广东省深圳市龙岗区2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题(无答案)

2022—2023学年第一学期龙岗区高三年级期中考试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．南粤大地，岭南风情。下列广东省博物馆馆藏珍宝中，主要由有机高分子材料制成的是（    ）

2．科技发展离不开化学。下列说法错误的是（    ）

A．“一带一路”：丝绸制品成分的90%都是蛋白质，能发生水解反应

B．“乘风破浪”：福建舰航母上的挡焰板涂层具有耐高温、耐腐蚀的特点

C．“直上云霄”：C919飞机使用的碳纤维复合材料与石墨互为同素异形体

D．“筑梦天宫”：问天实验舱的太阳帆所用砷化镓材料属于无机非金属材料

3．拉希法制备肼（）的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ）

A．基态氧原子的轨道表示式：

B．中子数为18的氯原子：

C．的空间填充模型：

D．的电子式：

4．海带提碘过程中，进行下列实验操作时，选用仪器正确的是（    ）

5．劳动开创未来。下列日常劳动项目与所述化学知识没有关联的是（    ）

6．AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是（    ）

A．基态Al原子的价电子排布式为 B．Al原子位于N原子形成的四面体空隙

C．AlN晶体中含有配位键 D．AN晶体属于离子晶体

7．某航天发生器的点火接头金属由合金钢加工成型。该金属接头端面发生锈蚀的原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．合金钢中Fe作负极，长条状硫化物作正极

B．合金钢腐蚀速度与空气相对湿度无关

C．正极的电极反应有

D．可使用酒精棉球擦拭清洗并均匀涂抹润滑脂防锈

8．下列指定条件下的离子方程式书写正确的是（    ）

A．过量的浓氨水加入到溶液中：

B．向溶液中滴加KSCN溶液：

C．溶液和氢硫酸反应：

D．向溶液中滴加溶液：

9．在密闭容器中发生反应：S（反应物）→P（产物）。在相同条件下研究催化剂X、Y对该反应的影响，其能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．反应热：Ⅰ>Ⅱ B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ

C．生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ D．升高温度，S的平衡转化率增大

10．氮化钙（）是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味体。实验室利用下图所示装置（部分装置可重复使用）、通过Ca与反应制备，下列说法正确的是（    ）

A．按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丙

B．装置甲中每生成2.24L，转移数为

C．装置丙的作用是液封，防止外界空气进入

D．装置丁中盛装的试剂可用浓硫酸替换碱石灰

11．绿原酸是中药“金银花”的主要抗菌杀毒的有效成分之一，合成该物质的中间步骤如下：

下列有关上述反应的说法正确的是（    ）

A．1分子X中含有5个氢原子 B．Y的结构简式为

C．1molZ和足量金属钠反应可生成2mol D．X→Y、Y→Z的反应均为取代反应

12．下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

13．化合物是一种含能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加：其中，X、Y、Z位于同一周期，仅Y元素的核外电子数为奇数，三种元素的最外层电子数之和为15。下列说法错误的是（    ）

A．第一电离能：Y>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z

C．离子的空间构型为V形 D．由W、X、Y元素组成的化合物可能含有离子键

14．一种双膜结构的多硫化合物一空气碱性液流电池的工作原理如下图所示。

下列说法正确的是（    ）

A．图中的电子流向，虚线代表放电情况 B．放电时，从Ⅱ室穿过阴离子交换膜向Ⅲ室迁移

C．充电时，Ⅱ室溶液的pH增大 D．充电时，阴极反应为

15．我国科学家设计如下图所示“电了转移链”过程，实现了低温条件下氧化高效制。

下列说法正确的是（    ）

A．该过程中，的电子最终传递给

B．理论上，不能被直接氧化为

C．参加反应的和的物质的量之比为1∶2

D．可通过的水解制取

16．25℃时，用滴定醋酸溶液，由水电离出的与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示［已知］。下列说法正确的是（    ）

A．图中

B．b、d两点溶液组成相同，且均存在

C．c点溶液中存在

D．稀释e点溶液时，减小

二、非选择题：共56分。

17．在生产生活中有重要作用。

（1）实验室用和浓硫酸制取的化学方程式为______。

（2）下列装置适用于实验室对进行尾气吸收的是______（填标号）。

（3）将通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是______。

（4）某合作学习小组为探究与新制悬浊液反应，设计并进行实验如下：

①经检测，实验Ⅰ、Ⅱ所得绿色溶液均能使品红溶液褪色，原因是______。

②查阅资料可知，实验Ⅰ、Ⅱ所得黄色固体为，则生成的离子方程式为______，（已知：在酸性条件下不稳定，）

③为探究实验Ⅱ中白色沉淀的成分，该小组同学进行如下实验：

已知：无色，易被氧化为深蓝色由上可知，该白色沉淀为______（填化学式）。

④根据以上实验可知，与新制悬浊液反应，与的用量、______等因素有关。

18．金属铅具有广泛用途，其提取根据工艺差异分为火法炼铅和湿法炼铅。

［火法炼铅］以铅精矿（主要成分为PbS）为原料制备金属Pb，其工艺流程如下：

（1）“氧化脱硫”时，反应温度为1100℃，生成PbO和，该反应的化学方程式为______。

（2）下列金属冶炼方法正确且与本工艺“冶炼”的方法相似的是______（填标号）。

A．电解熔融NaCl制钠 B．铝热反应制铝 C．高炉炼铁 D．氧化汞分解制汞

（3）由以上信息可得，火法炼铅工艺的主要不足为______（任写一条）。

［湿法炼铅］以锌浸出渣（主要成分为，还含有PbO和）为原料制备金属Pb，其工艺流程如下：

已知：①“碱浸”时，与NaOH反应生成和，还有一种氧化物；

②“碱浸”后，铅主要以的形式存在溶液中。

（4）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为______。

（5）“浸渣”的主要成分为______（填化学式）。

（6）“碱浸”液经处理后所得溶液［、］用于“沉铅”。

①“沉铅”时，理论上，当PbS完全沉淀时，ZnS______（是或否）开始沉淀，通过计算说明______［已知：、］。

②“滤液”中主要含有的金属阳离子有______。

19．氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：

（1）还原法

已知：在催化剂Rh表面还原NO的部分反应机理如下表所示。

基元反应的焓变______。

（2）CO还原法

已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。

（1）画出未达平衡时随时间t的变化关系趋势图。

②为提高该反应的化学反应速率，可采取的措施是______（填字母序号）。

A．升温 B．恒压时，再充入

C．恒容时，再充入CO D．恒压时，再充入

（3）还原法在2L密闭恒容容器中分别加入0.50mol和1.2mol，发生反应：。测得不同温度下随反应时间t的变化如下表所示。

①温度下，0~20min内，降解速率为______。

②______（填“>”“<”或“=”），该反应为反应______（填“吸热”或“放热”）。

③设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以。已知温度下，反应达平衡时，的分压为akPa。则温度时，该反应的相对压力平衡常数=______。

20．化合物H是合成抗肿瘤药物阿贝西利的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为______。

（2）C的结构简式为______。

（3）反应④的化学方程式为______。

（4）反应⑥的反应类型为______。

（5）化合物Ⅰ（）同分异构体有多种，除Ⅰ外，含有“”结构的还有______种，其中核磁共振氢谱显示有两组峰的结构简式是______。

（6）参照上述合成路线，以HCOOH、、和为原料，设计合成的路线（无机试剂和有机溶剂任选）。