四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-23铜及其化合物

这是一份四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-23铜及其化合物，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-23铜及其化合物

一、单选题
1．（2022·四川自贡·统考三模）下列有关化学与生活、生产、环保、科技等的说法正确的是
A．北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”
B．三星堆出土的青铜器是铜、锡、铬按一定比例熔炼而得的化合物
C．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料
2．（2022·四川宜宾·统考三模）化学与健康息息相关。下列叙述正确的是
A．食品加工时不能添加任何防腐剂
B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品
D．含FeSO4的补铁剂与维生素C配合使用补铁效果更好
3．（2022·四川德阳·统考二模）化学与生活紧密相连。下列说法正确的是
A．碳酸氢钠不能用作食用碱
B．液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷
C．燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SO2
D．三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色
4．（2021·四川广安·统考模拟预测）化学是人类进步的阶梯，与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是
A．华为麒麟9000是首款整合双5纳米制程工艺的芯片，其制造与高纯硅有关
B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现碳的循环利用
C．四川三星堆遗址“上新”，黄金面具、青铜器等文物惊艳现世，3000 年前的古蜀文明在社会和考古界引起巨大反响。这些黄金面具、青铜器均为纯金属。
D．目前已经在全国广泛开展“新冠灭活疫苗”接种，这些疫苗储存运输时需要冷藏。
5．（2021·四川内江·统考三模）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列有关说法错误的是
A．我国新疆等地盛产优质棉花，其主要成分为(C6H10O5)n，可制布、纤维素硝酸酯等
B．今年3月20日在四川省三星堆古遗址考古中，出土了珍贵文物青铜立人、青铜神树，其硬度低于纯铜
C．国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性
D．大口径单体反射镜使用的碳化硅属于无机非金属材料
6．（2021·四川攀枝花·统考一模）下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．氢氟酸可用于刻蚀玻璃
B．铜罐可用于贮运浓硝酸
C．Na2O2可用作呼吸面具供氧剂
D．FeCl3可用作铜质印刷线路板刻蚀剂
7．（2020·四川内江·统考一模）下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝
氧化性Fe3+＞Cu2+
B
蔗糖溶液中加少许稀硫酸后水浴加热几分钟，然后取少量溶液加入新制Cu( OH)2悬浊液并加热
未见砖红色沉淀产生
蔗糖尚未水解
C
向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
D
向填充有经硫酸处理的K2Cr2O7的导管中吹入乙醇蒸气
固体由橙色变为绿色
乙醇具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
8．（2020·四川攀枝花·统考二模）由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验
现象
结论
A
某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
产生的气体一定是SO2
B
向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）
乙醇具有还原性
C
向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入2滴KSCN溶液
铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN溶液颜色不变
氧化性：Fe3+＞Cu2+
D
向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分振荡后滴入3滴淀粉溶液
固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝
CuO与HI发生了氧化还原反应

A．A B．B C．C D．D

二、实验题
9．（2022·四川泸州·统考三模）化工原料K2([Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O，并进行性质探究。
已知： Cu(OH)2分解温度为80°C； Cu2O 为红色。
回答下列相关问题：
[实验一] 制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体
(1)向CuSO4溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90°C，观察到的现象是___________； 采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是___________。

(2)将H2C2O4·2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液，则酸性H2C2O4___________ H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)将(1)步抽滤出的沉淀加入(2) 步KHC2O4溶液中，50°C的水浴加热充分反应，过滤得K2([Cu(C2O4)2]·2H2O。发生反应的化学方程式为___________。
[实验二]探究K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体热分解产物
按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。

(4)实验操作步骤为：连接装置→___________ (用 数字编号回答)
a．检查装置气密性；b． 加热两处酒精灯；c． 熄灭两处酒精灯： d．通氮气；e．停止通氮气；f．装入药品
①f→a→b→d→e→c         ②a→f→d→b→c→e
③a→f→b→d→e→c         ④f→a→d→b→c→e
(5)D中盛放的试剂是___________，将K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体持续加热至600°C左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为___________。 充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为___________(将可能情况全部列出)。
10．（2020·四川·统考二模）为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。
(1)如图连接实验装置，并_____。

(2)将氧化铜粉末与硫粉按 5：1 质量比混合均匀。
(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开_____ 和止水夹 a 并______，向长颈漏斗中加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹 a 的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞 K 和止水夹 a，打开止水夹 b。该实验步骤的作用是______，石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为___________________。
(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀， 移除酒精灯，反应继续进行。待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹 c，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高锰酸钾溶液的烧杯，并打开活塞 K。这样操作的目的是__________________。
(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 • H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。
①经分析，固体产物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反应的离子方程式为______。
②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应 4CuO + S2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方程式为_________。
③进一步分析发现 CuO 已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是_____(填化学式)。

三、工业流程题
11．（2022·四川内江·统考二模）用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu2Se、Ag2Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：

(1)“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：___________。
______________________
工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是___________。
(2)在实验室，操作X的名称为___________。
(3)滤渣Y的成分有Ag2O、_____(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+→R2Cu+2H+，则“反萃取”时反萃取剂最好选用_____溶液。
(4)FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3，每摩尔Na2SeO4消耗FeSO4的物质的量为___________mol；常温下，H2SeO3的Ka1=1.0x10-3，Ka2=1.0x10-7；当常温下溶液的pH=4.4时，Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子是___________。
(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。
名称




电位/V
0.345

0.770
0.740
则SeO、Fe3+和Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为___________，在0.740V时Fe3+优先被还原，其还原反应(半反应)式为___________。
12．（2022·四川广安·统考一模）氯化亚铜(CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色粉末，广泛应用于印染等行业。工业上用铜矿粉(主要含Cu2S及少量Al2O3和SiO2)为原料制备CuCl，其流程如下图。已知：常温下，的约为。

(1)“浸取”时，发生反应为：，该反应分为两步进行：
第一步为；
第二步为___________；
其中，滤渣的成分为___________(填化学式)。
(2)除杂时，在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0；此时，该溶液中___________。在分离出沉淀前需要对混合体系充分搅拌或加热，其目的是___________。
(3)加水“稀释”时发生的相关离子反应方程式为___________；若“稀释”时加水不足，会导致CuCl的产率___________(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
(4)CuCl纯度的测定。在锥形瓶中，将ag CuCl样品溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液，得到CuSO4溶液；加热溶液，待没有气体逸出后，再加入过量KI溶液，充分反应；向所得溶液中滴加2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液V mL。已知：、。
①“加热溶液，待没有气体逸出”的目的是___________。
②滴定终点的判断依据是___________。
13．（2021·四川达州·统考二模）氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

已知：①CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系；
②CuCl在潮湿空气中易水解氧化；
③已知Cu2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表：

Cu(OH)2
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
4.7
8.3
8.1
1.2
完全沉淀pH
6.7
9.8
9.6
3.2
回答下列问题：
(1)“浸取”时加入MnO2的作用是_______
(2)滤渣1为_______，“中和”时调节pH的范围是_______
(3)“络合”时发生反应生成了配合物Cu(NH3)4CO3，该反应的化学方程式_______
(4)“反应”时的离子方程式_______，溶液2中存在的溶质主要有_______。
(5)“洗涤”时包括用pH=2的硫酸洗、水洗和乙醇洗，不能省略乙醇洗的理由是_______。
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_______[杂质不参与反应；Mr(CuCl)=99.5，列出计算式即可]
14．（2020·四川成都·统考三模）铜矾(主要成分 CuSO4·5H2O)是一种可用于食品添加的铜强化剂。现以某硫铁矿渣(含有 CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量难溶于酸的Cu2S、CuS)制备铜矾的工艺过程如下：

(1)“1%硫酸酸浸”时，固液质量比为1:3并进行4～6次浸取，其目的是_________；
(2)“滤饼”中含有Cu，其中Cu在“反应1”中溶解的离子方程式为________；“废渣1”中只含有S单质，则“反应1”中Cu2S与Fe2(SO4)3反应的物质的量之比为_______。
(3)“反应2”中通入空气的目的是_______；结合离子方程式，说明“反应3”加入石灰石的作用________。
(4)为了提高硫铁矿渣的利用率和产品的产率，在“浓缩”前进行的必要操作是_____；分析下列溶解度信息，最适宜的结晶方式为_________。
t/℃
0
10
20
30
40
60
80
CuSO4·5H2O/(g/100g H2O)
23.1
27.5
32.0
37.8
44.6
61.8
83.8
(5)将铜矾、生石灰、水按质量比依次为1.0:0.56:100混合配制无机铜杀菌剂波尔多液，其有效成分为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2。当x=1时，试确定y的值为____。

参考答案：
1．A
【详解】A．北京冬奥会采用光伏发电，减少二氧化碳的排放量，有利于实现“碳中和”，故A正确；
B．青铜器是混合物，不属于化合物，故B错误；
C．纳米级的铁粉能通过与Cu2+、Hg2+反应而除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，不是吸附，故C错误；
D．光导纤维主要成分是SiO2，不是有机高分子材料，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．D
【详解】A．食品加工时，可适当的添加一些对人体无害的防腐剂，如苯甲酸钠等，A错误；
B．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以铜离子有毒，但是铜是人体内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，人体内存在铜元素，B错误；
C．铝锅放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，生成物易溶于水，内层的铝也能与酸、碱发生反应，因此不宜长期盛放酸性或碱性食物，故家庭中不宜长期食用铝质餐具盛放菜、汤等食物，C错误；
D．维生素C和FeSO4都有还原性，易被氧化，则含FeSO4的补血剂与维生素C配合使用水，就可以避免Fe2+被氧化，因此二者配合使用补铁效果更佳，D正确；
故合理选项是D。
3．C
【详解】A．碳酸氢钠碱性较弱，能用作食用碱，A错误；
B．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，B错误；
C．烟花爆竹中含硫，爆炸时会产生刺激性气味的SO2，C正确；
D．青铜是铜的合金，表面易形成铜绿，也易与氧气反应生成黑色的氧化铜，故三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面为黑色加绿色，不可能呈亮红色，D错误；
答案选C。
4．C
【详解】A．芯片的制造与高纯硅有关，A正确；
B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现碳的循环利用，利于碳中和，B正确；
C．青铜器为铜锡等的合金，不是纯金属，C错误；
D．“新冠灭活疫苗”接种，这些疫苗储存运输时需要冷藏，防止其中疫苗变性失效， D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．棉花的主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n，可制布、纤维素硝酸酯等，A正确；
B．青铜是铜的合金，硬度比纯铜大，B错误；
C．蛋白质在高温下会变性，则疫苗冷冻保存以防发生变性，C正确；
D．碳化硅是由非金属性元素组成，属于无机非金属材料，D正确；
故选：B。
6．B
【详解】A．玻璃的主要成分为二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，所以氢氟酸可用于刻蚀玻璃，故A不选；
B．铜能与浓硝酸发生反应，所以不可以用铜罐贮运浓硝酸，故选B；
C．Na2O2可与呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，所以其可用作呼吸面具供氧剂，故C不选；
D．FeCl3中的铁离子具有较强的氧化性，能将铜单质氧化成铜离子，自身被还原成亚铁离子，故FeCl3可用作铜质印刷线路板刻蚀剂，故D不选；
答案选B
7．A
【详解】A．将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，则氧化性Fe3+＞Cu2+，A正确；
B．蔗糖水解时，加入稀硫酸作催化剂，由于未加碱中和硫酸，加入的新制Cu(OH)2悬浊液被硫酸溶解，不能将葡萄糖氧化，所以虽然未见砖红色沉淀产生，并不能证明淀粉未水解，B不正确；
C．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀不一定是BaSO4，也可能为AgCl，C不正确；
D．经硫酸处理的K2Cr2O7中吹入乙醇蒸气，固体由橙色变为绿色，乙醇表现还原性，D不正确；
故选A。
8．A
【详解】A．次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫，氯气与二氧化硫均使品红褪色，则由现象不能判断产生的气体是SO2，故A符合题意；
B．CrO3可氧化乙醇蒸气，则乙醇具有还原性，故B不符合题意；
C．Cu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C不符合题意；
D．由现象可知生成CuI和碘单质，Cu、I元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不符合题意；
故选：A。
9．(1) 产生蓝色沉淀，加热变黑，溶液由蓝色逐渐变为无色 水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，形成压强差加快抽滤速度
(2)大于

(3)CuO+2KHC2O4+H2O=K2[Cu(C2O4)2] ∙2H2O
(4)②
(5) 浓H2SO4 CO、CO2、H2O K2CO3、Cu2O；K2CO3、Cu、Cu2O

【分析】[实验一] 向CuSO4溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90°C，制备CuO；将H2C2O4·2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液；再将CuO加入到KHC2O4溶液中制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体；
[实验二]装置A为加热分解K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体的装置；根据晶体的元素构成及化学式可以推测分解产物中一定有H2O，可能含有CO2、CO、Cu和K的相关化合物；装备B中盛有足量的澄清石灰水，检验分解产物中是否含有CO2；装备C中盛有足量的澄清石灰水，证明CO2被装置B吸收完全；装置E中装有CuO，检验分解产物中是否含有CO；装备C中盛有足量的澄清石灰水，检验装置E中产生的CO2，进一步证明检验分解产物中是否含有CO；再对分解后的固体进行相关实验，探究出分解产物中的固体成分。
(1)
向CuSO4溶液中加入足量NaOH，会产生蓝色Cu(OH)2沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色，加热时Cu(OH)2会分解产生黑色的CuO，故向CuSO4溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90°C，观察到的现象是产生蓝色沉淀，加热变黑，溶液由蓝色逐渐变为无色； 采用如图装置抽滤，打开水龙头，快速过滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，形成压强差加快抽滤速度。
(2)
将H2C2O4·2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液，则H2C2O4的酸性大于H2CO3。
(3)
将(1)步抽滤出的CuO沉淀加入(2) 步KHC2O4溶液中，50°C的水浴加热充分反应，过滤得K2([Cu(C2O4)2]·2H2O。发生反应的化学方程式为CuO+2KHC2O4+H2O=K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O。
(4)
连接好装置后，应先检查装置的气密性，再装入药品；接着通入氮气，以排尽装置内的空气，再点燃两处的酒精灯；反应完全后，熄灭两处的酒精灯；冷却至室温后，停止通入氮气；综上所述，实验操作步骤为连接装置→a→f→d→b→c→e，故选②。
(5)
D中盛放的试剂是浓H2SO4，用来干燥气体；将K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体持续加热至600°C左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO2，E中黑色固体变为红色，说明分解产物中含有CO，即由题中现象可知分解产物中含有CO2、CO、H2O；充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，说明分解产物中不含CuO；取少量分解后的固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，说明分解产物中有K2CO3，溶液变蓝，静置仍有红色固体，说明分解产物中有Cu2O（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O），可能还含有Cu，即分解后，试管A中固体成分为K2CO3、Cu2O或K2CO3、Cu、Cu2O。
10． 检查装置气密性 活塞K 关闭 b、c 排除装置中的空气或氧气 CaCO3 +2H+ =Ca2++ H2O+CO2↑ 避免SO2污染空气 Cu2O+4NH3 · H2O =2[Cu(NH3)2]++2OH－+3H2O 2CuO+S2Cu+SO2 Cu2S
【分析】(1)硫在加热条件下易于空气中的氧气反应，对该实验会产生影响，要确保实验装置中无空气，保证密闭环境；
(3)氧化铜与硫的反应，需在无氧条件下进行，石灰石与盐酸反应产生的CO2气体排除装置中的空气；
(4)酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物有SO2，二氧化硫有毒不能排放到大气中；
(5)反应剩余固体含有Cu2O(砖红色)，加入氨水后但仍有红黑色固体未溶解，表明有Cu，CuO与S的质量比为5∶1。而生成Cu2O的反应方程式为4CuO+ S2Cu2O+SO2，其中CuO与S的质量比为10∶1，因此S过量。
【详解】(1)探究氧化铜与硫的反应，需在无氧条件下进行(S在空气与O2反应)，故需对装置进行气密性检查；
(3)利用石灰石与盐酸反应产生的CO2气体排除装置中的空气，打开K使盐酸与石灰石接触，打开a，并检验是否排尽空气，该实验步骤的作用是排除装置中的空气或氧气。石灰石与盐酸反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑；
(4)酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物有SO2，用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高锰酸钾溶液的烧杯，并打开活塞K的目的是尽量使SO2被吸收，避免污染环境；
(5)结合题意，反应剩余固体含有Cu2O(砖红色)，因为Cu2O与氨水反应为Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]+(无色)+2OH－+ 3H2O，4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4 [Cu(NH3)4]2+(蓝色)+4OH－+6H2O。但仍有红黑色固体未溶解，表明有Cu，反应方程式为2CuO+S2Cu+SO2，其中CuO与S的质量比为5∶1。而生成Cu2O的反应方程式为4CuO+ S2Cu2O+SO2，其中CuO与S的质量比为10∶1，因此S过量，则可能发生反应2Cu+SCu2S，黑色固体为Cu2S。
11．(1) 232222 增大反应物接触面积，提高反应速率(或提高转化率)
(2)过滤
(3) 、Au和Pt
(4) 2
(5) 、、(或)

【分析】铜阳极泥，主要含Cu2Se、Ag2Se、金和铂等。Cu2Se、Ag2Se中的Se高温下会被氧化为或；水浸后过滤得到含、Na2SeO4和的滤液和主要含、Au、Pt和Ag2O的滤渣；向滤液中加适量的还原Na2SeO4，然后再控电位还原的到Se单质；向滤渣中加适量的硝酸，和Ag2O转化为、Ag+而溶于水，再次过滤的到不溶于硝酸的Au和Pt；向溶液中加萃取剂萃取分液得到含的有机相和水相，向有机相中加反萃取剂再次分液得到溶液和有机相。据此分析可得：
（1）
“烧结”时中的Se失去6被氧化为，所以根据得失电子守恒可得2mol失去12mol，需要3mol得到电子，则其方程式为232222；采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，可使氧气与铜阳极泥充分接触，加快反应速率，故答案为：232222；增大反应物接触面积，提高反应速率(或提高转化率)；
（2）
实验室采用过滤法将难溶性的固体也液体的分离，故答案为：过滤；
（3）
Ag2Se在“烧结”时可转化为难容的Ag2O和易溶的、Na2SeO4，由于铜阳极泥出含Cu2Se、Ag2Se外还含不与氧气反应的金和铂，所以滤渣的主要成分为、Au、Pt和Ag2O；由于向有机相中加反萃取剂再次分液得到溶液，所以反萃取剂应选，故答案为：、Au和Pt ；；
（4）
FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3，，则有“三段式”，所以每摩尔Na2SeO4消耗2molFeSO4，H2SeO3的Ka1=1.0x10-3，Ka2=1.0x10-7，为二元弱酸，所以当常温下溶液的pH=4.4时，Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子，故答案为：2；；
（5）
氧化剂的电位越大，则其氧化剂的氧化性越强，为0.770最高，其次为0.740，再者是为0.345，最后是为-0.440，所以氧化性强弱为、、(或)；在0.740V时Fe3+优先被还原，则得到电子被还原为，即，故答案为：、、(或)；。
12．(1) CuCl+2Cl-= SiO2和S
(2) 105 将溶液中的NH3·H2O除干净，防止与CuCl形成络合物
(3) CuCl↓+2Cl- 偏低
(4) 确保H2O2完全分解，以免引起实验误差 当滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内恢复蓝色

【分析】本工艺流程题是利用铜矿粉(主要含Cu2S及少量Al2O3和SiO2)为原料制备CuCl，“浸取”步骤中发生的反应有：，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，过滤得滤渣主要成分为SiO2和S，滤液中主要成分为Al3+和，“除杂”步骤是利用氨水将Al3+沉淀除去，反应原理为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3， 过滤得到滤液主要含，向滤液加水稀释，反应原理为：CuCl↓+2Cl-，据此分析解题。
【详解】（1）“浸取”时，发生反应为：，该反应分为两步进行：
第一步为；总反应式减去第一步反应即得第二步为CuCl+2Cl-=，由分析可知，其中，滤渣的成分为SiO2和S，故答案为：CuCl+2Cl-=；SiO2和S；
（2）由题干信息可知，的约为，即Kb==10-5，除杂时，在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0；此时，该溶液中=105，由于此时溶液中含有NH3·H2O，若不除去，NH3·H2O能与CuCl形成络合物而影响CuCl的产率，在分离出沉淀前需要对混合体系充分搅拌或加热，其目的是将溶液中的NH3·H2O除干净，防止与CuCl形成络合物，故答案为：105；将溶液中的NH3·H2O除干净，防止与CuCl形成络合物；
（3）由分析可知，加水“稀释”时发生的相关离子反应方程式为CuCl↓+2Cl-；若“稀释”时加水不足，会导致上述平衡逆向移动，故会导致CuCl的产率偏低，故答案为：CuCl↓+2Cl-；偏低；
（4）①由于H2O2能将I-氧化为I2，若H2O2为除干净，将引起实验误差，故 “加热溶液，待没有气体逸出”的目的是确保H2O2完全分解，以免引起实验误差，故答案为：确保H2O2完全分解，以免引起实验误差；
②本滴定使用淀粉溶液作指示剂，故滴定终点的判断依据是当滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内恢复蓝色，故答案为：当滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内恢复蓝色；
13． 作氧化剂 Fe(OH)3 3.2≤pH<4.7 CuSO4+ 5NH3·H2O +2NaHCO3=Cu(NH3)4CO3+Na2SO4+ NH4HCO3+5H2O 2Cu2+ +SO+2Cl- +H2O=2CuCl↓+SO+2H+ (NH4)2SO4、H2SO4 快速干燥产品，防止CuCl水解氧化 × 100%
【分析】低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）加入二氧化锰与硫酸，Fe2O3溶解生成硫酸铁，Cu2S、CuS及FeO发生氧化还原反应生成硫单质、硫酸铁、硫酸铜，二氧化锰被还原为二价锰离子留在溶液中，加入氨水调节pH，沉淀铁离子生氢氧化铁沉淀，再加入氨水和碳酸氢钠除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，“络合”时生成了配合物Cu(NH3)4CO3，‘反应’时生成CuCl，该步骤是亚硫酸根将Cu2+还原，反应离子方程式为：2Cu2+ +SO+2Cl- +H2O=2CuCl↓+SO+2H+，得到CuCl经洗涤干燥得到产品；
【详解】(1)矿石中含有CuS、Cu2S等，浸取后有S生成，硫元素化合价升高，则加入MnO2的作用是做氧化剂；
(2)结合后面的络合过程，可知‘中和’过程中除去的只有铁元素，所以滤渣应为Fe(OH)3，为了完全沉淀铁元素，pH应大于3.2，同时防止出现铜元素沉淀，pH小于4.7，则调节pH范围为3.2≤pH<4.7，
(3) “络合”时反应物有CuSO4、NH3·H2O、NaHCO3，发生反应生成了配合物Cu(NH3)4CO3，该反应的化学方程式CuSO4+ 5NH3·H2O +2NaHCO3=Cu(NH3)4CO3+Na2SO4+ NH4HCO3+5H2O；
(4) “反应”的步骤中反应物有CuSO4、(NH4)2SO3、NH4Cl，产物有CuCl，可知是亚硫酸根与Cu2+发生氧化还原反应，离子方程式为：2Cu2+ +SO+2Cl- +H2O=2CuCl↓+SO+2H+；溶液2中存在的溶质主要有(NH4)2SO4、H2SO4；
(5)结合络合的已知条件，用乙醇洗主要是除去CuCl表面的水，防止被氧化；
(6)FeCl3和CuCl反应：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，Fe2+和C2O发生氧化还原反应：6 Fe2++ C2O+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，消耗C2O的物质的量为n=cV=ab×10-3mol，由关系式6CuCl~6 Fe2+~ C2O，则n(CuCl)=6×ab×10-3mol，质量为m=nM=6×ab×10-3×99.5g=0.597ab g，质量分数为× 100%。
14． 提高对固体矿渣的浸取率 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 1:2 将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3++3H2O⇌Fe(OH)+3H+，加入CaCO3消耗H+，使上述反应正向移动，有利于Fe(OH)3沉淀 将滤液并入 降温结晶 4
【分析】硫铁矿渣加1%稀硫酸进行酸浸，CuSO3、Cu2O分别与稀硫酸反应，CuSO3+H2SO4=CuSO4+SO2↑+H2O、Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，过滤后滤液中含有CuSO4，滤饼中有难溶于酸的Cu2S、CuS和酸浸时生成的Cu，加入热Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，反应后铜变为Cu2+、硫离子被氧化为硫单质经过滤除去，Fe3+被还原为Fe2+，通入空气将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入石灰石调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，将滤液与第一次过滤后的滤液混合，蒸发浓缩，冷却结晶，得到铜矾，根据以上分析解答。
【详解】（1）“1%硫酸酸浸”时，由于硫酸浓度较小，为了提高固体矿渣的浸取率，可增加硫酸的体积和浸取的次数，故采取固液质量比为1:3并进行4～6次浸取的工艺，答案为：为了提高固体矿渣的浸取率。
（2）滤饼中的Cu可以与热Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，根据得失电子守恒、电荷花守恒，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；“废渣1”中只含有S单质，“反应1”中Cu2S与Fe2(SO4)3反应时，Cu由+1价变为+2价，S由-2价变为0价，Fe由+3价变为+2价，1molCu2S共失去1´2+2=4mol电子，1mol Fe2(SO4)3得到1´2=2 mol电子，根据得失电子守恒可知，Cu2S与Fe2(SO4)3反应时的物质的量之比为1：2，答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；1：2；
（3）在化工生产中，通常先把Fe2+氧化为Fe3+，然后再调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，所以“反应2”中通入空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，由于Fe3+ 发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe(OH)+3H+ ，“反应3”加入CaCO3消耗H+，使上述反应正向移动，有利于Fe(OH)3沉淀生成，答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；加入CaCO3消耗H+，使上述反应正向移动，有利于Fe(OH)3沉淀；
（4）由分析可知酸浸后过滤得到的滤液中含有一定量的CuSO4，为了提高硫铁矿渣的利用率和产品的产率，在“浓缩”前将此滤液并入，由表中数据可知，铜矾的溶解度随温度的升高而增大，因此可对滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，从而得到铜矾晶体，答案为：将滤液并入；降温结晶；
（5）将铜矾、生石灰的质量比1.0：0.56，其物质的量之比=：=2：5，根据原子守恒可知Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量之比为2：5，将铜矾、生石灰、水按质量比依次为1.0:0.56:100混合配制无机铜杀菌剂波尔多液，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙的方程式为：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4，波尔多液有效成分为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，当x=1时，Ca(OH)2与Cu(OH)2物质的量之比为1：1，根据Ca原子守恒可知，剩余Ca(OH)2的量为5-1=4，即参加反应的Ca(OH)2与剩余Ca(OH)2的物质的量之比为1：4，答案为：4。
【点睛】分析时既要考虑题中已知物质的性质，还要注意题中所提供的信息，特别是问题中也有一些非常有用的信息会给我们的解答提供帮助。