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化学（广西卷）2023年中考第一次模拟考试卷 （全解全析）
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这是一份化学（广西卷）2023年中考第一次模拟考试卷 （全解全析），共20页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，下列物质不属于空气污染物的是，认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，下列关于物质分类说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年中考第一次模拟考试卷
化学·全解全析
一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是（ ）
A．直接焚烧秸秆 B．增加绿化面积
C．垃圾分类处理 D．废水达标排放
【答案】A有
【解析】A、直接焚烧秸秆会产生大量的有害气体和烟尘，不利于保护环境，该项符合题意；
B、增加绿化面积可以吸收空气中的有害气体，减少空气污染，有助于保护环境，该项不符合题意；
C、垃圾分类处理有助于节约资源、减少环境污染，有助于保护环境，该项不符合题意；
D、废水达标排放可以减少土壤污染和水体污染，有助于保护环境，该项不符合题意；
故选：A。
2．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是（ ）
A．使用火药 B．炭黑制墨 C．烧制陶瓷 D．冶炼金属
【答案】B
【解析】A、使用火药包含着火药与氧气发生的剧烈的氧化反应，生成了新物质，属于化学变化，该选项不正确。
B、炭黑制墨是将炭黑、松烟、胶指混合，在此过程中没有产生新物质，属于物理变化，该选项正确。
C、用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的反应，生成了新物质，属于化学变化，该选项不正确。
D、冶炼金属的过程中生成金属单质，生成了新物质，属于化学变化，该选项不正确。
故选：B。
3．下列图标，属于“国家节水标志”的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B．版权所有
【解析】A、图中所示标志是回收标志，故选项错误。
B、图中所示标志是节水用水标志，故选项正确。
C、图中所示标志是中国环境标志，故选项错误。
D、图中所示标志是中国节能标志，故选项错误。
故选：B。
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．点燃酒精灯
C．量取液体 D．称量固体
【答案】B
【解析】A、用滴管滴加液体时，滴管悬空垂直于容器上方，防止接触到试管壁会污染药品；故A错误；
B、点燃酒精灯要用燃着的火柴，故B正确；
C、用量筒量取液体时，视线与液体凹液面最底处保持水平；故C错误；
D、使用天平称量药品重量时，要遵循“左物右码”的原则，故D错误；
故选：B。
5．下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．CO2 B．CO C．NO2 D．PM2.5
【答案】A
【解析】A、二氧化碳是空气的一种成分，二氧化碳不属于空气污染物，故A正确；
B、一氧化碳有毒，属于空气污染物，故B错误；
C、二氧化硫是有毒气体，在空气中易形成酸雨，属于空气的污染物，故C错误；
D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于空气的污染物，故D错误。
故选：A。
6．下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A．纳Na B．铁FE C．锌Zn D．贡Hg
【答案】C有
【解析】A、钠元素的名称是“钠”，故选项元素名称书写错误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，铁元素的元素符号为Fe，故选项元素符号书写错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，锌元素的元素符号为Zn，故选项元素的名称和元素符号书写都正确。
D、汞元素的名称是“汞”，故选项元素名称书写错误。
故选：C。
7．下列人体所缺元素与健康的关系错误的是（ ）
A．缺铁会引起贫血
B．缺钙会引起老年人骨质疏松
C．缺碘会引起龋齿
D．缺锌会引起食欲不振，发育不良
【答案】C
【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确。
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确。
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法错误。
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法正确。
故选：C。
8．生活中用“84”消毒液对房间的家具、地板等进行消毒，其有效成分中的氯元素的化合价为+1价，则“84”消毒液的有效成分是（ ）
A．NaCl B．NaClO3 C．NaClO D．NaClO2
【答案】C版权所有
【解析】在化合物中，各元素的化合价代数和为0，氧元素一般显示﹣2价，钠元素一般显示+1价。
A、NaCl中钠元素显示+1价，氯元素显示﹣1价，故错误；
B、NaClO3中钠元素显示+1价，氧元素显示﹣2价，所以氯元素显示+5价，故错误；
C、NaClO中钠元素显示+1价，氧元素显示﹣2价，所以氯元素显示+1价，故正确；
D、NaClO2中钠元素显示+1价，氧元素显示﹣2价，所以氯元素显示+3价，故错误；
故选：C。
9．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．可燃性气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸
B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧
C．木柴架空燃烧更旺，是因为增大了木柴与氧气的接触面积
D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
【答案】C
【解析】A、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，达到爆炸极限，在有限的空间内，才会爆炸，该选项不正确。
B、白磷在冷水中，通入空气后，白磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不能燃烧，该选项不正确。
C、木柴架空燃烧更旺，是因为增大了木柴与氧气的接触面积，促进燃烧，该选项正确。
D、水能灭火，是因为水蒸发吸热，能降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，该选项不正确。
故选：C。
10．下列关于物质分类说法不正确的是（ ）
A．混合物：空气、食盐水、铁锈
B．导体：石墨、铝线、干布
C．金属材料：钛合金、铜片、不锈钢
D．化石燃料：煤、石油、天然气
【答案】B
【解析】A、混合物是由多种物质组成的，所以混合物：空气、食盐水、铁锈，故A正确；
B、干布不属于导体，故B错误；
C、金属材料包括纯金属和合金，所以金属材料：钛合金、铜片、不锈钢，故C正确；
D、化石燃料包括煤、石油、天然气，故D正确。
故选：B。
11．高温下碳与氧化铜反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑，对该反应的描述正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应 B．该反应属于分解反应
C．该反应过程要吸收热量 D．该反应过程会放出热量
【答案】C菁
【解析】碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，故属于置换反应。该反应过程要吸收热量。
故选：C。
12．目前利用超临界二氧化碳（其状态介于气态与液态之间）替代氟利昂作制冷剂已成为一种趋势。下列物质的构成微粒与构成超临界二氧化碳的微粒种类相同的是（ ）
A．水 B．水银 C．金刚石 D．氯化钠
【答案】A版权所有
【解析】超临界二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的。
A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。
B、水银（汞）属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：A。
13．下列物质的俗称与化学式不对应的是（ ）
A．消石灰——Ca（OH）2 B．苛性钠——NaOH
C．生石灰——CaO D．熟石灰——CaCO3
【答案】D版权所有
【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，物质的俗称与化学式对应，故选项错误。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，物质的俗称与化学式对应，故选项错误。
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，物质的俗称与化学式对应，故选项错误。
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，物质的俗称与化学式不对应，故选项正确。
故选：D。
14．共享电动车极大地方便了人们的生活，电动车上使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程
B．铁锈是致密的，可以保护里层的铁不再被腐蚀
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
D．铁制品表面的锈可以用稀盐酸清除
【答案】B
【解析】A、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程，正确；
B、铁锈是疏松多孔的，不能保护里层的铁不再被锈蚀，错误；
C、沙漠中水分含量少，因此沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸能反应，因此可以用稀盐酸清除，正确。
故选：B。
15．下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于氮肥的是（ ）
A．K2CO3 B．NH 4NO 3
C．Ca（ H2PO 4）2 D．K3PO 4
【答案】B
【解析】A、K2CO3中只含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
B、NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。
C、Ca（H2PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、K3PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项错误。
故选：B。
16．下列有关实验操作叙述正确的是（ ）
A．若实验没有说明用量，一般按照最少量（1﹣2mL）取用液体
B．为了避免浪费，实验剩余药品放回原瓶
C．用倾倒法取用液体时，要快速地往试管里倒
D．加热后的试管要立即用冷水冲洗，避免烫伤自己或他人
【答案】A
【解析】A、实验室取用药品时，如果没有说明用量，应按最少量取用，液体药品一般取用1～2mL，故选项说法正确。
B、由实验室剩余药品的处理原则，实验剩余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器内，故选项说法错误。
C、用倾倒法取用液体时，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落），故选项说法错误。
D、加热后的试管立即用冷水冲洗，会使试管受热不均匀，容易炸裂试管，故选项说法错误。
故选：A。
17．下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧化铜粉末中少量木炭粉
取样，空气中敞口加热
B
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
C
鉴别氮气和二氧化碳
分别将燃着的木条伸入集气瓶内
D
除去CO2中少量CO
点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、取样，空气中敞口加热，木炭粉与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
C、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。
故选：A。
18．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数变大
C．将100gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNa2CO3晶体
D．将T1℃等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
【答案】D
【解析】A、T1℃时，NH4HCO3的溶解度是22g，那么50g水中最多溶解11gNH4HCO3，将30gNH4HCO3加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈18%，故错误。
B、将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T3℃，Na2CO3的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，因为溶液中溶质和溶剂的质量没有发生变化，所以Na2CO3溶液的溶质质量分数不变，故错误。
C、设T4℃时100gNa2CO3饱和溶液中Na2CO3质量为x，则 ，解得x＝29.6g，则水的质量为100g﹣29.6g＝70.4g；T1℃时70.4g水中溶解Na2CO3的质量为＝15.5g，所以将100gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出29.6g﹣15.5g＝14.1gNa2CO3晶体，故错误。
D、将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，因为T1℃和T4℃是两物质的溶解度相等，所以为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，故正确。
故选：D。
19．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．M点时溶液呈无色
B．P点时，溶液中含两种溶质（酚酞除外）
C．N点时溶液的pH最大
D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，超过N点吸热
【答案】B
【解析】A、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，M点时溶液呈红色，故错；
B、N到P的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有氯化钠、氯化氢和酚酞，故对。
C、N点温度最高，N点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH＝7．pH不是最大，故错；
D、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，溶液温度升高是由于反应放出热量，而温度降低是由于反应完全，加入的过量的稀盐酸使溶液的温度降低，故错误；
故选：B。
20．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（ ）
A．x＝0.4g
B．丙一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应前后的乙、丁改变的质量比是4：1
【答案】B
【解析】A、x＝7.6g+2.0g+0.2g﹣3.2g﹣5.8g﹣0.4g＝0.4g，该选项正确。
B、反应后甲和乙质量减小，是反应物，丙和丁质量增大，是生成物，丙可能是单质，有可能是化合物，该选项不正确。
C、甲和乙是反应物，该选项正确。
D、反应前后的乙、丁改变的质量比是（2.0g﹣0.4g）：0.4g＝4：1，该选项正确。
故选：B。
二．填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．(5分)请用化学符号填空
（1）地壳中含量最高的金属元素 。
（2）2个铝离子 。
（3）保持氮气化学性质的最小粒子是 。
（4）氯化钠是由 构成；
（5）3个汞原子： 。
【答案】（1）Al；
（2）2Al3+；
（3）N2；
（4）Na+、Cl﹣；
（5）3Hg。版权所有
【解析】（1）地亮中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为：Al；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。2个铝离子表示为2Al3+；
（3）保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，分子的表示方法是正确书写物质的化学式，氮分子表示为：N2；
（4）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯化钠是由钠离子和氯离子构成，离子符号分别为：Na+、Cl﹣；
（5）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。3个汞原子表示为3Hg。
22．（5分）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①稀有气体 ②酒精 ③生石灰 ④石墨 ⑤明矾
（1）具有导电性、可以做电极的是 ；
（2）可制成多种用途电光源的是 ；
（3）可用作干燥剂的是 ；
（4）实验室常用的燃料是 ；
（5）可用作净水剂的是 。
【答案】（1）④；（2）①；（3）③；（4）②；（5）⑤版权
【解析】（1）石墨具有导电性，可以做电极。
（2）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可制成多种用途电光源。
（3）生石灰为氧化钙的俗称，能与水反应，因此生石灰可用作干燥剂。
（4）酒精具有可燃性，实验室常用的燃料是酒精。
（5）明矾溶于水可形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉淀，因此明矾可用作净水剂。
23．（6分）化学与人类的生活密切相关。
（1）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用活性炭的 性。
（2）厨房烹饪用的铁锅属于 材料，新买的铁锅要用肥肉开中火翻炒过油，可起到防锈的效果，其防锈的原理是 。
（3）“自热食品”给人们生活带来方便，其发热包的原理是利用生石灰与水反应放热，这一反应的反应类型是 。
（4）现今很多小区楼盘都连通的管道天然气，写出其在空气中燃烧的化学方程式 。
【答案】（1）吸附；
（2）金属；隔绝氧气和水；
（3）化合反应；
（4）CH4+2O2CO2+2H2O；
【解析】（1）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用活性炭的吸附性。
（2）厨房烹饪用的铁锅属于金属材料，新买的铁锅要用肥肉开中火翻炒过油，可起到防锈的效果，其防锈的原理是隔绝氧气和水。
（3）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合多变一特点，属于化合反应。
（4）天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
24．（5分）“海上升明月，天涯共此时”，仰望夜空的圆月，唤起我们无尽的遐想。2020年11月24日我国成功发射“嫦娥五号”月球探测器，开启了我国航天探索的新征程。请用你所学的化学知识分析解答下列问题：
（1）嫦娥探测器将执行月球采样返回任务此次任务。如果月球土壤和地壳的成分一致，那么你猜测取得的月壤样品中含量最多的元素是 ；
（2）月球探测器大量用到铝合金、钛合金都是属于 材料；
（3）发射探测器用的是我国“长征五号遥五”运载火箭，火箭采用液氢液氧发动机，将氢气和氧气压缩成液态，体积变小，是因为 （用分子的性质进行解释），写出点火时发动机中液氢和液氧发生的反应的化学方程式 ；
【答案】（1）菁氧；（2）优网版权所有金属；（3）分子间有间隔，在压缩时分子的间隔变小了；2H2+O22H2O。
【解析】（1）地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，如果月球土壤和地壳的成分一致，那么可猜测取得的月壤样品中含量最多的元素是氧；
（2）铝合金、钛合金都属于金属材料；
（3）将氢气和氧气压缩成液态时体积变小，是因为分子间有间隔，在压缩时分子的间隔变小了。在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；
25．（5分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的4种主要途径。
（1）“碳”减排：下列对节能减排的建议不可行的是 （填字母）。
A.停止使用煤和石油
B.推广使用光伏发电
C.多骑共享单车出行
D.践行光盘杜绝浪费
（2）“碳”捕集：
①自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的 作用吸收CO2。
②工业上“碳捕集”主要从工业废气中捕获。CO2浓度越高，捕集成本越低。燃煤电站用 （选填“纯氧”或“空气”）进行燃料燃烧，可以产生高浓度的CO2。
（3）“碳”利用：工业上常用CO2和NH3为原料在一定条件下生产尿素【CO（NH2）2】和H2O，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）A；
（2）光合；纯氧；
（3）。
【解析】（1）A、目前不能完全禁止使用煤和石油，该选项建议不可行；
B、推广使用光伏发电，可节能减排，该选项建议可行；
C、多骑共享单车出行，可节能减排，该选项建议可行；
D、践行光盘杜绝浪费，能节约资源，该选项建议可行。
（2）①植物的光合作用可吸收二氧化碳；
②氧气浓度越大，燃料燃烧越充分，则燃煤电站用纯氧进行燃料燃烧，可以产生高浓度的CO2；
（3）CO2和NH3在一定条件下生产尿素【CO（NH2）2】和H2O，化学方程式为
三．简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（6分）如图是质子数为1～18号元素所在元素周期表中的相关信息，请利用图表中的信息回答相关问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数为 ，该原子在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子，其离子符号为 。
（2）表中不同种元素最本质的区别是 。
A．相对原子质量不同
B．质子数不同
C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： 。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中每一个纵列叫作一个族，一般具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 。
A．Na和Cl
B．O和S
C．B和Si
D．F和Cl
【答案】（1）13；失去；Al3+；
（2）B；
（3）AB；
（4）BD。
【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素为铝，铝元素的原子序数为13，根据周期表中铝原子结构示意图可知，铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，形成铝离子，离子符号为Al3+；
（2）具有相同质子数或核电荷数一类原子的总称为元素，因此表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，选B；
（3）根据元素周期表提供的信息可知，同一周期从左到右，各元素原子的电子层数相同，各元素原子的原子序数依次增加，各元素原子的最外层电子数依次增加，故选AB；
（4）元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，在元素周期表中，同一族（纵行）的元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质，根据元素周期表提供的信息可知，
A．Na和Cl属于同一周期元素，化学性质不同；
B．O和S属于同一主族元素，化学性质相似；
C．B和Si不属于同一主族元素，化学性质不同；
D．F和Cl属于同一主族元素，化学性质相似；
27．（6分）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。
【查阅资料】
Ⅰ.碳酸氢铵受热温度过高会发生分解；
Ⅱ.下表中为生成氢氧化物沉淀的pH。
物质
Mg（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
9.9
7.6
2.7
8.3
沉淀完全
11.1
10.2
3.7
9.6
请回答下列问题：
（1）操作1中起到引流作用的仪器名称是 。
（2）次氯酸钠（NaClO）中阴离子符号是 。
（3）按照化肥的分类，碳酸氢铵属于 。
（4）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，写出MnCl2杂质与NaOH反应的化学方程式 ；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀应调节溶液pH至9.6，故“转化”一步的目的是 。
【答案】（1）玻璃棒；
版权所有（2）ClO﹣；
（3） 氮肥；
（4）MnCl2+2NaOH＝Mn（OH）2↓+2NaCl；把亚铁离子转化成铁离子。
【解析】（1）操作1（过滤）中起到引流作用的仪器名称是玻璃棒。
（2）次氯酸钠（NaClO）中钠元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，阴离子符号是ClO﹣。
（3）按照化肥的分类，碳酸氢铵属于氮肥。
（4）MnCl2杂质与NaOH反应生成Mn（OH）2沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是MnCl2+2NaOH＝Mn（OH）2↓+2NaCl；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀应调节溶液pH至9.6，故“转化”一步的目的是把亚铁离子转化成铁离子。
四．实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）某学习小组对常见气体的实验室制取进行了研讨，请结合如图回答问题。
（1）指出上图中标号仪器的名称：① ；② ；
（2）若选择装置A用高锰酸钾制取氧气，则加热前还需要进行的操作是 ；
（3）写出实验室用B装置制取一种气体的化学方程式 ；若想控制制取该气体的速率，对装置进行的改进是 ；
（4）用装置D收集二氧化碳时，验满的方法是 ；
（5）硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，可溶于水。若用E装置收集硫化氢气体，气体应从 口（填“a”或“b”）进入。
【答案】版权所有（1）铁架台；水槽；
（2）在试管口要放一团棉花；
（3）2H2O22H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）；将长颈漏斗换为分液漏斗；
（4）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满；
（5）a。
【解析】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是铁架台；②是水槽；
（2）若选择装置A用高锰酸钾制取氧气，加热前还需要进行的操作是：在试管口要放一团棉花；
（3）B装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可以是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气或碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）；若想控制制取该气体的速率，对装置进行的改进是将长颈漏斗换为分液漏斗；
（4）用装置D收集二氧化碳时，验满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满；
（5）硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，可溶于水。若用E装置收集硫化氢气体，气体应从a口进入。
29．某同学进入实验室发现一瓶氢氧化钠没有盖好瓶塞，于是他想检验该瓶氢氧化钠是否变质，并对相关物质的性质进行探究，请你参与实验。
【查阅资料】氯化钙溶液显中性
探究一：氢氧化钠是否变质
【设计实验】（1）取少量该固体于试管1中，向试管1中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管2中。观察到 ，说明该氢氧化钠已经变质，变质物质的俗名为 。
（2）待上述实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，得到澄清的溶液。则该澄清溶液中含有的溶质有哪些可能： 。
探究二：碳酸钠的相关性质及定量分析
向100克含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸溶液烧杯中滴加碳酸钠溶液，溶液的pH变化如图2：
（3）oa段pH逐渐增大的原因为 ，写出ab段发生反应的化学方程式： ，b点对应烧杯中溶液的溶质为 。
（4）已知加入碳酸钠前，烧杯中溶液的Cl﹣质量分数为50%，当加入b克碳酸钠溶液时，恰好完全反应，溶液中Cl﹣的质量分数为40%，则反应产生的气体和沉淀总质量为 （用b的代数式表示）。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；苏打；
（2）氯化钠，氯化钙，盐酸；
（3）稀盐酸与碳酸钠发生反应，溶液中盐酸减少；Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓；氯化钠
（4）（b+25）g。
【解析】探究一：（1）①氢氧化钠能与空气中的二氧化碳发生化学反应生面含碳酸根的物质，所以加入一定量的稀盐酸会产生二氧化碳，故将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管2中，会使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠变质，生成了碳酸钠，俗称苏打；
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，得到澄清的溶液。说明盐酸是足量的，生成的碳酸钙与盐酸发生了反应，溶液变澄清；
探究二：（3）①观察溶液的pH曲线图，oa段pH逐渐增大，100克含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸溶液，中的盐酸与碳酸钠发生反应，溶液中盐酸减少，PH值增大。故答案为：稀盐酸与碳酸钠发生反应，溶液中盐酸减少；
②由于ab段pH＝7，发生反应的化学反应有：碳酸钠与氯化钙的反应，化学方程式：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓。
③ab段pH＝7，则b点对应烧杯中溶液的溶质为：氯化钠；
（4）已知原溶液100g，加入碳酸钠前，烧杯中溶液的Cl﹣质量分数为50%，可得溶液中Cl﹣的质量＝100×50%＝50g，当加入b克碳酸钠溶液时，恰好完全反应，溶液中Cl﹣的质量分数为40%，那么溶液的总质量＝＝125g，故反应产生的气体和沉淀总质量＝100+b﹣125＝（b+25）g。
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．某兴趣小组同学为了测定锌粒样品中锌的质量分数，取一定质量锌粒样品于烧杯中，分3次每次加入100.0g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。
（1）推算图中m＝ 。
（2）计算锌粒样品中锌的质量分数（杂质不参加反应，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）319.4g；
（2）97.5%。
（2）样品锌的质量为120.0g﹣100g＝20.0g；锌全部反应生成氢气0.6g；设锌的质量的为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.6g
列式：，解得x＝19.5g；
锌粒样品中锌的质量分数＝×100%＝97.5%；
答：锌粒样品中锌的质量分数97.5%。
【解析】（1）根据题意可知，第一次加入100g稀硫酸后生成氢气的质量为120g+100g﹣219.6g＝0.4g；加入三次稀硫酸后，生成氢气的总质量＝120g+3×100g﹣419.4g＝0.6g；所以第二次加入稀硫酸后，生成氢气的质量为0.6g﹣0.4g＝0.2g，第二次加稀硫酸时，锌已经反应完全，则m＝120.0g+200.0g﹣0.6g＝319.4g。
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2023年中考第一次模拟考试卷
化学·全解全析
一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是（ ）
A．直接焚烧秸秆 B．增加绿化面积
C．垃圾分类处理 D．废水达标排放
【答案】A有
【解析】A、直接焚烧秸秆会产生大量的有害气体和烟尘，不利于保护环境，该项符合题意；
B、增加绿化面积可以吸收空气中的有害气体，减少空气污染，有助于保护环境，该项不符合题意；
C、垃圾分类处理有助于节约资源、减少环境污染，有助于保护环境，该项不符合题意；
D、废水达标排放可以减少土壤污染和水体污染，有助于保护环境，该项不符合题意；
故选：A。
2．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是（ ）
A．使用火药 B．炭黑制墨 C．烧制陶瓷 D．冶炼金属
【答案】B
【解析】A、使用火药包含着火药与氧气发生的剧烈的氧化反应，生成了新物质，属于化学变化，该选项不正确。
B、炭黑制墨是将炭黑、松烟、胶指混合，在此过程中没有产生新物质，属于物理变化，该选项正确。
C、用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的反应，生成了新物质，属于化学变化，该选项不正确。
D、冶炼金属的过程中生成金属单质，生成了新物质，属于化学变化，该选项不正确。
故选：B。
3．下列图标，属于“国家节水标志”的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B．版权所有
【解析】A、图中所示标志是回收标志，故选项错误。
B、图中所示标志是节水用水标志，故选项正确。
C、图中所示标志是中国环境标志，故选项错误。
D、图中所示标志是中国节能标志，故选项错误。
故选：B。
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．点燃酒精灯
C．量取液体 D．称量固体
【答案】B
【解析】A、用滴管滴加液体时，滴管悬空垂直于容器上方，防止接触到试管壁会污染药品；故A错误；
B、点燃酒精灯要用燃着的火柴，故B正确；
C、用量筒量取液体时，视线与液体凹液面最底处保持水平；故C错误；
D、使用天平称量药品重量时，要遵循“左物右码”的原则，故D错误；
故选：B。
5．下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A．CO2 B．CO C．NO2 D．PM2.5
【答案】A
【解析】A、二氧化碳是空气的一种成分，二氧化碳不属于空气污染物，故A正确；
B、一氧化碳有毒，属于空气污染物，故B错误；
C、二氧化硫是有毒气体，在空气中易形成酸雨，属于空气的污染物，故C错误；
D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于空气的污染物，故D错误。
故选：A。
6．下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A．纳Na B．铁FE C．锌Zn D．贡Hg
【答案】C有
【解析】A、钠元素的名称是“钠”，故选项元素名称书写错误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，铁元素的元素符号为Fe，故选项元素符号书写错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，锌元素的元素符号为Zn，故选项元素的名称和元素符号书写都正确。
D、汞元素的名称是“汞”，故选项元素名称书写错误。
故选：C。
7．下列人体所缺元素与健康的关系错误的是（ ）
A．缺铁会引起贫血
B．缺钙会引起老年人骨质疏松
C．缺碘会引起龋齿
D．缺锌会引起食欲不振，发育不良
【答案】C
【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确。
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确。
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法错误。
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法正确。
故选：C。
8．生活中用“84”消毒液对房间的家具、地板等进行消毒，其有效成分中的氯元素的化合价为+1价，则“84”消毒液的有效成分是（ ）
A．NaCl B．NaClO3 C．NaClO D．NaClO2
【答案】C版权所有
【解析】在化合物中，各元素的化合价代数和为0，氧元素一般显示﹣2价，钠元素一般显示+1价。
A、NaCl中钠元素显示+1价，氯元素显示﹣1价，故错误；
B、NaClO3中钠元素显示+1价，氧元素显示﹣2价，所以氯元素显示+5价，故错误；
C、NaClO中钠元素显示+1价，氧元素显示﹣2价，所以氯元素显示+1价，故正确；
D、NaClO2中钠元素显示+1价，氧元素显示﹣2价，所以氯元素显示+3价，故错误；
故选：C。
9．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．可燃性气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸
B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧
C．木柴架空燃烧更旺，是因为增大了木柴与氧气的接触面积
D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
【答案】C
【解析】A、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，达到爆炸极限，在有限的空间内，才会爆炸，该选项不正确。
B、白磷在冷水中，通入空气后，白磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不能燃烧，该选项不正确。
C、木柴架空燃烧更旺，是因为增大了木柴与氧气的接触面积，促进燃烧，该选项正确。
D、水能灭火，是因为水蒸发吸热，能降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，该选项不正确。
故选：C。
10．下列关于物质分类说法不正确的是（ ）
A．混合物：空气、食盐水、铁锈
B．导体：石墨、铝线、干布
C．金属材料：钛合金、铜片、不锈钢
D．化石燃料：煤、石油、天然气
【答案】B
【解析】A、混合物是由多种物质组成的，所以混合物：空气、食盐水、铁锈，故A正确；
B、干布不属于导体，故B错误；
C、金属材料包括纯金属和合金，所以金属材料：钛合金、铜片、不锈钢，故C正确；
D、化石燃料包括煤、石油、天然气，故D正确。
故选：B。
11．高温下碳与氧化铜反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑，对该反应的描述正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应 B．该反应属于分解反应
C．该反应过程要吸收热量 D．该反应过程会放出热量
【答案】C菁
【解析】碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，故属于置换反应。该反应过程要吸收热量。
故选：C。
12．目前利用超临界二氧化碳（其状态介于气态与液态之间）替代氟利昂作制冷剂已成为一种趋势。下列物质的构成微粒与构成超临界二氧化碳的微粒种类相同的是（ ）
A．水 B．水银 C．金刚石 D．氯化钠
【答案】A版权所有
【解析】超临界二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的。
A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。
B、水银（汞）属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：A。
13．下列物质的俗称与化学式不对应的是（ ）
A．消石灰——Ca（OH）2 B．苛性钠——NaOH
C．生石灰——CaO D．熟石灰——CaCO3
【答案】D版权所有
【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，物质的俗称与化学式对应，故选项错误。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，物质的俗称与化学式对应，故选项错误。
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，物质的俗称与化学式对应，故选项错误。
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，物质的俗称与化学式不对应，故选项正确。
故选：D。
14．共享电动车极大地方便了人们的生活，电动车上使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程
B．铁锈是致密的，可以保护里层的铁不再被腐蚀
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
D．铁制品表面的锈可以用稀盐酸清除
【答案】B
【解析】A、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程，正确；
B、铁锈是疏松多孔的，不能保护里层的铁不再被锈蚀，错误；
C、沙漠中水分含量少，因此沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸能反应，因此可以用稀盐酸清除，正确。
故选：B。
15．下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于氮肥的是（ ）
A．K2CO3 B．NH 4NO 3
C．Ca（ H2PO 4）2 D．K3PO 4
【答案】B
【解析】A、K2CO3中只含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
B、NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。
C、Ca（H2PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、K3PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项错误。
故选：B。
16．下列有关实验操作叙述正确的是（ ）
A．若实验没有说明用量，一般按照最少量（1﹣2mL）取用液体
B．为了避免浪费，实验剩余药品放回原瓶
C．用倾倒法取用液体时，要快速地往试管里倒
D．加热后的试管要立即用冷水冲洗，避免烫伤自己或他人
【答案】A
【解析】A、实验室取用药品时，如果没有说明用量，应按最少量取用，液体药品一般取用1～2mL，故选项说法正确。
B、由实验室剩余药品的处理原则，实验剩余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器内，故选项说法错误。
C、用倾倒法取用液体时，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落），故选项说法错误。
D、加热后的试管立即用冷水冲洗，会使试管受热不均匀，容易炸裂试管，故选项说法错误。
故选：A。
17．下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧化铜粉末中少量木炭粉
取样，空气中敞口加热
B
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
C
鉴别氮气和二氧化碳
分别将燃着的木条伸入集气瓶内
D
除去CO2中少量CO
点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、取样，空气中敞口加热，木炭粉与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
C、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。
故选：A。
18．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数变大
C．将100gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNa2CO3晶体
D．将T1℃等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
【答案】D
【解析】A、T1℃时，NH4HCO3的溶解度是22g，那么50g水中最多溶解11gNH4HCO3，将30gNH4HCO3加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈18%，故错误。
B、将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T3℃，Na2CO3的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，因为溶液中溶质和溶剂的质量没有发生变化，所以Na2CO3溶液的溶质质量分数不变，故错误。
C、设T4℃时100gNa2CO3饱和溶液中Na2CO3质量为x，则 ，解得x＝29.6g，则水的质量为100g﹣29.6g＝70.4g；T1℃时70.4g水中溶解Na2CO3的质量为＝15.5g，所以将100gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出29.6g﹣15.5g＝14.1gNa2CO3晶体，故错误。
D、将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，因为T1℃和T4℃是两物质的溶解度相等，所以为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，故正确。
故选：D。
19．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．M点时溶液呈无色
B．P点时，溶液中含两种溶质（酚酞除外）
C．N点时溶液的pH最大
D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，超过N点吸热
【答案】B
【解析】A、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，M点时溶液呈红色，故错；
B、N到P的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有氯化钠、氯化氢和酚酞，故对。
C、N点温度最高，N点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH＝7．pH不是最大，故错；
D、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，溶液温度升高是由于反应放出热量，而温度降低是由于反应完全，加入的过量的稀盐酸使溶液的温度降低，故错误；
故选：B。
20．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（ ）
A．x＝0.4g
B．丙一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应前后的乙、丁改变的质量比是4：1
【答案】B
【解析】A、x＝7.6g+2.0g+0.2g﹣3.2g﹣5.8g﹣0.4g＝0.4g，该选项正确。
B、反应后甲和乙质量减小，是反应物，丙和丁质量增大，是生成物，丙可能是单质，有可能是化合物，该选项不正确。
C、甲和乙是反应物，该选项正确。
D、反应前后的乙、丁改变的质量比是（2.0g﹣0.4g）：0.4g＝4：1，该选项正确。
故选：B。
二．填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．(5分)请用化学符号填空
（1）地壳中含量最高的金属元素 。
（2）2个铝离子 。
（3）保持氮气化学性质的最小粒子是 。
（4）氯化钠是由 构成；
（5）3个汞原子： 。
【答案】（1）Al；
（2）2Al3+；
（3）N2；
（4）Na+、Cl﹣；
（5）3Hg。版权所有
【解析】（1）地亮中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为：Al；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。2个铝离子表示为2Al3+；
（3）保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，分子的表示方法是正确书写物质的化学式，氮分子表示为：N2；
（4）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯化钠是由钠离子和氯离子构成，离子符号分别为：Na+、Cl﹣；
（5）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。3个汞原子表示为3Hg。
22．（5分）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①稀有气体 ②酒精 ③生石灰 ④石墨 ⑤明矾
（1）具有导电性、可以做电极的是 ；
（2）可制成多种用途电光源的是 ；
（3）可用作干燥剂的是 ；
（4）实验室常用的燃料是 ；
（5）可用作净水剂的是 。
【答案】（1）④；（2）①；（3）③；（4）②；（5）⑤版权
【解析】（1）石墨具有导电性，可以做电极。
（2）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可制成多种用途电光源。
（3）生石灰为氧化钙的俗称，能与水反应，因此生石灰可用作干燥剂。
（4）酒精具有可燃性，实验室常用的燃料是酒精。
（5）明矾溶于水可形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉淀，因此明矾可用作净水剂。
23．（6分）化学与人类的生活密切相关。
（1）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用活性炭的 性。
（2）厨房烹饪用的铁锅属于 材料，新买的铁锅要用肥肉开中火翻炒过油，可起到防锈的效果，其防锈的原理是 。
（3）“自热食品”给人们生活带来方便，其发热包的原理是利用生石灰与水反应放热，这一反应的反应类型是 。
（4）现今很多小区楼盘都连通的管道天然气，写出其在空气中燃烧的化学方程式 。
【答案】（1）吸附；
（2）金属；隔绝氧气和水；
（3）化合反应；
（4）CH4+2O2CO2+2H2O；
【解析】（1）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用活性炭的吸附性。
（2）厨房烹饪用的铁锅属于金属材料，新买的铁锅要用肥肉开中火翻炒过油，可起到防锈的效果，其防锈的原理是隔绝氧气和水。
（3）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合多变一特点，属于化合反应。
（4）天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
24．（5分）“海上升明月，天涯共此时”，仰望夜空的圆月，唤起我们无尽的遐想。2020年11月24日我国成功发射“嫦娥五号”月球探测器，开启了我国航天探索的新征程。请用你所学的化学知识分析解答下列问题：
（1）嫦娥探测器将执行月球采样返回任务此次任务。如果月球土壤和地壳的成分一致，那么你猜测取得的月壤样品中含量最多的元素是 ；
（2）月球探测器大量用到铝合金、钛合金都是属于 材料；
（3）发射探测器用的是我国“长征五号遥五”运载火箭，火箭采用液氢液氧发动机，将氢气和氧气压缩成液态，体积变小，是因为 （用分子的性质进行解释），写出点火时发动机中液氢和液氧发生的反应的化学方程式 ；
【答案】（1）菁氧；（2）优网版权所有金属；（3）分子间有间隔，在压缩时分子的间隔变小了；2H2+O22H2O。
【解析】（1）地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，如果月球土壤和地壳的成分一致，那么可猜测取得的月壤样品中含量最多的元素是氧；
（2）铝合金、钛合金都属于金属材料；
（3）将氢气和氧气压缩成液态时体积变小，是因为分子间有间隔，在压缩时分子的间隔变小了。在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；
25．（5分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的4种主要途径。
（1）“碳”减排：下列对节能减排的建议不可行的是 （填字母）。
A.停止使用煤和石油
B.推广使用光伏发电
C.多骑共享单车出行
D.践行光盘杜绝浪费
（2）“碳”捕集：
①自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的 作用吸收CO2。
②工业上“碳捕集”主要从工业废气中捕获。CO2浓度越高，捕集成本越低。燃煤电站用 （选填“纯氧”或“空气”）进行燃料燃烧，可以产生高浓度的CO2。
（3）“碳”利用：工业上常用CO2和NH3为原料在一定条件下生产尿素【CO（NH2）2】和H2O，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）A；
（2）光合；纯氧；
（3）。
【解析】（1）A、目前不能完全禁止使用煤和石油，该选项建议不可行；
B、推广使用光伏发电，可节能减排，该选项建议可行；
C、多骑共享单车出行，可节能减排，该选项建议可行；
D、践行光盘杜绝浪费，能节约资源，该选项建议可行。
（2）①植物的光合作用可吸收二氧化碳；
②氧气浓度越大，燃料燃烧越充分，则燃煤电站用纯氧进行燃料燃烧，可以产生高浓度的CO2；
（3）CO2和NH3在一定条件下生产尿素【CO（NH2）2】和H2O，化学方程式为
三．简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（6分）如图是质子数为1～18号元素所在元素周期表中的相关信息，请利用图表中的信息回答相关问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数为 ，该原子在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子，其离子符号为 。
（2）表中不同种元素最本质的区别是 。
A．相对原子质量不同
B．质子数不同
C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： 。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中每一个纵列叫作一个族，一般具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 。
A．Na和Cl
B．O和S
C．B和Si
D．F和Cl
【答案】（1）13；失去；Al3+；
（2）B；
（3）AB；
（4）BD。
【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素为铝，铝元素的原子序数为13，根据周期表中铝原子结构示意图可知，铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，形成铝离子，离子符号为Al3+；
（2）具有相同质子数或核电荷数一类原子的总称为元素，因此表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，选B；
（3）根据元素周期表提供的信息可知，同一周期从左到右，各元素原子的电子层数相同，各元素原子的原子序数依次增加，各元素原子的最外层电子数依次增加，故选AB；
（4）元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，在元素周期表中，同一族（纵行）的元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质，根据元素周期表提供的信息可知，
A．Na和Cl属于同一周期元素，化学性质不同；
B．O和S属于同一主族元素，化学性质相似；
C．B和Si不属于同一主族元素，化学性质不同；
D．F和Cl属于同一主族元素，化学性质相似；
27．（6分）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。
【查阅资料】
Ⅰ.碳酸氢铵受热温度过高会发生分解；
Ⅱ.下表中为生成氢氧化物沉淀的pH。
物质
Mg（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
9.9
7.6
2.7
8.3
沉淀完全
11.1
10.2
3.7
9.6
请回答下列问题：
（1）操作1中起到引流作用的仪器名称是 。
（2）次氯酸钠（NaClO）中阴离子符号是 。
（3）按照化肥的分类，碳酸氢铵属于 。
（4）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，写出MnCl2杂质与NaOH反应的化学方程式 ；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀应调节溶液pH至9.6，故“转化”一步的目的是 。
【答案】（1）玻璃棒；
版权所有（2）ClO﹣；
（3） 氮肥；
（4）MnCl2+2NaOH＝Mn（OH）2↓+2NaCl；把亚铁离子转化成铁离子。
【解析】（1）操作1（过滤）中起到引流作用的仪器名称是玻璃棒。
（2）次氯酸钠（NaClO）中钠元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，阴离子符号是ClO﹣。
（3）按照化肥的分类，碳酸氢铵属于氮肥。
（4）MnCl2杂质与NaOH反应生成Mn（OH）2沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是MnCl2+2NaOH＝Mn（OH）2↓+2NaCl；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀应调节溶液pH至9.6，故“转化”一步的目的是把亚铁离子转化成铁离子。
四．实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）某学习小组对常见气体的实验室制取进行了研讨，请结合如图回答问题。
（1）指出上图中标号仪器的名称：① ；② ；
（2）若选择装置A用高锰酸钾制取氧气，则加热前还需要进行的操作是 ；
（3）写出实验室用B装置制取一种气体的化学方程式 ；若想控制制取该气体的速率，对装置进行的改进是 ；
（4）用装置D收集二氧化碳时，验满的方法是 ；
（5）硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，可溶于水。若用E装置收集硫化氢气体，气体应从 口（填“a”或“b”）进入。
【答案】版权所有（1）铁架台；水槽；
（2）在试管口要放一团棉花；
（3）2H2O22H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）；将长颈漏斗换为分液漏斗；
（4）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满；
（5）a。
【解析】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是铁架台；②是水槽；
（2）若选择装置A用高锰酸钾制取氧气，加热前还需要进行的操作是：在试管口要放一团棉花；
（3）B装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可以是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气或碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）；若想控制制取该气体的速率，对装置进行的改进是将长颈漏斗换为分液漏斗；
（4）用装置D收集二氧化碳时，验满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满；
（5）硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，可溶于水。若用E装置收集硫化氢气体，气体应从a口进入。
29．某同学进入实验室发现一瓶氢氧化钠没有盖好瓶塞，于是他想检验该瓶氢氧化钠是否变质，并对相关物质的性质进行探究，请你参与实验。
【查阅资料】氯化钙溶液显中性
探究一：氢氧化钠是否变质
【设计实验】（1）取少量该固体于试管1中，向试管1中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管2中。观察到 ，说明该氢氧化钠已经变质，变质物质的俗名为 。
（2）待上述实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，得到澄清的溶液。则该澄清溶液中含有的溶质有哪些可能： 。
探究二：碳酸钠的相关性质及定量分析
向100克含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸溶液烧杯中滴加碳酸钠溶液，溶液的pH变化如图2：
（3）oa段pH逐渐增大的原因为 ，写出ab段发生反应的化学方程式： ，b点对应烧杯中溶液的溶质为 。
（4）已知加入碳酸钠前，烧杯中溶液的Cl﹣质量分数为50%，当加入b克碳酸钠溶液时，恰好完全反应，溶液中Cl﹣的质量分数为40%，则反应产生的气体和沉淀总质量为 （用b的代数式表示）。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；苏打；
（2）氯化钠，氯化钙，盐酸；
（3）稀盐酸与碳酸钠发生反应，溶液中盐酸减少；Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓；氯化钠
（4）（b+25）g。
【解析】探究一：（1）①氢氧化钠能与空气中的二氧化碳发生化学反应生面含碳酸根的物质，所以加入一定量的稀盐酸会产生二氧化碳，故将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管2中，会使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠变质，生成了碳酸钠，俗称苏打；
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，得到澄清的溶液。说明盐酸是足量的，生成的碳酸钙与盐酸发生了反应，溶液变澄清；
探究二：（3）①观察溶液的pH曲线图，oa段pH逐渐增大，100克含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸溶液，中的盐酸与碳酸钠发生反应，溶液中盐酸减少，PH值增大。故答案为：稀盐酸与碳酸钠发生反应，溶液中盐酸减少；
②由于ab段pH＝7，发生反应的化学反应有：碳酸钠与氯化钙的反应，化学方程式：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓。
③ab段pH＝7，则b点对应烧杯中溶液的溶质为：氯化钠；
（4）已知原溶液100g，加入碳酸钠前，烧杯中溶液的Cl﹣质量分数为50%，可得溶液中Cl﹣的质量＝100×50%＝50g，当加入b克碳酸钠溶液时，恰好完全反应，溶液中Cl﹣的质量分数为40%，那么溶液的总质量＝＝125g，故反应产生的气体和沉淀总质量＝100+b﹣125＝（b+25）g。
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．某兴趣小组同学为了测定锌粒样品中锌的质量分数，取一定质量锌粒样品于烧杯中，分3次每次加入100.0g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。
（1）推算图中m＝ 。
（2）计算锌粒样品中锌的质量分数（杂质不参加反应，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）319.4g；
（2）97.5%。
（2）样品锌的质量为120.0g﹣100g＝20.0g；锌全部反应生成氢气0.6g；设锌的质量的为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.6g
列式：，解得x＝19.5g；
锌粒样品中锌的质量分数＝×100%＝97.5%；
答：锌粒样品中锌的质量分数97.5%。
【解析】（1）根据题意可知，第一次加入100g稀硫酸后生成氢气的质量为120g+100g﹣219.6g＝0.4g；加入三次稀硫酸后，生成氢气的总质量＝120g+3×100g﹣419.4g＝0.6g；所以第二次加入稀硫酸后，生成氢气的质量为0.6g﹣0.4g＝0.2g，第二次加稀硫酸时，锌已经反应完全，则m＝120.0g+200.0g﹣0.6g＝319.4g。
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