（解析版）河北省唐山市开滦第二高级中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（含解析）

这是一份（解析版）河北省唐山市开滦第二高级中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（含解析），共29页。试卷主要包含了 下列说法错误的是， 我国在科技领域取得重大突破， 下列叙述中内容不正确的是等内容，欢迎下载使用。

开滦第二高级中学2022-2023学年高一下学期6月月考
化学试卷
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第(1)页至第(4)页，第Ⅱ卷第(5)页至第(8)页。
2.本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、单选题(本题共10小题，每小题3分，共30分)
1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A. 乙醇的电子式： B. 乙烷的空间填充模型：
C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
2. 2021年9月17日，到空间站“出差”的三位中国航天员圆满完成神舟十二飞行任务。空间站的天和核心舱使用了大量高性能化学材料，包括氮化硼陶瓷、钛铝合金(含Ti、Al、Mg、Li等)、碳化硅等。下列有关说法正确的是
A. BN、SiC均属于新型无机非金属材料
B. 钛铝合金的化学活性比Al高
C. 钛铝合金的熔点和硬度都比纯金属的高
D. Ti原子核内中子数比质子数多4
3. 下列说法错误的是
A. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 乙醇比溴乙烷更易溶于水 D. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
4. 我国在科技领域取得重大突破。下列说法不正确的是
A. 以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物
B. 天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅
C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染
D. “海宁II号”使用的钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属
5. 以下有关物质结构的描述正确的是
①甲苯分子中的所有原子可能共平面 ②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面
③二氯甲烷分子为正四面体结构 ④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内
A. ①③ B. ②④
C. ①④ D. ②③
6. 除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是(　　)
选项
物质
所用试剂
方法
A
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏


A. A B. B C. C D. D
7. 下列叙述中内容不正确的是
A. 乙烯和聚乙烯性质相同
B. 聚乙烯是由连接而成的高分子物质，加热至某一温度不能完全熔化
C. 同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的的质量相等
D. 乙烯和聚乙烯的最简式相同
8. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
9. 下列陈述正确并且有因果关系的是
A. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
B. 医用酒精、次氯酸钠具有氧化性，均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C. MgO、Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
10. 若按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯：乙烯醇醛酸酯。则经历的反应类型应为
A. 加成氧化氧化酯化 B. 氧化加成氧化酯化
C. 取代氧化氧化酯化 D. 加成还原氧化取代
二、单选题(本题共5小题，每小题4分，共20分)
11. 向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。下列分析正确的是

A. 只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2+
B. 试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+
C. 试管3中的离子反应为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D. 试管3中必定有红色沉淀生成
12. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是

A. 用甲装置分馏石油
B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C. 用丙装置制取并收集乙酸乙酯
D. 用丁装置验证乙醇的结构简式是还是
13. 某高分子材料的结构简式可表示为，则不属于生成该高分子材料的单体是
A. B. C. D.
14. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项
实验目
实验操作
A
比较水与乙醇中羟基氢的活泼性
分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象
B
检验淀粉的水解反应是否进行完全
向水解液中加入碘水，观察溶液是否变蓝
C
检验淀粉水解是否产生葡萄糖
将淀粉和稀硫酸混合加热段时间后，再加入新制的悬浊液，加热
D
验证催化剂对化学反应速率的影响
在两支试管中各加入5mL 12% 溶液，将其中一支中加入，观察并比较实验现象

A A B. B C. C D. D
15. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是

选项
M
N
P
Q
A


铜
石蕊溶液
B
Na



C


锌粉

D


Fe
石蕊溶液

A. A B. B C. C D. D
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、填空题
16. 完成下列问题。
（1）下列各组物质：
①和 ②、、 ③和 ④和 ⑤乙烷和丁烷 ⑥和 ⑦和，以下填空填序号：
互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，互为同位素的是___________，是同一物质的是___________。
（2）如图，在左侧试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左侧试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右侧试管中有明显现象时停止实验。

试回答：
在右侧试管中通常加入饱和___________(写化学式)溶液，实验生成的乙酸乙酯的密度比水___________(填“大”或“小”)，是有特殊香味的液体。分离右侧试管中所得乙酸乙酯的操作为___________(只填名称)。反应中浓硫酸的作用是___________。
17. 完成下列问题。
（1）根据结构对有机物进行分类，有助于对有机物性质的掌握。
下列有机物属于芳香烃的是___________(填字母)，写出苯与液溴发生反应的化学方程式：_______________，预测该芳香烃___________(填“能”或“不能”)发生该类反应。
a． b． c．
（2）化合物X的结构简式为。
①X的分子式为___________。
②X的一种同分异构体Z的结构简式为CH2=CHCH2OH，请写出Z与发生加成反应的化学方程式：___________。
18. 化合物X是一种香料，可用乙烯与甲苯作主要原料，按如下路线合成。

已知：；。
请回答：
（1）E中官能团的名称是___________。
（2）B＋D→F的化学方程式为___________。
（3）对于化合物X，下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 能发生水解反应 B. 不与浓硝酸发生取代反应
C 能使/溶液褪色 D. 能发生银镜反应
（4）25℃、101kPa时，乙烷、乙炔(CH≡CH)和丙烯组成混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为___________。
19. 以下为四种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。
A
B
C
D
①由C、H、O三种元素组成；②能与钠反应，但不与氢氧化钠反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯。
蒸汽密度是相同状况下氢气密度的14倍，其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。
比例模型为：
①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：

（1）对A的描述正确的是___________(填序号)。
①有毒 ②能与水以任意比互溶 ③密度比水小 ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色 ⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质 ⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2有机物。
（2）B的电子式为___________。
（3）写出C在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式___________。
（4）写出D中含有的官能团的名称___________，A与D反应生成相对分子质量为100的酯的反应方程式为___________。
20. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1460
沸点/℃
2467
2980
2750


（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是___________，反应的离子方程式为___________。
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3.则物质甲是___________(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。理由：___________。开滦第二高级中学2022-2023学年高一下学期6月月考
化学试卷 答案解析
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第(1)页至第(4)页，第Ⅱ卷第(5)页至第(8)页。
2.本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、单选题(本题共10小题，每小题3分，共30分)
1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A. 乙醇的电子式： B. 乙烷的空间填充模型：
C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子中全部为共价单键，电子式：，故A正确；
B．乙烷的空间填充模型：，故B错误；
C．乙酸分子式为C2H4O2，CH3COOH为乙酸的结构简式，故C错误；
D．乙烯韩有碳碳双键，书写结构简式时要体现出官能团，结构简式为：CH2=CH2，故D错误；
答案选A。
2. 2021年9月17日，到空间站“出差”的三位中国航天员圆满完成神舟十二飞行任务。空间站的天和核心舱使用了大量高性能化学材料，包括氮化硼陶瓷、钛铝合金(含Ti、Al、Mg、Li等)、碳化硅等。下列有关说法正确的是
A. BN、SiC均属于新型无机非金属材料
B. 钛铝合金的化学活性比Al高
C. 钛铝合金的熔点和硬度都比纯金属的高
D. Ti原子核内中子数比质子数多4
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．BN、SiC均只含非金属元素，且不属于硅酸盐，为新型无机非金属材料，A正确；
B．合金的性质比其组分的单一金属性质稳定，B错误；
C．合金的熔点一般低于纯金属，C错误；
D．Ti原子核内质子数为22，中子数为46-22=24，中子数比质子数多24-22=2，D错误；
综上所述答案为A。
3. 下列说法错误的是
A. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 乙醇比溴乙烷更易溶于水 D. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，两者结构不同，互为同分异构体，A正确；
B．乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可用作生产食品包装材料的原料，B正确；
C．乙醇中含有羟基亲水基，能与水分子形成氢键从而提高在水中的溶解度，溴乙烷中没有亲水基，故乙醇比溴乙烷更易溶于水，C正确；
D．乙烷室温下不能与浓盐酸发生取代反应，D错误；
故答案选D。
4. 我国在科技领域取得重大突破。下列说法不正确的是
A. 以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物
B. 天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅
C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染
D. “海宁II号”使用的钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属
【答案】D
【解析】
【详解】A．淀粉是天然高分子化合物，聚合度n值为不确定值，属于混合物，故A正确；
B．硅是良好的半导体材料，可以制作太阳能电池，所以飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅，故B正确；
C．液氧液氢生成不会对环境造成污染的水，所以运载火箭用液氧液氢做推进剂产生的产物对环境无污染，故C正确；
D．一般而言，合金的硬度比各组分都锆，所以钻头采用硬质合金材料的硬度高于组分金属，故D错误；
故选D。
5. 以下有关物质结构的描述正确的是
①甲苯分子中的所有原子可能共平面 ②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面
③二氯甲烷分子为正四面体结构 ④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内
A. ①③ B. ②④
C. ①④ D. ②③
【答案】B
【解析】
【详解】①甲苯分子中的甲基碳原子与所连四个原子构成四面体结构，它们不在同一平面上，所以甲苯分子中的所有原子不可能共平面，故①错误；
②苯环所在平面与乙烯基所在平面重合时，苯乙烯分子中的所有原子共平面，故②正确；
③氯原子半径大于氢原子，所以二氯甲烷分子不为正四面体结构，故③错误；
④乙烷分子中的碳原子与所连四个原子构成四面体结构，它们不在同一平面上，所以乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内，故④正确；
故答案选B。
6. 除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是(　　)
选项
物质
所用试剂
方法
A
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙酸和氢氧化钠溶液反应生成的乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的方法分离，选项A错误；
B.乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯的同时引入了新杂质二氧化碳，选项B错误；
C.乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可以采用分液法来分离，选项C错误；
D.生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇的分离，选项D正确；
答案选D。
7. 下列叙述中内容不正确的是
A. 乙烯和聚乙烯性质相同
B. 聚乙烯是由连接而成的高分子物质，加热至某一温度不能完全熔化
C. 同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的的质量相等
D. 乙烯和聚乙烯的最简式相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯中存在碳碳双键，聚乙烯中没有碳碳双键，两者的性质不同，A错误；
B．聚乙烯是由-CH2-CH2-连接而成的高分子物质，属于混合物，混合物没有固定的熔点，因此加热至某一温度不能完全熔化，B正确；
C．乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，同质量的乙烯和聚乙烯含有CH2的物质的量相同，完全燃烧生成二氧化碳的质量相同，C正确；
D．乙烯和聚乙烯的最简式都是CH2，D正确；
故答案选A。
8. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】C
【解析】
【详解】某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有
、、，共3种，故C正确；
故选C。
9. 下列陈述正确并且有因果关系的是
A. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
B. 医用酒精、次氯酸钠具有氧化性，均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C. MgO、Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
【答案】D
【解析】
【详解】A．SiO2属于原子晶体，不具有导电性，故A错误；
B．医用酒精没有强氧化性，不是将病毒氧化而达到消毒的目的，故B错误；
C．Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH反应，烧碱为NaOH，因此氧化铝不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；
D．发生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，因此用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，故D正确；
故选D。
10. 若按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯：乙烯醇醛酸酯。则经历的反应类型应为
A. 加成氧化氧化酯化 B. 氧化加成氧化酯化
C. 取代氧化氧化酯化 D. 加成还原氧化取代
【答案】A
【解析】
【详解】乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为：A。
二、单选题(本题共5小题，每小题4分，共20分)
11. 向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。下列分析正确的是

A. 只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2+
B. 试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+
C. 试管3中的离子反应为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D. 试管3中必定有红色沉淀生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入KSCN溶液可检验Fe3+，故A错误；
B．加入KSCN溶液可检验Fe3+，试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+，故B正确；
C．试管3中的离子反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．试管3中加入氯水将Fe2+氧化为Fe3+，试管2中上层清液含KSCN溶液，与Fe3+结合生成血红色配合物，不是沉淀，故D错误；
故选：B。
12. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是

A. 用甲装置分馏石油
B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C. 用丙装置制取并收集乙酸乙酯
D. 用丁装置验证乙醇的结构简式是还是
【答案】B
【解析】
【详解】A．石油中各成分的沸点不同，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口，可测定各馏分的温度，冷凝水下进上出，碎瓷片可防止暴沸，A正确；
B．溴单质具有挥发性，挥发出来的溴也能与硝酸银溶液反应生成AgBr淡黄色沉淀，无法证明有HBr生成，B错误；
C．乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度、吸收乙醇中和乙酸，图示装置正确，C正确；
D．乙醇能与Na反应生成氢气，集气瓶中液体被压出，量筒内液面上升，说明乙醇结构简式是CH3CH2OH，否则无气体生成，D正确；
故答案选B。
13. 某高分子材料的结构简式可表示为，则不属于生成该高分子材料的单体是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】该高分子的主链上前两个碳原子单键相连，分别连接和，对应的单体是，主链上第三、四个碳原子为碳碳双键连接，其中一个碳原子连接苯基，对应单体，主链上后两个碳原子单键相连，其中一个碳原子连接苯基对应单体是，故选B。
14. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较水与乙醇中羟基氢的活泼性
分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象
B
检验淀粉的水解反应是否进行完全
向水解液中加入碘水，观察溶液是否变蓝
C
检验淀粉水解是否产生葡萄糖
将淀粉和稀硫酸混合加热段时间后，再加入新制的悬浊液，加热
D
验证催化剂对化学反应速率的影响
在两支试管中各加入5mL 12% 溶液，将其中一支中加入，观察并比较实验现象

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则水中氢比乙醇中羟基上氢的活泼，A正确；
B．淀粉遇碘单质变蓝，则向水解液中加入碘水,观察溶液不变蓝，则淀粉水解完全，B正确；
C．淀粉中也含有醛基，该实验无法检验醛基是淀粉还是葡萄糖，因此无法检验淀粉水解是否产生葡萄糖，C错误；
D．只有一支试管中加入MnO2，只有一个变量，可探究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；
故选C
15. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是

选项
M
N
P
Q
A


铜
石蕊溶液
B
Na



C


锌粉

D


Fe
石蕊溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．和硫酸铁溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，故不选A；
B．和硫酸铁不反应，溶液不能变为浅绿色，故不选B；
C．硫酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；硫酸铁和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡；硫酸铁和适量的锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，溶液变为浅绿色；硫酸铁和KSCN反应溶液变为血红色，故选C；
D．和硫酸铁溶液不反应，不能生成沉淀，故不选D；
选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、填空题
16. 完成下列问题
（1）下列各组物质：
①和 ②、、 ③和 ④和 ⑤乙烷和丁烷 ⑥和 ⑦和，以下填空填序号：
互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，互为同位素的是___________，是同一物质的是___________。
（2）如图，在左侧试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左侧试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右侧试管中有明显现象时停止实验。

试回答：
在右侧试管中通常加入饱和___________(写化学式)溶液，实验生成的乙酸乙酯的密度比水___________(填“大”或“小”)，是有特殊香味的液体。分离右侧试管中所得乙酸乙酯的操作为___________(只填名称)。反应中浓硫酸的作用是___________。
【答案】（1） ①. ⑤ ②. ④ ③. ③ ④. ②⑥⑦
（2） ①. Na2CO3 ②. 小 ③. 分液 ④. 作催化剂、吸水剂
【解析】
【小问1详解】
同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物;一般出现在有机化学中，且必须是同一类物质(含有相同且数量相等的官能团)；
同分异构体是分子式相同，结构不同的有机物；
同位素是具有相同质子数，不同中子数的微粒；
互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，是同一物质的是②⑥⑦。
答案为：⑤；④；③；②⑥⑦。
【小问2详解】
乙醇与乙酸发生酯化反应：，反应中浓硫酸作催化剂、吸收剂，生成的乙酸乙酯不溶于水，含有乙醇、乙酸杂质，用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、吸收乙酸，分液得到乙酸乙酯。
答案为：Na2CO3；小；分液；作催化剂、吸水剂。
17. 完成下列问题。
（1）根据结构对有机物进行分类，有助于对有机物性质的掌握。
下列有机物属于芳香烃的是___________(填字母)，写出苯与液溴发生反应的化学方程式：_______________，预测该芳香烃___________(填“能”或“不能”)发生该类反应。
a． b． c．
（2）化合物X的结构简式为。
①X的分子式为___________。
②X的一种同分异构体Z的结构简式为CH2=CHCH2OH，请写出Z与发生加成反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. c ②. ＋Br2＋HBr ③. 能
（2） ①. C3H6O ②.
【解析】
【小问1详解】
三种物质中只有c含有苯环，c属于芳香烃。苯与液溴在FeBr3作催化剂的情况下反应生成溴苯和HBr，化学方程式为＋Br2＋HBr。C中存在甲基，甲基能活化其邻、对位上的H，使其更容易被取代，因此c能与Br2等发生取代反应。
【小问2详解】
①根据X的结构简式可知，X的分子式为C3H6O。
②Z中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应生成CH2BrCHBrCH2OH，化学方程式为。
18. 化合物X是一种香料，可用乙烯与甲苯作主要原料，按如下路线合成。

已知：；。
请回答：
（1）E中官能团的名称是___________。
（2）B＋D→F的化学方程式为___________。
（3）对于化合物X，下列说法正确是___________(填字母)。
A. 能发生水解反应 B. 不与浓硝酸发生取代反应
C. 能使/溶液褪色 D. 能发生银镜反应
（4）25℃、101kPa时，乙烷、乙炔(CH≡CH)和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为___________。
【答案】（1）醛基 （2）CH3COOH＋＋H2O （3）AC
（4）25%
【解析】
【分析】乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在催化剂作用下与氧气反应生成B为CH3COOH，甲苯与氯气光照条件下反应生成C为，C在氢氧化钠水溶液中发生卤代烃的水解反应生成D为，D与乙酸发生酯化反应生成F为，D在催化剂作用下与氧气反应生成E为，E与F发生信息中的反应生成X为。
【小问1详解】
E为，其官能团名称为醛基。
【小问2详解】
乙酸和发生酯化反应生成F为，化学方程式为CH3COOH＋＋H2O。
【小问3详解】
化合物X为。
A．X中含有酯基，能发生水解反应，A正确；
B．化合物中含有苯环，能与浓硝酸发生硝化反应，B错误；
C．X中存在碳碳双键，能与溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．X中不存在醛基，不能发生银镜反应，D错误；
故答案选AC。
【小问4详解】
三种物质在氧气中燃烧的化学方程式为C2H6+O2=2CO2+3H2O，C2H2+O2=2CO2+H2O，C3H6+O2=3CO2+3H2O。其中在除去水蒸气后，C2H6和C3H6反应后体积减小的量相同，将两者看成同一种物质，设C2H6和C3H6一共xmL，C2H2为ymL，则x+y=32，2.5x+1.5y=72，解得x=24，y=8，则乙炔的体积分数为8mL÷32mL=25%。
19. 以下为四种有机物有关信息，根据表中信息回答问题。
A
B
C
D
①由C、H、O三种元素组成；②能与钠反应，但不与氢氧化钠反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯。
蒸汽密度是相同状况下氢气密度的14倍，其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。
比例模型为：
①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：

（1）对A的描述正确的是___________(填序号)。
①有毒 ②能与水以任意比互溶 ③密度比水小 ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色 ⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质 ⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物。
（2）B的电子式为___________。
（3）写出C在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式___________。
（4）写出D中含有的官能团的名称___________，A与D反应生成相对分子质量为100的酯的反应方程式为___________。
【答案】（1）②③④⑥
（2） （3）＋HNO3(浓)＋H2O
（4） ①. 碳碳双键、羧基 ②. CH3CH2OH＋＋H2O
【解析】
【分析】B蒸气密度是相同状况下氢气密度的14倍，其产量用来衡量一个国家的石油化工水平，B为CH2=CH2，根据C的比例模型可知C为苯，D由C、H、O三种元素组成，根据其球棍模型可知D为CH2=CHCOOH，A由C、H、O三种元素组成，能与Na反应但不与氢氧化钠反应，说明A存在羟基不存在羧基，能与D反应生成相对分子质量为100的酯，已知D为CH2=CHCOOH，则A的相对分子质量为46，则A为CH3CH2OH。
【小问1详解】
①乙醇无毒，①错误；
②乙醇能与水以任意比互溶，②正确；
③乙醇密度小于水，③正确；
④乙醇能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，④正确；
⑤乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂从碘水中提取碘单质，⑤错误；
⑥乙醇在热铜丝作催化剂的条件下反应生成乙醛，乙醛的相对分子质量比乙醇小2，⑥正确；
故正确的为②③④⑥。
【小问2详解】
B为乙烯，其电子式为。
【小问3详解】
苯在浓硫酸作用下，与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，化学方程式为＋HNO3(浓)＋H2O。
【小问4详解】
D为CH2=CHCOOH，其官能团名称为碳碳双键、羧基，乙醇与CH2=CHCOOH发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3和水，化学方程式为CH3CH2OH＋＋H2O。
20. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1460
沸点/℃
2467
2980
2750


（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是___________，反应的离子方程式为___________。
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3.则物质甲是___________(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。理由：___________。
【答案】（1）合理 （2） ①. NaOH溶液 ②. 2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑
（3） ①. KSCN ②. 不合理 ③. Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红
【解析】
【小问1详解】
铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，故铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，故此处填：合理；
【小问2详解】
铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝；
【小问3详解】
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，铁离子用硫氰化钾溶液检验，故答案为：KSCN；取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质硫氰化钾的溶液，Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红，所以无法证明熔融物中不含有Fe2O3，所以该同学的实验方案不合理，故答案为：不合理、Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红。