化学（深圳卷）2023年中考第一次模拟考试卷（考试版）

2023年中考化学第一次模拟考试卷（深圳卷）

（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷   （选择题   共20分）

可能用到的相对原子质量：H-1   O-16    C-12   N-14   Ag-108   Cl-35.5  

一、单项选择题I（本大题共8个小题，每小题1.5分，共12分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）

1．物质发生化学变化时伴随有能量变化。下列说法正确的是（    ）

A．化学反应过程中都会有放热现象

B．人类利用的能量都是通过化学反应获得的

C．化学能可转变成电能，如天然气燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源

D．人体能维持恒定体温，主要是蛋白质在酶的催化下转变成CO2和H2O，放出热量

2．下列化学用语对应正确的是（    ）

A．高锰酸钾中锰元素化合价： B．所有碱的溶液中一定含有的离子：OH-

C．地壳中含量最多的金属元素:AL D．“2H2”表示两个氢原子

3．水和空气是人类生存必不可缺少的物质，下列说法正确的是（    ）

A．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水   B．水是人体所需的营养素之一

C．氧气能吸收紫外线，保护地球生物   D．空气中的氮气约占空气质量的78%

4．防疫情测体温，某额温枪的红外温度传感器材料中含有钽酸锂(LiTaO3)。Li和Ta在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．Ta为非金属元素 B．Ta的原子质量为180.9

C．Li在化学变化中容易得到电子 D．在LiTaO3中，已知Li的化合价为+1，则Ta的化合价为+5

5．化学学习注重对实验现象进行观察和描述。下列实验现象描述不正确的是（    ）

6．甲醇（CH3OH）是化学工业重要的基础原料，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法不正确的是（    ）

A．催化剂在反应前后质量不会发生改变

B．甲醇中碳元素的质量分数为

C．参加反应的甲烷和过氧化氢的分子个数比为1：1

D．甲醇中C、H、O三种元素质量比为1：4：1

7．下列物质的性质和用途对应错误的是（    ）

A．熟石灰具有碱性——用于改良土壤酸性

B．浓硫酸具有吸水性——用于实验室干燥氧气、氢气

C．干冰升华吸热——用于人工降雨

D．活性炭具有很强的吸附性——用于过滤废水中所有的杂质

8．为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（    ）

二、单项选择题II（本大题共4个小题，每小题2分，共8分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）

9．生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线图，下列说法正确的是（    ）

A．40℃，50g水中加入50gNa2CO3充分溶解得到100gNa2CO3饱和溶液

B．“夏天晒盐”的原理是氯化钠饱和溶液升高温度析出晶体

C．40℃NaCl和Na2CO3均饱和的混合溶液降温到10℃，析出较多的是碳酸钠晶体，这也是 “冬天捞碱”的原理

D．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度

10．A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是（    ）

A．在海水里含量最多的物质是A

B．物质B的固体必须密封保存

C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来

D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应

11．除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（    ）

12．下列图像能正确反应其对应实验操作的是（    ）

A．酸碱中和反应        B．向BaCl2和盐酸的混合溶液中加入稀硫酸

C．一定量铜锌合金中加入稀盐酸    D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物

第Ⅱ卷（非选择题，共30分）

二、非选择题（本大题共4个题，共30分）

13．（6分）呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂,查阅资料了解到：

①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

② 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

某同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证产物。

(1)从下列仪器中选取_____（填写仪器序号）组装成实验室制二氧化碳发生装置。

写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式：______；

(2)若B装置的作用是除去CO2中的HCl气体，则B瓶中的物质名称：____；若D中装的药品为氢氧化钠溶液，则D中发生的化学反应方程式：_____；

(3)检验E中收集的气体是否为氧气的方法：_____；

(4)将反应完成后的C装置中固体继续进行探究是否含有碳酸钠。

14．（7分）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。

(1)“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。

A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4

(2)写出“酸浸”的化学方程式______。

(3)流程中涉及到的氧化物有______（写出1种即可）。

(4)过滤过程中需要用到的玻璃仪器有______。

(5)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为______，反应类型是______。

(6)该工艺的价值在于______。

15．（7分）袋装食品的脱氧剂常用于烘焙类食品的保存。现有一包敞口放置的脱氧剂，发现里边出现了结块，且有黑红色物质生成，小圳同学对这包变质的“脱氧剂”的成分产生了好奇，于是进行了以下实验探究。

Ⅰ．变质后的脱氧剂的成分

【查阅资料】“脱氧剂”一般由还原铁粉、活性炭和氯化钠等组成。

【提出问题】变质后的黑红色脱氧剂的成分是什么？

【提出猜想】猜想一： C Fe2O3猜想二： C _______

【实验探究】

【结论】脱氧剂变质的反应原理：______（用化学方程式表示）

Ⅱ．脱氧剂的性质应用探究。

基于上述Ⅰ中的反应原理，脱氧剂能在短时间内将包装袋中的氧气浓度降至0.01%以下，那么脱氧剂可否用于空气中氧气含量的测定？小圳同学用以下装置对红磷燃烧法和脱氧剂除氧的效果进行了对比探究。

（1）图2所示实验①中，打开止水夹，观察到的现象________。

（2）利用图2所示装置，连接数字传感器，测得实验①、实验②中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3所示。依据图3信息，实验_____（填“①” 或“②”）的测定方法更准确，判断依据是_____。

16．（10分）“春种一粒粟，秋收万颗子”，精选种子有利提高农作物的产量。某兴趣小组尝试配制NaCl溶液进行选种。

(1)在农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，现需配制100g这种溶液，所需的NaCl质量为_______g，量取水所需的仪器是_______（选填字母）。

A．50mL量筒    B．100mL量筒    C．100mL量筒，胶头滴管

(2)小彤发现一瓶浓度不明的NaCl溶液，取出1170g放于大烧杯，向烧杯中逐次加入AgNO3溶液以测定浓度，所得数据如图表所示。

①图中生成的沉淀质量a=_______g。

②AgNO3溶液与NaCl溶液在第__________次实验恰好完全反应：

③该NaCl溶液的溶质质量分数_______。（请写出计算过程）