安徽省合肥市第一重点中学 2022-2023 学年高一下学期第一次素质拓展训练化学试题（解析版）

安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期素质拓展训练一

化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1   C：12   O：16   Na：23   Al：27   S：32   Cl：35.5

一、单项选择题(1-5每小题2分，6-22每小题3分，共61分，每小题仅有一个正确选项符合题意)

1. 下列说法正确是

A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

C. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

D. 同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1

2. 下列有关说法正确的是

A. 第IA族元素又称为碱金属元素

B. 最外层电子数相同的元素一定处于同一主族

C. 、、是氢元素的三种同位素

D. 的中子数与质子数之差为54

3. 下列化学用语表示正确的是

A. HClO的结构式为

B. 离子结构示意图为

C. 过氧化钠的电子式为

D. 用电子式表示的形成过程为

4. 根据相关递变规律，下列判断错误的是

A. 酸性： B. 最高正化合价：F>O>N

C. 原子半径：P>N>F D. 稳定性强弱：

5. 核内中子数为N的R2+质量数为A，则ng它氧化物(RO)中所含质子的物质的量是

A. (A-N+8)mol B. (A-N+10)mol

C. (A-N+2)rmol D. (A-N+6)mol

6. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是

A. Mg 、Al 、Si B. Li 、Be、 Mg C. N 、O 、S D. P、 S、 O

7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表共有16个列

B. VII A族元素的非金属性自上而下依次减弱

C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价

D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

8. 部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是

A. 虚线左侧是金属元素 B. As处于第五周期第ⅤA族

C. Si、Ge可作半导体材料 D. Al既有金属性又有非金属性

9. 已知短周期主族元素的离子、、、都具有相同核外电子层结构，下列说法正确的是

A. 离子半径： B. 原子序数：

C. 氧化性： D. 单质A与单质C加热反应的产物为

10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 已知Ra是第七周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性强

B. 已知As是第四周期第ⅤA族元素，故的稳定性比的稳定性弱

C. 已知Cs是第六周期第ⅠA族元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D. 已知Cl的非金属性比S强，故HClO的酸性比的强

11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是

A. A B. B C. C D. D

12. 下列物质属于离子化合物的是

A.  B.  C. HCl D.

13. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

14. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是

A. NH4ClNH3↑＋HCl↑ B. NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

C. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D. 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

15. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（    ）

A. 甲一定是金属元素

B. 最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊

C. 乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

16. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列说法不正确的是

A. Y和Z可形成共价化合物

B. 氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

C. 最低价单核阴离子的还原性：Y＜Z

D. 原子半径：Z>W

17. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

A. 离子半径：X+＞Y3+＞R2-

B. 气态氢化物稳定性：MH3＞H2R

C. 化合物X2R2不含有共价键

D. X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应

18. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（    ）

A. WZ的水溶液呈碱性

B. 元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z

C. Y的最高价氧化物的水化物是强酸

D. 该新化合物中Y满足8电子稳定结构

19. 化学与生产、生活关系密切，下列有关硫及其化合物的说法不正确的是

A. 硫是组成某些蛋白质的生命元素

B. 实验室可用酒精除去附着在试管内壁上的单质硫

C. 葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化

D. 燃煤中加入CaO主要是为了减少酸雨的形成

20. 部分含硫物质分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是

A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在a B. a能一步转化为c

C. 向b的水溶液中通入氯气可得到d D. b与水反应可完全转化为e

21. 下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是

A. 紫色石蕊溶液变红色

B. 品红溶液褪色，说明有漂白性

C. 溴水的橙色褪去，说明有还原性

D. 含酚酞的溶液红色变深，说明有酸性氧化物的性质

22. 在探究性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 向水溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀是

B. 向水溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色，体现了还原性

C. 将等物质的量的和通入水中，溶液的漂白性增强

D. 向水溶液中加入粉末，有气泡产生，说明的酸性强于

二、非选择题：(本题包括3小题，共39分)

23. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）①形成的单质的电子式为___________。

（2）表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)。

（3）表中能形成两性氧化物的元素是___________，写出该元素的氢氧化物分别与⑦、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________、___________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑦⑨单质氧化性强弱：___________。(用离子方程式表示)

24. 已知W、X、Y、Z是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示：

（1）W元素位于元素周期表___________，W与X形成的X2W2化合物中阴离子与阳离子个数之比为___________。

（2）单质X在实验室保存在___________中，X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

（3）实验室制备Z的单质的原理是___________(写出化学方程式)。

（4）Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________。

25. 大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染的排放。

[提出问题]

通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

[查阅资料]

（1）二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的离子方程式为___________。

[实验探究]

（2）预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质，请写出过量二氧化硫通入澄清石灰水中发生的反应的化学方程式：___________。

（3）设计实验：根据上述资料和预测，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究，甲同学进行了如图所示A、B两步实验：

甲同学的部分实验报告如下：

乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是___________。

[探究与结论]

（4）丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：

图中D装置的作用是___________，丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是___________。