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2021-2022学年重庆市缙云教育联盟高一11月质量检测化学试题 Word版含解析
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这是一份2021-2022学年重庆市缙云教育联盟高一11月质量检测化学试题 Word版含解析，共25页。试卷主要包含了【答案】等内容，欢迎下载使用。
重庆缙云教育联盟2021-2022学年（上）11月月度考试
高一化学
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是。
A. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B. “地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用
C. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
D. 推广电动汽车和开展植树造林有利于碳达峰和碳中和
2. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类或说法正确的是
A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐
B. 淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、冰水混合物都是混合物
C. 、、，均为酸性氧化物，、、均为碱性氧化物
D. 、、均为含氧酸，、硼酸、次磷酸均为一元酸
3. 下列有机物属于电解质的是
A. 苯 B. 酒精 C. 己烷 D. 甲酸
4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A. 铍的氧化物的水化物具有两性
B. 砹为有色固体，感光性很强，不溶于水
C. 硫酸锶是难溶于水的白色固体
D. 硒化氢是无色、有毒，比稳定的气体
5. 下列关于离子键的说法中，正确的是
A. 阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B. 非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C. Ⅰ族元素与Ⅶ族元素之间形成的化合物一定含离子键
D. 某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
6. 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，氯化次氯酸钙是一种常见的混盐。下列说法不正确的是
A. 有较强的氧化性
B. 该混盐可能具有漂白性
C. 由氯气和石灰乳为原料，每生成 ，转移的电子为
D. 的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生
7. 下列反应属于置换反应的是
A.
B.
C.
D.
8. 下列操作或操作中使用的试剂正确的是
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 称量固体时，将固体放在垫有滤纸的托盘上
C. 用丁达尔效应可以区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
D. 分液时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，上层液体再从下口流出
9. 下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是
A. 火灾现场存放有大量金属钠时，需要用干燥的沙土来灭火
B. 金属钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C. 过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比为：
D. 相同条件下，纯碱在水中的溶解度大于小苏打
10. 学生甲在做以下实验时，在确认刻度线处读数时由于俯视刻度线，造成实验误差其它操作无误，学生乙对其实验结果进行分析评价，以下所得结论正确的是
选项
实验
结论
配制溶液定容时确认液面是否达到刻度线
所配溶液的物质的量浓度
偏小
常温下用量筒量取的溶液
所量取的溶液中的物质的量大于
用碱式滴定管量取的氢氧化钠待测液，放液后读取氢氧化钠待测液的体积
所量取的氢氧化钠待测液体积偏小
滴定未知浓度的氢氧化钠待测液，滴定终点时读取酸式滴定管内标准盐酸的体积
氢氧化钠待测液浓度偏小
A. B. C. D.
11. 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是
A. 常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈
B. 用一定量的铁粉与大量的 溶液反应得到标准状况下气体 ，则参加反应的硝酸的物质的量为
C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
D. 当硝酸浓度为 时还原产物是、、，且其物质的量之比约为：：
12. 是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是
A. 从“绿色化学”的角度分析，用途径制备最合适
B. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：
C. 硫酸铜在分解的方程式为：
D. 化合物可以是乙醇
13. 溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式不正确的是
A. 溶液在空气中易被氧化：
B. 溶液用作去氯剂：
C. 溶液：
D. 过量与溶液反应：
14. 某兴趣小组查间资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收；的盐酸溶液能定量吸收，且易被氧化。拟采用上述两种溶液和溶液逐一分别吸收混合气体由大量和少量、、组成的相应组分并分离出下列说法不正确的是
A. 采用上述种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是、和
B. 的吸收必须在吸收后进行，因为的盐酸溶液会被氧化
C. 在种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有和水蒸气
D. 若其他两种吸收剂保持不变，的吸收剂可以用灼热的铜网替代
15. 关于氯气的下列说法中不正确的是
A. 氯气是黄绿色的有毒气体 B. 氯气具有强烈的刺激性
C. 相同条件下氯气的密度比空气大 D. 氯气溶于水是物理变化过程
16. 在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A. 能使甲基橙变红的溶液：、、、
B. 常温下，的溶液中：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 加入能放出的溶液：、、、
17. 下列实验时的操作会导致实验结果偏大的是
A. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容摇匀后发现凹形液面最低处低于刻度线，再加水定容
B. 用李比希燃烧法测定某有机化合物中碳、氢元素质量分数时，反应结束后未向装置中再通一段时间的氮气就测量吸收装置的质量增量
C. 在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，当酸中产生气泡的速率突然减慢时，立刻将未反应的铁皮取出置于石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量
D. 在“食醋总酸含量的测定”实验中，蒸馏水洗涤实验仪器后，用标准液润洗碱式滴定管，用待测食醋溶液润洗锥形瓶
18. 下列说法正确的是
A. 可使用容量瓶分两次完成某浓度的溶液的配制
B. 溶于水，可配得溶液
C. 溶液和溶液物质的量浓度相等
D. 硫酸溶液中含有的氢原子数约为
19. 下列关于化学键的说法正确的是
A. 阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键
B. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C. 根据电离方程式，可判断分子里存在离子键
D. 离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成
20. 某无色溶液由、、、、、、、、、离子中的若干种组成。向中加入铝粉后有气体、含铝元素的离子等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是
A. 一定是 B. 一定是
C. 中最多含有种离子 D. 溶液中不可能含
21. 下列说法正确的是
A. 、、是氢元素的同素异形体
B. 、、摩尔质量之比为：：
C. 由、、与、、能形成种水分子
D. D、发生核聚变成为其他元素，属于化学变化
22. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A. 与含的浓硫酸充分反应，生成的的分子个数为
B. 常温下，的溶液中含有的数目为
C. 叠氮化铵可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下气体转移电子数为
D. 蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为
23. 下表是周期表中种元素的相关信息，其中、、位于同一周期。下列说法正确的是
元素
信息
元素
信息
位于周期表的第周期第Ⅲ族
焰色反应为紫色
最高正化合价为价
原子结构示意图为
本周期中原子半径最大
A. 在地壳中含量最高
B. 元素的金属性：
C. 气态氢化物的稳定性：
D. 的最高价氧化物对应的水化物既能与反应，又能与反应
24. 将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
25. 用水热法制备纳米颗粒的总反应如下：。下列说法正确的是
A. 在反应中氧化了
B. 还原剂是，氧化剂是和
C. 每生成 ，转移电子
D. 当转移电子时，消耗
26. 常温下，氧化二氯是棕黄色刺激性气体，是一种高效的氧化剂，沸点，易溶于，遇水易生成不稳定的。实验室制备的反应原理为：。现用如图装置制备少量加热和夹持装置略去。
已知：是难溶于的固体。回答下列问题：
各装置的连接顺序为__________________填字母，装置可以重复使用。
为氯气发生装置，中发生反应的离子方程式为 ______锰被还原为。
装置的作用是 ______，若没有装置，中除发生主反应外，还可能发生反应的化学方程式是 ______。
装置中的操作：把加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到，停止供氯。加入固体，加热三颈瓶至，搅拌，氯气儿乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物。若实验前后中液体体积不变，测得滤液中的浓度为，则的产率______。保留两位有效数字。
实验完成后，取中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。
序号
溶液
溶液
溶液
品红溶液
现象
滴
较快褪色
滴
不褪色
滴
较慢褪色
______。
由上述实验Ⅰ、Ⅲ得出的结论是 ______。
27. 厨房中的调味品，盐主要成分氯化钠、碱面主要成分碳酸钠、白醋主要成分乙酸。主要成分中属于盐类的是______填序号，下同；相互间能发生反应的是______。
食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是______。
俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因______。
铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式______，若生成气体标准状况，则消耗铝的质量为______。
28. 如表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
族
周期
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
写出的元素符号 ______，的简单氢化物化学式 ______。
在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：______。
在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ______。填相应化学式
这些元素中除外，原子半径最小的是 ______。填元素符号
的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是，、分别表示氧和的元素符号，即代表该化学式，该反应的离子方程式为 ______。方程式中用具体元素符号表示
29. 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、、中的若干种离子，该小组同学取水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
水样中一定含有的阴离子是 ______，其物质的量浓度之比为 ______。
写出段曲线所表示反应的离子方程式：______。
由点到点变化过程中消耗硝酸的体积为 ______。
试根据实验结果推测若存在，的物质的量浓度的范围是 ______若不存在，则不必回答。
设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：______。写出实验步骤、现象和结论
30. 写出“海洋元素”的元素符号______，写出钡餐的化学式：______。
镁失火时不能用二氧化碳灭火，用化学方程式表示其原因 ______。
新修本草有云：“青矾本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃烧之赤色。”根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式______。
双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
____________________________________。
31. 在和的混合溶液中，逐滴加入溶液直至过量．经测定，加入的的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示．
段发生反应的离子方程式：______．
原溶液中、的物质的量之比为______．
图中点表示加入______ ．
图中线段：______．
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：气溶胶、液溶胶和固溶胶都属于胶体，新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故A正确；
B.“地沟油”主要成分是油脂，碱性条件下可发生水解反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用，故B正确；
C.化学烟雾、臭氧空洞的形成都与氮氧化物有关，温室效应的形成主要与二氧化碳有关，故C错误；
D.推广电动汽车，可以减少化石燃料的使用，有利于“碳达峰、碳中和”，植树造林过程中吸收二氧化碳，对“碳中和”目标的实现有积极作用，则推广电动汽车和开展植树造林有利于碳达峰和碳中和，故D正确；
故选：。
A.气溶胶、液溶胶和固溶胶都属于胶体；
B.碱性条件下，油脂发生水解反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠可制造肥皂；
C.温室效应的形成主要与二氧化碳有关；
D.“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值不再增长，并逐渐下降；“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过产业调整、节能减排、植树造林等形式，以抵消自身产生的排放量，达到相对“零排放”。
本题考查物质组成、性质及用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：从组成的阳离子来看，其属于钠盐，而从组成的阴离子来看，其又属于碳酸盐，可以看到，从不同的角度分类，属于不同的类别，出现了交叉现象，因此分类方法属于交叉分类法，故A错误；
B.油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，冰水混合物是纯净物，故B错误；
C.与盐酸反应生成氯化钙、氧气，不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故C错误；
D.、、均含有，都是含氧酸，、硼酸、次磷酸个分子电离出个氢离子，均为一元酸，故D正确；
故选：。
A.树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，各层之间是包含和被包含的关系；
B.相对分子质量大于为高分子化合物，含有两种或者两种以上物质的为混合物；
C.碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；
D.化学式中含有氧原子的酸为含氧酸，个酸分子只能电离产生个氢离子的酸为一元酸。
本题考查了物质的分类，熟悉物质分类依据，明确高分子化合物、纯净物、混合物、含氧酸、一元酸的概念是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：苯在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解质，故A不选；
B.酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解质，故B不选；
C.己烷在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解质，故C不选；
D.甲酸在水溶液中能导电的化合物，为电解质，故D选；
故选：。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化物等。
本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质概念是解题关键，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了周期表的结构、元素的性质，题目难度不大，注意把握周期表的结构以及元素性质与元素在周期表中位置的关系，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
【解答】
A.元素周期表中和处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，具有两性，所以铍的氧化物的水化物具有两性，故A正确；
B.砹与碘是同主族元素，性质相似，碘是有色固体，则砹为有色固体，感光性很强，不溶于水，故B正确；
C.锶与钡是同主族元素，是难溶于水的白色固体，所以也是难溶于水的白色固体，故C正确；
D.同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢不如稳定，故D错误。
故选D。
5.【答案】
【解析】解：阴阳离子之间的相互作用即离子键，相互作用包含相互吸引和相互排斥，故A错误；
B.非金属元素所生成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故B错误；
C.族元素和Ⅶ族元素之间形成的化合物可能含有共价键，如，故C错误；
D.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，则该化合物是由阴阳离子构成的，所以一定含有离子键，故D正确；
故选：。
A.阴阳离子之间的相互作用即离子键；
B.非金属元素所生成的化合物中可能含有离子键；
C.族元素和Ⅶ族元素之间形成的化合物可能含有共价键；
D.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确基本概念内涵、物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意规律中的反常现象，、为解答易错点。
6.【答案】
【解析】解：混盐中相当于含有和两种盐，其中中价元素具有强的氧化性，所以混盐也具有较强的氧化性，故A正确；
B.因为次氯酸根离子水解生成具有漂白性的次氯酸，所以该混盐可能具有漂白性，故B正确；
C.盐看成和，其中的化合价分别是和价，以氯气和石灰乳为原料，每生成，转移的电子为，故C错误；
D.混盐在酸性条件下发生：，的溶液中加入足量浓硫酸，酸性条件下生成黄绿色的氯气，故D正确；
故选：。
混盐中相当于含有和两种盐，在酸性条件下发生：，次氯酸钙具有强的氧化性和漂白性，所以混盐也具有较强的氧化性和漂白性，以此解答该题即可。
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握混盐的成分为解答该题的关键，学习中注意把握相关物质的性质，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键。
7.【答案】
【解析】解：的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，碳酸不稳定，分解生成和，属于复分解反应，故A错误；
B.的反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
C.的反应是一种单质和一种化合物反应生成两种化合物的反应，不属于置换反应，故C错误；
D.的反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换反应，故D错误；
故选：。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
本题考查化学反应基本类型，为高频考点，熟练置换反应的概念是解题的基础，考查了学生的分析和解答能力，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；
B.固体具有强腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯中称量，故B错误；
C.丁达尔现象为胶体特有的性质，丁达尔效应可以区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，故C正确；
D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故D错误；
故选：。
A.酒精与水互溶；
B.应放在小烧杯中称量；
C.丁达尔现象为胶体特有的性质；
D.分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学实验基本操作等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应，不能用水或二氧化碳灭火，必须用干燥沙土灭火，故A正确；
B.过氧化钠与水和二氧化碳反应都产生氧气，常用作供氧剂，钠不具有此性质和用途，故B错误；
C.过氧化钠中阴离子为过氧根离子，个过氧化钠含有个钠离子和个过氧根离子，阴、阳离子的个数比为：，故C正确；
D.常温下相同的溶剂时，比易溶，则相同条件下，纯碱在水中的溶解度大于小苏打，故D正确；
故选：。
A.钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应；
B.过氧化钠与水和二氧化碳反应都产生氧气；
C.过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
D.常温下相同的溶剂时，比易溶。
本题考查了化学试剂的保存，物质鉴别及用途，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：配制溶液时俯视定容，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故A错误；
B.常温下用量筒量取的溶液，若俯视刻度线，导致量取的溶液体积小于，所量取的溶液中的物质的量小于，故B错误；
C.用碱式滴定管量取的氢氧化钠待测液，放液后俯视读取氢氧化钠待测液的体积，读数偏小，所量取的氢氧化钠待测液体积偏大，故C错误；
D.滴定未知浓度的氢氧化钠待测液，滴定终点时俯视读取酸式滴定管内标准盐酸的体积，导致读数偏小，消耗标准液的体积偏小，计算出的氢氧化钠待测液浓度偏小，故D正确；
故选：。
A.俯视定容，加入蒸馏水的体积偏小；
B.量筒的小刻度在下方，用量筒量取溶液体积时俯视，量取溶液体积偏小；
C.滴定管刻度在上方，俯视滴定管刻度线读数，导致读数偏小；
D.滴定终点时俯视读数，导致读数偏小，消耗标准液的体积偏小。
本题考查中和滴定、溶液配制等知识，为高频考点，把握常见仪器的构造为解答关键，注意掌握中和滴定、溶液配制的方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：常温时，铁与浓硝酸发生钝化，所以常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片铁片，故A正确；
B.用一定量的铁粉与大量的溶液反应得到标态下气体为，物质的量为，铁变化为硝酸铁，，，反映生成的铁离子为，显酸性的硝酸为，氧化剂的硝酸为，所以参加反应的硝酸为，故B错误；
C.硝酸的浓度极低时，反应无气体产生，可知硝酸浓度越高，产物中氮元素价态越高，故C正确；
D.图象分析可知当硝酸浓度为时还原产物是、、，物质的量之比为其体积比含量之比：：；：，故D正确；
故选：。
从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸浓度为中，主要产物，随着硝酸浓度逐渐降低，产物逐渐减少而的相对含量逐渐增多，当浓度为时，主要产物是，其次是及少量的，当的浓度降到时，离子成为主要产物．可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物，硝酸的密度越大、浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。
A.常温时，铁与浓硝酸发生钝化；
B.用一定量的铁粉与大量的溶液反应得到标态下气体为，物质的量为，铁变化为硝酸铁，结合电子守恒计算反应硝酸；
C.硝酸浓度越高，产物中氮元素价态越高；
D.图象分析可知当硝酸浓度为时还原产物是、、，物质的量之比为其体积比含量之比。
本题考查硝酸的性质，题目难度中等，本题解答的关键是能正确分析图象，通过图象判断不同浓度的硝酸与铁反应的产物，注意项，过量的硝酸与铁反应生成，为易错点。
12.【答案】
【解析】解：和浓硫酸加热反应生成，与混合酸反应生成，即途径产生了有毒气体，途径只生成水，无污染，所以途径制备最合适，故A正确；
B.三种途径的反应为：，，，若生成，途径分别消耗硫酸的物质的量为、、，即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：，故B错误；
C.根据氧化还原反应可知，硫酸铜在分解的方程式可能为，故C错误；
D.含醛基的物质能与悬浊液反应生成，则可能是乙醛、葡萄糖等，但不能为乙醇，故D错误；
故选：。
可以通过两种方法来制取，，，，受热分解得到混合气体和，化合价降低，中只有元素的化合价能升高，所以混合气体中一定含有，与过量溶液反应会生成悬浊液，可以与含醛基的物质反应生成，据此分析解答。
本题考查铜及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意注意氧化还原反应规律的应用，题目难度中等。
13.【答案】
【解析】解：溶液在空气中易被氧化，离子方程式为：，故A正确；
B.溶液用作去氯剂，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：，故B正确；
C.的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的水解反应为：，故C错误；
D.过量与溶液反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：。
A.亚硫酸根离子被氧气氧化为硫酸根离子；
B.氯气将亚硫酸根离子氧化为硫酸钠和氯化氢；
C.亚硫酸根离子的水解分步进行，离子方程式应该分步书写，主要写出第一步的水解即可；
D.亚硫酸钠与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应原理为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收，也能吸收二氧化碳，所以应该先将二氧化碳吸收干净后，再吸收氧气，的盐酸溶液能定量吸收，且易被氧化，所以应该在氧气吸收完毕后，再吸收，所以气体的吸收顺序是：、、，故A正确；
B. 的吸收必须在吸收后进行，因为的盐酸溶液会被氧化，故B正确；
C.盐酸具有挥发性，在种气体被逐一吸收后，从溶液导出的气体中可能含有和水蒸气，故C正确；
D.的吸收剂不可以用灼热的铜网替代，因为氧气和金属铜反应得到可以吸收，故D错误；
故选：。
逐一分别吸收混合气体由大量和少量、、组成的相应组分并分离出，结合信息可知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收，也能吸收二氧化碳，所以应该先将二氧化碳吸收干净后，再吸收氧气，的盐酸溶液能定量吸收，且易被氧化，所以应该在氧气吸收完毕后，再吸收，则气体的吸收顺序是：、、，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、吸收的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大。
15.【答案】
【解析】解：依据氯气的物理性质可知，氯气是黄绿色的有毒气体，故A正确；
B.依据氯气的物理性质可知，氯气有强烈的刺激性气味，故B正确；
C.氯气相对分子质量大于空气相对分子质量，依据相同条件下气体密度之比等于相对分子质量之比可知，氯气密度大于空气密度，故C正确；
D.氯气能溶于水，氯气溶于水后部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故D错误；
故选：。
通常状况下氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，密度大于空气密度，能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，据此解答。
本题考查了氯气的性质，侧重考查氯气的物理性质，熟悉氯气物理性质即可解答，题目难度不大。
16.【答案】
【解析】解：能使甲基橙变红的溶液呈酸性，、之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；
B.常温下，的溶液呈碱性，、、、之间不反应，都不与反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B正确；
C.、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.加入能放出的溶液呈酸性或强碱性，、、都与反应，与反应，不能大量共存，故D错误；
故选：。
A.该溶液呈酸性，偏铝酸根离子与氢离子反应；
B.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C.次氯酸根离子能够氧化硫离子；
D.该溶液呈酸性或强碱性，镁离子、铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子还与氢离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
17.【答案】
【解析】解：再加水定容会导致水加多，因为定容后水加多了所以浓度会偏低，故A错误；
B.用李比希燃烧法测定某有机化合物中碳、氢元素质量分数时，反应结束后未向装置中再通一段时间的氮气就测量吸收装置的质量增量，由于装置中部分二氧化碳和水未被吸收，导致结果偏低，故B错误；
C.在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，当酸中产生气泡的速率突然减慢时，需要先将铁皮冲洗干净，由于铁皮表面粘附酸液，若立即将铁皮取出置于石棉网上，用酒精灯小火烘干，此时铁皮被酸腐蚀，导致结果偏低，故C错误；
D.在“食醋总酸含量的测定”实验中，蒸馏水洗涤实验仪器后，用标准液润洗碱式滴定管，是正常操作，用待测食醋溶液润洗锥形瓶，是锥形瓶内多了一定量的食醋，故消耗的比实际多，导致结果偏大，故D正确；
故选：。
A.因为定容后水加多了所以浓度会偏低；
B.部分二氧化碳和水未被吸收；
C.烘干前需要先将铁皮冲洗干净；
D.锥形瓶不需要润洗。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制、含量测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
18.【答案】
【解析】解：配制该浓度的溶液，应该用的容量瓶配制，不能用的容量瓶分两次配制。否则误差会较大，故A错误；
B.物质的量为，溶于水，得到溶液的体积大于，则物质的量浓度小于，故B错误；
C.溶液，钠离子浓度为，溶液物质的量浓度为，所以溶液和溶液物质的量浓度相等，故C正确；
D.硫酸溶液中硫酸、水分子都含有原子，所以硫酸溶液中含有的氢原子数约大于，故D错误；
故选：。
A.配制溶液，需要选用规格为的容量瓶；
B.物质的量浓度中体积为溶液的体积；
C.溶液，钠离子浓度为，溶液中物质的量浓度为；
D.硫酸溶液中硫酸、水分子都含有原子。
本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意水的体积与溶液体积的关系，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力。
19.【答案】
【解析】解：阴、阳离子之间通过静电含引力和斥力作用形成的化学键叫离子键，故A错误；
B.化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，化学反应的实质为化学键的断裂和形成，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故B正确；
C.中只含共价键，但溶于水发生电离为，故C错误；
D.离子化合物可能全部是由非金属元素构成的，如铵盐，故D错误；
故选：。
A.离子键为静电作用力；
B.化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量；
C.中只含共价键；
D.铵盐为离子化合物，但不含金属元素。
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断是为解答的关键，并注意利用实例来分析解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
20.【答案】
【解析】解：无色溶液中一定不存在有色的、，向中加入铝粉后有气体、含铝元素的离子等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则一定不存在：、，若阴离子含为，具有强还原性，则一定不含，所以气体为氢气；若阴离子含为，酸性条件下具有强氧化性，则一定不含，所以气体为，阳离子可以为：、、、，中最多含有种离子，则这时生成的含铝元素的离子为，若溶液为碱性，则不存在、、，阳离子只能为，则一定不存在，可存在的离子为：、、、，中最多含有种离子，则这时生成的含铝元素的离子为，综上所述，、、C错误，D正确；
故选：。
溶液无色，则一定不存在有色的、，向中加入铝粉后有气体、含铝元素的离子等生成，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在、，若呈碱性，则不存在、、、、，以此解答该题即可。
本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气。
21.【答案】
【解析】解：、、均为氢气，为同种物质，故A错误；
B.、、摩尔质量分别为、、，摩尔质量之比为：：，故B正确；
C.一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，水分子所含有的氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子，当氧原子是时，若是同一种氢原子，则能组成的水分子种类有种，若是不同种氢原子，则由H、H、组成的水分子有种，由H、组成的水分子有种，由H、组成的水分子有种，共有种水分子，同理，当氧原子是、时，又分别有种水分子，共种，故C错误；
D.氘、氚聚变反应属于核反应，核反应不属于物理变化，也不属于化学变化，故D错误；
故选：。
A.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体；
B.、、摩尔质量分别为、、；
C.根据水分子的构成进行分析，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，水分子所含有的氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子；
D.化学变化的实质是原子的重新组合，原子核变化不是化学变化，虽然有新物质生成，不是化学研究范畴。
本题考查原子结构、物质变化、阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度不大，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
22.【答案】
【解析】解：与含的浓硫酸反应，随着反应进行，硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以与含的浓硫酸充分反应，生成的的分子个数小于，故A错误；
B.只能完全电离为和，不能完全电离，的溶液中氢离子浓度为，则的浓度大于，则个数多于，故B错误；
C.叠氮化铵中的氢元素化合价为价，生成氢气后化合价变为价，故生成时电子转移为，则每收集标准状况下气体，物质的量为：，爆炸时转移电子数为，故C正确；
D.蔗糖是二糖，能水解出葡萄糖和果糖，故蔗糖溶液完全水解生成葡萄糖，而葡萄糖中含个，葡萄糖含羟基数目为，故D错误；
故选：。
A.铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
B.能完全电离为和；
C.反应中氢元素的化合价由变为，标况下气体的物质的量为，则含有氢气；
D.蔗糖是二糖，能水解出葡萄糖和果糖。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用、反应的特点以及电解质的强弱是解题关键，应注意掌握基础的运算方法。
23.【答案】
【解析】解：由上述分析可知，为、为、为、为、为，
A.为地壳中含量最高的金属元素，地壳中含量最高的元素为氧元素，故A错误；
B.同主族从上到下金属性增强，则元素的金属性：，故B错误；
C.非金属性大于，则气态氢化物的稳定性：，故C错误；
D.的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，具有两性，既能与反应，又能与反应，故D正确；
故选：。
、、位于同一周期，位于周期表的第周期第Ⅲ族，为；的最高正化合价为价，为；在本周期中原子半径最大，为；的焰色反应为紫色，为；的质子数为，为，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。
24.【答案】
【解析】解：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故A不选；
B.碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故B不选；
C.氯化氢与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，故C选；
D.、、相互不反应，故D不选；
故选：。
依据复分解反应发生条件，若两种物质相互交换成分有气体、沉淀或水生成，则能够发生化学反应，注意题干要求，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，据此解答。
本题考查了复分解反应，明确复分解反应发生条件是解题关键，题目难度不大。
25.【答案】
【解析】解：由分析可知，氧化了 ，故A错误；
B.还原剂是和，氧化剂是，故B错误；
C.每生成 ，共转移电子，故C错误；
D.当转移电子时，消耗，则当转移电子时，消耗的物质的量为，质量为，故D正确；
故选：。
相当于，则反应中铁元素的化合价由价升至价，有两个被氧化，共失去个电子，生成个，中的全部转变为，硫元素的平均化合价由价升至价，个被氧化，共失去个电子，生成个，故失电子总数为个，和是还原剂，而中氧元素由价降低至价，个被还原，得到个电子，是氧化剂，据此解答。
本题考查氧化还原反应的基本概念和相关计算，题目难度不大，关键是掌握物质的化合价变化、基本概念的判断和转移电子数的计算方法。
26.【答案】 除去氯气中的氯化氢气体 在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱
【解析】解：分析流程可知，装置的连接顺序为，
故答案为：；；；
为氯气发生装置，中发生反应的化学方程式为：，
故答案为：；
由于生成的氯气中有混杂的氯化氢，故需要饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，如果没有装置干燥除去水蒸气，装置中一氧化二氯遇水易生成不稳定的，方程式为，
故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；；
假设溶液体积为，氯气为，生成的为，由可知，的理论产量为：，故C的产率，
故答案为：；
要保证每组实验时溶液的体积都是，所以，
故答案为：；
由上述实验可以看出：在其它条件不变时，溶液的碱性越弱，次氯酸钠溶液的漂白性越强；溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱，
故答案为：在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。
装置制备氯气，发生反应，氯气中含有挥发的与水蒸气，中盛放饱和食盐水，除去混有的，遇水易生成不稳定的，实验需要在干燥环境下进行，进入装置的氯气需要干燥，故B可以盛放浓硫酸，用于干燥氯气，氯气与在中反应生成，尾气中有未反应的氯气以及等，直接排放会污染空气，装置中氢氧化钠进行尾气处理，、之间的试剂应是防止中水蒸气加入中，可以盛放浓硫酸，故装置的连接顺序为；
装置的连接顺序为；
为氯气发生装置，高锰酸钾与盐酸反应生成氯化钾、二氯化锰、氯气与水；
饱和食盐水的作用水除去氯气中混有的；若没有浓硫酸，水蒸气会进入中，、都会与反应等，
假设溶液体积为，氯气为，生成的为，根据计算进行；
依据等量原则进行分析；
通过碱性强弱与褪色时间分析。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
27.【答案】 黄色火焰
【解析】解：厨房中的调味品，盐主要成分氯化钠，碱面主要成分碳酸钠、白醋主要成分乙酸，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是碱面主要成分碳酸钠，其中碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是氯化钠和碳酸钠，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，
故答案为：；；
食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是黄色火焰，
故答案为：黄色火焰；
硫酸亚铁溶液中的亚铁离子具有还原性，很容易被空气中的氧气氧化为铁离子，在保存时需要加入适量的铁粉，加入还原剂铁粉可以将铁离子再还原回亚铁离子，离子方程式为：，
故答案为：；
铝制器具不宜盛放碱性食物，因为金属铝可以和碱性物质反应生成偏铝酸盐并放出氢气，反应离子方程式为：，生成气体标准状况，则消耗铝是，当生成气体标准状况，物质的量是，则消耗铝，质量为，
故答案为：；。
其水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐，金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐，碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；
食盐中含钠元素，钠元素的焰色反应为黄色火焰；
亚铁离子具有还原性，很容易被空气中的氧气氧化为铁离子，加入还原剂铁粉可以将铁离子再还原回亚铁离子；
金属铝可以和碱性物质反应生成偏铝酸盐并放出氢气，根据方程式计算即可。
本题考查了物质性质、物质的分类、焰色反应、氧化还原反应的书写和方程式的计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
28.【答案】
【解析】解：的元素符号为：，的简单氢化物为氨气，化学式为：，
故答案为：；；
在这些元素中，最活泼的金属元素为元素，与水反应的离子方程式：，
故答案为：；
在这些元素中，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性最强的是：，
故答案为：；
这些元素中除外，原子半径最小的是，原子半径最大的是，
故答案为：；
的单质与为的最高价氧化物的水化物的溶液为溶液反应，其产物之一是为，据此书写该反应的离子方程式为：，
故答案为：。
由元素在周期表中位置，可知为、为、为、为、为、为、为、为、为，
为元素，的简单氢化物为氨气；
在这些元素中，最活泼的金属元素为元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
同周期金属性减弱，非金属性增强，同主族金属性增强，非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物形成的酸的酸性越强；
同周期从左到右原子半径依次减小，同主族原子半径增大；
的单质与为的最高价氧化物的水化物的溶液为溶液反应，其产物之一是为，据此书写该反应的离子方程式。
本题考查元素周期表与元素周期律综合运用、物质性质、氧化还原反应等，熟练掌握周期表的结构，侧重常用化学用语、元素周期律以及学生分析解决问题的能力的考查，题目难度中等。
29.【答案】、 ： 取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有，若无白色沉淀生成，证明无存在
【解析】解：该水样为无色溶液，水样、不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有，，又因为与发生双水解，与、、发生反应生成沉淀不能大量存在，所以、、、不存在；，；：：；原溶液中可能含有，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子一定存在；根据电荷守恒得到：推知，则，
水样中一定含有的阴离子是，；其物质的量浓度之比为：；
故答案为：、；：；
段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式：，
故答案为：；
由到点变化过程中依据图象分析得到的碳酸钡；消耗稀硝酸物质的量为，消耗硝酸的体积，
故答案为：；
电解质溶液中电荷守恒，阳离子一定存在，根据电荷守恒得到：推知，则，
故答案为：；
可能存在的离子是，实验设计为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有，若无白色沉淀生成，证明无存在，
故答案为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有，若无白色沉淀生成，证明无存在。
该水样为无色溶液，水样、不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有，，又因为与发生双水解，与、、发生反应生成沉淀不能大量存在，所以、、、不存在；依据电解质溶液中电荷守恒分析判断阳离子的存在，原溶液中可能含有，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子一定存在，以此解答该题。
本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重考查离子检验的实验方法分析判断，离子检验的试剂选择和现象分析，电解质溶液中电荷守恒的计算应用，仔细审题，综合分析是解题关键，题目难度中等。
30.【答案】
【解析】解：地球上以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，符号为；医用钡餐是硫酸钡，其化学式可表示为：，
故答案为：；；
镁着火不能用二氧化碳来灭火，方程式为：，
故答案为：；
本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃烧之赤色，青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾 ，说明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化铁和水，分解的化学方程式：，
故答案为：；
双氧水中氧元素的化合价从价升高到价，失去个电子。而高锰酸钾中锰元素的化合价从价降低到价，得到个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为，
故答案为：；；；；；。
溴是海洋元素；医用“钡餐”的成分为硫酸钡；
镁与二氧化碳发生置换反应生成氧化镁和碳；
本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃烧之赤色，青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾 ，说明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化铁和水；
根据氧化还原反应中得失电子数相等和质量守恒配平。
本题考查海洋元素、化学式、化学方程式书写和离子反应方程式配平，侧重元素化合物知识、氧化还原反应知识的考查，先根据最小公倍数法配平电子得失守恒，再根据原子守恒分析未知物是解答的关键，题目难度中等。
31.【答案】 ： ：
【解析】解：由图象可知，段发生、，段发生，故答案为：；
由图象可知，段发生、，段发生，
点对应的沉淀为，点对应的沉淀为和，
则的物质的量为，的物质的量为，
由、，所以原溶液中、物质的量之比为：：，故答案为：：；
由
则点的物质的量为，
故答案为：；
发生、，
发生，
则线段对应的的物质的量为，
线段发生
对应的的物质的量为，
所以线段：：：，
故答案为：：．
在和的混合溶液中，逐滴加入溶液直至过量，段发生的离子反应有、、段发生的反应为，结合图象与反应的对应关系、沉淀的物质的量及原子守恒来计算．
本题考查学生利用离子反应及金属与金属的化合物的性质来计算，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用原子守恒的方法来解答．
重庆缙云教育联盟2021-2022学年（上）11月月度考试
高一化学
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是。
A. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B. “地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用
C. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
D. 推广电动汽车和开展植树造林有利于碳达峰和碳中和
2. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类或说法正确的是
A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐
B. 淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、冰水混合物都是混合物
C. 、、，均为酸性氧化物，、、均为碱性氧化物
D. 、、均为含氧酸，、硼酸、次磷酸均为一元酸
3. 下列有机物属于电解质的是
A. 苯 B. 酒精 C. 己烷 D. 甲酸
4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A. 铍的氧化物的水化物具有两性
B. 砹为有色固体，感光性很强，不溶于水
C. 硫酸锶是难溶于水的白色固体
D. 硒化氢是无色、有毒，比稳定的气体
5. 下列关于离子键的说法中，正确的是
A. 阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B. 非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C. Ⅰ族元素与Ⅶ族元素之间形成的化合物一定含离子键
D. 某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
6. 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，氯化次氯酸钙是一种常见的混盐。下列说法不正确的是
A. 有较强的氧化性
B. 该混盐可能具有漂白性
C. 由氯气和石灰乳为原料，每生成 ，转移的电子为
D. 的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生
7. 下列反应属于置换反应的是
A.
B.
C.
D.
8. 下列操作或操作中使用的试剂正确的是
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 称量固体时，将固体放在垫有滤纸的托盘上
C. 用丁达尔效应可以区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
D. 分液时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，上层液体再从下口流出
9. 下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是
A. 火灾现场存放有大量金属钠时，需要用干燥的沙土来灭火
B. 金属钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C. 过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比为：
D. 相同条件下，纯碱在水中的溶解度大于小苏打
10. 学生甲在做以下实验时，在确认刻度线处读数时由于俯视刻度线，造成实验误差其它操作无误，学生乙对其实验结果进行分析评价，以下所得结论正确的是
选项
实验
结论
配制溶液定容时确认液面是否达到刻度线
所配溶液的物质的量浓度
偏小
常温下用量筒量取的溶液
所量取的溶液中的物质的量大于
用碱式滴定管量取的氢氧化钠待测液，放液后读取氢氧化钠待测液的体积
所量取的氢氧化钠待测液体积偏小
滴定未知浓度的氢氧化钠待测液，滴定终点时读取酸式滴定管内标准盐酸的体积
氢氧化钠待测液浓度偏小
A. B. C. D.
11. 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是
A. 常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈
B. 用一定量的铁粉与大量的 溶液反应得到标准状况下气体 ，则参加反应的硝酸的物质的量为
C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
D. 当硝酸浓度为 时还原产物是、、，且其物质的量之比约为：：
12. 是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是
A. 从“绿色化学”的角度分析，用途径制备最合适
B. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：
C. 硫酸铜在分解的方程式为：
D. 化合物可以是乙醇
13. 溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式不正确的是
A. 溶液在空气中易被氧化：
B. 溶液用作去氯剂：
C. 溶液：
D. 过量与溶液反应：
14. 某兴趣小组查间资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收；的盐酸溶液能定量吸收，且易被氧化。拟采用上述两种溶液和溶液逐一分别吸收混合气体由大量和少量、、组成的相应组分并分离出下列说法不正确的是
A. 采用上述种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是、和
B. 的吸收必须在吸收后进行，因为的盐酸溶液会被氧化
C. 在种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有和水蒸气
D. 若其他两种吸收剂保持不变，的吸收剂可以用灼热的铜网替代
15. 关于氯气的下列说法中不正确的是
A. 氯气是黄绿色的有毒气体 B. 氯气具有强烈的刺激性
C. 相同条件下氯气的密度比空气大 D. 氯气溶于水是物理变化过程
16. 在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A. 能使甲基橙变红的溶液：、、、
B. 常温下，的溶液中：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 加入能放出的溶液：、、、
17. 下列实验时的操作会导致实验结果偏大的是
A. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容摇匀后发现凹形液面最低处低于刻度线，再加水定容
B. 用李比希燃烧法测定某有机化合物中碳、氢元素质量分数时，反应结束后未向装置中再通一段时间的氮气就测量吸收装置的质量增量
C. 在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，当酸中产生气泡的速率突然减慢时，立刻将未反应的铁皮取出置于石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量
D. 在“食醋总酸含量的测定”实验中，蒸馏水洗涤实验仪器后，用标准液润洗碱式滴定管，用待测食醋溶液润洗锥形瓶
18. 下列说法正确的是
A. 可使用容量瓶分两次完成某浓度的溶液的配制
B. 溶于水，可配得溶液
C. 溶液和溶液物质的量浓度相等
D. 硫酸溶液中含有的氢原子数约为
19. 下列关于化学键的说法正确的是
A. 阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键
B. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C. 根据电离方程式，可判断分子里存在离子键
D. 离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成
20. 某无色溶液由、、、、、、、、、离子中的若干种组成。向中加入铝粉后有气体、含铝元素的离子等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是
A. 一定是 B. 一定是
C. 中最多含有种离子 D. 溶液中不可能含
21. 下列说法正确的是
A. 、、是氢元素的同素异形体
B. 、、摩尔质量之比为：：
C. 由、、与、、能形成种水分子
D. D、发生核聚变成为其他元素，属于化学变化
22. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A. 与含的浓硫酸充分反应，生成的的分子个数为
B. 常温下，的溶液中含有的数目为
C. 叠氮化铵可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下气体转移电子数为
D. 蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为
23. 下表是周期表中种元素的相关信息，其中、、位于同一周期。下列说法正确的是
元素
信息
元素
信息
位于周期表的第周期第Ⅲ族
焰色反应为紫色
最高正化合价为价
原子结构示意图为
本周期中原子半径最大
A. 在地壳中含量最高
B. 元素的金属性：
C. 气态氢化物的稳定性：
D. 的最高价氧化物对应的水化物既能与反应，又能与反应
24. 将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
25. 用水热法制备纳米颗粒的总反应如下：。下列说法正确的是
A. 在反应中氧化了
B. 还原剂是，氧化剂是和
C. 每生成 ，转移电子
D. 当转移电子时，消耗
26. 常温下，氧化二氯是棕黄色刺激性气体，是一种高效的氧化剂，沸点，易溶于，遇水易生成不稳定的。实验室制备的反应原理为：。现用如图装置制备少量加热和夹持装置略去。
已知：是难溶于的固体。回答下列问题：
各装置的连接顺序为__________________填字母，装置可以重复使用。
为氯气发生装置，中发生反应的离子方程式为 ______锰被还原为。
装置的作用是 ______，若没有装置，中除发生主反应外，还可能发生反应的化学方程式是 ______。
装置中的操作：把加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到，停止供氯。加入固体，加热三颈瓶至，搅拌，氯气儿乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物。若实验前后中液体体积不变，测得滤液中的浓度为，则的产率______。保留两位有效数字。
实验完成后，取中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。
序号
溶液
溶液
溶液
品红溶液
现象
滴
较快褪色
滴
不褪色
滴
较慢褪色
______。
由上述实验Ⅰ、Ⅲ得出的结论是 ______。
27. 厨房中的调味品，盐主要成分氯化钠、碱面主要成分碳酸钠、白醋主要成分乙酸。主要成分中属于盐类的是______填序号，下同；相互间能发生反应的是______。
食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是______。
俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因______。
铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式______，若生成气体标准状况，则消耗铝的质量为______。
28. 如表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
族
周期
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
写出的元素符号 ______，的简单氢化物化学式 ______。
在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：______。
在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ______。填相应化学式
这些元素中除外，原子半径最小的是 ______。填元素符号
的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是，、分别表示氧和的元素符号，即代表该化学式，该反应的离子方程式为 ______。方程式中用具体元素符号表示
29. 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、、中的若干种离子，该小组同学取水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
水样中一定含有的阴离子是 ______，其物质的量浓度之比为 ______。
写出段曲线所表示反应的离子方程式：______。
由点到点变化过程中消耗硝酸的体积为 ______。
试根据实验结果推测若存在，的物质的量浓度的范围是 ______若不存在，则不必回答。
设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：______。写出实验步骤、现象和结论
30. 写出“海洋元素”的元素符号______，写出钡餐的化学式：______。
镁失火时不能用二氧化碳灭火，用化学方程式表示其原因 ______。
新修本草有云：“青矾本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃烧之赤色。”根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式______。
双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
____________________________________。
31. 在和的混合溶液中，逐滴加入溶液直至过量．经测定，加入的的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示．
段发生反应的离子方程式：______．
原溶液中、的物质的量之比为______．
图中点表示加入______ ．
图中线段：______．
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：气溶胶、液溶胶和固溶胶都属于胶体，新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故A正确；
B.“地沟油”主要成分是油脂，碱性条件下可发生水解反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用，故B正确；
C.化学烟雾、臭氧空洞的形成都与氮氧化物有关，温室效应的形成主要与二氧化碳有关，故C错误；
D.推广电动汽车，可以减少化石燃料的使用，有利于“碳达峰、碳中和”，植树造林过程中吸收二氧化碳，对“碳中和”目标的实现有积极作用，则推广电动汽车和开展植树造林有利于碳达峰和碳中和，故D正确；
故选：。
A.气溶胶、液溶胶和固溶胶都属于胶体；
B.碱性条件下，油脂发生水解反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠可制造肥皂；
C.温室效应的形成主要与二氧化碳有关；
D.“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值不再增长，并逐渐下降；“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过产业调整、节能减排、植树造林等形式，以抵消自身产生的排放量，达到相对“零排放”。
本题考查物质组成、性质及用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：从组成的阳离子来看，其属于钠盐，而从组成的阴离子来看，其又属于碳酸盐，可以看到，从不同的角度分类，属于不同的类别，出现了交叉现象，因此分类方法属于交叉分类法，故A错误；
B.油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，冰水混合物是纯净物，故B错误；
C.与盐酸反应生成氯化钙、氧气，不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故C错误；
D.、、均含有，都是含氧酸，、硼酸、次磷酸个分子电离出个氢离子，均为一元酸，故D正确；
故选：。
A.树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，各层之间是包含和被包含的关系；
B.相对分子质量大于为高分子化合物，含有两种或者两种以上物质的为混合物；
C.碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；
D.化学式中含有氧原子的酸为含氧酸，个酸分子只能电离产生个氢离子的酸为一元酸。
本题考查了物质的分类，熟悉物质分类依据，明确高分子化合物、纯净物、混合物、含氧酸、一元酸的概念是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：苯在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解质，故A不选；
B.酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解质，故B不选；
C.己烷在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解质，故C不选；
D.甲酸在水溶液中能导电的化合物，为电解质，故D选；
故选：。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化物等。
本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质概念是解题关键，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了周期表的结构、元素的性质，题目难度不大，注意把握周期表的结构以及元素性质与元素在周期表中位置的关系，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
【解答】
A.元素周期表中和处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，具有两性，所以铍的氧化物的水化物具有两性，故A正确；
B.砹与碘是同主族元素，性质相似，碘是有色固体，则砹为有色固体，感光性很强，不溶于水，故B正确；
C.锶与钡是同主族元素，是难溶于水的白色固体，所以也是难溶于水的白色固体，故C正确；
D.同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢不如稳定，故D错误。
故选D。
5.【答案】
【解析】解：阴阳离子之间的相互作用即离子键，相互作用包含相互吸引和相互排斥，故A错误；
B.非金属元素所生成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故B错误；
C.族元素和Ⅶ族元素之间形成的化合物可能含有共价键，如，故C错误；
D.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，则该化合物是由阴阳离子构成的，所以一定含有离子键，故D正确；
故选：。
A.阴阳离子之间的相互作用即离子键；
B.非金属元素所生成的化合物中可能含有离子键；
C.族元素和Ⅶ族元素之间形成的化合物可能含有共价键；
D.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确基本概念内涵、物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意规律中的反常现象，、为解答易错点。
6.【答案】
【解析】解：混盐中相当于含有和两种盐，其中中价元素具有强的氧化性，所以混盐也具有较强的氧化性，故A正确；
B.因为次氯酸根离子水解生成具有漂白性的次氯酸，所以该混盐可能具有漂白性，故B正确；
C.盐看成和，其中的化合价分别是和价，以氯气和石灰乳为原料，每生成，转移的电子为，故C错误；
D.混盐在酸性条件下发生：，的溶液中加入足量浓硫酸，酸性条件下生成黄绿色的氯气，故D正确；
故选：。
混盐中相当于含有和两种盐，在酸性条件下发生：，次氯酸钙具有强的氧化性和漂白性，所以混盐也具有较强的氧化性和漂白性，以此解答该题即可。
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握混盐的成分为解答该题的关键，学习中注意把握相关物质的性质，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键。
7.【答案】
【解析】解：的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，碳酸不稳定，分解生成和，属于复分解反应，故A错误；
B.的反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
C.的反应是一种单质和一种化合物反应生成两种化合物的反应，不属于置换反应，故C错误；
D.的反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换反应，故D错误；
故选：。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
本题考查化学反应基本类型，为高频考点，熟练置换反应的概念是解题的基础，考查了学生的分析和解答能力，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；
B.固体具有强腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯中称量，故B错误；
C.丁达尔现象为胶体特有的性质，丁达尔效应可以区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，故C正确；
D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故D错误；
故选：。
A.酒精与水互溶；
B.应放在小烧杯中称量；
C.丁达尔现象为胶体特有的性质；
D.分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学实验基本操作等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应，不能用水或二氧化碳灭火，必须用干燥沙土灭火，故A正确；
B.过氧化钠与水和二氧化碳反应都产生氧气，常用作供氧剂，钠不具有此性质和用途，故B错误；
C.过氧化钠中阴离子为过氧根离子，个过氧化钠含有个钠离子和个过氧根离子，阴、阳离子的个数比为：，故C正确；
D.常温下相同的溶剂时，比易溶，则相同条件下，纯碱在水中的溶解度大于小苏打，故D正确；
故选：。
A.钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应；
B.过氧化钠与水和二氧化碳反应都产生氧气；
C.过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
D.常温下相同的溶剂时，比易溶。
本题考查了化学试剂的保存，物质鉴别及用途，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：配制溶液时俯视定容，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故A错误；
B.常温下用量筒量取的溶液，若俯视刻度线，导致量取的溶液体积小于，所量取的溶液中的物质的量小于，故B错误；
C.用碱式滴定管量取的氢氧化钠待测液，放液后俯视读取氢氧化钠待测液的体积，读数偏小，所量取的氢氧化钠待测液体积偏大，故C错误；
D.滴定未知浓度的氢氧化钠待测液，滴定终点时俯视读取酸式滴定管内标准盐酸的体积，导致读数偏小，消耗标准液的体积偏小，计算出的氢氧化钠待测液浓度偏小，故D正确；
故选：。
A.俯视定容，加入蒸馏水的体积偏小；
B.量筒的小刻度在下方，用量筒量取溶液体积时俯视，量取溶液体积偏小；
C.滴定管刻度在上方，俯视滴定管刻度线读数，导致读数偏小；
D.滴定终点时俯视读数，导致读数偏小，消耗标准液的体积偏小。
本题考查中和滴定、溶液配制等知识，为高频考点，把握常见仪器的构造为解答关键，注意掌握中和滴定、溶液配制的方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：常温时，铁与浓硝酸发生钝化，所以常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片铁片，故A正确；
B.用一定量的铁粉与大量的溶液反应得到标态下气体为，物质的量为，铁变化为硝酸铁，，，反映生成的铁离子为，显酸性的硝酸为，氧化剂的硝酸为，所以参加反应的硝酸为，故B错误；
C.硝酸的浓度极低时，反应无气体产生，可知硝酸浓度越高，产物中氮元素价态越高，故C正确；
D.图象分析可知当硝酸浓度为时还原产物是、、，物质的量之比为其体积比含量之比：：；：，故D正确；
故选：。
从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸浓度为中，主要产物，随着硝酸浓度逐渐降低，产物逐渐减少而的相对含量逐渐增多，当浓度为时，主要产物是，其次是及少量的，当的浓度降到时，离子成为主要产物．可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物，硝酸的密度越大、浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。
A.常温时，铁与浓硝酸发生钝化；
B.用一定量的铁粉与大量的溶液反应得到标态下气体为，物质的量为，铁变化为硝酸铁，结合电子守恒计算反应硝酸；
C.硝酸浓度越高，产物中氮元素价态越高；
D.图象分析可知当硝酸浓度为时还原产物是、、，物质的量之比为其体积比含量之比。
本题考查硝酸的性质，题目难度中等，本题解答的关键是能正确分析图象，通过图象判断不同浓度的硝酸与铁反应的产物，注意项，过量的硝酸与铁反应生成，为易错点。
12.【答案】
【解析】解：和浓硫酸加热反应生成，与混合酸反应生成，即途径产生了有毒气体，途径只生成水，无污染，所以途径制备最合适，故A正确；
B.三种途径的反应为：，，，若生成，途径分别消耗硫酸的物质的量为、、，即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：，故B错误；
C.根据氧化还原反应可知，硫酸铜在分解的方程式可能为，故C错误；
D.含醛基的物质能与悬浊液反应生成，则可能是乙醛、葡萄糖等，但不能为乙醇，故D错误；
故选：。
可以通过两种方法来制取，，，，受热分解得到混合气体和，化合价降低，中只有元素的化合价能升高，所以混合气体中一定含有，与过量溶液反应会生成悬浊液，可以与含醛基的物质反应生成，据此分析解答。
本题考查铜及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意注意氧化还原反应规律的应用，题目难度中等。
13.【答案】
【解析】解：溶液在空气中易被氧化，离子方程式为：，故A正确；
B.溶液用作去氯剂，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：，故B正确；
C.的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的水解反应为：，故C错误；
D.过量与溶液反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：。
A.亚硫酸根离子被氧气氧化为硫酸根离子；
B.氯气将亚硫酸根离子氧化为硫酸钠和氯化氢；
C.亚硫酸根离子的水解分步进行，离子方程式应该分步书写，主要写出第一步的水解即可；
D.亚硫酸钠与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应原理为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收，也能吸收二氧化碳，所以应该先将二氧化碳吸收干净后，再吸收氧气，的盐酸溶液能定量吸收，且易被氧化，所以应该在氧气吸收完毕后，再吸收，所以气体的吸收顺序是：、、，故A正确；
B. 的吸收必须在吸收后进行，因为的盐酸溶液会被氧化，故B正确；
C.盐酸具有挥发性，在种气体被逐一吸收后，从溶液导出的气体中可能含有和水蒸气，故C正确；
D.的吸收剂不可以用灼热的铜网替代，因为氧气和金属铜反应得到可以吸收，故D错误；
故选：。
逐一分别吸收混合气体由大量和少量、、组成的相应组分并分离出，结合信息可知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收，也能吸收二氧化碳，所以应该先将二氧化碳吸收干净后，再吸收氧气，的盐酸溶液能定量吸收，且易被氧化，所以应该在氧气吸收完毕后，再吸收，则气体的吸收顺序是：、、，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、吸收的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大。
15.【答案】
【解析】解：依据氯气的物理性质可知，氯气是黄绿色的有毒气体，故A正确；
B.依据氯气的物理性质可知，氯气有强烈的刺激性气味，故B正确；
C.氯气相对分子质量大于空气相对分子质量，依据相同条件下气体密度之比等于相对分子质量之比可知，氯气密度大于空气密度，故C正确；
D.氯气能溶于水，氯气溶于水后部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故D错误；
故选：。
通常状况下氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，密度大于空气密度，能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，据此解答。
本题考查了氯气的性质，侧重考查氯气的物理性质，熟悉氯气物理性质即可解答，题目难度不大。
16.【答案】
【解析】解：能使甲基橙变红的溶液呈酸性，、之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；
B.常温下，的溶液呈碱性，、、、之间不反应，都不与反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B正确；
C.、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.加入能放出的溶液呈酸性或强碱性，、、都与反应，与反应，不能大量共存，故D错误；
故选：。
A.该溶液呈酸性，偏铝酸根离子与氢离子反应；
B.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C.次氯酸根离子能够氧化硫离子；
D.该溶液呈酸性或强碱性，镁离子、铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子还与氢离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
17.【答案】
【解析】解：再加水定容会导致水加多，因为定容后水加多了所以浓度会偏低，故A错误；
B.用李比希燃烧法测定某有机化合物中碳、氢元素质量分数时，反应结束后未向装置中再通一段时间的氮气就测量吸收装置的质量增量，由于装置中部分二氧化碳和水未被吸收，导致结果偏低，故B错误；
C.在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，当酸中产生气泡的速率突然减慢时，需要先将铁皮冲洗干净，由于铁皮表面粘附酸液，若立即将铁皮取出置于石棉网上，用酒精灯小火烘干，此时铁皮被酸腐蚀，导致结果偏低，故C错误；
D.在“食醋总酸含量的测定”实验中，蒸馏水洗涤实验仪器后，用标准液润洗碱式滴定管，是正常操作，用待测食醋溶液润洗锥形瓶，是锥形瓶内多了一定量的食醋，故消耗的比实际多，导致结果偏大，故D正确；
故选：。
A.因为定容后水加多了所以浓度会偏低；
B.部分二氧化碳和水未被吸收；
C.烘干前需要先将铁皮冲洗干净；
D.锥形瓶不需要润洗。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制、含量测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
18.【答案】
【解析】解：配制该浓度的溶液，应该用的容量瓶配制，不能用的容量瓶分两次配制。否则误差会较大，故A错误；
B.物质的量为，溶于水，得到溶液的体积大于，则物质的量浓度小于，故B错误；
C.溶液，钠离子浓度为，溶液物质的量浓度为，所以溶液和溶液物质的量浓度相等，故C正确；
D.硫酸溶液中硫酸、水分子都含有原子，所以硫酸溶液中含有的氢原子数约大于，故D错误；
故选：。
A.配制溶液，需要选用规格为的容量瓶；
B.物质的量浓度中体积为溶液的体积；
C.溶液，钠离子浓度为，溶液中物质的量浓度为；
D.硫酸溶液中硫酸、水分子都含有原子。
本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意水的体积与溶液体积的关系，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力。
19.【答案】
【解析】解：阴、阳离子之间通过静电含引力和斥力作用形成的化学键叫离子键，故A错误；
B.化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，化学反应的实质为化学键的断裂和形成，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故B正确；
C.中只含共价键，但溶于水发生电离为，故C错误；
D.离子化合物可能全部是由非金属元素构成的，如铵盐，故D错误；
故选：。
A.离子键为静电作用力；
B.化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量；
C.中只含共价键；
D.铵盐为离子化合物，但不含金属元素。
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断是为解答的关键，并注意利用实例来分析解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
20.【答案】
【解析】解：无色溶液中一定不存在有色的、，向中加入铝粉后有气体、含铝元素的离子等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则一定不存在：、，若阴离子含为，具有强还原性，则一定不含，所以气体为氢气；若阴离子含为，酸性条件下具有强氧化性，则一定不含，所以气体为，阳离子可以为：、、、，中最多含有种离子，则这时生成的含铝元素的离子为，若溶液为碱性，则不存在、、，阳离子只能为，则一定不存在，可存在的离子为：、、、，中最多含有种离子，则这时生成的含铝元素的离子为，综上所述，、、C错误，D正确；
故选：。
溶液无色，则一定不存在有色的、，向中加入铝粉后有气体、含铝元素的离子等生成，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在、，若呈碱性，则不存在、、、、，以此解答该题即可。
本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气。
21.【答案】
【解析】解：、、均为氢气，为同种物质，故A错误；
B.、、摩尔质量分别为、、，摩尔质量之比为：：，故B正确；
C.一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，水分子所含有的氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子，当氧原子是时，若是同一种氢原子，则能组成的水分子种类有种，若是不同种氢原子，则由H、H、组成的水分子有种，由H、组成的水分子有种，由H、组成的水分子有种，共有种水分子，同理，当氧原子是、时，又分别有种水分子，共种，故C错误；
D.氘、氚聚变反应属于核反应，核反应不属于物理变化，也不属于化学变化，故D错误；
故选：。
A.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体；
B.、、摩尔质量分别为、、；
C.根据水分子的构成进行分析，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，水分子所含有的氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子；
D.化学变化的实质是原子的重新组合，原子核变化不是化学变化，虽然有新物质生成，不是化学研究范畴。
本题考查原子结构、物质变化、阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度不大，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
22.【答案】
【解析】解：与含的浓硫酸反应，随着反应进行，硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以与含的浓硫酸充分反应，生成的的分子个数小于，故A错误；
B.只能完全电离为和，不能完全电离，的溶液中氢离子浓度为，则的浓度大于，则个数多于，故B错误；
C.叠氮化铵中的氢元素化合价为价，生成氢气后化合价变为价，故生成时电子转移为，则每收集标准状况下气体，物质的量为：，爆炸时转移电子数为，故C正确；
D.蔗糖是二糖，能水解出葡萄糖和果糖，故蔗糖溶液完全水解生成葡萄糖，而葡萄糖中含个，葡萄糖含羟基数目为，故D错误；
故选：。
A.铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
B.能完全电离为和；
C.反应中氢元素的化合价由变为，标况下气体的物质的量为，则含有氢气；
D.蔗糖是二糖，能水解出葡萄糖和果糖。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用、反应的特点以及电解质的强弱是解题关键，应注意掌握基础的运算方法。
23.【答案】
【解析】解：由上述分析可知，为、为、为、为、为，
A.为地壳中含量最高的金属元素，地壳中含量最高的元素为氧元素，故A错误；
B.同主族从上到下金属性增强，则元素的金属性：，故B错误；
C.非金属性大于，则气态氢化物的稳定性：，故C错误；
D.的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，具有两性，既能与反应，又能与反应，故D正确；
故选：。
、、位于同一周期，位于周期表的第周期第Ⅲ族，为；的最高正化合价为价，为；在本周期中原子半径最大，为；的焰色反应为紫色，为；的质子数为，为，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。
24.【答案】
【解析】解：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故A不选；
B.碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故B不选；
C.氯化氢与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，故C选；
D.、、相互不反应，故D不选；
故选：。
依据复分解反应发生条件，若两种物质相互交换成分有气体、沉淀或水生成，则能够发生化学反应，注意题干要求，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，据此解答。
本题考查了复分解反应，明确复分解反应发生条件是解题关键，题目难度不大。
25.【答案】
【解析】解：由分析可知，氧化了 ，故A错误；
B.还原剂是和，氧化剂是，故B错误；
C.每生成 ，共转移电子，故C错误；
D.当转移电子时，消耗，则当转移电子时，消耗的物质的量为，质量为，故D正确；
故选：。
相当于，则反应中铁元素的化合价由价升至价，有两个被氧化，共失去个电子，生成个，中的全部转变为，硫元素的平均化合价由价升至价，个被氧化，共失去个电子，生成个，故失电子总数为个，和是还原剂，而中氧元素由价降低至价，个被还原，得到个电子，是氧化剂，据此解答。
本题考查氧化还原反应的基本概念和相关计算，题目难度不大，关键是掌握物质的化合价变化、基本概念的判断和转移电子数的计算方法。
26.【答案】 除去氯气中的氯化氢气体 在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱
【解析】解：分析流程可知，装置的连接顺序为，
故答案为：；；；
为氯气发生装置，中发生反应的化学方程式为：，
故答案为：；
由于生成的氯气中有混杂的氯化氢，故需要饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，如果没有装置干燥除去水蒸气，装置中一氧化二氯遇水易生成不稳定的，方程式为，
故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；；
假设溶液体积为，氯气为，生成的为，由可知，的理论产量为：，故C的产率，
故答案为：；
要保证每组实验时溶液的体积都是，所以，
故答案为：；
由上述实验可以看出：在其它条件不变时，溶液的碱性越弱，次氯酸钠溶液的漂白性越强；溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱，
故答案为：在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。
装置制备氯气，发生反应，氯气中含有挥发的与水蒸气，中盛放饱和食盐水，除去混有的，遇水易生成不稳定的，实验需要在干燥环境下进行，进入装置的氯气需要干燥，故B可以盛放浓硫酸，用于干燥氯气，氯气与在中反应生成，尾气中有未反应的氯气以及等，直接排放会污染空气，装置中氢氧化钠进行尾气处理，、之间的试剂应是防止中水蒸气加入中，可以盛放浓硫酸，故装置的连接顺序为；
装置的连接顺序为；
为氯气发生装置，高锰酸钾与盐酸反应生成氯化钾、二氯化锰、氯气与水；
饱和食盐水的作用水除去氯气中混有的；若没有浓硫酸，水蒸气会进入中，、都会与反应等，
假设溶液体积为，氯气为，生成的为，根据计算进行；
依据等量原则进行分析；
通过碱性强弱与褪色时间分析。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
27.【答案】 黄色火焰
【解析】解：厨房中的调味品，盐主要成分氯化钠，碱面主要成分碳酸钠、白醋主要成分乙酸，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是碱面主要成分碳酸钠，其中碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是氯化钠和碳酸钠，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，
故答案为：；；
食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是黄色火焰，
故答案为：黄色火焰；
硫酸亚铁溶液中的亚铁离子具有还原性，很容易被空气中的氧气氧化为铁离子，在保存时需要加入适量的铁粉，加入还原剂铁粉可以将铁离子再还原回亚铁离子，离子方程式为：，
故答案为：；
铝制器具不宜盛放碱性食物，因为金属铝可以和碱性物质反应生成偏铝酸盐并放出氢气，反应离子方程式为：，生成气体标准状况，则消耗铝是，当生成气体标准状况，物质的量是，则消耗铝，质量为，
故答案为：；。
其水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐，金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐，碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；
食盐中含钠元素，钠元素的焰色反应为黄色火焰；
亚铁离子具有还原性，很容易被空气中的氧气氧化为铁离子，加入还原剂铁粉可以将铁离子再还原回亚铁离子；
金属铝可以和碱性物质反应生成偏铝酸盐并放出氢气，根据方程式计算即可。
本题考查了物质性质、物质的分类、焰色反应、氧化还原反应的书写和方程式的计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
28.【答案】
【解析】解：的元素符号为：，的简单氢化物为氨气，化学式为：，
故答案为：；；
在这些元素中，最活泼的金属元素为元素，与水反应的离子方程式：，
故答案为：；
在这些元素中，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性最强的是：，
故答案为：；
这些元素中除外，原子半径最小的是，原子半径最大的是，
故答案为：；
的单质与为的最高价氧化物的水化物的溶液为溶液反应，其产物之一是为，据此书写该反应的离子方程式为：，
故答案为：。
由元素在周期表中位置，可知为、为、为、为、为、为、为、为、为，
为元素，的简单氢化物为氨气；
在这些元素中，最活泼的金属元素为元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
同周期金属性减弱，非金属性增强，同主族金属性增强，非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物形成的酸的酸性越强；
同周期从左到右原子半径依次减小，同主族原子半径增大；
的单质与为的最高价氧化物的水化物的溶液为溶液反应，其产物之一是为，据此书写该反应的离子方程式。
本题考查元素周期表与元素周期律综合运用、物质性质、氧化还原反应等，熟练掌握周期表的结构，侧重常用化学用语、元素周期律以及学生分析解决问题的能力的考查，题目难度中等。
29.【答案】、 ： 取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有，若无白色沉淀生成，证明无存在
【解析】解：该水样为无色溶液，水样、不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有，，又因为与发生双水解，与、、发生反应生成沉淀不能大量存在，所以、、、不存在；，；：：；原溶液中可能含有，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子一定存在；根据电荷守恒得到：推知，则，
水样中一定含有的阴离子是，；其物质的量浓度之比为：；
故答案为：、；：；
段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式：，
故答案为：；
由到点变化过程中依据图象分析得到的碳酸钡；消耗稀硝酸物质的量为，消耗硝酸的体积，
故答案为：；
电解质溶液中电荷守恒，阳离子一定存在，根据电荷守恒得到：推知，则，
故答案为：；
可能存在的离子是，实验设计为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有，若无白色沉淀生成，证明无存在，
故答案为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有，若无白色沉淀生成，证明无存在。
该水样为无色溶液，水样、不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有，，又因为与发生双水解，与、、发生反应生成沉淀不能大量存在，所以、、、不存在；依据电解质溶液中电荷守恒分析判断阳离子的存在，原溶液中可能含有，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子一定存在，以此解答该题。
本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重考查离子检验的实验方法分析判断，离子检验的试剂选择和现象分析，电解质溶液中电荷守恒的计算应用，仔细审题，综合分析是解题关键，题目难度中等。
30.【答案】
【解析】解：地球上以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，符号为；医用钡餐是硫酸钡，其化学式可表示为：，
故答案为：；；
镁着火不能用二氧化碳来灭火，方程式为：，
故答案为：；
本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃烧之赤色，青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾 ，说明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化铁和水，分解的化学方程式：，
故答案为：；
双氧水中氧元素的化合价从价升高到价，失去个电子。而高锰酸钾中锰元素的化合价从价降低到价，得到个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为，
故答案为：；；；；；。
溴是海洋元素；医用“钡餐”的成分为硫酸钡；
镁与二氧化碳发生置换反应生成氧化镁和碳；
本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃烧之赤色，青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾 ，说明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化铁和水；
根据氧化还原反应中得失电子数相等和质量守恒配平。
本题考查海洋元素、化学式、化学方程式书写和离子反应方程式配平，侧重元素化合物知识、氧化还原反应知识的考查，先根据最小公倍数法配平电子得失守恒，再根据原子守恒分析未知物是解答的关键，题目难度中等。
31.【答案】 ： ：
【解析】解：由图象可知，段发生、，段发生，故答案为：；
由图象可知，段发生、，段发生，
点对应的沉淀为，点对应的沉淀为和，
则的物质的量为，的物质的量为，
由、，所以原溶液中、物质的量之比为：：，故答案为：：；
由
则点的物质的量为，
故答案为：；
发生、，
发生，
则线段对应的的物质的量为，
线段发生
对应的的物质的量为，
所以线段：：：，
故答案为：：．
在和的混合溶液中，逐滴加入溶液直至过量，段发生的离子反应有、、段发生的反应为，结合图象与反应的对应关系、沉淀的物质的量及原子守恒来计算．
本题考查学生利用离子反应及金属与金属的化合物的性质来计算，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用原子守恒的方法来解答．
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