安徽江山实验中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试模拟试卷（一）化学试题

这是一份安徽江山实验中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试模拟试卷（一）化学试题，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

安徽江山实验中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试模拟试卷（一）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是
A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子
B．第三周期元素的原子半径：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl)
C．第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难
D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
2．某温度下，在2 L恒容密闭容器中发生X、Y两种气体的转化反应，X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．反应的化学方程式为2Y=X
B．t2min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
C．0-t2min内，X的平均反应速率为() mol/(L·min)
D．a点的正反应速率比b点的大
3．芯片是信息革命的核心技术和主要推动力，利用高温电炉冶炼得到的粗硅难以满足制作芯片所需要的纯度要求，因此必须对粗硅进行提纯。工业上采用Si与HCl在350℃左右的条件下反应生成SiHCl3，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇O2与H2O均剧烈反应。现要在实验室中制取少量SiHCl3，其实验装置如下图所示，下列说法不正确的是

A．不可以用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰
B．使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取利用了浓H2SO4的难挥发性
C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体
D．工业上用过量焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，其反应为
4．难溶于水，可用于陶瓷上釉和制备草酸盐。实验室模拟以为原料制取纯净的的流程如下。下列说法错误的是

A．“浸取1”应先通再通制备出
B．“浸取1”时，所得滤液1中浓度最大的阳离子为
C．“浸取2”时，反应的离子方程式为
D．“系列操作”具体是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
5．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是 (　　)

A．干燥氨气通常可选用浓硫酸 B．三颈烧瓶内可以看到红色喷泉
C．图1中氧化钙可用氯化钙代替 D．由图2可知C点时喷泉最剧烈
6．下列反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B．镁条与稀硫酸反应
C．氢氧化钠与醋酸反应 D．氧化铜与木炭反应
7．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程。下列说法不正确的是

A．过程①“雷电作用”中发生的反应是N2+O22NO
B．过程③“固氮作用”中，氮气被还原
C．过程⑤中涉及的反应可能有2NO+O2=2NO
D．过程⑥中涉及的反应可能有2NO+12H+=N2↑+6H2O
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
B．1molC5H12分子中共价键总数为17NA
C．1 mol甲基(-14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA
D．1 mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
9．下列关于铵盐的说法中正确的是
A．所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈-3价
C．氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为＋OH-NH3↑＋H2O
D．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
10．某同学以柠檬为材料自制水果电池，装置如图，下列叙述正确的是

A．由镁极区移向银极区 B．镁片上有无色气体放出
C．铜片替代镁片，现象相同 D．银片为负极
11．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．和温度下分别对应的平衡常数和的关系是：
B．时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由、和反应，达到平衡后，C的浓度仍为
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大
12．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为
A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量
D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2

二、多选题
13．在研究电解质溶液导电能力的装置(如图所示)中，向一种电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A．将盐酸逐滴加入NaCl溶液中 B．将硫酸铜逐滴加入Ba(OH)2溶液中
C．将硫酸逐滴加入Ba(OH)2溶液中 D．将硝酸逐滴加入KOH溶液中

三、填空题
14．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______ (填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水    B．浓硫酸和水    C．钠和水
(3)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。
(4)表中是部分共价键的键能。
共价键



键能(kJ/mol)
436
946
391
根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。
15．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。

回答下列问题：
(1)①的化学式为___________；“”代表的物质类别为___________。
(2)K与Na同属于IA族元素，有相似的化学性质，切绿豆大小的钾粒投入到装有适量水的烧杯中，产生的现象为___________；其发生反应的化学方程式为___________。
(3)将Na久置于空气中，最终得到的产物为___________(填化学式)；若溶液中含有少量，除去杂质的最优方法为___________(用离子方程式表示)。
(4)NaH可以和反应生成，该反应中每生成，转移的电子数目约为___________。
(5)NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为___________。

四、工业流程题
16．某工厂拟综合处理含的废水和工业废气(含N2、CO2、SO2、NO和CO)，设计如下流程：

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
回答下列问题：
(1)固体Ⅰ中除含氢氧化钙外，还含有_______(填化学式，下同)，气体Ⅱ的组成为_______。
(2)处理含的废水时，反应的离子方程式为_______。
(3)向气体Ⅰ中不能通入过量空气的原因是_______。
(4)检验废水中是否除尽的方法是_______(写出实验操作及结果)。

五、实验题
17．大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染的排放。
[提出问题]
通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
[查阅资料]
(1)二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的离子方程式为___________。
[实验探究]
(2)预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质，请写出过量二氧化硫通入澄清石灰水中发生的反应的化学方程式：___________。
(3)设计实验：根据上述资料和预测，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究，甲同学进行了如图所示A、B两步实验：

甲同学的部分实验报告如下：
实验现象
实验结论
A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊
煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素
乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是___________。
[探究与结论]
(4)丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：

图中D装置的作用是___________，丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是___________。

参考答案：
1．C
【详解】A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个中子，故A错误；
B．第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小：r(Cl)＜r(S) ＜r(P)，故B错误；
C．第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质与氢气化合越来越难，故C正确；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，其减小：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH ，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．D
【分析】相同时间段内，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，根据图象可知，该反应为2YX，据此分析；
【详解】A．根据图象可知，Y的物质的量随着反应进行逐渐减少，Y为反应物，同理，X为生成物，达到平衡时，Y、X物质变化物质的量分别为6mol、3mol，利用变化的物质的量之比等于化学计量数之比，同时该反应存在平衡，属于可逆反应，因此反应方程式为2YX，故A错误；
B．t2min时，X、Y的物质的量相等，起始是两种物质得物质的量不等，则它们速率不相等，根据图象，t2min后，反应还在进行，没有达到平衡，故B错误；
C．根据化学反应速率的数学表达式，0-t2min内，X的平均反应速率为mol/(L·min)，故C错误；
D．随着反应进行，Y物质的量浓度减小，化学反应速率逐渐减小，即a点正反应速率比b点的大，故D正确；
答案为D。
3．D
【分析】浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl，HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SHCl3遇水剧烈反应导致变质。
【详解】A．干燥管中的碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收HCl尾气，并可以防止空气中的水分进入收集容器，而不能用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换，A正确；
B．使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取HCl利用了浓H2SO4的高沸点、难挥发性，B正确；
C，由于SiHCl3的熔点为-128C，沸点为-33C，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiCl3冷凝为液体，C正确；
D.工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生反应产生Si、CO，反应的化学方程式为，D错误；
故答案为：D。
4．D
【分析】浊液加入氨气、二氧化碳转化为碳酸钙沉淀，碳酸钙加入草酸钠转化为草酸钙产品；
【详解】A．“浸取1”应先通使溶液显碱性，再通可以吸收更多二氧化碳，从而制备出更多，A正确；
B．“浸取1”时钙离子、碳酸根离子生成沉淀，所得滤液1中主要成分为硫酸铵，故浓度最大的阳离子为，B正确；
C．“浸取2”时，碳酸钙加入草酸钠，将碳酸钙转化为草酸钙产品，反应的离子方程式为，C正确；
D．草酸钙为沉淀，“系列操作”具体是指过滤、洗涤、烘干，D错误；
故选D。
5．D
【详解】A. 浓硫酸与氨气反应，因此干燥氨气通常可选用碱石灰，故A错误；
B. 氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，石蕊遇碱变蓝，因此三颈烧瓶内可以看到蓝色喷泉，故B错误；
C. 氯化钙与氨气反应生成络合物，因此图1中氧化钙不可用氯化钙代替，故C错误；
D. 根据图中信息得到C点压强变化最小，说明压强差最大，因此C点时喷泉最剧烈，故D正确。
综上所述，答案为D。
6．A
【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应放出氨气为吸热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A选；
B．镁条与稀硫酸反应为放热反应，故B不选；
C．氢氧化钠与醋酸反应是放热反应，故C不选；
D．氧化铜与木炭反应是吸热反应，且Cu和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选A。
7．D
【详解】A．过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO，即发生的反应是N2+O22NO，A说法正确；
B．过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，B说法正确；
C．过程⑤中NO，被氧化为NO，涉及的反应可能为2NO+O2=2NO，C说法正确；
D．过程⑥中氮元素化合价降低，NO被还原，涉及的反应不可能为2NO+12H+=N2↑+6H2O，D说法错误；
答案为D。
8．C
【详解】A．标准状况下，苯不是气体，所以11.2L苯不是0.5mol，所含分子的数目不是0.5NA，故A错误；
B．1个C5H12分子中含有12个C-H键和4个C-C键，所以1molC5H12分子中共价键总数为16NA，故B错误；
C．1个甲基(-14CD3)所含的中子数是14-6+1×3=11，电子数和质子数相等，为6+3=9个，所以1 mol甲基(-14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA，故C正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，1 mol乙酸与足量的C2H5OH在浓硫酸作用下加热，充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA个，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解最终不产生氨，如硝酸铵分解不生成氨气，NH4NO3N2O↑+2H2O，故A错误；
B．铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈-3价，其中硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价，故B错误；
C．氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应生成氨气和水，离子方程式为＋OH-NH3↑＋H2O，故C正确；
D．可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华，故D错误；
故选C。
10．A
【分析】Mg的金属活动性强于Ag，则Mg片为负极，Mg片的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，Ag片为正极，Ag片电极反应式为2H++2e-=H2↑(柠檬汁呈酸性)；结合原电池原理作答。
【详解】A．Mg的金属活动性强于Ag，Mg极为负极，Ag极为正极，阳离子H+向正极移动，即H+由镁极区移向银极区，A项正确；
B．Mg片为负极，Mg片的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，镁片上没有气体放出，B项错误；
C．Cu、Ag在金属活动性顺序表中都位于H的后面，用铜片替代镁片，没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，现象不相同，C项错误；
D．Mg的金属活动性强于Ag，Ag片为正极，D项错误；
答案选A。
11．C
【分析】由图(Ⅰ)可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为A+3B⇌2C
【详解】A．由图(Ⅱ)可知T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则，故A错误；
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，体积增大，相当于减压，气体分压减小，则平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．从等效平衡的角度考虑，T℃时，在相同容器中，若由0.4mol•L-1A、0.4 mol•L-1 B和0.2 mol•L-1 C反应，完全等效于0.5mol•L-1A、0.7 mol•L-1B反应，则会达到相同得平衡状态，所以达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol•L-1，故C正确；
D．由图(Ⅱ)可知T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，故D错误；
答案选C。
12．C
【详解】A. 断开一个N≡N键的同时有6个N−H键生成，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，A错误；
B. 恒容密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，B错误；
C. 该反应为反应前后气体分子数不同，气体的物质的量不同，气体的质量不变，混合气体平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，C正确；
D. 当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断平衡状态，D错误。
答案为C。
13．BC
【详解】A．将盐酸逐滴加入NaCl溶液中，溶液中的离子浓度不会减小，不选A；
B．将硫酸铜逐滴加入Ba(OH)2溶液中，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，当完全反应后，加入硫酸铜，溶液中的离子浓度会增加，选B；
C．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子浓度减小，当完全反应后，加入氢氧化钡，溶液中的离子浓度会增加，选C；
D．硝酸和KOH溶液反应生成硝酸钾和水，溶液中的离子浓度基本不变，不选D。
答案选BC。
14．(1)吸热
(2)A
(3) a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-572kJ/mol
(4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol

【详解】（1）冷敷袋能够降低温度，达到保鲜和镇痛的目的，故利用了吸热的性质；
（2）即热饭盒利用放热过程达到加热食物目的，且使用时要安全。
A．生石灰和水生成熟石灰的反应剧烈放热，且生成物为固体，安全性较高，A符合题意；
B．浓硫酸加水稀释可以发热，但浓硫酸为液体，腐蚀性强，加水稀释易受热而使酸液飞溅，危险性大，B不符合题意；
C．钠和水反应放热，但Na在空气中不稳定，且与H2O反应生成的H2容易爆炸，危险性大，C不符合题意；
故选A。
（3）①H2的燃烧为放热反应，放热反应反应物的能量大于生成物的能量，故选a；
②2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，热化学方程式的系数表示物质的量，放热反应的∆H＜0，故H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-572kJ/mol；
（4）∆H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=3×436 kJ/mol +946 kJ/mol -6×391 kJ/mol=-92kJ/mol，故热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol。
15．(1) 或 盐类
(2) 钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失
(3)
(4)
(5)

【详解】（1）如图，①为Na元素+1价的氧化物，其化学式为或；图中“”代表的物质为NaCl、、，属于盐类；
故答案为：或；盐类；
（2）同主族元素金属性从上到下依次增强，Na与水能剧烈反应，所以K与水也能剧烈反应，切绿豆大小的钾粒投入到装有适量水的烧杯中，产生的现象为：钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失；其发生反应的化学方程式为；
故答案为：钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失；；
（3）将Na久置于空气中，与空气中的氧气、水反应生成NaOH、再与反应，最终生成；因能与反应生成，除去杂质的方法为通入过量，其反应为；
故答案为：；；
（4）NaH和反应生成的反应为，转移电子数目为1，该反应中每生成，转移的电子数目约为；
故答案为：；
（5）根据题意，NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，根据元素守恒，另一种气体为，其反应的离子方程式为；
故答案为：。
16．(1) CaCO3、CaSO3 CO、N2
(2)+=N2↑+2H2O
(3)若空气过量，气体I被NaOH溶液吸收后的溶液中含有NaNO3
(4)取处理后的废水适量放入试管中，向其中加入NaOH浓溶液，并加热，然后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝色，无NH3产生，说明废水中已经除尽，否则未被除尽。

【分析】工业废气中CO2、SO2可被过量石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体I是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，向气体I通入适量空气，部分NO与O2反应产生NO2，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，只发生了反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体是N2，则气体II含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。
（1）
固体Ⅰ中除含氢氧化钙外，还含有CO2、SO2与石灰乳反应生成的CaCO3、CaSO3；气体II含有的含有成分为CO、N2；
（2）
处理含的废水时，与反应产生N2、H2O，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得该反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O；
（3）
向气体Ⅰ中不能通入过量空气，是由于若通入的空气过量，NO会完全被氧化为NO2，与NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，导致气体I 被NaOH溶液吸收后的溶液中含有NaNO3；
（4）
检验废水中被除尽，可根据与碱共热产生NH3，NH3能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色进行检验。方法是：取处理后的废水适量放入试管中，向其中加入NaOH浓溶液，并加热，然后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝色，无NH3产生，说明废水中已经除尽，否则未被除尽。
17．(1)5SO2+2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+
(2)2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
(3)二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中是否含有碳元素
(4) 除去二氧化硫 D中溶液不褪色，E中溶液变浑浊

【详解】（1）二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。
（2）过量二氧化硫通入澄清石灰水中生成亚硫酸氢钙，反应的化学方程式为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2。
（3）煤燃烧时同时生成二氧化硫和二氧化碳，两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，因此甲同学的B步骤实验不能说明煤燃烧产物一定含有二氧化碳气体，也可能是生成的二氧化硫使石灰水变浑浊。
（4）由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，并将其除尽；先通过使稀高锰酸钾溶液褪色证明有二氧化硫，再通过浓高锰酸钾溶液除去二氧化硫，最后检验二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。