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    四川省遂宁中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题Word版含解析

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    这是一份四川省遂宁中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题Word版含解析,共19页。试卷主要包含了选择题,填空题等内容,欢迎下载使用。

     化学高一下期第一次月考试卷
    一、选择题(每题3分;共42分)
    1. 化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是
    A. 航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维,碳纤维与石墨烯互为同位素
    B. 大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车,可以减少碳、氮氧化物的排放
    C. 在葡萄酒中添加可以使其保持较好的品质,是可以适量使用的食品添加剂
    D. 用侯德榜制碱法制取的可以广泛用于纺织、造纸、玻璃等行业
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维,与石墨烯互为同素异形体,A项错误;
    B.燃烧汽油的汽车中汽油不完全燃烧可产生CO、气缸中N2与O2高温下反应生成氮氧化物,大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车,可以减少碳、氮氧化物的排放,B项正确;
    C.食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用,在葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌作用,同时能防止葡萄酒中的一些成分被氧化,起到保质作用,SO2是可以适量使用的食品添加剂,C项正确;
    D.Na2CO3是一种重要的化工原料,可广泛用于纺织、造纸、玻璃等行业,侯德榜制碱法制取Na2CO3的反应原理为NH3+CO2+NaCl(饱和)+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,D项正确;
    答案选A。
    2. 下列有关物质性质、用途的叙述不正确的是
    A. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
    B. 氨气易液化,因此可用作制冷剂
    C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维
    D. 氢氟酸与反应,可以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.煤烟气中的二氧化硫为酸性氧化物可与氨水反应生成亚硫酸铵,A正确;
    B.氨气易液化,汽化后吸热,可用作制冷剂,B正确;
    C.光导纤维传导光信号,晶体硅导电,不能传导光信号,C不正确;
    D.氢氟酸与反应,可以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品,D正确;
    故选C。
    3. 下列选项中,漂白原理与其他几种物质不同的是
    A. “84”消毒液 B.
    C. 二氧化氯消毒片 D. 漂白粉
    【答案】B
    【解析】
    【详解】“84”消毒液(有效成分次氯酸钠)和漂白粉(有效成分次氯酸钙)都是其有效成分与空气中二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性发生氧化还原反应漂白;二氧化氯也具有强氧化性,也是发生氧化还原反应漂白;二氧化硫是与有色物质化合生成不稳定的无色物质,发生非氧化还原反应;
    综上分析,选B。
    4. 下列关于硫酸工业的说法正确的是
    A. 在纯氧中煅烧黄铁矿 B. 在高压条件下制
    C. 用98%浓硫酸吸收 D. 用澄清石灰水吸收尾气
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.硫酸的工业制备 硫酸工业中,在沸腾炉中通入空气煅烧黄铁矿制备二氧化硫,A错误;
    B.硫酸工业中催化氧化制备,在常压条件下进行即可,因为该反应在常压下的转化率已经很大,加压虽然可以使转化率增大,但同时对设备要求提高、经济成本增大,B错误;
    C.采用98%的浓硫酸吸收,可避免产生大量酸雾降低吸收效率,C正确;
    D.硫酸工业产生的尾气主要是,工业上通常采用石灰乳进行吸收,澄清石灰水中浓度太低,不适合处理工业尾气,D错误;
    故选C。
    5. 制备二氧化硫并检验其性质,用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫,先通到品红溶液中,然后通到新制氯水中,最后尾气处理,下列说法正确的是
    A. 是氧化产物 B. 品红溶液褪色体现的漂白性
    C. 新制氯水褪色体现的氧化性 D. 用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.用浓硫酸与铜反应制备,发生反应(浓):,是还原产物,A错误;
    B.能与品红结合生成不稳定的无色物质,从而使品红溶液褪色,体现的漂白性,B正确;
    C.与新制氯水发生反应使新制氯水褪色,体现了的还原性,C错误;
    D.在饱和亚硫酸钠溶液中溶解度很小,应选用氢氧化钠溶液来处理尾气,D错误;
    故选B。
    6. 下列离子方程式书写正确的是
    A. 稀硝酸与过量的铁屑反应:
    B. 和氢氧化钠溶液反应:
    C. 和水反应:
    D. 向溶液中通入气体:
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.稀硝酸与过量的铁屑反应生成亚铁离子,应为:,故A错误;
    B.离子方程式元素不守恒,应为:,故B错误;
    C.过氧化钠为氧化物,书写离子方程式时,不可拆开,应为:,故C错误;
    D.碳酸钠与二氧化碳和水可以反应生成碳酸氢钠,故D正确;
    故选D。
    7. 下列有关实验的说法正确的是

    A. 图甲装置可只用浓氨水制备并检验氨水的酸碱性
    B. 图乙装置可验证的漂白性
    C. 图丙装置可测量Cu与浓硝酸反应产生的气体体积
    D. 图丁装置可以完成喷泉实验
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.利用浓氨水制备 NH3时需要加热,实验缺少加热装置,A错误;
    B.SO2 具有还原性,能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,体现SO2 的还原性,而不是漂白性,B错误;
    C.二氧化氮能够与水发生反应,所以不能用排水法测定产生二氧化氮的体积,C错误;
    D.挤出胶头滴管中的氢氧化钠溶液,二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠,导致烧瓶内气体压强减小,打开止水夹,从而引发喷泉,D正确;
    故选D。
    8. 下列“现象、推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
    选项
    实验操作及现象
    现象、推理或结论
    A
    用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸中央,待变色稳定后与标准比色卡对比读数
    新制氯水pH约为3
    B
    将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4
    Cl的非金属性强于P
    C
    向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成
    该溶液中一定含有SO
    D
    向Na2CO3和NaHCO3两种溶液中滴加Ba(OH)2溶液
    都会产生白色沉淀

    A. A B. B C. C D. D
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.氯水具有漂白性,能够使pH试纸褪色,不能用pH试纸测定氯水的pH,故A错误;
    B.盐酸为无氧酸,由盐酸、磷酸的酸性强弱不能比较Cl、P的非金属性强弱,故B错误;
    C.白色沉淀可能是AgCl,所以该溶液中可能含有银离子,故C错误;
    D.Na2CO3和NaHCO3与Ba(OH)2溶液反应都生成白色沉淀碳酸钡,故D正确;
    故选D。
    9. 卡塔尔世界杯足球“逐梦之旅”内置的高速“芯片”主要成分之一是硅。已知硅元素和碳元素位于同一主族,下列说法正确的是
    A. 原子半径大小: B. 酸性强弱:
    C. 非金属性强弱: D. 稳定性强弱:
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.Si有三个电子层,C有两个电子层,则原子半径Si>C,A正确;
    B.Si的非金属性弱于C,则酸性H2SiO3 C.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则非金属性Si D.元素的非金属性越强,则其简单氢化物的稳定性越强,稳定性SiH4 故答案选A。
    10. 已知亚硫酸钠具有一定的还原性。在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是
    A B.
    C. D.
    【答案】C
    【解析】
    【分析】与水反应生成和。
    【详解】A.溶液中加入后,亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子,A错误;
    B.与能反应,不能大量共存,B错误;
    C.之间不反应,与不反应,可以大量共存,C正确;
    D.溶液中加入后,被氧化为,且反应生成的与均不能大量共存,D错误;
    故选C。
    11. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
    A. 预热的铁丝能在氯气中燃烧,生成棕褐色的烟雾
    B. 工业上用和制备NaOH
    C. 硫酸工业中常用铁触媒做催化剂
    D. 工业上用浓氨水检验管道是否泄漏
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.预热的铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟,不是雾,A错误;
    B.工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠,B错误;
    C.硫酸工业中常用五氧化二钒作为催化剂,铁触媒是合成氨工业的催化剂,C错误;
    D.利用氨气和氯气反应产生氯化铵白烟来检测氯气是否泄漏,D正确;
    故选D。
    12. 下列物质除杂(括号内的物质为杂质)的方法错误的是
    A. CO2(CO):通过灼热氧化铜
    B. NO(NO2):通入足量水中,再通入浓硫酸
    C. KCl(K2CO3):加入足量盐酸后,蒸发、结晶
    D. CuSO4溶液[Fe2(SO4)3]:加入足量铜粉,过滤
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.CO具有还原性,通过灼热的氧化铜可被除去,选项A正确;
    B.NO2与水反应生成NO,再通过浓硫酸可得到纯净干燥的NO,选项B正确;
    C.K2CO3与盐酸反应生成KCl,过量的HCl在蒸发过程可被除去,选项C正确;
    D.Fe2(SO4)3与铜粉反应除生成CuSO4还生成FeSO4,引入新的杂质,选项D错误;
    答案选D。
    13. 将一定质量的铜与100mL某浓度的硝酸反应,待产生的气体全部释放后,收集到0.23mol由和NO组成的混合气体(不考虑生成),向溶液中加入溶液,恰好使溶液中的全部转化成沉淀,则原酸溶液的物质的量浓度是
    A. B. C. D.
    【答案】C
    【解析】
    【详解】Cu完全溶解产生NO2和NO混合气体为0.23mol,实际上就是被还原的氧化剂HNO3的物质的量,反应后的溶液中加入NaOH溶液使全部转化成沉淀时,溶液中只存在NaNO3,消耗的NaOH物质的量为,则硝酸中显酸性和剩余的HNO3的物质的量为0.7mol,故原硝酸溶液中含HNO3物质的量为,;
    故选C
    14. 类比推理是研究物质性质的常用方法,可预测许多物质的性质,但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法中正确的是
    A. 与水反应生成和,推测与水反应生成和
    B. 与反应生成,则与反应生成
    C. 溶液与反应生成和,则溶液与反应生成和
    D. 少量通入溶液中产生白色沉淀,则少量通入溶液也产生白色沉淀
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A. 氧化性极强,能与水反应置换出水中氧,生成和氧气,A错误;
    B.具有强化性,与、反应生成高价化合物、,B正确;
    C.溶液与发生氧化还原反应生成和,C错误;
    D.碳酸酸性比HCl弱,与溶液不能反应,D错误;
    故选B。
    二、填空题(共58分)
    15. 硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题:
    (1)Si元素位于元素周期表____________,在SiO2中,硅原子和氧原子以___________(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构,所以SiO2硬度大。
    (2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠,硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备,反应的离子方程式为_________________。
    (3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃,是因为HF溶液可与SiO2反应,其化学反应方程式为_________________。
    (4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示,X为___________,可以循环使用的物质为____________和___________。

    (5)分类归纳是化学学习一种重要方法。依据物质的性质分析以下物质: NH4Cl、Fe2O3、CO、SO2、HNO3、Fe(OH)2、Ca(OH)2,上述物质中:
    ①碱性氧化物有_____________,酸性氧化物有_____________(请写化学式),
    ②属于碱且具有还原性的物质是___________,属于酸的物质是_____________(填化学式),二者发生反应的反应类型为______________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
    【答案】(1) ①. 第三周期第ⅣA族 ②. 极性共价键
    (2)SiO2+2OH-=SiO+H2O
    (3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    (4) ①. CO ②. H2 ③. HCl
    (5) ①. Fe2O3 ②. SO2 ③. Fe(OH)2 ④. HNO3 ⑤. 氧化还原反应
    【解析】
    【小问1详解】
    Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族。在SiO2中,硅原子和氧原子通过极性共价键相连接。
    【小问2详解】
    SiO2可以和NaOH反应,对应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O。
    【小问3详解】
    SiO2和HF反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
    【小问4详解】
    用焦炭和SiO2反应制备粗硅的化学反应式为SiO2+2CSi+2CO↑,所以X为CO。根据所给流程图可知H2和HCl可以循环利用。
    【小问5详解】
    ①所给物质中碱性氧化物有Fe2O3,酸性氧化物有SO2,CO为不成盐氧化物;
    ②Fe(OH)2和Ca(OH)2属于碱,Fe(OH)2既属于碱,又具有还原性;HNO3属于酸。HNO3具有氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,Fe(OH)2和HNO3的反应属于氧化还原反应。
    16. 氮和氮的化合物与人类有密切关系,回答以下问题:
    (1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是___________。
    A.闪电实现了大气固氮 B.尿素属于铵态氮肥 C.工业合成氨是人工固氮
    (2)氮气可用作灯泡填充气。解释其原因是________。在催化剂加热的条件下,氨气可以被二氧化氮氧化,生成两种无害物质。书写该反应的化学方程式______________。
    (3)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气,根据如图喷泉实验的装置进行喷泉实验。实验室制备氨气的方法是用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2共热,其化学方程式为 ______,常用_______(填名称)干燥氨气。
    根据实验现象说明氨气具有的性质是_____,用相应的方程式解释:_________________。

    (4)写出实验室检验NH方法:_________________________________。
    (5)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

    向氧化炉和吸收塔中通入的A是 ______________。工业制硝酸的尾气是酸性气体,为防止环境污染,可以用 ____________(填化学式)溶液吸收。
    【答案】(1)B (2) ① 氮气化学性质稳定,排出灯内氧气,防止灯丝被氧气氧化 ②. 8NH3+6NO27N2+12H2O
    (3) ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 碱石灰 ③. 极易溶于水、溶液呈碱性 ④.
    (4)取少量待测物,加入氢氧化钠溶液并加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明含有NH
    (5) ①. O2 ②. NaOH
    【解析】
    【小问1详解】
    A.闪电时,氮气和氧气反应生成一氧化氮,将空气中游离的氮,转化为含氮的化合物,实现了大气固氮;
    B.尿素属于有机氮肥,不属于铵态氮肥,B项错误;
    C.工业合成氨是氮气和氢气反应生成氨气,氮元素由游离态转化为化合态,属于人工固氮,C项正确;
    答案选B。
    【小问2详解】
    ①氮气的化学性质很稳定,可以用作灯泡填充气,能排出灯内氧气,防止灯丝被氧气氧化;
    ②在催化剂加热的条件下,氨气可以被二氧化氮氧化,生成氮气和水,方程式为;
    小问3详解】
    ①固体与固体加热反应可生成氨气和氯化钙,水,方程式为;
    ②氨气是碱性气体,通常用碱石灰干燥氨气;
    ③氨气喷泉实验证明氨气极易溶于水,氨气为碱性气体,酚酞水溶液呈红色;
    ④氨气遇到水产生一水合氨,氨水溶液显碱性,是由于一水合氨电离会产生氢氧根离子;
    【小问4详解】
    铵盐遇碱加热会产生氨气,因此可以取少量待测物,加入氢氧化钠溶液并加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明含有铵根离子;
    【小问5详解】
    ①氨气和氧气在催化剂条件下转化为一氧化氮气体,一氧化氮气体、氧气和水生成硝酸,故向氧化炉和吸收塔中通入的A是氧气;
    ②工业制硝酸的尾气是酸性气体,为防止环境污染,可以用碱性溶液NaOH溶液吸收。
    17. 某化学小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。请回答下列问题:

    (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_______、_______。
    (2)反应后,装置B中产生的现象是_______,发生反应的离子方程式为_______。
    (3)装置C中的现象是_______,表现了SO2的_______;装置D中的现象是_______,发生反应的化学方程式为_______。
    (4)装置F的作用是_______,倒扣漏斗的作用是_______。
    II.他们拟用下列方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。

    (5)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验准确度,原因是_______。
    (6)实验过程中,若C中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A,则测得的SO2含量会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    【答案】(1) ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶
    (2) ①. 溶液的黄绿色褪去(溶液褪色) ②. SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO
    (3) ①. 溶液的紫色褪去(溶液褪色) ②. 还原性 ③. 生成黄色沉淀 ④. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
    (4) ①. 吸收多余的SO2 ②. 防止倒吸
    (5)增大气体与碘水的接触面积,使二氧化硫和碘水充分反应
    (6)偏低
    【解析】
    【分析】Ⅰ. 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸,二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色,二氧化硫具有氧化性,能够氧化硫化氢生成硫单质,二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色,二氧化硫有毒,不能直接排放到空气中,能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,可以用氢氧化钠吸收二氧化硫;
    Ⅱ.该方案的原理为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
    【小问1详解】
    根据仪器构造可知,装置A中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗,盛放亚硫酸钠的仪器为圆底烧瓶,故答案为:分液漏斗;圆底烧瓶;
    【小问2详解】
    新制氯水因含有氯气呈黄绿色,二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸,使溶液的黄绿色褪去,发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO,故答案为:溶液的黄绿色褪去(溶液褪色);SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO;
    【小问3详解】
    装置C中,二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,溶液紫色褪去,表现了SO2的还原性;装置D中,SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质S和水,观察到有淡黄色沉淀生成,发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O,故答案为:溶液的紫色褪去(溶液褪色);还原性;生成黄色沉淀;2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
    【小问4详解】
    二氧化硫是大气污染物,不能排放到空气中,装置F为尾气处理装置,用于吸收多余的SO2;倒扣的漏斗具有缓冲作用,能防止倒吸,故答案为:吸收多余的SO2;防止倒吸;
    【小问5详解】
    洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以增大SO2与碘水的接触面积,使SO2和碘水充分反应,故答案为:增大气体与碘水的接触面积,使二氧化硫和碘水充分反应;
    【小问6详解】
    洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,则通入尾气的体积增大,测得的SO2含量偏低,故答案为:偏低。
    18. 黄铜矿的主要成分为,含有少量杂质,一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。

    请回答下列问题:
    (1)“焙烧”前,常将黄铜矿粉碎,其目的是_______。
    (2)请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式:_______。
    _____________________
    用足量氨水吸收“焙烧”后出来的气体,溶液a的溶质可能为_______(写化学式)。
    (3)“酸浸”时使用的试剂X的溶质为_______(写化学式),“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、_______,“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。
    (4)检验是否除尽的操作为_______。
    (5)为了得到胆矾晶体,进行的“一系列操作”为_______、洗涤、干燥。
    【答案】(1)增大反应物的接触面积,提高焙烧效率
    (2) ①. ②. 、
    (3) ①. ②. 漏斗、玻璃棒 ③.
    (4)取少量滤液于试管中,滴加溶液,若溶液不变红,则除尽,反之则没有除尽
    (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    【解析】
    【分析】主要成分为,含有少量杂质的黄铜矿经过氧气氧化可转化为、和SO2,所以产生的气体为生成的SO2和过量的O2,经过足量氨水吸收后可得到、;焙烧后用硫酸进行酸浸,可得到硫酸铁和硫酸铜,二氧化硅以滤渣的形式分离出体系,适当调节溶液pH进行沉铁后再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到目标产物胆矾,据此分析解答。
    【小问1详解】
    “焙烧”前,常将黄铜矿粉碎,主要是为了增大固体的接触面积,提高反应速率,故答案为:增大反应物的接触面积,提高焙烧效率;
    【小问2详解】
    “焙烧”时被氧气氧化为、和SO2,则根据元素守恒配平上述方程式可得:;根据分析知,“焙烧”后出来的气体中含生成的SO2和过量的O2,用足量氨水吸收溶液a的溶质可能为、;
    【小问3详解】
    工业要制备五水硫酸铜,需要在“酸浸”时加入溶质为;“过滤”时需用到的仪器主要有漏斗、玻璃棒和烧杯;因二氧化硅不溶于稀硫酸,所以得到“滤渣”的主要成分为;
    【小问4详解】
    检验需用到KSCN溶液,具体操作为:取少量滤液于试管中,滴加溶液,若溶液不变红,则除尽,反之则没有除尽;
    【小问5详解】
    硫酸铜溶解度随温度升高而增大,所以为了得到胆矾晶体,进行的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

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