安徽省亳州六校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

安徽省亳州六校2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试题

一、单选题

1．下列说法中不正确的是

A．动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料

B．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃

C．氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃

D．北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅

2．下列反应属于氮的固定的是

A．3NO2+H2O=2HNO3+NO

B．2NO+O2=2NO2

C．N2+O22NO

D．4NH3+5O24NO+6H2O

3．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系或反应现象(反应产物中水已略去)，下列说法正确的是

A．①说明SO2具有氧化性，②说明SO2具有酸性

B．②中n(SO2)：n(NaOH)=1：2时，生成Na2SO3和NaHSO3的物质的量相等

C．③④⑤均属于氧化还原反应

D．可利用②和④回收SO2

4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．海水提溴中用的水溶液富集溴：

B．溶液和溶液等体积、等浓度混合：

C．向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：

D．少量与溶液反应：

5．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应

C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.2 g Mg完全转化为MgO和时转移电子数为

B．常温下，l6 g 中原子数目为

C．2.2 g 中含有的中子数为

D．标准状况下，22.4 L 中分子数目为

7．化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2：

下列关于该实验的说法错误的是

A．图中A点时喷泉最剧烈

B．制取氨气时烧瓶中的X固体可以是碱石灰

C．图中C点时喷泉最剧烈

D．盛放浓氨水的仪器的名称是分液漏斗

8．下列说法正确的是

A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

B．乙酸与油酸一定不是同系物

C．分子式为C6H14，结构中含有4个甲基的烷烃有3种

D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

9．有关氨的性质的叙述正确的是

A．氨能在空气中燃烧 B．氨水呈碱性

C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D．在反应NH3＋H＋===NH中，氨气失去电子，被氧化

10．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是

A．A B．B C．C D．D

11．下图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色试验火焰为黄色。下列说法正确的是

A．d是一种酸性氧化物

B．e的浓溶液不可以用铝槽车运输

C．工业上通过a→c→d→e来制备

D．等物质的量的c、d混合可与NaOH溶液反应生成f

12．喷泉实验装置如图所示，使用下列各组气体–溶液，一定不能出现喷泉现象的是

A．A B．B C．C D．D

13．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

ABCDEF

下列说法中不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

D．B和Cl2的反应为氧化还原反应

14．工业废水中常含有一定量具有强氧化性和毒性的和，必须进行处理。一种处理方法的工艺流程为：。下列说法正确的是

A．和不可能共存于同一溶液

B．①中可用盐酸调节

C．②中体现氧化性

D．还原1 mol 离子，需要3 mol

二、填空题

15．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水         B．浓硫酸和水

(3)已知：2mol 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。

(4)表中是部分共价键的键能。

根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。

16．下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O        

②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O  

③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

(1)反应②的离子方程式为_______。

(2)反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。

(3)已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。

(4)配平方程式③：_______。

三、实验题

17．次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。下图装置在D中制得颜色类似于氯气的Cl2O气体，E中得到次氯酸(HClO)。已知Cl2O气体45℃可分解，与水反应生成HClO。

(1)A装置圆底烧瓶中固体物质是___________。

(2)C装置、F装置中分别盛装___________、___________。

(3)实验时，一直要通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是___________，同时还可以抑制Cl2O的分解，保证实验安全。

(4)D中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl2O。

①如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸钠，则x为___________。

②D中生成的气体中含有CO2，则生成Cl2O的化学方程式为___________。

(5)次氯酸含量分析：取E装置中试管内黄绿色溶液两等分，一份是通过与足量KI溶液反应生成n(I2)，来测定n(HClO)与n(Cl2)两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果是为17：16，则黄绿色溶液为___________。

参考答案：

1．A

【详解】A．石墨烯属于新型无机非金属材料，A错误；

B．陶瓷、水泥、普通玻璃主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确；

C．普通玻璃中的二氧化硅可与HF发生化学反应，所以可用HF蚀刻普通玻璃，C正确；

D．单晶硅属于良好的半导体材料，可用于计算机芯片，D正确；

故选A。

2．C

【详解】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，即由单质变为化合物，答案为C。

3．D

【详解】A．①中SO2先被KIO3氧化为H2SO4，KIO3被还原为I2，I2与淀粉反应显蓝色，继续通入SO2，SO2与I2反应生成H2SO4和HI，蓝色又褪去，体现SO2具有还原性，；②中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，体现SO2为酸性氧化物，即具有酸性，故A错误；

B．当n(SO2)：n(NaOH)=1：2时，两者恰好反应生成Na2SO3和水，反应没有生成NaHSO3，故B错误；

C．反应④为NaHSO3的分解，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，③⑤有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D．可利用②和④回收SO2，且得到的SO2浓度更高，故D正确；

故选：D。

4．B

【详解】A．是强酸，强电解质，所以海水提溴中用的水溶液富集溴：，故A错误；

B．溶液和溶液等体积、等浓度混合即1:1反应：，故B正确；

C．向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全即1:1反应，应该为：，故C错误；

D．少量与溶液反应氧化还原反应：，故D错误；

故选B。

5．D

【详解】A．氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2→NH3的反应为氮的固定，但NH3→NO的反应没有氮气参与，不属于氮的固定，故A错误；

B．由示意图可知，在催化剂a作用下，氮元素化合价降低被还原，氮气发生还原反应，故B错误；

C．由示意图可知，催化剂a的表面只发生了非极性共价键的断裂，没有发生极性共价键的断裂，故C错误；

D．使用催化剂a、b可加快反应速率，能提高单位时间内生成物的产量，故D正确；

故选D。

6．A

【详解】A．1.2 g Mg的物质的量为，Mg完全转化为MgO和的化合价从0价升高至+2价，则转移电子数为0.05mol×2×NAmol-1=，A正确；

B． l6g的物质的量为，原子数目为1mol×5×NAmol-1=5，B错误；

C．2.2 g 的物质的量为，含有12个中子，则含有的中子数为1.2，C错误；

D．标况下I2不是气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D错误；

故选：A。

7．A

【详解】A．A点时压强最大，此时气体的溶解最慢，A点时喷泉不剧烈，故A错误；

B．碱石灰与氨水混合放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，可使氨气逸出，则可制备氨气，故B正确；

C．C点时压强最小，此时气体的溶解最快，C点时喷泉最剧烈，故C正确；

D．盛放浓氨水的仪器的名称是分液漏斗，故D正确；

故选A。

8．B

【详解】A．糖类中的单糖及二糖都是小分子化合物，不属于高分子化合物，A错误；

B．乙酸分子中含有羧基，属于饱和一元羧酸；而油酸分子中除含有羧基外，还含有碳碳双键，二者结构不相似，在分子组成也也不是相差CH2的整数倍，因此它们一定不是同系物，B正确；

C．分子式为C6H14，结构中含有4个甲基的烷烃结构为、，只有2种不同结构，C错误；

D．镀锌铁皮的镀层破损后，Zn、Fe及接触的电解质溶液构成原电池，Zn为负极被氧化腐蚀，Fe为正极得到保护，因此同样也可以减缓铁皮腐蚀速率，D错误；

故合理选项是B。

9．B

【详解】A、氨气在纯氧中可以燃烧，但是在空气中不能燃烧，故A错误；

B、氨水中一水合氨能电离出大量的氢氧根离子，溶液显示碱性，故B正确；

C、氨气和挥发性酸挥发出的蒸气反应生成对应的盐产生白烟，但是通入酸溶液中，只能得到盐溶液，故C错误；

D、反应 NH3+H＋=NH4＋ 没有元素的化合价发生变化，不存在去电子被氧化的微粒，故D错误；

答案选B。

10．C

【详解】A．将浓硫酸滳到蔗糖表面，固体变黑，浓硫酸表现脱水性，固体膨胀，浓硫酸表现强氧化性，A不正确；

B．向某溶液中滳加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有、、Ag+等，B不正确；

C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体呈碱性，一定为氨气，则该溶液中含有，C正确；

D．将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液，产生刺激性气味气体，品红溶液褪色，则该气体中一定含有SO2，可能含有H2，D不正确；

故选C。

11．C

【分析】由题干信息d为红棕色气体，则d为NO2，说明该图为N元素的“价类”二维图，则可知：a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，e为HNO3，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色，说明g、f含有Na，则f为NaNO3、g为NaNO2；

【详解】A．由分析可知，d为NO2，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，发生氧化还原反应生成2种盐，故NO2不是酸性氧化物，A错误；

B．由分析可知，e的浓溶液即浓HNO3，由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故可以用铝槽车运输浓HNO3，B错误；

C．NH3和氧气催化氧化生成一氧化氮气体，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，C正确；

D．NO和NO2与氢氧化钠溶液反应的方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，D错误；

故选C。

12．C

【详解】A．能溶于溶液，可以形成喷泉，A项能出现喷泉现象；

B．极容易溶于水，在饱和食盐水中溶解度不受影响，能形成喷泉现象，B项能出现喷泉现象；

C．二氧化碳在稀盐酸中溶解度小，且与盐酸不反应，不能形成喷泉，C项一定不能出现喷泉现象；

D．极容易溶于水，能形成喷泉现象，D项能出现喷泉现象；

答案选C。

13．C

【分析】当X是强碱时：和强碱反应产生的气态氢化物B可判断为NH3，则A为铵盐，过量的B跟Cl2反应生成的盐酸盐是NH4Cl，则C为N2，由此判断D为NO、E为NO2、F为HNO3；A和强酸反应生成的B能被Cl2氧化，且生成的C能被O2连续氧化，在常见的物质中可考虑A为硫化物，所以，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F可分别为(NH4)2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4。可在此基础上对各选项作出判断。

【详解】A．当X是强酸时，A为硫化铵，B为硫化氢，C为硫单质，D为二氧化硫，E为三氧化硫，F为硫酸，因此A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4，故A正确；

B．当X是强碱时，A为硫化铵，B为氨气，C为氮气，D为一氧化氮，E为二氧化氮，F为硝酸，因此A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3，故B正确；

C．当X是强酸时，A为硫化铵，B为硫化氢，C为硫单质，D为二氧化硫，E为三氧化硫，F为硫酸，C不是气体单质，不符合题意，故C错误；

D．B是氨气或硫化氢，氨气与Cl2反应生成氯化铵和氮气，硫化氢和氯气反应生成硫单质和氯化氢，因此B与氯气反应是氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

14．C

【详解】A．在溶液中，存在平衡：+H2O2+2H+，故和可共存于同一溶液中，故A错误；

B．盐酸中的Cl-具有一定的还原性，在酸性溶液中，可以氧化Cl-生成有毒的氯气，所以①中不可用盐酸调节 pH，故B错误；

C．②中中Cr的化合价从+6价降低到Cr3+中的+3价，得到电子被还原，体现氧化性，故C正确；

D．和+2价铁发生反应，中Cr的化合价从+6价降低到+3价，1mol得到6mol电子，Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，1mol失去1mol电子，则根据电子守恒，还原1 mol 离子，需要6 mol ，故D错误；

故选C。

15．(1)吸热

(2)A

(3)     a       

(4)

【详解】（1）选择利用吸热的化学或物理变化制作冷敷袋，可以起到降温、保鲜等作用，答案为：吸热；

（2）“即热饭盒”需要使用安全可控的放热反应来提供热量，浓硫酸有腐蚀性，使用存放危险，应选择生石灰和水，答案为：A；

（3）①与足量充分燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化可用图中的a表示，答案为：a；

②根据2mol 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，推知热化学方程式为：  ，答案为：  ；

（4）反应物的键能减去与生成物的键能和为该反应的反应热，工业合成氨反应的，所以工业合成氨反应的热化学反应方程式为： ，答案为： 。

16．(1)ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O

(2)71：126

(3)KMnO4>MnO2>O2

(4)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

【详解】（1）反应②为KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，因此反应的离子方程式为ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O。

（2）反应①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素化合价从－1价升高到0价，被氧化，氯气是氧化产物，锰元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子，氯化锰是还原产物，所以氧化产物与还原产物的质量比为71：126。

（3）反应①中反应需要加热，反应③常温下即可进行，反应④需要加热和催化剂，由于反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈，因此MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>MnO2>O2；

（4）反应中锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

17．(1)二氧化锰或MnO2

(2)     浓硫酸     氢氧化钠溶液

(3)把D中生成的Cl2O完全赶入E试管中

(4)     或0.5     Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O↑+CO2↑

(5)15：1或15

【分析】根据后续流程可知，装置A中应是利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，装置B中用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，装置C中利用浓硫酸进行干燥，装置D中得到Cl2O，然后利用干燥空气将生成的Cl2O赶入装置E中反应得到HClO，装置F吸收尾气。

【详解】（1）根据后续流程可知，装置A中应是利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，即A装置圆底烧瓶中固体物质是二氧化锰或MnO2；

（2）为防止生成的氯气与水蒸气反应，制取的氯气应进行干燥，所以装置C中盛放浓硫酸；氯气有毒，装置F应是用来吸收尾气，盛放NaOH溶液；

（3）Cl2O在装置D中生成，而HClO在装置E中生成，所以干燥空气的主要作用是把D中生成的Cl2O完全赶入E试管中，同时还可以抑制Cl2O的分解；

（4）①水碳酸钠由Na2CO3与水按照质量106：9调制而成，则二者的物质的量之比为=2：1，所以x=0.5；

②根据题意可知Na2CO3与Cl2反应得到Cl2O和CO2，根据元素的价态变化以及元素守恒可知还应有NaCl生成，化学方程式为Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O↑+CO2↑；

（5）根据电子守恒可知n(I2)=n(HClO)+n(Cl2)，根据氯元素守恒n(AgCl)=n(HClO)+2n(Cl2)，所以有= 17：16，解得=15：1或15。