广西壮族自治区部分校、部分地区2022-2023学年高二下学期5月联考化学试题（Word版含答案）

广西壮族自治区部分校、部分地区2022-2023学年高二下学期5月联考

化 学

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40

一、选择题；本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法正确的是

A．为了减缓钢铁的腐蚀，可增大钢铁中的含碳量

B．通过在葡萄酒中添加二氧化硫来抗氧化是利用的氧化性

C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，原因与盐类水解有关

D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯属于纯净物

2．下列分子或离子的空间结构与完全相同的是

A．    B．     C．    D．

3．下列化学用语表示错误的是

A．苯的实验式：CH

B．氨气的VSEPR模型：

C．羟基的电子式：

D．某元素的基态原子的价层电子轨道表示式：

4．下列关于物质的分类正确的是

A．与均属于醇

B．与互为同分异构体

C．与均属于芳香烃

D．与互为同系物

5．针对物质的应用，下列解释正确的是解释

6．某有机化合物的核磁共振氢谱图如图所示，则该有机物可能为

A． B．    C．    D．

7．下列反应的能量变化规律与图示相符的是

①氯化铵分解

②镁条溶于盐酸

③盐酸与碳酸氢钠反应

④氢氧化钡与氯化铵反应

⑤氢气在氯气中燃烧

⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应

A．①②⑤    B．①②③    C．①③④    D．②④⑥

8．下列离子方程式书写正确的是

A．溶液与NaOH溶液混合：

B．向溶液中加入少量稀盐酸

C．向NaOH溶液中加入少量溶液：

D．向稀硝酸中加入少量铜粉：

9．聚丙烯腈可用于生产腈纶，以乙炔为原料制备聚丙烯腈的合成路线如图所示，下列说法错误的是

A．第一步反应是加成反应       B．基态原子的未成对电子数

C．HCN的空间结构为V形      D．乙炔分子中σ键和π键的数目之比为3：2

10．向某密闭容器中充入一定量的（g），一定条件下发生如下两个反应：

① ；

② 。

其能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．

B．若在容器中加入合适的催化剂，将变小

C．两个反应中，一个为放热反应，一个为吸热反应

D．反应开始时，（g）的生成速率比（g）的快

11．下列实验操作规范且能达到实验目的的是

12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Y位于同周期且在同周期元素中，X的未成对电子数最多，Y的原子半径最小。Z的价层电子只有一种自旋方向，基态W原子p能级的电子总数比s能级的电子总数多1。下列说法正确的是

A．电负性：      B．简单离子半径：

C．最高正价：     D．X、Y的最简单氢化物的水溶液均呈酸性

13．黄芩素（结构简式如图所示）具有降低脑血管阻力、改善脑血循环、增加脑血流量及抗血小板凝集的作用。下列关于黄芩素的说法正确的是

A．分子式为       B．分子中含有三种官能团

C．分子中所有原子可能共平面      D．1mol黄芩素最多能与6mol 发生加成反应

14．我国科研工作者构建了一种三室酸——碱不对称电解质隔膜电解制氢体系，其工作原理如图所示（一段时间后，浓度增大），相比传统碱性电解水制氢体系，该体系大幅度降低了能耗。下列说法正确的是

A．电极a为阳极，与电源负极相连

B．膜1、膜2分别为阳、阴离子交换膜

C．电极a上发生的电极反应为

D．每消耗0.1mol ，制得6.72L

15．常温下，向10.00mL 0.0100 溶液中逐滴滴入0.0100 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。已知：常温下，，。忽略溶液密度变化导致的体积变化，下列说法正确的是

A．a点溶液的       B．b点溶液中：

C．溶液中水的电离程度    D．c点溶液中：

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）

有机物A常用作聚合物单体及用于制造涂料，在一定条件下可发生如下反应，请回答下列问题：

（1）有机物A的名称为            ，分子中最多有            个原子共平面。

（2）A→D的反应类型为_，B的结构简式为            。

（3）C是一种高分子聚合物，A→C的化学方程式为                                               。

（4）E的结构简式有2种，写出其中含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子）的E的结构简式：              。

（5）F是A与足量加成后得到的产物，请写出A→F的化学方程式：                               ，F的一氯代物有            种（不考虑立体异构）。

17．（14分）

以废铁屑、FeS、等杂质）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：

（1）实验室需要75mL该硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸进行配制，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和                        （填仪器名称）。

（2）“滤渣”的主要成分是            （填化学式），“溶液Ⅰ”中的阳离子是            （填离子符号）。

（3）写出流程中生成的反应的化学方程式：                                                。

（4）“操作Ⅲ”的过程是蒸发浓缩、            、过滤、洗涤、干燥，检验“溶液Ⅱ”中不存在的试剂是            。

（5）测定产品中（摩尔质量为278）的含量：取m g产品溶解于蒸馏水中，配置成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用c 溶液（先用稀硫酸酸化）滴定，重复滴定3次，消耗溶液的平均体积为V              mL。

①溶液应盛装在            （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②达到滴定终点时的现象为                                                            。

③产品中的含量为              （用含m、c、V的式子表示）%。

18．（13分）

在生产生活中应用非常广泛，可作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂等。其制备方法如图所示，请回答下列问题：

（1）基态Ca原子的电子排布式为            ，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为            。

（2）键能：            （填“＞”或“＜”，下同）；键角：            。

（3）上述流程中涉及的物质属于含有非极性键的分子晶体的是               。

（4）加热至350℃时，会迅速分解生成CaO和。CaO和MgO的熔点分别为2580℃、2800℃，MgO的熔点更高的原因为                                                                        。

（5）的晶胞结构如图所示。

①每个周围有            个等距离的。

②设晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为            。

19．（14分）

党的二十大报告中指出：积极稳妥推进碳达峰碳中和，立足我国能源资源禀赋，坚持先立后破，有计划分步骤实施碳达峰行动。因此的捕集和利用成了研究的重点。

（1）一种从空气中捕获的转化原理如图1所示。

已知图中涉及的四步反应中，、、，则            。（四步反应中相同物质的状态相同）

（2）催化重整对温室气体的减排具有重要意义。℃时，在体积为10L的恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的（g）和（g），同时进行反应：

Ⅰ． ；

Ⅱ． 。

体系中各组分的物质的量随时间的变化如图2所示，（g）的物质的量变化情况如曲线D所示。

①图2中表示两种组分的是曲线            （填标号），曲线B表示的物质为            （填化学式）。

②催化重整的目的主要是获得更多的合成气（CO和），则反应Ⅰ更适宜的条件是         （填标号）。

A．高温、高压   B．高温、低压   C．低温、高压   D．低温、低压

③℃时，用表示从开始到5min时的平均反应速率            。反应Ⅰ的平衡常数K＝             。

（3）利用固体氧化物电解池可将和转化为合成气并生产高纯度，原理如图3所示。a极为

              （填“阴极”或“阳极”），写出b极上参加反应的和（物质的量比1：1）发生的电极反应：                                                                        。

化学参考答案

1．C

【解析】含碳量越高，越容易形成电化学腐蚀，A项错误；葡萄酒中添加二氧化硫是利用的还原性，B项错误；聚丙烯是混合物，D项错误。

2．B

【解析】的空间结构是平面三角形。、、的空间结构均为三角锥形，A、C、D项均不符合题意。

3．D

【解析】根据洪特规则，基态原子的3p轨道上的3个电子应分别填充在三个简并轨道上，且自旋方向相同，D项错误。

4．A

【解析】两者是同一种物质，B项错误；芳香烃分子中只能含有C、H两种元素，C项错误；两者官能团个数不同，不互为同系物，D项错误。

5．D

【解析】用“84”消毒液消毒是利用的氧化性，A项错误；明矾净水利用了胶体具有吸附性，B项错误；常温下，铁遇浓硫酸钝化，发生了反应，C项错误。

6．A

【解析】由核磁共振氢谱图可知，该有机物中的等效氢原子个数比为3：2，A项符合题意。

7．C

【解析】图示为吸收能量的反应，①③④为吸热反应，②⑤⑥为放热反应，C项符合题意。

8．B

【解析】对应的酸是强酸，应拆分，A项错误；NaOH溶液过量，生成，C项错误；铜粉和稀硝酸反应生成NO，D项错误。

9．C

【解析】HCN的空间结构为直线形，C项错误。

10．D

【解析】，A项错误；催化剂不改变反应的焓变，B项错误；两个反应均为放热反应，C项错误。

11．B

【解析】试管中没有加沸石，导管不能伸入液面以下，否则会发生倒吸，不能用NaOH溶液来盛装生成的乙酸乙酯，否则酯会发生水解，A项不符合题意；常温下，苯甲酸在水中的溶解度较小，需要通过趁热过滤除去泥沙，C项不符合题意；乙烯与酸性溶液反应会生成，无法得到纯净的甲烷，D项不符合题意。

12．A

【解析】根据题意可知，X、Y、Z、W分别是N、F、Na、Al。简单离子半径；，B项错误；F元素无最高正价，C项错误；的水溶液显碱性，D项错误。

13．C

【解析】黄芩素的分子式为，A项错误；分子中含有羟基、酮炭基、醚键、碳碳双键四种官能团，B项错误；酮碳基、苯环、碳碳双键均能与发生加成反应，1mol黄芩素最多能与8mol发生加成反应，D项错误。

14．B

【解析】电极b产生氢气，说明电极b为阴极，电极a为阳极，与电源正极相连，A项错误；尿素在电极a放电时，电解质中的参与反应，电极反应式为，C项错误；未说明气体所在的温度和压强，D项错误。

15．D

【解析】忽略的第二步电离，根据，，，因此a点溶液的pH≈4.5，不可能约等于5.5，A项错误；b点时，，说明，根据电荷守恒：，因此，B项错误；a点溶质为，抑制水的电离，随着NaOH溶液的增加，的量减少，促进水电离的盐增多，d点溶质为，促进水的电离，因此溶液中水的电离程度为，C项错误；c点溶质为NaHS，根据物料守恒，，因此，D项正确。

16．

（1）对甲基苯乙烯（或其他合理答案，1分）；17

（2）加成反应；

（3）

（4）

（5）；7

【解析】

（1）甲基中只有1个氢原子能旋转到共平面，苯环结构共有12个原子共平面，碳碳双键结构有6个原子共平面，因此A分子中最多有17个原子共平面。

（5）F为，一氯代物共有7种，（★表示Cl原子可以取代的H的位置）。

17．

（1）胶头滴管、100mL容量瓶

（2）（写和S也给分，1分）；、、

（3）

（4）冷却结晶；KSCN溶液

（5）①酸式

②当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液变为浅红色，且半分钟内不发生变化

③

【解析】

（5）③根据关系式，，产品中的含量为。

18．

（1）或；球形

（2）＞；＜

（3）

（4）CaO和MgO均为离子晶体，由于和均带两个单位正电荷，但半径更小，MgO中离子键更强，熔点更高

（5）①6

②或

【解析】

（2）和中，键长：H－O＜H－N，因此键能：H－O＞H－N；和的VSEPR模型均为四面体形，分子中的N含有一对孤对电子，分子中的O含有两对孤对电子，对成键电子的排斥力更大，其键角更小。

（5）①位于由围成的正八面体中心，周围有6个等距离的。

②由晶胞结构可知，晶胞中数目为，数目为，。

19．

（1）＋79

（2）①D；

②B

③0.02；0.015

（3）阳极；

【解析】

（1）由图1整个转化流程可知，，因此。

（2）①设5min时，反应Ⅰ中转化了x mol，根据图像列三段式：

起始时物质的量/mol    4   4    0   0

转化物质的量/mol    x   x    2x   2x

起始时物质的量/mol    2x   2x   4－x    0

转化物质的量/mol    1   3   1    1

平衡时物质的量/mol    2x－1  2x－3  4－x+1   1

对比和的转化情况可知，曲线A、B分别代表、的物质的量变化情况，因此，，，，，，，因此图2中表示两种组分的是曲线D，曲线B表示的是。

②反应Ⅰ的正反应为气体分子数增多的吸热反应，要得到更多的合成气，平衡需正向移动，因此更适宜的条件是高温、低压。

③；。