上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-09离子反应（2）

上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-09离子反应（2）

一、单选题

1．（2022·上海普陀·统考二模）能正确表示反应的离子方程式是

A．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓

D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O

2．（2022·上海嘉定·统考二模）下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D．实验室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

3．（2022·上海静安·统考二模）某溶液中含大量 NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-离子，往其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)

A．CH3COO- B．Na+ C．CO、NH D．CH3COO-、Na+

4．（2022·上海静安·统考二模）下列化学方程式或离子方程式不能解释所对应事实的是

A．金属钠露置在空气中，光亮的银白色表面逐渐变暗：4Na+O2→2Na2O

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H+→CO2↑+H2O

C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液变浑浊，产生气体：Ba2++SO+NH+OH-→ BaSO4↓+NH3↑+H2O

D．氢氧化铁悬浊液与HI溶液混合，得到绿色澄清溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O

5．（2022·上海静安·统考二模）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：

ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。

ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。

ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。

下列有关判断正确的是

A．试液中一定没有Ba2+、CO、NO、Cl-

B．试液中一定有Fe2+、NH、SO

C．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐

D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3

6．（2022·上海崇明·统考二模）选项四种物质中，仅含氯元素的微粒种类与另三种物质不同的是

A．熔融NaCl B．固态NH4Cl C．HCl水溶液 D．液态CH3Cl

7．（2022·上海崇明·统考二模）能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH−→Cu(OH)2↓

B．铝粉与过量NaOH溶液反应：Al + 4OH-→AlO+ 2H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH−+H++SO→BaSO4↓+H2O

D．向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++3HCO+OH−→CaCO3↓+ H2O

8．（2022·上海黄浦·统考二模）已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是

A． B． C． D．(尿素)

9．（2022·上海虹口·统考模拟预测）侯德榜先生于1943年创立了“侯氏制碱法”。该工艺中一般不涉及的离子反应是

A． B．

C． D．

10．（2022·上海虹口·统考模拟预测）天然晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。有关的说法错误的是

A．属于原子晶体 B．属于非电解质 C．属于酸性氧化物 D．含有键

11．（2022·上海普陀·统考二模）氨碱法制纯碱，处理母液时不涉及的离子反应是

A．NH3＋=＋ B．CaO＋H2O=Ca2+＋2OH—

C．Ca2+＋OH—＋=CaCO3↓＋H2O D．＋OH—NH3↑＋H2O

12．（2022·上海·统考二模）室温下，通过下列实验探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A．实验①溶液中：c(S2-)＞c(H2S)

B．实验②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

C．实验③中反应的离子方程式：Cu2++HS-→CuS↓+H+

D．实验④中反应的离子方程式：2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H2O

13．（2022·上海·统考二模）能说明HI是共价化合物的事实是

A．液态条件不导电 B．仅由非金属元素组成

C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解

14．（2022·上海虹口·统考模拟预测）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是

A．溶液 B．催化剂

C．溶液()：铁粉 D．：饱和溶液

15．（2022·上海·统考二模）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是

A．AlCl3溶液(FeCl3) B．Na2CO3溶液(NaHCO3)

C．Fe2O3固体(Al2O3) D．NaCl溶液(MgCl2)

16．（2022·上海·统考二模）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H3O+、NO、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO、Cl-、K+

C．K+、Ba2+、OH-、SO D．Cu2+、NH、Br-、OH-

17．（2022·上海徐汇·统考二模）对固体直接加热可除去杂质是(括号内为杂质)

A．铁粉(硫粉) B．

C． D．

18．（2022·上海长宁·统考二模）下列物质间不能发生化学反应的是

A．AgCl固体和KI溶液 B．Na2SO4固体和浓盐酸

C．CH3COONa固体和浓盐酸 D．NaHCO3固体和石灰水

19．（2022·上海闵行·统考模拟预测）图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y为石墨电极)。下列分析正确的是

A．图a中每个Na+吸引4个Cl- B．图b说明通电后NaCl才电离

C．图c中X与电源负极相连 D．图c中Y上产生H2

20．（2022·上海·模拟预测）下列物质属于弱电解质的是

A．CaCO3 B．S C．HClO D．NH3

21．（2022·上海崇明·统考一模）常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

22．（2022·上海崇明·统考一模）某无色溶液中可能含有、、、、、中的几种离子，为确定其组成，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定含有、 B．肯定含有、

C．肯定不含、 D．肯定不含、

23．（2022·上海宝山·统考一模）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时，Al元素的主要存在形式是

A．Al3+和Al(OH)3 B．Al(OH)3

C．AlO2和Al(OH)3 D．AlO

24．（2022·上海宝山·统考模拟预测）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．Cl-、Na+、NO、Ca2+ B．NH、HCO、Cl-、K+

C．K+、Ba2+、Cl-、SO D．Cu2+、NH、I-、Cl-

25．（2022·上海·模拟预测）某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③

26．（2022·上海·统考一模）一次性鉴别等浓度的NH4Cl、K2SO4和Na2CO3三种溶液，下列方法可行的是

A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀盐酸 D．焰色试验

27．（2022·上海·统考一模）NH3·H2O属于

A．离子化合物 B．碱 C．非电解质 D．混合物

二、结构与性质

28．（2022·上海普陀·统考二模）Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。

(1)写出Na+电子式____，比较Na+和Cl-的半径大小____，NaCl属于___晶体。

(2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有____(至少写出2种)。

(3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式____。反应中生成的Cl2可用____吸收制备漂粉精。

NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。

(4)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。

写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式___，OH-未参与该反应的实验证据是____。

(5)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因____。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因____。

三、原理综合题

29．（2022·上海·统考三模）硒和铬元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：

(1)硒(第34号元素)与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为_______。硫和硒的氢化物的热稳定性：_______(填“>”、“=”或“<”)，从原子结构的角度解释其原因_______。

(2)以工业为原料制备高纯硒的流程如下图。

工业硒高纯硒

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.过程ⅰ到过程ⅲ均为氧化还原反应

b.既有氧化性，又有还原性

c.能与反应生成和

d.与化合比与化合容易

②过程中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程ⅰ消耗的与过程ⅲ消耗的的物质的量之比为_______(工业硒中杂质与的反应可忽略)。

(3)价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示：

①M极的电极反应式为_______，N极附近的_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

②写出电解池中转化为的离子方程式_______。

四、实验题

30．（2022·上海虹口·统考模拟预测）是一种高性能磁性材料。实验室以为原料制备的流程如下：

第一步：将向浊液中通入，发生反应；

第二步：向溶液中加入，有气体逸出，同时获得粗产品。

已知部分含锰化合物的溶解性如下：

完成下列填空：

(1)①第一步的反应装置如下图所示：

②石灰乳的作用是___________。

③反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入与比例一定，不改变与用量的条件下，可以采取的合理措施有___________(任写一种)。

(2)若实验中将换成空气，测得反应液中的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中浓度变化产生明显差异的原因可能是：___________。

(3)完成第二步反应的离子方程式： ___________,实验发现，若用相同物质的量浓度的溶液代替溶液，则得到的中会混有较多的杂质，该杂质可能是___________(填化学式)。

实验室可以用无色的酸性溶液来检验，原理如下所示：

已知的结构如下图所示。

(4)标明上述反应的电子转移方向与数目______。确认溶液中是否含的操作与现象是：_____。

(5)利用重量法探究的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)：

①第二组实验中残留固体的化学式为___________。

②结合两组实验数据，推测在空气中加热至时发生反应的化学方程式：____。

参考答案：

1．A

【详解】A．FeCl3溶液和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；

B．NH3H2O为弱电解质，不能拆开写，正确的离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2N，故B错误；

C．OH-先与Fe2+反应，再和N反应，由于Ba(OH)2溶液较少，N不参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故C错误；

D．二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，转移电子不守恒，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+ +4H+，故D错误；

答案选A。

2．D

【详解】A．醋酸为弱酸，在离子方程式中要保留化学式，正确的离子方程式为：2CH3COOH+ CaCO3=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O，A错误；

B．氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，其离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O，B错误；

C．离子方程式中各物质的化学计量数配比不正确，正确的离子方程式应为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误；

D．实验室利用大理石和稀盐酸发生反应来制备CO2，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正确；

故选D。

3．A

【详解】A．加入足量的Na2O2固体后，溶液中生成氢氧化钠和氧气，CH3COO-浓度基本不变，故A符合题意；

B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na+浓度增加，故B不符合题意；

C．HCO与OH-反应生成CO，则HCO离子浓度减小，CO离子浓度增大，NH与OH-反应生成生成一水合氨，NH浓度会减小，故C不符合题意；

D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，Na+ Na+浓度增加，故D不符合题意；

答案选A。

4．C

【详解】A．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，A正确；

B．小苏打为碳酸氢钠，能和胃酸中的盐酸反应，即反应生成水和二氧化碳，离子方程式正确，B正确；

C．硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氨气和水，离子方程式为：Ba2++SO+2NH+2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O　，C错误；

D．氢氧化铁和碘化氢反应生成亚铁离子和碘单质，根据电子守恒得离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O　，D正确；

故选C。

5．B

【分析】在强酸性溶液中，不能大量存在，Fe2+和也不能共存，钡离子和硫酸根离子不能共存，根据实验ⅰ可知，气体b为NO，沉淀a为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子和Fe2+，一定不存在Ba2+和，根据实验ⅱ，气体d为氨气，沉淀e为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在，可能有Al3+因为氢氧化铝溶于氢氧化钠，根据实验ⅲ，可知原溶液中可能含有Al3+，沉淀f可能为碳酸钡或碳酸钡与氢氧化铝的混合物，因为实验ⅰ中的硝酸钡是过量的。

【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不存在钡离子、碳酸根离子和硝酸根离子，A错误；

B．由上述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，B正确；

C．气体b为NO，气体d为NH3，两者不能生成盐，C错误；

D．沉淀g中可能含有氢氧化铝，D错误；

故答案选B。

6．D

【详解】熔融氯化钠、固态氯化铵和盐酸中都含有氯离子，一氯甲烷是非电解质，液态一氯甲烷中不含有氯离子，所以一氯甲烷与其他三种物质中氯元素的微粒种类不同，故选D。

7．C

【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Cu2++2NH3·H2O→Cu(OH)2↓+2，A错误；

B．铝粉与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，反应的离子方程式应该为：2Al+2OH-+ 2H2O→2AlO+ 3H2↑，B错误；

C．反应要以不足量的NaHSO4为标准，假设其物质的量是1 mol，根据其确定Ba(OH)2电离产生的离子的数目，反应产生BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++SO→BaSO4↓+H2O，C正确；

D．向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反应以不足量的Ca(OH)2为标准，假设其物质的量是1 mol，反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，离子方程式为：Ca2++2OH−+2HCO→CaCO3↓++2H2O，D错误；

故合理选项是C。

8．B

【详解】A．水稻田土壤带负电，硫酸铵中铵根离子带正电可被吸附在土壤中，故肥效较好，A正确；

B．硝酸铵中，铵根离子带正电可被土壤吸附，硝酸根带负电无法被土壤吸附，肥效较差，B错误；

C．碳酸铵中铵根离子带正电可被土壤吸附，肥效较好，C正确；

D．尿素不是电解质，无法电离出阴阳离子，土壤带负电对尿素的肥效影响较小，D正确。

故答案选B。

9．D

【详解】A．原理分析可知，侯德榜制碱法，得到碳酸氢钠晶体，涉及Na++HCO→NaHCO3，A不符合题意；

B．制备过程中氨气生成碳酸氢铵，最后反应得到氯化铵和碳酸钠，涉及NH3+ HCO→NH+CO，B不符合题意；

C．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳发生反应，涉及NH3 + H2O +CO2→HCO+ NH3↑，C不符合题意；

D．反应过程中不涉及NH+OH-→NH3↑+H2O，D符合题意；

故选D。

10．D

【详解】A．SiO2属于原子晶体，A正确；

B．SiO2难溶于水，在熔融状态下也不能导电，属于非电解质，B正确；

C．SiO2属于酸性氧化物，能和强碱反应生成硅酸盐和水，C正确；

D．SiO2晶体中只含有Si-O键，不含Si=O键，D错误；

故选D。

11．A

【详解】氨碱法制纯碱所得母液主要成分为氯化铵和碳酸氢钠，向母液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，反应生成的过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，与氯化铵溶液共热反应生成氯化钙、氨气和水，不发生氨气与碳酸氢钠溶液的反应；

故选A。

12．B

【详解】A．实验①：滴加几滴酚酞试液，溶液变红，表明溶液显碱性，则HS-的水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(S2-)＜c(H2S)，A不正确；

B．实验②中，NaHS与NaOH正好完全反应，所得溶液为Na2S溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)，从而得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B正确；

C．实验③中，HS-与Cu2+反应，生成CuS沉淀和H+，H+再与HS-结合为H2S，反应的离子方程式：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑，C不正确；

D．实验④中，HS-与ClO-发生氧化还原反应，生成S、Cl-和OH-，OH-再与HS-反应生成S2-和H2O，反应的离子方程式：2HS-+ClO-→S↓+Cl-+S2-+H2O，D不正确；

故选B。

13．A

【详解】A．液态条件不导电，说明其熔融状态时不含有离子，也就是它是由分子或原子构成，原子间只形成共价键，所以其为共价化合物，A符合题意；

B．仅由非金属元素组成的物质也可能由离子构成，如NH4Cl，所以不能说明HI为共价化合物，B不符合题意；

C．水溶液具有腐蚀性的物质也可能是离子化合物，如NaOH，C不符合题意；

D．受热易分解的物质也可能为离子化合物，如NH4Cl，D不符合题意；

故选A。

14．A

【详解】A．硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，乙炔不反应，故能除杂，A正确；

B．乙烯能和氢气反应，但不能完全反应，B错误；

C．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，C错误；

D．二氧化硫和二氧化碳都能和碳酸钠反应，D错误；

故选A。

15．C

【详解】Ａ．AlCl3溶液(FeCl3)，加入过量NaOH溶液充分反应后，AlCl3转化为NaAlO2，杂质FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，再用过滤方法分离得不到AlCl3，A错误；

B．Na2CO3溶液(NaHCO3) ，加入过量NaOH溶液充分反应后，NaHCO3转化为Na2CO3，但过量NaOH依然为杂质，没有除尽，B错误；

C． Fe2O3固体(Al2O3)，Al2O3与过量NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2，Fe2O3不与NaOH反应，再经过滤可得到纯净的Fe2O3固体，C正确；

D．NaCl溶液(MgCl2)，加入过量NaOH溶液，引入新杂质NaOH，D错误；

故选C。

16．A

【详解】A．存在水合氢离子，则酸性环境下Fe2+被氧化为Fe3+不共存，A选；    

B． Ag＋与Cl－生成氯化银沉淀不共存，不是氧化还原反应，B不选；

C． Ba2＋与生成硫酸钡沉淀不共存，不是氧化还原反应，C不选；    

D． Cu2＋、能分别与OH－生成氢氧化铜沉淀和NH3·H2O不共存，不是氧化还原反应，D不选；

答案：A。

17．B

【详解】A．铁粉与硫粉在加热下会发生反应生成硫化亚铁，不能达到除杂目的，A错误；

B．碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，可直接加热除杂，B正确；

C．氢氧化铝和氯化铵受热均易分解，所以直接加热不能达到除杂目的，C错误；

D．氯酸钾受热易分解生成氯化钾和氧气，不能达到除杂目的，D错误；

答案选B。

18．B

【详解】A．根据沉淀的转化原理，反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行，KI溶液与AgCl固体混合搅拌，生成了溶解度更小的碘化银，故A正确；

B．强酸制弱酸，挥发性酸制不挥发性的酸，硫酸和盐酸都是强酸，盐酸易挥发，硫酸难挥发，Na2SO4固体和浓盐酸不反应，故B错误；

C．强酸制弱酸，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，CH3COONa固体和浓盐酸反应生成醋酸，故C正确；

D．NaHCO3固体和石灰水生成难溶于水的碳酸钙和水，NaHCO3固体和石灰水能发生化学反应，故D正确；

故选B。

19．D

【详解】A．根据粒子半径判断，氯离子半径大于钠离子，图a中小的白色球体为钠离子，在氯化钠晶体中，每个Na+同层的有4个氯离子，上下层各有1个氯离子，共吸引6个Cl-，A错误 ；

B．图b说明通电后离子发生定向移动，不是通电NaCl才电离，B 错误；

C．电解池中阴离子向阳极运动，图c中阴离子向X极运动，则X与电源正极相连，C错误；

D．由C分析可知，图c中Y为阴极，Y极上氢离子放电发生还原反应产生H2，D正确；

故选D。

20．C

【详解】A．碳酸钙是难溶性盐，溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，A错误；

B．S为单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；

C．次氯酸发生微弱电离，属于弱电解质，C正确；

D．氨气溶于水产生的溶液确实可以导电，但氨气溶于水已经变成了氨水，导电的是氨水并不是氨气，所以氨气不是电解质，D错误；

故选C。

21．B

【详解】A．酸性条件下能氧化，不能大量共存，故A不符合题意；

B．该组离子互不反应，能大量共存，故B符合题意；

C．、能结合生成CuS沉淀，故C不符合题意；

D．、能反应生成碳酸根离子，不能大量共存，故D不符合题意；

故选：B。

22．A

【详解】某无色溶液一定不含，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，说明含有故不能含有且消耗完全，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生可能是氯化银或者硫酸银，不能说明含有还是，由于需要电荷守恒则一定含有，综上所述故选A。

23．B

【详解】设NH4Al(SO4)2的物质的量为1mol，该溶液中含有1mol、1molAl3+、2mol，根据反应+Ba2+═BaSO4↓可知，当溶液中的完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa(OH)2，2molBa(OH)2中含有4molOH﹣，1molAl3+和3molOH﹣发生反应生成1molAl(OH)3沉淀，剩余的1molOH﹣恰好与1mol铵根离子反应，所以Al元素的主要存在形式为Al(OH)3；

故答案为B。

24．A

【详解】A．四种离子都是无色，且相互不反应，能共存，故A正确；

B．强酸性溶液中含H+，与HCO反应生成二氧化碳和水，不能共存，故B错误；

C．Ba2+、SO结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误；

D．Cu2+是蓝色的，与题干无色溶液不符，故D错误；

故选：A。

25．D

【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。

【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；

故选D。

26．D

【详解】A．硝酸银溶液与氯化铵、硫酸钾和碳酸钠反应都产生白色沉淀，A错误；

B．氢氧化钡和氯化铵反应产生有刺激性气味的气体，与硫酸钾和碳酸钠都产生白色沉淀，B错误；

C．稀盐酸与氯化铵、硫酸钾都不反应，与碳酸钠反应产生气泡，C错误；

D．氯化铵无金属元素，硫酸钾含有钾元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色，碳酸钠含有钠元素，焰色反应为黄色，D正确；

答案选D。

27．B

【详解】A．NH3·H2O是共价分子、分子内无离子，不属于离子化合物，    A错误；

B．一水合氨电离时产生的阴离子全部是氢氧根：，故属于碱    ，B正确；

C．一水合氨能发生电离：，为电解质，C错误；    

D．NH3·H2O是纯净物、不是混合物，D错误；

答案选B。

28．(1)     Na+     r(Na+)<r(Cl-)     离子

(2)NaOH、H2、Cl2等

(3)     6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑     石灰乳

(4)     Ca2++CO=CaCO3↓     滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变

(5)     HCO+H+=CO2↑+H2O，NaHCO3能结合H+，从而治疗胃酸过多     小苏打在中和胃酸的同时会产生很多二氧化碳，这些气体可能会诱发消化道穿孔

【解析】（1）

钠离子的电子式为Na+，钠离子核外有2个电子层，10个电子，氯离子核外有3个电子层，18个电子，所以氯离子半径大于钠离子半径。NaCl中钠离子和氯离子通过离子键结合，NaCl属于离子晶体。

（2）

氯碱工业为电解饱和食盐水溶液，生成NaOH、Cl2和H2。

（3）

根据该反应方程式的部分反应物和产物可知，该反应中I元素化合价由0价升高为+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价从+5价降为-1价和0价，KClO3为氧化剂，此外反应物中应有水参与，根据转移电子数量守恒，得出该反应方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。漂粉精可由石灰乳和Cl2反应制得。

（4）

碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓。滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变，说明反应过程中OH-没有被消耗，OH-未参与该反应。

（5）

人体胃液中含有较多的盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应从而降低氢离子浓度治疗胃酸过多，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O。小苏打和盐酸反应会产生较多的二氧化碳，如果处于胃溃疡的活动期，则生成的二氧化碳可能会诱发胃穿孔等。

29．(1)          >     和同族。电子层数，原子半径，得电子能力，非金属性，气态氢化物的稳定性

(2)     bc    

(3)          变大    

【解析】(1)

①硒与氧为同主族元素，硒为34号元素，位于第四周期ⅥA族元素，其原子结构示意图为；

②非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性S＞Se，所以氢化物的稳定性：H2S >H2Se；

③S和Se是同族元素，电子层数S<Se，原子半径S<Se，得电子能力S>Se，非金属性S>Se，当和H形成共价键时，键长S-H<Se-H，共价键越短，键能越高，稳定性越强，所以稳定性H2S＞H2Se；

(2)

①a.过程ii中反应物和生成物Se的化合价均为+4，不是氧化还原反应，i和iii为有单质参与的化学反应，为氧化还原反应，所以a错误；b. H2SeO3中Se的化合价均为+4价，为中间价态，所以既有氧化性，又有还原性，b正确；c. SeO2与SO2性质相似，能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2O，对应化学方程式：SeO2 + NaOH = Na2SeO3+H2O，所以c正确；d. 非金属元素的非金属性越强，越易与H2化合，非金属性S > Se，所以Se与H2化合比S与H2化合难，d错误；答案选bc；

②i. Se + O2 SeO2； iii.N2H4⋅nH2O + H2SeO3 = Se + N2↑+ (n+3) H2O O2 ~ SeO2~ N2H4⋅nH2O，所以消耗的氧气和消耗的N2H4⋅nH2O的物质的量比为1:1；

(3)

)①通入甲醇的M极为负极，甲醇失电子产生二氧化碳，则负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；N极为正极，酸性条件下正极上氧气得电子产生水，使溶液中氢离子浓度减小，pH变大；

②连接N极(即正极)的电极为阳极，则左边铁电极上铁失电子产生，将电解池中还原转化为，反应的离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

30．(1)     吸收未反应的SO2，防止污染空气     控制适当的温度、缓慢通入混合气体等

(2)Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸

(3)     Mn2++HCO=MnCO3+H2O+CO2     Mn(OH)2

(4)     或     取少量反应后溶液于试管中，向其中滴加Na2S2O8溶液，溶液由无色变为紫红色

(5)     MnO     2MnCO3 +O22MnO2+2CO2

【分析】根据实验目的利用MnO2为原料制备MnCO3，第1装置为二氧化硫和氮气的混合装置，第2个为硫酸镁的发生装置，最后一个装置为尾气处理装置，硫酸中再加入碳酸氢钠可得碳酸镁，以此来解析；

（1）

②石灰乳能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，所以石灰乳的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气；③为使SO2尽快转化，在比例不变的情况下，控制适当的温度、缓慢通入混合气体等以确保反应的充分进行；

（2）

亚硫酸生成后，通入空气，里面有空气，亚硫酸在Mn2+的催化作用下，被氧化为硫酸，增加了从而使硫酸根离子浓度增大；

（3）

根据原子守恒和电荷守恒，根据实验目的制备碳酸锰，所以产物中有碳酸锰，所以反应的离子方程式为：Mn2++HCO=MnCO3+H2O+CO2；实验发现，若用相同物质的量浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，Na2CO3溶液中的碳酸根的水解程度大，碱性较强，Mn2+与氢氧根离子结合生成Mn(OH)2，则得到的MnCO3中会混有较多的杂质，该杂质可能是Mn(OH)2；

（4）

由反应可知Mn的化合价由+2价升高为+7价，而O的化合价由-1价降低为-2价，根据得失电子守恒和原子守恒可知2Mn2+～10e-，反应的电子转移方向与数目为： 或；

根据提示可知实验室可以用无色的酸性Na2S2O8溶液来检验反应生成高锰酸钾为紫红色，确认溶液中是否含Mn2+的操作与现象取少量反应后溶液于试管中，向其中滴加Na2S2O8溶液，溶液由无色变为紫红色；

（5）

①利用重量法探究MnCO3的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)，3.450g MnCO3的物质的量为=0.03mol， 2.130g锰的氧化物中氧的物质的量为=0.03mol，n(Mn)：n(O)=0.03mol：0.03mol=1：1，所以第二组锰的氧化物的化学式为MnO；

②利用重量法探究MnCO3的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)，3.450g MnCO3的物质的量为=0.03mol，2.610g锰的氧化物中氧的物质的量为=0.06mol，n(Mn)：n(O)=0.03mol：0.06mol=1：2，所以第一组锰的氧化物的化学式为MnO2，MnCO3在空气中加热至300℃时发生反应生成二氧化锰和二氧化碳，Mn的化合价由+2价升高为+4价，而O的化合价由0价降低为-2价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式为：2MnCO3 +O22MnO2+2CO2；