安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期段考一化学试题（解析版）

安徽省合肥市第一中学2022—2023学年高一下学期段一考试

化学试题

时长：75分钟     分值：100分

可能用到的相对原子质量：H～1  B～11  C～12  N～14  O～16  Na～23  P～31  Cl～35.5  Cr～52  Fe～56  Cu～64  Zn～65

一、选择题(本题共17小题，每小题3分，共计51分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 《本草纲目拾遗》中对强水记载：“性最猛烈，能蚀五金”，强水为强电解质

B. “阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将太阳能转化为热能的装置

C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

D. “火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能

2. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列所涉及的材料中，属于金属材料的是

A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金

B. “嫦娥四号“导航卫星使用的太阳能电池材料——晶体硅

C. “长征五号“运载火箭使用的电推进器腔体——氮化硼陶瓷

D. “C919“飞机身使用的复合材料——碳纤维增强树脂

3. 2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是

A. 家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞

B. 连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物

C. 止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素

D. 医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物

4. 化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是

A. A B. B C. C D. D

5. 侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是

A. CO2结构式为O=C=O B. NaCl为离子化合物

C. NH4Cl的电子式为  D. Na的原子结构示意图为

6. 下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是

①在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，因此硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水等特点

②现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料

③水晶项链和石英玻璃都是硅酸盐材料

④陶瓷是具有悠久历史的硅酸盐材料

⑤硅单质是灰黑色有金属光泽的固体

⑥硅单质是良好的导体材料

A. ①④⑤ B. ②③⑥ C. ①②⑤ D. ③④⑥

7. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是

A. AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. NaOH溶液 D. BaCl2溶液

8. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

ABCDEF

下列说法中不正确是

A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

D. B和Cl2的反应为氧化还原反应

9. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

A. 将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明二氧化硫具有漂白性

B. Cu与浓硫酸反应，实验结束后，将蒸馏水加入反应混合液，溶液呈蓝色，说明该实验生成CuSO4

C. 将浓硫酸滴入蔗糖中，固体变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

D. 化工厂常用铝罐车运输浓硫酸，说明铝与浓硫酸不反应

10. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。最佳的操作顺序是

A. ①③④⑤①② B. ①④③⑤②① C. ①③⑤④②① D. ①④⑤③①②

11. 下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al

A. ③④ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. 全部

12. 已知原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、N分布在三个周期，X、N最外层电子数相同，由X、Y、Z组成的物质其结构式如图所示，其中X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同。下列有关叙述错误的是

A. Y在周期表中的位置是第三周期ⅠA族 B. 的电子式为

C. X、Y、Z的离子半径： D. 简单氢化物的热稳定性：

13. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

A. A B. B C. C D. D

14. 价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是

A. f中阴阳离子个数比一定为1∶2

B. 图中按箭头所示的转化均可一步实现

C. 标况下，和c的混合物体积为

D. 可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质

15. 常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是

A. 紫色石蕊试液呈红色：、、、

B. 大量存在的溶液中：、、、

C. 与反应能放出氢气：、、、

D. 无色溶液中：、、、

16. 不能正确表示下列变化的离子方程式是

A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色：

B. 碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液：

C. 少量与澄清石灰水反应：

D. 铜与稀硝酸反应：

17. 有一瓶澄清的溶液，只可能含有、、、、、、、、、中的几种，且浓度均为0.1。进行以下实验：

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。

②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝

③取少量溶液，向其中逐滴加入溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

下列结论不正确的是

A. 肯定含有阳离子是、 B. 肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ

C. 肯定不含有的离子是、、 D. 不能确定是否含有的离子是

二、非选择题(本题共4小题，共49分)

18. 下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素⑥在元素周期表的位置是___________。

（2）写出元素②的简单气态氢化物与⑦的简单气态氢化物反应产物的化学键类型：___________。

（3）这七种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是___________ (填化学式) 。

（4）元素①的简单气态氢化物的结构式为___________。

（5）③⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用对应的离子符号表示) 。

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___________；向上述反应后的溶液中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为___________。

19. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。

（1）图中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。

A. Ba(NO3)2溶液 B. CaCl2溶液 C. H2O2溶液 D. Na2CO3溶液

（3）写出反应③的离子方程式___________。

（4）a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是___________。

（5）若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，请配平化学方程式：_________

___________K2SO3+___________K2Cr2O7+___________H2SO4=___________Cr2(SO4)3+___________K2SO4+___________H2O

（6）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

已知：用NaOH溶液进行尾气处理时化学反应为：，。

为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：___________。

20. 为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。

回答以下问题：

（1）A装置试管中主要反应的化学方程式是___________，反应中，浓硫酸表现出的性质是___________(填字母)。

A．酸性    B．氧化性    C．脱水性    D．吸水性

（2）仪器a的名称是___________，在本实验中的作用是___________。

（3）B中溴水褪色，写出该反应的离子方程式：___________。

（4）D中Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，反应的化学方程式是___________。

21. 工业上制取硝酸铵的流程如图所示，请回答下列问题：

（1）NH3的电子式是_______。

（2）设备II发生反应的化学方程式为_______。

（3）设备III在工作时不断通入空气的目的是_______。

（4）设备IV中的尾气主要为NO。

①用KMnO4和NaOH的混合液进行烟气中NO的脱除。将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO，碱性条件下KMnO4被还原为K2MnO4，理论上需要KMnO4的质量为_______g。(KMnO4的摩尔质量为158g·mol-1)

②用Pl—g—C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

NO2最终转化为HNO3的化学方程式是：_______。