四川省遂宁中学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（Word版含答案）

遂宁中学校2022-2023学年高一下学期3月月考

化学试卷

一、选择题（每题3分；共42分）

1．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是

A．航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素

B．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放

C．在葡萄酒中添加SO2可以使其保持较好的品质，SO2是可以适量使用的食品添加剂

D．用侯德榜制碱法制取的Na2CO3可以广泛用于纺织、造纸、玻璃等行业

2．下列有关物质性质、用途的叙述不正确的是

A．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

B．氨气易液化，因此可用作制冷剂

C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

D．氢氟酸与SiO2反应，可以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

3．下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是

A．“84”消毒液         B．SO2         C．二氧化氯消毒片      D．漂白粉

4．下列关于硫酸工业的说法正确的是

A．在纯氧中煅烧黄铁矿 B．在高压条件下制SO3

C．用98%浓硫酸吸收SO3 D．用澄清石灰水吸收尾气

5．制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是

A．SO2是氧化产物 B．品红溶液褪色体现SO2的漂白性

C．新制氯水褪色体现SO2的氧化性 D．用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气

6．下列离子方程式书写正确的是

A．稀硝酸与过量的铁屑反应：

B．Al和氢氧化钠溶液反应：

C．Na2O2和水反应：

D．向Na2CO3溶液中通入CO2气体：

7．下列有关实验的说法正确的是

A．图甲装置可只用浓氨水制备NH3并检验氨水的酸碱性

B．图乙装置可验证SO2的漂白性

C．图丙装置可测量Cu与浓硝酸反应产生的气体体积

D．图丁装置可以完成喷泉实验

8．下列“现象、推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

9．卡塔尔世界杯足球“逐梦之旅”内置的高速“芯片”主要成分之一是硅。已知硅元素和碳元素位于同一主族，下列说法正确的是

A．原子半径大小：Si＞C           B．酸性强弱：H2SiO3 ＞H2CO3

C．非金属性强弱：Si＞C D．稳定性强弱： SiH4 ＞CH4

10．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．Na+、Cl-、CO32-、SO32- B．Ca2+、Ba2+、NO3-、HCO3-

C．K+、CO32-、Cl-、SO42- D．Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-

11．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是

A．红热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色烟雾    B．工业上用Na2O和H2O制备NaOH

C．硫酸工业中常用铁触媒做催化剂          D．工业上用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏

12．下列物质除杂(括号内的物质为杂质)的方法错误的是

A．CO2(CO)：通过灼热氧化铜

B．NO(NO2)：通入足量水中，再通入浓硫酸

C．KCl(K2CO3)：加入足量盐酸后，蒸发、结晶

D．CuSO4溶液[Fe2(SO4)3]：加入足量铜粉，过滤

13．一定质量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，待产生的气体全部释放后，收集到0.23mol由NO2和NO组成的混合气体(不考虑生成N2O4)，向溶液中加入500mL 1.4 mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原酸溶液的物质的量浓度是

A．9 mol/L B．7 mol/L C．9.3 mol/L D．9.15 mol/L

14．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是

A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO

B．Cl2与Fe反应生成FeCl3，则Cl2与Cu反应生成CuCl2

C．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO

D．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则少量CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀

二、填空题（共58分）

15.（14分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：

(1)Si元素位于元素周期表___________________，在SiO2中，硅原子和氧原子以__________

_________________(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。

(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学反应方程式为_______________________________。

(4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如上图所示，X为___________，可以循环使用的物质为____________和___________。

(5)分类归纳是化学学习的一种重要方法。依据物质的性质分析以下物质：  NH4Cl、Fe2O3、CO、SO2、HNO3、Fe(OH)2、Ca(OH)2，上述物质中：

①碱性氧化物有_____________，酸性氧化物有_____________(请写化学式)，

②属于碱且具有还原性的物质是___________，属于酸的物质是_____________(填化学式)，二者发生反应的反应类型为______________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

16．（16分）氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答以下问题：

(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是___________。

A．闪电实现了大气固氮     B．尿素属于铵态氮肥       C．工业合成氨是人工固氮             

(2) 氮气可用作灯泡填充气。解释其原因是________________________________________。在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成两种无害物质。书写该反应的化学方程式_____________________________________________。

(3)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据下图喷泉实验的装置进行喷泉实验。实验室制备氨气的方法是用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2共热，其化学方程式为 _______

_____________________________，常用 ____________(填名称)干燥氨气。

根据实验现象说明氨气具有的性质是_____________________________，

用相应的方程式解释：_________________________________________。

(4) 写出实验室检验NH4+方法：_________________________________。

(5)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

向氧化炉和吸收塔中通入的A是 ______________。工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用 ____________(填化学式)溶液吸收。

17. （15分）某化学小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是______________、______________。

(2)反应后，装置B中产生的现象是______________________，发生反应的离子方程式为___

________________________________________。

(3)装置C中的现象是_________________，表现了SO2的______________；装置D中的现象是____________________，发生反应的化学方程式为_________________________________。

(4)装置F的作用是________________，倒扣漏斗的作用是____________________。

II．他们拟用下列方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。

(5)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提

高实验准确度，原因是__________________________。

(6)实验过程中，若C中溶液蓝色消失后没有及时关闭

活塞A，则测得的SO2含量会___________(填“偏高”、

“偏低”或“无影响”)。

18. （13分）黄铜矿的主要成分为CuFeS2，含有少量SiO2杂质，一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。请回答下列问题:

(1)“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是___________________________________。

(2)请完成“焙烧”时发生反应的化学方程式：

用足量氨水吸收“焙烧”后出来的气体，溶液a的溶质可能为_____________(写化学式)。

(3)“酸浸”时使用的试剂X的溶质为________________(写化学式)，“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、________________，“滤渣”的主要成分为________________(写化学式)。

(4)检验Fe3+是否除尽的操作为____________________________。

(5)为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为___________________________________、洗涤、干燥。

化学试卷参考答案

选择题（每题3分；共42分）

1．A      2．C      3．B      4．C      5．B      6．D       7．D

8．D      9．A     10．C     11．D     12．D     13．C      14．B

15. (共14分)

第三周期第ⅣA族(1分)   极性共价键(1分)     SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2分)     CO(1分)      H2(1分)     HCl(1分)

Fe2O3 (1分)      SO2(1分)    Fe(OH) 2(1分)   HNO3(1分)  氧化还原反应(1分)

16. (共16分)

B(1分)      氮气化学性质稳定，排出灯内氧气，防止灯丝被氧气氧化(2分)

8NH3＋6NO2              7N2＋12H2O(2分)   2NH4Cl＋Ca(OH)2         CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分)    

碱石灰(1分)   极易溶于水、溶液呈碱性(2分)                           (2分)       

取少量待测物，加入氢氧化钠溶液并加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+  (2分)          O2(1分)     NaOH(1分)

17. (共15分)

分液漏斗(1分)   圆底烧瓶(1分)      溶液的黄绿色褪去(溶液褪色) (1分)    

SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-(2分)    溶液的紫色褪去(溶液褪色) (1分)  还原性(1分)  

生成黄色沉淀 (1分)    2H2S+SO2=3S↓+2H2O(2分)     吸收多余的SO2(1分)   

防止倒吸(1分)      增大气体与碘水的接触面积，使二氧化硫和碘水充分反应(2分)

偏低(1分)  

18. (共13分)

增大接触面积，提高焙烧效率(1分)                                      (2分)

(NH4)2SO3、(NH4)2SO4  (2分)         H2SO4 (1分)        漏斗、玻璃棒(2分)     

SiO2(1分)         取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则除尽，反之则没有除尽(2分)          蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)