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2021-2022学年广东省深圳市龙岗区高一（上）期中化学试卷
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这是一份2021-2022学年广东省深圳市龙岗区高一（上）期中化学试卷，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年广东省深圳市龙岗区高一（上）期中化学试卷
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）2020年5月5日，长征五号B运载火箭成功将新一代载人飞船试验船送入预定轨道。该运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法不正确的是（ ）
A．液氢和煤油可做还原剂 B．液氧可做燃料
C．液氢燃烧放出大量热 D．煤油是有机物
2．（3分）化学服务于社会，下列说法不正确的是（ ）
A．ClO2可以用于自来水的杀菌消毒
B．铁丝、NaCl溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．氩气是一种气体单质，可以用做焊接金属的保护气
D．利用化学方法制备的有色玻璃是一种固溶胶
3．（3分）下列关于Fe（OH）3胶体的叙述中，错误的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体和Al（OH）3胶体一样具有净水功能
B．Fe（OH）3胶体中的分散质粒子直径主要在1nm～100nm之间
C．Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是丁达尔效应
D．制备Fe（OH）3胶体时不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，因为会产生沉淀
4．（3分）水质检验员是指对各类水样进行检验的专业技术人员。在处理某处污水处理厂的水样时，水质检验员取适量被检测的溶液于试管中，滴加适量的稀HNO3酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则判断该溶液中含有（ ）
A．CO32﹣ B．Ca2+ C．SO42﹣ D．Cl﹣
5．（3分）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．冶炼金属 B．绿色植物的光合作用
C．牛奶变质腐败 D．钟乳石的形成
6．（3分）下列对物质的分类正确的是（ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
CuO
CO
B
Ba（OH）2
HClO
KCl
Na2O2
CO2
C
Ca（OH）2
HCl
CaCl2
Na2O
SO2
D
NaHCO3
CH3COOH
Na2CO3
CaO
NO2
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值”等庄严的承诺。下列说法错误的是（ ）
A．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质
B．在标准状况下，1molCO2气体的体积约为22.4L
C．金属钠着火不能使用泡沫灭火器或者二氧化碳灭火器
D．大力发展太阳能、风能、核能、氢能等新能源，可以构建绿色低碳的能源体系
8．（3分）关于阿伏加德罗常数（用NA表示），下列叙述正确的是（ ）
A．22.4L（标准状况）氖气含有的原子数为NA
B．71g氯气溶于水，得到的水溶液中含有的Cl﹣的个数为2NA
C．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氢原子个数为0.2NA
D．1L浓度为2mol/L的NaCl溶液倒出一半后，剩余溶液浓度为1mol/L
9．（3分）下列各组离子在无色溶液中可大量共存的是（ ）
A．Ba2+、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣ B．K+、Cl﹣、CO32﹣、Na+
C．H+、NO3﹣、K+、CO32﹣ D．Mg2+、SO42﹣、Cu2+、OH﹣
10．（3分）下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是（ ）
A．2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O2OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OBa2++SO42﹣═BaSO4↓
D．NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2OH++CO32﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
11．（3分）实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CO32﹣→CO2 B．Cu→Cu（NO3）2
C．CuO→Cu D．Na2O2→O2
12．（3分）我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素是（ ）
A．只有C B．只有N C．N和C D．N和S
13．（3分）已知下列物质：①6.72LNH3（标准状况下）②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl则分子数的大小顺序是（ ）
A．①＞③＞②＞④ B．④＞③＞①＞② C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④
14．（3分）元素化合物在实验中具有广泛的应用。下列实验中，实验现象与结论不匹配的是（ ）
实验操作
实验现象
结论
A
将Cl2通入水中制成溶液，
向该溶液中加入KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
Cl2具有氧化性
B
将一小块钠投到到水中
钠浮在水面上
钠的密度比水小
C
在空气中点燃纯净的H2，然后把导管
缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中
纯净的H2在Cl2中安静地燃
烧，发出苍白色火焰
燃烧不一定需要O2
D
用红色激光笔照射纳米金的水溶液（
纳米金指金的微小颗粒）
看到一条光亮的通路
纳米金的水溶液是一种胶体
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
D．碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱
16．（3分）同温同压下，瓦斯中氧气和甲烷的体积比是2：1时极易发生爆炸，此时氧气与甲烷的质量比是（ ）
A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：1
17．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．碱性氧化物都能与水反应生成碱
C．根据分子中含有的氢原子数可以将酸分为一元酸和多元酸
D．酸性氧化物可以与强碱反应生成盐和水
18．（3分）已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为（ ）
A．2：1 B．1：2 C．3：6 D．6：3
19．（3分）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（ ）
A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小
B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl﹣的浓度也不断减小
C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
20．（3分）已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
由此推断下列说法错误的是（ ）
A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是Z﹣、B﹣、A2+、X2+
三、非选择题：本大题包括3个小题，共40分
21．（12分）实验室需要用容量瓶等仪器配制480mL2.0mol•L﹣1NaCl溶液。
（1）在配制上述2.0mol•L﹣1NaCl溶液时，需要用到托盘天平，计算需要称取NaCl的质量为 g（结果保留1位小数）。
（2）下列操作对所配溶液浓度的影响是（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
操作
浓度影响
未将洗涤烧杯后的液体转移到容量瓶
①
定容时俯视
②
（3）利用上述2.0mol•L﹣1NaCl溶液配制100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液（设为溶液A），用量筒量取所需2.0mol•L﹣1NaCl溶液的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。
（4）某同学配制完KCl溶液后未洗涤烧杯，可能使用了同一个烧杯配制溶液A，其怀疑溶液A中混入了K+。该同学用焰色试验的方法，透过 观察到火焰呈 色，证明了溶液中含有K+。
（5）某工厂用电解NaCl溶液的方法制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O+ NaClCl2↑+ NaOH+
请将上述方程式补充完整。
22．（14分）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石（主要成分为碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。…即倭铅（主要成分为锌）也。”该反应同时产生CO气体。
（1）请写出上述火法炼锌反应的化学方程式： 。
（2）在该反应中，发生还原反应的是 （填化学式）。
（3）已知利用生成的锌粒，加入稀硫酸会发生以下反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目： ；若产生标准状况下H2的体积为44.8L，则该反应转移的电子数为 （用NA表示）。
（4）金属钠及其化合物有非常多的应用，请配平以下化学方程式
NaClO3+ Na2SO3+ H2SO4═ ClO2↑+ Na2SO4+ H2O
（5）将一小块钠投入到ZnSO4溶液中，产生白色沉淀，经检验该沉淀为Zn（OH）2。请用离子方程式解释该现象产生的原因（共2个反应）：① ；② 。
23．（14分）在抗击新冠病毒期间广泛使用氯气制备的漂白液对浅色衣服进行杀菌消毒。使用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量CaO、Al2O3等）为原料精制高纯度的MnO2，并运用综合制取技术最终制取含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如图：
已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置：
根据以上信息回答下列问题：
（1）装浓盐酸的仪器名称是 。
（2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母，每种仪器均使用1次）： 。
（3）实验室制取氯气的化学方程式是 ；在气体纯化步骤中，除杂装置中饱和食盐水的作用是 。
（4）软锰矿粉在酸浸步骤中会发生多种反应，请写出Al2O3在酸浸过程中发生反应的离子方程式 。
（5）流程中，结晶后得到硫酸锰晶体的操作是 ；使用电解法电解MnSO4溶液制取MnO2的反应中，MnSO4发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
（6）写出纯化后的氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉的化学方程式： 。
2021-2022学年广东省深圳市龙岗区高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）2020年5月5日，长征五号B运载火箭成功将新一代载人飞船试验船送入预定轨道。该运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法不正确的是（ ）
A．液氢和煤油可做还原剂 B．液氧可做燃料
C．液氢燃烧放出大量热 D．煤油是有机物
【分析】A．氢气或煤油分别与氧气反应过程中氢气中氢元素或煤油中碳元素化合价升高，失电子发生氧化反应，做还原剂；
B．氧气是助燃剂；
C．氢气燃烧会放出大量的热；
D．液氧和液氢都是分子构成的物质，形成晶体为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
【解答】解：A．液氧煤油发动机和液氧液氢发动机中，氢气或煤油分别与氧气反应，氧气做氧化剂，液氢和煤油可做还原剂，故A正确；
B．液氧是一种助燃剂，不是燃料，故B错误；
C．氢气的燃烧热大，燃烧会放出大量的热，故C正确；
D．煤油是含有碳氢的复杂烃类有机物，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类、物质性质分析判断等知识点，注意知识的积累，题目难度不大。
2．（3分）化学服务于社会，下列说法不正确的是（ ）
A．ClO2可以用于自来水的杀菌消毒
B．铁丝、NaCl溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．氩气是一种气体单质，可以用做焊接金属的保护气
D．利用化学方法制备的有色玻璃是一种固溶胶
【分析】A．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性；
B．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如：酸、碱、盐，金属氧化物等；
C．氩气化学性质稳定，性质决定用途；
D．根据状态的不同，胶体可以分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。
【解答】解：A．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水的杀菌消毒，故A正确；
B．铁丝是单质，不是电解质，NaCl溶液是混合物，不是电解质，故B错误；
C．氩气化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，常作为焊接金属时的保护气，故C正确；
D．有色玻璃中的分散质粒子介于1nm﹣100nm之间，是固溶胶，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的分类，胶体等，熟悉电解质和非电解质基本概念即可解答，题目难度不大。
3．（3分）下列关于Fe（OH）3胶体的叙述中，错误的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体和Al（OH）3胶体一样具有净水功能
B．Fe（OH）3胶体中的分散质粒子直径主要在1nm～100nm之间
C．Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是丁达尔效应
D．制备Fe（OH）3胶体时不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，因为会产生沉淀
【分析】A．Al（OH）3胶体具有较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮颗粒；
B．胶体中分散质的直径为1～100nm之间；
C．胶体与其他分散系的根本区别是分散系微粒直径的大小；
D．把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热至液体呈现红褐色时停止加热，此时得到的就是Fe（OH）3胶体。
【解答】解：A．Fe（OH）3胶体和Al（OH）3胶体具有较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮颗粒，都能净水，故A正确；
B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；
C．胶体具有丁达尔效应，能区别胶体和溶液，但是胶体与其他分散系的根本区别并不在于丁达尔效应，而在于分散系微粒直径的大小，故C错误；
D．把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热至液体呈现红褐色时停止加热，此时得到的就是Fe（OH）3胶体，若直接向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，会产生沉淀，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了氢氧化铁胶体的制备、胶体的性质，题目难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，不是丁达尔效应。
4．（3分）水质检验员是指对各类水样进行检验的专业技术人员。在处理某处污水处理厂的水样时，水质检验员取适量被检测的溶液于试管中，滴加适量的稀HNO3酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则判断该溶液中含有（ ）
A．CO32﹣ B．Ca2+ C．SO42﹣ D．Cl﹣
【分析】取适量被检测的溶液于试管中，滴加适量稀硝酸可排除干扰离子，再滴入少量AgNO3溶液时产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，结合Cl﹣的检验方法分析解答。
【解答】解：取适量被检测的溶液于试管中，滴加适量稀硝酸酸化溶液可排除CO32﹣等干扰离子，硫酸银是微弱物，Ca2+的有无不能造成影响，所以再滴入少量AgNO3溶液时，产生的白色沉淀应该为AgCl，则该溶液中含有Cl﹣，
故选：D。
【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大。
5．（3分）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．冶炼金属 B．绿色植物的光合作用
C．牛奶变质腐败 D．钟乳石的形成
【分析】氧化还原反应的特征为化合价升降，则存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此进行判断。
【解答】解：A．冶炼金属过程中金属元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不选；
B．绿色植物的光合作用过程中C、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不选；
C．牛奶变质腐败为缓慢氧化过程，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，故C不选；
D．钟乳石的形成过程中不存在元素化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及实质，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
6．（3分）下列对物质的分类正确的是（ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
CuO
CO
B
Ba（OH）2
HClO
KCl
Na2O2
CO2
C
Ca（OH）2
HCl
CaCl2
Na2O
SO2
D
NaHCO3
CH3COOH
Na2CO3
CaO
NO2
A．A B．B C．C D．D
【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
【解答】解：A．CO和酸、碱不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；
B．Na2O2和酸反应发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故B错误；
C．Ca（OH）2是碱，HCl是酸，CaCl2是盐，Na2O是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故C正确；
D．NaHCO3是盐，不是碱，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质分类、物质组成的分析判断，主要是酸、碱、盐、氧化物的分析应用，题目难度不大。
7．（3分）为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值”等庄严的承诺。下列说法错误的是（ ）
A．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质
B．在标准状况下，1molCO2气体的体积约为22.4L
C．金属钠着火不能使用泡沫灭火器或者二氧化碳灭火器
D．大力发展太阳能、风能、核能、氢能等新能源，可以构建绿色低碳的能源体系
【分析】A．二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子；
B．在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；
C．钠燃烧生成过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气；
D．太阳能、风能和氢能为清洁能源。
【解答】解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出阴阳离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
B．在标准状况下，1molCO2的体积约为：22.4L/mol×1mol＝22.4 L，故B正确；
C．钠燃烧生成过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器灭火，也不能用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；
D．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，可以减少环境污染物的排放，有助于环境保护，实现低碳经济，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了新能源开发与利用、电解质、非电解质的概念、气体摩尔体积等知识，题目难度不大，掌握基础是关键。
8．（3分）关于阿伏加德罗常数（用NA表示），下列叙述正确的是（ ）
A．22.4L（标准状况）氖气含有的原子数为NA
B．71g氯气溶于水，得到的水溶液中含有的Cl﹣的个数为2NA
C．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氢原子个数为0.2NA
D．1L浓度为2mol/L的NaCl溶液倒出一半后，剩余溶液浓度为1mol/L
【分析】A.求出标况下22.4L氖气的物质的量，然后根据氖气为单原子分子来分析；
B.求出71g氯气的物质的量，然后根据氯气和水的反应是可逆反应来分析；
C.溶液体积不明确；
D.溶液是均一、稳定的，溶液浓度和所取溶液的体积无关。
【解答】解：A.标况下22.4L氖气的物质的量n＝＝1mol，而氖气为单原子分子，则1mol氖气中含原子为NA个，故A正确；
B.71g氯气的物质的量n＝＝1mol，而氯气和水的反应是可逆反应，不能进行彻底，则1mol氯气溶于水后所得氯离子个数小于NA个，故B错误；
C.溶液体积不明确，故溶液中氢离子的个数无法计算，故C错误；
D.溶液是均一、稳定的，溶液浓度和所取溶液的体积无关，故1L浓度为2mol/L的NaCl溶液倒出一半后，剩余溶液浓度仍为2mol/L，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构特点是解题关键，应注意掌握基础的运算方法。
9．（3分）下列各组离子在无色溶液中可大量共存的是（ ）
A．Ba2+、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣ B．K+、Cl﹣、CO32﹣、Na+
C．H+、NO3﹣、K+、CO32﹣ D．Mg2+、SO42﹣、Cu2+、OH﹣
【分析】A．Ba2+与SO42﹣反应生成硫酸钡；
B．K+、Cl﹣、CO32﹣、Na+相互不反应；
C．H+与CO32﹣反应生成二氧化碳和水；
D．Mg2+、Cu2+与OH﹣反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铜沉淀。
【解答】解：A．Ba2+与SO42﹣反应生成硫酸钡，不能大量共存，故A不选；
B．K+、Cl﹣、CO32﹣、Na+相互不反应，可以大量共存，故B选；
C．H+与CO32﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不选；
D．Mg2+、Cu2+与OH﹣反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故D选；
故选：B。
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大。
10．（3分）下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是（ ）
A．2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O2OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OBa2++SO42﹣═BaSO4↓
D．NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2OH++CO32﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
【分析】A．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸和水，氢氧化钠、次氯酸钠、氯化钠都是可溶性强电解质，拆成离子形式；
B．碳酸钙为沉淀，保留化学式；
C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
D．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆。
【解答】解：A．2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，离子方程式为：2OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正确；
B．CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2，离子方程式为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，离子方程式为：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大。
11．（3分）实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CO32﹣→CO2 B．Cu→Cu（NO3）2
C．CuO→Cu D．Na2O2→O2
【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中发生还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【解答】解：A．CO32﹣→CO2中，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．Cu→Cu（NO3）2中，Cu元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故B选；
C．CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故C不选；
D．Na2O2与水或者二氧化碳反应生成氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，则不需要加氧化剂实现，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意还原剂中元素的化合价升高，题目难度不大。
12．（3分）我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素是（ ）
A．只有C B．只有N C．N和C D．N和S
【分析】反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，以此解答该题。
【解答】解：反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到﹣2价，则该反应中被还原的元素是N和S元素，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度分析物质在反应中的性质，难度不大。
13．（3分）已知下列物质：①6.72LNH3（标准状况下）②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl则分子数的大小顺序是（ ）
A．①＞③＞②＞④ B．④＞③＞①＞② C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④
【分析】n＝＝＝，其中NA≈6.02×1023mol﹣1，M在数值上等于相对分子质量，在标准状况下Vm＝22.4L/mol，据此计算各物质的分子数。
【解答】解：①标准状况下，6.72LNH3的分子数为×6.02×1023mol﹣1＝1.806×1023；
②1.204×1023个H2S分子；
③5.6gCH4的分子数为×6.02×1023mol﹣1＝2.107×1023；
④0.5molHCl的分子数为0.5mol×6.02×1023mol﹣1＝3.01×1023；
则分子数的大小顺序是：④＞③＞①＞②，
故选：B。
【点评】本题考查分子数的计算，题目难度不大，关键是掌握几种物理量之间的转化关系式。
14．（3分）元素化合物在实验中具有广泛的应用。下列实验中，实验现象与结论不匹配的是（ ）
实验操作
实验现象
结论
A
将Cl2通入水中制成溶液，
向该溶液中加入KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
Cl2具有氧化性
B
将一小块钠投到到水中
钠浮在水面上
钠的密度比水小
C
在空气中点燃纯净的H2，然后把导管
缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中
纯净的H2在Cl2中安静地燃
烧，发出苍白色火焰
燃烧不一定需要O2
D
用红色激光笔照射纳米金的水溶液（
纳米金指金的微小颗粒）
看到一条光亮的通路
纳米金的水溶液是一种胶体
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．氯水中含有氯离子，酸性条件下能高锰酸根离子氧化；
B．钠密度小于水的密度；
C．氢气能够在氯气中安静的燃烧生成氯化氢；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质。
【解答】解：A．氯水中含有氯离子，酸性条件下能还原高锰酸根离子，与氯气的氧化性无关，故A错误；
B．钠密度小于水的密度，所以将一小块钠投到到水中，钠浮在水面上，故B正确；
C．氢气能够在氯气中安静的燃烧生成氯化氢，发出苍白色的火焰，可知燃烧不一定需要氧气，故C正确；
D．用红色激光笔照射纳米金的水溶液（纳米金指金的微小颗粒），看到一条光亮的通路，说明该分散系是胶体，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
15．（3分）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
D．碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱
【分析】A．侯氏制碱法制得的“碱”是纯碱；
B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热或者点燃生成过氧化钠；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都能水解，水解溶液均显碱性。
【解答】解：A．侯氏制碱法制得的“碱”是纯碱，即碳酸钠，故A正确；
B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热或者点燃生成过氧化钠，产物与条件有关，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，故C错误；
D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，碳酸氢钠可用作食用碱，用于发酵粉等，碳酸钠可以用于制造玻璃等或工业用碱，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质是解题关键，注意侯氏制碱原理，题目难度不大。
16．（3分）同温同压下，瓦斯中氧气和甲烷的体积比是2：1时极易发生爆炸，此时氧气与甲烷的质量比是（ ）
A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：1
【分析】同温同压下，气体的摩尔体积相同，体积之比等于物质的量之比，结合m＝n•M计算。
【解答】解：同温同压下，气体的摩尔体积相同，体积之比等于物质的量之比，氧气和甲烷的体积比是2：1，则氧气与甲烷的质量比是（2mol×32g/mol）：（1mol×16g/mol）＝4：1，只有D正确，
故选：D。
【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、体积、质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用。
17．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．碱性氧化物都能与水反应生成碱
C．根据分子中含有的氢原子数可以将酸分为一元酸和多元酸
D．酸性氧化物可以与强碱反应生成盐和水
【分析】A.金属氧化物分为碱性氧化物、过氧化物、两性氧化物等；
B.碱性氧化物不一定能溶于水；
C.根据电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸；
D.只能和碱反应生盐和水的氧化物为酸性氧化物。
【解答】解：A.金属氧化物分为碱性氧化物、过氧化物、两性氧化物等，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故A错误；
B.碱性氧化物不一定能溶于水，即不一定能和水反应生成对应的碱，故B错误；
C.根据电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，而不是根据含有的H原子数，故C错误；
D.只能和碱反应生盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸性氧化物能和强碱反应生成盐和水，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了金属氧化物与碱性氧化物的关系、酸的分类标准等，难度不大，应注意的是金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。
18．（3分）已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为（ ）
A．2：1 B．1：2 C．3：6 D．6：3
【分析】3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中部分S元素的化合价由0升高为+4价，另一部分S元素的化合价由0降低为﹣2价，硫既是氧化剂也是还原剂，根据氧化产物、还原产物判断氧化剂和还原剂的物质的量之比，再结合m＝nM计算该反应中氧化剂和还原剂的质量比。
【解答】解：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O中S元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂，根据反应方程式可知，若3molS参加反应，被还原生成2molNa2S，被氧化生成1molNa2SO3，则作氧化剂的S为2mol，作还原剂的S为1mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合m＝nM可知，氧化剂与还原剂的质量比为2：1，
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，把握元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度不大。
19．（3分）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（ ）
A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小
B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl﹣的浓度也不断减小
C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
【分析】A．溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动；
B．根据A的分析知，光照过程中c（Cl﹣）增大；
C．HClO是弱酸、盐酸是强酸；
D．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性。
【解答】解：A．溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中c（H+）增大，溶液的pH值减小，故A错误；
B．根据A的分析知，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中c（Cl﹣）增大，故B错误；
C．HClO是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HClO分解生成HCl，溶液酸性增强，故C正确；
D．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HClO，导致溶液中c（HClO）减小，溶液的漂白性减弱，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氯元素及其化合物的性质，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确元素化合物的性质、光照条件下发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
20．（3分）已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
由此推断下列说法错误的是（ ）
A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是Z﹣、B﹣、A2+、X2+
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2↑+8H2O中氧化性为XO4﹣＞Z2，2A2++B2═2A3++2B﹣中氧化性为B2＞A3+，2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中氧化性为Z2＞B2，以此来解答．
【解答】解：A．由上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A 2+═2A3++2Z﹣能发生，故A正确；
B．Z元素在（1）中化合价升高，被氧化，而在（3）中元素的化合价降低，被还原，故B正确；
C．由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+，故C正确；
D．氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B﹣、Z﹣、X2+，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化性、还原性的比较的考查，明确反应中元素的化合价变化及氧化性的比较方法即可解答，题目难度不大．
三、非选择题：本大题包括3个小题，共40分
21．（12分）实验室需要用容量瓶等仪器配制480mL2.0mol•L﹣1NaCl溶液。
（1）在配制上述2.0mol•L﹣1NaCl溶液时，需要用到托盘天平，计算需要称取NaCl的质量为 58.5 g（结果保留1位小数）。
（2）下列操作对所配溶液浓度的影响是（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
操作
浓度影响
未将洗涤烧杯后的液体转移到容量瓶
① 偏低
定容时俯视
② 偏高
（3）利用上述2.0mol•L﹣1NaCl溶液配制100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液（设为溶液A），用量筒量取所需2.0mol•L﹣1NaCl溶液的体积为 25.0 mL（计算结果保留一位小数）。
（4）某同学配制完KCl溶液后未洗涤烧杯，可能使用了同一个烧杯配制溶液A，其怀疑溶液A中混入了K+。该同学用焰色试验的方法，透过 蓝色的钴玻璃 观察到火焰呈 紫 色，证明了溶液中含有K+。
（5）某工厂用电解NaCl溶液的方法制备氯气，其化学原理为如下反应：
2 H2O+ 2 NaClCl2↑+ 2 NaOH+ H2↑
请将上述方程式补充完整。
【分析】（1）配制480mL2.0mol•L﹣1NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，依据m＝cVM计算需要溶质的质量；
（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析；
（3）依据溶液稀释规律计算需要浓氯化钠溶液的体积；
（4）依据钾元素的焰色为紫色判断；
（5）电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠。
【解答】解：（1）配制480mL2.0mol•L﹣1NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，需要氯化钠的质量为：0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol＝58.5g，
故答案为：58.5；
（2）未将洗涤烧杯后的液体转移到容量瓶，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
定容时俯视导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：①偏低；②偏高；
（3）利用上述2.0mol•L﹣1NaCl溶液配制100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液（设为溶液A），设需要2.0mol•L﹣1NaCl溶液的体积为为V，则：2.0mol/L×V＝0.5mol/L×0.1L，解得V＝0.0250L，即25.0mL，
故答案为：25.0；
（4）钾元素的焰色为紫色，所以检验钾离子方法为：同学用焰色试验的方法，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰的焰色为紫色，
故答案为：紫；
（5）电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒可知，反应的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2；2；2；H2↑。
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查实验操作、实验分析判断及计算能力，明确实验原理、仪器的选取方法、误差分析等知识点是解本题关键，题目难度不大。
22．（14分）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石（主要成分为碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。…即倭铅（主要成分为锌）也。”该反应同时产生CO气体。
（1）请写出上述火法炼锌反应的化学方程式： ZnCO3+2CZn+3CO↑ 。
（2）在该反应中，发生还原反应的是 ZnCO3 （填化学式）。
（3）已知利用生成的锌粒，加入稀硫酸会发生以下反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目： ；若产生标准状况下H2的体积为44.8L，则该反应转移的电子数为 4NA （用NA表示）。
（4）金属钠及其化合物有非常多的应用，请配平以下化学方程式
2 NaClO3+ 1 Na2SO3+ 1 H2SO4═ 2 ClO2↑+ 2 Na2SO4+ 1 H2O
（5）将一小块钠投入到ZnSO4溶液中，产生白色沉淀，经检验该沉淀为Zn（OH）2。请用离子方程式解释该现象产生的原因（共2个反应）：① 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ ；② Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓ 。
【分析】（1）火法炼锌，碳酸锌与C在高温下反应生成Zn和CO；
（2）该反应中Zn元素的化合价降低；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑反应中，Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低；该反应中H元素的化合价降低1价，生成1molH2转移2mol电子；
（4）该反应中，NaClO3中Cl元素的化合价降低，Na2SO3中S元素的化合价升高，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式；
（5）钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸锌反应生成氢氧化锌和硫酸钠。
【解答】解：（1）火法炼锌，碳酸锌与C在高温下反应生成Zn和CO，反应的方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，
故答案为：ZnCO3+2CZn+3CO↑；
（2）该反应中Zn元素的化合价降低，则ZnCO3是氧化剂发生还原反应，
故答案为：ZnCO3；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑反应中，Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，转移电子数为2，用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：；该反应中H元素的化合价降低1价，生成1molH2转移2mol电子，若产生标准状况下H2的体积为44.8L，即＝2mol，转移的电子数为2mol×2×NAmol﹣1＝4NA，
故答案为：4NA；
（4）该反应中，NaClO3中Cl元素的化合价降低，Na2SO3中S元素的化合价升高，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，
故答案为：2；1；1；2；2；1；
（5）钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，氢氧化钠与硫酸锌反应生成氢氧化锌和硫酸钠，反应的离子方程式为：Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓。
【点评】本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和氧化还原反应有关知识的综合理解和运用，注意把握元素化合价的分析以及方程式的书写和配平，题目难度不大。
23．（14分）在抗击新冠病毒期间广泛使用氯气制备的漂白液对浅色衣服进行杀菌消毒。使用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量CaO、Al2O3等）为原料精制高纯度的MnO2，并运用综合制取技术最终制取含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如图：
已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置：
根据以上信息回答下列问题：
（1）装浓盐酸的仪器名称是 分液漏斗 。
（2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母，每种仪器均使用1次）： E→C→D→A→B→H→G→F 。
（3）实验室制取氯气的化学方程式是 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ；在气体纯化步骤中，除杂装置中饱和食盐水的作用是 除去Cl2中的HCl气体 。
（4）软锰矿粉在酸浸步骤中会发生多种反应，请写出Al2O3在酸浸过程中发生反应的离子方程式 Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O 。
（5）流程中，结晶后得到硫酸锰晶体的操作是 过滤 ；使用电解法电解MnSO4溶液制取MnO2的反应中，MnSO4发生了 氧化 （填“氧化”或“还原”）反应。
（6）写出纯化后的氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉的化学方程式： 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 。
【分析】将软锰矿（主要成分为MnO2，含少量CaO、Al2O3等）用30%的硫酸溶液酸浸时，主要发生的反应有：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O、CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O，然后过滤，向滤渣中加入还原剂将MnO2转化为MnSO4，再过滤，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，制得MnSO4，用电解法将MnSO4氧化为MnO2，用二氧化锰和浓盐酸来制备氯气，先是制备氯气的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后用饱和食盐水来除去氯气中的HCl，在用浓硫酸干燥氯气，后才是收集氯气的装置，最后是用NaOH吸收多余的氯气进行尾气处理，据此分析解题。
【解答】解：（1）由实验装置图可知，装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）实验室制备纯净干燥的氯气时，先是制备氯气的发生装置，然后用饱和食盐水来除去氯气中的HCl，在用浓硫酸干燥氯气，然后是收集氯气的装置，最后是用NaOH吸收多余的氯气进行尾气处理，故从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是E→C→D→A→B→H→G→F，
故答案为：E→C→D→A→B→H→G→F；
（3）由分析可知，实验室制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，在气体纯化步骤中，除杂装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl气体；
（4）软锰矿粉在酸浸步骤中会发生多种反应，其中Al2O3在酸浸过程中发生反应化学方程式为：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O，则离子方程式为：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，
故答案为：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O；
（5）流程中，结晶后得到硫酸锰晶体的操作是过滤，使用电解法电解MnSO4溶液制取MnO2的反应中，即Mn由MnSO4中的+2价升高到MnO2中的+4价，故MnSO4发生了氧化反应，
故答案为：过滤；氧化；
（6）纯化后的氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验操作的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/8/4 19:21:48；用户：李超；邮箱：lichao317807156@126.com；学号：19716718
2021-2022学年广东省深圳市龙岗区高一（上）期中化学试卷
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）2020年5月5日，长征五号B运载火箭成功将新一代载人飞船试验船送入预定轨道。该运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法不正确的是（ ）
A．液氢和煤油可做还原剂 B．液氧可做燃料
C．液氢燃烧放出大量热 D．煤油是有机物
2．（3分）化学服务于社会，下列说法不正确的是（ ）
A．ClO2可以用于自来水的杀菌消毒
B．铁丝、NaCl溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．氩气是一种气体单质，可以用做焊接金属的保护气
D．利用化学方法制备的有色玻璃是一种固溶胶
3．（3分）下列关于Fe（OH）3胶体的叙述中，错误的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体和Al（OH）3胶体一样具有净水功能
B．Fe（OH）3胶体中的分散质粒子直径主要在1nm～100nm之间
C．Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是丁达尔效应
D．制备Fe（OH）3胶体时不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，因为会产生沉淀
4．（3分）水质检验员是指对各类水样进行检验的专业技术人员。在处理某处污水处理厂的水样时，水质检验员取适量被检测的溶液于试管中，滴加适量的稀HNO3酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则判断该溶液中含有（ ）
A．CO32﹣ B．Ca2+ C．SO42﹣ D．Cl﹣
5．（3分）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．冶炼金属 B．绿色植物的光合作用
C．牛奶变质腐败 D．钟乳石的形成
6．（3分）下列对物质的分类正确的是（ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
CuO
CO
B
Ba（OH）2
HClO
KCl
Na2O2
CO2
C
Ca（OH）2
HCl
CaCl2
Na2O
SO2
D
NaHCO3
CH3COOH
Na2CO3
CaO
NO2
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值”等庄严的承诺。下列说法错误的是（ ）
A．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质
B．在标准状况下，1molCO2气体的体积约为22.4L
C．金属钠着火不能使用泡沫灭火器或者二氧化碳灭火器
D．大力发展太阳能、风能、核能、氢能等新能源，可以构建绿色低碳的能源体系
8．（3分）关于阿伏加德罗常数（用NA表示），下列叙述正确的是（ ）
A．22.4L（标准状况）氖气含有的原子数为NA
B．71g氯气溶于水，得到的水溶液中含有的Cl﹣的个数为2NA
C．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氢原子个数为0.2NA
D．1L浓度为2mol/L的NaCl溶液倒出一半后，剩余溶液浓度为1mol/L
9．（3分）下列各组离子在无色溶液中可大量共存的是（ ）
A．Ba2+、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣ B．K+、Cl﹣、CO32﹣、Na+
C．H+、NO3﹣、K+、CO32﹣ D．Mg2+、SO42﹣、Cu2+、OH﹣
10．（3分）下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是（ ）
A．2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O2OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OBa2++SO42﹣═BaSO4↓
D．NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2OH++CO32﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
11．（3分）实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CO32﹣→CO2 B．Cu→Cu（NO3）2
C．CuO→Cu D．Na2O2→O2
12．（3分）我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素是（ ）
A．只有C B．只有N C．N和C D．N和S
13．（3分）已知下列物质：①6.72LNH3（标准状况下）②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl则分子数的大小顺序是（ ）
A．①＞③＞②＞④ B．④＞③＞①＞② C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④
14．（3分）元素化合物在实验中具有广泛的应用。下列实验中，实验现象与结论不匹配的是（ ）
实验操作
实验现象
结论
A
将Cl2通入水中制成溶液，
向该溶液中加入KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
Cl2具有氧化性
B
将一小块钠投到到水中
钠浮在水面上
钠的密度比水小
C
在空气中点燃纯净的H2，然后把导管
缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中
纯净的H2在Cl2中安静地燃
烧，发出苍白色火焰
燃烧不一定需要O2
D
用红色激光笔照射纳米金的水溶液（
纳米金指金的微小颗粒）
看到一条光亮的通路
纳米金的水溶液是一种胶体
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
D．碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱
16．（3分）同温同压下，瓦斯中氧气和甲烷的体积比是2：1时极易发生爆炸，此时氧气与甲烷的质量比是（ ）
A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：1
17．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．碱性氧化物都能与水反应生成碱
C．根据分子中含有的氢原子数可以将酸分为一元酸和多元酸
D．酸性氧化物可以与强碱反应生成盐和水
18．（3分）已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为（ ）
A．2：1 B．1：2 C．3：6 D．6：3
19．（3分）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（ ）
A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小
B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl﹣的浓度也不断减小
C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
20．（3分）已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
由此推断下列说法错误的是（ ）
A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是Z﹣、B﹣、A2+、X2+
三、非选择题：本大题包括3个小题，共40分
21．（12分）实验室需要用容量瓶等仪器配制480mL2.0mol•L﹣1NaCl溶液。
（1）在配制上述2.0mol•L﹣1NaCl溶液时，需要用到托盘天平，计算需要称取NaCl的质量为 g（结果保留1位小数）。
（2）下列操作对所配溶液浓度的影响是（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
操作
浓度影响
未将洗涤烧杯后的液体转移到容量瓶
①
定容时俯视
②
（3）利用上述2.0mol•L﹣1NaCl溶液配制100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液（设为溶液A），用量筒量取所需2.0mol•L﹣1NaCl溶液的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。
（4）某同学配制完KCl溶液后未洗涤烧杯，可能使用了同一个烧杯配制溶液A，其怀疑溶液A中混入了K+。该同学用焰色试验的方法，透过 观察到火焰呈 色，证明了溶液中含有K+。
（5）某工厂用电解NaCl溶液的方法制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O+ NaClCl2↑+ NaOH+
请将上述方程式补充完整。
22．（14分）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石（主要成分为碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。…即倭铅（主要成分为锌）也。”该反应同时产生CO气体。
（1）请写出上述火法炼锌反应的化学方程式： 。
（2）在该反应中，发生还原反应的是 （填化学式）。
（3）已知利用生成的锌粒，加入稀硫酸会发生以下反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目： ；若产生标准状况下H2的体积为44.8L，则该反应转移的电子数为 （用NA表示）。
（4）金属钠及其化合物有非常多的应用，请配平以下化学方程式
NaClO3+ Na2SO3+ H2SO4═ ClO2↑+ Na2SO4+ H2O
（5）将一小块钠投入到ZnSO4溶液中，产生白色沉淀，经检验该沉淀为Zn（OH）2。请用离子方程式解释该现象产生的原因（共2个反应）：① ；② 。
23．（14分）在抗击新冠病毒期间广泛使用氯气制备的漂白液对浅色衣服进行杀菌消毒。使用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量CaO、Al2O3等）为原料精制高纯度的MnO2，并运用综合制取技术最终制取含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如图：
已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置：
根据以上信息回答下列问题：
（1）装浓盐酸的仪器名称是 。
（2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母，每种仪器均使用1次）： 。
（3）实验室制取氯气的化学方程式是 ；在气体纯化步骤中，除杂装置中饱和食盐水的作用是 。
（4）软锰矿粉在酸浸步骤中会发生多种反应，请写出Al2O3在酸浸过程中发生反应的离子方程式 。
（5）流程中，结晶后得到硫酸锰晶体的操作是 ；使用电解法电解MnSO4溶液制取MnO2的反应中，MnSO4发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
（6）写出纯化后的氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉的化学方程式： 。
2021-2022学年广东省深圳市龙岗区高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）2020年5月5日，长征五号B运载火箭成功将新一代载人飞船试验船送入预定轨道。该运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法不正确的是（ ）
A．液氢和煤油可做还原剂 B．液氧可做燃料
C．液氢燃烧放出大量热 D．煤油是有机物
【分析】A．氢气或煤油分别与氧气反应过程中氢气中氢元素或煤油中碳元素化合价升高，失电子发生氧化反应，做还原剂；
B．氧气是助燃剂；
C．氢气燃烧会放出大量的热；
D．液氧和液氢都是分子构成的物质，形成晶体为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
【解答】解：A．液氧煤油发动机和液氧液氢发动机中，氢气或煤油分别与氧气反应，氧气做氧化剂，液氢和煤油可做还原剂，故A正确；
B．液氧是一种助燃剂，不是燃料，故B错误；
C．氢气的燃烧热大，燃烧会放出大量的热，故C正确；
D．煤油是含有碳氢的复杂烃类有机物，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类、物质性质分析判断等知识点，注意知识的积累，题目难度不大。
2．（3分）化学服务于社会，下列说法不正确的是（ ）
A．ClO2可以用于自来水的杀菌消毒
B．铁丝、NaCl溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．氩气是一种气体单质，可以用做焊接金属的保护气
D．利用化学方法制备的有色玻璃是一种固溶胶
【分析】A．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性；
B．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如：酸、碱、盐，金属氧化物等；
C．氩气化学性质稳定，性质决定用途；
D．根据状态的不同，胶体可以分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。
【解答】解：A．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水的杀菌消毒，故A正确；
B．铁丝是单质，不是电解质，NaCl溶液是混合物，不是电解质，故B错误；
C．氩气化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，常作为焊接金属时的保护气，故C正确；
D．有色玻璃中的分散质粒子介于1nm﹣100nm之间，是固溶胶，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的分类，胶体等，熟悉电解质和非电解质基本概念即可解答，题目难度不大。
3．（3分）下列关于Fe（OH）3胶体的叙述中，错误的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体和Al（OH）3胶体一样具有净水功能
B．Fe（OH）3胶体中的分散质粒子直径主要在1nm～100nm之间
C．Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是丁达尔效应
D．制备Fe（OH）3胶体时不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，因为会产生沉淀
【分析】A．Al（OH）3胶体具有较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮颗粒；
B．胶体中分散质的直径为1～100nm之间；
C．胶体与其他分散系的根本区别是分散系微粒直径的大小；
D．把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热至液体呈现红褐色时停止加热，此时得到的就是Fe（OH）3胶体。
【解答】解：A．Fe（OH）3胶体和Al（OH）3胶体具有较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮颗粒，都能净水，故A正确；
B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；
C．胶体具有丁达尔效应，能区别胶体和溶液，但是胶体与其他分散系的根本区别并不在于丁达尔效应，而在于分散系微粒直径的大小，故C错误；
D．把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热至液体呈现红褐色时停止加热，此时得到的就是Fe（OH）3胶体，若直接向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，会产生沉淀，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了氢氧化铁胶体的制备、胶体的性质，题目难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，不是丁达尔效应。
4．（3分）水质检验员是指对各类水样进行检验的专业技术人员。在处理某处污水处理厂的水样时，水质检验员取适量被检测的溶液于试管中，滴加适量的稀HNO3酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则判断该溶液中含有（ ）
A．CO32﹣ B．Ca2+ C．SO42﹣ D．Cl﹣
【分析】取适量被检测的溶液于试管中，滴加适量稀硝酸可排除干扰离子，再滴入少量AgNO3溶液时产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，结合Cl﹣的检验方法分析解答。
【解答】解：取适量被检测的溶液于试管中，滴加适量稀硝酸酸化溶液可排除CO32﹣等干扰离子，硫酸银是微弱物，Ca2+的有无不能造成影响，所以再滴入少量AgNO3溶液时，产生的白色沉淀应该为AgCl，则该溶液中含有Cl﹣，
故选：D。
【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大。
5．（3分）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．冶炼金属 B．绿色植物的光合作用
C．牛奶变质腐败 D．钟乳石的形成
【分析】氧化还原反应的特征为化合价升降，则存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此进行判断。
【解答】解：A．冶炼金属过程中金属元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不选；
B．绿色植物的光合作用过程中C、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不选；
C．牛奶变质腐败为缓慢氧化过程，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，故C不选；
D．钟乳石的形成过程中不存在元素化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及实质，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
6．（3分）下列对物质的分类正确的是（ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
CuO
CO
B
Ba（OH）2
HClO
KCl
Na2O2
CO2
C
Ca（OH）2
HCl
CaCl2
Na2O
SO2
D
NaHCO3
CH3COOH
Na2CO3
CaO
NO2
A．A B．B C．C D．D
【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
【解答】解：A．CO和酸、碱不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；
B．Na2O2和酸反应发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故B错误；
C．Ca（OH）2是碱，HCl是酸，CaCl2是盐，Na2O是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故C正确；
D．NaHCO3是盐，不是碱，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质分类、物质组成的分析判断，主要是酸、碱、盐、氧化物的分析应用，题目难度不大。
7．（3分）为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值”等庄严的承诺。下列说法错误的是（ ）
A．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质
B．在标准状况下，1molCO2气体的体积约为22.4L
C．金属钠着火不能使用泡沫灭火器或者二氧化碳灭火器
D．大力发展太阳能、风能、核能、氢能等新能源，可以构建绿色低碳的能源体系
【分析】A．二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子；
B．在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；
C．钠燃烧生成过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气；
D．太阳能、风能和氢能为清洁能源。
【解答】解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出阴阳离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
B．在标准状况下，1molCO2的体积约为：22.4L/mol×1mol＝22.4 L，故B正确；
C．钠燃烧生成过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器灭火，也不能用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；
D．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，可以减少环境污染物的排放，有助于环境保护，实现低碳经济，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了新能源开发与利用、电解质、非电解质的概念、气体摩尔体积等知识，题目难度不大，掌握基础是关键。
8．（3分）关于阿伏加德罗常数（用NA表示），下列叙述正确的是（ ）
A．22.4L（标准状况）氖气含有的原子数为NA
B．71g氯气溶于水，得到的水溶液中含有的Cl﹣的个数为2NA
C．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氢原子个数为0.2NA
D．1L浓度为2mol/L的NaCl溶液倒出一半后，剩余溶液浓度为1mol/L
【分析】A.求出标况下22.4L氖气的物质的量，然后根据氖气为单原子分子来分析；
B.求出71g氯气的物质的量，然后根据氯气和水的反应是可逆反应来分析；
C.溶液体积不明确；
D.溶液是均一、稳定的，溶液浓度和所取溶液的体积无关。
【解答】解：A.标况下22.4L氖气的物质的量n＝＝1mol，而氖气为单原子分子，则1mol氖气中含原子为NA个，故A正确；
B.71g氯气的物质的量n＝＝1mol，而氯气和水的反应是可逆反应，不能进行彻底，则1mol氯气溶于水后所得氯离子个数小于NA个，故B错误；
C.溶液体积不明确，故溶液中氢离子的个数无法计算，故C错误；
D.溶液是均一、稳定的，溶液浓度和所取溶液的体积无关，故1L浓度为2mol/L的NaCl溶液倒出一半后，剩余溶液浓度仍为2mol/L，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构特点是解题关键，应注意掌握基础的运算方法。
9．（3分）下列各组离子在无色溶液中可大量共存的是（ ）
A．Ba2+、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣ B．K+、Cl﹣、CO32﹣、Na+
C．H+、NO3﹣、K+、CO32﹣ D．Mg2+、SO42﹣、Cu2+、OH﹣
【分析】A．Ba2+与SO42﹣反应生成硫酸钡；
B．K+、Cl﹣、CO32﹣、Na+相互不反应；
C．H+与CO32﹣反应生成二氧化碳和水；
D．Mg2+、Cu2+与OH﹣反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铜沉淀。
【解答】解：A．Ba2+与SO42﹣反应生成硫酸钡，不能大量共存，故A不选；
B．K+、Cl﹣、CO32﹣、Na+相互不反应，可以大量共存，故B选；
C．H+与CO32﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不选；
D．Mg2+、Cu2+与OH﹣反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故D选；
故选：B。
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大。
10．（3分）下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是（ ）
A．2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O2OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OBa2++SO42﹣═BaSO4↓
D．NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2OH++CO32﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
【分析】A．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸和水，氢氧化钠、次氯酸钠、氯化钠都是可溶性强电解质，拆成离子形式；
B．碳酸钙为沉淀，保留化学式；
C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
D．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆。
【解答】解：A．2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，离子方程式为：2OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正确；
B．CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2，离子方程式为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，离子方程式为：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大。
11．（3分）实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CO32﹣→CO2 B．Cu→Cu（NO3）2
C．CuO→Cu D．Na2O2→O2
【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中发生还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【解答】解：A．CO32﹣→CO2中，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．Cu→Cu（NO3）2中，Cu元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故B选；
C．CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故C不选；
D．Na2O2与水或者二氧化碳反应生成氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，则不需要加氧化剂实现，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意还原剂中元素的化合价升高，题目难度不大。
12．（3分）我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素是（ ）
A．只有C B．只有N C．N和C D．N和S
【分析】反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，以此解答该题。
【解答】解：反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到﹣2价，则该反应中被还原的元素是N和S元素，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度分析物质在反应中的性质，难度不大。
13．（3分）已知下列物质：①6.72LNH3（标准状况下）②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl则分子数的大小顺序是（ ）
A．①＞③＞②＞④ B．④＞③＞①＞② C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④
【分析】n＝＝＝，其中NA≈6.02×1023mol﹣1，M在数值上等于相对分子质量，在标准状况下Vm＝22.4L/mol，据此计算各物质的分子数。
【解答】解：①标准状况下，6.72LNH3的分子数为×6.02×1023mol﹣1＝1.806×1023；
②1.204×1023个H2S分子；
③5.6gCH4的分子数为×6.02×1023mol﹣1＝2.107×1023；
④0.5molHCl的分子数为0.5mol×6.02×1023mol﹣1＝3.01×1023；
则分子数的大小顺序是：④＞③＞①＞②，
故选：B。
【点评】本题考查分子数的计算，题目难度不大，关键是掌握几种物理量之间的转化关系式。
14．（3分）元素化合物在实验中具有广泛的应用。下列实验中，实验现象与结论不匹配的是（ ）
实验操作
实验现象
结论
A
将Cl2通入水中制成溶液，
向该溶液中加入KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
Cl2具有氧化性
B
将一小块钠投到到水中
钠浮在水面上
钠的密度比水小
C
在空气中点燃纯净的H2，然后把导管
缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中
纯净的H2在Cl2中安静地燃
烧，发出苍白色火焰
燃烧不一定需要O2
D
用红色激光笔照射纳米金的水溶液（
纳米金指金的微小颗粒）
看到一条光亮的通路
纳米金的水溶液是一种胶体
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．氯水中含有氯离子，酸性条件下能高锰酸根离子氧化；
B．钠密度小于水的密度；
C．氢气能够在氯气中安静的燃烧生成氯化氢；
D．丁达尔效应是胶体特有的性质。
【解答】解：A．氯水中含有氯离子，酸性条件下能还原高锰酸根离子，与氯气的氧化性无关，故A错误；
B．钠密度小于水的密度，所以将一小块钠投到到水中，钠浮在水面上，故B正确；
C．氢气能够在氯气中安静的燃烧生成氯化氢，发出苍白色的火焰，可知燃烧不一定需要氧气，故C正确；
D．用红色激光笔照射纳米金的水溶液（纳米金指金的微小颗粒），看到一条光亮的通路，说明该分散系是胶体，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
15．（3分）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
D．碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱
【分析】A．侯氏制碱法制得的“碱”是纯碱；
B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热或者点燃生成过氧化钠；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都能水解，水解溶液均显碱性。
【解答】解：A．侯氏制碱法制得的“碱”是纯碱，即碳酸钠，故A正确；
B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热或者点燃生成过氧化钠，产物与条件有关，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，故C错误；
D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，碳酸氢钠可用作食用碱，用于发酵粉等，碳酸钠可以用于制造玻璃等或工业用碱，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质是解题关键，注意侯氏制碱原理，题目难度不大。
16．（3分）同温同压下，瓦斯中氧气和甲烷的体积比是2：1时极易发生爆炸，此时氧气与甲烷的质量比是（ ）
A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：1
【分析】同温同压下，气体的摩尔体积相同，体积之比等于物质的量之比，结合m＝n•M计算。
【解答】解：同温同压下，气体的摩尔体积相同，体积之比等于物质的量之比，氧气和甲烷的体积比是2：1，则氧气与甲烷的质量比是（2mol×32g/mol）：（1mol×16g/mol）＝4：1，只有D正确，
故选：D。
【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、体积、质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用。
17．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．碱性氧化物都能与水反应生成碱
C．根据分子中含有的氢原子数可以将酸分为一元酸和多元酸
D．酸性氧化物可以与强碱反应生成盐和水
【分析】A.金属氧化物分为碱性氧化物、过氧化物、两性氧化物等；
B.碱性氧化物不一定能溶于水；
C.根据电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸；
D.只能和碱反应生盐和水的氧化物为酸性氧化物。
【解答】解：A.金属氧化物分为碱性氧化物、过氧化物、两性氧化物等，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故A错误；
B.碱性氧化物不一定能溶于水，即不一定能和水反应生成对应的碱，故B错误；
C.根据电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，而不是根据含有的H原子数，故C错误；
D.只能和碱反应生盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸性氧化物能和强碱反应生成盐和水，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了金属氧化物与碱性氧化物的关系、酸的分类标准等，难度不大，应注意的是金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。
18．（3分）已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为（ ）
A．2：1 B．1：2 C．3：6 D．6：3
【分析】3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中部分S元素的化合价由0升高为+4价，另一部分S元素的化合价由0降低为﹣2价，硫既是氧化剂也是还原剂，根据氧化产物、还原产物判断氧化剂和还原剂的物质的量之比，再结合m＝nM计算该反应中氧化剂和还原剂的质量比。
【解答】解：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O中S元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂，根据反应方程式可知，若3molS参加反应，被还原生成2molNa2S，被氧化生成1molNa2SO3，则作氧化剂的S为2mol，作还原剂的S为1mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合m＝nM可知，氧化剂与还原剂的质量比为2：1，
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，把握元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度不大。
19．（3分）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（ ）
A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小
B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl﹣的浓度也不断减小
C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
【分析】A．溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动；
B．根据A的分析知，光照过程中c（Cl﹣）增大；
C．HClO是弱酸、盐酸是强酸；
D．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性。
【解答】解：A．溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中c（H+）增大，溶液的pH值减小，故A错误；
B．根据A的分析知，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中c（Cl﹣）增大，故B错误；
C．HClO是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HClO分解生成HCl，溶液酸性增强，故C正确；
D．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HClO，导致溶液中c（HClO）减小，溶液的漂白性减弱，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氯元素及其化合物的性质，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确元素化合物的性质、光照条件下发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
20．（3分）已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
由此推断下列说法错误的是（ ）
A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是Z﹣、B﹣、A2+、X2+
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2↑+8H2O中氧化性为XO4﹣＞Z2，2A2++B2═2A3++2B﹣中氧化性为B2＞A3+，2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中氧化性为Z2＞B2，以此来解答．
【解答】解：A．由上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A 2+═2A3++2Z﹣能发生，故A正确；
B．Z元素在（1）中化合价升高，被氧化，而在（3）中元素的化合价降低，被还原，故B正确；
C．由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+，故C正确；
D．氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B﹣、Z﹣、X2+，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化性、还原性的比较的考查，明确反应中元素的化合价变化及氧化性的比较方法即可解答，题目难度不大．
三、非选择题：本大题包括3个小题，共40分
21．（12分）实验室需要用容量瓶等仪器配制480mL2.0mol•L﹣1NaCl溶液。
（1）在配制上述2.0mol•L﹣1NaCl溶液时，需要用到托盘天平，计算需要称取NaCl的质量为 58.5 g（结果保留1位小数）。
（2）下列操作对所配溶液浓度的影响是（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
操作
浓度影响
未将洗涤烧杯后的液体转移到容量瓶
① 偏低
定容时俯视
② 偏高
（3）利用上述2.0mol•L﹣1NaCl溶液配制100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液（设为溶液A），用量筒量取所需2.0mol•L﹣1NaCl溶液的体积为 25.0 mL（计算结果保留一位小数）。
（4）某同学配制完KCl溶液后未洗涤烧杯，可能使用了同一个烧杯配制溶液A，其怀疑溶液A中混入了K+。该同学用焰色试验的方法，透过 蓝色的钴玻璃 观察到火焰呈 紫 色，证明了溶液中含有K+。
（5）某工厂用电解NaCl溶液的方法制备氯气，其化学原理为如下反应：
2 H2O+ 2 NaClCl2↑+ 2 NaOH+ H2↑
请将上述方程式补充完整。
【分析】（1）配制480mL2.0mol•L﹣1NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，依据m＝cVM计算需要溶质的质量；
（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析；
（3）依据溶液稀释规律计算需要浓氯化钠溶液的体积；
（4）依据钾元素的焰色为紫色判断；
（5）电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠。
【解答】解：（1）配制480mL2.0mol•L﹣1NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，需要氯化钠的质量为：0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol＝58.5g，
故答案为：58.5；
（2）未将洗涤烧杯后的液体转移到容量瓶，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
定容时俯视导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：①偏低；②偏高；
（3）利用上述2.0mol•L﹣1NaCl溶液配制100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液（设为溶液A），设需要2.0mol•L﹣1NaCl溶液的体积为为V，则：2.0mol/L×V＝0.5mol/L×0.1L，解得V＝0.0250L，即25.0mL，
故答案为：25.0；
（4）钾元素的焰色为紫色，所以检验钾离子方法为：同学用焰色试验的方法，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰的焰色为紫色，
故答案为：紫；
（5）电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒可知，反应的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2；2；2；H2↑。
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查实验操作、实验分析判断及计算能力，明确实验原理、仪器的选取方法、误差分析等知识点是解本题关键，题目难度不大。
22．（14分）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石（主要成分为碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。…即倭铅（主要成分为锌）也。”该反应同时产生CO气体。
（1）请写出上述火法炼锌反应的化学方程式： ZnCO3+2CZn+3CO↑ 。
（2）在该反应中，发生还原反应的是 ZnCO3 （填化学式）。
（3）已知利用生成的锌粒，加入稀硫酸会发生以下反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目： ；若产生标准状况下H2的体积为44.8L，则该反应转移的电子数为 4NA （用NA表示）。
（4）金属钠及其化合物有非常多的应用，请配平以下化学方程式
2 NaClO3+ 1 Na2SO3+ 1 H2SO4═ 2 ClO2↑+ 2 Na2SO4+ 1 H2O
（5）将一小块钠投入到ZnSO4溶液中，产生白色沉淀，经检验该沉淀为Zn（OH）2。请用离子方程式解释该现象产生的原因（共2个反应）：① 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ ；② Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓ 。
【分析】（1）火法炼锌，碳酸锌与C在高温下反应生成Zn和CO；
（2）该反应中Zn元素的化合价降低；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑反应中，Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低；该反应中H元素的化合价降低1价，生成1molH2转移2mol电子；
（4）该反应中，NaClO3中Cl元素的化合价降低，Na2SO3中S元素的化合价升高，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式；
（5）钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸锌反应生成氢氧化锌和硫酸钠。
【解答】解：（1）火法炼锌，碳酸锌与C在高温下反应生成Zn和CO，反应的方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，
故答案为：ZnCO3+2CZn+3CO↑；
（2）该反应中Zn元素的化合价降低，则ZnCO3是氧化剂发生还原反应，
故答案为：ZnCO3；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑反应中，Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，转移电子数为2，用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：；该反应中H元素的化合价降低1价，生成1molH2转移2mol电子，若产生标准状况下H2的体积为44.8L，即＝2mol，转移的电子数为2mol×2×NAmol﹣1＝4NA，
故答案为：4NA；
（4）该反应中，NaClO3中Cl元素的化合价降低，Na2SO3中S元素的化合价升高，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，
故答案为：2；1；1；2；2；1；
（5）钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，氢氧化钠与硫酸锌反应生成氢氧化锌和硫酸钠，反应的离子方程式为：Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓。
【点评】本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和氧化还原反应有关知识的综合理解和运用，注意把握元素化合价的分析以及方程式的书写和配平，题目难度不大。
23．（14分）在抗击新冠病毒期间广泛使用氯气制备的漂白液对浅色衣服进行杀菌消毒。使用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量CaO、Al2O3等）为原料精制高纯度的MnO2，并运用综合制取技术最终制取含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如图：
已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置：
根据以上信息回答下列问题：
（1）装浓盐酸的仪器名称是 分液漏斗 。
（2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母，每种仪器均使用1次）： E→C→D→A→B→H→G→F 。
（3）实验室制取氯气的化学方程式是 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ；在气体纯化步骤中，除杂装置中饱和食盐水的作用是 除去Cl2中的HCl气体 。
（4）软锰矿粉在酸浸步骤中会发生多种反应，请写出Al2O3在酸浸过程中发生反应的离子方程式 Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O 。
（5）流程中，结晶后得到硫酸锰晶体的操作是 过滤 ；使用电解法电解MnSO4溶液制取MnO2的反应中，MnSO4发生了 氧化 （填“氧化”或“还原”）反应。
（6）写出纯化后的氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉的化学方程式： 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 。
【分析】将软锰矿（主要成分为MnO2，含少量CaO、Al2O3等）用30%的硫酸溶液酸浸时，主要发生的反应有：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O、CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O，然后过滤，向滤渣中加入还原剂将MnO2转化为MnSO4，再过滤，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，制得MnSO4，用电解法将MnSO4氧化为MnO2，用二氧化锰和浓盐酸来制备氯气，先是制备氯气的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后用饱和食盐水来除去氯气中的HCl，在用浓硫酸干燥氯气，后才是收集氯气的装置，最后是用NaOH吸收多余的氯气进行尾气处理，据此分析解题。
【解答】解：（1）由实验装置图可知，装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）实验室制备纯净干燥的氯气时，先是制备氯气的发生装置，然后用饱和食盐水来除去氯气中的HCl，在用浓硫酸干燥氯气，然后是收集氯气的装置，最后是用NaOH吸收多余的氯气进行尾气处理，故从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是E→C→D→A→B→H→G→F，
故答案为：E→C→D→A→B→H→G→F；
（3）由分析可知，实验室制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，在气体纯化步骤中，除杂装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl气体；
（4）软锰矿粉在酸浸步骤中会发生多种反应，其中Al2O3在酸浸过程中发生反应化学方程式为：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O，则离子方程式为：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，
故答案为：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O；
（5）流程中，结晶后得到硫酸锰晶体的操作是过滤，使用电解法电解MnSO4溶液制取MnO2的反应中，即Mn由MnSO4中的+2价升高到MnO2中的+4价，故MnSO4发生了氧化反应，
故答案为：过滤；氧化；
（6）纯化后的氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验操作的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
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