江西省部分名校2021-2022学年高一下学期期中调研化学试题

高一化学试卷

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章。

4.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    S-32    Fe-56    Cu-64

第Ⅰ卷(选择题共45分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 科技元素已成为2022年北京冬奥会的一大亮点。下列涉及的材料不属于无机非金属材料的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列诗句或成语中包含的化学变化属于吸热反应的是

A. 烈火焚烧若等闲 B. 火上浇油 C. 爆竹声中一岁除 D. 蜡炬成灰泪始干

3. 硫单质能与许多金属单质和非金属单质发生反应。下列说法正确的是

A. 硫蒸气与红热的铁丝反应后，残留的硫可用二硫化碳洗涤

B. 硫蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的CuS固体

C. 硫单质在化合反应中只体现氧化性

D. 硫元素广泛存在于自然界中，火山口附近的环境中硫元素只以游离态形式存在

4. 据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是

A. NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体

B. 实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO

C. 人体吸入大量NO气体，可以预防心血管疾病

D. 雷雨天气，氮气和氧气能生成NO

5. 某同学将甲、乙两电极插人溶液X中，装置如图所示，几分钟后，观察到U形管中液柱出现如图变化，下列最合适的组合是

A. A B. B C. C D. D

6. 下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是

A. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红——酸性

B 浓硫酸久置于空气中浓度降低——脱水性

C. 浓硫酸可用于干燥氧气——吸水性

D. 铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫——强氧化性和酸性

7. 某实验探究小组模拟汽车尾气催化处理过程，在一定温度下，向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO(g)和2molNO(g)，发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列有关说法一定正确的是

A. 经过足够长时间，NO的浓度能减小为0

B. CO与CO2的浓度之比为1∶1时，此反应一定达到了化学反应限度

C. 在反应过程中，CO与NO物质的量始终相等

D. 在反应过程中，容器中气体的压强一直没有变化

8. 实验室制取氨气并验证其化学性质和用途，图中装置对应说法正确的是

A. 可利用装置甲制取大量氨气

B. 可利用装置乙干燥氨气

C. 根据装置丙的原理和现象，可用浓氨水检验氯气管道是否漏气

D. 利用装置丁可吸收氨气并防倒吸

9. 结合化学反应与能量的知识，下列说法正确的是

A. 图Ⅰ所示装置能将化学能转化电能

B. 通常，伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C. 能量变化符合图Ⅱ所示的化学反应是放热反应

D. 断裂化学键会吸收能量，形成化学键会放出能量

10. 某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：

下列说法错误的是

A. 电流从铜片经外电路流向锌片

B. 实验②和③探究的是水果种类对电流的影响

C. 实验①和③探究的是电极间距离对电流的影响

D. 锌片上发生氧化反应，锌片作水果电池的负极

11. 氮及其化合物在催化剂作用下的转化过程中的能量变化及机理如图，下列分析正确的是

A. 过程Ⅰ、Ⅱ均属于氮的固定

B. 由图可知，过程Ⅰ发生的总反应为放热反应

C. 过程Ⅱ中，在催化剂b表面被氧化过程中没有能量变化

D. 过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为

12. 常温下，某同学用25 mL0.2 mol/L酸性KMnO4溶液测定1 L某混合气体中SO2的含量，酸性KMnO4溶液恰好被完全消耗，设其他气体不参与反应且不含硫元素，忽略反应前后溶液的体积变化。下列说法正确的是

A. 该混合气体中SO2的体积分数为28%

B. 反应过程中转移的电子数为0.25NA

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D. 完全反应后，溶液中含硫元素的离子的浓度为0.5 mol/L

13. 某学习小组根据反应，设计实验探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，实验数据如表(已知起始加入的稀硫酸的体积相等)。下列叙述错误的是

A.  B.  C.  D.

14. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知N2(g)、H2(g)、NH3(g)的起始浓度分别为0.2mol·L-1、0.5mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是

A. c(N2)=0.02mol·L-1 B. c(H2)=0.7mol·L-1

C. c(NH3)=0.3mol·L-1 D. 2c(N2)+c(NH3)= 0.6mol·L-1

15. 按如图所示装置进行实验，起始时试管中装有24mLNO2，然后间歇缓慢地通入xmLO2，充分反应后，试管内剩余6mL气体，则在该条件下，下列说法正确的是

①x可能等于1.5②x可能等于4.5③x可能等于12④剩余气体为红棕色气体⑤剩余气体为无色气体

A. ①③⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ②③⑤

第II卷(非选择题共55分)

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

16. 在微电子工业中，作为一种优良的蚀刻气体，在被蚀刻物表面不会留下任何残留物，在芯片制造方面具有重要的应用。已知：键能是指断裂或形成化学键时需要吸收或放出的能量。请回答下列问题：

（1）几种化学键的键能如表，则、和三种气体中，稳定性最强的物质为_______(填化学式)，判断的依据为_______；反应生成时，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量

（2）根据上述数据，反应的能量变化与反应进程的关系如图，图中表示的能量是_______(填“a”、“b”或“c”)；除选用合适的催化剂加快化学反应速率，还可以采取的措施为_______、_______(请任写两条)

18. 人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。

（1）“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是_______(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为_______，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为_______；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为_______。

（2）常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是_______。

（3）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（4）取3.2 g铜与30 mL8 mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含有a mol H+，则生成的NO2的物质的量为_______(用含a的代数式表示，下同)mol，NO的物质的量为_______mol。

20. 为了更好地利用化学反应中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行的程度等。

Ⅰ.某同学设计如图1所示实验，根据所学知识回答下列问题：

（1）将锌锰干电池与灵敏电流计相连接后，灵敏电流计的指针偏转方向如甲所示。乙中灵敏电流计的指针偏向_______(填“Cu电极”或“Zn电极”)；丙中灵敏电流计的指针偏向_______(填“Al电极”或“Mg电极”)，负极发生的电极反应式为_______，电子流动方向为_______

Ⅱ.时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图2所示：

（2）由图2可知，的浓度随时间的变化为曲线_______(填“a”、“b”或“c”)；内，的平均反应速率为_______。

（3）已知：反应至时，改变了某一反应条件。由图2可知，内的生成速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)内的生成速率。

（4）时，的转化率(反应时消耗的物质的量占起始投入的物质的量的百分比)为_______，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为_______。

22. 在工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物(主要是SO2)对空气的污染，人们往往向燃煤中参入一定量的生石灰，以达到脱硫效果。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气中的硫氧化物(SO2)，并检验硫氧化物的去除效果。试回答下列问题：

I.利用装置A制备模拟烟气

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____。

II.吸收模拟烟气中的硫氧化物。

（2）按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为A→____→F→____→____→____。____

（3）装置F中所装的药品为____(填名称)。

（4）装置B吸收烟气后生成的氧化产物的化学式为____，检验某溶液中含有该产物中阴离子的方法为____。

（5）已知装置C中盛装的液体是饱和的NaHSO3溶液，将模拟烟气和空气一起通过装置C，通过观察___，可以控制通入反应气体的比例。

III.检验模拟烟气中硫氧化物的去除效果。

（6）装置E中盛装少量品红溶液，当观察到____的现象，说明在该实验中硫氧化物未被完全去除。

高一化学试卷

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章。

4.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    S-32    Fe-56    Cu-64

第Ⅰ卷(选择题共45分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】A

【15题答案】

【答案】A

第II卷(非选择题共55分)

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

【16题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 键的键能远大于F−F键和N−F键的键能，键能越大，物质越稳定    ③. 放出    ④. 145.95   

（2）    ①. c    ②. 适当升高温度    ③. 适当增大压强

【17题答案】

【答案】（1）    ①. N2    ②.     ③.     ④.    

（2）常温下，铁、铝遇到浓硝酸会发生钝化   

（3）3∶4    （4）    ①. 0.16-1.5a    ②. 0.5a-0.02

【18题答案】

【答案】（1）    ①. Cu电极    ②. Mg电极    ③.     ④. 由电极经灵敏电流计流向电极   

（2）    ①. a    ②.    

（3）小于    （4）    ①. 30%    ②. 7：10

【19题答案】

【答案】（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑   

（2）C、B、D、E    （3）无水氯化钙   

（4）    ①. CaSO4    ②. 取适量待测溶液于试管中，先滴加稀盐酸无明显现象，然后再向试管中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀   

（5）装置C中气泡产生的速率   

（6）品红溶液颜色褪去