河北省石家庄市部分学校2023届高三下学期复习联考（二）化学试题（无答案）

河北省石家庄市部分学校2023届高三下学期复习联考（二）化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．下列各项实验的基本操作，其中正确的是

A．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH

B．用浓硫酸干燥二氧化硫

C．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火

D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热

2．聚草酸酯是可降解聚酯之一，其合成在实现绿色化学工艺中尤为重要。一种聚酯结构如图：

下列说法正确的是

A．此聚合物由三种单体聚合而成

B．此聚酯是单体通过加聚反应聚合所得

C．聚合物分子中含有两种官能团

D．与含苯环的单体所含官能团类别相同且也含苯环的同分异构体则有两种

3．离子反应在生产、生活中有许多应用。下列离子方程式书写正确的是

A．氯气与烧碱溶液反应制备漂白液：

B．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：

C．漂白粉在空气中久置变质：

D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：

4．核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：①；②，其中Y的核外电子数等于(m+2)。下列说法错误的是

A． B．原子半径：

C．最高价含氧酸的酸性： D．M、X都可与Y形成多种化合物

5．化学合成是制备医药的重要途径，有机合成药物柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法，正确的是

A．该分子中电负性大的元素的基态原子价电子排布式为

B．该分子中碳原子的杂化类型都为杂化

C．该分子中碳碳σ键与π键的数目之比为4：1

D．该分子中有8种不同化学环境的H原子

6．氧化二氯()是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为，反应装置如图所示(夹持装置已略)。

相关物质数据

下列说法错误的是

A．检查虚框中装置气密性可用液差法 B．装置B中试剂是浓硫酸

C．装置D收集 D．通入可降低爆炸风险

7．废料利用是节能减排的重要方式，以硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)为原料来制备铁红()的生产流程如图。下列说法错误的是

A．将硫铁矿烧渣粉碎，有利于提高浸出率

B．加入过量铁粉的目的是将全部还原为

C．步骤Ⅳ的反应温度越高，越有利于提高反应速率和产率

D．“煅烧”步骤的化学方程式为

8．乙烯可用于制备乙醇：    。向10L某恒容密闭容器中通入2mol (g)和m mol (g)发生上述反应，测得(g)的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．

B．a、b点对应的平衡常数

C．a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内，

D．b点对应的体系中，m=1.8

9．造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是

A．溶液中存在

B．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2：1

C．在废水处理过程中，CoPc为催化剂，为氧化剂

D．反应Ⅲ中与等物质的量反应，反应的化学方程式为

10．实验是探究物质性质的重要方法，下列操作中，实验现象与得出的结论相一致的是

A．A B．B C．C D．D

11．氮氧化物()作为大气中重要污染物之一，其消除已成为环保领域中的研究热点。利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化如图1，在ZAg催化剂表面转化过程如图2。

下列说法错误的是

A．低温下有利于反应过程中NO的转化 B．由a释放的过程为控速步骤

C．a到b、d到e，都有非极性共价键的生成 D．过渡态d比a稳定

12．双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为和，并透过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的过程如图所示，已知盐室中生成实现捕获，下列说法正确的是

A．捕获装置中，阴极反应为

B．溶液中的X为

C．交换膜A为阳离子交换膜

D．捕获1.12L 转化为沉淀，则转移电子2mol

13．某铜的氯化物常作工业催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm。设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是

A．Cu的+2价比+1价稳定，是因为最外层电子达到半充满结构

B．此氯化物的化学式为

C．晶胞中Cu位于Cl形成的四面体空隙

D．Cu与Cl的核间距为棱长的倍

14．25℃时，用0.2mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L 溶液，被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法错误的是

A．虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、的分布分数变化关系

B．二元酸的电离平衡常数的数量级为

C．a点溶液中：

D．c点溶液中：

15．铁和锡是常用于食品包装的金属，其化合物在工业上也广泛应用。

Ⅰ.锡与形成化合物种类最多的元素同主族，某锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。

(1)Sn位于元素周期表的___________区。

(2)结构中一个Sn原子形成的配位键有___________个，结构中N原子的杂化类型为___________。

Ⅱ.由工业磷化渣[主要成分是，杂质为(FeⅡ)]来制备锂电池原料磷酸铁的工业流程如下。

已知：常温下，；

(3)“碱浸”过程中，提升浸出率的方法有___________(写出一条即可)。

(4)写出“碱浸”过程中反应的化学方程式：___________，若以离子浓度为。视为沉淀完全，“碱浸”中，若将沉淀完全，pH应为___________。

(5)“步骤A”的名称为___________。

(6)理论上，电池级要求磷酸铁中铁磷的物质的量比为1.0，实际pH对产物的影响如图所示，要达此标准，“搅拌”步骤中控制的pH为___________。

(7)磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，石墨作为锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为的嵌入化合物，平面结构如图2所示，则为___________。

16．某小组探究镁(所用镁条都相同)与碳酸氢铵的反应原理及产物，做以下实验。

(1)需取15.00mL、的溶液，应选用的实验仪器为___________(填字母)，该仪器使用前应先___________。

A．                    B．                    C．                    D．

(2)镁条与溶液反应的实验现象为有白色沉淀生成，并产生两种气体，一种能使澄清石灰水变浑浊，一种燃烧后使无水硫酸铜变蓝。则这两种气体为___________(填化学式)。

(3)为探究生成气体的原因，进一步实验(如表)。

(4)为探究生成白色沉淀的成分，现在称取11.1g该沉淀，选用下面实验装置。

通入与点燃M处酒精灯的操作顺序为___________，F的作用是___________。

(5)实验数据统计如表。

判断固体成分为，而不是的依据是___________。

17．二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效转化，既是生成二甲醚的简便方法，又是实现“碳中和”的重要途径。

Ⅰ.催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中发生副反应：

①    

已知反应：

②    

(1)催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为___________，该反应自发进行的条件为___________。

(2)在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图。其中，

当温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。若起始投料比为，不考虑其他副反应，则288℃时，反应①的化学平衡常数K=___________()。

Ⅱ.由制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再经脱水，主要分为以下步骤。

反应③：    

反应④：    

(3)在不同的压强下，按照投料比合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲或乙所示。

下列说法正确的是___________(填字母)。

A．图甲的纵坐标表示的平衡产率

B．压强：

C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温、高压的反应条件

D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向

(4)压强为4MPa，当的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。在280℃时，若的平衡转化率为7.00%，甲醇的选择性为95.0%，则甲醇的收率为___________

()。

(5)甲醇脱水若条件控制不当可生成丙烯，反应为，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图曲线所示，已知Arrhenius经验公式为(其中，为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能___________。

18．普瑞巴林是治疗癫痫的药物，其合成路线如下(Et为乙基)。

(1)普瑞巴林的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。

(2)写出A物质和银氨溶液反应的离子方程式：___________。

(3)由B→C的反应类型为___________。

(4)相同条件下，1mol D分别与足量金属钠和碳酸氢钠反应，生成气体的体积比为___________。

(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：___________。

①含有一个苯环

②能与溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为9：2：2：2

(6)写出以1，3-丁二烯和尿素为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂任用)：___________。