重庆市2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题Word版含解析

这是一份重庆市2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题Word版含解析，共19页。试卷主要包含了 下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

 2022年春高一(下)期末联合检测试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，登陆微信公众号“山城学术圈”查阅答案。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 4月16日上午9时56分，神舟十三号返回舱成功着陆，三位宇航员顺利返回地面。宇航员所穿的航天服的材料主要是由碳化硅陶瓷和其它材料复合而成。下列有关说法正确的是

A. 制造该航天服的材料有固定的熔点
B. 碳化硅陶瓷属于传统的无机非金属材料
C. 制造该航天服的材料强度大，但质软且脆
D. 制造该航天服的材料能抗氧化、耐高温
【答案】D
【解析】
【详解】A．制造航天服的材料是混合物，混合物没有固定的熔点，A不正确；
B．碳化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料，B不正确；
C．制造航天服的材料质不应脆，C不正确；
D．航天服材料要抗氧化、耐高温才行，D正确；
故答案选D。
2. 习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，说明保护环境的重要性。下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是
A. 土地沙漠化 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 固体废弃物污染
【答案】B
【解析】
【分析】硫的氧化物经过一系列反应会生成硫酸。
【详解】A．土地沙漠化(即沙漠化)是指在脆弱的生态系统下，由于人为过度的经济活动，破坏其平衡，使原非沙漠的地区出现了类似沙漠景观的环境变化过程，故A不选；
B．硫的氧化物经过一系列反应会生成硫酸，形成硫酸型酸雨，故B选；
C．汽车尾气中含有一氧化碳、氮的氧化物、粉尘等，这些有害物质会导致酸雨、光化学烟雾，故C不选；
D．固体废物按来源大致可分为生活垃圾、一般工业固体废物和危险废物三种。此外，还有农业固体废物、建筑废料及弃土。固体废物如不加妥善收集、利用和处理处置将会污染大气、水体和土壤，危害人体健康，故D不选；
故选：B。
3. 我国华为公司的5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是
A. 聚丙烯 B. 稀土 C. 二氧化硅 D. 晶体硅
【答案】C
【解析】
【分析】二氧化硅具有传输数据的功能，是制成光导纤维的原料。
【详解】A．聚丙烯是一种半结晶的热塑性塑料，具有较高的耐冲击性，机械性强韧，抗多种有机溶剂和酸碱腐蚀，在工业界有广泛的应用，是常见的高分子材料之一，故A错误；
B．稀土是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，在军事、冶金、石油化工等多种领域有多种用途，故B错误；
C．光导纤维，其主要成分是SiO2，具有良好导光性，故C正确；
D． 晶体硅是非金属材料，Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，硅在元素周期表中处于金属和非金属的交界位置，是良好的半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故D错误；
故选：C。
4. 下列做法与化学反应速率无关的是
A. 在食品中加入增稠剂 B. 把牛奶放入冰箱中保存
C. 煅烧石灰石时将其粉碎 D. 在铁栏杆上刷上一层油漆
【答案】A
【解析】
【详解】A．在食品中加入增稠剂与化学反应速率无关，故A选；
B．把牛奶放入冰箱减慢牛奶被氧化的速率，故B不选；
C．石灰石粉碎可加快其分解速率，故C不选；
D．在铁栏杆上刷上一层油漆防止铁被腐蚀，故D不选；
故选A。
5. 下列装置或设备属于原电池，且负极是金属失去电子的是
A
B
C
D





A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜、锌、番茄能构成原电池，Zn失电子生成Zn2+，作负极，A项正确；
B．氢气、氧气和电解质能构成原电池，氢气失电子生成H+，氢气为非金属单质，B项错误；
C．气体燃料直接燃烧，没有构成原电池，C项错误；
D．煤油不是电解质溶液，不能形成闭合回路，则该装置没有构成原电池，D项错误；
答案选A。
6. 下列化学反应过程中的能量变化符合如图的是

A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C. CaCO3CaO+CO2↑ D. C+O2CO2
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，生成物的能量高于反应物的能量，说明该反应过程是吸热的。
【详解】A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙是放热反应，A错误；
B．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气是放热反应，B错误；
C．碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳是吸热反应，C正确；
D．C在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应为放热反应，D错误；
故答案选C
7. 下列有关说法正确的是
A. NH4Cl可用作制冷剂 B. N2和O2混合点燃可生成NO2
C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 硫黄难溶于水，微溶于酒精
【答案】D
【解析】
【详解】A．不能作制冷剂，故A不选；
B．和混合在高温或放电条件下才能反应生成NO，故B不选；
C．有能量变化不一定伴随发生化学反应，故C不选；
D．硫黄难溶于水，微溶于酒精，故D选；
故选D。
8. 有机物肉桂酸有较多的用途，如用于食品添加剂、医药工业、制取香精香料等。肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关肉桂酸的说法正确的是

A. 分子式为C9H10O2 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 苯环上的一氯取代产物有4种 D. 1mol肉桂酸与足量NaHCO3溶液反应生成22.4LCO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．该分子的分子式为，A项错误；
B．该有机物中有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，B项正确；
C．苯环上有三种氢原子，则一氯取代产物有3种，C项错误；
D．没有说明的状态，无法计算体积，D项错误；
答案选B。
9. 化学与人类的健康息息相关，下列说法错误的是
A. 结晶牛胰岛素是蛋白质 B. 淀粉可在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖
C. 纤维素是人体中能量的重要来源 D. 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯
【答案】C
【解析】
【详解】A． 我国科学家在世界上第一次用化学方法合成的结晶牛胰岛素是一种具有生物活性的蛋白质，故A正确；
B． 淀粉可在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液，故B正确；
C． 人体内没有纤维素酶，不能将纤维素转化为葡萄糖，所以纤维素不是人体中能量的来源，故C错误；
D． 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯，属于酯类，在酸性、碱性条件下都能发生水解，在酸性条件下生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，生成高级脂肪酸盐与甘油，故D正确；
故选：C。
10. 现有NaNO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Br四种物质的溶液，只用一种试剂将它们区分开，这种试剂是
A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸与四种溶液均不反应，无法将它们区分开，故A错误；
B．氢氧化钠溶液能与铵盐溶液共热反应生成有刺激性气味的气体氨气，与钠盐溶液不反应，无法将它们区分开，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与硝酸钠溶液不反应，与硫酸铵溶液共热反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的气体氨气，与硫酸钠溶液反应生成白色沉淀，与溴化铵溶液反应只生成有刺激性气味的气体氨气，则氢氧化钡溶液分别与四种物质的溶液混合，实验现象不同，能将它们区分开，故C正确；
D．氯化钡溶液只能与硫酸盐溶液反应，与硝酸钠溶液、硫酸钠溶液不反应，无法将它们区分开，故D错误；
故选C。
11. 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO2，污染环境，A不符合题意；
B．该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO，污染环境，B不符合题意；
C．该反应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，C符合题意；
D．该反应中生成有毒气体二氧化硫，且硫酸铜与硝酸不反应，消耗酸多且污染环境，D不符合题意；
故选C。
12. 下列装置能达到实验目的的是
A
B
C
D




吸收氨气
石油的蒸馏
制取乙酸乙酯
实验室制取少量氨气

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．容易发生倒吸，A错误；
B．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，B错误；
C．右边试管内应装饱和碳酸钠溶液，C错误；
D．实验室可加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，用向下排空气法收集氨气，试管口放一团棉花防止氨气与空气对流，D正确；
故选D。
13. 高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，若在一定温度下，让该反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列叙述中，能说明该反应达到平衡的是
A. 容器内气体的压强不变 B. v(CO)=v(CO2)
C. c(CO)=c(CO2) D. CO2在气体中的百分含量不变
【答案】D
【解析】
【分析】Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)是气体的物质的量不变的反应，对于可逆反应，当V正=V逆或者当一个变量不再发生变化时，则能说明反应达平衡。
【详解】A．该反应前后气体的物质的量不变，容器内压强一直不变，故容器内压强不变不能说明该反应达到平衡，故A不选；
B．没有注明正、逆反应，不能说明该反应达到平衡，故B不选；
C．反应达平衡时，各物质的浓度之间无必然的数值关系，CO和CO2浓度相等时反应不一定平衡，反应平衡时两者的浓度也不一定相等，CO和浓度相等，不能说明反应达到平衡，故C不选；
D．反应未达平衡时，CO2在气体中的百分含量会改变，在气体中的百分含量不变，说明反应达到平衡，故D选；
故选D。
14. 根据下列实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
在乙醇试样中加入少量CuSO4•5H2O并搅拌
试管底部有蓝色晶体
乙醇试样中含有水
B
在试管中加0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，再加少量新制Cu(OH)2，加热
有黑色固体产生
淀粉未发生水解
C
向某溶液中加入足量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌
蔗糖变黑
浓硫酸有脱水性

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．本身就是蓝色晶体，A项错误；
B．少量新制被中和，现象不可能有黑色固体产生，B项错误；
C．结论不正确，也可能原溶液中有、、等，C项错误；
D．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑是因为浓硫酸有脱水性，使其碳化，D项正确；
答案选D。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 有机物A(乙烯)的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。2021年8月3日14时50分，兰州石化用乙烷制取年产80万吨A的装置产出合格产品，用A为原料合成其它有机物的流程如图所示。请回答有关问题：

（1）D、F中官能团的名称分别是____、____。
（2）A→B、B→C的反应类型分别是____、____。
（3）C的结构简式为____。
（4）E是一种高分子化合物，其结构简式为____。
（5）在实验室制取F时，试管中饱和Na2CO3溶液的作用是____。
（6）写出下列转化的化学方程式：
B→C：____。
B+D→F：____。
【答案】（1） ①. 羧基 ②. 酯基
（2） ①. 加成反应 ②. 氧化反应
（3）CH3CHO （4）
（5）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
（6） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
【分析】A是乙烯，E是一种高分子化合物，则乙烯发生加聚反应得到E为，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应得到CH3COOCH2CH3。
【小问1详解】
D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，F为CH3COOCH2CH3，F中官能团为酯基，D、F中官能团的名称分别是羧基、酯基。故答案为：羧基；酯基；
【小问2详解】
A→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛，A→B、B→C的反应类型分别是加成反应、氧化反应。故答案为：加成反应；氧化反应；
【小问3详解】
乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C，C的结构简式为CH3CHO。故答案为：CH3CHO；
【小问4详解】
E是一种高分子化合物，乙烯发生加聚反应得到E，其结构简式为。故答案为：；
【小问5详解】
在实验室制取乙酸乙酯时，试管中饱和Na2CO3溶液作用是除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。故答案为：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
小问6详解】
B→C是CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
B+D→F是CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
16. 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：

（1）该反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，放出的热是____kJ。
（2）某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2、H2进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。

①Y代表的反应物的化学式为____。
②4min时，v正____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
③若要增大反应速率，可采取的措施有____(写一条即可)。
④反应开始至4min时，X的平均反应速率为____。
（3）工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则甲醇作电池的____极，若电池工作中有6mole-转移，则理论上消耗甲醇的质量是____g。
【答案】（1） ①. 放热 ②. 445
（2） ①. CO2 ②. ＞ ③. 升高温度或加入反应物或适当的催化剂等 ④. 0.125mol·L-1·min-1
（3） ①. 负 ②. 32
【解析】
【小问1详解】
该反应生成物总能量比反应物总能量少，该反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，放出的热是。故答案为：放热；445；
【小问2详解】
①由图2和反应式可知：反应物减少的物质的量与生成物增加的量相等，Y代表的反应物的化学式为CO2。故答案为：CO2；
②4min时，反应继续向正反应进行，v正＞v逆(填“＞”“＜”或“=”)。故答案为：＞；
③若要增大反应速率，可采取的措施有升高温度或加入反应物或适当的催化剂等(写一条即可)。故答案为：升高温度或加入反应物或适当的催化剂等；
④反应开始至4min时，，X平均反应速率为0.125mol·L-1·min-1。故答案为：0.125mol·L-1·min-1；
【小问3详解】
工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。由可知：每反应转移，转移，则理论上消耗甲醇的质量为32g。故答案为：负；32。
17. MnSO4在工业、农业、医药、国防等方面有非常广泛的用途。如图是某化学辅导小组设计的实验室制备MnSO4的装置(夹持装置已省略)请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____。
（2）检查装置I气密性的操作是关闭b，夹紧止水夹，往分液漏斗中加入足量水，再____，说明气密性好。
（3）写出装置I中反应的化学方程式____。
（4）装置II中多孔球泡的作用是____，装置II中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（5）装置III中倒扣漏斗的作用是____，装置III中反应的离子方程式为____。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）打开b，过一会儿分液漏斗中的水不再下滴
（3）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
（4） ①. 增大反应物间的接触面积，提高SO2的吸收速率 ②. 1∶1
（5） ①. 防止倒吸 ②. SO2+2OH-=SO+H2O
【解析】
【分析】装置Ⅰ是亚硫酸钠与浓硫酸反应，制取二氧化硫；生成的二氧化硫通入装置Ⅱ中，与二氧化锰反应，生成硫酸锰，其中多孔球泡能增大二氧化硫与反应物的接触面积；二氧化硫有毒，用装置Ⅲ进行尾气处理，据此分析作答。
【小问1详解】
仪器a的名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
【小问2详解】
检查装置Ⅰ气密性的操作是关闭b，夹紧止水夹，往分液漏斗中加入足量水，再打开分液漏斗活塞，一段时间后，水不能再滴下，说明气密性好，故答案为：打开b，过一会儿分液漏斗中的水不再下滴；
【小问3详解】
装置Ⅰ中亚硫酸钠与浓硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式是Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；
【小问4详解】
装置Ⅱ中多孔球泡的作用是增大反应物接触面积，加快反应速率；装置Ⅱ中发生反应为SO2+MnO2=MnSO4，氧化剂是二氧化锰，还原剂是二氧化硫，两者物质的量之比为1∶1，故答案为：增大反应物间的接触面积，提高SO2的吸收速率；1∶1；
【小问5详解】
装置Ⅲ中倒扣漏斗的作用是吸收二氧化硫尾气并防止倒吸，装置Ⅲ中反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O，故答案为：防止倒吸；SO2+2OH-=SO+H2O。
18. 习总书记提出要构建美丽中国的伟大构想，要实现这个构想，必须解决环境污染问题。拟综合处理含NH的废水和工业废气(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO)，处理流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）CO2、N2、SO2、CO、NO几种气体中，能溶于水的是____，属于酸性氧化物的是____，捕获剂所捕获的产物是____。(均填化学式)
（2）流程中“固体”的主要成分的化学式是_____。
（3）流程中“气体1”与适量O2反应的化学方程式为____。
（4）写出检验某溶液中含有NH的操作、现象和结论____。
（5）流程中处理NH时，发生反应的离子方程式为____。
（6）为了测定空气中SO2的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中，发生的离子反应为2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。若管道中空气流量为aL/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该空气样品中SO2的含量为____g/L。(假设空气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)
【答案】（1） ①. CO2、SO2 ②. CO2、SO2 ③. CO
（2）CaCO3、CaSO3
（3）2NO+O2=2NO2
（4）取足量被检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，然后加热，若红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH
（5）NH+NO=N2↑+2H2O
（6）
【解析】
【分析】由题给流程可知，工业废气通入稍过量的石灰乳，废气中酸性氧化物二氧化硫、二氧化碳与石灰乳反应转化为亚硫酸钙、碳酸钙沉淀，氮气、一氧化碳、一氧化氮不反应，则固体为亚硫酸钙、碳酸钙的混合物，气体1为氮气、一氧化碳、一氧化氮的混合气体；向混合气体中通入适量氧气，一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，氮气、一氧化碳与氧气不反应，反应得到一氧化氮、二氧化氮、氮气、一氧化碳的混合气体；将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，一氧化氮、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，氮气、一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，则气体2为氮气、一氧化碳混合气体；亚硝酸钠溶液中亚硝酸根离子与废水中的铵根离子反应生成氮气和水；用捕获剂捕获剂氮气、一氧化碳混合气体中的一氧化碳得到氮气。
【小问1详解】
工业废气中酸性氧化物二氧化硫易溶于水，酸性氧化物二氧化碳溶于水，非金属单质氮气和不成盐氧化物一氧化碳、一氧化氮都不溶于水；由分析可知，捕获剂捕获剂氮气、一氧化碳混合气体中的一氧化碳，故答案为：CO2、SO2；CO2、SO2；CO；
【小问2详解】
由分析可知，流程中固体的主要成分为亚硫酸钙、碳酸钙，化学式分别为CaCO3、CaSO3，故答案为：CaCO3、CaSO3；
【小问3详解】
由分析可知，流程中气体1为氮气、一氧化碳、一氧化氮的混合气体，向混合气体中通入适量氧气，一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
【小问4详解】
检验某溶液中含有铵根离子的操作为取足量被检溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，然后加热，若红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有铵根离子，故答案为：取足量被检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，然后加热，若红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH；
【小问5详解】
由分析可知，流程中处理铵根离子时发生的反应为溶液中亚硝酸根离子与废水中的铵根离子反应生成氮气和水，反应的离子方程式为NH+NO=N2↑+2H2O，故答案为：NH+NO=N2↑+2H2O；
【小问6详解】
由管道中空气流量为aL/min，经过8min溶液恰好褪色可知，含有二氧化硫的空气的体积为aL/min×8min=8aL，二氧化硫的质量为0.1mol/L×0.4L××64g/mol=6.4g，则空气样品中二氧化硫的含量为=g/L，故答案为：。