河北省秦皇岛市部分学校2023-2024学年高三上学期开学联考化学试题

河北省2024届高三年级开学检测

化学

本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  S32  C135.5               Ni58.7

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.1965年越王勾践宝剑出土时冰冷发亮，刀刃仍然锋利，经分析剑身有铜锡合金等物质，镀了一层含铬的超级稀有金属，经测试剑花纹黑色部分是因为曾用硫磺粉末处理过。为什么越王勾践宝剑在地下保存了2000多年仍能比较完好，下列有关分析错误的是

A.墓坑填青灰泥与白膏泥密封性好，环境干燥，避免电化学腐蚀

B.棺椁坚固严密，剑出土时带着剑鞘，减少剑与空气接触

C.剑身镀了一层含铬的超级金属增强抗腐蚀性

D.涂硫磺粉产生黑色的硫化铜等稳定物质

2.能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下列有关说法正确的是

A.新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物

B.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅

C.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体

D.国产航母福建舰舰身材料低碳合金钢耐腐蚀，合金的熔点一定低于成分金属

3.下列化学用语使用正确的是

A.乙烯分子中非极性σ健的电子云：   B.PCl3的电子式：

C.乙醚的结构简式：     D.CO2的空间填充模型：

4.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.粮食酿酒的过程为

B.“侯氏制碱”法是先后将大量NH3及过量CO2通入饱和食盐水中，析出碳酸钠晶体

C.阿司匹林包装上有“OTC”标识，是非处方药，具有解热镇痛的作用

D.增加炼铁高炉的高度，可以减少尾气中CO的比例

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.物质的量均为1mol的-OH和-CH，所含电子数均为9NA

B.常温常压下，28g丁烯和环戊烷（C5H10）混合物中含有共价键数目为6NA

C.标准状况下，4.48L氯仿（CHC13）所含氯原子数目为0.6NA

D.1LpH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.01NA

6.有机物M、N、P有如下转化关系，下列有关说法正确的是

A.M→N→P依次发生了取代反应和氧化反应

B.M、N互为同系物

C.N、P分子中均只有一个手性碳原子

D.P结构中最多有4个碳原子在同一平面

7.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是

A.取图甲实验后U形管中液体，加入FeCl3溶液后呈紫色，证明煤中有酚类物质

B.图乙通过观察高锰酸钾溶液褪色时间，探究反应物浓度对化学反应速率的影响

C.通过图丙实验现象，验证非金属性S>C>Si

D.利用图丁装置及试剂制备Fe（OH）3胶体

8.配合物M常作催化剂，其阴离子的结构式如下所示，组成元素X、Z、Y、W是原子半轻逐渐增大的前四周期元素，且原子序数关系为：，W是第四周期单电子数目最多的元素，下列说法正确的是

A.键能：X-Y>X-Z

B.X与Y形成化合物的沸点低于X与Z形成的沸点

C配合物中W的化合价为+3价

D.M结构中含有极性键、非极性键、离子健、配位键、氢键等化学键

9.环氧环己烷作为一种重要的中间体，在有机合成中具有很高的应用价值。在过氧铌酸盐离子催化剂作用下，用环己烯制备环氧环己烷的反应历程及与相对能量关系如下图所示，下列说法错误的是

A.过氧铌酸盐离子，CH3OH在反应中均作催化剂

B.总反应方程式为： +H2O

C.步骤I是总反应的决速步骤

D.环己烯制备环氧环已烷反应放出热量

10.硫代硫酸钠对于鱼类的毒性极低，因此可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应用。某兴趣小组在实验室制备Na2S2O3·5H2O（市售海波成分）流程如下，下列说法正确的是

A.制SO2反应中，70%H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性

B.吸硫反应方程式为：

C.操作X为蒸发结晶

D.理论上，去除自来水中1克的氯气需要约0.56克市售海波

11.某实验小组利用数字化实验探究H2O氧化I-的反应，取新制的0.1mol·L-1的KI溶液100.0mL于烧杯中，烧杯中放入pH传感器，连接数据采集器和计算机软件系统，启动传感器和磁力搅拌器工作一段时间后（相当于缓慢通入氧气），再往烧杯中分多次滴入数滴30%的H2O2溶液，测得pH变化曲线如图所示。下列有关曲线分析说法错误的是

A.O点pH=7.68是因为I-发生水解，使溶液呈碱性

B.O~A段因为溶解氧气，将I-氧化同时产生OH-使pH增大

C.H2O2浓度远远大于溶解氧浓度且氧化性较强，因此A~B段pH变化更明显

D.B~C段pH下降可能发生

12.Ni/MH电池是一种以氢氧化氧镍（NiOOH）和储氢合金（MH）为电极，6mol·L-1KOH为电解质溶液的二次电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A.放电时，左侧电极电势低于右侧

B.放电时，右侧电极反应式为：

C.充电时，左侧电极附近pH升高

D.充电时，转移1mole-，理论上右侧电极质量减轻1g

13.碳有多种同素异形体，以下分别为金刚石，石墨和C60的晶胞，下列说法错误的是

A.金刚石中C为sp3杂化，石墨和C60中C均为sp3杂化

B.若金刚石晶胞中，最近的两个碳原子间距离为a，晶胞参数为

C.若石墨晶体中，N点坐标为（），则P点坐标为（）

D.C晶胞中配位数是12，拥有碳原子数为4

14.将CaCO3（s）或ZnCO3（s）悬浊液置于分压固定的CO2气相中，体系中pH与lgc关系如图所示，c为H2CO3、HCO3-、CO32-、Ca2+、Zn2+的浓度，单位为mol·L-1。已知：Ksp（CaCO3）>Ksp（ZnCO3），下列说法正确的是

A.Kal（H2CO3）=10-6.4，Ksp（ZnCO3）=10-10.8

B.，平衡常数：

C.L1表示lgc（CO32-）-pH曲线

D.向a点溶液中加入ZnCl2，可以达到b点溶液

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.碱式氧化镍（NiOOH）是镍镉电池和镍氢电池中的正极活性物质，工业上用镍矿渣（成分除了Ni（OH）2，还含有SiO2及Fe,Ca,Mg,Cu的氧化物等）制备碱式氧化镍的流程如下所示：

已知：

①

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

请回答下列问题：

（1）列举两条增加酸浸反应速率的操作___________________；滤渣1的主要成分为_____________（填写化学式）。

（2）加入双氧水发生的离子方程式为___________________；调节pH的范围___________________。

（3）元素Cu与Ni的第二电离能分别为1959kJ·mol-1，1753kJ·mol-1，第二电离能I2（Cu）>I2（Ni）的原因________________；利用平衡常数A计算说明通入H2S时，能将Cu2+沉淀完全的原因________________。

（4）转化步骤中发生反应的化学方程式为________________；分离NiOOH的一系列操作为________________。

16.水合肼（N2H4·H2O）在工业上有广泛应用，如化学产品、医药产品、农化产品、摄影产品等用作还原剂，抗氧化剂等。工业上用尿素【CO（NH2）2】和NaC1O溶液反应制备水合肼的实验过程如下：

I.利用图1制备次氯酸钠溶液

图1图2

（1）仪器a中弯管的作用为________________；A中发生反应的离子方程式为________________。

（2）B中盛放的试剂为________________，其作用为________________。

Ⅱ.利用图2制备水合肼。

（3）仪器b的名称为________________；冷却水入水口为________________（填“上口”或“下口”）；

图2中三颈烧瓶内生成水合肼的化学方程式为________________；操作中是否可以将尿素水溶液滴入到NaClO和NaOH的混合溶液中并解释其原因________________。

Ⅲ、水合肼含量的测定

（4）三颈烧瓶内反应后的溶液经蒸馏获得水合肼粗品，称取mg，加入适量NaHCO3固体，加水配成100mL溶液，移取25.00ml置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用cmol·L-1的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），滴定实验指示剂可选用_______________，滴定终点平均消耗标准碘溶液VmL，产品中水合肼质量分数的表达式为_______________。

17.降低大气中CO2浓度对实现“碳达峰”、“碳中和”目标具有重要价值。CO2催化加氢制乙醇等醇类化学品是将CO2转化为高附加值化学品的重要途径。

二氧化碳加氢制取乙醇的反应为：

①

通常此反应主要有两个必要的反应过程：

②

③

（1）计算△H3=_______________；K1=_______________（用含K2,K3的式子表示）；二氧化碳加氢制取乙醇的反应是______________趋势（填“高温易自发”、“低温易自发”或“任何温度都易自发”）。

（2）向密闭容器中加入物质的量之比为2:1的H2与CO2，分别在450K，500K、550K、600K下发生反应①，CO2的平衡转化率随压强变化关系如下图1所示，二氧化碳加氢制取乙醇选择合适的温度和压强为_______________；当温度一定时，曲线随压强变化的原因_______________。

图1图2

（3）在PMPa的恒压条件下，将一定量CO2和H2置于密闭容器中发生反应①，平衡状态时各物质的物质的量分数随温度变化关系如图2所示。H2（g）和CH3CH2OH（g）的曲线分别为______________和______________；A、B两点用H2O（g）表示速率υ正（A）_______________υ正（B）（填“>”或“<”）；A点时CO2（g）转化率为_______________（保留三位有效数字），此时反应①平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数）的计算式为_______________（不必化简）。

（4）在酸性溶液中，通过电解CO2制备CH3CH2OH阴极的电极反应式为_______________。

18.沙丁胺醇（VII）用于治疗喘息型支气管炎、支气管哮喘，肺气肿所致的支气管痉挛，其中一种合成路线如下所示：

已知：Ac—：代表，Ph—：代表苯基

（1）i的系统命名为：______________；沸点：i______________（填“>”或“<”），并解释其原因____________________。

（2）ii中的碳原子杂化方式为________________；iii的官能团名称为羟基、________________。

（3）写出iii→iv的化学方程式：________________。

（4）V→Vi的反应类型为________________。

（5）Vii的分子式为________________；若有机物A与Vii互为同分异构体，符合下列条件的A的结构简式为_______________（写出其中一种结构简式）。

①存在—NO2等三种官能团，能发生银镜反应且存在顺反异构的链状结构

②核磁共振氢谱有六组蜂，峰面积之比为6:6:4:2:2:1

（6）写出以丙酮和为原料制备的合成路线，其他试剂任选。

________________。