安徽江山实验中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试模拟试卷（三）化学试题

这是一份安徽江山实验中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试模拟试卷（三）化学试题，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
安徽江山实验中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试模拟试卷（三）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A．制耐高温合金元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．新制农药元素2．反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(C)= 0.04 mol·L-1·s-1 B．v(A)= 0.06 mol·L-1·min-1C．v(A)= 0.05 mol·L-1·min-1 D．v(D)= 0.01 mol·L-1·s-13．芯片是信息革命的核心技术和主要推动力，利用高温电炉冶炼得到的粗硅难以满足制作芯片所需要的纯度要求，因此必须对粗硅进行提纯。工业上采用Si与HCl在350℃左右的条件下反应生成SiHCl3，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇O2与H2O均剧烈反应。现要在实验室中制取少量SiHCl3，其实验装置如下图所示，下列说法不正确的是A．不可以用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰B．使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取利用了浓H2SO4的难挥发性C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体D．工业上用过量焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，其反应为4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．溶液中加入过量浓氨水：B．向溶液中通入：C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：D．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O5．下列关于氮及氮的化合物的说法不正确的是(    )A．氮气化学性质不活泼，但在一定条件下可与氢气或氧气反应B．氨气液化时能吸收大量的热，可用作制冷剂C．“雷雨肥庄稼”属于自然固氮D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验6．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A．CuO→Cu B．Fe2+→Fe3+ C．SO3→H2SO4 D．KClO3→O27．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程。下列说法不正确的是A．过程①“雷电作用”中发生的反应是N2+O22NOB．过程③“固氮作用”中，氮气被还原C．过程⑤中涉及的反应可能有2NO+O2=2NOD．过程⑥中涉及的反应可能有2NO+12H+=N2↑+6H2O8．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1B．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3C．7.8g中含有的离子数为0.4D．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L9．探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是    A．图①将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明极易溶于水B．将图②烧杯中的改为NaOH溶液，喷泉实验效果会更好C．图③加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定性D．将红热的Pt丝伸入如图④所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有10．电池实现了对的高效利用，其原理如图所示。下列说法不正确的是A．多孔纳米片为正极，电极上发生还原反应B．电极反应式为：C．a为，b为D．当外电路通过时，双极膜中离解水的物质的量为11．某反应历程如下，反应速率常数k随温度升高而增大。反应Ⅰ：(快)  ，反应Ⅱ：(慢)  ，下列说法错误的是A．平衡常数B．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能C．升高温度后增大的倍数大于增大的倍数D．温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ的逆反应速率都加快12．在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：   。下列说法正确的是A．向密闭容器中通入，反应放出的热量为B．浓硫酸在该反应中只作催化剂C．D．升高温度或压缩体积均可加快该反应的反应速率 二、多选题13．在研究电解质溶液导电能力的装置(如图所示)中，向一种电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．将盐酸逐滴加入NaCl溶液中 B．将硫酸铜逐滴加入Ba(OH)2溶液中C．将硫酸逐滴加入BaOH2溶液中 D．将硝酸逐滴加入KOH溶液中 三、填空题14．在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为________。(2)生成物成键放出的总能量为________。(3)反应物总能量________(填“>”或“<”)生成物总能量。15．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为_______。(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现_______性和_______性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，写出上述反应的离子方程式：_______。(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______。(4)由第(2)(3)问我们可看出S2-与在_______性条件下可共存，在_______性条件下可反应，不能共存。 四、工业流程题16．某工厂拟综合处理含的废水和工业废气(含N2、CO2、SO2、NO和CO)，设计如下流程：已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。回答下列问题：(1)固体Ⅰ中除含氢氧化钙外，还含有_______(填化学式，下同)，气体Ⅱ的组成为_______。(2)处理含的废水时，反应的离子方程式为_______。(3)向气体Ⅰ中不能通入过量空气的原因是_______。(4)检验废水中是否除尽的方法是_______(写出实验操作及结果)。 五、实验题17．高锰酸钾()是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。某同学在实验室以软锰矿(主要含有)为原料制备高锰酸钾的流程如下：已知：“碱溶”时发生反应为。回答下列问题：(1)“碱溶”应在_______(填“瓷坩埚”或“铁坩埚”)中进行。(2)“歧化”时，所用装置(部分夹持仪器已省略)如下：①盛放稀盐酸的仪器名称为_______，导管b的作用是_______；X溶液为_______溶液。②装置A烧瓶中反应的离子方程式为_______。③装置C三颈烧瓶中，除了生成外，还有和生成，写出该反应的化学方程式：_______。(3)高锰酸钾样品纯度的测定：ⅰ.称取ag高锰酸钾样品，溶解后定容为100mL的溶液，摇匀后加入滴定管中；ⅱ.取浓度为的标准溶液cmL，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为dmL。①溶液盛装在如图_______(填“甲”或“乙”)中。②配制的标准溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、_______。③该高锰酸钾样品的纯度为_______(用含a、b、c、d的代数式表示，列出计算式即可，已知)。
参考答案：1．C【详解】A．制耐高温合金元素在元素周期表的过渡金属中能找到，过渡金属并不处于金属与非金属的分界线附近，A错误；B．过渡金属及其化合物具有良好的催化效果，过渡金属并不处于金属与非金属的分界线附近，B错误；C．Si、Ge、Ga等具有良好的半导体特性，它们都处在金属与非金属的分界线附近，C正确；D．根据S、P、Cl、Br、As等元素单质或者它们的化合物通常具有一定的毒性，所以制取新型农药可以重点研究这些元素的化合物，S、P、Cl、Br、As等并不处于金属与非金属的分界线附近，非金属元素处于金属与非金属的分界线右上方，D错误；答案选C。2．A【详解】以A为基础，根据反应速率之比是化学计量数之比可知A．v(A）=v(C)/2=0.02 mol·L-1·s-1 ；B．v(A）= 0.06/60 mol·L-1·s-1=0.001mol·L-1·s-1；C．v(A）=0.15/60 mol·L-1·s-1=0.0025 mol·L-1·s-1；D．v(A）=v(D)/2=0.005 mol·L-1·s-1；故答案为A。3．D【分析】浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl，HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SHCl3遇水剧烈反应导致变质。【详解】A．干燥管中的碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收HCl尾气，并可以防止空气中的水分进入收集容器，而不能用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换，A正确；B．使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取HCl利用了浓H2SO4的高沸点、难挥发性，B正确；C，由于SiHCl3的熔点为-128C，沸点为-33C，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiCl3冷凝为液体，C正确；D.工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生反应产生Si、CO，反应的化学方程式为，D错误；故答案为：D。4．C【详解】A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水只生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故A错误；B．盐酸的酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸可知，向BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，故B错误；C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式：OH-+CO2=HCO，故C正确；D．将铜插入稀硝酸中，反应生成NO气体，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选：C。5．B【详解】A．氮气性质稳定，但在一定条件下可与氢气反应生成氨气，与氧气反应生成一氧化氮，A正确；B．氨气易液化，液氨在转化为气态时能吸收大量的热，可用作制冷剂，B错误；C．“雷雨肥庄家”是氮气和氧气在打雷放电时反应生成一氧化氮，属于自然固氮，C正确；D．氨极易溶于水，能在短时间内形成压强差，因此可用来作喷泉实验，D正确；故选B。6．B【详解】A．CuO变为Cu的过程中，Cu元素化合价降低，得到电子被还原，因此需要加入还原剂才可以实现物质的转化，A不符合题意；B．在Fe2+→Fe3+中，Fe元素化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现物质的转化，B符合题意；C．在反应SO3→H2SO4中S元素化合价不变，因此不需要加入氧化剂或还原剂，只加入H2O就可以实现物质的转化，C不符合题意；D．KClO3受热分解产生O2，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现物质的转化，D不符合题意；故合理选项是B。7．D【详解】A．过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO，即发生的反应是N2+O22NO，A说法正确；B．过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，B说法正确；C．过程⑤中NO，被氧化为NO，涉及的反应可能为2NO+O2=2NO，C说法正确；D．过程⑥中氮元素化合价降低，NO被还原，涉及的反应不可能为2NO+12H+=N2↑+6H2O，D说法错误；答案为D。8．D【详解】A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应后转移0.2NA个电子，故A错误；B．铁和氯气反应生成氯化铁，56g铁（1mol）发生充分反应转移电子数为3NA，但若氯气的量不足，则转移电子数小于3NA，故B错误；C．Na2O2由Na+和构成，7.8gNa2O2的物质的量为=0.1mol，含离子数为0.3NA，故C错误；D．氦是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故D正确；综上所述，选D。9．D【详解】A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，即可说明因为氨极易溶于水，导致试管内气压急剧减小，所以液体迅速充满试管，故A正确；B．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮与氢氧化钠溶液能反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应更容易，则喷泉实验效果会更好，故B正确；C．图③加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明受热分解的产物有水，说明NH4HCO3具有热不稳定性，故C正确；D．氨水具有挥发性，挥发出来的氨气在红热的铂丝做催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氨水反应生成硝酸铵，故D错误；答案选D。10．C【分析】由图可知，锌发生氧化反应为负极，则多孔纳米片为正极；【详解】A．由分析可知，多孔纳米片为正极，电极上发生还原反应，A正确；B．电极锌失去电子生成，反应式为：，B正确；C．原电池中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故b为，a为，C错误；D．当外电路通过时，由电荷守恒可知，双极膜中离解水的物质的量为，产生1mol氢离子、1mol氢氧根离子，D正确；故选C。11．C【详解】A．由反应达平衡状态，所以、，所以，即，则有：，A正确；B．因为决定速率的是反应II，所以反应I的活化能远小于反应II的活化能，B正确；C．反应为放热反应，温度升高，反应I、II的平衡均逆向移动，升高温度后增大的倍数小于增大的倍数，C不正确；D．温度升高，无论正逆反应速率都加快，D正确。故选C。12．D【详解】A．可逆反应达到平衡，反应物不可能完全转化，所以放热量不可能达到热化学方程式表达的放热量，描述错误，不符题意；B．浓硫酸同时做吸水剂，吸收生成的水，促进反应物更多转化，描述错误，不符题意；C．速率值未标正逆，故无法确定速率比例关系，描述错误，不符题意；D．升温，物质能量升高，更多分子达到活化状态，增大有效碰撞概率；压缩体积，单位体积内活化分子数量上升，增大有效碰撞概率；所以升温或压缩体积均可加快反应速率，描述正确，符合题意；综上，本题应选D。13．BC【详解】A．将盐酸逐滴加入NaCl溶液中，溶液中的离子浓度不会减小，不选A；B．将硫酸铜逐滴加入Ba(OH)2溶液中，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，当完全反应后，加入硫酸铜，溶液中的离子浓度会增加，选B；C．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子浓度减小，当完全反应后，加入氢氧化钡，溶液中的离子浓度会增加，选C；D．硝酸和KOH溶液反应生成硝酸钾和水，溶液中的离子浓度基本不变，不选D。答案选BC。14．     679KJ     862KJ     >【详解】（1）①反应物断键吸收的总能量为1molH2和1molCl2的键能和，则反应物断键吸收的总能量为436kJ+243kJ=679kJ；故答案为：679kJ；②生成物成键释放的总能量为2molHCl的总键能，则生成物成键放出的总能量为431kJ×2=862kJ；故答案为：862kJ；③反应热=反应物的键能总和减生成物的键能总和=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，△H＜0，所以该反应为放热反应，所以反应物的总能量＞生成物的总能量，故答案为：＞；15．(1)易溶于CS2(2)     氧化     还原     2∶1     3S＋6OH-2S2-＋＋3H2O(3)2S2-＋＋6H＋=3S↓＋3H2O(4)     碱     酸 【详解】（1）利用相似相溶原理，用CS2洗涤试管壁上附着的硫单质，利用单质硫的性质为易溶于CS2，故答案为：易溶于CS2。（2）从反应的化学方程式可知，S的化合价从0价变为−2价，得到电子，被还原，S本身作氧化剂，从0价变为+4价，失到电子，被氧化，S本身作还原剂，故在该反应中，硫单质表现氧化性和还原性，根据方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为3S＋6OH-2S2-＋＋3H2O，故答案为：氧化；还原；2:1；3S＋6OH-2S2-＋＋3H2O。（3）产生淡黄色沉淀为生成硫单质，故上述反应再加稀硫酸，S2−和两者发生归中反应生成硫单质，故发生的反应离子方程式为2S2-＋＋6H＋=3S↓＋3H2O，故答案为2S2-＋＋6H＋=3S↓＋3H2O。（4）由第(2)(3)问我们可看出S2-与在碱性条件下可共存，在酸性条件下可以发生氧化还原反应生成硫单质，不能共存。16．(1)     CaCO3、CaSO3     CO、N2(2)+=N2↑+2H2O(3)若空气过量，气体I被NaOH溶液吸收后的溶液中含有NaNO3(4)取处理后的废水适量放入试管中，向其中加入NaOH浓溶液，并加热，然后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝色，无NH3产生，说明废水中已经除尽，否则未被除尽。 【分析】工业废气中CO2、SO2可被过量石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体I是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，向气体I通入适量空气，部分NO与O2反应产生NO2，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，只发生了反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体是N2，则气体II含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。（1）固体Ⅰ中除含氢氧化钙外，还含有CO2、SO2与石灰乳反应生成的CaCO3、CaSO3；气体II含有的含有成分为CO、N2；（2）处理含的废水时，与反应产生N2、H2O，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得该反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O；（3）向气体Ⅰ中不能通入过量空气，是由于若通入的空气过量，NO会完全被氧化为NO2，与NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，导致气体I 被NaOH溶液吸收后的溶液中含有NaNO3；（4）检验废水中被除尽，可根据与碱共热产生NH3，NH3能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色进行检验。方法是：取处理后的废水适量放入试管中，向其中加入NaOH浓溶液，并加热，然后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝色，无NH3产生，说明废水中已经除尽，否则未被除尽。17．(1)铁坩埚(2)     分液漏斗     平衡压强，使分液漏斗中的稀盐酸能顺利流下     饱和          (3)     甲     玻璃棒、容量瓶      【分析】根据已知信息可知，软锰矿(主要含有)，经过碱溶得到，水浸后，通入二氧化碳发生歧化反应得到。【详解】（1）瓷坩埚含有二氧化硅，与氢氧化钠能发生反应，故“碱溶”应在铁坩埚中进行。（2）①盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗，导管b的作用是平衡压强，使分液漏斗中的稀盐酸能顺利流下；制取的二氧化碳中含有HCl，能与等发生反应，故应除去HCl，故X溶液为饱和溶液。②装置A烧瓶中制取二氧化碳，反应的离子方程式为。③装置C三颈烧瓶中，发生歧化反应，生成、和，该反应的化学方程式：。（3）①溶液有强氧化性，故应盛装在酸式滴定管中，故选甲。②配制的标准溶液的实验步骤：计算、称量、溶解、转移洗涤、定容、摇匀、装瓶，故需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯，还需要玻璃棒、容量瓶。③由可得关系式，，该高锰酸钾样品的纯度为。