；
②聚丙烯分子中碳原子与氢原子的个数比：。
11．(1)     药品为固体，反应条件需要加热     长颈漏斗     使长颈漏斗伸入液面以下          c
(2)     溶液红色褪去     将用石蕊染成干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红

【详解】（1）①装置A为固固加热型发生装置，要求反应物的状态为固体，反应条件需要加热，故填：药品为固体，反应条件需要加热；
②仪器a是长颈漏斗，实验时为防止气体从该仪器的上口逸出，应采取的措施使长颈漏斗伸入液面以下，故填：长颈漏斗；使长颈漏斗伸入液面以下；
③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，若用排空气法收集氢气，因为氢气密度比空气小，气体应从装置D的c端进入，故填：；c；
（2）①Ⅰ蒸馏水中滴入紫色石蕊溶液，溶液不变红，证明蒸馏水不能使紫色石蕊变红；Ⅱ中通入二氧化碳，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红；Ⅲ加热，碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液红色褪去，故填：溶液红色褪去；
②Ⅱ中通入二氧化碳，紫色石蕊变红，可能是二氧化碳的作用，要排除CO2的干扰，可以将用石蕊染成干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红，从而证明通入二氧化碳紫色石蕊变红，不是二氧化碳的作用，结合实验Ⅰ，可知二氧化碳变红是碳酸，故填：将用石蕊染成干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红。
12．(1)集气瓶
(2)     A     将导管末端伸入水面下，用手握紧试管（或“用酒精灯微热试管”），导管末端有气泡冒出    
(3)    
    


【详解】（1）如图仪器a的名称是集气瓶；
（2）①实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体反应条件是加热，应选择固体加热型发生装置即装置A，故填：A；实验室检查该套装置气密性的方法是连接好仪器，将导管末端伸入水面下，用手握紧试管（或“用酒精灯微热试管”），导管末端有气泡冒出，证明装置不漏气；
②若选用装置B制取氧气，属于固液常温型，故选过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取干燥的二氧化碳，需要先利用发生装置B制取二氧化碳，再用万用瓶装有浓硫酸做干燥剂，再使用向上排空气法收集，因此顺序是：；
由于盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，故填：。
13．          溶解     漏斗     c     HCl、H2O     NaCl
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）制取氧气后的残留固体中有氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可将残留固体冷却、转移、溶解、过滤、洗涤和干燥，即回收到MnO2；
过滤装置Ⅱ中，仪器M的名称是：漏斗；
（3）氯气的密度比空气大，故用Ⅳ收集时，应从c口收集；
用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，浓盐酸具有挥发性，收集到的Cl2中含有氯化氢气体，还有携带出的水蒸气，故杂质有：HCl、H2O；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子，生成物中含2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含1个钠原子、1个氯原子，故R的化学式为：NaCl。
14．     酒精灯；     D；     f；     硬质玻璃管内的黑色粉末慢慢变成红色；     B；     afgdehib。
【详解】（1）仪器 X是酒精灯。（2）氢气不与氢氧化钠溶液反应，而氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，所以可用装置 D 除去氢气中的氯化氢气体，气体长进短出，即从f口进入。（3）在加热的条件下，氢气将氧化铜还原为铜，故观察到的现象是硬质玻璃管内的黑色粉末慢慢变成红色；无水硫酸铜粉末遇水变蓝，所以验证 E 装置产生的水可选用 B 装置。（4）实验的顺序为制备氢气→除杂→用纯净的氢气还原氧化铜→验证生成的水。制备氢气选用的是装置 A（a），此时制得的氢气中含有水蒸气和氯化氢气体，先通过装置 D 除去氯化氢气体（f进g出），然后再通过浓硫酸除去水蒸气（d进e出），此时得到干燥纯净的氢气，通过装置E还原氧化铜粉末（h进i出），最后通过装置 B （b进c出）来验证生成的水，故连接顺序为afgdehib。
15．          氢氧化钙     活性炭     显黑色的固体有铁和活性炭，但铁能与稀盐酸反应，故剩余黑色固体为活性炭     澄清石灰水变浑浊     溶液呈浅绿色     取固体混合物，加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则证明固体混合物中含有铝粉
【详解】探究I：
（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式是。
探究Ⅱ：
（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有氢氧化钙，因为活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙中，只有氢氧化钙能溶于水且显碱性。
（3）①反应停止后，瓶底的黑色固体为活性炭，判断依据是：显黑色的固体有铁和活性炭，但铁能与稀盐酸反应，故剩余黑色固体为活性炭。
②当观察到澄清石灰水变浑浊现象，证明固体中含有CaCO3，因为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。
③铁与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，证明固体中含有铁粉的现象是溶液呈浅绿色。
（4）单质铝能与氢氧化钠溶液反应，产生氢气，而活性炭、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙与氢氧化钠溶液不反应，故可取固体混合物，加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则证明固体混合物中含有铝粉。
【点睛】本题在注重对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生实验答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练，有利于提高学生的实验设计能力和应试能力，提升学生的学科素养。
16．     ＞     ③④     其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解越快     加快     称量     复燃     黄
【详解】Ⅰ．（1）其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，实验②温度较高，过氧化氢分解较快，因此 t2＜t1；（2）要得出“过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关”的结论，需要其他条件相同，只有溶质质量分数不同的两组实验，即③④。比较③④两组实验可知，其他条件相同时，H2O2 溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解越快。
Ⅱ．①B 组实验中加了氧化铁，反应速率比A组的快，由此能得出 Fe2O3 能加快过氧化氢分解。②由实验记录情况“固体质量0.2g”可知，该实验操作为称量。③Fe2O3 在氧化氢分解反应中做催化剂，催化剂在化学反应反应前后其化学性质并不发生改变，仍可以继续催化过氧化氢的分解，产生的氧气使带火星木条复燃； D 试管中进行的是氧化铁与稀硫酸的反应，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，生成的Fe2(SO4)3为黄色溶液。