四川省内江市2018-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验

这是一份四川省内江市2018-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验，共15页。试卷主要包含了单选题，简答题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

四川省内江市2018-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验

一、单选题
1．（2020·四川内江·统考中考真题）下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是

A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
2．（2020·四川内江·统考中考真题）下列有关化学与安全的说法正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中
B．用甲醛溶液浸泡海鲜防腐
C．误服重金属盐可用鸡蛋清解毒
D．直接进入久未开启的地窖
3．（2020·四川内江·统考中考真题）下列有关化学实验现象描述不正确的是
A．铁在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体
B．纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色
C．镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体
D．酚酞试液滴入稀硫酸中，溶液呈红色
4．（2022·四川内江·统考中考真题）下列实验方案设计中能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验CO2中混有HCl气体
将气体通入紫色石蕊试液中
B
测定某废水的酸碱度
将润湿的pH试纸浸入样品中
C
除去粗盐中混有的泥沙
取样，溶解、蒸发、结晶
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊

A．A B．B C．C D．D
5．（2022·四川内江·统考中考真题）下列关于燃烧和灭火的说法错误的是
A．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
B．图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭
C．将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触
D．家用电器着火时，立即用水浇灭
6．（2018·四川内江·统考中考真题）运输浓硫酸的罐车应贴的安全警示标志是
A． B． C． D．

二、简答题
7．（2018·四川内江·统考中考真题）实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂，其中一瓶是Mg(NO3)2溶液，另一瓶是MgCl2溶液，选用AgNO3溶液作试剂，根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来，写出反应的化学方程式_________________；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，只需加入适量的______________（填试剂名称），然后过滤即可除去杂质。

三、流程题
8．（2021·四川内江·统考中考真题）某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图所示：

【已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
(1)操作1的名称是______，滤渣a的主要成分是______。
(2)步骤①中，硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为______；若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、______、玻璃棒、试剂瓶；
(3)步骤②中，使用足量H2O2的目的是______。
(4)步骤③中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8

要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mn2+分离，则调pH的最大范围是：______≤pH<8.1。

四、实验题
9．（2020·四川内江·统考中考真题）利用下列装置进行气体的制取实验，请问答下列问题：

（1）写出仪器的名称：①____________②______________。
（2）实验室用过氧化氯溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过__________(填字母，下同）装置，选用装置___________收集，验满的方法是____________。
（3）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取较纯净的氧气，选用发生装置____________和收集装置G组合，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，_____________，证明装置连接完好、不漏气。
（4）实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时有糊状 Ca（OH）2生成，发生装置选用C而不选用B的原因是_____________；乙炔充分燃烧的化学方程式为____________。
10．（2021·四川内江·统考中考真题）下图是中学化学实验中常用的一些装置。

(1)上图中仪器①②的名称是：①______，②______。
(2)①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为______。
②检验CO2收集满的方法是______。
(3)加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选______（填字母），可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是______。
(4)二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药品是______：若用D装置收集NO2，气体应从______（填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，右边三个吸收装置中最合理的是______。

11．（2022·四川内江·统考中考真题）下图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：

(1)写出标注仪器的名称：①________，②_________。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_______（填字母序号，下同）作发生装置，反应的化学方程式为________；若要收集较为纯净的氧气最好选用_________装置。
(3)①实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是________；
②收集CO2不选用C装置的理由是________。
(4)通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的________（选填a或b）端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是_______。
12．（2018·四川内江·统考中考真题）下图为实验室制取某些气体的装置图：

（1）写出图中标有序号的仪器名称：①______________；②________________。
（2）实验室若选用A装置来制取氧气，通常是先将二氧化锰加入锥形瓶中， 然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，其中二氧化锰的作用是___________，发生反应的化学方程式为_______________________；该实验过程中拟通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，可将长颈漏斗改为_____________；若用C装置来收集氧气，则检验氧气集满的方法是____________________________。
（3）B装置可用于实验室制取氨气（常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反应）。已知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体，极易溶解于水，密度比空气小。则上述装置中，不能用于收集氨气的装置是_______，若用E装置收集氨气，气体应从____端（填a或b）进入。
（4）若将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，如图所示。这样做的目的是____________________。


五、科学探究题
13．（2020·四川内江·统考中考真题）某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动：
【猜想与假设】针对其组成：
猜想一：含有Na2CO3和 Na2SO4；
猜想二：含有Na2SO4和 NaHCO3；
猜想三：含有______________。
【实验探究】
实验Ⅰ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。
【实验分析及结论】
（1）实验Ⅰ中，产生无色无味气体反应的化学方程式为_________。实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为___________。
（2）实验Ⅰ中可判断猜想_________不成立。
综合实验Ⅰ、Ⅱ，可判断猜想____________不成立。
【拓展延伸】
若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是__________。
14．（2021·四川内江·统考中考真题）教科书上册141页第10题：将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了。你认为火焰熄灭的原因是：______。

某学习小组的同学在实验验证时，意外观察到以下现象：
I、将螺旋状铜丝置于蜡烛火焰的外焰处加热（图2），发现铜丝变黑并有少量黑烟产生；
Ⅱ、将变黑的铜丝移至蜡烛火焰的内焰处加热（图3），发现内焰处的铜丝由黑色变为亮红色，铜丝的其余部分仍然为黑色。
【提出问题】
1．实验I铜丝上黑色固体的成分是什么？
2．实验Ⅱ内焰处铜丝由黑色变为亮红色的原因是什么？
【猜想与假设】
1．实验I铜丝上黑色固体的成分：猜想一、CuO：猜想二、C：猜想三、______。
2．实验Ⅱ内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
解释与结论
①将实验I中变黑的铜丝与足量稀硫酸充分反应，重复多次
铜丝变红，溶液由无色变为______色，溶液中出现黑色固体悬浮物
CuO与稀硫酸发生了反应
②分离出①中的黑色固体悬浮物，灼烧并将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
由①②得出结论：猜想______成立。（填“一”、“二”或“三”）
③取适量石蜡于试管中______，将加热变黑的铜丝趁热伸入试管中
变黑的铜丝出现亮红色
【猜想与假设】2成立

【反思与评价】
有同学提出质疑：实验Ⅱ内焰处的铜丝由黑色变为亮红色的原因不止一种。请你写出一种其它可能的原因：______。
15．（2018·四川内江·统考中考真题）某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，并对Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的产物进行探究。
【查阅资料】（1）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。
          （2）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。
【提出猜想】该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：
           ①可能是碳   ②可能是氧化铜   ③可能是碳和氧化铜的混合物。
           他猜想的依据是___________，且碳和氧化铜都是黑色的。
【实验探究】实验Ⅰ：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2（图中夹持装置省略）

实验Ⅱ：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。
【实验分析及结论】
实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的依据是_____________；澄清石灰水变浑浊，产物中有_____生成。
实验Ⅱ中：因为_____________且溶液变成蓝色，所以猜想②正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为___________。
通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、______________有关。
【实验反思】为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是________________。
【拓展应用】依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为______________。

参考答案：
1．A
【详解】A. 一氧化碳还原氧化铁，红色的氧化铁被还原成黑色铁粉而不是银白色。故A符合题意；
B. 没有参加反应的一氧化碳直接通入空气中会造成空气污染，所以可以用一只燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧掉。故B不符合题意；
C. 赤铁矿颜色是红色的，因为其主要成分氧化铁为红色固体。故C不符合题意；
D. 实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却，目的是让还原出来的铁粉在一氧化碳气流中冷却。如果先停止通一氧化碳，后移去酒精喷灯，还原的铁粉又会与空气中的氧气反应。故D不符合题意。
故选A。
2．C
【详解】A. 稀释浓硫酸时，为防止硫酸液滴飞溅，应将浓硫酸倒入水中。故A不符合题意；
B. 甲醛有毒，可以破坏人体的蛋白质，所以不能用于食品保鲜。故B不符合题意；
C. 重金属盐会破坏蛋白质结构，所以误服重金属盐可用鸡蛋清（主要成分是蛋白质）解毒，从而不会破会人体蛋白质。故C符合题意；
D. 久未开启的地窖里可能二氧化碳含量超标，所以不能直接进入，需要做灯火实验。故D不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，说法正确；
B、纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，说法正确；
C、镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体，生成的氧化镁为白色固体，说法正确；
D、酚酞与酸不变色，酚酞试液滴入稀硫酸中，溶液呈无色，说法错误。
故选：D。
4．D
【详解】A、将气体通入紫色石蕊试液中，氯化氢气体的水溶液能够使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊试液变红色，故不能检验二氧化碳中混有氯化氢气体，故A不能达到实验目的；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的试纸，用玻璃棒蘸取待测液少许滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值，不能将pH试纸润湿，若溶液显酸性或碱性，则相当于稀释了待测液，使溶液的酸碱度减弱，测定结果不准确，也不能把pH试纸伸入待测液中，以防污染待测液，故B不能达到实验目的；
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过取样，溶解（把不溶物与食盐初步分离）过滤（把不溶物除去）蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来），选项中缺少过滤操作，故C不能达到实验目的；
D、取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊，能够产生白色沉淀的是稀硫酸（稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水），无明显现象的是稀盐酸（氯化钡与稀盐酸不反应），故D能够达到实验目的；
故选D。
5．D
【详解】A、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气达到灭火的目的，故A正确；
B、 图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭，液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，故B正确；
C、 将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触，使燃烧更充分，故C正确；
D、 家用电器着火时，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火，不能立即用水浇灭，防止触电或损坏电器等，故D错误。
故选D。
6．A
【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性标志；A、图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图中所示标志是有毒物质标志，故B错误；C、图中所示标志是爆炸品标志，故C错误；D、图中所示标志是易燃液体标志，故D错误。故选A。
7．     2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl     碳酸钠溶液
【详解】AgNO3和MgCl2反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁，反应的化学方程式：2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，需要除去的是钙离子，则可以滴加适量的碳酸钠溶液（与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀），这样过滤后会得到纯净的氢氧化钠溶液。
8．(1)     过滤     二氧化硅##SiO2
(2)          烧杯
(3)将硫酸亚铁转化为硫酸铁
(4)2.8

【详解】（1）操作1为分离固液的操作，名称是过滤；炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等，金属氧化物可以和酸反应，SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应，故滤渣a的主要成分是二氧化硅。
（2）步骤①中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；
若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶；
（3）由流程可知，加入过氧化氢后二价铁转化为三价铁，故使用足量H2O2的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁。
（4）由表格可知，pH为2.8时，铁离子已经沉淀完全，故要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而实现与Mn2+分离，则调pH的最大范围是：2.8≤pH<8.1。
9．     铁架台     分液漏斗     D     F     用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则已经充满     A     手紧握试管，如果导管口有气泡冒出     可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca（OH）2堵塞长颈漏斗的下端    
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：铁架台；仪器②的名称是：分液漏斗；
（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，故若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过D装置；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，要想得到干燥的氧气，应用向上排空气法收集，故收集装置选F；
氧气具有助燃性，氧气验满：用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则已经充满；
（3）高锰酸钾加热制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；
检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置连接完好、不漏气；
（4）发生装置选用C而不选用B，因为C装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，同时分液漏斗下端无需浸入液面以下，糊状Ca（OH）2不会堵塞漏斗的下端，故填：可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca（OH）2堵塞长颈漏斗的下端；
乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
10．(1)     酒精灯     集气瓶
(2)          把带燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明满了
(3)     A     密度大于空气
(4)     浓硝酸     a     H

【详解】（1）仪器名称：①酒精灯，②集气瓶。
（2）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，。
②二氧化碳不燃烧不支持燃烧，检验CO2收集满的方法是把带燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明满了。
（3）加热高锰酸钾固体可以制取氧气，反应为固体加热反应，发生装置应选A；可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是密度大于空气。
（4）实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药品是液体浓硝酸；二氧化氮密度比空气大、易溶于水的有毒气体，若用D装置收集NO2，气体应长进短出，从a端通入；多余NO2需用碱液吸收，右边三个吸收装置中最合理的是H，装置中是由导致漏斗可以增大气体吸收面积且可防止倒吸。
11．(1)     试管     集气瓶
(2)     B          C
(3)     将锥形瓶平放，用镊子夹取块状石灰石放入锥形瓶口，然后再把试管缓慢的竖立起来，使块状石灰石慢慢滑落到锥形瓶底部     二氧化碳能溶于水且二氧化碳能与水反应
(4)     a     氯化氢##HCl

【详解】（1）仪器的名称：①试管，②集气瓶。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，为固液常温型，应选用B作发生装置；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
由于氧气密度比空气大，可采用向上排空气收集，但是排空气法收集的气体可能混有空气，由于氧气不易溶于水，可采用排水法收集，若要收集较为纯净的氧气最好选用C装置排水法收集。
（3）①实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是将锥形瓶平放，用镊子夹取块状石灰石放入锥形瓶口，然后再把试管缓慢的竖立起来，使块状石灰石慢慢滑落到锥形瓶底部；
②收集CO2不选用C装置排水法的理由是二氧化碳能溶于水且二氧化碳能与水反应。
（4）若用F装置收集氯气，由于氯气密度比空气大，所以收集氯气应该是长进短出，则气体应从图中的a端进入；
实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故收集到的氯气中含有的杂质气体是氯化氢。
12．     酒精灯     集气瓶     催化作用     2H2O22H2O＋O2↑     分液漏斗     将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了     F     a     防止倒吸
【详解】(1)据图可知仪器名称：①是酒精灯，②是集气瓶；
(2)二氧化锰在该反应中起的作用是催化作用；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；分液漏斗可以控制反应的速率；向上排空汽法收集氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
(3)氨气极易溶解于水，密度比空气小，不能用排水法F装置收集；所以用E装置收集氨气，气体应从端a进入；
(4)氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，从而引起倒吸，故在导管的前沿倒接一个漏斗，是为了防止倒吸。
13．     Na2CO3和 NaHCO3               一     三     向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止
【详解】猜想与假设：
白色固体药品可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物；
猜想一：含有Na2CO3和Na2SO4；
猜想二：含有Na2SO4和NaHCO3；
故猜想三：含有Na2CO3和NaHCO3；
实验分析及结论：
（1）实验Ⅰ中，取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；实验Ⅱ中，取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸除去碳酸根离子的干扰后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
（2）实验Ⅰ中可知一定含碳酸氢钠，可判断猜想一不成立。
综合实验Ⅰ、Ⅱ，一定含碳酸氢钠，又实验Ⅱ中滴加氯化钡，生成不溶于酸的白色沉淀，可知一定含硫酸钠，可判断猜想三不成立。
拓展延伸：
NaHCO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止。
14．     铜丝将热量导出，温度降低到蜡烛着火点以下     C和CuO     蓝     三     加热使石蜡变为石蜡蒸气     石蜡不完全燃烧生成的一氧化碳与氧化铜发生反应（合理即可）
【详解】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了，是因为铜丝将热量导出，温度降低到蜡烛着火点以下，蜡烛熄灭。
猜想与假设：
结合猜想一、二可知，铜丝上黑色固体的成分可能为碳和氧化铜的混合物，故猜想三: C和CuO。
实验探究：
实验步骤①，氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，故实验现象为：溶液由无色变为蓝色；
实验步骤②，碳燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结合①②可知，固体中含有碳和氧化铜，则猜想三成立；
实验步骤③，结论为【猜想与假设】2成立，实验Ⅱ内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。则实验操作为取适量石蜡于试管中加热使石蜡变为石蜡蒸气，再将加热变黑的铜丝趁热伸入试管中。
反思与评价：
石蜡不完全燃烧可能生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以和氧化铜反应生成铜，故其它可能的原因是：石蜡不完全燃烧生成的一氧化碳与氧化铜发生反应（合理即可）。
15．     化学反应前后元素的种类不变     无水硫酸铜变蓝     二氧化碳     黑色固体全部消失     Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑     氧气     保持铜质水龙头表面洁净与干燥     Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2＋CO2↑+3H2O
【详解】提出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成的黑色固体中含有碳、氧、铜元素；
实验分析及结论：
实验Ⅰ中：无水硫酸铜遇到水变蓝，说明有水生成；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
实验Ⅱ中：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变成蓝色；分析实验可知碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑；通过实验及结论分析可知，铜生锈需要与水、二氧化碳、氧气同时接触；
实验反思：
根据铜生锈需要与水、二氧化碳、氧气同时接触可知，为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是：保持铜质水龙头表面洁净与干燥；
拓展应用：
稀盐酸与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2＋CO2↑+3H2O。