2023年高考押题预测卷03（江苏卷）-化学（考试版）A4

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2023年高考押题预测卷03【江苏卷】

化 学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Cu 64

第Ⅰ卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．北京冬奥会以科技冬奥、绿色冬奥为理念，吸引着全球亿万观众。下列没有体现科技冬奥，绿色冬奥理念的是

A．使用氢燃料电池汽车 B．采用光伏发电系统

C．将二氧化碳合成聚碳酸酯塑料 D．大量使用一次性餐具

2．下列化学用语表示正确的是

A．中子数为16的磷原子：               B．羟基的电子式：

C．的VSEPR模型：(平面三角形)  D．基态最高能级的电子云轮廓图：

3．X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是

A．简单离子半径：r(W)<r(R) B．最高正价：X<Y<Z

C．第一电离能： D．简单氢化物的键角：Y>W

4．实验室利用下图装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，下列说法正确的是

A．实验时应先打开活塞a后打开活塞b        B．装置B中应盛放饱和Na2CO3溶液以除去HCl杂质

C．一段时间后，装置C中可观察到白色晶体析出 D．装置 E 主要为了吸收多余的 CO2

5．一种钴的氧化物在纳米储能领域研究广泛，其晶胞结构如图所示(白球为Co，黑球为O)，已知该晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为。下列说法错误的是

A．该晶体的化学式为CoO B．基态Co原子有3个未成对电子

C．与O原子最近且等距离的O原子有12个 D．氧化物的摩尔体积

6．周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等；高温下和焦炭在氯气的氛围中获得，的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊()位于元素周期表中第6周期，于1861年发现，下列化学反应表示正确的是

A．制备：

B．和水反应：

C．高温下、焦炭在氯气中反应：

D．用石墨作电极电解制备的阴极方程式：

7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．能与酸反应，可用作抗胃酸药    B．受热易分解，可用作冷敷袋的主要物质

C．Al还原性比Fe强，Al和能发生铝热反应得到Fe

D．易结合水变成蓝色晶体，可用来检验水

8．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A．K和苯酚反应可生成           B．工业上用在中燃烧生产HCl

C．生铁降低含碳量生产碳素钢       D．工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅

9．乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是

A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为

B．将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的溶液和溴水中，则反应速率：前者>后者

C．加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成

D．将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的生成

10．在催化剂条件下可被还原为无害物质，反应为：  。下列说法正确的是

A．上述反应            B．上述反应平衡常数

C．上述反应中生成，转移电子的数目为

D．上述反应中，充入水蒸气增大压强可以提高平衡转化率

11．下列实验方法不能达到相应实验目的的是

12．甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，仅考虑、和三种微粒，其分布分数()与溶液关系如图。[如中的分布系数：]。下列说法不正确的是

A．曲线a代表

B．两性离子的浓度在附近最大，说明两性离子的电离能力比水解强

C．的平衡常数

D．

13．CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：

①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)     ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。

下列说法不正确的是

A．550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 

B．n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关

C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率

D．若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]

第Ⅱ卷

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（15分）转化的方法主要有电催化、热还原等。

(1)电催化制CO。在电解过程中向电解质中加入离子导体( )可以提高CO的选择性(CO是指转化生成CO的百分比，下同)。

①离子导体M中含有H、B、C、N、F等元素，其中B、C、N、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。的空间构型是_______。

②电催化还原制CO的示意图如下图所示。请在虚线框中画出还有可能得到的中间体的结构示意图_______。

(2)热还原制和CO。在常压、催化下，和混和气体(体积比1：4)进行反应，测得转化率、和CO的选择性随温度变化如图所示。

反应I：  

反应II：  

①400℃后，随温度升高转化率不断上升的原因是_______。

②反应II中和在(存在O空位)催化剂的作用下，可以提高CO的选择性，反应机理如图所示。从电负性的角度，过程①和②能发生的原因是_______。

15．（15分）一种抗癌药物中间体G的合成路线如下：

完成下列填空：

(1)C中含有的官能团名称为_______，G的分子式为_______，B→C的反应类型为_______。

(2)A→B的化学方程式为                                               。

(3)写出满足下列条件的一种B的同分异构体。_______

①分子中含有六元环；

②1mol能与反应；

③不同化学环境的氢原子个数比是3∶2∶1∶1。

(4)设计反应D→E的目的是_______。

(5)参照上述合成路线，设计以和1，3-丙二醇为原料合成的合成路线_______。(合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)

16．（15分）我国学者分别使用和作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。

(1)催化剂制备。在60〜100℃条件下，向足量NaOH溶液中通入一段时间，再加入适量新制溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得催化剂。

①通入的目的是___________。

②混合物X与反应生成和，该反应的化学方程式为___________。

(2)催化剂性能研究。如图-1所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测定浓度对模拟烟气(含一定比例的NO、、、)中NO和脱除率的影响，NO脱除率与浓度的关系如图-2所示。

已知·OH能将NO、氧化。·OH产生机理如下。

反应I：(慢反应)  反应II：(快反应)

①与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时NO脱除率更高，其原因是___________。

②NO部分被氧化成。被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为___________。

③实验表明•OH氧化的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测得脱除率几乎均为100%的原因是___________。

17．（16分）燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。

(1)尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH2)2]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为____。

(2)除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2—SCR)是目前消除NO的理想方法。H2—SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1     副反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g) △H2<0

①已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H4=+180.5kJ·mol-1   则△H1=____kJ·mol-1。

②H2—SCR在Pt—HY催化剂表面的反应机理如图所示：

已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4∶1，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的量为___mol。

(3)V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附态SO2在炭表面被催化氧化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。

①V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为____。

②V2O5/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O2的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是_____。