河北省秦皇岛市青龙满族自治县部分学校2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题（含答案）

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青龙满族自治县部分学校2023-2024学年高三上学期10月联考
化 学 试 题
分值：100分 考试时间：75分钟
第I卷 选择题（共48分）
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（    ）
A．强度高，耐高温 B．防辐射，防紫外线
C．能抗骤冷、骤热 D．有良好的导热性，熔点低
2．下列化学用语表示正确的是
A．CCl4的电子式：
B．用电子式表示硫化钠的形成过程：
C．14C的原子结构示意图：
D．碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
3．古代文学中富载化学知识，下述现象未涉及氧化还原者为
A．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
C．水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出 D．曾青得铁，则化为铜，外化而内不化
4．药物异搏定合成路线中，一部分的转化关系如下：
  
下列试剂中与X、Y、Z均能发生反应的是
A．溴水 B．氢氧化钠水溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．金属钠
5．代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．10g和的混合气体中含质子数为
B．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为
C．标准状况下，22.4L氯仿中共价键数目为
D．标准状况下，向某真空恒压容器中充入46g，则该容器的体积约为22.4L
6．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是
A．装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的溶液呈红色
B．将SO2通入有品红溶液的试管中，红色渐褪，给试管加热无明显变化
C．将SO2通入有溴水的试管中，颜色渐褪，给试管加热无明显变化
D．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，无明显变化
7．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大．m、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下 r 为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为 p 的 2 倍，n 是元素 Y 的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q 能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（  ）
  
A．电负性：X＞Y＞Z＞W
B．第一电离能：W＜X＜Y＜Z
C．p 与 s、m 与 q 在一定条件下均能发生反应
D．q 与 s 均为酸性氧化物，m 的水溶液显酸性
8．2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O↑则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为
A．1：1 B．5：3 C．3：5 D．5：1
9．下列关于有机物的说法不正确的是
A．2-戊烯分子存在顺反异构
B．三联苯()的一氯代物有4种
C．抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子
D．立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有4种
10．下列说法不正确的是
A．在铝土矿制备 Al 的过程中需用到 NaOH 溶液、CO2 、冰晶石
B．铝硅酸盐材质的分子筛的组成可表示为：Na2O•Al2O3•2SiO2•nH2O
C．蒸发海水可得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Na
D．在潮湿的空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是
A．W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L
B．氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z
C．W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒
D．氢化物的沸点一定是:Y>W
12．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
D．《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏
13．下列说法正确的是
A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理
B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低
C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键
D．乳酸分子中存在2个手性碳原子
14．同为pH=1的醋酸与盐酸，加水分别稀释至溶液的pH相同，加入醋酸中水的体积为a，加入盐酸中水的体积为b，则a和b的关系为
A．a>b B．a 第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
三、填空题（本题包括4个小题，共58分）
15．（12分）．四氯化钛(TiCl4)是无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿(FeTiO3)为原料制备TiCl4的实验装置如图所示(实验原理：)

已知：(1)FeCl3熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；
(2)①；②。
请回答下列问题：
(1)装置B中盛放的试剂为 。
(2)装置E中冷凝水应从 (填“a”或“b”)通入。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(4)该制备装置不足之处是 。
(5)停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是 。
(6)已知：，测定TiCl4产品纯度的实验如下：
①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00gTiCl4产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/LAgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
试剂X为 (用化学式表示)，已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中TiCl4的质量分数为 ；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定TiCl4产品的质量分数将会 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
16．（15分）．钪是一种重要的稀土金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从赤泥矿(主要成分为、、、)中回收钪，同时生产聚合氯化铁铝，其中一种工艺流程如图所示。

已知：浸取液中含有。请回答以下问题：
(1)铝元素在元素周期表中的位置为 ，过氧化氢的电子式为 。聚合氯化铁铝中铁的化合价为 价。
(2)操作①的实验名称为 ，需要用到的玻璃仪器有 。
(3)浸取时发生反应的离子方程式为 。
(4)步骤X中生成聚合氯化铁铝的化学方程式为 。
17．（15分）近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.58kJ/mol
反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2
反应III：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H3=-90.77kJ/mol
回答下列问题：
(1)反应II的∆H2= 。
(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应I，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。
反应物起始投入量：
曲线I：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol
曲线II：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol
①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是 。
A．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol；650K      
B．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550K
C．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol；650K           
D．n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K
②在温度为500K的条件下，充入3molH2和1.5molCO2，该反应10min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为 ；
b．该温度下，反应I的平衡常数K= ；
c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出3~10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线 ；
(3)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应I、II、III)，测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b)，如图所示。据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)，其原因是 。
18．（16分）有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：

（1）A的名称为 ；
（2）B→C的反应条件为 ；D→E的反应类型为 ；
（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为 ；
（4）写出下列化学方程式：
G→H： ；
F→有机玻璃： 。

参考答案：
1．D
【分析】

【详解】舱外航天服是保证航天员安全、有效完成出舱活动的重要手段。其基本功能是保护航天员不受宇宙空间恶劣环境的影响，并为航天员个体提供赖以生存的微环境。舱外宇航服外层防护材料是其成型的关键所在，它应具备舱内服所不具备的防辐射、防紫外线、抗骤冷、骤热等功能，答案选D。
2．B
【详解】A．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故A错误；
B．用电子式表示硫化钠的形成过程：，故B正确；
C．14C的原子结构示意图：，故C错误；
D．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应，先写化学方程式，根据少定多变，氢氧化钠的系数定为1，配平后，再拆成离子形式，经过“约、删、查”，得到离子方程式：Ca2+ + + OH- = CaCO3↓+ H2O故D错误；
故答案为：B。
【点睛】配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关；书写方法为“少定多变”法：
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定的物质的量为1mol，
“多变”——1mol能与1molOH-发生反应，得到1molH2O和1mol，1mol再与Ca2+反应，生成BaCO3，如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液，
溶液呈中性时：；
SO42-完全沉淀时：。
3．B
【详解】A．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，诗句中存在燃烧现象，属于氧化还原反应，故A错误；
B．日照香炉生紫烟指水受热蒸发产生水蒸气，该句诗中不存在氧化还原反应，故B正确；
C．该句诗中存在硫化汞与氧气的反应，属于氧化还原反应，故C错误；
D．曾青得铁，则化为铜，指金属铁与硫酸铜反应，属于氧化还原反应，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．X含有酚羟基，能与溴水反应，Z含有碳碳双键，能与溴水反应，而Y不能与水反应，故A不符合题意；
B．X含有酚羟基，能与氢氧化钠水溶液反应，Y、Z含有酯基，能与氢氧化钠溶液发生水解，故B符合题意；
C．X含有酚羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，Y不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，Z含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C不符合题意；
D．X含有酚羟基，能与金属钠反应，Y、Z都不与Na反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
5．A
【详解】A．10g和的物质的量为，1mol中和含质子数都为14mol，则含质子数为=，故A正确；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁物质的量为，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算转移的电子数小于3NA，故B错误；
C．标况下，氯仿为液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；
D．46g物质的量为，容器内存在平衡2，则气体的物质的量不等于1mol，容器的体积不是22.4L，故D错误；
故选：A。
6．B
【解析】略
7．C
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下 r 为液体，其余均为无色气体，n 是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，则n为O2、Y为O元素。p 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则p为NH3，由n+p→r+s可知r为H2O、s为NO．q 能使品红溶液褪色，则q为SO2，m 的摩尔质量为 p 的 2 倍，结合m+n→q+r，可知m为H2S，结合原子序数可知W为H、X为N、Z为S。
【详解】A．同周期元素随原子序数增大，电负性增大，故电负性Y(O)＞X(N)，故A错误；
B．N元素原子2p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于O元素的，同主族自上而下第一电离能减小，故O元素的第一电离能大于S的，故B错误；
C．NH3 与 NO可以反应生成N2、H2O，H2S 与 SO2可以反应生成S与H2O，故C正确；
D．m为H2S，其水溶液显酸性，q为SO2，属于酸性氧化物，而s为NO，是不成盐氧化物，故D错误；答案为C。
8．B
【详解】根据氧化还原反应价变规律，同种元素的化合价不能交叉，因而按照该方程式所示的反应，一定是5个中的－3价的N原子被氧化为0价，5个 中只有3个＋5价的N原子被还原为0价，还有2个在反应前后没有发生化合价的变化，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比=5:3。
答案选B。
9．D
【详解】A．2-戊烯结构简式是CH3CH=CHCH2CH3，物质分子中碳碳双键两端的两个不饱和碳原子连接了2个不同的原子和原子团，因此2-戊烯分子存在顺反异构，A正确；
B．三联苯分子有2条对称轴，物质分子中含有4种不同位置的H原子，因此其一氯代物有4种，B正确；
C．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子。根据抗坏血酸分子结构简式可知：该物质分子中有2个手性碳原子，用“※”标志为，B正确；
D．立方烷分子中有8个H原子，其经硝化得到的六硝基立方烷可看作是立方烷分子中的6个H原子被-NO2取代产生的物质，其种类数目与物质分子中2个H原子被-NO2取代产生的物质种类数目相同。在立方烷的二硝基取代产物中，2个-NO2在立方烷中的位置可能位于相邻两个顶点位置、面对角线位置和体对角线位置，故可能的结构有3种，因此立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种，D错误；
故合理选项是D。
10．D
【详解】A．铝土矿的主要成分是Al2O3，可以先用NaOH溶液使其溶解，成为NaAlO2，过滤除去杂质，向滤液中通入足量的CO2，得到Al(OH)3沉淀，过滤后加热使Al(OH)3分解，得到Al2O3，然后再在冰晶石的做助熔剂的条件下电解熔融的Al2O3得到Al，所以在制备Al的过程中需用到NaOH溶液、CO2、冰晶石，故A正确；
B．硅酸盐可以写成氧化物的形式，所以铝硅酸盐材质的分子筛的组成可表示为：Na2O•Al2O3•2SiO2•nH2O，故B正确；
C．海水中含有大量的NaCl，蒸发海水可得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Na，故C正确；
D．铁板镀锌后，先被氧化是镀层的锌，若镀层破损，铁和锌组成原电池，锌作负极，被氧化，可以起到保护正极铁的作用，所以在潮湿的空气中，镀锌铁板更耐腐蚀，故D错误；
故选D。
【点睛】铝土矿中所含的杂质通常有Fe2O3和SiO2，可以先用酸溶解，SiO2不溶，过滤除去，滤液中加入过量的NaOH溶液，FeCl3成为Fe(OH)3沉淀，可以过滤除去，AlCl3转化为NaAlO2，然后再向滤液中通入过量的二氧化碳，NaAlO2和二氧化碳以及水反应生成Al(OH)3沉淀，加热Al(OH)3得到Al2O3，再电解熔融的Al2O3得到金属Al。也可以先加强碱，滤液中再加强酸，然后向滤液中通氨气得到Al(OH)3沉淀，再加热Al(OH)3得到Al2O3，最后电解熔融的Al2O3得到金属Al。
11．D
【详解】装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2，所以X为N，Y为O，W为C；Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂，Z为Cl；W的简单氢化物为甲烷，在标准状况下的密度16/22.4=0.714g/L, A正确；碳酸的酸性大于次氯酸，B正确；碳、氮、氧与氢可以形成甲烷、氨气、水三种10电子微粒，也可以生成乙烷、肼、双氧水三种18电子微粒，C正确；水的沸点大于甲烷的沸点，如果碳的氢化物中含碳数较多，沸点也可以高于水的沸点，D错误；正确选项D。
点睛：水分子间存在有氢键，造成沸点反常，甲烷分子间不存在氢键，沸点较低；但是，碳和氢形成的化合物中，随着碳原子数的增多，沸点升高，可以高于水的沸点，因此选项D中氢化物的沸点:Y>W，结论不一定正确。
12．A
【详解】A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取方法是萃取，属于物理变化，故A错误；
B.胶体具有电泳的性质，水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳，故B正确；
C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；
D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏，故D正确；
选A。
13．B
【详解】A．若将基态原子的核外电子排布式写成，违背了洪特规则，A项错误。
B．金刚石和SiC都是共价晶体，且碳碳键键能大于碳硅键键能，熔点：金刚石>SiC；NaF和NaC1都是离子晶体，前者离子键强于后者，前者熔点高；和都是分子晶体，前者可以形成分子间氢键后者不能，前者熔点高；一般情况下，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，所以金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低，B项正确。
C．新型高分子导电材料、聚乙烯中不含有金属键，C项错误。
D．乳酸分子中只有与羟基相连的碳原子是手性碳原子，D项错误。
故答案为：B
14．A
【详解】醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，因此相同条件下，同为pH=1的醋酸与盐酸，加水分别稀释至溶液的pH相同，加入醋酸中水的体积为a，加入盐酸中水的体积为b，则a>b；
答案选A。
15．(1)浓硫酸
(2)a
(3)KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O
(4)没有处理CO、Cl2尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解
(5)TiCl4
(6) Fe(NO3)3 95% 偏小

【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气与碳、钛铁矿共热反应得到氯化铁和氯化钛的混合物，该制备装置的缺陷是缺少吸收空气中水蒸气进入的装置，且无尾气处理装置，装置E为分离氯化铁和氯化钛的蒸馏装置。
【详解】（1）根据上述分析可知，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，所以盛放的试剂为浓硫酸；
（2）装置E为蒸馏装置，冷凝水从从a口进，b口出，达到冷凝导气的作用，故答案为：a；
（3）装置A中氯酸钾与浓盐酸常温下发生归中反应，生成氯气、氯化钾和水，发生反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O；
（4）根据题给信息知TiCl4极易水解，所以该装置的不足之处是缺少吸收空气中水蒸气进入的装置，空气中水蒸气会进入C中使产品发生水解，也没有无尾气处理装置，CO与剩余Cl2会污染环境，故答案为：没有处理CO、Cl2尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解；
（5）由分析可知，装置E为分离氯化铁和氯化钛的蒸馏装置，根据题给FeCl3、TiCl4的沸点可知，蒸馏出来的是TiCl4；
（6）由题意可知，硝酸银消耗氯离子，过量的硝酸银用硫氰化钾滴定，铁离子可与硫氰化钾显红色，作其指示剂，因银离子只与硝酸根离子可共存，所以加入的试剂X应为硝酸铁；
与硫氰化钾溶液反应的过量硝酸银的物质的量为0.1000mol•L-1×0.01L=0.001mol，则与溶液中氯离子反应的硝酸银的物质的量为2.900mol•L-1×0.01L-0.001mol=0.028mol，由TiCl4—4Cl-—4AgNO3可得14.0g产品中TiCl4的质量分数为×100%=95%；
装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致滴定过量硝酸银消耗硫氰化钾溶液体积偏大，使得氯离子的物质的量减小，TiCl4的质量分数测定结果偏小，故答案为：95%；偏小。
16．(1) 第三周期第ⅢA族
(2) 分液 烧杯、分液漏斗
(3)
(4)

【分析】赤泥矿加入盐酸浸取，二氧化硅不反应成为滤渣，Al、Fe、Ti、Sc转化为相应盐溶液，萃取从有机相分离出Sc元素后制得Sc，水相加入铁粉还原，然后水解过滤得到，滤液加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入碳酸氢钠溶液得到聚合氯化铁铝；
【详解】（1）铝为13号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；过氧化氢为共价化合物，电子式为；聚合氯化铁铝中氯、氢氧根为-1，铝为+3价，根据化合价代数和为零可知，铁的化合价为+3；
（2）操作①为萃取分液的过程，实验名称为分液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；
（3）浸取时发生反应和盐酸生成和水，离子方程式为；
（4）步骤X中生成聚合氯化铁铝的反应为氯化铝、氯化铁和加入的碳酸氢钠反应生成和二氧化碳、氯化钠的反应，方程式为：。
17． +41.19 kJ•mol-1 B 0.135 mol•L-1•min-1 200 增大 反应I、反应III均为放热反应，温度升高，两反应平衡逆向移动，不利于CO2、CO转化为甲醇，反应II为吸热反应，温度升高，该平衡正向移动，使更多的CO2转化为CO，所以当温度高于260℃后，CO的浓度一定增大
【详解】
(1)反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ•mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO (g)+H2O(g)△H2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H3=-90.77kJ•mol-1，根据盖斯定律，反应Ⅱ可以是Ⅰ-Ⅲ得到，所以反应Ⅱ的焓变△H2=(-49.58kJ•mol-1)-(-90.77kJ•mol-1)=+41.19 kJ•mol-1，故答案为：+41.19 kJ•mol-1；
(2)①据图可知，CO2的物质的量相同时，温度越高，CO2的转化率越小，温度相同时，CO2的物质的量越大，CO2的转化率越小，故若要使CO2的平衡转化率大于40%，需要n(H2)=3mol，n(CO2)的物质的量大于1.5mol，小于2mol，温度为550K，故答案为：B；
②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，二氧化碳的转化率是60%，
a．氢气表示的反应速率==0.135 mol•L-1•min-1，故答案为：0.135 mol•L-1•min-1；
b．该温度下，反应I的平衡常数K===200，故答案为：200；
c．当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，则平衡正向进行，甲醇的浓度会增加，图象为，故答案为：；；
(3)反应I、反应III均为放热反应，温度升高，两反应平衡逆向移动，不利于CO2、CO转化为甲醇，反应II为吸热反应，温度升高，该平衡正向移动，使更多的CO2转化为CO，所以当温度高于260℃后，CO的浓度一定增大，故答案为：增大；反应I、反应III均为放热反应，温度升高，两反应平衡逆向移动，不利于CO2、CO转化为甲醇，反应II为吸热反应，温度升高，该平衡正向移动，使更多的CO2转化为CO，所以当温度高于260℃后，CO的浓度一定增大。
18． 2－甲基－1－丙烯 NaOH溶液 消去反应
【分析】根据题给信息和转化关系推断B为CH2ClCCl(CH3)CH3，D为HOOCCOH(CH3)CH3，F为CH2=C(CH3)COOCH3，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知，
（1）A的名称为2－甲基－1－丙烯；
（2）B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；D→E的反应类型为消去反应；
（3）D为HOOCCOH(CH3)CH3，两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为；
（4）G→H为丙酮与HCN发生加成反应，化学方程式为；CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学方程式为
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