四川省泸州市2015-2022中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验

这是一份四川省泸州市2015-2022中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

四川省泸州市2015-2022中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验

一、单选题
1．（2021·四川泸州·统考中考真题）安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志！下列化学品与所贴警示标志不符合的是
警示标志




化学品
A．黑火药
B．浓硫酸
C．汽油
D．乙醇

A．A B．B C．C D．D
2．（2022·四川泸州·统考中考真题）在“做实验”中“学化学”离不开仪器。废铜回收利用，可先高温灼烧，再加酸溶解。高温灼烧选用的仪器是
A．锥形瓶 B．烧杯 C．集气瓶 D．坩埚
3．（2019·四川泸州·中考真题）下列装置有误或不能完成对应实验的是(　　)
A．用于过滤粗盐水中的泥沙杂质
B．用于食盐水的蒸发结晶
C．用于实验室即关即停制取H2
D．用于除去H2中的HCl杂质
4．（2017·四川泸州·中考真题）下列实验操作正确的是
A．用玻璃棒搅拌加快过滤
B．用镊子取用二氧化锰
C．用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度
D．实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再通一氧化碳
5．（2016·四川泸州·中考真题）下列操作或装置正确，且能达到实验目的是（ ）
A．证明碳能与氧化铜反应
B．通过闻气味判断是CO2还是SO2
C．用浓硫酸配制稀硫酸
D．证明NH4HCO3受热分解

二、填空题
6．（2020·四川泸州·统考中考真题）新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。
回答下列问题：
（1）页岩气中主要成分的化学式是_____，溶解在石油中的页岩气逸出的原因_____。
（2）页岩气中还可能含有乙烷（C2H6），写出乙烷完全燃烧的化学方程式_____。
（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是____；下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是____，这些离子的含量远高于自然水。
离子
K+
Ca2+
Mg2+
HCO
Cl-
含量（mg/L）
310
491
129
470
26.1

（4）结合上文分析简答：开采时可能产生的主要环保问题是___（写一点），你的解决建议是_____。
7．（2020·四川泸州·统考中考真题）NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题：
温度
10℃
20℃
NaHCO3的溶解度（g/100g水）
8.1
9.6
Ca(HCO3)2的溶解度（g/100g水）

16.6

（1）在20℃时称取4gNaHCO3加入46mL蒸馏水（密度取值为lg/mL），充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO3____性的目的；实验中不需要的仪器是___（选填字母编号）。

（2）用pH计测得溶液的pH为8.2，说明溶液呈_______性。
（3）所配NaHCO3溶液的质量分数等于_____，降温到10℃时溶液___（填“是”或“不是”）饱和溶液
（4）取2mL所配NaHCO3溶液于试管中，滴加5%的CaCl2溶液，观察到气泡和白色沉淀，实验证明该气体是CO2。据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是Ca(OH)2，其理由是_____，于是得出结论：白色沉淀是___。
8．（2016·四川泸州·中考真题）（1）下列食物中酸性最强的是________。
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0

（2）硝酸铵、磷酸二氢铵、硝酸钾中，不能与草木灰混用的复合肥料是_________。
（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，所量取的体积是______mL。


三、流程题
9．（2022·四川泸州·统考中考真题）工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。

请回答相关问题。
(1)“蚀刻废液”的全部溶质有____________和少量FeCl3。操作I的名称是____________。
(2)参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。
(3)上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有____________。
(4)蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为____________ g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为____________ g。（不需要写出计算过程）
10．（2015·四川泸州·中考真题）过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

(1)气体X是CO2，其名称是__________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_____。
(2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在__________中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式______________________。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是_________________________ 。
(3)CaO2的相对分子质量为______，过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）中H、O元素的质量比为________。
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数________（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

四、实验题
11．（2021·四川泸州·统考中考真题）钨(W)是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原WO3制备金属W，所用装置如下图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题：

(1)装置①用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡皮塞和___________，其反应的化学方程式是有：___________、ZnS+2HCl=ZnCl2 +H2S↑
(2)装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接___________(选填b、c、d或e)。
(3)装置③中盛装NaOH溶液，其作用是 ___________。
(4)装置④⑤中盛装的溶液依次是___________、___________。
(5)装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是___________。
12．（2022·四川泸州·统考中考真题）碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。
(1)观察与记录。描述碳酸钾（）的颜色与状态：__________
(2)猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下：
①称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有__________、玻璃棒、烧杯。
②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是__________
③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是，在实验过程中，先发生，后发生__________（写出化学方程式）。
(3)思考与拓展。用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是__________。实验中，需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力，方法之一：取适量溶液于试管中，__________（补充操作、现象及结论；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸）。

13．（2019·四川泸州·中考真题）已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH3•H2O能解离出NH4+和OH-．某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：
(1)氨气制取：固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。
①选择的发生装置是________，收集装置是________(选填大写字母)。
②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为________(用小写字母表示)。

③充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是________，溶液中的阳离子为________。
(2)性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，观察到的现象是________，反应的化学方程式为______。
14．（2017·四川泸州·中考真题）已知：CO2和SO2既有相似性也有差异性。请回答相关问题：
气体
CO2
SO2
制剂
石灰石与盐酸
Na2SO3与70% 硫酸
相似性
溶解性
能溶于水
易溶于水
与澄清石灰水反应
二者都产生白色浑浊
差异性
与KMnO4溶液
不反应
气体被吸收，溶液逐渐褪色

（1）化石燃料燃烧气体产物中有CO2和SO2等物质，其中SO2是形成_______的主要物质（填一污染名称）。
（2）制取CO2的化学方程式是_____________________，可用于收集CO2的装置_______。（选填下图序号）。

（3）写出Na2SO3与70%硫酸反应的化学方程式______________，制备SO2的发生装置用______________。（选填上图序号）。
（4）将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是______________。
（5）结合已知信息，请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO2（写出操作、试剂、现象、结论）_______。
15．（2015·四川泸州·中考真题）下图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。

（1）仪器①的名称是_________，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为_____________。
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接_______（选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接_______（选填“b”或“c”）。
（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是___________（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。

五、科学探究题
16．（2019·四川泸州·中考真题）已知：Na2O为白色，Na2O2为淡黄色；Na2O+H2O=2NaOH．某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。
①将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑；
②趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑；
③向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。
回答下列问题：
(1)步骤①产生的黑色物质是________，步骤②淡黄色产物中氧元素的化合价为________价。
(2)步骤②中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质，则产生铜斑反应的化学方程式为________。
(3)步骤③产生的气体物质为________。
(4)猜想步骤③还可能有一种常见物质________(填化学式)生成，向反应后的溶液中滴加________溶液(可供选择的试剂：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3)，观察到________的现象时，即证明了你的猜想。
17．（2018·四川泸州·中考真题）已知Na2SO4溶液pH=7。亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工原料，某实验小组对其性质进行如下探究:
(1)取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10mL振荡。观察到固体逐渐溶解，溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有__________。将溶液分成两份。
(2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，该反应类型是______，再滴加盐酸， 沉淀溶解，并产生刺激味SO2。写出沉淀溶解的化学方程式______。
②取另一份溶液通入足量空气，观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应，该反应的化学方程式是__________。请设计实验证明:向褪色后的溶液中滴加_______，观察到______，则猜想合理。
18．（2015·四川泸州·中考真题）草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
【分离提纯】
（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是______。
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是____________。
（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到___________________________时，停止加热。
【成分探究】
取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。
（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：
①加盐酸：___________________________________；
②产生浑浊：______________________________________。
（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为_________色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32－引起的，再向试管中加入_________〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为__________，当看到__________时即可证明。因此，草木灰________（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。

参考答案：
1．D
【详解】A、 火药易爆炸，可贴爆炸品标签，故选项正确；
B、浓硫酸具有腐蚀性，可贴腐蚀品标签，故选项正确；
C、汽油属于液体，易燃，可以贴易燃液体标签，故选项正确；
D、乙醇无毒，不可贴有毒品标签，故选项错误。
故选：D。
【点睛】本题考查化学品的标签，为高考常见题型，把握物质的性质、常见的化学品标签为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2．D
【详解】A、锥形瓶加热要在底部垫石棉网，不能直接加热，不能高温灼烧，不符合题意；
B、烧杯加热要在底部垫石棉网，不能直接加热，不能高温灼烧，不符合题意；
C、集气瓶不能加热，不符合题意；
D、坩埚可以直接加热，也可以高温灼烧，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，故不符合题意；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；故不符合题意；
C、实验室即关即停制取H2装置中长颈漏斗的末端应伸入液面以下，图中所示操作错误。故符合题意；
D、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．C
【详解】A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故错误；
B、二氧化锰是粉末状的固体，用药匙来取用；故错误；
C、向量筒中倾倒液体至接近刻度线时，再改用胶头滴管加液到刻度线，故正确；
D、实验室炼铁的过程中，防止气体不纯引起爆炸，要先通入CO排出空气，再加热，故顺序错误；
故选：C。
5．A
【详解】A、氮气不会与氧化铜反应，碳会与氧化铜反应，依据试管内的现象变化，可以确定氧化铜与碳反应，故A正确；
B、闻气味的正确操作方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能直接闻药品气味，故B错误；
C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，故C错误；
D、加热固体时，试管口应该略向下倾斜，防止生成的水倒流，炸裂试管底部，故D错误。
故选A。
6．     CH4     是压强降低，气体溶解度随压强减小而减小          过滤     Ca2+     水体污染     对返排液集中净化处理
【详解】(1)页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，天然气的主要成分是甲烷，故填写：CH4；
根据气体溶解度影响因素：温度相同时，气体压强越大，溶解度越大可知，溶解在石油中的页岩气逸出的原因是压强降低，气体溶解度随压强减小而减小，故填写：是压强降低，气体溶解度随压强减小而减小；
(2)乙烷（C2H6）是由碳元素和氢元素组成，根据质量守恒定律的实质可知，乙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故填写：；
(3)返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，油、水是液体，沙为固体，从返排液中分离出沙，可以采用固液分离技术，即用过滤进行分离，故填写：过滤；
由表可知，返排液中Ca2+(491mg/L)的含量最高，表中溶液为同一溶液，溶液质量相等，体积相等，根据溶液中溶质质量分数等于溶质的质量与溶液质量之比可知， 溶液中钙离子的质量最大，质量分数最高，故填写：Ca2+；
(4)由题干可知，返排液中含有石油，直接排放，会造成水体污染，故填写：水体污染；
为了避免水体污染，排放前应对返排液集中净化处理，故填写：对返排液集中净化处理。
7．     溶解     A     碱     8%     是     CO2和Ca(OH)2能发生反应     CaCO3
【详解】(1)20℃时，称一定质量的固体，量取一定体积的水，通过观察得到的混合物状态，可以探究物质的溶解性，故填写：溶解；
由题干可知，20℃时，一定质量的碳酸氢钠加入一定量的水，得到澄清溶液，没有固体，不用漏斗进行过滤，故填写：A；
(2)根据pH>7的溶液显碱性，pH=7的溶液显中性，pH<7的溶液显酸性可知，用pH计测得溶液的pH为8.2，说明溶液呈碱性，故填写：碱；
(3)46mL蒸馏水（密度取值为lg/mL）的质量为：46mL1g/mL=46g，根据溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比可知，所配NaHCO3溶液的质量分数：100%=8%，故填写：8%；
由表可知，10℃时，NaHCO3的溶解度为8.1 g/100g水，根据饱和溶液的溶质质量分数等于溶解度与溶解度加100g之比可知，100%≈7.5%<8%，因此，降温到10℃时溶液的溶质质量分数最大于7.5%，降温后的溶液为饱和溶液，故填写：是；
(4)由题干可知，实验证明该气体是CO2，因此，白色沉淀不可能是Ca(OH)2，因为CO2和Ca(OH)2互相反应，不能共存，故填写：CO2和Ca(OH)2要反应；
根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变可知，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合产生白色沉淀，是因为NaHCO3与CaCl2反应，产生了碳酸钙白色沉淀，故填写：CaCO3。
8．     苹果汁     磷酸二氢铵     4.4
【详解】（1）酸性越强，pH越小，观察食物的pH，苹果汁的pH最小，故苹果汁的酸性最强。故选苹果汁；

（2）硝酸铵属于铵态氮肥；硝酸钾、磷酸二氢铵属于复合肥，因此不能与草木灰混用的复合肥料是磷酸二氢铵，因为混合后会产生氨气；
（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，量筒的最小刻度是0.1mL，所量取的体积是4.4mL。
9．(1)          过滤
(2)
(3)铜和铁
(4)     650     3250

【详解】（1）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，故“蚀刻废液”的全部溶质有和少量FeCl3。操作I为固液分离，为过滤操作；
（2）“蚀刻废液”中的氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁，经过操作I过滤得到滤液为氯化亚铁，金属残渣为过量的铁和生成的铜，金属残渣中加入适量的稀盐酸，盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应，则可达到由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液，流程图见答案；
（3）上述流程中，有，“蚀刻废液”中有少量的氯化铁，加入过量的铁粉，可以使氯化铁转化为氯化亚铁，故可以使三价铁转化为二价铁的物质有铁和铜；
（4）设蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为，


解得
即消耗FeCl3的质量为650g，则理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为。
10．(1)     二氧化碳     过滤
(2)     冰水混合物          CaO过量，和水反应生成的Ca（OH）2微溶于水
(3)     72     1∶10
(4)解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x


x=43.2g
样品中CaO2·8H2O的质量分数为：
答：样品中CaO2·8H2O的质量分数为86.4%。

【详解】（1）因为碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故气体X为二氧化碳；把固体和液体分离的操作是过滤。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应物是碳酸钙煅烧生成的氧化钙、水和过氧化氢，反应产物是CaO2·8H2O，反应的方程式为：；获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是CaO过量，和水反应生成会生成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水，会有部分Ca（OH）2以固体的形式和过氧化钙晶体混在一起。
（3）CaO2的相对分子质量为：；过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）中H、O元素的质量比为：。
（4）

见答案。


11．     试管          b     除去H2S等杂质气体     焦性没食子酸溶液     浓H2SO4     关闭活塞K，使启普发生器内气压变大，使固液分离，停止反应
【详解】（1）装置①用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡皮塞和试管，其反应的化学方程式是有：、 ；
（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接b处；
（3）装置③中盛装NaOH溶液，Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以NaOH溶液除去H2S等杂质气体；
（4）装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，④⑤中依次盛装焦性没食子酸溶液、浓H2SO4；
（5）因为当启普发生器中装上Zn粒和稀硫酸反应产生氢气，关闭活塞K时，产生的氢气越来越多，使启普发生器内的气压变大，使固液分离，就不能反应产生氢气，所以可以起到随开随用、随关随停的实验效果。
故答案为：①试管；②；③b；④除去H2S等杂质气体；⑤焦性没食子酸溶液；⑥浓H2SO4；⑦关闭活塞K，使启普发生器内气压变大，使固液分离，停止反应。
12．(1)白色粉末状固体
(2)     量筒     有白色沉淀生成    
(3)     多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分     滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力

【详解】（1）碳酸钾为白色粉末状固体，故填白色粉末状固体；
（2）①、称量时使用托盘天平，溶解时需要用烧杯盛装药品，然后加入10mL的蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。所以还需要用量筒量取10mL的蒸馏水。故填量筒；
②、碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，故滴加氯化钙溶液过程可观察到有白色沉淀生成。故填有白色沉淀生成；
③、刚开始时HCl含量较少，先发生的反应，随后随着稀盐酸的增多，发生碳酸氢钾和盐酸的反应，反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水，方程式为 ，故填；
（3）多空球泡可以使二氧化碳和溶液的接触面积变得的更大，更利于二氧化碳的吸收。故填多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分；
取适量溶液于试管中，可向试管中滴加少量硫酸溶液，观察是否有气泡冒出。若无气泡冒出，说明碳酸钾还可以继续吸收二氧化碳，若立刻产生大量气泡产生，说明碳酸钾已不能再吸收二氧化碳。故填滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力。
13．     C     E     acbd     玻璃棒     钙离子     溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失     3NH3•H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
【详解】(1)①用固体NH4Cl与足量消石灰混合加热制取氨气，反应条件是加热，可用C装置作发生装置；氨气密度比空气小，易溶于水，收集装置可选E；故填：C；E
②由于氨气密度比空气小，易溶于水，结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为：acbd；故填：acbd
③为了加快固体的溶解，还要玻璃棒不停的搅拌；固体NH4Cl与足量消石灰混合加热生成氯化钙、水和氨气，溶液中的阳离子为钙离子；故填：玻璃棒；钙离子
(2)向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，反应后生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；溶液中的溶质是氯化铵和过量的氯化铝，两者的溶液都呈弱酸性，故可以看的现象是：溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；化学方程式为：3NH3•H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl。故填：溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；3NH3•H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14．     酸雨     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     ②③     Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑     ⑥     试管中的气体逐渐减小，水最终充满整支试管     将燃烧后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，把剩余的气体在通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明化石燃料燃烧后的气体中含有二氧化碳
【详解】（1）化石燃料燃烧气体产物中有CO2和SO2等物质，其中SO2是形成酸雨的主要物质；（2）制取CO2的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
二氧化碳能溶于水，不用①排水法收集。二氧化碳密度比空气大，先集中在下部，所以万用瓶正放从长管进入，万用瓶倒放从短管进入。所以可用于收集CO2的装置是②③。
（3）Na2SO3与70%硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
制备SO2的发生装置选用，固液常温形装置⑥，⑤因为长颈漏斗未伸入液面以下会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，所以不选；
（4）二氧化硫易溶于水，将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是试管中的气体逐渐减小，水最终充满整支试管；
（5）二氧化硫和二氧化碳都可以使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳前应将二氧化硫除去，可使用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，所以将燃烧后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，把剩余的气体在通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明化石燃料燃烧后的气体中含有二氧化碳。
15．（1）分液漏斗；Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑；（2）b; c （3）浓硫酸
【详解】试题分析：根据所学知识可知，（1）仪器①的名称分液漏斗；若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑；（2）用B装置收集气体相当与向上排空气法收集气体的方法；因为生成的氧气的密度比空气的大，要长进短出，故从b进，氢气的密度比空气的小，要短进长出，故从a进；（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂浓硫酸，因为二氧化碳能与氢氧化钠反应，造成消耗。
考点：气体的制取和净化

16．     氧化铜     -1     CuO+2NaCu+Na2O     氧气     NaOH     CuSO4     产生蓝色沉淀
【详解】(1)将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，步骤①产生的黑色物质是氧化铜。步骤②淡黄色产物是Na2O2，钠元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+2x=0，则x=-1价。故填：氧化铜；-1
(2)铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑，是因为氧化铜与钠在加热条件下生成铜和氧化钠，反应的化学方程式为CuO+2NaCu+Na2O；故填：CuO+2NaCu+Na2O；
(3)将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生的气体是氧气。故填：氧气
(4)由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，步骤③还可能有一种常见物质是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则观察到产生蓝色沉淀，证明猜想正确。故填：NaOH；CuSO4；产生蓝色沉淀
【点睛】本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。
17．     易溶于水 、水溶液显碱性     复分解反应     BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑     2Na2SO3+O2=2Na2SO4     盐酸     无气泡产生
【详解】（1）亚硫酸钠加入水中逐渐溶解，说明它易溶于水，溶于水能使酚酞变红，说明水溶液显碱性；
（2）①亚硫酸钠与氯化钡反应是复分解反应；沉淀是亚硫酸钡，亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，反应方程式为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；②亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应方程式为 2Na2SO3+O2=2Na2SO4；亚硫酸钠可以与稀盐酸反应放出二氧化硫，故设计的方案为向褪色后的溶液中滴加稀盐酸，观察到无气泡冒出，则猜想合理
18．     K+     重新过滤 （或再过滤一次）     出现大量固体（或余少量液体）     K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O     Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O     红     CaCl2溶液     K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl     红色褪去（或消失），产生白色沉淀     不能
【详解】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子K+；；
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，说明没有过滤完全，故应该重新过滤；
（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到出现大量固体（或余少量液体）时停止加热，以防止结晶析出的固体物质受热飞溅；
（4）①加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明草木灰中含有碳酸根离子，故反应方程式为：K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O；②产生浑浊的原因是Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；
（5）根据溶液显碱性，根据碱性溶液的性质，故滴加酚酞溶液后，溶液变为红色；为证明溶液呈碱性是由CO32－引起的，所加试剂要与碳酸根离子反应产生明显现象即可证明，故根据酸碱盐的性质再向试管中加入CaCl2溶液；反应的方程式为K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl，当看到，产生白色沉淀，红色褪去（或消失）时即可证明。因此，草木灰不能与铵态氮肥混合施用，以免产生氨气降低肥效。
【点睛】