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安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次素质拓展训练化学试题含解析
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这是一份安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次素质拓展训练化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列有关说法正确的是， 下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年高一下学期素质拓展训练一
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5
一、单项选择题(1-5每小题2分，6-22每小题3分，共61分，每小题仅有一个正确选项符合题意)
1. 下列说法正确的是
A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D. 同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
【答案】A
【解析】
【详解】A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力越弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；
B．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完N层的4s能级后才能填充M层的3d能级，故B错误；
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，主族元素的原子半径逐渐减小，而不是逐渐增大，故C错误；
D．短周期同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1，四、五周期相差11，六、七周期相差25，故D错误；
故选：A。
2. 下列有关说法正确的是
A. 第IA族元素又称为碱金属元素
B. 最外层电子数相同的元素一定处于同一主族
C. 、、是氢元素的三种同位素
D. 的中子数与质子数之差为54
【答案】D
【解析】
【详解】A．第IA族除H以外均是金属，称为碱金属元素，A错误；
B．He和Mg原子最外层电子数均为2，但He位于周期表的0族，Mg位于第ⅡA族，B错误；
C．同位素指的是原子，而H2、D2、T2均为单质，C错误；
D．U的中子数为238-92=146，质子数为92，二者之差为146-92=54，D正确；
故选D。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. HClO的结构式为
B. 离子结构示意图为
C. 过氧化钠的电子式为
D. 用电子式表示的形成过程为
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO中O为-2价，与H和Cl各形成一个共价键，则HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；
B．35Cl−离子结构示意图为，故B正确；
C．过氧化钠的电子式为，故C错误；
D．MgCl2是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为，故D错误；
故选B。
4. 根据相关递变规律，下列判断错误的是
A. 酸性： B. 最高正化合价：F>O>N
C. 原子半径：P>N>F D. 稳定性强弱：
【答案】B
【解析】
【详解】A．元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，则最高价氧化物水化物酸性：HClO4>H2SO4，A正确；
B．F非金属性最强，无正化合价，B错误；
C．同周期元素自左至右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：P>N>F，C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>S，则氢化物的稳定性：HCl>H2S，D正确；
故选B。
5. 核内中子数为N的R2+质量数为A，则ng它氧化物(RO)中所含质子的物质的量是
A. (A-N+8)mol B. (A-N+10)mol
C. (A-N+2)rmol D. (A-N+6)mol
【答案】A
【解析】
【详解】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该氧化物(RO)的摩尔质量为(A+16)g/mol，n g它的氧化物的物质的量为mol。一个氧化物分子中含有(A-N+8)个质子，质子数和电子数相等，所以ng它的氧化物(RO)中所含电子的物质的量为：(A-N+8)mol，A项正确；答案选A。
6. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是
A. Mg 、Al 、Si B. Li 、Be、 Mg C. N 、O 、S D. P、 S、 O
【答案】C
【解析】
【详解】A. Al、Si不是同一主族的元素；
B. Li、Be、Mg最外层电子数之和为5，核内质子数之和为19；
C. N 、O 、S在元素周期表中左右相邻，且后两都同在第VIA族，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，符合题意；
D. P、 S、 O最外层电子数之和为17，核内质子数之和为39。
综上所述，符合题意的是C，选C。
7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表共有16个列
B. VII A族元素的非金属性自上而下依次减弱
C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
【答案】B
【解析】
【详解】A. 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，除了第VIII族外，其它每个族位于一列，第VIII族有3列，所以有18列，A项错误；
B. 同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致其非金属性减弱，所以同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则第VII A族元素的非金属性自上而下依次减弱，B项正确；
C. 主族元素最高化合价与其族序数不一定相等，如F元素最高化合价为0价，但是其位于第VIIA族，C项错误；
D. 同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D项错误；
答案选B。
8. 部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是
A. 虚线左侧是金属元素 B. As处于第五周期第ⅤA族
C. Si、Ge可作半导体材料 D. Al既有金属性又有非金属性
【答案】B
【解析】
【详解】A．虚线为金属元素与非金属元素的分界线，由图可知虚线左侧是金属元素，A项正确；
B．As和P同主族，且位于P元素的下一周期，因此As位于第四周期第ⅤA族，B项错误；
C．在金元素与非金元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如Si、Ge可作半导体材料，C项正确；
D．Al处于金属元素与非金属元素分界线上，既表现出金属性又表现出非金属性，D项正确；
故选B。
9. 已知短周期主族元素的离子、、、都具有相同核外电子层结构，下列说法正确的是
A. 离子半径： B. 原子序数：
C. 氧化性： D. 单质A与单质C加热反应的产物为
【答案】B
【解析】
【分析】、、、都具有相同核外电子层结构，则a+2=b+1=c-1=d-3，原子序数；且四种离子为短周期主族元素的离子，则A为O、B为F、C为Na、D为Al。
【详解】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：，A错误；
B． 据分析，原子序数：，B正确；
C． C、D同周期，同周期从左到右元素金属性递减，离子氧化性递增，则氧化性：，C错误；
D． 单质A与单质C加热反应，即钠与氧气在加热下反应、产物为，D错误；
答案选B。
10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A. 已知Ra是第七周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性强
B. 已知As是第四周期第ⅤA族元素，故的稳定性比的稳定性弱
C. 已知Cs第六周期第ⅠA族元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 已知Cl的非金属性比S强，故HClO的酸性比的强
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ra与Mg同位于第ⅡA族，金属性：Ra＞Mg，则碱性：Ra(OH)2＞Mg(OH)2，A正确；
B．As与N同位于第ⅤA族，非金属性：N＞As，则简单氢化物的稳定性：NH3＞AsH3，B正确；
C．Cs与Na同位于第ⅠA族，金属性：Cs＞Na，Cs与水反应时更剧烈，C正确；
D．Cl的非金属性比S强，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，而HClO、H2SO3都不是最高价含氧酸，不能根据Cl与S非金属性的强弱比较HClO与H2SO3的酸性强弱，D错误；
故选D。
11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是
选项
事实
推测
A
、均为强碱
(氢氧化锶)是强碱
B
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
HF是弱酸，HBr是强酸
HI是强酸
D
随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低
随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．同主族金属元素随着原子序数的递增，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱，Ca、Sr、Ba位于同一主族，上到下为Ca、Sr、Ba，能推出氢氧化锶是强碱，A不符合题意；
B．铝元素的电负性小于硅，由Al与Cl形成共价键可以推出Si与Cl也形成共价键，B不符合题意；
C．由HF是弱酸，HBr是强酸推出同主族元素随着原子序数的递增，氢化物水溶液酸性依次增强，可以推出HI是强酸，C不符合题意；
D．随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点逐渐升高，D符合题意；
故选D。
12. 下列物质属于离子化合物的是
A. B. C. HCl D.
【答案】B
【解析】
【详解】H2O2、HCl、CO2中都只有共价键，都属于共价化合物；NH4Cl中NH与Cl-之间存在离子键，NH中N与H之间存在共价键，由于含离子键，NH4Cl属于离子化合物，故选B。
13. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX
【答案】B
【解析】
【详解】Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，因此Y是第ⅥA，Z是第IA。又因为短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，即它们分别属于第一周期、第二周期和第三周期，则Y是O，Z是Na。由于它们的原子序数之和为20，所以X是H。
A.Na2O，由氧离子和钠离子构成，只含有离子键，A项错误；
B.H2O2，结构式为H-O-O-H，H和O之间存在极性键，O和O之间是非极性键，B项正确；
C.Na2O2，由钠离子和过氧根组成，离子键存在离子键，过氧根中O和O之间存在非极性键，C项错误；
D.NaOH，由钠离子和氢氧根构成，离子键存在离子键，氢氧根中O和H之间存在极性键，D项错误；
答案是B。
14. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A. NH4ClNH3↑＋HCl↑ B. NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
C. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D. 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A.反应NH4ClNH3↑＋HCl↑中有离子键、极性键的断裂，极性键的形成，没有离子键的形成、非极性键的断裂和形成，A项不符合题意；
B.反应NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3中没有离子键的断裂、有离子键的形成，没有非极性键的断裂与形成，B项不符合题意；
C.Na2O2中存在离子键和非极性键，H2O中存在极性键，NaOH中存在离子键和极性键，O2中存在非极性键，反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成，C项符合题意；
D.反应2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O中没有非极性键的形成，D项不符合题意；
答案选C。
15. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）
A. 甲一定是金属元素
B. 最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊
C. 乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
【答案】B
【解析】
【分析】由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图 ( 甲不一定在丁、庚的连线上 ) ，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，结合位置可知，甲可能为H或Li，丁为C，庚为F，乙为Mg，丙为Al。
【详解】A.根据信息可以推断甲为Li或H，A错误；
B.非金属性强弱 ：F＞Ｎ＞Ｏ，非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：庚 > 己 > 戊，B正确；
C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为、、，这三者之间均不可以相互反应，C错误；
D.庚为F，没有最高价氧化物，D错误；
答案选B。
16. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A. Y和Z可形成共价化合物
B. 氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
C. 最低价单核阴离子的还原性：Y＜Z
D. 原子半径：Z>W
【答案】B
【解析】
【分析】Y、Z同主族，Z的原子序数是Y的两倍，则Y是O元素 、Z是S元素；根据X、Y、Z和W在周期表中的位置，X是N元素、W是Cl元素。
【详解】A．O和S可形成共价化合物SO2、SO3，故A正确；
B．氧化物对应的水化物的酸性不一定Cl>S，如酸性：HClO
D．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径S>Cl，故D正确；
选B。
17. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
1.86
1.43
0.99
0.75
0.74
主要化合价
+1
+3
+7，-1
+5，-3
-2
A. 离子半径：X+＞Y3+＞R2-
B. 气态氢化物稳定性：MH3＞H2R
C. 化合物X2R2不含有共价键
D. X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
【答案】D
【解析】
【分析】由X的原子半径及主要化合价，可确定X为Na元素；依据Y、Z元素的原子半径及主要化合价，可确定Y为Al元素，Z为Cl元素；参照Z的原子半径，依据M、R的原子半径及主要化合价，可确定M为N元素，R为O元素。从而确定X、Y、Z、M、R分别为Na、Al、Cl、N、O。
【详解】A．由分析可知，X、Y、R分别为Na、Al、O，Na+、Al3+、O2-的电子层结构相同，核电荷数Al＞Na＞O，则离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，A不正确；
B．M、R分别为N、O，非金属性N＜O，则气态氢化物稳定性：NH3＜H2O，B不正确；
C．化合物X2R2的化学式为Na2O2，电子式为 ，中两个氧原子间形成共价键，C不正确；
D．X、Y、Z分别为Na、Al、Cl，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，分别为强碱、两性氢氧化物、强酸，两两之间都能发生反应，D正确；
故选D。
18. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A. WZ的水溶液呈碱性
B. 元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是强酸
D. 该新化合物中Y满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】该化合物由阴、阳离子构成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。
【详解】A. 氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；
B. 元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；
C. 磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项错误；
D. 2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项正确；
答案选D。
19. 化学与生产、生活关系密切，下列有关硫及其化合物的说法不正确的是
A. 硫是组成某些蛋白质的生命元素
B. 实验室可用酒精除去附着在试管内壁上的单质硫
C. 葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
D. 燃煤中加入CaO主要是为了减少酸雨的形成
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫是组成某些蛋白质的生命元素，如半胱氨酸和甲硫氨酸的多肽链的蛋白质含有硫元素，A正确；
B．单质硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，B错误；
C．二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒添加剂，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化，C正确；
D．燃煤中加入CaO主要是为了减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，D正确；
故选B。
20. 部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是
A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在a B. a能一步转化为c
C. 向b的水溶液中通入氯气可得到d D. b与水反应可完全转化为e
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a为单质S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S，据此分析解答。
【详解】A．硫元素的性质活泼，但自然界中存在硫单质，主要在火山喷口处，故A不符合题意；
B．a不能一步转化为c，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂并加热条件下和氧气反应生成三氧化硫，故B不符合题意；
C．向SO2的水溶液中通入氯气可得到H2SO4，即SO2、氯气和水反应生成硫酸和盐酸，故C符合题意；
D．SO2与水反应生成H2SO3，该反应为可逆反应，SO2不能完全转化为H2SO3，故D不符合题意；
故选C。
21. 下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是
A. 紫色石蕊溶液变红色
B. 品红溶液褪色，说明有漂白性
C. 溴水的橙色褪去，说明有还原性
D. 含酚酞的溶液红色变深，说明有酸性氧化物的性质
【答案】D
【解析】
【分析】二氧化硫四大性质：酸性氧化物、漂白性、强还原性、弱氧化性。
【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，A项正确；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明有漂白性，B项正确；
C．二氧化硫能与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，使溴水褪色，C项正确；
D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠和水，使溶液碱性减弱，溶液逐渐变无色，说明有酸性氧化物的性质，D项错误；
故答案选D。
22. 在探究性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 向水溶液中滴加溶液，产生白色沉淀是
B. 向水溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色，体现了还原性
C. 将等物质的量的和通入水中，溶液的漂白性增强
D. 向水溶液中加入粉末，有气泡产生，说明的酸性强于
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离产生H+，使水溶液呈酸性，酸性溶液中 NO具有强氧化性，能够将SO2氧化为 SO，滴加Ba(NO3)2溶液时，Ba2+与 SO 反应生成BaSO4白色沉淀，A正确；
B．SO2具有还原性，酸性 KMnO4具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，B正确；
C．将等物质的量的 SO2和 Cl2通入水中，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，所得溶液没有漂白性，C错误；
D． SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，所以向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明反应生成了H2CO3，证明H2SO3的酸性强于H2CO3，D正确；
故选C。
二、非选择题：(本题包括3小题，共39分)
23. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
4
⑧
⑨
（1）①形成的单质的电子式为___________。
（2）表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)。
（3）表中能形成两性氧化物的元素是___________，写出该元素的氢氧化物分别与⑦、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________、___________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦⑨单质氧化性的强弱：___________。(用离子方程式表示)
【答案】（1） （2） ① K ②. F
（3） ①. Al ②. Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O ③. Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O
（4）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
【解析】
【分析】根据元素周期表中各元素位置可知，①~⑨依次为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Br，据此分析解答。
【小问1详解】
N2的电子式为；
小问2详解】
表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F。
【小问3详解】
表中能形成两性氧化物的元素是Al；铝的氢氧化物氢氧化铝与⑦、⑧最高价氧化物的水化物高氯酸和氢氧化钾反应的离子方程式分别为：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O、Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。
【小问4详解】
比较⑦⑨单质氧化性的强弱，可设计的实验方案为：向NaBr溶液中通入适量Cl2后，发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加入CCl4振荡后分层，下层CCl4层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴单质强。
24. 已知W、X、Y、Z是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示：
元素
相关信息原子
半径关系
W
其中一种核素的质量数为18，中子数为10
X
与Ne原子的核外电子数相差1
Y
与碳同主族，单质是一种常见的半导体材料
Z
非金属性在同周期主族元素中最强
（1）W元素位于元素周期表___________，W与X形成的X2W2化合物中阴离子与阳离子个数之比为___________。
（2）单质X在实验室保存在___________中，X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
（3）实验室制备Z的单质的原理是___________(写出化学方程式)。
（4）Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________。
【答案】（1） ①. 第二周期ⅥA族 ②. 1:2
（2） ①. 煤油 ②. Cl->Na+
（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）HClO4>H2SiO3
【解析】
【分析】W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则质子数为8，W为O；X与Ne原子的核外电子数相差1，结合原子半径关系知，X为Na；Y与碳同主族，其单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为Cl。
【小问1详解】
O位于第二周期ⅥA族，Na与O形成的过氧化物为Na2O2，Na2O2由Na+和O组成，阴离子与阳离子个数之比为1:2。
【小问2详解】
单质钠在实验室保存在煤油中；简单离子核外电子层数越多，离子半径越大，Na+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，则离子半径由大到小的顺序为Cl->Na+。
【小问3详解】
实验室利用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，反应的化学方程式为。
【小问4详解】
因为非金属性 Cl>Si ，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SiO3。
25. 大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染的排放。
[提出问题]
通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
[查阅资料]
（1）二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的离子方程式为___________。
[实验探究]
（2）预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质，请写出过量二氧化硫通入澄清石灰水中发生的反应的化学方程式：___________。
（3）设计实验：根据上述资料和预测，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究，甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
甲同学的部分实验报告如下：
实验现象
实验结论
A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊
煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素
乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是___________。
[探究与结论]
（4）丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：
图中D装置的作用是___________，丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是___________。
【答案】（1）5SO2+2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+
（2）2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
（3）二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中是否含有碳元素
（4） ①. 除去二氧化硫 ②. D中溶液不褪色，E中溶液变浑浊
【解析】
【小问1详解】
二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。
【小问2详解】
过量二氧化硫通入澄清石灰水中生成亚硫酸氢钙，反应的化学方程式为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2。
【小问3详解】
煤燃烧时同时生成二氧化硫和二氧化碳，两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，因此甲同学的B步骤实验不能说明煤燃烧产物一定含有二氧化碳气体，也可能是生成的二氧化硫使石灰水变浑浊。
【小问4详解】
由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，并将其除尽；先通过使稀高锰酸钾溶液褪色证明有二氧化硫，再通过浓高锰酸钾溶液除去二氧化硫，最后检验二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
2022-2023学年高一下学期素质拓展训练一
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5
一、单项选择题(1-5每小题2分，6-22每小题3分，共61分，每小题仅有一个正确选项符合题意)
1. 下列说法正确的是
A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D. 同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
【答案】A
【解析】
【详解】A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力越弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；
B．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完N层的4s能级后才能填充M层的3d能级，故B错误；
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，主族元素的原子半径逐渐减小，而不是逐渐增大，故C错误；
D．短周期同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1，四、五周期相差11，六、七周期相差25，故D错误；
故选：A。
2. 下列有关说法正确的是
A. 第IA族元素又称为碱金属元素
B. 最外层电子数相同的元素一定处于同一主族
C. 、、是氢元素的三种同位素
D. 的中子数与质子数之差为54
【答案】D
【解析】
【详解】A．第IA族除H以外均是金属，称为碱金属元素，A错误；
B．He和Mg原子最外层电子数均为2，但He位于周期表的0族，Mg位于第ⅡA族，B错误；
C．同位素指的是原子，而H2、D2、T2均为单质，C错误；
D．U的中子数为238-92=146，质子数为92，二者之差为146-92=54，D正确；
故选D。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. HClO的结构式为
B. 离子结构示意图为
C. 过氧化钠的电子式为
D. 用电子式表示的形成过程为
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO中O为-2价，与H和Cl各形成一个共价键，则HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；
B．35Cl−离子结构示意图为，故B正确；
C．过氧化钠的电子式为，故C错误；
D．MgCl2是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为，故D错误；
故选B。
4. 根据相关递变规律，下列判断错误的是
A. 酸性： B. 最高正化合价：F>O>N
C. 原子半径：P>N>F D. 稳定性强弱：
【答案】B
【解析】
【详解】A．元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，则最高价氧化物水化物酸性：HClO4>H2SO4，A正确；
B．F非金属性最强，无正化合价，B错误；
C．同周期元素自左至右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：P>N>F，C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>S，则氢化物的稳定性：HCl>H2S，D正确；
故选B。
5. 核内中子数为N的R2+质量数为A，则ng它氧化物(RO)中所含质子的物质的量是
A. (A-N+8)mol B. (A-N+10)mol
C. (A-N+2)rmol D. (A-N+6)mol
【答案】A
【解析】
【详解】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该氧化物(RO)的摩尔质量为(A+16)g/mol，n g它的氧化物的物质的量为mol。一个氧化物分子中含有(A-N+8)个质子，质子数和电子数相等，所以ng它的氧化物(RO)中所含电子的物质的量为：(A-N+8)mol，A项正确；答案选A。
6. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是
A. Mg 、Al 、Si B. Li 、Be、 Mg C. N 、O 、S D. P、 S、 O
【答案】C
【解析】
【详解】A. Al、Si不是同一主族的元素；
B. Li、Be、Mg最外层电子数之和为5，核内质子数之和为19；
C. N 、O 、S在元素周期表中左右相邻，且后两都同在第VIA族，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，符合题意；
D. P、 S、 O最外层电子数之和为17，核内质子数之和为39。
综上所述，符合题意的是C，选C。
7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表共有16个列
B. VII A族元素的非金属性自上而下依次减弱
C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
【答案】B
【解析】
【详解】A. 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，除了第VIII族外，其它每个族位于一列，第VIII族有3列，所以有18列，A项错误；
B. 同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致其非金属性减弱，所以同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则第VII A族元素的非金属性自上而下依次减弱，B项正确；
C. 主族元素最高化合价与其族序数不一定相等，如F元素最高化合价为0价，但是其位于第VIIA族，C项错误；
D. 同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D项错误；
答案选B。
8. 部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是
A. 虚线左侧是金属元素 B. As处于第五周期第ⅤA族
C. Si、Ge可作半导体材料 D. Al既有金属性又有非金属性
【答案】B
【解析】
【详解】A．虚线为金属元素与非金属元素的分界线，由图可知虚线左侧是金属元素，A项正确；
B．As和P同主族，且位于P元素的下一周期，因此As位于第四周期第ⅤA族，B项错误；
C．在金元素与非金元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如Si、Ge可作半导体材料，C项正确；
D．Al处于金属元素与非金属元素分界线上，既表现出金属性又表现出非金属性，D项正确；
故选B。
9. 已知短周期主族元素的离子、、、都具有相同核外电子层结构，下列说法正确的是
A. 离子半径： B. 原子序数：
C. 氧化性： D. 单质A与单质C加热反应的产物为
【答案】B
【解析】
【分析】、、、都具有相同核外电子层结构，则a+2=b+1=c-1=d-3，原子序数；且四种离子为短周期主族元素的离子，则A为O、B为F、C为Na、D为Al。
【详解】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：，A错误；
B． 据分析，原子序数：，B正确；
C． C、D同周期，同周期从左到右元素金属性递减，离子氧化性递增，则氧化性：，C错误；
D． 单质A与单质C加热反应，即钠与氧气在加热下反应、产物为，D错误；
答案选B。
10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A. 已知Ra是第七周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性强
B. 已知As是第四周期第ⅤA族元素，故的稳定性比的稳定性弱
C. 已知Cs第六周期第ⅠA族元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 已知Cl的非金属性比S强，故HClO的酸性比的强
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ra与Mg同位于第ⅡA族，金属性：Ra＞Mg，则碱性：Ra(OH)2＞Mg(OH)2，A正确；
B．As与N同位于第ⅤA族，非金属性：N＞As，则简单氢化物的稳定性：NH3＞AsH3，B正确；
C．Cs与Na同位于第ⅠA族，金属性：Cs＞Na，Cs与水反应时更剧烈，C正确；
D．Cl的非金属性比S强，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，而HClO、H2SO3都不是最高价含氧酸，不能根据Cl与S非金属性的强弱比较HClO与H2SO3的酸性强弱，D错误；
故选D。
11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是
选项
事实
推测
A
、均为强碱
(氢氧化锶)是强碱
B
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
HF是弱酸，HBr是强酸
HI是强酸
D
随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低
随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．同主族金属元素随着原子序数的递增，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱，Ca、Sr、Ba位于同一主族，上到下为Ca、Sr、Ba，能推出氢氧化锶是强碱，A不符合题意；
B．铝元素的电负性小于硅，由Al与Cl形成共价键可以推出Si与Cl也形成共价键，B不符合题意；
C．由HF是弱酸，HBr是强酸推出同主族元素随着原子序数的递增，氢化物水溶液酸性依次增强，可以推出HI是强酸，C不符合题意；
D．随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点逐渐升高，D符合题意；
故选D。
12. 下列物质属于离子化合物的是
A. B. C. HCl D.
【答案】B
【解析】
【详解】H2O2、HCl、CO2中都只有共价键，都属于共价化合物；NH4Cl中NH与Cl-之间存在离子键，NH中N与H之间存在共价键，由于含离子键，NH4Cl属于离子化合物，故选B。
13. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX
【答案】B
【解析】
【详解】Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，因此Y是第ⅥA，Z是第IA。又因为短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，即它们分别属于第一周期、第二周期和第三周期，则Y是O，Z是Na。由于它们的原子序数之和为20，所以X是H。
A.Na2O，由氧离子和钠离子构成，只含有离子键，A项错误；
B.H2O2，结构式为H-O-O-H，H和O之间存在极性键，O和O之间是非极性键，B项正确；
C.Na2O2，由钠离子和过氧根组成，离子键存在离子键，过氧根中O和O之间存在非极性键，C项错误；
D.NaOH，由钠离子和氢氧根构成，离子键存在离子键，氢氧根中O和H之间存在极性键，D项错误；
答案是B。
14. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A. NH4ClNH3↑＋HCl↑ B. NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
C. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D. 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A.反应NH4ClNH3↑＋HCl↑中有离子键、极性键的断裂，极性键的形成，没有离子键的形成、非极性键的断裂和形成，A项不符合题意；
B.反应NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3中没有离子键的断裂、有离子键的形成，没有非极性键的断裂与形成，B项不符合题意；
C.Na2O2中存在离子键和非极性键，H2O中存在极性键，NaOH中存在离子键和极性键，O2中存在非极性键，反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成，C项符合题意；
D.反应2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O中没有非极性键的形成，D项不符合题意；
答案选C。
15. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）
A. 甲一定是金属元素
B. 最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊
C. 乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
【答案】B
【解析】
【分析】由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图 ( 甲不一定在丁、庚的连线上 ) ，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，结合位置可知，甲可能为H或Li，丁为C，庚为F，乙为Mg，丙为Al。
【详解】A.根据信息可以推断甲为Li或H，A错误；
B.非金属性强弱 ：F＞Ｎ＞Ｏ，非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：庚 > 己 > 戊，B正确；
C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为、、，这三者之间均不可以相互反应，C错误；
D.庚为F，没有最高价氧化物，D错误；
答案选B。
16. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A. Y和Z可形成共价化合物
B. 氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
C. 最低价单核阴离子的还原性：Y＜Z
D. 原子半径：Z>W
【答案】B
【解析】
【分析】Y、Z同主族，Z的原子序数是Y的两倍，则Y是O元素 、Z是S元素；根据X、Y、Z和W在周期表中的位置，X是N元素、W是Cl元素。
【详解】A．O和S可形成共价化合物SO2、SO3，故A正确；
B．氧化物对应的水化物的酸性不一定Cl>S，如酸性：HClO
D．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径S>Cl，故D正确；
选B。
17. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
1.86
1.43
0.99
0.75
0.74
主要化合价
+1
+3
+7，-1
+5，-3
-2
A. 离子半径：X+＞Y3+＞R2-
B. 气态氢化物稳定性：MH3＞H2R
C. 化合物X2R2不含有共价键
D. X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
【答案】D
【解析】
【分析】由X的原子半径及主要化合价，可确定X为Na元素；依据Y、Z元素的原子半径及主要化合价，可确定Y为Al元素，Z为Cl元素；参照Z的原子半径，依据M、R的原子半径及主要化合价，可确定M为N元素，R为O元素。从而确定X、Y、Z、M、R分别为Na、Al、Cl、N、O。
【详解】A．由分析可知，X、Y、R分别为Na、Al、O，Na+、Al3+、O2-的电子层结构相同，核电荷数Al＞Na＞O，则离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，A不正确；
B．M、R分别为N、O，非金属性N＜O，则气态氢化物稳定性：NH3＜H2O，B不正确；
C．化合物X2R2的化学式为Na2O2，电子式为 ，中两个氧原子间形成共价键，C不正确；
D．X、Y、Z分别为Na、Al、Cl，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，分别为强碱、两性氢氧化物、强酸，两两之间都能发生反应，D正确；
故选D。
18. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A. WZ的水溶液呈碱性
B. 元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是强酸
D. 该新化合物中Y满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】该化合物由阴、阳离子构成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。
【详解】A. 氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；
B. 元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；
C. 磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项错误；
D. 2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项正确；
答案选D。
19. 化学与生产、生活关系密切，下列有关硫及其化合物的说法不正确的是
A. 硫是组成某些蛋白质的生命元素
B. 实验室可用酒精除去附着在试管内壁上的单质硫
C. 葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
D. 燃煤中加入CaO主要是为了减少酸雨的形成
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫是组成某些蛋白质的生命元素，如半胱氨酸和甲硫氨酸的多肽链的蛋白质含有硫元素，A正确；
B．单质硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，B错误；
C．二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒添加剂，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化，C正确；
D．燃煤中加入CaO主要是为了减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，D正确；
故选B。
20. 部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是
A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在a B. a能一步转化为c
C. 向b的水溶液中通入氯气可得到d D. b与水反应可完全转化为e
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a为单质S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S，据此分析解答。
【详解】A．硫元素的性质活泼，但自然界中存在硫单质，主要在火山喷口处，故A不符合题意；
B．a不能一步转化为c，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂并加热条件下和氧气反应生成三氧化硫，故B不符合题意；
C．向SO2的水溶液中通入氯气可得到H2SO4，即SO2、氯气和水反应生成硫酸和盐酸，故C符合题意；
D．SO2与水反应生成H2SO3，该反应为可逆反应，SO2不能完全转化为H2SO3，故D不符合题意；
故选C。
21. 下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是
A. 紫色石蕊溶液变红色
B. 品红溶液褪色，说明有漂白性
C. 溴水的橙色褪去，说明有还原性
D. 含酚酞的溶液红色变深，说明有酸性氧化物的性质
【答案】D
【解析】
【分析】二氧化硫四大性质：酸性氧化物、漂白性、强还原性、弱氧化性。
【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，A项正确；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明有漂白性，B项正确；
C．二氧化硫能与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，使溴水褪色，C项正确；
D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠和水，使溶液碱性减弱，溶液逐渐变无色，说明有酸性氧化物的性质，D项错误；
故答案选D。
22. 在探究性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 向水溶液中滴加溶液，产生白色沉淀是
B. 向水溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色，体现了还原性
C. 将等物质的量的和通入水中，溶液的漂白性增强
D. 向水溶液中加入粉末，有气泡产生，说明的酸性强于
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离产生H+，使水溶液呈酸性，酸性溶液中 NO具有强氧化性，能够将SO2氧化为 SO，滴加Ba(NO3)2溶液时，Ba2+与 SO 反应生成BaSO4白色沉淀，A正确；
B．SO2具有还原性，酸性 KMnO4具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，B正确；
C．将等物质的量的 SO2和 Cl2通入水中，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，所得溶液没有漂白性，C错误；
D． SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，所以向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明反应生成了H2CO3，证明H2SO3的酸性强于H2CO3，D正确；
故选C。
二、非选择题：(本题包括3小题，共39分)
23. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
4
⑧
⑨
（1）①形成的单质的电子式为___________。
（2）表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)。
（3）表中能形成两性氧化物的元素是___________，写出该元素的氢氧化物分别与⑦、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________、___________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦⑨单质氧化性的强弱：___________。(用离子方程式表示)
【答案】（1） （2） ① K ②. F
（3） ①. Al ②. Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O ③. Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O
（4）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
【解析】
【分析】根据元素周期表中各元素位置可知，①~⑨依次为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Br，据此分析解答。
【小问1详解】
N2的电子式为；
小问2详解】
表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F。
【小问3详解】
表中能形成两性氧化物的元素是Al；铝的氢氧化物氢氧化铝与⑦、⑧最高价氧化物的水化物高氯酸和氢氧化钾反应的离子方程式分别为：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O、Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。
【小问4详解】
比较⑦⑨单质氧化性的强弱，可设计的实验方案为：向NaBr溶液中通入适量Cl2后，发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加入CCl4振荡后分层，下层CCl4层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴单质强。
24. 已知W、X、Y、Z是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示：
元素
相关信息原子
半径关系
W
其中一种核素的质量数为18，中子数为10
X
与Ne原子的核外电子数相差1
Y
与碳同主族，单质是一种常见的半导体材料
Z
非金属性在同周期主族元素中最强
（1）W元素位于元素周期表___________，W与X形成的X2W2化合物中阴离子与阳离子个数之比为___________。
（2）单质X在实验室保存在___________中，X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
（3）实验室制备Z的单质的原理是___________(写出化学方程式)。
（4）Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________。
【答案】（1） ①. 第二周期ⅥA族 ②. 1:2
（2） ①. 煤油 ②. Cl->Na+
（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）HClO4>H2SiO3
【解析】
【分析】W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则质子数为8，W为O；X与Ne原子的核外电子数相差1，结合原子半径关系知，X为Na；Y与碳同主族，其单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为Cl。
【小问1详解】
O位于第二周期ⅥA族，Na与O形成的过氧化物为Na2O2，Na2O2由Na+和O组成，阴离子与阳离子个数之比为1:2。
【小问2详解】
单质钠在实验室保存在煤油中；简单离子核外电子层数越多，离子半径越大，Na+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，则离子半径由大到小的顺序为Cl->Na+。
【小问3详解】
实验室利用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，反应的化学方程式为。
【小问4详解】
因为非金属性 Cl>Si ，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SiO3。
25. 大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染的排放。
[提出问题]
通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
[查阅资料]
（1）二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的离子方程式为___________。
[实验探究]
（2）预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质，请写出过量二氧化硫通入澄清石灰水中发生的反应的化学方程式：___________。
（3）设计实验：根据上述资料和预测，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究，甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
甲同学的部分实验报告如下：
实验现象
实验结论
A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊
煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素
乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是___________。
[探究与结论]
（4）丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：
图中D装置的作用是___________，丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是___________。
【答案】（1）5SO2+2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+
（2）2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
（3）二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中是否含有碳元素
（4） ①. 除去二氧化硫 ②. D中溶液不褪色，E中溶液变浑浊
【解析】
【小问1详解】
二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。
【小问2详解】
过量二氧化硫通入澄清石灰水中生成亚硫酸氢钙，反应的化学方程式为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2。
【小问3详解】
煤燃烧时同时生成二氧化硫和二氧化碳，两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，因此甲同学的B步骤实验不能说明煤燃烧产物一定含有二氧化碳气体，也可能是生成的二氧化硫使石灰水变浑浊。
【小问4详解】
由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，并将其除尽；先通过使稀高锰酸钾溶液褪色证明有二氧化硫，再通过浓高锰酸钾溶液除去二氧化硫，最后检验二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
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