山东省聊城市2023届高三下学期第二次模拟考试化学试题（无答案）

山东省聊城市2023届高三下学期第二次模拟考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为

A．石胆(CuSO4•5H2O)：“石胆能化铁为铜。”

B．强水(HNO3)：“性最烈，能蚀五金，……”

C．矶(FeSO4•7H2O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。”

D．金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”

2．下列有关物质性质的应用正确的是

A．SO2具有还原性，可用作纸浆漂白

B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C．氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸

D．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X、Z、W原子均有两个单电子，W与Z同主族。下列说法错误的是

A．第一电离能：Y>Z

B．简单离子还原性：W>Z

C．氧化物对应水化物的酸性：Y>W

D．X、Y的氢化物分子中均可能存在非极性键

4．化合物P具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关P的说法错误的是

A．存在顺反异构

B．可发生取代反应、氧化反应、消去反应

C．与酸或碱溶液反应均可生成盐

D．水解后可得到三种有机物

5．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是

A．NH3中的键角小于中的键角

B．、中N的杂化方式不同

C．P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成P-Pπ键

D．当有9.2g生成时，过程②转移的电子为1.2mol

6．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．溶液的转移

B．验证乙炔使溴水褪色

C．制备碳酸氢钠

D．测定Na2C2O4溶液的浓度

7．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是

A．Z的分子式为C13H16O5

B．X分子中共平面的碳原子最多有8个

C．Y与足量H2加成后的产物分子中含有4个手性碳原子

D．1molZ可与3molNaOH反应，生成1molH2O

8．已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。实验室利用废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为z)制备磁性Fe3O4胶体粒子的过程为：①碱溶：取xg镀锌铁皮于烧杯中，加入足量NaOH溶液，加热、过滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH始终保持在1〜2之间并加入NaClO溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴加NaOH溶液并加热，同时向溶液中持续通入N2，充分反应，分离得到ygFe3O4胶体粒子。下列说法正确的是

A．①中“过滤”所得的滤液中含有Zn2+

B．②中“氧化”时加入的NaClO要过量

C．③中“分离”操作中包括过滤

D．Fe3O4胶体粒子的产率为品

9．实验室制备丙炔酸甲酯(，沸点为103〜105°C)的流程如下。

A．“蒸馏”时不能用水浴加热

B．“操作1”名称为干燥

C．“洗涤2”中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙快酸等酸性物质

D．“反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙焕酸、甲醇

10．铜催化乙炔选择性氢化制1，3一丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率

B．若原料用丙炔，则会有2种分子式为C6H10的有机物生成

C．增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率

D．转化成C4H6(g)过程中，有非极性键的断裂和形成

11．下列操作不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

12．ClO2是一种高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaC1O2(亚氯酸钠)为原料，制备C1O2的流程如图：

已知：①电解过程中氯元素被氧化。

②是一种黄绿色易溶于水的气体；三氯化氮为黄色油状液体，熔点较低，很不稳定，受热90℃以上或受震动时发生猛烈爆炸。下列说法正确的是

A．“电解”过程中的阳极电极反应式为

B．“反应”过程中可快速搅拌反应混合液以加快反应速率

C．“反应”过程中的还原产物存在于溶液X中

D．可用稀盐酸除去C1O2中的氨气

13．利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li［P(CN)2］，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)

下列说法正确的是

A．电池工作时电极a连接电极d

B．当生成9gLi［P(CN)2］时电极a消耗H2的体积(标准状况)为2.24L

C．通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则c(KOH)减小

D．电极c的电极方程式为已

14．天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。

［已知：；，M为或］下列说法正确的是

A．曲线③代表与pH的关系

B．的数量级为10-4

C．

D．pH由4到8的过程中增大的比快

15．LiFePO4的晶胞如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4晶胞。

下列说法正确的是

A．每个LiFePO4晶胞中含有4个O原子

B．Li1-xFePO4晶胞中，

C．每个LiFePO4晶胞完全转化为FePO4晶胞时，转移电子数为1

D．1molLi1-xFePO4全转化为LiFePO4时，消耗xmolFe3+

16．金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有___________种。

(2)次磷酸的正盐KH2PO2中P的___________杂化轨道与O的___________轨道形成键。

(3)Zn、Fe、Cu等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。

①和中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是___________。

②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，元素电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。则对于配合物Fe(SCN)3，配体SCN-中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。

③将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是___________。

A．［Cu(NH3)2］C1        B．［Cu(NH3)4］SO4

C．［Zn(NH3)4］SO4        D．［Cr(H2O)5Cl］Cl2

(4)硫化锌(ZnS)晶体属于六方晶系，Zn原子位于4个S原子形成的正四面体空隙中。晶胞参数如图所示α=120°，β=γ=90°。

①该晶体中，锌的配位数为___________。

②已知空间利用率，设锌和硫的原子半径分别r1cm和r2cm，则该晶体的空间利用率为(列出计算式即可)___________。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若A点原子的分数坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为___________。

17．一种利用废催化剂(含TiO2，WO3等)回收金属Ti、W的工艺流程如图所示。

已知：①偏钛酸钠(Na2TiO3)难溶于水；“酸洗”时，Na2TiO3转化为TiOCl2或TiOSO4，水解后得到H2TiO3；

②当溶液中某离子浓度≤1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题：

(1)为加快“碱浸”的速率，可采取的措施为___________(任写两条)；“碱浸”时生成偏钛酸钠的离子方程式为___________。

(2)锐钛型和金红石型是TiO2最常见的两种晶体类型，煅烧H2TiO3过程中，TiO2会发生“锐钛型→金红石型”转化，固体质量残留率和晶型转化率随温度变化如图1所示，晶型转化过程中的能量变化如图2所示。设计用“过滤”所得Na2TiO3制备金红石型TiO2的操作方案___________。

(3)“煅烧”时，TiO2的提取率随时间、温度的变化关系如图，提取TiO2的适宜条件为___________。

(4)用固体二氧化钛生产海绵钛的装置如图，其原理是TiO2的氧解离进入熔融盐中而得到金属海绵钛。电解过程中，b极是___________极，阴极的电极反应式为___________。

(5)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钙酸钙，已知Ksp(CaWO4)=4×10-10(mol/L)2，Ksp［Ca(OH)2］=9×10-7(mol/L)3，当溶液中沉淀完全时，溶液中c(OH-)最大值为___________mol/L。

18．氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体｛(NH4)5［CVO)6(CO3)4(OH)9］•10H2O｝是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。

已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇；

②VO2+有较强还原性，易被氧化。

实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图：

请回答下列问题：

(1)“浸渍”时反应的化学方程式为___________。

(2)“转化”时需要在CO2氛围中进行的原因是___________。

(3)“转化”可在下图装置中进行：

①上述装置连接的合理顺序为e→___________(按气流方向，用小写字母表示)。

②写出装置D中生成氧钮(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式___________。

(4)“抽滤”装置如图所示，抽滤原理是___________。

(5)“洗涤”时用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是___________。

(6)为测定粗产品中钒元素的含量，称取l。0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入0.01mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加2%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，滴入几滴铁氰化钾K3［Fe(CN)6］溶液，最后用0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知粗产品中杂质不含钒，也不参与反应；滴定反应为)

①滴定终点时的现象为___________。

②粗产品中钒元素的质量分数为___________%。

19．某研究小组采用如下路线合成医药中间体K。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)A的化学名称为___________，C的结构简式为___________。

(2)流程中设计E→F的目的是___________。

(3)I→K的反应类型为，I生成K的同时还会生成一种与K互为同分异构体的副产物X，X的结构简式为___________。

(4)请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：___________。

①仅含—CHO、—OH、—C3H7和苯环结构；

②核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：2：6.

(5)综合上述信息，请写出以苯、对甲基苯甲酸，CH3CH2CH2MgBr为原料制备的合成路线___________。

20．甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义

(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为

①　H

②　H1=+40.9kJ/mol

③　H2=-90.4kJ/mol

试计算H___________kJ/mol。

(2)对于反应，v正=k正·p(CO2)·p3(H2)，v逆=k逆·p(CH3OH)·p(H2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，分别按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1，n(CO2)：n(H2)=1：l、n(CO2)：n(H2)=1：3进行反应，测得H2的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：

①投料比n(CO2)：n(H2)=l：3的曲线是___________。(填“a”、“b”或“c”)

②已知点N在曲线b上，计算该温度下压强平衡常数Kp=___________(MPa)-2.(用平衡分压代替平衡浓度计算)

③该温度下，测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此时v正：v逆=___________。(保留2位有效数字)

(3)甲醇催化制取丙烯的反应为：。已知Arrhenius经验公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示：

①该反应的活化能Ea=___________kJ/mol。

②当用更高效催化剂时，请在图中画出Rlnk与关系的曲线___________。

(4)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备：　H<0。在恒压密闭容器中通入一定量的CH3OH和CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化关系如图所示：

①温度为T1时，该反应的正反应速率v(B)正___________v(A)逆(填“>”，“=”或“<”)。

②B、C、D三点逆反应速率由大到小的顺序为___________。[用“v(D)”、“v(C)”、“v(B)”表示]