江西省景德镇市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

景德镇市2021-2022学年高一下学期期中考试

化学

一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（    ）

A，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对背蒿素的提取属化学变化

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应

2．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（    ）

A．浓硫酸的稀释      B．与反应

C．与水反应      D．受热分解

3．常温下能在浓中溶解的金属（    ）

A．      B．      C．      D．

4．下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是（    ）

A．大力提倡植树造林                    B．向燃煤中添加碳酸钙

C．借助光伏、风电、核电等技术发电      D．利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化

5．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是（    ）

A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂

6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度．某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示．下列推断合理的是（    ）

A．a到b、c、d、e、f均可直接转化

B．标准状况下，和c的混合物体积为

C．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质

D．f的水溶液在空气中放置，不易被氧化

7．设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（    ）

A．二氧化硅含有键的数目为

B．与足量的S充分反应，转移的电子数为

C．与含的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的在标准状况下的体积为

D．与足量浓反应时，转移的电子数为

8．下列关于的叙述正确的是（    ）

A．是无色、无味、有毒的气体      B．能使紫色石蕊溶液褪色

C．能使紫色的溶液褪色      D．有毒，不能用作食品添加剂

9．下列物质不能由相应单质直接化合而成的是（    ）

①      ②      ③      ④      ⑤

A．②③④      B．①③⑤      C．②③⑤      D．①②④

10．将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体（标准状况）．将反应后的溶液稀释至，测得溶液中氢离子的浓度为，则下列叙述错误的是（    ）

A．气体A为和的混合物      B．反应中共转移电子

C．反应中共消耗            D．气体A中和的体积比为1∶4

11．科研人员发现在环境中，用水可制得直径在的光纤，其性能与石英光纤相似．下列说法正确的是（    ）

A．石英光纤的主要成分是硅                B．冰光纤具有良好的导光性

C．冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象      D．冰光纤和石英光纤都由分子构成

12．将、和混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a、b、c不可能是（    ）

A．1、1、1      B．2、1、1      C．3、7、4      D．1、5、2

13．某原电池总反应离子方程式为：，不能实现该反应的原电池是（    ）

A，正极为，负极为，电解质溶液为溶液

B．正极为，负极为，电解质溶液为溶液

C．正极为，负极为，电解质溶液为溶液

D．正极为C，负极为，电解质溶液为溶液

14．下列方离子程式正确的是（    ）

A．浓硝酸中加入少量铜片：

B．将溶液滴入到溶液中：

C．向碳酸钠溶液中通入少量：

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：

15．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为．向一个密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下使其发生反应生成，测得，减小了，下列说法正确的是（    ）

A．当足量且充分反应后，的转化率为100%

B．化学反应速率关系是

C．，增加了

D．达到平衡时正逆反应速率相等且为0

二、填空题（共5题，共55分）

16．（10分）化学是一门实用性很强的科学．根据题意填空：

（1）反应，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

①保持体积不变，充入使体系压强增大，其正反应速率_______，逆反应速率________．

②保持压强不变，充入使容器的体积增大，其正反应速率_______，逆反应速率_______．

（2）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的沉淀．该沉淀剂是_______（填“生石灰”或“盐酸”）．

（3）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出______（填“吸水性”或“脱水性”）。

（4）浓疏酸与碳共热时发生反应，在该反应中，浓硫酸表现出________，氧化产物是________．

（5）足量的和稀硝酸反应的离子方程式为_______________________．

17．（13分）（红棕色）和（无色）之间发生反应：．将一定量气体充入体积为的恒容密闭容器中，控制反应温度为T．

（1）该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的化学键形成要放出的能量．

（2）下列可以说明该反应达到平衡的是_________．

A．      B．

C．容器内气体的颜色不再变化      D．混合气体的压强不再变化

（3）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示．

①在图中画出时间段内，随时间的变化曲线________．

②1~4四个点中，的点有_________．

③反应进行到时，的转化率是_________．

④下列措施能使该反应速率加快的是________．

A．增大的浓度      B．增大容器体积

C．加入合适的催化剂      D．恒容条件下充入

（4）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为____________．

18．（12分）按要求完成下列问题：如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）B中极的电极反应式为个__________．

（2）C中溶解的金属是____________，总反应化学方程式为______________________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为________（填序号）．

（3）、设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为_________．若电解液为氢氧化钠溶液，做负极的金属是_________．（填“”或“”）

19．（14分）疏氰化钾（）是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等．某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾．

已知是一种难溶于水的无色液体，密度为难溶于，回答下列问题：

（1）制备溶液：三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂，实验开始时，打开，（处于关闭状态）加热装置A、D，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至消失，反应的方程式为：．

①装置A中________（填“能”或者“不能”）直接加热固体制取氨气．

②仪器B的名称是：________________．

③装置C的作用是：_____________________．

④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的液体中，主要原因是_______________（写出一条原因即可）．

（2）制备溶液：

①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至，完全分解后（反应方程式为），打开，继续保持溶液温度为，缓缓滴入适量的溶液，制得溶液．反应的化学方程式为____________________．

②装置E可用于处理尾气，己知酸性重铬酸钾溶液能将氧化生成浅黄色沉淀．铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式__________________．

（3）制备晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体．

20．（6分）．现有一定量的和混合物，向其中加入稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成（标准状况）．向所得溶液中加入一定体积溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得固体．试计算：

（1）原混合物中的质量________；

（2）加入溶液的体积________．

景德镇市2021-2022学年高一下学期期中考试

化学答案

一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

二、填空题（本题包括5小题，共52分）

16（除标记外，每空1分，共10分）

(1)不变；不变；减小；减小

(2)生石灰

(3)吸水性

(4)氧化性；CO2

(5)3Fe+8HNO3(稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）

17（除标记外，每空2分，共13分）

(1)大于（1分）(2)CD

(3)  ①      

② 1、2③75%④AC

(4)O2+2N2O5+4e-=4NO

18.（每空2分，共12分）

（1）Fe−2e−=Fe2＋

（2）Zn； Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；B＞A＞C；

（3）2H＋＋2e-=H2↑；Al

19.（每空2分，共14分）

（1）①不能    ②球形干燥管

③通过观察C中的气泡流速，控制A中产生氨气的速度

④使反应物氨气和CS2充分接触，并防止倒吸

（2）①NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O

②3H2S+Cr2O72-+8H+=3S↓+2Cr3++7H2O

（3）冷却结晶

20.（每空3分）

（1）8g

（2）2L