重庆市长寿区2021-2022学年高一下学期期末学业质量监测化学（B卷）试题Word版含解析

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 重庆市长寿区2021-2022年高一下学期期末学业质量监测
化学试题(B卷)
注意事项：
1.考试时间： 60分钟，满分： 100分。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0. 5MM签字笔书写。
4.答题前，务必将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 Cu-64
第I卷
一、单项选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列变化中，属于物理变化的是
A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 石油的裂化 D. 煤的气化
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤的干馏生成煤焦油等，有新物质生成，为化学变化，故A错误；
B．石油的分馏与沸点有关，无新物质生成，为物理变化，故B正确；
C．石蜡油的裂化，饱和烃转化为不饱和烃，如烯烃生成，为化学变化，故C错误；
D．煤的气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有 CO、H2、CH4 等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，为化学变化，故D错误；
故选B。
2. 下列关于硫及SO2的叙述中正确的是
A. 硫只有氧化性
B. SO2既有氧化性又有还原性
C. 硫是一种黄色晶体，难溶于水，易溶于酒精
D. SO2是无色、无味、无毒的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫中硫的化合价为0价，既可以升高也可以降低，单质硫既有氧化性又有还原性，故A错误；
B．二氧化硫中硫的化合价为+4价，既可以升高也可以降低，SO2既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．硫单质是淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C错误；
D．SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，故D错误；
故选B。
3. 下列关于N2的叙述中正确的是
A. N2是一种无色、无味且易溶于水的气体
B. 在雷雨天，空气中的N2和O2可直接反应生成NO2
C. 在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，N2作还原剂
D. 一定条件下，N2与H2合成NH3属于氮的固定
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2是一种无色、无味且难溶于水的气体，故A错误；
B．放电条件下氮气和氧气发生氧化还原反应生成NO，反应方程式为N2+O22NO，故B错误；
C．在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，氮元素的化合价降低，N2做氧化剂，故C错误；
D．N2与H2合成NH3，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故D正确；
故选D。
4. 只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是
A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. KOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4 溶液反应有白色沉淀生成，与KCl溶液无现象，能区别开，故A符合题意；
B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意；
C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意；
D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4 溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5. 下列关于硅及二氧化硅的叙述中错误的是
A. 硅在自然界中主要以化合物形式存在
B. 高纯度硅可用于制造计算机芯片
C. 生产玻璃、水泥及陶瓷的含硅物质均为二氧化硅
D. 二氧化硅是制造光导纤维的主要原料
【答案】C
【解析】
【详解】A．硅是亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，A正确；
B．高纯度的硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，B正确；
C．玻璃、水泥及陶瓷都属于硅酸盐产品，生产玻璃、水泥及陶瓷的含硅物质均为硅酸盐，C错误；
D．二氧化硅具有导光性，是制造光导纤维的主要原料，D正确；
故选C。
6. 既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的气体是
A. Cl2 B. SO2 C. N2 D. NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2为酸性气体，能与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A不符合题意；
B．SO2为酸性气体，能与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B不符合题意；
C．N2为中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，C符合题意；
D．NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D不符合题意；
故选C。
7. 下列说法正确的是
A. 电解熔融的氯化镁可制得金属镁
B. 由石油分馏制得的汽油属于纯净物
C. 三聚氰胺可加入到牛奶中，以增加含氮量
D. 废旧塑料可通过深挖填埋进行处理
【答案】A
【解析】
【详解】A．制取金属镁时，由于镁是活泼金属，故电解熔融的氯化镁可制得金属镁，故A正确；
B．由石油分馏制得的汽油属于混合物，故B错误；
C．三聚氰胺对身体有害，不可加入到牛奶中，故C错误；
D．废旧塑料不可降解，会造成白色污染，不可通过深挖填埋进行处理，故D错误；
故选A。
8. 下列气体的主要成分不是甲烷的是
A. 天然气 B. 水煤气 C. 沼气 D. 煤层气
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，故A不选；
B．水煤气是由煤炭和水蒸气在高温条件下反应生成的，是CO和氢气的混合物，不含甲烷，故B选；
C．沼气的主要成分是甲烷，故C不选；
D．煤层气的主要成分是甲烷，故D不选；
故选B。
9. 下列关于如图所示的装置中，正确的是

A. 锌是负极，其质量逐渐减小
B. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
C. 电子从铜片经导线流向锌片
D. 溶液中H+移向锌极
【答案】A
【解析】
【分析】在该装置中，锌的金属活动性大于铜，且只有锌能与稀硫酸反应，所以锌作负极，铜作正极。
【详解】A．由分析可知，锌是负极，失电子生成Zn2+进入溶液，其质量逐渐减小，A正确；
B．在该原电池中，氢离子在铜表面得电子，被还原，B不正确；
C．在原电池中，电子从负极沿导线流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，C不正确；
D．在原电池中，阳离子向正极移动，则溶液中H+移向铜极，D不正确；
故选A。
10. 酸雨是指pH小于5.6的雨水，下列有关说法错误的是
A. 空气中的SO2溶于水，最终会形成酸雨
B. 汽车排放的尾气及硝酸厂产生的废气中都含有氮氧化物，最终会形成硝酸型酸雨
C. 为了减少酸雨的形成，可在燃煤中加入生石灰脱硫
D. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
【答案】D
【解析】
【详解】A．空气中SO2溶于水后，生成H2SO3，H2SO3可进一步被氧化为H2SO4，从而使雨水的pH减小，最终形成酸雨，A正确；
B．汽车及硝酸厂产生的废气中都含有氮氧化物，氮氧化物与雨水接触后会转化为硝酸，从而形成硝酸型酸雨，B正确；
C．煤炭中含有硫，燃烧时会产生二氧化硫，为了减少酸雨的形成，可在燃煤中加入生石灰脱硫，C正确；
D．工业废水任意排放会造成水体、土壤等的污染，但产生的二氧化硫、氮氧化物较少，不是造成酸雨的主要原因，D错误；
故选D。
11. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A. Cu与稀硝酸反应制取NO时，将反应的铜丝适当加热
B. 用10%H2O2溶液制取O2时，添加少量MnO2
C. Fe与稀硫酸反应制H2时，用铁粉代替铁钉
D. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，加入蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A．升高温度能增大化学反应速率，故A正确；
B．添加少量MnO2，MnO2能够作催化剂，催化剂能够加快反应速率，故B正确；
C．用铁粉代替铁钉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故C正确；
D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，加入蒸馏水，相当于稀释溶液，反应速率降低，故D错误；
故选D。
12. 下列关于化学平衡的叙述中错误的是
A. 化学平衡针对的是可逆反应
B. 给定条件下的化学平衡指可逆反应达到了最大限度
C. 达到平衡时，正反应速率降低为零，逆反应速率达到最大值
D. 达到平衡时，各物质的浓度不再变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学平衡研究的是可逆反应在一定条件下进行的最大程度，A正确；
B．给定条件下的化学平衡，是指可逆反应在该条件下反应物的转化率所能达到的最大限度，B正确；
C．达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但都大于零，C错误；
D．达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，D正确；
故选C。
13. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+ O2 2SO3， 下列情况不能说明该反应一定达到化学状态的是
A. SO2的质量不再变化
B. SO3的物质的量分数不再变化
C. 正反应和逆反应的速率相等
D. SO2、O2、 SO3 的速率之比为2：1：3
【答案】D
【解析】
【分析】2SO2+O22SO3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
【详解】A．反应达平衡前，SO2的质量在变化，当SO2的质量不变时，能说明反应达平衡，故A不选；
B．当反应未达平衡时，SO3的物质的量分数会变化，故当SO3的物质的量分数不再变化时，能说明反应达平衡，故B不选；
C．正反应和逆反应的速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，此时反应达平衡，故C不选；
D．反应速率之比恒等于计量数之比，与反应是否达平衡无关，故当SO2、O2、SO3的速率之比为2：1：3时，不能说明反应达到平衡，故D选；
故选D。
14. 一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。下列有关叙述错误的是
A. 金刚石比石墨稳定
B. 石墨转化为金刚石是吸热反应
C. 0.5molC (金刚石)比0. 5molC(石墨)的总能量高
D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量不同
【答案】A
【解析】
【分析】一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量，则表明金刚石的能量比石墨高。
【详解】A．由分析可知，金刚石的能量比石墨高，则金刚石比石墨的稳定性差，A错误；
B．金刚石的能量比石墨高，则金刚石转化为石墨是放热反应，从而得出石墨转化为金刚石是吸热反应，B正确；
C．金刚石的能量比石墨高，则0.5molC (金刚石)比0. 5molC(石墨)的总能量高，C正确；
D．金刚石的能量比石墨高，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量不同，前者释放的能量更高，D正确；
故选A。
15. 下列关于烷烃的叙述中不正确的是
A. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连
B. 甲烷中既有极性键又有非极性键
C. 甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体
D. 乙烷与丙烷互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．烷烃又叫饱和烃，烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连，故A正确；
B．CH4分子中共价键为碳氢极性键，不存在非极性键，故B错误；
C．甲烷CH4、乙烷C2H6、丙烷C3H8的分子结构不存在同分异构体，分子的结构都只有一种，故C正确；
D．乙烷与丙烷，结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，互称为同系物，故D正确；
故选B。
16. 在一定条件下，下列物质能与甲烷发生取代反应的是
A. 浓硫酸 B. 氧气
C 氯气 D. 酸性高锰酸钾溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷与浓硫酸不反应，故A不符合题意；
B．甲烷和氧气在点燃条件下发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故C符合题意；
D．甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
17. 下列关于乙烯及其性质的叙述中正确的是
A. 乙烯的结构简式为C2H4
B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，发生了还原反应
C. 一定条件下，乙烯能与H2、Cl2及H2O发生加成反应
D. 由乙烯制得的聚乙烯分子中含有碳碳双键
【答案】C
【解析】
【详解】A．有机物结构简式中官能团不能省略，则乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A错误；
B．高锰酸钾具有氧化性，可以氧化乙烯，乙烯表现出还原性，故B错误；
C．乙烯含有碳碳双键可以发生加成反应，乙烯能与H2、Cl2及H2O发生加成反应，故C正确；
D．聚乙烯分子中含有碳碳单键，没有碳碳双键，故D错误；
故选C。
18. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A. 碳酸氢钠溶液 B. 水
C. 紫色石蕊溶液 D. 铁钉
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸呈酸性，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙醇和碳酸氢钠不反应，现象不同，可以鉴别，故A不选；
B．乙醇和乙酸都不和水反应，且都与水互溶，现象相同，无法鉴别，故B选；
C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色，乙醇不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以鉴别，故C不选；
D．乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气，现象不同，可以鉴别，故D不选；
故选B。
19. 下列关于基本营养物质的叙述中不正确的是
A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，属于单糖
B. 蔗糖的分子式C12H22O11一分子蔗糖水解可得两分子葡萄糖
C. 将蚕丝灼烧，会闻到烧焦羽毛气味
D. 油脂可用于生产肥皂和甘油
【答案】B
【解析】
【详解】A．葡萄糖和果糖的分子式都为C6H12O6，但二者的结构不同，二者互为同分异构体，且都不能发生水解，属于单糖，A正确；
B．蔗糖分子式为C12H22O11，一分子蔗糖水解可得一分子葡萄糖和一分子果糖，B不正确；
C．蚕丝的主要成分为蛋白质，将蚕丝灼烧，会闻到烧焦羽毛气味，C正确；
D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解，可用于生产肥皂和甘油，D正确；
故选B。
20. 下列说法正确的是


A. 碱性锌锰干电池中，锌为正极
B 铅酸蓄电池充电时未发生氧化还原反应
C. 图1所示装置能形成原电池
D. 图2所示反应为放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱性锌锰干电池中，锌为干电池的负极，故A错误；
B．铅酸蓄电池充电时的能量转化形式为电能转化为化学能，元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．由图可知，图1所示装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C错误；
D．由图可知，图2所示反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故D正确；
故选D。
第Ⅱ卷
二、非选择题(本大题共4小题，共40分)
21. 木炭在加热条件下可被浓硫酸氧化，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验发生装置并检验生成物。请据此回答有关问题。


（1）直形玻璃管A中出现的现象是_______ ， 证明有_______生成；
（2）B中的实验现象是_______证明有_______生成；
（3）为证明产物中有CO2，装置C和D中应具有的现象是_______。
（4）写出烧瓶中发生反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. 白色晶体变为蓝色 ②. 水(或H2O)
（2） ①. 红色溶液褪为无色 ②. SO2
（3）C中紫色溶液不褪色或者颜色变浅，D中出现白色浑浊
（4）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】
【分析】浓硫酸和碳在加热条件下反应生成CO2、SO2、H2O，先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成；二氧化硫气体，用品红试液褪色证明；利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在，据此解答。
【小问1详解】
A装置中无水硫酸铜由白色变为蓝色，证明碳与浓硫酸混合加热反应产生H2O，故答案为：白色固体变为蓝色；H2O；
【小问2详解】
B装置品红溶液褪色（或溶液颜色变浅），可证明产物中有SO2生成，故答案为：品红溶液褪色（或溶液颜色变浅）；SO2；
【小问3详解】
CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但SO2可以，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程也是吸收SO2的过程，故酸性高锰酸钾溶液既能检验SO2又能除去CO2中的SO2，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明产物中有SO2，而溶液未完全褪色时，说明SO2已经被除尽，D中澄清石灰水变浑浊，故答案为：C中紫色溶液不褪色或者颜色变浅，D中出现白色浑浊；
【小问4详解】
碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
22. 在如图所示的物质转化关系中，常温下，A、B、C、D均为气体，相同条件下A对H2的相对密度为8.5，气体B能使带火星的木条复燃，D呈红棕色且相对分子质量比C大16，常温下F为液体，E是一种含氧强酸，G是一种紫红色的金属单质(有关反应条件及部分生成物未列出)。回答下列有关问题：

（1）A的分子式为_______，F的电子式为 _______；
（2）写出反应①的离子方程式：_______；
（3）写出反应②的化学方程式：_______；若反应中消耗了9.6克G，则产生的气体C在标准状况下的体积为_______升。
【答案】（1） ①. NH3 ②.
（2）3NO2+H2O = 2H+ +2+NO
（3） ①. 3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②. 2.24
【解析】
【分析】常温下，A、B、C、D均为气体，相同条件下A对H2的相对密度为8.5，则A为NH3；气体B能使带火星的木条复燃，则B为O2；D呈红棕色且相对分子质量比C大16，则D为NO2；常温下F为液体，则F为H2O；E是一种含氧强酸，则E为HNO3；G是一种紫红色的金属单质，则G为Cu。从而得出A、B、C、D、E、F、G分别为NH3、O2、NO、NO2、HNO3、H2O、Cu。
【小问1详解】
由分析可知，A为氨气，分子式为NH3，F为水，电子式为。 答案为：NH3；；
【小问2详解】
反应①为NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为3NO2+H2O = 2H+ +2+NO。 答案为：3NO2+H2O = 2H+ +2+NO；
【小问3详解】
反应②为铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；9.6gCu的物质的量为=0.15mol，则产生的NO气体物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24升。 答案为：3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；2.24。
【点睛】在NO2与水的反应中，NO2发生歧化反应。
23. Ⅰ.一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。
一定条件下， 向0.5 L恒容密闭容器中充入1.5molCH4和2 mol H2O(g) 发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。则回答下列问题：

（1）前2分钟内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1；
（2）平衡时CH4的转化率为_______。
Ⅱ.银锌纽扣电池(见如图)在现代生活中有广泛应用，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag， 其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-。

（3）银锌纽扣电池中Zn作_______极，其电极反应式为_______；
（4）放电过程中，溶液中的OH- 移向_______极(在a、b中选填)。
a. Zn b. Ag2O
【答案】（1）1.2 （2）80%
（3） ①. 负极 ②. Zn-2e -+2OH- =ZnO+H2O
（4）a
【解析】
【小问1详解】
前2分钟内的平均反应速率，故答案：1.2 ；
【小问2详解】
有题意，知
，平衡时CH4的转化率为，故答案：80% ；
【小问3详解】
该装置构成原电池，根据电极反应式知，锌作负极，氧化银作正极，负极上氢氧根离子参与反应，电子从负极沿导线流向正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。故锌电极的反应是为，故答案：负极；；
【小问4详解】
原电池中，阴离子向负极方向移动，即锌极，故答案：a 。
24. 现有A、B、C、D、E、F共六种有机物，其相互转化关系如下图所示，其中A为气态烃，相同条件下，其对氢气的相对密度为14，体积分数为75%的D的水溶液是常用的医用消毒剂，F的分子式为C4H8O2，回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______，D的官能团名称是_______；
（2）写出A→C的化学方程式_______；
（3）已知B是一种高分子化合物，可制作食品袋和保鲜膜等，则A→B的化学反应类型为_______；
（4）写出D和E作用生成F的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. CH2＝CH2 ②. 羟基
（2）CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）加聚反应 （4）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
【解析】
【分析】A为气态烃，相同条件下，其对氢气的相对密度为14，则A的相对分子质量=14×2=28，为CH2=CH2；体积分数为75%的D的水溶液是常用的医用消毒剂，A和H2O发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，D发生两步氧化反应生成E，D、E反应生成F，F的分子式为C4H8O2，则E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A和溴水发生加成反应生成C为BrCH2CH2Br，A发生加聚反应生成高分子化合物B为，据此解答。
【小问1详解】
A的结构简式为CH2=CH2，D为CH3CH2OH，D的官能团名称是羟基；
【小问2详解】
A和溴水发生加成反应生成C，则A→C的化学方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
【小问3详解】
已知B是一种高分子化合物，可制作食品袋和保鲜膜等，B为，A发生加聚反应生成B，则A→B的化学反应类型为加聚反应；
【小问4详解】
D为乙醇、E为乙酸，F为乙酸乙酯，D和E发生酯化反应生成F，D和E作用生成F的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。