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安徽江山实验中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试模拟试卷（四）化学试题
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这是一份安徽江山实验中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试模拟试卷（四）化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
安徽江山实验中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试模拟试卷（四）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．据报道，我国科学家找到了水稻突变体“耐砷()富硒()”开关，这对提高水稻营养价值降低砷的毒性意义重大。下列说法正确的是
A．砷与硫属于同族元素 B．砷的简单氢化物为
C．简单氢化物的稳定性：As
A． B．
C． D．
3．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸只表现脱水性
B
向某溶液中滳加BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中含有
D
将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液
产生刺激性气味气体，品红溶液褪色
产生的气体只有SO2
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式书写正确的是
A．铁溶于稀硫酸：
B．用白醋除水垢：
C．向溶液中滴加稀盐酸：
D．将少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
5．下列有关实验或操作的叙述正确的是
A．检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯
B．做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹
C．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗
D．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol∙L-1 Na2CO3溶液
6．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱
C．食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应
D．维生素C能够将人体摄取的不易吸收的转变成较易吸收的
7．氮是各种生物体生命活动中不可缺少的重要元素。自然界中的氮循环为生物体提供了氮元素。下列有关氮元素说法不正确的是
A．铵态氮肥被植物吸收的过程属于氮的固定
B．雷雨发庄稼的起因是打雷时空气中与化合成NO
C．城市空气中的氮氧化物主要来源是燃油汽车产生的尾气
D．工业利用和合成，其中的来源是空气
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
B．1molC5H12分子中共价键总数为17NA
C．1 mol甲基(-14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA
D．1 mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
9．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是( )
A．采用加热升华的方法除去NH4Cl晶体中混有的I2
B．除去CO2中的SO2可将气体通入饱和的Na2CO3溶液
C．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象
D．H2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥
10．某同学以柠檬为材料自制水果电池，装置如图，下列叙述正确的是
A．由镁极区移向银极区 B．镁片上有无色气体放出
C．铜片替代镁片，现象相同 D．银片为负极
11．向的和3 mL 30%的的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期(现象重复出现的时间间隔)为20 s左右，可维持数小时。一种可能的反应机理为：
(a)
(b)
(c)
(d)
下列说法错误的是
A．该振荡反应与浓度的变化有关 B．、为中间产物
C．冰水浴比室温条件下的振荡周期要短 D．由该机理可知：产生的气体是
12．下列关于反应速率的说法错误的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
二、多选题
13．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．①代表滴加溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是、
C．反应的离子方程式为：
D．c点，两溶液中含有相同量的
三、填空题
14．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
根据表中的数据回答下列问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中最稳定的是________。
A．HCl B．HBr C．HI
(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
(4)若无表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗__________(能或不能)？你的依据是_________？
15．有以下物质：①、②Fe、③固体、④溶液、⑤盐酸、⑥空气、⑦溶液、⑧酒精、⑨熔融
(1)以上物质中能导电的有_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。(填序号)
(2)写出往④的溶液中通入过量的①反应的化学方程式_______。
(3)向④中加入少量⑦，可观察到的现象是_______，反应的离子方程式为_______。
四、工业流程题
16．烟道气(主要含空气、粉尘、水蒸气、等)中的是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
I.采样：
采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。
(2)C中填充的干燥剂是___________(填字母序号)。
A．碱石灰 B．无水 C．
(3)采样步骤②加热烟道气的目的是___________。
II.NOx含量的测定
将VL气样通入适量酸化的溶液中，使NOx完全被氧化为硝酸根离子，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1mol/L过量的标准溶液()，充分反应后，用c2mol/标准溶液滴定剩余的，终点时平均消耗V2mL。
(4)NO被氧化为的离子方程式是___________。
(5)若气样中NOx按计算，则的含量为___________
(6)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，若缺少采样步骤③，会使测试结果_____；若标准溶液部分变质，会使测定结果______。
五、实验题
17．氧钒碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
已知：①氧钒碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇
②有较强还原性，易被氧化
实验室以为原料制备该晶体的流程如图：
i.向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。
ii.将净化的溶液缓慢加入到足量溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。
iii.待反应结束后，在有保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。
请回答下列问题：
(1)步骤i中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
(2)步骤ii可在如下图装置中进行：
①上述装置依次连接的合理顺序为e→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
②实验开始时，先关闭，打开，当_______(填实验现象)时，关闭，打开，进行实验。
③写出装置D中生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式_______。
(3)步骤iii中抽滤装置如图所示，抽滤原理是_______。
(4)步骤iii中用饱和溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是_______。
(5)为测定粗产品中钒的含量，称取粗产品于锥形瓶中，用蒸馏水与稀硫酸溶解后加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加的溶液至稍过量，再用尿素出去过量的，滴入几滴铁氰化钾溶液，最后用标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为。
(已知钒的相对原子质量为51，假设杂质中不含钒，杂质也不参与反应，滴定反应为：)
①滴定终点时的现象为_______。
②粗产品中钒的质量分数为_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．由题干信息可知，砷是33号元素，其核外最外层上有5个电子，即其位于第VA族，而S位于第ⅥA族，故砷与硫不属于同族元素，A错误；
B．由题干信息可知，砷是33号元素，其核外最外层上有5个电子，则砷的最高正价为+5价，则其最低负价为-3价，即砷的简单氢化物为AsH3，B错误；
C．已知As与Se位于同一周期且位于Se的左侧，故非金属性As＜Se，故简单氢化物的稳定性：As
2．B
【分析】先将D转化为，然后利用速率与化学计量数的比值进行比较。
【详解】先将D转化为，利用速率与其化学计量数比值分别得（单位：mol.L-1.min-1）：VA==0.025，VB==0.01，VC==0.02，VD==0.02，B最慢。
故答案为：B。
【点睛】当速率单位不同时，先进行转化。
3．C
【详解】A．将浓硫酸滳到蔗糖表面，固体变黑，浓硫酸表现脱水性，固体膨胀，浓硫酸表现强氧化性，A不正确；
B．向某溶液中滳加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有、、Ag+等，B不正确；
C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体呈碱性，一定为氨气，则该溶液中含有，C正确；
D．将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液，产生刺激性气味气体，品红溶液褪色，则该气体中一定含有SO2，可能含有H2，D不正确；
故选C。
4．D
【详解】A．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，故B错误；
C．是强电解质，在离子方程式中要拆，故C错误；
D．将少量二氧化碳通入澄清石灰水中得到碳酸钙沉淀，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A. 挥发出的乙醇也要与酸性高锰酸钾反应，因此不能检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯，故A错误；
B. 做喷泉实验时先挤压胶头滴管，氨气溶于水，形成较大压强差，后松开止水夹后，烧杯中水进入到烧瓶中，故B正确；
C. 酸碱中和滴定前，滴定管在用蒸馏水洗涤后需用待装溶液润洗，锥形瓶用蒸馏水洗涤后不能润洗，故C错误；
D. 用托盘天平不能称取1．06g无水碳酸钠，托盘天平精确度为0.1g，故D错误。
综上所述，答案为D。
6．C
【详解】A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱，故B正确；
C．钟乳石的形成反应主要为：，，它们中没有元素价态发生改变，不涉及氧化还原反应，故C错误；
D．维生素C具有还原性，可以将还原成较易吸收的，故D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．氮的固定是将游离态的氮，即氮单质，转化为化合态的过程，而铵态氮肥中氮元素本就以化合态形式存在，不属于氮的固定，A项错误；
B．氮气和氧气可以在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮与空气中氧气化合成二氧化氮，二氧化氮溶于雨水下落，最终以氮肥的形式被庄稼吸收，故称雷雨发庄稼，B项正确；
C．燃油汽车发动机内，空气中氮气与氧气在放电或高温条件下发生反应生成NO，C项正确；
D．工业制取气体需要考虑原料成本，空气中含有大量氮气且容易分离出来，故工业利用N2和H2合成NH3，的来源是空气，D项正确；
故选：A。
8．C
【详解】A．标准状况下，苯不是气体，所以11.2L苯不是0.5mol，所含分子的数目不是0.5NA，故A错误；
B．1个C5H12分子中含有12个C-H键和4个C-C键，所以1molC5H12分子中共价键总数为16NA，故B错误；
C．1个甲基(-14CD3)所含的中子数是14-6+1×3=11，电子数和质子数相等，为6+3=9个，所以1 mol甲基(-14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA，故C正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，1 mol乙酸与足量的C2H5OH在浓硫酸作用下加热，充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA个，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．加热时I2易升华，NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，因此不能采用加热方法分离NH4Cl与I2的混合物，A错误；
B．CO2也能够与饱和的Na2CO3溶液发生反应，因此不能达到除去杂质的目的，B错误；
C．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中，Fe2+、H+、会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO气体，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，气体在试管口变为红棕色，C错误；
D．H2、SO2、CO2三种气体与浓硫酸不能发生反应，因此都可以用浓硫酸干燥，D正确；
故合理选项是D。
10．A
【分析】Mg的金属活动性强于Ag，则Mg片为负极，Mg片的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，Ag片为正极，Ag片电极反应式为2H++2e-=H2↑(柠檬汁呈酸性)；结合原电池原理作答。
【详解】A．Mg的金属活动性强于Ag，Mg极为负极，Ag极为正极，阳离子H+向正极移动，即H+由镁极区移向银极区，A项正确；
B．Mg片为负极，Mg片的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，镁片上没有气体放出，B项错误；
C．Cu、Ag在金属活动性顺序表中都位于H的后面，用铜片替代镁片，没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，现象不相同，C项错误；
D．Mg的金属活动性强于Ag，Ag片为正极，D项错误；
答案选A。
11．C
【详解】A．四步反应的总反应为，反应物浓度影响反应速率，故该振荡反应与浓度的变化有关，A正确；
B．、在反应中生成又消耗，为中间产物，B正确；
C．温度越低，反应速率越慢，则冰水浴比室温条件下的振荡周期要长，C错误；
D．由该机理可知：产生的气体只能是，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．化学反应有快有慢，可以用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但是不等于0，反应没有停止，故B错误；
C．反应物的本身性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸瞬间完成，食物腐败进行的缓慢，故C正确；
D．增大反应物浓度，提高反应温度，活化分子数目增多，反应速率加快，故D正确；
故选B。
13．BC
【分析】氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时溶液的导电性几乎为0，因此①代表硫酸和氢氧化钡反应。
【详解】A．根据前面分析得到①代表滴加溶液的变化曲线，故A错误；
B．b点是氢氧化钡中钡离子恰好完全反应的点，即发生，因此溶液中大量存在的离子是、，故B正确；
C．是氢氧化钡和硫酸反应，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．曲线②中b点还剩余氢氧根，在d点氢氧根反应完，在c点还有氢氧根剩余，而曲线①中a点氢氧化钡已经完全反应完，后面继续加硫酸，因此两溶液中含有的量不相同，故D错误；
综上所述，答案为BC。
14． A A Cl2 能 元素的非金属性越强，则生成的氢化物越稳定，越易反应，放出的能量越多。
【分析】破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，本身所具有的能量越低。
【详解】(1)物质的能量越低，破坏物质化学键所需要的能量越高，所以物质所含能量排行为H2＜Cl2＜Br2＜I2，能量最低的是氢气。答案选A。
(2)同（1）中分析可知，氢化物自身所含能量排行为HCl＜HBr＜HI，氯化氢能量最低，结构最稳定。答案选A。
(3)以氯元素为例计算，断开1 mol Cl—Cl键和H—H键需吸收能量：243 kJ＋436 kJ＝679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量为2×432 kJ＝864 kJ，所以在Cl2＋H2=2HCl反应中放出864 kJ－679 kJ＝185 kJ的能量，同理可计算在Br2＋H2=2HBr，I2＋H2=2HI反应中分别放出103 kJ、9 kJ的热量，所以Cl2与H2反应时，放出的热量最多。
(4)Cl2、Br2、I2属于同主族元素的单质，氢化物稳定性与非金属性有关。非金属性：Cl＞Br＞I，所以稳定性：HI＜HBr＜HCl，故Cl2反应时放出热量最多。
15．(1) ②④⑤⑦⑨ ③⑨ ①⑧
(2)Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2
(3) 溶液中产生白色沉淀 Ba2++OH—+ H++SO=BaSO4↓+ H2O
【分析】①二氧化碳不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；
②铁是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
③碳酸钙固体中含有不能自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；
④氢氧化钡溶液是含有自由移动离子的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑤盐酸是含有自由移动离子的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑥空气是不能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑦硫酸氢钠溶液是含有自由移动离子的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑧酒精是乙醇的俗称，乙醇不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；
⑨熔融氯化钠是含有自由移动离子的电解质，能导电。
【详解】（1）由分析可知，能导电的物质有②④⑤⑦⑨、属于电解质的物质有③⑨、属于非电解质的物质有①⑧，故答案为：②④⑤⑦⑨；③⑨；①⑧；
（2）氢氧化钡溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钡，反应的化学方程式为Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2，故答案为：Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2；
（3）氢氧化钡溶液与少量的硫酸氢钠溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++OH—+ H++SO=BaSO4↓+ H2O，故答案为：Ba2++OH—+ H++SO=BaSO4↓+ H2O。
16．(1)吸附杂质、净化除尘
(2)C
(3)防止水蒸气冷凝，溶于冷凝水
(4)
(5)
(6) 偏低 偏高
【分析】烟道气(主要含空气、粉尘、水蒸气、 等)，过滤器是除去烟道气中的粉尘，为了主要的大气污染物 的含量要避免其溶于冷凝水产生误差，加热器可以避免水蒸气冷凝，干燥器吸收水蒸气，从采样处采集气体进行测定。
（1）
A的过程叫“过滤”，所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘，所以其作用是吸附杂质，净化除尘；
（2）
C中填充的干燥剂应为酸性干燥剂，所以是五氧化二磷；步骤②加热烟道气的目的是防止水蒸气冷凝，NO2溶于冷凝水，减少测量误差；碱石灰是碱性干燥剂可能与NO2反应，所以不能使用。硫酸铜的吸水能力太差，一般不用做干燥剂，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥剂，与NO2不反应，所以选项C正确；
（3）
加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，溶于水中；
（4）
NO被H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：；
（5）
根据反应可知剩余的Fe2+为，根据硝酸根与Fe2+反应的关系式可知，若气样中按计算，则的含量为mg/m-3；
（6）
若缺少采样步骤③，装置中有空气，而实际测定的是烟道气和空气混合气体中NOx的含量，测定结果必然偏低；若FeSO4标准溶液部分变质，一定是部分Fe2+被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高；
17．(1)
(2) abfgc(或abfgcd) B中溶液(澄清石灰水)变浑浊
(3)水龙头起着抽气泵的作用，利用水流带走里面的空气导致里面压强减少，使过滤速度加快(或水流造成装置内压强减小，使过滤速率加快，且产品含水量更少)
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净
(5) 当加入最后半滴(或1滴)标准液时，有蓝色沉淀产生且30秒(或半分钟)内沉淀不溶解 0.255或
【分析】实验室以制备氧钒碱式碳酸铵晶体，步骤ⅰ反应制备，同时有无色无污染的氮气生成，步骤ⅱ将净化的溶液缓慢加入到足量溶液，析出紫红色晶体，步骤ⅱ根据实验装置C为制备CO2气体的发生装置，A为除杂装置，D为制备氧钒碱式碳酸铵晶体反应装置，发生反应，B为检验CO2的装置，检验晶体中是否有氯离子的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净，据此解答。
【详解】（1）中加入足量盐酸酸化的溶液，反应生成同时生成一种无色无污染的气体，根据质量守恒定律，该气体为氮气，则该化学反应方程式为： ；
（2）①根据分析，C为制备CO2气体的发生装置，A为除杂装置，D为制备氧钒碱式碳酸铵晶体反应装置，B为检验CO2的装置，则依次连接的合理顺序为eabfgc或eabfgcd；
②为防止反应生成的氧钒碱式碳酸铵晶体中的被空气中的氧气氧化，因此实验开始时，先关闭，打开，C装置中碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，则A装置为除去HCl气体，产生的二氧化碳将体系中的空气排出，当观察到B中溶液(澄清石灰水)变浑浊，说明空气已排尽，再关闭，打开，进行实验；
③装置D中生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为；
（3）该抽滤装置的原理是：水龙头起着抽气泵的作用，利用水流带走里面的空气导致里面压强减少，使过滤速度加快或水流造成装置内压强减小，使过滤速率加快，且产品含水量更少；
（4）步骤ⅲ中会生成大量的，用饱和溶液洗涤晶体，和会产生白色沉淀，检验晶体已洗涤干净的操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净；
（5）①铁氰化钾溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，滴定终点时的现象为：当加入最后半滴(或1滴)标准液时，有蓝色沉淀产生且30秒(或半分钟)内沉淀不溶解；
②滴定反应为：，，根据离子方程式可得：，则产品中钒的质量分数。
安徽江山实验中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试模拟试卷（四）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．据报道，我国科学家找到了水稻突变体“耐砷()富硒()”开关，这对提高水稻营养价值降低砷的毒性意义重大。下列说法正确的是
A．砷与硫属于同族元素 B．砷的简单氢化物为
C．简单氢化物的稳定性：As
A． B．
C． D．
3．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸只表现脱水性
B
向某溶液中滳加BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中含有
D
将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液
产生刺激性气味气体，品红溶液褪色
产生的气体只有SO2
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式书写正确的是
A．铁溶于稀硫酸：
B．用白醋除水垢：
C．向溶液中滴加稀盐酸：
D．将少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
5．下列有关实验或操作的叙述正确的是
A．检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯
B．做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹
C．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗
D．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol∙L-1 Na2CO3溶液
6．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱
C．食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应
D．维生素C能够将人体摄取的不易吸收的转变成较易吸收的
7．氮是各种生物体生命活动中不可缺少的重要元素。自然界中的氮循环为生物体提供了氮元素。下列有关氮元素说法不正确的是
A．铵态氮肥被植物吸收的过程属于氮的固定
B．雷雨发庄稼的起因是打雷时空气中与化合成NO
C．城市空气中的氮氧化物主要来源是燃油汽车产生的尾气
D．工业利用和合成，其中的来源是空气
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
B．1molC5H12分子中共价键总数为17NA
C．1 mol甲基(-14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA
D．1 mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
9．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是( )
A．采用加热升华的方法除去NH4Cl晶体中混有的I2
B．除去CO2中的SO2可将气体通入饱和的Na2CO3溶液
C．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象
D．H2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥
10．某同学以柠檬为材料自制水果电池，装置如图，下列叙述正确的是
A．由镁极区移向银极区 B．镁片上有无色气体放出
C．铜片替代镁片，现象相同 D．银片为负极
11．向的和3 mL 30%的的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期(现象重复出现的时间间隔)为20 s左右，可维持数小时。一种可能的反应机理为：
(a)
(b)
(c)
(d)
下列说法错误的是
A．该振荡反应与浓度的变化有关 B．、为中间产物
C．冰水浴比室温条件下的振荡周期要短 D．由该机理可知：产生的气体是
12．下列关于反应速率的说法错误的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
二、多选题
13．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．①代表滴加溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是、
C．反应的离子方程式为：
D．c点，两溶液中含有相同量的
三、填空题
14．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
根据表中的数据回答下列问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中最稳定的是________。
A．HCl B．HBr C．HI
(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
(4)若无表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗__________(能或不能)？你的依据是_________？
15．有以下物质：①、②Fe、③固体、④溶液、⑤盐酸、⑥空气、⑦溶液、⑧酒精、⑨熔融
(1)以上物质中能导电的有_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。(填序号)
(2)写出往④的溶液中通入过量的①反应的化学方程式_______。
(3)向④中加入少量⑦，可观察到的现象是_______，反应的离子方程式为_______。
四、工业流程题
16．烟道气(主要含空气、粉尘、水蒸气、等)中的是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
I.采样：
采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。
(2)C中填充的干燥剂是___________(填字母序号)。
A．碱石灰 B．无水 C．
(3)采样步骤②加热烟道气的目的是___________。
II.NOx含量的测定
将VL气样通入适量酸化的溶液中，使NOx完全被氧化为硝酸根离子，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1mol/L过量的标准溶液()，充分反应后，用c2mol/标准溶液滴定剩余的，终点时平均消耗V2mL。
(4)NO被氧化为的离子方程式是___________。
(5)若气样中NOx按计算，则的含量为___________
(6)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，若缺少采样步骤③，会使测试结果_____；若标准溶液部分变质，会使测定结果______。
五、实验题
17．氧钒碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
已知：①氧钒碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇
②有较强还原性，易被氧化
实验室以为原料制备该晶体的流程如图：
i.向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。
ii.将净化的溶液缓慢加入到足量溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。
iii.待反应结束后，在有保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。
请回答下列问题：
(1)步骤i中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
(2)步骤ii可在如下图装置中进行：
①上述装置依次连接的合理顺序为e→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
②实验开始时，先关闭，打开，当_______(填实验现象)时，关闭，打开，进行实验。
③写出装置D中生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式_______。
(3)步骤iii中抽滤装置如图所示，抽滤原理是_______。
(4)步骤iii中用饱和溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是_______。
(5)为测定粗产品中钒的含量，称取粗产品于锥形瓶中，用蒸馏水与稀硫酸溶解后加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加的溶液至稍过量，再用尿素出去过量的，滴入几滴铁氰化钾溶液，最后用标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为。
(已知钒的相对原子质量为51，假设杂质中不含钒，杂质也不参与反应，滴定反应为：)
①滴定终点时的现象为_______。
②粗产品中钒的质量分数为_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．由题干信息可知，砷是33号元素，其核外最外层上有5个电子，即其位于第VA族，而S位于第ⅥA族，故砷与硫不属于同族元素，A错误；
B．由题干信息可知，砷是33号元素，其核外最外层上有5个电子，则砷的最高正价为+5价，则其最低负价为-3价，即砷的简单氢化物为AsH3，B错误；
C．已知As与Se位于同一周期且位于Se的左侧，故非金属性As＜Se，故简单氢化物的稳定性：As
2．B
【分析】先将D转化为，然后利用速率与化学计量数的比值进行比较。
【详解】先将D转化为，利用速率与其化学计量数比值分别得（单位：mol.L-1.min-1）：VA==0.025，VB==0.01，VC==0.02，VD==0.02，B最慢。
故答案为：B。
【点睛】当速率单位不同时，先进行转化。
3．C
【详解】A．将浓硫酸滳到蔗糖表面，固体变黑，浓硫酸表现脱水性，固体膨胀，浓硫酸表现强氧化性，A不正确；
B．向某溶液中滳加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有、、Ag+等，B不正确；
C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体呈碱性，一定为氨气，则该溶液中含有，C正确；
D．将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液，产生刺激性气味气体，品红溶液褪色，则该气体中一定含有SO2，可能含有H2，D不正确；
故选C。
4．D
【详解】A．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，故B错误；
C．是强电解质，在离子方程式中要拆，故C错误；
D．将少量二氧化碳通入澄清石灰水中得到碳酸钙沉淀，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A. 挥发出的乙醇也要与酸性高锰酸钾反应，因此不能检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯，故A错误；
B. 做喷泉实验时先挤压胶头滴管，氨气溶于水，形成较大压强差，后松开止水夹后，烧杯中水进入到烧瓶中，故B正确；
C. 酸碱中和滴定前，滴定管在用蒸馏水洗涤后需用待装溶液润洗，锥形瓶用蒸馏水洗涤后不能润洗，故C错误；
D. 用托盘天平不能称取1．06g无水碳酸钠，托盘天平精确度为0.1g，故D错误。
综上所述，答案为D。
6．C
【详解】A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱，故B正确；
C．钟乳石的形成反应主要为：，，它们中没有元素价态发生改变，不涉及氧化还原反应，故C错误；
D．维生素C具有还原性，可以将还原成较易吸收的，故D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．氮的固定是将游离态的氮，即氮单质，转化为化合态的过程，而铵态氮肥中氮元素本就以化合态形式存在，不属于氮的固定，A项错误；
B．氮气和氧气可以在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮与空气中氧气化合成二氧化氮，二氧化氮溶于雨水下落，最终以氮肥的形式被庄稼吸收，故称雷雨发庄稼，B项正确；
C．燃油汽车发动机内，空气中氮气与氧气在放电或高温条件下发生反应生成NO，C项正确；
D．工业制取气体需要考虑原料成本，空气中含有大量氮气且容易分离出来，故工业利用N2和H2合成NH3，的来源是空气，D项正确；
故选：A。
8．C
【详解】A．标准状况下，苯不是气体，所以11.2L苯不是0.5mol，所含分子的数目不是0.5NA，故A错误；
B．1个C5H12分子中含有12个C-H键和4个C-C键，所以1molC5H12分子中共价键总数为16NA，故B错误；
C．1个甲基(-14CD3)所含的中子数是14-6+1×3=11，电子数和质子数相等，为6+3=9个，所以1 mol甲基(-14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA，故C正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，1 mol乙酸与足量的C2H5OH在浓硫酸作用下加热，充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA个，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．加热时I2易升华，NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，因此不能采用加热方法分离NH4Cl与I2的混合物，A错误；
B．CO2也能够与饱和的Na2CO3溶液发生反应，因此不能达到除去杂质的目的，B错误；
C．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中，Fe2+、H+、会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO气体，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，气体在试管口变为红棕色，C错误；
D．H2、SO2、CO2三种气体与浓硫酸不能发生反应，因此都可以用浓硫酸干燥，D正确；
故合理选项是D。
10．A
【分析】Mg的金属活动性强于Ag，则Mg片为负极，Mg片的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，Ag片为正极，Ag片电极反应式为2H++2e-=H2↑(柠檬汁呈酸性)；结合原电池原理作答。
【详解】A．Mg的金属活动性强于Ag，Mg极为负极，Ag极为正极，阳离子H+向正极移动，即H+由镁极区移向银极区，A项正确；
B．Mg片为负极，Mg片的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，镁片上没有气体放出，B项错误；
C．Cu、Ag在金属活动性顺序表中都位于H的后面，用铜片替代镁片，没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，现象不相同，C项错误；
D．Mg的金属活动性强于Ag，Ag片为正极，D项错误；
答案选A。
11．C
【详解】A．四步反应的总反应为，反应物浓度影响反应速率，故该振荡反应与浓度的变化有关，A正确；
B．、在反应中生成又消耗，为中间产物，B正确；
C．温度越低，反应速率越慢，则冰水浴比室温条件下的振荡周期要长，C错误；
D．由该机理可知：产生的气体只能是，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．化学反应有快有慢，可以用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但是不等于0，反应没有停止，故B错误；
C．反应物的本身性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸瞬间完成，食物腐败进行的缓慢，故C正确；
D．增大反应物浓度，提高反应温度，活化分子数目增多，反应速率加快，故D正确；
故选B。
13．BC
【分析】氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时溶液的导电性几乎为0，因此①代表硫酸和氢氧化钡反应。
【详解】A．根据前面分析得到①代表滴加溶液的变化曲线，故A错误；
B．b点是氢氧化钡中钡离子恰好完全反应的点，即发生，因此溶液中大量存在的离子是、，故B正确；
C．是氢氧化钡和硫酸反应，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．曲线②中b点还剩余氢氧根，在d点氢氧根反应完，在c点还有氢氧根剩余，而曲线①中a点氢氧化钡已经完全反应完，后面继续加硫酸，因此两溶液中含有的量不相同，故D错误；
综上所述，答案为BC。
14． A A Cl2 能 元素的非金属性越强，则生成的氢化物越稳定，越易反应，放出的能量越多。
【分析】破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，本身所具有的能量越低。
【详解】(1)物质的能量越低，破坏物质化学键所需要的能量越高，所以物质所含能量排行为H2＜Cl2＜Br2＜I2，能量最低的是氢气。答案选A。
(2)同（1）中分析可知，氢化物自身所含能量排行为HCl＜HBr＜HI，氯化氢能量最低，结构最稳定。答案选A。
(3)以氯元素为例计算，断开1 mol Cl—Cl键和H—H键需吸收能量：243 kJ＋436 kJ＝679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量为2×432 kJ＝864 kJ，所以在Cl2＋H2=2HCl反应中放出864 kJ－679 kJ＝185 kJ的能量，同理可计算在Br2＋H2=2HBr，I2＋H2=2HI反应中分别放出103 kJ、9 kJ的热量，所以Cl2与H2反应时，放出的热量最多。
(4)Cl2、Br2、I2属于同主族元素的单质，氢化物稳定性与非金属性有关。非金属性：Cl＞Br＞I，所以稳定性：HI＜HBr＜HCl，故Cl2反应时放出热量最多。
15．(1) ②④⑤⑦⑨ ③⑨ ①⑧
(2)Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2
(3) 溶液中产生白色沉淀 Ba2++OH—+ H++SO=BaSO4↓+ H2O
【分析】①二氧化碳不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；
②铁是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
③碳酸钙固体中含有不能自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；
④氢氧化钡溶液是含有自由移动离子的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑤盐酸是含有自由移动离子的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑥空气是不能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑦硫酸氢钠溶液是含有自由移动离子的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑧酒精是乙醇的俗称，乙醇不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；
⑨熔融氯化钠是含有自由移动离子的电解质，能导电。
【详解】（1）由分析可知，能导电的物质有②④⑤⑦⑨、属于电解质的物质有③⑨、属于非电解质的物质有①⑧，故答案为：②④⑤⑦⑨；③⑨；①⑧；
（2）氢氧化钡溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钡，反应的化学方程式为Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2，故答案为：Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2；
（3）氢氧化钡溶液与少量的硫酸氢钠溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++OH—+ H++SO=BaSO4↓+ H2O，故答案为：Ba2++OH—+ H++SO=BaSO4↓+ H2O。
16．(1)吸附杂质、净化除尘
(2)C
(3)防止水蒸气冷凝，溶于冷凝水
(4)
(5)
(6) 偏低 偏高
【分析】烟道气(主要含空气、粉尘、水蒸气、 等)，过滤器是除去烟道气中的粉尘，为了主要的大气污染物 的含量要避免其溶于冷凝水产生误差，加热器可以避免水蒸气冷凝，干燥器吸收水蒸气，从采样处采集气体进行测定。
（1）
A的过程叫“过滤”，所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘，所以其作用是吸附杂质，净化除尘；
（2）
C中填充的干燥剂应为酸性干燥剂，所以是五氧化二磷；步骤②加热烟道气的目的是防止水蒸气冷凝，NO2溶于冷凝水，减少测量误差；碱石灰是碱性干燥剂可能与NO2反应，所以不能使用。硫酸铜的吸水能力太差，一般不用做干燥剂，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥剂，与NO2不反应，所以选项C正确；
（3）
加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，溶于水中；
（4）
NO被H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：；
（5）
根据反应可知剩余的Fe2+为，根据硝酸根与Fe2+反应的关系式可知，若气样中按计算，则的含量为mg/m-3；
（6）
若缺少采样步骤③，装置中有空气，而实际测定的是烟道气和空气混合气体中NOx的含量，测定结果必然偏低；若FeSO4标准溶液部分变质，一定是部分Fe2+被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高；
17．(1)
(2) abfgc(或abfgcd) B中溶液(澄清石灰水)变浑浊
(3)水龙头起着抽气泵的作用，利用水流带走里面的空气导致里面压强减少，使过滤速度加快(或水流造成装置内压强减小，使过滤速率加快，且产品含水量更少)
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净
(5) 当加入最后半滴(或1滴)标准液时，有蓝色沉淀产生且30秒(或半分钟)内沉淀不溶解 0.255或
【分析】实验室以制备氧钒碱式碳酸铵晶体，步骤ⅰ反应制备，同时有无色无污染的氮气生成，步骤ⅱ将净化的溶液缓慢加入到足量溶液，析出紫红色晶体，步骤ⅱ根据实验装置C为制备CO2气体的发生装置，A为除杂装置，D为制备氧钒碱式碳酸铵晶体反应装置，发生反应，B为检验CO2的装置，检验晶体中是否有氯离子的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净，据此解答。
【详解】（1）中加入足量盐酸酸化的溶液，反应生成同时生成一种无色无污染的气体，根据质量守恒定律，该气体为氮气，则该化学反应方程式为： ；
（2）①根据分析，C为制备CO2气体的发生装置，A为除杂装置，D为制备氧钒碱式碳酸铵晶体反应装置，B为检验CO2的装置，则依次连接的合理顺序为eabfgc或eabfgcd；
②为防止反应生成的氧钒碱式碳酸铵晶体中的被空气中的氧气氧化，因此实验开始时，先关闭，打开，C装置中碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，则A装置为除去HCl气体，产生的二氧化碳将体系中的空气排出，当观察到B中溶液(澄清石灰水)变浑浊，说明空气已排尽，再关闭，打开，进行实验；
③装置D中生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为；
（3）该抽滤装置的原理是：水龙头起着抽气泵的作用，利用水流带走里面的空气导致里面压强减少，使过滤速度加快或水流造成装置内压强减小，使过滤速率加快，且产品含水量更少；
（4）步骤ⅲ中会生成大量的，用饱和溶液洗涤晶体，和会产生白色沉淀，检验晶体已洗涤干净的操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净；
（5）①铁氰化钾溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，滴定终点时的现象为：当加入最后半滴(或1滴)标准液时，有蓝色沉淀产生且30秒(或半分钟)内沉淀不溶解；
②滴定反应为：，，根据离子方程式可得：，则产品中钒的质量分数。
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