江西省名校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题（含答案）

高二化学试卷

第Ⅰ卷（选择题  共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是

2．下列物质的溶液中，所含粒子种类最多的是

A．NaCl   B．   C．   D．

3．将6.5 g锌粒投入500 mL 盐酸中，10 min后锌粒恰好完全溶解（忽略溶液体积的变化）．下列有关该反应速率的表示正确的是

A．用锌表示的反应速率为

B．用氯化氢表示的反应速率为

C．用氯化锌表示的反应速率为

D．用氢气表示的反应速率为

4．相同条件下，有下列三个热化学方程式：

① 

② 

③ 

则、、的关系正确的是

A．   B．   C．   D．

5．影响化学反应速率的因素主要分两类，内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是

A．熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生

B．分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体的速率有快有慢

C．锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生

D．氯气和氢气在常温下缓慢反应，在强光照射下发生爆炸

6．常温下，测得次溴酸的pH＝4.5，稀释10倍后，测得其pH＝5，则常温下次溴酸的电离平衡常数及c的值分别可能为

A．、0.8  B．、0.4   C．、0.4  D．、0.2

7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．20 g 含有的氧原子数为

B．1 mol NO与0.5 mol 于密闭容器中充分反应后，产物的分子数为

C．标准状况下，22.4 L HF含有H—F键的数目为

D．1 L KCI溶液含有阴离子的数目为

8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

9．已知：、、、．现向浓度均为 、、、的混合溶液中滴加的溶液，则生成沉淀的先后顺序为

A．AgCl、AgCN、、   B．AgCN、、、AgCl

C．AgCl、、、AgCN   D．AgCN、AgCl、、

10．1133 K时，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的CO（g）和，发生反应：，容器内的压强与时间的关系如图所示，下列有关该反应的判断错误的是

A．当容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到了平衡状态

B．当容器内混合气体的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态

C．当1 mol O—H键断裂同时有2 mol C—H键形成时，该反应达到了平衡状态

D．当CO的分压是的2倍时，该反应达到了平衡状态

11．液态与纯水类似，也存在微弱的电离：．T℃时，液态的离子积常数．若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是

A．T℃时的液态中，pS＝16

B．其他条件不变，增加液态的量，电离平衡正向移动

C．液态的电离达到平衡时，

D．一定温度下，向液态中加入固体，电离平衡正向移动

12．常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．

已知．下列说法正确的是

A．加热可使b点移动到a点

B．常温下，三种物质中CuS的溶解度最小

C．常温下，的数量级为

D．若要除去溶液中混有的少量，则可加入CuS固体

13．Bodensteins研究表明，反应在温度为T℃时，体积为1 L的密闭容器中，气体混合物中HI的物质的量分数ω（HI）与反应时间t的关系如表所示：

该反应的正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，则的值为

A．64   B．   C．   D．8

14．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

15．经催化加氢可合成乙烯：．在恒容密闭容器中按投入4 mol气体，此时容器内压强为0.24 MPa，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．曲线c代表

B．该反应的

C．若其他条件不变，在℃下将容器体积压缩为原来的一半进行反应，达到平衡时比M点大

D．其他条件不变，若增大投料比，则℃时曲线b、c的交点位置不变

第Ⅱ卷（非选择题  共55分）

二、非选择题：本题共4小题，共55分．

16．（13分）合成氨的工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢、氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨．

已知几种物质的燃烧热如表所示：

回答下列问题：

（1）的汽化热（）为，则“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为____________________________________．

（2）“二次转化”时进口处混合气的温度在1200℃左右，随后混合气开始急剧升温，而在出口处混合气的温度降到1000℃左右，试解释其原因：____________________________________．

（3）整个流程图中有两处循环，一处是循环，还有一处循环，请在流程图上标出循环方向和循环物质．

（4）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响．该反应常用铁作催化剂，其反应机理可能为在催化剂表面反应生成，接着催化剂吸附的氢气不断与作用，最后生成．该催化循环机理的化学方程式可表示为______________________________、______________________________．

17．（14分）现有下列物质：①溶液  ②溶液  ③三甲胺

④氨水  ⑤固体  ⑥盐酸  ⑦溶液  ⑧Mg粉．回答下列问题：

（1）⑧能够在①中溶解的原因是____________________________________（用离子方程式表示）．

（2）实验室用⑤配制相应溶液时，一般需要加入______（填物质名称），目的是________________________．

（3）若①④⑥的浓度相等，将④和⑥等体积混合后所得溶液的pH与①相比，前者______（填“大于”、“小于”或“等于”）后者．

（4）浓度均为的①②④⑦中，由大到小的顺序为______（填标号）．

（5）③是一种一元有机弱碱，可简写为MOH．常温下，向20 mL MOH溶液中逐滴加入浓度为的⑥，溶液中、中和率（中和率＝）的变化如图所示：

则常温下，MOH的电离平衡常数______；b点对应的溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____________；从a点到d点，水的电离程度______（填标号）．

A．一直增大     B．一直减小    C．先增大后减小

D．先减小后增大    E．一直不变

18．（14分）维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性的维生素，水溶液呈酸性，其化学式为．维生素C的主要作用是提高人体免疫力，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等．某校课外活动小组测定了某新鲜水果中维生素C的含量，测定实验分析报告如下，请回答下列问题：

I．测定目的：测定某新鲜水果中维生素C的含量

II．测定原理：（假定其他物质与不反应）

Ⅲ．实验用品及试剂

（1）仪器和用品（自选，略）

（2）试剂：浓度为的标准溶液、______（填指示剂名称）、蒸馏水等．

Ⅳ．实验过程

（1）制备新鲜水果组织提取液：称取50 g新鲜水果，放入多功能食物粉碎机中，加入50 mL蒸馏水，然后进行粉碎、过滤，将滤液转移至100 mL容量瓶中，定容，用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管向锥形瓶中移入20.00 mL待测液，加入2 mL指示剂，然后滴加盐酸，将溶液pH调至3．

（2）________________________，洗涤仪器，润洗后装好标准溶液待用．

（3）用左手控制滴定管的______（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是____________________________________．

（4）重复实验2~3次．

V．数据记录与处理（请设计一个数据记录和数据处理的表格，不需要填数据）

若经数据处理后，滴定中平均消耗标准溶液的体积是15.00 mL，则此新鲜水果中维生素C的含量是______．

VI．问题讨论

滴定结束后，若俯视滴定管读数，则测定结果会______（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）．

19．（14分）下列反应为工业上用制备CaS（s）的体系中发生的反应：

反应①： 

反应②： 

反应③： 

相关反应的平衡常数K与温度的关系如图所示：

回答下列问题：

（1）曲线Ⅰ对应的是反应______（填标号），该反应在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．

（2）水煤气法制的反应为 ，则：

①______．

②该反应在M催化剂上的反应历程为：

第一步： ，快反应．

第二步： ，慢反应．

下列图像与该反应历程相符的是______（填标号）．

A． B．C．D．

③℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO（g）和1 mol ，5 min后，反应达到平衡，则0~5 min内，______；该温度下该反应的平衡常数K＝______．

（3）℃时，向某恒容密闭容器中加入1 mol和1 mol CO（g），同时发生反应①和③，测得起始压强为p，达到平衡后，测得压强为起始压强的1.4倍，已知该条件下，转化为CaS（s）的选择性[CaS（s）的选择性＝]为20%，则的转化率为______；平衡时，CO的分压为______（用含p的代数式表示）．

高二化学试卷参考答案

1．B 2．D 3．C 4．A 5．B 6．C 7．A 8．C 9．D 10．B 11．A 12．B 13．B 14．D 15．C

16．（1）  （2分）

（2）燃烧反应的速率比转化反应快，在进口处主要发生燃烧反应，温度急剧上升，而转化反应为吸热反应，吸收了大量的热，使出口处混合气的温度下降（2分）

（3）（2分）

（4）反应物总能量（1分）；生成物总能量（1分）；无（1分）；（2分）；（2分）

17．（1）（多写“”不扣分，2分）

（2）稀硫酸（1分）；抑制的水解（1分）

（3）大于（2分）

（4）②>⑦>①>④（2分）

（5）（2分）；（2分）；C（2分）

18．III．（2）淀粉溶液（1分）

IV．（1）酸式（1分）

（2）检查滴定管是否漏液（2分）

（3）活塞（1分）；锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）；当滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色（2分）

V．

（或其他合理答案，2分）；1.98（2分）

Ⅵ．偏低（1分）

19．（1）③（1分）；高温（1分）

（2）①（2分）

②C（2分）

③（2分）；1（2分）

（3）50%（2分）；0.2p（2分）