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    安徽省合肥市部分重点中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷(含解析)

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    合肥市部分重点中学2022-2023学年高一下学期第一次月考

    化学试卷 答案解析

    考生注意:

    1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间75分钟。

    2.请将各题答案填写在答题卡上。

    4.可能用到的相对原子质量:H 1    C 12   N 14    O 16   Na 23   Al 27   S  32 Cl 35.5      K 39  Fe  56

    一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    1. 关于单质硫的叙述有通常状况下为黄色粉末;不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳;氧化性比氯气弱;只能被还原不能被氧化;医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是(  )

    A. ①②③⑤  B. ②③⑤  C. ②④⑤  D. ③⑤

    【答案】A

    【解析】硫俗称硫黄,是一种淡黄色的固体粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳;硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁,氯气与铁反应生成氯化铁);硫既能被还原(与金属、氢气反应)又能被氧化(与氧气反应)

    2. 早在古代,我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如,晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂。这句话中的丹砂指的是HgS,下列有关说法正确的是(  )

    A. 这个过程只涉及物理变化  

    B. “积变又还成丹砂过程中发生反应:HgSHgS

    C. 实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理  

    D. “丹砂烧之成水银过程中还可能产生SO2

    【答案】D

    【解析】题述过程中涉及HgS的分解和生成,为化学变化,故A错误;积变又还成丹砂过程中发生反应:HgS===HgS,故B错误;由反应HgS===HgS可知,实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理,故C错误;丹砂烧之成水银过程中发生反应:HgSHgS,分解生成的S可能燃烧生成SO2,故D正确。

    3. 若向含少量水蒸气的容器中通入SO2H2S1.00 mol(已知:SO22H2S===3S2H2O),且已知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0 g,则通入的SO2H2S的物质的量之比可能是(  )

    A. 11  B. 12  C. 21  D. 13

    【答案】D

    【解析】利用差量法计算,H2SSO2的反应方程式如下:

    SO22H2S===3S2H2O m氧化产物m还原产物

    1 mol           32 g

    n(SO2)          8.0 g

    n(SO2)0.25 moln(SO2)n(H2S)0.25 mol(1.00 mol0.25 mol)13

    4. 某溶液中除Na外,还含有SOHCOSOCO等离子,通入足量Cl2,溶液中离子浓度增大的是(  )

    A. SO  B. HCO  C. SO  D. CO

    【答案】A

    【解析】溶液中通入氯气时,发生Cl2SOH2O===2Cl2HSO,使SO浓度减小,SO浓度增大;又有Cl2H2OHClHClO,生成的H使HCOCO转化成二氧化碳气体,HCOCO浓度减小。

    5. 氯水和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是(  )

    溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀

    A. ①②  B. ①③  C. ②③  D. ②④

    【答案】C

    【解析】Cl2SO2等物质的量混合通入品红与BaCl2的混合溶液,涉及的化学反应为Cl2SO22H2O===H2SO42HClBaCl2H2SO4===BaSO42HCl,相应的现象是溶液不会褪色,出现白色沉淀BaSO4

    6. 为除去混入CO2中的SO2O2,下列试剂的使用顺序正确的是(  )

    饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 灼热的铜网 碱石灰

    A. ①③④  B. ③④⑤  C. ②④③  D. ②③④

    【答案】D

    【解析】混合气体通过饱和NaHCO3溶液能除去SO2,还能增加CO2的量,经过浓硫酸干燥后,再通过灼热的铜网,即可除去氧气。

    7. 在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是(  )

    A. ①②③④  B. ①③④  C. ①②④  D. ②③④

    【答案】A

    【解析】置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加;放置一段时间后,部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象;放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会失去一部分水而析出晶体;会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小,试管中的水会在导管中形成一段水柱。都可验证浓硫酸的吸水性,A符合题意。

    8. 粗盐溶液过滤,除去泥沙后的滤液中,含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质,通过如下几个实验步骤,可将上述杂质除去:加入稍过量的碳酸钠溶液;加入稍过量的氢氧化钠溶液;加入稍过量的氯化钡溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生;过滤。正确的操作顺序是(   )

    A. ③②①⑤④  B. ①②③⑤④  C. ②③①④⑤  D. ③⑤②①④

    【答案】A

    【解析】首先除去镁离子(过量氢氧化钠溶液),其次除去硫酸根离子(过量氯化钡溶液),再除去钙离子和钡离子(过量碳酸钠溶液),最后除去碳酸根离子和氢氧根离子(适量盐酸)过滤操作应在加入盐酸之前、加入碳酸钠溶液之后进行。先除去硫酸根离子,再除去镁离子也可。

    9. 硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中,不正确的是

    A. 火山喷发、森林火灾不会产生SO2  

    B. 氢、氧两种元素共同参与硫的循环

    C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放  

    D. 硫在自然界的循环过程中,涉及了氧化还原反应

    【答案】A

    【解析】由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生SO2A错误;动植物和微生物残体的腐败会产生H2SH2S被氧化成SO2,所以氢、氧两种元素参与硫的循环,B正确;工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放,可以减少二氧化硫生成,降低酸雨的形成,C正确;由图可知:H2S→SO2,有化合价变化,属于氧化还原反应,所以硫在自然界的循环过程中,涉及了氧化还原反应,D正确。

    10. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图,下列说法错误的是(  )

    A. XH2S  

    B. Y既有氧化性又有还原性

    C. XY混合,不能生成硫  

    D. 工业上制Z的主要原料是硫铁矿

    【答案】C

    【解析】-2价硫的氢化物,为硫化氢,则XH2S,故A正确;处于中间价态的元素具有氧化性和还原性,+4价的硫处于中间价态,所以Y既有氧化性又有还原性,故B正确;将X是硫化氢、Y是二氧化硫,两者混合,发生归中反应,能生成硫,故C错误;工业上制硫酸用煅烧硫铁矿来造气,则工业上制Z的主要原料是硫铁矿,故D正确。

    11. 如图WXYZ为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是(  )

    A. 答案A  B. 答案B  C. 答案C  D. 答案D

    【答案】D

    【解析】A项,S生成SO2需要点燃,不能一步生成SO3H2SO4B项,Na生成Na2O2需要加热;C项,Fe生成FeCl3需要点燃且不能一步生成Fe(OH)2

    12. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示,则下列说法错误的是(  )

    A. 若甲是C,则乙可能是O2  

    B. 若甲是Fe,则乙可能是Cl2

    C. 若甲是NaOH溶液,则乙可能是SO2  

    D. 若甲是H2S,则乙可能是O2

    【答案】B

    【解析】若甲是C,则乙可能是O2,丙是CO,丁是CO2A正确;若甲是Fe,乙是Cl2,则丙是氯化铁,氯化铁和氯气不反应,B错误;若甲是NaOH溶液,则乙可能是SO2,丙是亚硫酸钠,丁是亚硫酸氢钠,C正确;若甲是H2S,则乙可能是O2,丙是S,丁是SO2D正确。

    13. 氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示,下列关于海洋氮循环的说法中,正确的是(  )

    A. 海洋中不存在游离态的氮  

    B. 中的含氮物质转化属于氮的固定

    C. 中的含氮物质转化属于氮的还原  

    D. 向海洋中排放含NO的废水不会影响NH的含量

    【答案】B

    【解析】根据图像,海水中存在氮气,A错误;中氮气转化为NH含氮化合物,属于氮的固定,B正确;NH转化为NON2O,化合价升高,属于氮的氧化反应,C错误;根据图像,NO能转化为NONO转为氮气,氮气转化为NH,故向海水中排放NO会造成NH浓度增大,D错误。

    14. 现有NO2O2的混合气体12 mL,通入足量水中,充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下),则原混合气体中氧气的体积是(  )

    A. 1.3 mL  B. 2.4 mL  C. 3 mL  D. 4 mL1.2 mL

    【答案】D

    【解析】(总反应式法)根据有关的反应:

    4NO2O22H2O===4HNO3

    3NO2H2O===2HNO3NO

    设原混合气体中O2的体积为V(O2),剩余气体可能是O2,也可能是NO

    若剩余O2,则VV(O2)[12 mLV(O2)]2 mL。解得V(O2)4 mL

    若剩余NO,则V[12 mLV(O2)4V(O2)]2 mL。解得V(O2)1.2 mL

    15. 无色的混合气体甲,可能含NOCO2NO2N2中的几种,将一定量的气体甲经过图中实验的处理,最后得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成为(  )

    A. NO2N2  B. NOCO2  C. NO2CO2  D. NOCO2N2

    【答案】B

    【解析】混合气体甲无色,则气体中不含NO2,气体甲通过Na2O2后显红棕色,说明原混合气体甲中含有NOCO2,最后通入水中,溶液呈酸性,且几乎无气体剩余,说明气体甲中不含N2,故B项正确。

    16. 下列说法不正确的是(  )

    A. 水泥是建筑工业的基础材料,可用黏土、石灰石等原料来制得

    B. 二氧化硅常温下可与NaOH溶液反应

    C. 硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体后,溶液中不会出现沉淀

    D. 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

    【答案】C

    【解析】生产水泥用到的原料是石灰石、粘土等,故A正确,不符合题意;二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,故B正确,不符合题意;强酸制弱酸,盐酸的酸性强于硅酸,所以向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸,生成溶于水的硅酸,所以溶液中会出现沉淀,故C错误,符合题意;硅是半导体,能把太阳能转化成电能,故D正确,不符合题意,故选C

    二、非选择题:本题共4小题,共52分。

    17.12分)气候条件独特,空气质量优良的新疆阿勒泰市,已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等大气污染物。

    (1)汽车尾气(COSO2NO)是城市空气的污染源之一,治理方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂),它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。

    汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是__________________________

    请写出形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式:__________________________

    在汽车排气管上加装催化转化器,可使CONO反应产生可参与大气循环的无毒气体,请写出该反应的化学方程式:________________________________________________

    下列选项中,控制城市空气污染的合理措施有______(填字母)

    A.充分利用太阳能,减少化石燃料的燃烧

    B.使用电动车,减少汽油消耗

    C.禁止人们出行

    D.带上呼吸面具

    (2)实验室里,处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收。

    若用NaOH溶液吸收NO2,可生成2种含氮元素的钠盐,请写出化学方程式:______________________________________________________________

    NO2NO的混合气体也可用NaOH溶液吸收,只生成一种盐,请写出化学方程式:__________________________________________________________________

    【答案】(1)SO2NO 2NOO2===2NO23NO2H2O===2HNO3NO

    2CO2NO2CO2N2 AB

    (2)2NO22NaOH===NaNO3H2ONaNO2

    NONO22NaOH===2NaNO2H2O

    【解析】(1)根据题给信息可知,CONO反应,生成的可参与大气循环的无毒气体是CO2N2,所以该反应的化学方程式为2CO2NO2CO2N2(2)NO2NaOH溶液反应生成的2种含氮的钠盐为NaNO2NaNO3,化学方程式为2NO22NaOH===NaNO2NaNO3H2ONO2(N元素+4)NO(N元素+2)NaOH溶液反应只生成一种盐,根据氧化还原反应规律,可知该盐为NaNO2(N元素+3),化学方程式为NONO22NaOH===2NaNO2H2O

    18.13分)MgOAl2O3SiO2Fe2O3组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。

    (1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸,得到沉淀X和滤液Y

    沉淀X_______(填化学式,下同), 滤液Y中含有的阳离子主要是________________

    向滤液Y中加入过量氢氧化钠溶液,得到的沉淀是______________________

    (2)将另一份混合粉末溶于过量氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为_______________

    【答案】(1)SiO2 Al3Mg2Fe3H Mg(OH)2Fe(OH)3

    (2)SiO22OH===H2OAl2O32OH===2H2O

    【解析】常见氧化物的性质。SiO2为酸性氧化物,只能与碱溶液反应而溶解;MgOFe2O3为碱性氧化物,只能与酸反应而溶解;Al2O3为两性氧化物,与酸、碱溶液都能反应而溶解。

    19.12分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。

    已知:Na2SO3H2SO4()===Na2SO4SO2H2O

    请回答下列问题:

    (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是______________________

    (2)反应后,装置B中产生的现象是____________,发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

    (3)装置C中的现象是__________,表现了SO2__________;装置D中的现象是__________,发生反应的化学方程式为_______________________________________________

    (4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象:________________________________________________________________

    (5)装置F的作用是_____________,倒扣漏斗的作用是__________________

    【答案】(1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色) SO2Cl22H2O===4H2ClSO (3)溶液的紫色褪去(或溶液褪色) 还原性 有黄色沉淀生成 2H2SSO2===3S↓2H2O (4)将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色 (5)吸收多余的SO2 防止倒吸

    【解析】浓硫酸与Na2SO3发生反应:Na2SO3H2SO4()===Na2SO4SO2H2OSO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反应中SO2表现还原性;SO2与装置D中的H2S发生反应:SO22H2S===3S↓2H2O,从而使溶液变浑浊,该反应中SO2表现氧化性;SO2能使品红溶液褪色,但加热后溶液又恢复红色,说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性;装置F用于吸收多余的SO2,因为SO2易与NaOH溶液反应,采用倒扣漏斗可防止液体倒吸。

    20.13分)为了探究HClH2CO3H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的实验装置,一次实验即可达到实验目的(不必选用其他酸性物质)。请回答下列问题:

    (1)锥形瓶中装有某种可溶性正盐溶液,则分液漏斗中所盛试剂应为__________

    (2)装置B中所盛的试剂是____________,其作用是______________

    (3)装置C中所盛的试剂是____________C中所发生反应的离子方程式为__________

    (4)由此得出:HClH2CO3H2SiO3的酸性强弱顺序是________________________

    【答案】(1)盐酸 (2)碳酸氢钠溶液 除去CO2中混有的HCl (3)硅酸钠溶液 CO2H2O===H2SiO3 (4)HCl H2CO3 H2SiO3

    【解析】(1)用盐酸和可溶性碳酸盐溶液反应制取二氧化碳,用二氧化碳和硅酸钠溶液反应制取硅酸,因此锥形瓶中应加入碳酸钠溶液,分液漏斗中的试剂为盐酸。(2)生成的二氧化碳气体中含有HCl,将对后续实验造成干扰,所以B装置要盛放能除去HCl,且不引入新的杂质,同时又不和二氧化碳发生反应的试剂,一般用碳酸氢钠溶液。(3)装置C中试剂为硅酸钠溶液,二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸,反应的离子方程式为CO2H2O===H2SiO3(4)根据较强酸制取较弱酸可知,三种酸的酸性强弱顺序为HClH2CO3H2SiO3


     

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