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四川省遂宁市射洪中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省遂宁市射洪中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了考试结束后，0ml的浓盐酸，故选A等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草稿纸上无效。
4.考试结束后。将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 她多年从事中药和西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。这位科学家是
A. 袁隆平B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 李时珍
【答案】C
【解析】
【详解】A．袁隆平研究出“两系法”杂交水稻，故不选A；
B．侯德榜是侯氏制碱法创始人，故不选B；
C．屠呦呦发现青蒿素，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖，故选C；
D．李时珍是明代著名医药学家，故不选D；
选C。
2. 用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A. Fe(OH)3胶体B. NaNO3溶液
C. 鸡蛋清水溶液D. 稀豆浆
【答案】B
【解析】
【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可。
【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液； Fe(OH)3胶体、鸡蛋清水溶液、稀豆浆都是胶体，具有丁达尔效应； NaNO3溶液是溶液，没有丁达尔效应。
故选B。
3. 配制一定浓度稀盐酸溶液时，量取20.0ml的浓盐酸要用到的下列仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】是量筒，是烧杯，是锥形瓶，是集气瓶，配制一定浓度稀盐酸溶液时，需用量筒量取20.0ml的浓盐酸，故选A。
4. 我国宣布力争到2060年前实现“碳中和”目标。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列做法有利于实现“碳中和”的是
A. 大力发展火力发电B. 积极开展植树造林
C. 露天焚烧稻田秸秆D. 增加工厂烟囱高度
【答案】B
【解析】
【详解】A．火力发电燃烧大量的化石燃料，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故A不选；
B．积极开展植树造林，植物光合作用可以减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，故B选；
C．露天焚烧农作物秸秆，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故C不选；
D．增加工厂烟囱高度，不能减少产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故D不选；故选：B。
5. 某微观粒子的结构示意图为 ，该微观粒子是
A. S2-B. SC. O2-D. Ar
【答案】A
【解析】
【详解】该微粒质子数为16，则为S元素，电子数为18比质子数大，是S原子得到2个电子形成的，因此为S2-，故选：A。
6. 某溶液中含有大量H+和SO，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. OH-B. Na+C. Ba2+D. CO
【答案】B
【解析】
【详解】A．H+与OH－反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B．Na+与H+、SO都不反应，可以大量共存，故B正确；
C．Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．H+与CO发生反应，不能大量共存，故D错误。
故选B。
7. 75%的酒精溶液是一种以乙醇（C2H5OH）为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。C2H5OH属于
A. 单质B. 氧化物C. 有机化合物D. 无机物
【答案】C
【解析】
【详解】酒精C2H5OH是含有碳元素的化合物，属于有机物，不属于单质、氧化物和盐。
答案选C。
8. 下列常见物质的俗名与化学式对应不正确的是
A. 纯碱—NaHCO3B. 烧碱—NaOH
C. 生石灰—CaOD. 食盐—NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；
B．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故B正确；
C．生石灰是氧化钙，化学式为CaO，故C正确；
D．食盐是氯化钠，化学式为NaCl，故D正确；
选A。
9. 下列电解质在水分子作用下发生电离，其电离方程式书写不正确的是
A. H2SO4 = 2H++B. KOH = K++OH－
C. NaHCO3 = Na++D. KMnO4 = K++Mn7++4O2－
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2SO4在水溶液中的电离方程式为H2SO4 = 2H++，故A正确；
B．KOH在水溶液中的电离方程式为KOH = K++OH－，故B正确；
C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3 = Na++，故C正确；
D．KMnO4在水溶液中的电离方程式为KMnO4 = K++，故D错误；
选D。
10. 下列各组物质间的反应不属于离子反应的是
A. 锌和稀硫酸反应B. 铁丝在氧气中燃烧
C. 氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应D. 烧碱溶液和硫酸铜溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子反应，属于离子反应，故不选A；
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不离子反应，故选B；
C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，属于离子反应，故不选C；
D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故不选D；
选B。
11. 下列物质能导电又属于电解质的是
A. CuB. 熔融氯化钠C. 浓盐酸D. SO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解，故不选A；
B．熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，属于电解质，故选B；
C．浓盐酸含有自由移动的离子，能导电，浓盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，故不选C；
D．SO2自身不能电离，不导电，属于非电解质，故不选D；
选B。
12. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 大理石与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
B. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
D. 铁与稀硫酸反应制氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
选C。
13. 同素异形体是一些化学元素以两种或多种不同形式存在的特性，元素的原子以不同的方式键合在一起。下列组合中的物质不是互为同素异形体的是
A. 金刚石、石墨、C60B. O2、 O3
C. H、 H+、 H－D. 白磷、红磷
【答案】C
【解析】
【详解】A．金刚石、石墨、C60都是C元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选A；
B．O2、O3都是O元素组成不同单质，属于同素异形体，故不选B；
C．H、 H+、 H－不是单质，不是同素异形体，是氢元素的不同微粒，故选C；
D．白磷、红磷都是P元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选D；
选C。
14. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．K2SO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解，故A错误；
B．有色玻璃中含有硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅、金属氧化物，属于混合物；Na2CO3组成固定，属于纯净物；铁是金属单质；CaCO3在熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；
C．CuSO4·5H2O组成固定，属于纯净物；铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解，故C错误；
D．Fe(OH)3胶体是一种分散系，属于混合物，故D错误；
选B。
15. 下列说法正确的一组是
①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④火碱、碱石灰、浓硫酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融状态下的电解质都能导电
A. ①③⑤⑥B. ②④⑤C. ③⑤⑥D. ②⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①Mn2O7是酸性氧化物，故①错误；
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离为自由移动离子，故②正确；
③胆矾具有固定组成，胆矾为纯净物，故③错误；
④碱石灰、浓硫酸为混合物，既不是电解质又不是非电解，故④错误；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；
⑥熔融状态下的电解质不一定能导电，如熔融的HCl不导电，故⑥错误；
正确的是②⑤，选D。
16. 在水溶液中一定能大量共存的一组是
A. 一定浓度的NaOH溶液中：K+、Na+、、
B. 强酸性无色透明溶液中：K+、Fe3+、Cl－、
C. 一定浓度的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl－
D. 加镁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、Cl－、OH－
【答案】A
【解析】
详解】A．碱性条件下，K+、Na+、、互相不反应，与氢氧根离子也能大量共存，故A正确；
B．铁离子在溶液中显棕黄色，溶液要求无色，故B错误；
C．钡离子和碳酸根离子不能大量共存，故C错误；
D．加镁粉放出H2的溶液显酸性，氢氧根离子不能大量共存，故D错误；
故选A。
17. 氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。下列反应中不属于氧化还原反应的是
A. SO2+2H2S=3S+2H2OB. NH4NO3N2O↑+2H2O
C. HCl+NaOH=NaCl+H2OD. SO2 + H2O2= H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2+2H2S=3S+2H2O反应，S元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；
B．NH4NO3N2O↑+2H2O反应，N元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选C；
D．SO2 + H2O2= H2SO4反应，S、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D；
选C。
18. 下列单、双线桥的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠和氯气反应生成氯化钠，钠元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故B错误；
C．氢氧化铁被次氯酸钠氧化为高铁酸钠，铁元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故C正确；
D．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2、氢元素化合价由+1降低为0，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故D错误；
选C。
19. 下列化学方程式不能够改写成离子方程式“H＋+OH－= H2O”的是
A. HCl +NaOH= NaCl+H2OB. Mg(OH)2+H2SO4= MgSO4+2H2O
C. NaHSO4+NaOH= Na2SO4+H2OD. KOH+HNO3= KNO3+H2O
【答案】B
【解析】
详解】A．HCl和NaOH反应生成NaCl和水，可改成离子方程式H＋+OH－= H2O，A正确；
B．氢氧化镁为沉淀，不能拆成氢氧根离子的形式，B错误；
C．NaHSO4与NaOH反应生成硫酸钠和水，实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，可改成离子方程式H＋+OH－= H2O，C正确；
D．KOH与HNO3反应生成硝酸钾和水，实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，可改成离子方程式H＋+OH－= H2O，D正确；
故答案选B。
20. 已知有如下反应：①②＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C. 氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋
D. 溶液中可发生：＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O
【答案】B
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；所以①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性＞Cl2；②中是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性＞Cl2；③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+。
【详解】A. Cl2在反应②中既由化合价降低得到，又由化合价升高得到，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B. 根据化合价的变化，Cl2在①反应中作还原剂，在③反应中作氧化剂，故B错误；
C. 根据分析可得氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋，故C正确；
D. 根据氧化性>Fe3＋，所以该反应＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O可发生，故D正确；
答案选B。
二、填空题(本大题共3个小题，共40分)
21. 回答下列问题：
（1）在下列物质中，可以导电的是___________(填序号，下同)，是电解质的有___________。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的碳酸氢钠固体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤NaHSO4溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧Ba(OH)2溶液
（2）向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时，发生反应的离子方程式为___________。
（3）向一定量②的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为___________。
（4）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH－、Cl－、、、。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有___________，肯定没有___________。
【答案】（1） ①. ⑤⑥⑦⑧ ②. ①②
（2）Ba2++OH－+H++= BaSO4↓+H2O
（3）Ba2++2OH－+2= BaCO3↓++2H2O
（4） ①. OH－、Na+、Cl－、 ②. Mg2+、Cu2+、
【解析】
【小问1详解】
①干燥的氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②干燥的碳酸氢钠固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；③蔗糖晶体自身不能电离，不导电，属于非电解质；④酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑤NaHSO4溶液中含有自由移动的离子，能导电，NaHSO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解； ⑥氢氧化钠溶液中含有自由移动的离子，能导电，氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解；⑦稀盐酸中含有自由移动的离子，能导电，稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解；⑧Ba(OH)2溶液中含有自由移动的离子，能导电，Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解；可以导电的是⑤⑥⑦⑧，是电解质的有①②。
【小问2详解】
向盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时，Ba(OH)2、NaHSO4的物质的量比为1:1，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，发生反应的离子方程式为Ba2++OH－+H++= BaSO4↓+H2O。
【小问3详解】
向一定量碳酸氢钠溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，发生反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2= BaCO3↓++2H2O；
【小问4详解】
含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+；
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明溶液呈碱性，一定含有OH－，根据离子共存，一定不含Mg2+，根据电荷守恒，一定含有Na+。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成，说明一定含有，一定不含。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl－。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有OH－、Na+、Cl－、，肯定没有Mg2+、Cu2+、。
22. 化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
①Na2O＋H2O = 2NaOH ②C＋2S CS2 ③2H2O2 2H2O＋O2↑
④NH4HCO3NH3↑＋CO2↑+H2O ⑤3NaOH＋FeCl3 = 3NaCl＋Fe(OH)3↓
⑥Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 ⑦Fe＋CuSO4 =Cu＋FeSO4；
（1）既是氧化还原反应又是化合反应的为___________(填序号，下同)。
（2）属于非氧化还原反应的为___________。
（3）不属于四种基本反应类型的为___________。
（4）属于置换反应的为___________。
【答案】（1）② （2）①④⑤
（3）⑥ （4）⑦
【解析】
【分析】①Na2O＋H2O = 2NaOH，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应；
②C＋2S CS2，两种物质生成一种物质，属于化合反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应；
③2H2O2 2H2O＋O2↑，一种物质生成两种物质，属于分解反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应；
④NH4HCO3NH3↑＋CO2↑+H2O，一种物质生成三种物质，属于分解反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应；
⑤3NaOH＋FeCl3 = 3NaCl＋Fe(OH)3↓，量种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应；
⑥Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2，不属于四种基本反应类型，有元素化合价改变，属于氧化还原反应；
⑦Fe＋CuSO4 =Cu＋FeSO4，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应；
【小问1详解】
既是氧化还原反应又是化合反应的为C＋2S CS2，选②；
【小问2详解】
属于非氧化还原反应的为Na2O＋H2O = 2NaOH 、NH4HCO3NH3↑＋CO2↑+H2O、3NaOH＋FeCl3 = 3NaCl＋Fe(OH)3↓，选①④⑤；
【小问3详解】
不属于四种基本反应类型的为Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2，选⑥；
【小问4详解】
属于置换反应的为Fe＋CuSO4 =Cu＋FeSO4，选⑦。
23. MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
（1）“操作a”的名称是___________。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是___________。
（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为___________。
（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为___________。
（5）选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是___________。
【答案】（1）过滤 （2）＋3
（3）MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O
（4）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
（5）防止引入新的杂质
【解析】
【分析】镁矿石主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，加稀硫酸溶解，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁，加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加MgO调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，过滤，滤液为硫酸镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得MgSO4·7H2O。
【小问1详解】
“操作a”是从溶液中分离出固体SiO2，分离方法是过滤；
【小问2详解】
“废渣Y”中含有少量的FeOOH，根据化合价代数和等于0，其中铁元素的化合价是+3；
【小问3详解】
MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸镁、二氧化碳、水，反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O；
【小问4详解】
“溶液A”中加入H2O2溶液把硫酸亚铁氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O。
【小问5详解】选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
有色玻璃
Na2CO3
铁
CaCO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氨水
Fe(OH)3胶体
C60
NaCl
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草稿纸上无效。
4.考试结束后。将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 她多年从事中药和西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。这位科学家是
A. 袁隆平B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 李时珍
【答案】C
【解析】
【详解】A．袁隆平研究出“两系法”杂交水稻，故不选A；
B．侯德榜是侯氏制碱法创始人，故不选B；
C．屠呦呦发现青蒿素，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖，故选C；
D．李时珍是明代著名医药学家，故不选D；
选C。
2. 用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A. Fe(OH)3胶体B. NaNO3溶液
C. 鸡蛋清水溶液D. 稀豆浆
【答案】B
【解析】
【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可。
【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液； Fe(OH)3胶体、鸡蛋清水溶液、稀豆浆都是胶体，具有丁达尔效应； NaNO3溶液是溶液，没有丁达尔效应。
故选B。
3. 配制一定浓度稀盐酸溶液时，量取20.0ml的浓盐酸要用到的下列仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】是量筒，是烧杯，是锥形瓶，是集气瓶，配制一定浓度稀盐酸溶液时，需用量筒量取20.0ml的浓盐酸，故选A。
4. 我国宣布力争到2060年前实现“碳中和”目标。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列做法有利于实现“碳中和”的是
A. 大力发展火力发电B. 积极开展植树造林
C. 露天焚烧稻田秸秆D. 增加工厂烟囱高度
【答案】B
【解析】
【详解】A．火力发电燃烧大量的化石燃料，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故A不选；
B．积极开展植树造林，植物光合作用可以减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，故B选；
C．露天焚烧农作物秸秆，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故C不选；
D．增加工厂烟囱高度，不能减少产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故D不选；故选：B。
5. 某微观粒子的结构示意图为 ，该微观粒子是
A. S2-B. SC. O2-D. Ar
【答案】A
【解析】
【详解】该微粒质子数为16，则为S元素，电子数为18比质子数大，是S原子得到2个电子形成的，因此为S2-，故选：A。
6. 某溶液中含有大量H+和SO，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. OH-B. Na+C. Ba2+D. CO
【答案】B
【解析】
【详解】A．H+与OH－反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B．Na+与H+、SO都不反应，可以大量共存，故B正确；
C．Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．H+与CO发生反应，不能大量共存，故D错误。
故选B。
7. 75%的酒精溶液是一种以乙醇（C2H5OH）为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。C2H5OH属于
A. 单质B. 氧化物C. 有机化合物D. 无机物
【答案】C
【解析】
【详解】酒精C2H5OH是含有碳元素的化合物，属于有机物，不属于单质、氧化物和盐。
答案选C。
8. 下列常见物质的俗名与化学式对应不正确的是
A. 纯碱—NaHCO3B. 烧碱—NaOH
C. 生石灰—CaOD. 食盐—NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；
B．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故B正确；
C．生石灰是氧化钙，化学式为CaO，故C正确；
D．食盐是氯化钠，化学式为NaCl，故D正确；
选A。
9. 下列电解质在水分子作用下发生电离，其电离方程式书写不正确的是
A. H2SO4 = 2H++B. KOH = K++OH－
C. NaHCO3 = Na++D. KMnO4 = K++Mn7++4O2－
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2SO4在水溶液中的电离方程式为H2SO4 = 2H++，故A正确；
B．KOH在水溶液中的电离方程式为KOH = K++OH－，故B正确；
C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3 = Na++，故C正确；
D．KMnO4在水溶液中的电离方程式为KMnO4 = K++，故D错误；
选D。
10. 下列各组物质间的反应不属于离子反应的是
A. 锌和稀硫酸反应B. 铁丝在氧气中燃烧
C. 氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应D. 烧碱溶液和硫酸铜溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子反应，属于离子反应，故不选A；
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不离子反应，故选B；
C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，属于离子反应，故不选C；
D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故不选D；
选B。
11. 下列物质能导电又属于电解质的是
A. CuB. 熔融氯化钠C. 浓盐酸D. SO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解，故不选A；
B．熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，属于电解质，故选B；
C．浓盐酸含有自由移动的离子，能导电，浓盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，故不选C；
D．SO2自身不能电离，不导电，属于非电解质，故不选D；
选B。
12. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 大理石与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
B. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
D. 铁与稀硫酸反应制氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
选C。
13. 同素异形体是一些化学元素以两种或多种不同形式存在的特性，元素的原子以不同的方式键合在一起。下列组合中的物质不是互为同素异形体的是
A. 金刚石、石墨、C60B. O2、 O3
C. H、 H+、 H－D. 白磷、红磷
【答案】C
【解析】
【详解】A．金刚石、石墨、C60都是C元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选A；
B．O2、O3都是O元素组成不同单质，属于同素异形体，故不选B；
C．H、 H+、 H－不是单质，不是同素异形体，是氢元素的不同微粒，故选C；
D．白磷、红磷都是P元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选D；
选C。
14. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．K2SO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解，故A错误；
B．有色玻璃中含有硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅、金属氧化物，属于混合物；Na2CO3组成固定，属于纯净物；铁是金属单质；CaCO3在熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；
C．CuSO4·5H2O组成固定，属于纯净物；铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解，故C错误；
D．Fe(OH)3胶体是一种分散系，属于混合物，故D错误；
选B。
15. 下列说法正确的一组是
①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④火碱、碱石灰、浓硫酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融状态下的电解质都能导电
A. ①③⑤⑥B. ②④⑤C. ③⑤⑥D. ②⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①Mn2O7是酸性氧化物，故①错误；
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离为自由移动离子，故②正确；
③胆矾具有固定组成，胆矾为纯净物，故③错误；
④碱石灰、浓硫酸为混合物，既不是电解质又不是非电解，故④错误；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；
⑥熔融状态下的电解质不一定能导电，如熔融的HCl不导电，故⑥错误；
正确的是②⑤，选D。
16. 在水溶液中一定能大量共存的一组是
A. 一定浓度的NaOH溶液中：K+、Na+、、
B. 强酸性无色透明溶液中：K+、Fe3+、Cl－、
C. 一定浓度的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl－
D. 加镁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、Cl－、OH－
【答案】A
【解析】
详解】A．碱性条件下，K+、Na+、、互相不反应，与氢氧根离子也能大量共存，故A正确；
B．铁离子在溶液中显棕黄色，溶液要求无色，故B错误；
C．钡离子和碳酸根离子不能大量共存，故C错误；
D．加镁粉放出H2的溶液显酸性，氢氧根离子不能大量共存，故D错误；
故选A。
17. 氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。下列反应中不属于氧化还原反应的是
A. SO2+2H2S=3S+2H2OB. NH4NO3N2O↑+2H2O
C. HCl+NaOH=NaCl+H2OD. SO2 + H2O2= H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2+2H2S=3S+2H2O反应，S元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；
B．NH4NO3N2O↑+2H2O反应，N元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选C；
D．SO2 + H2O2= H2SO4反应，S、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D；
选C。
18. 下列单、双线桥的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠和氯气反应生成氯化钠，钠元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故B错误；
C．氢氧化铁被次氯酸钠氧化为高铁酸钠，铁元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故C正确；
D．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2、氢元素化合价由+1降低为0，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故D错误；
选C。
19. 下列化学方程式不能够改写成离子方程式“H＋+OH－= H2O”的是
A. HCl +NaOH= NaCl+H2OB. Mg(OH)2+H2SO4= MgSO4+2H2O
C. NaHSO4+NaOH= Na2SO4+H2OD. KOH+HNO3= KNO3+H2O
【答案】B
【解析】
详解】A．HCl和NaOH反应生成NaCl和水，可改成离子方程式H＋+OH－= H2O，A正确；
B．氢氧化镁为沉淀，不能拆成氢氧根离子的形式，B错误；
C．NaHSO4与NaOH反应生成硫酸钠和水，实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，可改成离子方程式H＋+OH－= H2O，C正确；
D．KOH与HNO3反应生成硝酸钾和水，实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，可改成离子方程式H＋+OH－= H2O，D正确；
故答案选B。
20. 已知有如下反应：①②＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C. 氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋
D. 溶液中可发生：＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O
【答案】B
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；所以①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性＞Cl2；②中是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性＞Cl2；③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+。
【详解】A. Cl2在反应②中既由化合价降低得到，又由化合价升高得到，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B. 根据化合价的变化，Cl2在①反应中作还原剂，在③反应中作氧化剂，故B错误；
C. 根据分析可得氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋，故C正确；
D. 根据氧化性>Fe3＋，所以该反应＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O可发生，故D正确；
答案选B。
二、填空题(本大题共3个小题，共40分)
21. 回答下列问题：
（1）在下列物质中，可以导电的是___________(填序号，下同)，是电解质的有___________。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的碳酸氢钠固体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤NaHSO4溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧Ba(OH)2溶液
（2）向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时，发生反应的离子方程式为___________。
（3）向一定量②的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为___________。
（4）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH－、Cl－、、、。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有___________，肯定没有___________。
【答案】（1） ①. ⑤⑥⑦⑧ ②. ①②
（2）Ba2++OH－+H++= BaSO4↓+H2O
（3）Ba2++2OH－+2= BaCO3↓++2H2O
（4） ①. OH－、Na+、Cl－、 ②. Mg2+、Cu2+、
【解析】
【小问1详解】
①干燥的氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②干燥的碳酸氢钠固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；③蔗糖晶体自身不能电离，不导电，属于非电解质；④酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑤NaHSO4溶液中含有自由移动的离子，能导电，NaHSO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解； ⑥氢氧化钠溶液中含有自由移动的离子，能导电，氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解；⑦稀盐酸中含有自由移动的离子，能导电，稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解；⑧Ba(OH)2溶液中含有自由移动的离子，能导电，Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解；可以导电的是⑤⑥⑦⑧，是电解质的有①②。
【小问2详解】
向盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时，Ba(OH)2、NaHSO4的物质的量比为1:1，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，发生反应的离子方程式为Ba2++OH－+H++= BaSO4↓+H2O。
【小问3详解】
向一定量碳酸氢钠溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，发生反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2= BaCO3↓++2H2O；
【小问4详解】
含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+；
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明溶液呈碱性，一定含有OH－，根据离子共存，一定不含Mg2+，根据电荷守恒，一定含有Na+。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成，说明一定含有，一定不含。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl－。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有OH－、Na+、Cl－、，肯定没有Mg2+、Cu2+、。
22. 化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
①Na2O＋H2O = 2NaOH ②C＋2S CS2 ③2H2O2 2H2O＋O2↑
④NH4HCO3NH3↑＋CO2↑+H2O ⑤3NaOH＋FeCl3 = 3NaCl＋Fe(OH)3↓
⑥Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 ⑦Fe＋CuSO4 =Cu＋FeSO4；
（1）既是氧化还原反应又是化合反应的为___________(填序号，下同)。
（2）属于非氧化还原反应的为___________。
（3）不属于四种基本反应类型的为___________。
（4）属于置换反应的为___________。
【答案】（1）② （2）①④⑤
（3）⑥ （4）⑦
【解析】
【分析】①Na2O＋H2O = 2NaOH，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应；
②C＋2S CS2，两种物质生成一种物质，属于化合反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应；
③2H2O2 2H2O＋O2↑，一种物质生成两种物质，属于分解反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应；
④NH4HCO3NH3↑＋CO2↑+H2O，一种物质生成三种物质，属于分解反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应；
⑤3NaOH＋FeCl3 = 3NaCl＋Fe(OH)3↓，量种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应；
⑥Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2，不属于四种基本反应类型，有元素化合价改变，属于氧化还原反应；
⑦Fe＋CuSO4 =Cu＋FeSO4，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应；
【小问1详解】
既是氧化还原反应又是化合反应的为C＋2S CS2，选②；
【小问2详解】
属于非氧化还原反应的为Na2O＋H2O = 2NaOH 、NH4HCO3NH3↑＋CO2↑+H2O、3NaOH＋FeCl3 = 3NaCl＋Fe(OH)3↓，选①④⑤；
【小问3详解】
不属于四种基本反应类型的为Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2，选⑥；
【小问4详解】
属于置换反应的为Fe＋CuSO4 =Cu＋FeSO4，选⑦。
23. MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
（1）“操作a”的名称是___________。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是___________。
（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为___________。
（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为___________。
（5）选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是___________。
【答案】（1）过滤 （2）＋3
（3）MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O
（4）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
（5）防止引入新的杂质
【解析】
【分析】镁矿石主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，加稀硫酸溶解，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁，加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加MgO调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，过滤，滤液为硫酸镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得MgSO4·7H2O。
【小问1详解】
“操作a”是从溶液中分离出固体SiO2，分离方法是过滤；
【小问2详解】
“废渣Y”中含有少量的FeOOH，根据化合价代数和等于0，其中铁元素的化合价是+3；
【小问3详解】
MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸镁、二氧化碳、水，反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O；
【小问4详解】
“溶液A”中加入H2O2溶液把硫酸亚铁氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O。
【小问5详解】选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
有色玻璃
Na2CO3
铁
CaCO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氨水
Fe(OH)3胶体
C60
NaCl
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