安徽省六安市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题及答案

六安市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试卷

满分：100分  时间：75分钟

相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Br：80 

Pb：207

一、单选题（每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与人们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A．部分含氯化合物可杀灭新冠病毒     B．加镇（）食盐能预防大脖子病

C．生活污水肆意排放可使水体富营养化    D．石墨烯材料属于有机高分子化合物

2．钛有“现代金属”、“生物金属”的美称。钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：。下列说法正确的是（）

A．中子数为14的镁原子：     B．结构示意图：

C．的电子式：     D．常温下钛的化学性质稳定

3．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为其最外层的一半，Z与M的最外层电子数相同，且Z的单质与水反应可以制取Y的单质。下列说法正确的是（）

A．原子半径：M＞Y＞Z＞X      B．W与Y形成的化合物中只有极性键

C．最简单氢化物的沸点：Z＜M     D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜M

4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）

5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A．46g 和混合气体含有原子数为3

B．6.4g铜分别与足量单质硫充分反应，转移的电子数为0.2

C．1mol 和3mol 混合反应，转移电子数目为6

D．标准状况下，11.2L 含有的中子数为5

6．下列离子方程式正确的是（）

A．过量铁粉与稀硝酸反应：

B．用NaClO溶液吸收少量：

C．溶液中加入过量的氨水：

D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色：

7．已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）

A．若X为S，则A为硫酸

B．X可能是金属也可能是非金属单质

C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

8．下列反应中既是吸热反应又是氧化还原反应的是（）

A．碳酸氢钠与盐酸反应       B．碳与二氧化碳反应

C．Al与稀硫酸的反应        D．葡萄糖在人体内氧化

9．锂——铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时电池反应：，下列说法不正确的是

A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生

B．放电时，正极的电极反应式为

C．放电时，透过固体电解质向Cu极移动

D．整个反应过程中，总反应为：

10．对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A．     B．

C．     D．

11．在一个密闭容器中：，反应过程中某一时刻测得、、的浓度分别为0.2、0.2、0.2，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）

A．       B．

C．      D．

12．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④容器的压强不变

⑤容器内C、D两种气体的浓度相等

⑥相同时间内消耗2nmol的A同时生成nmol的D

A．①③④⑥    B．①②③④    C．①②③⑤    D．②③④⑤

二、不定项选择题（下列选择题可能有1～2个正确选项，每题4分，共16分。答不全面得2分，答错或者多答不得分）

13．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，与核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。下列说法正确的是（）

A．Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物

B．最高正化合价：Y＞X＞Z

C．简单气态氢化物的热稳定性：

D．Z与Y形成的化合物与水反应，溶液均呈碱性

14．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol（过程如图所示）。下列说法中正确的是（）

A．前2s，用A表示反应的平均速率为0.15

B．b∶c＝1∶6

C．图中m点达到了反应进行的限度

D．12s时容器内的压强为起始压强的

15．某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是（）

A．可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢

B．①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响

C．①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响，则x＝5

D．实验结束后，有少量S附着在试管上，可以用水冲洗干净

16．将2.56g Cu和200mL某浓度的浓混合，随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到与NO气体1.12L（标准状况）。下列关于该反应的分析错误的是（）

A．该反应生成的与NO的体积比为7∶3

B．该反应转移电子数为0.04

C．该反应消耗的物质的量为0.13mol

D．反应结束后所得溶液中（忽略反应前后溶液体积的变化）

三、非选择题（共48分）

17．海洋资源的利用具有广阔前景。

从海水中提取溴的工艺流程如图所示。

（1）步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为、

。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的（填性质）

（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

（4）步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若海水中溴含量约为65从1000L海水中提取溴，理论上需要的质量为。

18．近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：，体系中随时间的变化如表：

（1）图中表示的变化的曲线是。

（2）2s时正、逆反应速率大小：v（正）v（逆）（填“＞”“＝”或“＜”），用表示从0～2s内该反应的平均速率。

（3）下列措施能增大反应速率的是（填字母）。

a．升高温度    b．扩大容器体积   c．充入一定量氦气  d．加入催化剂

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．反应中CO与的物质的量之比为1：1

b．容器内压强保持不变

c．

d．单位时间内每消耗1mol CO，同时生成1mol

19，近年来，随着汽车保有量的提高，机动车尾气排放问题越来越引起人们的重视，如何节能减排是汽车工业发展的重要因素，请回答下列问题。

（1）已知物质的键能：

汽车内燃机工作时引发反应：，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；汽车尾气中的NO与CO理论上可以转换成无害物质排出，写出这步反应的化学方程式。

（2）铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：，请回答下列问题：负极材料是，正极的电极反应式，当电路中转移0.2mol电子时，负极材料增重g。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极A的电极方程式，电极A附近pH如何变化？（填“变大”或“变小”）。

20．硫酰氯（）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（）的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示（部分夹持装置未画出）；

已知；

①已知该反应放热。

②常温下硫酰氯为无色液体，熔点－54.1℃，沸点69.l℃，在潮湿空气中“发烟”生成两种强酸。

③lO0℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧气。

回答下列问题：

（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因（用化学方程式表示）。

（2）装置B中盛放的试剂；仪器A的名称为。

（3）装置E的可起到冷凝回流的作用，E中冷凝水的入口是（填“a”或“b”）；整套装置存在的缺陷是。

（4）当装置A中生成氯气1.12L（已折算成标准状况）时，硫酰氯的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯

g。

（5）硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸（写出实验方案及相关实验现象）。可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、蒸馏水、石蕊试液）。

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化学试卷参考答案

一、单选题

二、不定项选择题

17．【答案】

（1）  

（2）低沸点、易挥发

（3）

（4）26

18．【答案】

（1）b

（2）＞  0.006mol/（L·s）

（3）ad

（4）bc

19．【答案】

（1）吸热 

（2）Pb   9.6

（3） 减小

20．【答案】

（1）

（2）饱和食盐水  圆底烧瓶

（3）a 缺少尾气处理装置或防止空气中水蒸气进入D装置的措施

（4）2.97

（5）取少量产品在干燥条件下加热至硫酰氯完全挥发，剩余物质冷却并用水稀释。取少量所得的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红；再另取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀