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2022-2023学年广西百色高级中学田林分校高一下学期3月月考化学Word版含解析
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这是一份2022-2023学年广西百色高级中学田林分校高一下学期3月月考化学Word版含解析，共21页。试卷主要包含了5 Mg-24 Fe-56， 下列物质不属于硅酸盐产品的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
百色高级中学田林分校2023年春季学期第一次月考试题
高一化学
(考试时间：75分钟总分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56
一、选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。)
1. 下列物质不属于硅酸盐产品的是
A. 福建茶具建盏 B. 景德镇青花瓷碗
C. 金漆木雕大神龛 D. 秦始皇兵马俑
【答案】C
【解析】
【详解】A．福建茶具建盏是用含铁量较高的黏土为胎底烧制而成的，黏土的主要成分是硅酸盐矿物，属于硅酸盐产品，A不选；
B．景德镇青花瓷碗属于陶瓷，陶瓷是以黏土为主要原料烧制而成的，陶瓷属于硅酸盐产品，B不选；
C．金漆木雕大神龛主要材料是木质材料，木质材料的主要成分为纤维素，不属于硅酸盐产品，C选；
D．秦始皇兵马俑一般采用黄色黏土烧制而成，黏土的主要成分是硅酸盐矿物，属于硅酸盐产品，D不选；
答案选C。
2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 有毒，但可用作食品添加剂
B. 汽车燃料不完全燃烧会生成酸雨，酸雨是指
C. 太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，该应用有利于环保、节能
D. 浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．有毒，但适量的SO2可用作食品添加剂，如葡萄酒中添加少量的SO2，A正确；
B．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，汽车燃料中的含硫化合物燃烧生成的SO 2以及工业废气等是造成酸雨的罪魁祸首，B错误；
C．太阳能电池可采用硅材料制作，C错误；
D．浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，D错误；
故选A。
3. 下列离子方程式正确的是
A. 向硫酸溶液中加入：
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C. 钠与水反应：
D. 与稀硝酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸加热条件下反应生成硝酸铜、二氧化硫和水，A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，B错误；
C．钠与水反应的离子方程式为：，C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为：，D正确；
答案选D。
4. 将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
【解析】
【分析】二氧化氮会与水反应生成硝酸，硝酸有强氧化性。
【详解】具有还原性，可被硝酸氧化而不能大量共存，故A错误；
B.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C.因与结合生成水和二氧化碳气体，不能共存，故C错误；
D.因硝酸与发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误。
5. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A
Cl2
饱和氯化钠溶液
B
NO
稀H2SO4
C
CO2
饱和NaHCO3溶液
D
NH3
稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2在饱和氯化钠溶液中不能溶解，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉实验，A不符合题意；
B．NO不能溶解在稀硫酸溶液中，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉实验，B不符合题意；
C．CO2与饱和NaHCO3溶液不能反应，也不能溶解，因此不能形成喷泉实验，C不符合题意；
D．NH3与稀盐酸会发生反应产生NH4Cl，且氨气也极容易溶于水，能形成很大的压强差，所以可以形成喷泉实验，D符合题意；
故合理选项是D。
6. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
原溶液中一定含有
B
某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色
原溶液一定含Fe2+
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在SO42-，故A正确；
B．某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色，说明溶液中有亚铁离子，被氯水氧化成铁离子，故B正确；
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸银、硫酸银等，不能确定该溶液中一定含有Cl-，故C错误；
D．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在，故D正确；
故选C。
7. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶
下列说法正确是
A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2
B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+
C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的
D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【分析】粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀；②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+ ；③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确；
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误；
C．若将①②步试剂颠倒，过量的Ba2+就会存在于溶液中，不能被除去，因此不能达到实验目的，C错误；
D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，D错误；
故合理选项是A。
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 中含有的中子数为
C. 铁在氯气中充分燃烧，转移电子数为
D. 标准状况下，氦气中含有的原子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．未说明溶液的体积，无法确定Na+的物质的量，A错误；
B．一个D218O分子中含有12个中子，则1mol D218O含有的中子数为12NA，B错误；
C．Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，5.6g铁为0.1mol，根据铁和氯气反应的化学方程式可知铁过量，则0.1mol Cl2与铁反应生成氯化铁转移电子数为0.2molNA，C错误；
D．标准状况下44.8L氦气的物质的量为2mol，含有的原子总数为2NA，D正确；
故答案选D。
9. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A. AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. NaOH溶液 D. BaCl2溶液
【答案】B
【解析】
【分析】4种物质的溶液中阳离子有铵根离子、钠离子，其中铵根离子可以和氢氧根离子结合生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体；溶液中的阴离子有硫酸根离子和氯离子，其中硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，氯离子经常用硝酸银溶液来检验，据此分析解答。
【详解】A．加入AgNO3溶液，硫酸银微溶，AgCl白色沉淀，溶液反应现象相同，无法区分，A项错误；
B．加入Ba(OH)2溶液，既有刺激性气味产生，又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有刺激性气味产生的是NH4Cl，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无现象的是NaCl，现象不同，可以区分，B项正确；
C．加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是NH4Cl、(NH4)2SO4，无现象是Na2SO4、NaCl，无法进一步区分，C项错误；
D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4、Na2SO4，无现象的是NH4Cl、NaCl，无法进一步区分，D项错误；
故正确答案为B。
10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和W位于同一主族，W的单质为重要的半导体材料，Y与Z的单质化合可形成两种离子化合物，它们均能与水反应生成烧碱。下列叙述错误的是
A. 简单气态氢化物的稳定性；
B. 简单离子半径：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. Y与Z可形成一种电子式为的化合物
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X和W位于同一主族，W的单质为重要的半导体材料，则W为硅、X为碳；Y与Z的单质化合可形成两种离子化合物，它们均能与水反应生成烧碱，Y为氧、Z为钠；
【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单气态氢化物的稳定性；，A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，B正确；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误；
D．Y与Z可形成过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的化合物，电子式为 ，D正确；
故选C。
11. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是
A. C是一种具有磁性的黑色晶体
B. 在H的盐溶液中加入少量Zn，可置换出A单质
C. 在G的溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色
D. 可通过图2装置制备物质E，且较长时间不易被氧化
【答案】B
【解析】
【分析】根据该金属元素的价类二维图，该元素的化合价有0、+2、+3价，可知该元素为Fe，A为铁单质、B为FeO，C为Fe3O4，D为Fe2O3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为亚铁盐，H为铁盐。
【详解】A．C为Fe3O4，俗名磁性氧化铁，是一种具有磁性的黑色晶体，A正确；
B．H为铁盐，加入少量Zn，发生的反应：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，不能置换出Fe，B错误；
C．G为亚铁盐，滴加双氧水，生成铁盐，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，C正确；
D．图2装置A中稀硫酸和铁粉反应生成氢气和FeSO4，氢气可以将装置中的空气排尽，且可以使A中压强增大，从而将FeSO4溶液压入B管中，与NaOH溶液反应形成Fe(OH)2，D正确；
故答案为：B。
12. 类比学习是学习化学的一种重要方法。下列类比推论正确的是
A. NaOH是强碱，KOH也是强碱
B. 是碱性氧化物，也是碱性氧化物
C. Mg不能与NaOH溶液反应，Al也不能与NaOH溶液反应
D. 可由Cu在氯气中燃烧得到，也可由Fe在氯气中燃烧得到
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na和K的金属性很强，对应的最高价氧化物的水化物NaOH和KOH均为强碱，A正确；
B．与酸反应产生NaCl、H2O和O2，不是碱性氧化物，B错误；
C．Al能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C错误；
D． Fe在氯气中燃烧得到，D错误；
故选A。
13. 已知2SO2+18O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A. O2的能量一定高于SO2的能量
B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C. 反应平衡后，18O只存在于O2和SO3
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．O2的能量无法与SO2的能量比较大小，A错误；
B．对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，2SO2+O22SO3为放热反应，SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，B正确；
C．该反应为可逆反应，反应平衡后，18O存在于SO2、O2和SO3，C错误；
D．任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，该反应需要加热才能发生，D错误；
故选B。
14. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A. SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2 B. SO3的质量保持不变
C. 正反应和逆反应的速率相等 D. O2的含量保持不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，平衡时的各组分物质的量之比与反应物初始物质的量及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故A符合题意；
B．SO3的质量保持不变，说明该反应的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意
C．正反应和逆反应的速率相等为平衡状态时的特点，说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．O2的含量保持不变，符合平衡状态时平衡体系各组分的含量保持不变的特征，能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；
答案选A。
15. C、CO、CH3OH和C2H5OH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ，283.0kJ，725.76kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出的热量最多的是
A. C B. CO C. CH3OH D. C2H5OH
【答案】A
【解析】
【详解】依题意，1molC，CO，CH3OH，C2H5OH完全燃烧放出热量依次为393.5kJ，283.0kJ，725.76kJ和1366.8kJ，而它们的摩尔质量分别为：12g.mol-1，28g.mol-1，32g.mol-1，46g.mol-1。故1g这些物质完全燃烧放出的热量依次为=32.79 kJ，=10.11 kJ，=22.68 kJ，=29.71 kJ，故同质量的燃料，放出热量最多的是C。
故答案为：A
16. 电池可用于驱动无人潜航器。该电池以海水为电解质溶液，如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 电池总反应是
B. 石墨电极上反应放出氧气
C. 石墨电极附近溶液的pH增大
D. 溶液中向正极移动
【答案】C
【解析】
【分析】镁-H2O2电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-＝Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-＝2H2O，根据电极反应结合原电池的工作原理分析解答。
【详解】A．镁－H2O2酸性电池的最终反应物为Mg2+和H2O，电池总反应式为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，故A错误；
B．H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-＝2H2O，故B错误；
C．工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-＝2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故C正确；
D．原电池工作时，阴离子向负极移动，溶液中向负极移动，故D错误；
故选C。
【点睛】正确书写电极反应式为解答该题的关键。本题的难点为正极反应式的书写，要注意正极发生还原反应，H2O2不应该放出氧气。
二、非选择题(共52分)
17. 该反应是工业制硫酸的反应之一，在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）前10minSO3的平均反应速率为_______；平衡时，SO2的转化率为_______。
（3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变 ③SO3的质量不再改变 ④O2的物质的量浓度不再改变 ⑤容器内气体原子总数不再发生变化
（4）以下操作会引起化学反应速率变快的是_______(填字母)。
A.向容器中通入氦气 B.升高温度 C.扩大容器的容积 D.向容器中通入O2 E.使用正催化剂
（5）10min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)；25min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1）2SO2+O22SO3
（2） ①. 0.05mo1•L-1•min-1 ②. 70%
（3）②⑤ （4）BDE
（5） ①. 否 ②. =
【解析】
【小问1详解】
SO2和O2在V2O5催化下加热到400~500℃反应生成SO3，该反应的化学方程式为2SO2+O22SO3；
【小问2详解】
前10min SO3的物质的量增加1.0mol，SO3的平均反应速率为v(SO3)==0.05mo1•L-1•min-1，25min后反应达到平衡，二氧化硫由2.0mol减少至0.6mol，其转化率为：×100%=70%；
【小问3详解】
①反应前后气体分子数不相等，反应过程中压强不断减小，当达到平衡时容器中压强不再改变，故压强不变可判断平衡状态，故①不选；
②容器中各物质均为气体，气体的总质量不变，容器体积恒定，则容器中气体密度不变，因此密度不变不能判断平衡状态，故②选；
③SO3的质量不再改变说明反应达到平衡状态，故③不选；
④各组分浓度不变是平衡的基本特征，因此O2的物质的量浓度不再改变说明反应达到平衡状态，故④不选；
⑤根据元素守恒可知，容器内气体原子总数始终恒定不变，因此原子数不再发生变化不能判断反应达到平衡，故⑤选，
不能判断该反应达到平衡状态的是②⑤；
【小问4详解】
A．向容器中通入氦气，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，故A不选；
B．升高温度可以加快化学反应速率，故B选；
C．扩大容器的体积，使各物质的浓度减小，化学反应速率减小，故C不选；
D．向容器中通入O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率加快，故D选；
E．使用正催化剂可以加快反应速率，故E选；
答案选BDE；
【小问5详解】
10min时，SO2物质的量还在减少，SO3物质的量还在增加，反应没有达到化学平衡；25min时，反应物和生成物物质的量不再变化，反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率。
18. 如图所示是实验室制取并验证的某些性质的装置图。
试回答下列问题：
（1）在A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）C中的品红溶液_______，证明有_______。
（3）D中的实验现象是_______，证明有_______性。
（4）E中发生的离子方程式为_______。
（5）F的作用是_______。
【答案】（1）H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2） ①. 红色褪去 ②. 漂白性
（3） ①有黄色沉淀生成 ②. 氧化
（4）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+
（5）吸收尾气，防止污染空气
【解析】
【分析】在A中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2、Na2SO4和水；反应产生的SO2与水作用产生H2SO3，具有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色；SO2具有漂白性，与品红溶液作用生成无色物质，从而使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，与H2S在溶液中发生氧化还原反应，产生黄色的S单质，使溶液变浑浊；SO2具有还原性，能够被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去；SO2是有毒气体，不能直接排放到空气中，可以利用其与碱反应的性质，用氢氧化钠溶液进行尾气处理。
【小问1详解】
A中浓硫酸和Na2SO3反应制备SO2，化学方程式为H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。
【小问2详解】
SO2能使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性。
【小问3详解】
SO2和H2S发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应，现象是有黄色沉淀生成，SO2中S元素化合价降低，表明其具有氧化性。
【小问4详解】
SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化，离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。
【小问5详解】
SO2有毒，不能直接排放到空气中，可用碱液吸收处理。
19. 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
（1）A是_______，Y是_______，Z是_______。
（2）当X是强酸时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：_______。
（3）当X是强碱时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. (NH4)2S ②. O2 ③. H2O
（2） ①. H2SO4 ②. 2H2S＋3O22SO2＋2H2O
（3） ①. HNO3 ②. 4NH3＋5O24NO＋6H2O
【解析】
【分析】因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续转化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。
【小问1详解】
由分析可知，A是(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O；
【小问2详解】
当X是强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，E是H2SO4，B生成C的化学方程式：；
【小问3详解】
当X是强碱时，该连续转化关系为NH3NONO2HNO3，E是HNO3，B生成C的化学方程式：。
20. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
（1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)你所计算出的值。
（2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题。
以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
b.两池中溶液的pH均增大
c.两池中铜片表面均有气泡产生
d.若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标准状况下的体积均为2.24L
（3）Mg、Al设计成如图所示原电池装置：
若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为_______。
（4）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。
①石墨1为_______(填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为_______。
②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为_______。
【答案】（1） ①. 放出 ②. 92 ③. 小于
（2）bd （3）Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O
（4） ①. 负极 ②. H2O2+2e-+2H+=2H2O ③. 1mol
【解析】
【小问1详解】
拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，反应物不能完全反应，所以它们反应对应的热量会小于92kJ；
【小问2详解】
甲池中锌与稀硫酸反应，锌表面产生气泡，反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜与稀硫酸不反应；乙池中形成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，据此作答；
a.由分析可知，甲装置不能形成原电池，故A错误；
b.由分析可知，两池中氢离子均被消耗，pH增大，故b正确；
c.甲池中铜表面无明显现象，乙池中铜表面产生气泡，故c错误；
d.由分析可知，铜作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，若反应过程中有0.2mol电子转移，生成氢气0.1mol，在标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故d正确；
故答案为：bd；
【小问3详解】
Mg与氢氧化钠溶液不反应，Al与氢氧化钠溶液反应，故Al作负极，Mg作正极；负极的电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；
【小问4详解】
①该原电池中，通入二氧化硫的电极上失电子发生氧化反应，则通入二氧化硫的电极是负极、通入双氧水的电极是正极，则石墨1为负极；正极上双氧水得电子生成水，电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O；
②n（SO2）==0.5mol，该反应的负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，正极电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，有0.5mol二氧化硫参加反应，则迁移H+的物质的量为反应的二氧化硫的2倍，为1mol。
百色高级中学田林分校2023年春季学期第一次月考试题
高一化学
(考试时间：75分钟总分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56
一、选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。)
1. 下列物质不属于硅酸盐产品的是
A. 福建茶具建盏 B. 景德镇青花瓷碗
C. 金漆木雕大神龛 D. 秦始皇兵马俑
【答案】C
【解析】
【详解】A．福建茶具建盏是用含铁量较高的黏土为胎底烧制而成的，黏土的主要成分是硅酸盐矿物，属于硅酸盐产品，A不选；
B．景德镇青花瓷碗属于陶瓷，陶瓷是以黏土为主要原料烧制而成的，陶瓷属于硅酸盐产品，B不选；
C．金漆木雕大神龛主要材料是木质材料，木质材料的主要成分为纤维素，不属于硅酸盐产品，C选；
D．秦始皇兵马俑一般采用黄色黏土烧制而成，黏土的主要成分是硅酸盐矿物，属于硅酸盐产品，D不选；
答案选C。
2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 有毒，但可用作食品添加剂
B. 汽车燃料不完全燃烧会生成酸雨，酸雨是指
C. 太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，该应用有利于环保、节能
D. 浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．有毒，但适量的SO2可用作食品添加剂，如葡萄酒中添加少量的SO2，A正确；
B．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，汽车燃料中的含硫化合物燃烧生成的SO 2以及工业废气等是造成酸雨的罪魁祸首，B错误；
C．太阳能电池可采用硅材料制作，C错误；
D．浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，D错误；
故选A。
3. 下列离子方程式正确的是
A. 向硫酸溶液中加入：
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C. 钠与水反应：
D. 与稀硝酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸加热条件下反应生成硝酸铜、二氧化硫和水，A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，B错误；
C．钠与水反应的离子方程式为：，C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为：，D正确；
答案选D。
4. 将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
【解析】
【分析】二氧化氮会与水反应生成硝酸，硝酸有强氧化性。
【详解】具有还原性，可被硝酸氧化而不能大量共存，故A错误；
B.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C.因与结合生成水和二氧化碳气体，不能共存，故C错误；
D.因硝酸与发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误。
5. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A
Cl2
饱和氯化钠溶液
B
NO
稀H2SO4
C
CO2
饱和NaHCO3溶液
D
NH3
稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2在饱和氯化钠溶液中不能溶解，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉实验，A不符合题意；
B．NO不能溶解在稀硫酸溶液中，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉实验，B不符合题意；
C．CO2与饱和NaHCO3溶液不能反应，也不能溶解，因此不能形成喷泉实验，C不符合题意；
D．NH3与稀盐酸会发生反应产生NH4Cl，且氨气也极容易溶于水，能形成很大的压强差，所以可以形成喷泉实验，D符合题意；
故合理选项是D。
6. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
原溶液中一定含有
B
某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色
原溶液一定含Fe2+
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在SO42-，故A正确；
B．某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色，说明溶液中有亚铁离子，被氯水氧化成铁离子，故B正确；
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸银、硫酸银等，不能确定该溶液中一定含有Cl-，故C错误；
D．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在，故D正确；
故选C。
7. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶
下列说法正确是
A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2
B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+
C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的
D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【分析】粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀；②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+ ；③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确；
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误；
C．若将①②步试剂颠倒，过量的Ba2+就会存在于溶液中，不能被除去，因此不能达到实验目的，C错误；
D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，D错误；
故合理选项是A。
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 中含有的中子数为
C. 铁在氯气中充分燃烧，转移电子数为
D. 标准状况下，氦气中含有的原子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．未说明溶液的体积，无法确定Na+的物质的量，A错误；
B．一个D218O分子中含有12个中子，则1mol D218O含有的中子数为12NA，B错误；
C．Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，5.6g铁为0.1mol，根据铁和氯气反应的化学方程式可知铁过量，则0.1mol Cl2与铁反应生成氯化铁转移电子数为0.2molNA，C错误；
D．标准状况下44.8L氦气的物质的量为2mol，含有的原子总数为2NA，D正确；
故答案选D。
9. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A. AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. NaOH溶液 D. BaCl2溶液
【答案】B
【解析】
【分析】4种物质的溶液中阳离子有铵根离子、钠离子，其中铵根离子可以和氢氧根离子结合生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体；溶液中的阴离子有硫酸根离子和氯离子，其中硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，氯离子经常用硝酸银溶液来检验，据此分析解答。
【详解】A．加入AgNO3溶液，硫酸银微溶，AgCl白色沉淀，溶液反应现象相同，无法区分，A项错误；
B．加入Ba(OH)2溶液，既有刺激性气味产生，又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有刺激性气味产生的是NH4Cl，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无现象的是NaCl，现象不同，可以区分，B项正确；
C．加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是NH4Cl、(NH4)2SO4，无现象是Na2SO4、NaCl，无法进一步区分，C项错误；
D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4、Na2SO4，无现象的是NH4Cl、NaCl，无法进一步区分，D项错误；
故正确答案为B。
10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和W位于同一主族，W的单质为重要的半导体材料，Y与Z的单质化合可形成两种离子化合物，它们均能与水反应生成烧碱。下列叙述错误的是
A. 简单气态氢化物的稳定性；
B. 简单离子半径：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. Y与Z可形成一种电子式为的化合物
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X和W位于同一主族，W的单质为重要的半导体材料，则W为硅、X为碳；Y与Z的单质化合可形成两种离子化合物，它们均能与水反应生成烧碱，Y为氧、Z为钠；
【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单气态氢化物的稳定性；，A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，B正确；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误；
D．Y与Z可形成过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的化合物，电子式为 ，D正确；
故选C。
11. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是
A. C是一种具有磁性的黑色晶体
B. 在H的盐溶液中加入少量Zn，可置换出A单质
C. 在G的溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色
D. 可通过图2装置制备物质E，且较长时间不易被氧化
【答案】B
【解析】
【分析】根据该金属元素的价类二维图，该元素的化合价有0、+2、+3价，可知该元素为Fe，A为铁单质、B为FeO，C为Fe3O4，D为Fe2O3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为亚铁盐，H为铁盐。
【详解】A．C为Fe3O4，俗名磁性氧化铁，是一种具有磁性的黑色晶体，A正确；
B．H为铁盐，加入少量Zn，发生的反应：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，不能置换出Fe，B错误；
C．G为亚铁盐，滴加双氧水，生成铁盐，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，C正确；
D．图2装置A中稀硫酸和铁粉反应生成氢气和FeSO4，氢气可以将装置中的空气排尽，且可以使A中压强增大，从而将FeSO4溶液压入B管中，与NaOH溶液反应形成Fe(OH)2，D正确；
故答案为：B。
12. 类比学习是学习化学的一种重要方法。下列类比推论正确的是
A. NaOH是强碱，KOH也是强碱
B. 是碱性氧化物，也是碱性氧化物
C. Mg不能与NaOH溶液反应，Al也不能与NaOH溶液反应
D. 可由Cu在氯气中燃烧得到，也可由Fe在氯气中燃烧得到
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na和K的金属性很强，对应的最高价氧化物的水化物NaOH和KOH均为强碱，A正确；
B．与酸反应产生NaCl、H2O和O2，不是碱性氧化物，B错误；
C．Al能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C错误；
D． Fe在氯气中燃烧得到，D错误；
故选A。
13. 已知2SO2+18O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A. O2的能量一定高于SO2的能量
B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C. 反应平衡后，18O只存在于O2和SO3
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．O2的能量无法与SO2的能量比较大小，A错误；
B．对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，2SO2+O22SO3为放热反应，SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，B正确；
C．该反应为可逆反应，反应平衡后，18O存在于SO2、O2和SO3，C错误；
D．任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，该反应需要加热才能发生，D错误；
故选B。
14. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A. SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2 B. SO3的质量保持不变
C. 正反应和逆反应的速率相等 D. O2的含量保持不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，平衡时的各组分物质的量之比与反应物初始物质的量及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故A符合题意；
B．SO3的质量保持不变，说明该反应的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意
C．正反应和逆反应的速率相等为平衡状态时的特点，说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．O2的含量保持不变，符合平衡状态时平衡体系各组分的含量保持不变的特征，能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；
答案选A。
15. C、CO、CH3OH和C2H5OH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ，283.0kJ，725.76kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出的热量最多的是
A. C B. CO C. CH3OH D. C2H5OH
【答案】A
【解析】
【详解】依题意，1molC，CO，CH3OH，C2H5OH完全燃烧放出热量依次为393.5kJ，283.0kJ，725.76kJ和1366.8kJ，而它们的摩尔质量分别为：12g.mol-1，28g.mol-1，32g.mol-1，46g.mol-1。故1g这些物质完全燃烧放出的热量依次为=32.79 kJ，=10.11 kJ，=22.68 kJ，=29.71 kJ，故同质量的燃料，放出热量最多的是C。
故答案为：A
16. 电池可用于驱动无人潜航器。该电池以海水为电解质溶液，如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 电池总反应是
B. 石墨电极上反应放出氧气
C. 石墨电极附近溶液的pH增大
D. 溶液中向正极移动
【答案】C
【解析】
【分析】镁-H2O2电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-＝Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-＝2H2O，根据电极反应结合原电池的工作原理分析解答。
【详解】A．镁－H2O2酸性电池的最终反应物为Mg2+和H2O，电池总反应式为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，故A错误；
B．H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-＝2H2O，故B错误；
C．工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-＝2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故C正确；
D．原电池工作时，阴离子向负极移动，溶液中向负极移动，故D错误；
故选C。
【点睛】正确书写电极反应式为解答该题的关键。本题的难点为正极反应式的书写，要注意正极发生还原反应，H2O2不应该放出氧气。
二、非选择题(共52分)
17. 该反应是工业制硫酸的反应之一，在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）前10minSO3的平均反应速率为_______；平衡时，SO2的转化率为_______。
（3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变 ③SO3的质量不再改变 ④O2的物质的量浓度不再改变 ⑤容器内气体原子总数不再发生变化
（4）以下操作会引起化学反应速率变快的是_______(填字母)。
A.向容器中通入氦气 B.升高温度 C.扩大容器的容积 D.向容器中通入O2 E.使用正催化剂
（5）10min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)；25min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1）2SO2+O22SO3
（2） ①. 0.05mo1•L-1•min-1 ②. 70%
（3）②⑤ （4）BDE
（5） ①. 否 ②. =
【解析】
【小问1详解】
SO2和O2在V2O5催化下加热到400~500℃反应生成SO3，该反应的化学方程式为2SO2+O22SO3；
【小问2详解】
前10min SO3的物质的量增加1.0mol，SO3的平均反应速率为v(SO3)==0.05mo1•L-1•min-1，25min后反应达到平衡，二氧化硫由2.0mol减少至0.6mol，其转化率为：×100%=70%；
【小问3详解】
①反应前后气体分子数不相等，反应过程中压强不断减小，当达到平衡时容器中压强不再改变，故压强不变可判断平衡状态，故①不选；
②容器中各物质均为气体，气体的总质量不变，容器体积恒定，则容器中气体密度不变，因此密度不变不能判断平衡状态，故②选；
③SO3的质量不再改变说明反应达到平衡状态，故③不选；
④各组分浓度不变是平衡的基本特征，因此O2的物质的量浓度不再改变说明反应达到平衡状态，故④不选；
⑤根据元素守恒可知，容器内气体原子总数始终恒定不变，因此原子数不再发生变化不能判断反应达到平衡，故⑤选，
不能判断该反应达到平衡状态的是②⑤；
【小问4详解】
A．向容器中通入氦气，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，故A不选；
B．升高温度可以加快化学反应速率，故B选；
C．扩大容器的体积，使各物质的浓度减小，化学反应速率减小，故C不选；
D．向容器中通入O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率加快，故D选；
E．使用正催化剂可以加快反应速率，故E选；
答案选BDE；
【小问5详解】
10min时，SO2物质的量还在减少，SO3物质的量还在增加，反应没有达到化学平衡；25min时，反应物和生成物物质的量不再变化，反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率。
18. 如图所示是实验室制取并验证的某些性质的装置图。
试回答下列问题：
（1）在A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）C中的品红溶液_______，证明有_______。
（3）D中的实验现象是_______，证明有_______性。
（4）E中发生的离子方程式为_______。
（5）F的作用是_______。
【答案】（1）H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2） ①. 红色褪去 ②. 漂白性
（3） ①有黄色沉淀生成 ②. 氧化
（4）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+
（5）吸收尾气，防止污染空气
【解析】
【分析】在A中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2、Na2SO4和水；反应产生的SO2与水作用产生H2SO3，具有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色；SO2具有漂白性，与品红溶液作用生成无色物质，从而使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，与H2S在溶液中发生氧化还原反应，产生黄色的S单质，使溶液变浑浊；SO2具有还原性，能够被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去；SO2是有毒气体，不能直接排放到空气中，可以利用其与碱反应的性质，用氢氧化钠溶液进行尾气处理。
【小问1详解】
A中浓硫酸和Na2SO3反应制备SO2，化学方程式为H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。
【小问2详解】
SO2能使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性。
【小问3详解】
SO2和H2S发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应，现象是有黄色沉淀生成，SO2中S元素化合价降低，表明其具有氧化性。
【小问4详解】
SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化，离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。
【小问5详解】
SO2有毒，不能直接排放到空气中，可用碱液吸收处理。
19. 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
（1）A是_______，Y是_______，Z是_______。
（2）当X是强酸时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：_______。
（3）当X是强碱时，E是_______，写出B生成C的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. (NH4)2S ②. O2 ③. H2O
（2） ①. H2SO4 ②. 2H2S＋3O22SO2＋2H2O
（3） ①. HNO3 ②. 4NH3＋5O24NO＋6H2O
【解析】
【分析】因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续转化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。
【小问1详解】
由分析可知，A是(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O；
【小问2详解】
当X是强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，E是H2SO4，B生成C的化学方程式：；
【小问3详解】
当X是强碱时，该连续转化关系为NH3NONO2HNO3，E是HNO3，B生成C的化学方程式：。
20. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
（1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)你所计算出的值。
（2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题。
以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
b.两池中溶液的pH均增大
c.两池中铜片表面均有气泡产生
d.若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标准状况下的体积均为2.24L
（3）Mg、Al设计成如图所示原电池装置：
若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为_______。
（4）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。
①石墨1为_______(填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为_______。
②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为_______。
【答案】（1） ①. 放出 ②. 92 ③. 小于
（2）bd （3）Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O
（4） ①. 负极 ②. H2O2+2e-+2H+=2H2O ③. 1mol
【解析】
【小问1详解】
拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，反应物不能完全反应，所以它们反应对应的热量会小于92kJ；
【小问2详解】
甲池中锌与稀硫酸反应，锌表面产生气泡，反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜与稀硫酸不反应；乙池中形成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，据此作答；
a.由分析可知，甲装置不能形成原电池，故A错误；
b.由分析可知，两池中氢离子均被消耗，pH增大，故b正确；
c.甲池中铜表面无明显现象，乙池中铜表面产生气泡，故c错误；
d.由分析可知，铜作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，若反应过程中有0.2mol电子转移，生成氢气0.1mol，在标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故d正确；
故答案为：bd；
【小问3详解】
Mg与氢氧化钠溶液不反应，Al与氢氧化钠溶液反应，故Al作负极，Mg作正极；负极的电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；
【小问4详解】
①该原电池中，通入二氧化硫的电极上失电子发生氧化反应，则通入二氧化硫的电极是负极、通入双氧水的电极是正极，则石墨1为负极；正极上双氧水得电子生成水，电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O；
②n（SO2）==0.5mol，该反应的负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，正极电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，有0.5mol二氧化硫参加反应，则迁移H+的物质的量为反应的二氧化硫的2倍，为1mol。
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