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山东省聊城市2023届高三下学期一模考试化学试题(无答案)
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这是一份山东省聊城市2023届高三下学期一模考试化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了 考试结束后，将答题卡交回，5 Cr－52 Cu－64， 从废定影液等内容，欢迎下载使用。
聊城市2023年普通高中学业水平等级考试模拟卷
化学试题（一）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Cr－52 Cu－64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
B. 《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂（HgS）而出”
C. 《神农本草经》：“空青（蓝铜矿类）…能化铜铁豁（铅）锡作金”
D. 《周易参同契》：“胡粉（碱式碳酸铅）投入火中，色坏还为铅”
2. 关于实验室保存试剂的说法错误的是（ ）
A .实验室中金属钠通常保存在煤油里 B. 液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧瓶口
C. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞 D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
3. 工业制备茉莉醛（）的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物 ②茉莉醛易被浓硫酸氧化
A. 乙醇的主要作用是提供反应物
B. 干燥剂可选用无水
C. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压蒸馏”
D. 可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物
4. 聚合物商品Kodel的结构简式（假设为理想单一结构）如下：
下列有关该聚合物的叙述错误的是（ ）
A. 属于线性高分子，具有热塑性 B. 属于合成纤维，可降解
C. 可通过缩聚反应制得 D. 聚合单体有3种
5. 我国科学家研究出联吡啶双酚铝氯化物，用作制备聚酯高效稳定的催化剂，其终步反应如图所示。已知含有大键，下列说法正确的是（ ）
A. 反应物中C、N、O原子均采用杂化 B. 的熔点比的高
C. 产物中有2个配位键与Al相结合 D. 产物中含有离子键和共价键
6. 从废定影液（主要含有、、、）中回收Ag和的主要步骤为：向废定影液中加入NaOH调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有关说法正确的是（ ）
A. 过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
B. 配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大
C. 灼烧生成Ag和，该反应每生成转移3mol电子
D. 分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层
7. 苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法错误的是（ ）
A. 分子中所有原子不可能全部共面
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
C. X与足量加成后所得产物分子中手性碳原子数目为2个
D. 与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗
8. 已知的结构为，向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和，水层发生反应：，乙醚层发生反应：。反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色（），下列说法正确的是（ ）
A. 由水层反应可知，氧化性：
B. 乙醚在检验过程中可用乙醇代替
C. 中不存在非极性键
D. 水相变为绿色的离子反应为
9. 短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：；Y原子中s电子与p电子数目相同，Q的原子序数等于X原子序数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A. 电负性： B. X的最高价氧化物对应的水化物属于强酸
C. 原子半径： D. 单质Q与X的最高价氧化物可以发生反应
10. 由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示（“UV”代表紫外线）。下列说法错误的是（ ）
A. 反应过程中有极性键的断裂和生成 B. 都有可能在循环中作催化剂
C. 反应过程中金属元素Rh、V的价态不变 D. 该循环的总反应为：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是（ ）
a试剂
b试剂
c溶液
A
稀硫酸
溶液
B
浓盐酸
溶液
C
浓硫酸
溶液
D
浓氨水
碱石灰
溶液
12. 实验室模拟以磷石膏（含及杂质、等）为原料制取轻质，流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A. “浸取1”时，加快搅拌速率、不断升高温度均可提高的转化率
B. “浸取1”时，应先通再通，滤液1中浓度最大的阴离子为
C. “浸取2”时，发生反应的离子方程式为
D. “浸取2”时，所得滤渣2的主要成分为、
13. 科学家设计了一种能产生羟基自由基（）的原电池—电解池组合装置，能将苯酚氧化为和，实现发电、环保二位一体，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a极为正极，N为阴离子交换膜
B. d极的电极反应式为
C. a极区每产生，c极区溶液质量减轻3g
D. b极区消耗，理论上电路中转移电子28mol
14. 、均是难溶物，用pM、pOH、分别表示、、。一定温度下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线
B. 的是
C. Q点可通过和的混合物溶于水得到
D. 同时存在和固体的溶液中
15. 水溶液锌电池（图1）的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MnO空位中嵌入的电极材料充放电过程如图2所示（除中心空位外，其他空位未画出）。下列叙述中正确的是（ ）
A. 该材料在锌电池中作为负极材料 B. ①为MnO活化过程，其中Mn的价态一定发生变化
C. ②代表电池放电过程 D. ③中1mol晶体转移的电子数为0.2mol
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）2022年诺贝尔化学奖授予在发展点击化学方面做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为CuCl催化的叠氮—炔基Husigen环加成反应，常用的无机试剂有、等。
（1）铜在元素周期表中位置为______，基态的价电子排布式为______。
（2）N、S、O、F的第一电离能由大到小顺序为______。
（3）的分子结构如图1所示，键角的原因主要是____________。
（4）是叠氮酸（）的钠盐，在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是____________。分子的空间结构如图2所示（图中键长单位为）。、和的共价键键长分别为、和；试画出分子的结构式______。
（5）CuCl的晶胞中，的位置如图3所示，填充于构成的四面体空隙中，则的配位数为______；若为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为，则该晶胞中之间的距离为______nm（用含、的代数式表示）。
17.（12分）铜电解液中主要含、、、、、等，为提纯得到粗硫酸镍晶体和胆矾晶体，某兴趣小组设计了如图流程：
已知：相关离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH
4.2
6.3
1.5
11.8
6.2
6.9
沉淀完全的pH
6.7
8.3
2.8
13.8
8.2
8.9
（1）为加快“水浸”时的浸出率，可采取的措施有______（任写一点）。
（2）向“溶液1”中通入稍过量的，写出主要反应的离子方程式____________。
（3）请结合离子方程式解释向“溶液2”中加入的原因____________。
（4）“操作X”为在______（填仪器名称）中加热至______，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到结晶水合物晶体。
（5）若“溶液3”中的浓度为0.002mol/L，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应结束时，则所加溶液的浓度至少为______mol/L。[已知室温下]
（6）室温下选择萃取剂HR，其萃取原理为：，溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH的范围为3~4，请解释原因：____________。试剂a为____________（填化学式）。
18.（12分）亚硫酰氯（）是一种重要的化工原料，其熔点，沸点，以上时易分解，遇水剧烈反应生成两种酸性物质。某小组利用反应制备，并探究其性质、测定其纯度。
实验一：制备产品并探究的性质
根据图示装置设计实验（装置可以重复使用），已知遇水易分解。
（1）装置接口连接顺序为a→______→d、e→______→h，碱石灰的作用为____________。
（2）实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备，不用稀硫酸的原因为____________。
（3）已知在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为和一种无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式____________。
实验二：测定产品纯度。
在安全的封闭装置内，将产品加入到足量蒸馏水中，待反应完全后，加入足量的固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液[已知：常温下，，]。
（4）产品中含______。下列情况会使测定结果偏高的是______（填序号）。
①产品含少量 ②滴定管未用溶液润洗
③滴加指示剂过多 ④合并溶液时，烧瓶中有少量残余液体
19.（12分）我国科学家研发的一条氯霉素（H）的合成路线如图所示：
已知：
（1）氯霉素（H）中的官能团有______种。
（2）B→C的化学反应方程式为____________。D→E的反应类型是____________。
（3）E的同分异构体中，符合下列条件的有______种。
①能使发生显色反应 ②含基团
（4）F的结构简式为____________；在G→H的反应中，通过______（填操作）使平衡转化率增大。
（5）根据上述信息，写出以溴乙烷为原料合成的路线（无机试剂任选）______。
20.（12分）低碳烯烃是指乙烯、丙烯、丁烯，它们是有机合成的重要原料。
（1）我国学者用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示：
①在存在下，加氢反应中，RWGS反应的活化能______（填“大于”“小于”或“不能判断”）FTS反应的活化能。
②已知：Ⅰ.
Ⅱ.
向某密闭容器中加入和，在一定条件下发生上述反应。研究发现，乙烯的平衡产率随温度变化曲线如图所示，请解释550K以后，曲线变化的原因是______。
③在催化剂存在下，400kPa、条件下，将和加入某密闭容器中合成低碳烯烃：，40min时反应达到平衡，此时测得的转化率和各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数如下表：
的转化率/%
各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数/%
其他
60.0
60.0
40.0
0
反应达到平衡后，的分压是______kPa（结果保留三位有效数字，下同），从反应开始到平衡时，的反应速率是______。
（2）正丁烷催化脱氢可得到2—丁烯，其有顺反异构，其转化关系如下：
若用表示反应的体积分数平衡常数（即浓度平衡常数中的浓度用体积分数代替）。上述三个反应的体积分数平衡常数的对数与温度的变化关系如图所示：
回答下列问题：
①图中______（用含a、c的代数式表示）。
②在时，向某密闭容器中加入2mol正丁烷，测得生成的顺－2－丁烯为0.15mol，则平衡体系中为______mol。保持恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，则反－2－丁烯的体积分数将会______（填“增大”“减小”或“不变”）。
聊城市2023年普通高中学业水平等级考试模拟卷
化学试题（一）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Cr－52 Cu－64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
B. 《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂（HgS）而出”
C. 《神农本草经》：“空青（蓝铜矿类）…能化铜铁豁（铅）锡作金”
D. 《周易参同契》：“胡粉（碱式碳酸铅）投入火中，色坏还为铅”
2. 关于实验室保存试剂的说法错误的是（ ）
A .实验室中金属钠通常保存在煤油里 B. 液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧瓶口
C. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞 D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
3. 工业制备茉莉醛（）的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物 ②茉莉醛易被浓硫酸氧化
A. 乙醇的主要作用是提供反应物
B. 干燥剂可选用无水
C. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压蒸馏”
D. 可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物
4. 聚合物商品Kodel的结构简式（假设为理想单一结构）如下：
下列有关该聚合物的叙述错误的是（ ）
A. 属于线性高分子，具有热塑性 B. 属于合成纤维，可降解
C. 可通过缩聚反应制得 D. 聚合单体有3种
5. 我国科学家研究出联吡啶双酚铝氯化物，用作制备聚酯高效稳定的催化剂，其终步反应如图所示。已知含有大键，下列说法正确的是（ ）
A. 反应物中C、N、O原子均采用杂化 B. 的熔点比的高
C. 产物中有2个配位键与Al相结合 D. 产物中含有离子键和共价键
6. 从废定影液（主要含有、、、）中回收Ag和的主要步骤为：向废定影液中加入NaOH调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列有关说法正确的是（ ）
A. 过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
B. 配制溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大
C. 灼烧生成Ag和，该反应每生成转移3mol电子
D. 分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层
7. 苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法错误的是（ ）
A. 分子中所有原子不可能全部共面
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
C. X与足量加成后所得产物分子中手性碳原子数目为2个
D. 与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗
8. 已知的结构为，向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和，水层发生反应：，乙醚层发生反应：。反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色（），下列说法正确的是（ ）
A. 由水层反应可知，氧化性：
B. 乙醚在检验过程中可用乙醇代替
C. 中不存在非极性键
D. 水相变为绿色的离子反应为
9. 短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：；Y原子中s电子与p电子数目相同，Q的原子序数等于X原子序数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A. 电负性： B. X的最高价氧化物对应的水化物属于强酸
C. 原子半径： D. 单质Q与X的最高价氧化物可以发生反应
10. 由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示（“UV”代表紫外线）。下列说法错误的是（ ）
A. 反应过程中有极性键的断裂和生成 B. 都有可能在循环中作催化剂
C. 反应过程中金属元素Rh、V的价态不变 D. 该循环的总反应为：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是（ ）
a试剂
b试剂
c溶液
A
稀硫酸
溶液
B
浓盐酸
溶液
C
浓硫酸
溶液
D
浓氨水
碱石灰
溶液
12. 实验室模拟以磷石膏（含及杂质、等）为原料制取轻质，流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A. “浸取1”时，加快搅拌速率、不断升高温度均可提高的转化率
B. “浸取1”时，应先通再通，滤液1中浓度最大的阴离子为
C. “浸取2”时，发生反应的离子方程式为
D. “浸取2”时，所得滤渣2的主要成分为、
13. 科学家设计了一种能产生羟基自由基（）的原电池—电解池组合装置，能将苯酚氧化为和，实现发电、环保二位一体，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a极为正极，N为阴离子交换膜
B. d极的电极反应式为
C. a极区每产生，c极区溶液质量减轻3g
D. b极区消耗，理论上电路中转移电子28mol
14. 、均是难溶物，用pM、pOH、分别表示、、。一定温度下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线
B. 的是
C. Q点可通过和的混合物溶于水得到
D. 同时存在和固体的溶液中
15. 水溶液锌电池（图1）的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MnO空位中嵌入的电极材料充放电过程如图2所示（除中心空位外，其他空位未画出）。下列叙述中正确的是（ ）
A. 该材料在锌电池中作为负极材料 B. ①为MnO活化过程，其中Mn的价态一定发生变化
C. ②代表电池放电过程 D. ③中1mol晶体转移的电子数为0.2mol
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）2022年诺贝尔化学奖授予在发展点击化学方面做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为CuCl催化的叠氮—炔基Husigen环加成反应，常用的无机试剂有、等。
（1）铜在元素周期表中位置为______，基态的价电子排布式为______。
（2）N、S、O、F的第一电离能由大到小顺序为______。
（3）的分子结构如图1所示，键角的原因主要是____________。
（4）是叠氮酸（）的钠盐，在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是____________。分子的空间结构如图2所示（图中键长单位为）。、和的共价键键长分别为、和；试画出分子的结构式______。
（5）CuCl的晶胞中，的位置如图3所示，填充于构成的四面体空隙中，则的配位数为______；若为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为，则该晶胞中之间的距离为______nm（用含、的代数式表示）。
17.（12分）铜电解液中主要含、、、、、等，为提纯得到粗硫酸镍晶体和胆矾晶体，某兴趣小组设计了如图流程：
已知：相关离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH
4.2
6.3
1.5
11.8
6.2
6.9
沉淀完全的pH
6.7
8.3
2.8
13.8
8.2
8.9
（1）为加快“水浸”时的浸出率，可采取的措施有______（任写一点）。
（2）向“溶液1”中通入稍过量的，写出主要反应的离子方程式____________。
（3）请结合离子方程式解释向“溶液2”中加入的原因____________。
（4）“操作X”为在______（填仪器名称）中加热至______，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到结晶水合物晶体。
（5）若“溶液3”中的浓度为0.002mol/L，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应结束时，则所加溶液的浓度至少为______mol/L。[已知室温下]
（6）室温下选择萃取剂HR，其萃取原理为：，溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH的范围为3~4，请解释原因：____________。试剂a为____________（填化学式）。
18.（12分）亚硫酰氯（）是一种重要的化工原料，其熔点，沸点，以上时易分解，遇水剧烈反应生成两种酸性物质。某小组利用反应制备，并探究其性质、测定其纯度。
实验一：制备产品并探究的性质
根据图示装置设计实验（装置可以重复使用），已知遇水易分解。
（1）装置接口连接顺序为a→______→d、e→______→h，碱石灰的作用为____________。
（2）实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备，不用稀硫酸的原因为____________。
（3）已知在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为和一种无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式____________。
实验二：测定产品纯度。
在安全的封闭装置内，将产品加入到足量蒸馏水中，待反应完全后，加入足量的固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液[已知：常温下，，]。
（4）产品中含______。下列情况会使测定结果偏高的是______（填序号）。
①产品含少量 ②滴定管未用溶液润洗
③滴加指示剂过多 ④合并溶液时，烧瓶中有少量残余液体
19.（12分）我国科学家研发的一条氯霉素（H）的合成路线如图所示：
已知：
（1）氯霉素（H）中的官能团有______种。
（2）B→C的化学反应方程式为____________。D→E的反应类型是____________。
（3）E的同分异构体中，符合下列条件的有______种。
①能使发生显色反应 ②含基团
（4）F的结构简式为____________；在G→H的反应中，通过______（填操作）使平衡转化率增大。
（5）根据上述信息，写出以溴乙烷为原料合成的路线（无机试剂任选）______。
20.（12分）低碳烯烃是指乙烯、丙烯、丁烯，它们是有机合成的重要原料。
（1）我国学者用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示：
①在存在下，加氢反应中，RWGS反应的活化能______（填“大于”“小于”或“不能判断”）FTS反应的活化能。
②已知：Ⅰ.
Ⅱ.
向某密闭容器中加入和，在一定条件下发生上述反应。研究发现，乙烯的平衡产率随温度变化曲线如图所示，请解释550K以后，曲线变化的原因是______。
③在催化剂存在下，400kPa、条件下，将和加入某密闭容器中合成低碳烯烃：，40min时反应达到平衡，此时测得的转化率和各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数如下表：
的转化率/%
各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数/%
其他
60.0
60.0
40.0
0
反应达到平衡后，的分压是______kPa（结果保留三位有效数字，下同），从反应开始到平衡时，的反应速率是______。
（2）正丁烷催化脱氢可得到2—丁烯，其有顺反异构，其转化关系如下：
若用表示反应的体积分数平衡常数（即浓度平衡常数中的浓度用体积分数代替）。上述三个反应的体积分数平衡常数的对数与温度的变化关系如图所示：
回答下列问题：
①图中______（用含a、c的代数式表示）。
②在时，向某密闭容器中加入2mol正丁烷，测得生成的顺－2－丁烯为0.15mol，则平衡体系中为______mol。保持恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，则反－2－丁烯的体积分数将会______（填“增大”“减小”或“不变”）。
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